吉林省“BEST 合作体”2022-2023 学年度下学期期末考试 C. 进行 X 射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法
D. 液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维
高二化学试题 7.生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的有
①高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料
本试卷满分 100 分，共 8 页。考试时间为 75 分钟。考试结束后，只交答题卡。 ②将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ga-70 ③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是常用的甜味剂，和葡萄糖同属于单糖
④乙二醇溶液用作汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物
一、选择题:本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。每小题给出的四个选项中，只有一项 ⑤酒精和苯酚可用于杀菌消毒，其消毒原理都是使蛋白质变性
是符合题目要求的。 ⑥神舟十三号载人飞船返回舱的降落伞面材料为芳纶，芳纶是合成纤维
1.下列有关化学用语，表达错．误．的．是． ⑦线型结构的酚醛树脂可用于生产宇宙飞船外壳的烧蚀材料
A. 1，3-丁二烯的实验式：C2H3 ⑧利用粮食酿酒，经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
B. 羟基的电子式： ⑨氨基酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点
A. 5 个 B. 6 个 C.7 个 D. 8 个
C. 反-2-丁烯的键线式： 8.有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下．列．事．实．不．能．说．明．
上．述．观．点．的．是．
D. 聚丙烯的结构简式 [ CH3 CH CH2 ]n A.丙酮分子（CH3COCH3）中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应
2.下列有机化合物的分类正确的是 B. ClCH2COOH 的酸性比 CH3COOH 酸性强
C.乙醇能发生消去反应，甲醇不能发生消去反应
A. 醛 B. CH OCH 酮 D.甲苯能使酸性 KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能3 3
9.下列实验方案不．能．达．到．实．验．目．的．的．是．
C. D. A.检验电石与水反应生成乙炔 B.检验淀粉水解醇 芳香烃
3. 步骤 1：向试管中加入 4mL 淀粉溶液，再化学家维勒发现无机化合物氰酸铵 NH4CNO 通过加热可以转变为有机化合物尿素
CO(NH2)2，使有机化学进入合成时代。其中尿素 CO(NH ) 加入少量稀硫酸，加热 4 分钟，冷却后将2 2最低能量构型的分子所有原子
溶液分装在两支试管中；
共平面。下．列．说．法．错．误．的．是． 步骤 2：向一支试管中滴加几滴碘水，观
A. CO(NH2)2 易溶于水 察现象；
B. 最低能量构型的 CO(NH2)2 中 C 和 N 都采取 sp2 杂化 步骤 3：向另一支试管中先加入烧碱溶液
C. NH4CNO 和 CO(NH2)2中所含化学键类型完全相同 中和，再加入银氨溶液，水浴加热煮沸，
D. 元素第一电离能 N＞O＞C 观察现象。
4.下列说法不．正．确．的．是．
A．臭氧是空间结构为 V 形的极性分子，在水中的溶解度大于氧气 C.验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D.验证苯和溴发生取代反应
B SO 2﹣ P SO 2﹣． 4 和 4都为正四面体形， 4 中键角为 109°28′,P4中键角也为 109°28′
C．C2H4 分子和 N2H4分子中都含有 5 个σ键
D．σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠
5.下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
A．在 SiO2晶体中，1 个硅原子和 2 个氧原子形成 2 个共价键 将反应后产生的气体通入AgNO3溶液，
B．分子晶体中一定存在共价键 观察现象。
C．HI 的相对分子质量大于 HF，所以 HI 的沸点高于 HF
D．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有 6 个碳原子
6.下列叙述中不．正．确．的．是．
A. 等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质
B. 超分子具有分子识别与自组装的特征 A. A B. B C. C D. D
吉林省“BEST 合作体”期末考试 高二化学试题 第 1页 共 8页 吉林省“BEST 合作体”期末考试 高二化学试题 第 2页 共 8页
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10. 下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是 D．T、X 分子均含有极性键和非极性键
A．CaO 和SiO2 熔化 B．Na 和 S 受热熔化
C．NaCl 和 HCl 溶于水 D．碘和干冰的升华
11. 下列说法正确的是 15. 从水杨酸( )到阿司匹林 ( )、长效缓释阿司匹林，水杨酸的结构改造
A.等物质的量物质燃烧耗O2量：环已烷＞苯＞苯甲酸
B.沸点：正戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷
O 经历了数百年。一种制备水杨酸的流程如图所示，下列说法错误的是C.等质量的物质燃烧耗 2量：乙烷＞甲烷＞乙烯＞乙炔 ．．．．．．．．
D.密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2CH2CH2Cl＞CH3CH2CH2CH2CH2Cl
12. 下列说法正确的是
A. 戊糖、碱基和磷酸可以通过加聚反应合成核酸
B. 聚合物 的链节为 CH2===CHCOOH
A．设计步骤①的目的是利用—SO3H 占位，减少副产物生成
C. DNA 的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构 B．1mol阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应时，最多可消耗3mol NaOH
C．步骤④、⑤的顺序可以互换
D．要获得疗效更佳、作用时间更长的缓释阿司匹林，可以对分子结构进行修饰
D. 合成高分子 的单体有 3 种
13. 二、非选择题:本题共 4小题，共 55分。中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分
绿原酸的结构简式如下图所示，下列有关绿原酸说法正确的是 16.（13 分） 氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学
传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领
域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳
原子被 N 原子代替，顶点和面心的碳原子被 Ga
原子代替。
(1)以．下．说．法．错．误．的．是．_______(填字母)。
A．GaN 晶体中存在非极性共价键
B．电负性：N>Ga
C．原子半径：N>Ga
A. 绿原酸的分子式为C16H16O9 D．沸点： NH3 PH3
B. 与足量 H2加成的产物中含有 8 个手性碳原子 (2)晶胞中与同一个 N 原子相连的 Ga 原子构成的空间构型为 ，晶胞中与 Ga 原
C. 1 mol 绿原酸可消耗 5 mol NaOH 子相邻且最近的 Ga 原子个数为_______。
D. 能发生酯化、加成、消去、还原反应 (3)以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。
14. 由短周期前 10 号元素组成的物质T和X 有如图所示的转化。X 不稳定，易分解。下列有 A 原子坐标为(0 1 1， 2 ， 2 )，则 B 原子坐标为 。关说法正确的是
(4)若 GaN 晶胞边长为 a pm，则 Ga 原子与 N 原子的最短核间距为_______pm，该晶胞的密度
为 g/cm3
(5)吡啶( )是类似于苯的芳香族化合物。广义酸碱理论认为：凡能给出质子( H )的任何
A.等物质的量的T、X 分子中含有 π键的数目均为 NA 分子或离子都是酸；凡能结合质子( H )的分子或离子都是碱。按此理论，吡啶( )属于
B.为使该转化成功进行，Y 可以是酸性KMnO 4 溶液
C．X 分子中含有的 σ 键个数是T分子中含有的 σ 键个数的 2 倍 _______(填“酸”、“碱”或“盐”)。
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17. (16 分)（一）依据物质结构与性质回答下列问题：
（1）LiAlH4 有机合成中常用的还原剂，LiAlH4 中的阴离子空间结构是 （7）苯甲醛与新制银氨溶液反应的化学方程式
（2）配合物甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血，中心离
子的配位数是 4，则配位原子为_______，[(H2NCH2COO)2Fe]中σ键与π键的个数比为
_______。 （8）苯酚与甲醛在酸性条件下反应生成高分子的总反应化学方程式
（二）有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用。
（3）用括号内的试剂和操作除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是 18.（12 分） 丙烯酸甲酯(CH2=CH—COOCH3)是一种重要的有机合成中间体，沸点为 80.5℃。
A. 乙醇中的水(钠、蒸馏) 某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：
B. 苯甲酸中的氯化钠(水、重结晶)
C. 苯中的苯酚(浓溴水、过滤)
D. 乙烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液、洗气)
E. 溴苯中的溴(稀 NaOH 溶液、分液)
（4）有机合成反应需要考虑“原子经济性”，也应尽可能选择反应条件温和、产率高的反应。
已知 RCHO+R’CH2CHO 催 化 剂 为加成反应。用乙烯制备 1，3—丁二醇时，按
正确的合成路线依次发生反应的反应类型为加成反应→______反应→______反应→加成反应。
（5）准确称取 4.4g 某有机物样品 X(只含 C、H、O 三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过
浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加 3.6g 和 8.8g。又知有机物 X 的质谱图和红外光谱分别如
图所示，则该有机物的分子式为___________，结构简式可能为___________(填序号)。
回答下列问题：
I.丙烯酸甲酯的制备与提纯
步骤 1：将 10.0g 丙烯酸、6.0g 甲醇和 2mL 浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌
棒搅拌，水浴加热。
步骤 2：充分反应后，冷却，向混合液中加入 5%Na2CO3 溶液洗至中性，分离出有机相。
步骤 3：有机相经无水 Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙烯酸甲酯。
(1)步骤 1 装置如图 1 所示(加热和夹持装置已略去)。三颈烧瓶中进行的可逆反应化学方程式
为 ，本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。
(2)仪器 b 的作用为 ，为了提高反应物的利用率，仪器 b 还可以换
A．CH3CH2CH 2COOH B．CH3COOCH2CH3 成 （填仪器名称）
C．CH3COCH2CH3 D．CH3COOCH3 (3)混合液用 5%Na2CO3 溶液洗涤的目的是 。
（6）2-氨基-5-硝基苯甲醚俗称红色基 B，其结构简式如下图，它主要用于棉纤维织物的染色， (4)关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)如图 2 所示。将步骤 3(蒸馏)的操作补齐：安装蒸馏
也用于制备一些有机颜料。红色基 B 的同分异构体中，氨基、硝基处于对位且能使FeCl 溶液 装置，加入待蒸馏的物质和沸石， ，弃去前馏分，收集 80.5℃的馏分。3
变紫色的有______种 II.丙烯酸甲酯含量的测定
步骤 1：将油状物质提纯后平均分成 5 份，取出 1 份置于锥形瓶中，加入 2.5mol·L-1 的 KOH 溶
液 10.00mL，加热使之完全水解。
步骤 2：用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加 0.5mol·L-1 的 HCl 溶液，中和过量的 KOH，
滴到终点时共消耗盐酸 20.00mL。
(5)本次酯化反应丙烯酸的转化率为 （保留 3 位有效数字）。
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19.（14 分）化学工作者创造出了无数自然界中没有的物质。部分过度油炸的食品中会产生丙 （7）写出 1 种符合下列要求的 G 的同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)：
i.可发生银镜反应；
烯酰胺(CH2=CHCONH2 或 )，研究表明丙烯酰胺对人体存在致癌的风险。有
ii.可发生水解反应；
机物 H是丙烯酰胺的相邻同系物，存在下列转化过程；其中 A为气态烃，标准状况下密度为 iii.不含环状结构
2.5g·L-1，其分子中有 1 个甲基，不存在顺反异构；E 的分子式是 C4H8O3，F 为六元环状化合
物。
回答下列问题：
（1）关于丙烯酰胺的说法，错．误．的．是．_______。
A. 丙烯酰胺所有碳、氮原子可能在一个平面内
B. 人们应改善膳食习惯，少食油炸食品
C. 丙烯酰胺可发生加成和水解反应
D. 酰胺类物质其实就是蛋白质
（2）丙烯酰胺中含有官能团的结构简式分别是 和_______。
（3）指出上述过程中下列反应类型
反应① ，反应⑤ 。
（4）反应②的试剂名称和条件是 。
（5）写出下列物质的结构简式
G 的结构简式 ；
K 的结构简式 。
（6）写出下列化学方程式：
C→D
E→F
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高二化学答案
一.选择题（每小题 3分，共 15题，共 45分）
1 2 3 4 5 6 7 8
D C C B D A A C
9 10 11 12 13 14 15
D D D C D B C
3.【答案】C
【详解】A．CO(NH2)2 为极性分子，与水分子间能形成氢键，所以其易溶于水，正确；
B．尿素 CO(NH2)2 最低能量构型的分子所有原子共平面，则表明 N 原子的最外层孤对电子没有参与杂化，
最低能量构型的 CO(NH2)2 中 C 和 N 的价层电子对数都为 3，都采取 sp2杂化，正确；
C．NH4CNO 为离子化合物，含有离子键，CO(NH2)2为共价化合物，分子中不含有离子键，错误。
4、【答案】B
【详解】A．臭氧是空间结构为 V 形的极性分子，氧气是非极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理
可知，臭氧在水中的溶解度大于氧气，说法正确 A 项正确；
B SO 2﹣． 4 为正四面体形，键角为 109°28′，P4中，磷最外层有 5 个电子，而在白磷正四面体结构中每个磷
原子形成 3 个共价键，键角为 60°，B 项错误；
C． C2H4 的结构式为 ， N2H4的结构式为 ，C2H4 分子和 N2H4分子中都含有 5
个σ键，C 项正确；
D． σ键以“头碰头”方式重叠，为球形对称，π键以“肩并肩”方式重叠，为镜面对称，D 项正确。
7、【答案】A
【详解】①高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于有机高分子材料，故错误；
②部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖，米饭在嘴里咀嚼有甜味，故正确；
③木糖醇只含有羟基，属于醇，不是糖类，C 错误
④乙二醇中两个羟基，甘油中有三个羟基，结构不同，不属于同系物， 故错误；
⑤乙醇和苯酚可用于杀菌消毒是因为它们可以使微生物中的蛋白质变性，导致其死亡，正确
⑥芳纶指芳香族聚酰胺纤维，聚酰胺纤维属于合成纤维，正确
⑦网状结构的酚醛树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料和复合材料，可用于生产烹饪器具的手柄、
一些电器与汽车的零部件，火箭发动机、返回式卫星和宇宙飞船外壳等的烧蚀材料，错误
⑧利用粮食酿酒，经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程，正确
⑨氨基酸分子中同时含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2），不仅能与强碱或强酸反应生成盐，而且还可在
分子内形成内盐（偶极离子）： ，该盐是离子化合物，熔点较高，
故正确
8、【答案】C
【详解】A．丙酮(CH3COCH3)分子与乙烷分子中甲基连接的基团不同，丙酮中甲基与 C=O 相连，丙酮中
的氢原子比乙烷分子中氢原子更易被卤素原子取代，说明羰基的影响使甲基中 H 原子比乙烷中氢原子更活
泼，故 A 不选；
B．两种物质都含有羧基，具有酸性，但 ClCH2COOH 含有-Cl 官能团，对羧基产生影响，酸性增强，可说
明氯原子对羧基有影响，故 B 不选；
C． 乙醇能发生消去反应生成烯烃，与-OH 相连的 C 的邻位 C 上有 H，甲醇不能发生消去反应，与-OH
相连的 C 没有邻位 C，不能够说明有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致其化学性质发生变
化，故 C 选；
D． 甲苯能使酸性 KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能，说明苯环影响甲基，使得甲基活泼，说明基团之
1
{#{QQABAQSAogCAABIAABgCAQnQCkGQkACACIgGwBAMMAIAyANABAA=}#}
间相互影响，故 D 不选。
9、【答案】D
A．电石中含有的硫化钙、磷化钙杂质也能与水反应，反应制得的乙炔中混有硫化氢、磷化氢，硫酸铜溶
液能吸收硫化氢、磷化氢，排除硫化氢、磷化氢对乙炔与溴的四氯化碳溶液反应的干扰，则溴的四氯化碳
溶液褪色说明有乙炔生成，所以题给装置能完成检验电石与水反应生成乙炔的实验目的，故 A 正确
B．淀粉在酸性条件下发生水解生成葡萄糖。验证淀粉是否水解，可参照步骤 2，加入碘水，若变蓝，说
明淀粉没有水解完全；若想证明淀粉发生水解，则需要验证醛基的存在，需要先加氢氧化钠溶液调成碱性
环境，再用银氨溶液看是否有银镜产生，若有则证明淀粉发生了水解；若想证明淀粉水解完全，则步骤 2
无明显现象，步骤 3 中有银镜产生。故 B 正确；
C．乙酸溶液与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳说明乙酸的酸性强于碳酸，乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸
能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，排除乙酸对二氧化碳与苯酚钠溶液反应的干扰，二氧化碳与苯
酚钠溶液反应说明碳酸的酸性强于苯酚，则题给装置能完成验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱的实验目的，
故 C 正确；
D．生成的溴化氢和挥发的溴均与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀，无法验证苯和溴发生取代反应，故 D
错误。
13、【答案】D
【详解】A．由结构可知，绿原酸分子含有 16 个碳原子、9 个氧原子，不饱和度为 8，分子中氢原子数目
为 2 16 2 2 8 18，故其分子式为C16H18O9 ，A 错误；
B．与足量 H2 加成，则碳碳双键变成单键，产物 含有 7 个手性碳原
子，故 B 错误；
C． 1 mol 绿原酸含有 2mol 酚羟基、1mol 酯基、1mol 羧基，可消耗 4 mol NaOH，故 C 错误；
D．含有羧基，能发生酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、还原反应，与醇羟基相连的碳原子上有 H，
能发生消去反应，故 D 正确。
14、【答案】B
【分析】由球棍模型可知，T 为HCHO ，X 不稳定，易分解，则 X 为H2CO3 ，Y 为氧化剂。
【解析】A．1 mol的T、X 分子中含有 π键的数目为 NA ，等物质的量并不一定是1 mol，故 A 错误；
B．由醛变成酸，可以选择氧化性较强的酸性KMnO 4 溶液，B 项正确；
C．X 分子中含有的 键个数为 5，T 分子中含有的 键个数为 3，C 项错误；
D．T、X 分子均只含有极性键，无非极性键，D 项错误。
15、【答案】C
【详解】A．由步骤①~③分析可知：①中引入—SO3H 占位，使②中的—Br 定位到甲基的邻位，通过③又
去除—SO3H，故 A 正确；
B．乙酰水杨酸和氢氧化钠溶液反应的方程式为 ，
故 B 正确；
C．酚羟基会被高锰酸钾酸性溶液氧化，因此④、⑤两个步骤顺序不可以互换，故 C 错误；
D．分子结构的修饰可以优化性能，故 D 正确。
16、（13 分）【答案】(1) AC（2分） （只写 1 个且正确得 1 分，多写 0 分）
(2)正四面体 （2分） 12（2分）
3 3 1
(3) ( ， ， )（2分）
4 4 4
(4) 3a （2分） 336 ×1030 或其他合理形式（2分）
4 a3N A
(5) 碱 （1分）
2
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【解析】（1）A．GaN 晶体中 1 个 N 原子和周围四个 Ga 原子形成极性共价键，1 个 Ga 原子和周围四个 N
原子形成极性共价键，不存在非极性共价键，A错误；
B ．Ga 电负性小于同周期的元素 As，N 的电负性大于同主族元素 As，所以电负性：N>Ga，B 正确；
C．N 原子半径小于同主族元素 As，Ga 原子半径大于同周期的元素 As，所以原子半径 N
故答案选 AC。
（2）由题目信息和晶胞图可知，与同一个 N 原子相连的 Ga 原子构成的空间构型为正四面体形，N 位于正
四面体的中心。晶胞中，以上底面的 Ga 原子为参照，与上底面顶点的四个 Ga 原子，与下面晶胞和上面晶
胞面上的 Ga 原子距离都相等，故晶胞中离同一个 Ga 原子最近的其他 Ga 原子个数为 12
3 3 1 3 3 1
（3）已知 A 原子坐标为(0 1 1， 2 ， 2 )，则 B 原子坐标为( ， ， )，答案：( ， ， )；4 4 4 4 4 4
1
（4）观察、分析晶胞结构 Ga 原子与 N 原子的最短核间距为体对角线的 4 ，若 GaN 晶胞边长为 a pm，则
3a pm 3a
Ga 原子与 N 原子的最短核间距 4 ，答案： 4
（5）吡啶 中含有 4 个 C-C、5 个 C-H、2 个 N-H 共 11 个σ键，1mol 吡啶分子有 11 mol 键，吡啶
分子中 N 上有 1 对孤电子对，能结合质子( H )，属于碱，答案：11；碱；
17、（16分）
（1）正四面体 （1分）
（2） N、O （2分） （只写 1 个且正确得 1 分，多写 0 分） 10:1 （2分）
（3） B、E（2分） （只写 1 个且正确得 1 分，多写 0 分）
（4）氧化 （1分） 加成 （1分）
（5）C4H8O2 （1分） B （1分）
（6）6（1分）
（7） +2[Ag(NH3)2]OH 水 浴 加 热 +2Ag↓+3NH3+H2O（2分）
方程式条件写加热也行，条件不对扣 1 分，生成物没有↓符号扣 1 分，
总之，方程式正确，缺条件或条件不对或生成物缺↓符号，最多扣 1 分。
下面涉及方程式的评分标准都类同
H
+
Δ
（8） （2分）条件应该是
【小问 2 详解】
配合物甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]的中心离子的配位数是 4，则每个配体H2NCH2COO-形成两个配位键，
所以配位原子为 N、O；H2NCH2COO-中含有 8 个σ键和 1 个π键，另外 H2NCH2COO-与 Fe2+还要形成 2 个
配位键，所以[(H2NCH2COO)2Fe]中σ键与π键的个数比为 20:2=10:1。答案为：N、O；10:1；
【小问 4 详解】
由所给信息进行逆合成分析， 可以通过加成反应和氢气得到 CH3CHOHCH2CH2OH，故需要
得到 ， 可由 CH3CHO 制得，乙醛可通过乙醇氧化得到，乙醇可通过乙烯与水
加成得到，所以由乙烯到 ，依次经过
，然后 加成得到 1，3—
3
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丁二醇；
【小问 5 详解】
4.4g 某有机物样品 X(只含 C、H、O 三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量
12
分别增加3.6g和8.8g，浓硫酸吸收水、碱石灰吸收二氧化碳，则X中碳氢元素的质量分别为8.8g =2.4g 、
44
3.6g 2 2.4 0.4 1.6 =0.4g ，则含有氧 4.4g-2.4g-0.4g=1.6g，碳氢氧物质的量之比为 ： ： =2:4:1，故分子式
18 12 1 16
为(C2H4O)n；质谱图可知相对分子质量为 88，则 44n=88，n=2，分子式为 C4H8O2；红外光谱图可知，分子
中含有不对称-CH3、C=O、C-O-C，则结构简式为CH3COOCH2CH3 ，故选 B；
【小问 6 详解】
红色基 B 的同分异构体中，含有氨基、硝基，能使FeCl3 溶液变紫色，说明含有酚羟基，则取代基分别为：
-NH2、-NO2、-CH3、-OH， -NH2、-NO2处于对位，-CH3、-OH 共有 6 种位置关系，则符合条件的同分
异构体有 6 种，
18.（12分）
（1）CH2=CH-COOH+CH3OH
浓硫酸
CH2=CH-COOCH3+H2O（2分） CH3OCH3（1分）
加热
（2）冷凝回流 （2分）球形冷凝管（蛇形冷凝管也行）（1分） 写错别字 0分
（3）除去混合液中的丙烯酸、浓硫酸和甲醇(降低丙烯酸甲酯的溶解度) （2分）
（4）通冷凝水、加热 （2分） 注意先通冷却水，后加热，如果顺序反了，扣 1分
（5）54.0%（2分）
【详解】I(1)根据分析，三颈烧瓶中进行的可逆反应化学方程式为
浓硫酸
CH2=CH-COOH+CH3OH CH2=CH-COOCH3+H2O，结合乙醇的消去反应，在一定温度下，乙醇在
加热
浓硫酸作用下发生分子间脱水生成乙醚，本实验中使用的反应物中有甲醇，具有乙醇相似的化学性质，在
浓硫酸作用下，达到一定温度，甲醇也会发生分子间脱水生成甲醚，则最容易产生的副产物的结构简式为
CH3OCH3；
(2)制取丙烯酸甲酯过程中，反应物丙烯酸、甲醇都易挥发，导致原子利用率较低，制备产率也较低，仪器
b 的作用为冷凝回流，提高反应物的利用率，从而提高产量；
II(5)中和过量的 KOH，滴到终点时共消耗盐酸 20.00mL，即 0.5×0.02mol=0.01mol，所以用于水解的 KOH
的物质的量为 0.025mol 0.01mol=0.015mol，所以用于生成 CH2=CHCOOCH3的 CH2=CHCOOH 的质量为：
1 1.08g
0.05mol×72g/mol=1.08g，参加实验的样品为原样品的 ，则丙烯酸的转化率为：10g 1 ×100%=54.0%。5 5
19、（14分）（1）D （2分） （2）-CONH2 （1分）
（3）加成反应 （1分） 消去反应 （1分）
（4）氢氧化钠水溶液、加热 （2分） 注：试剂名称
（5）①. CH3CH=CHCOOH （1分） ②. （1分）
Δ
（6）2CH3CH2CHOHCH2OH+O2 2CH3CH2CHOHCHO+2H2O （2分）
C u
浓硫酸
2CH3CH2CHOHCOOH +2H2O（2分）注：没写可逆符号的扣 1分
Δ
（7）HCOOCH=CHCH3或 HCOOCH2CH=CH2或 HCOOC(CH3)=CH2（1分）
【分析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；有机物 H 是丙烯酰胺的
相邻同系物，结合 EGFH 转化及 E 化学式、F 为六元环状化合物，可知 EFGH 分别为 CH3CH2CHOHCOOH、
4
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、CH3CH=CHCOOH、CH3CH=CHCONH2；H 中含有碳碳双键发生加聚反应生成
K ；A 为气态烃，标准状况下密度为 2.5g·L-1（则相对分子质量为 56），其分子中有 1 个甲
基，不存在顺反异构，结合 E 可知，A为 CH3CH2CH=CH2；A 和卤素加成生成卤代烃得到 B，B 发生取
代引入羟基生成 C，C 中一端的羟基氧化生成醛基得到 D，D 中醛基氧化为羧基、酸化后得到 E。
5
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