大庆市红岗区2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题
相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cu64 I127
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）
1.化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物
B.日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性核素和的中子数不同
C.中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料
D.分离液态空气制氮气、合成氮、闪电时氮气转化为NO，都属于氮的固定
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.乙烯的空间填充模型： B氯原子的结构示意图：
C.羟基的电子式： D.用电子式表示HCl的形成过程：
3.工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）
A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿
B.由NaCl制漂白粉：饱和食盐水漂白粉
C.工业合成硝酸：
D.由石英砂制纯硅：石英砂粗硅纯硅
4.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为
B.标准状况下，中电子的数目为
C.的与足量铜加热反应，产生的分子数小于
D.与混合充分光照，生成分子数为
5.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是（ ）
A.乙醇、乙酸均能与Na反应放出，说明二者分子中官能团相同
B.乙酸中含有碳碳双键
C.符合分子通式的烃一定都是烷经，分子中均只含单键
D.乙醇在铜作催化剂条件下，能发生还原反应生成乙醛
6.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B.用浓硝酸除去试管内壁银镜：
C.铜与稀硝酸：
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
7.下列说法不正确的是（ ）
A.一氯甲烷分子具有正四面体结构
B.与互为同分异构体
C.共有8种同分异构体
D.只有一种结构，说明是正四面体结构
8.下列操作能达到目的的是（ ）
A.欲除去乙烷中混有的少量乙烯气体，可将混合气体通入盛装酸性溶液的洗气瓶
B.欲除去乙酸乙酯中的乙醇及乙酸，可将混合物加入到饱和碳酸钠溶液中并分液
C.欲检验淀粉在稀硫酸加热条件下的水解产物是否具有还原性，取少量水解液于试管中，向其中加入新制的银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生
D.检验某白葡萄酒中是否含有二氧化硫，将葡萄酒滴入盛有酸性稀溶液的试管中，溶液颜色褪去，说明该葡萄酒中含二氧化硫
9.硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，目前工业上主要采用接触法生产硫酸，其装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.沸腾炉中通入足量空气可以使黄铁矿（主要成分为）直接被氧化为和
B.接触室内发生反应的化学方程式为
C.吸收塔排放的尾气可用石灰乳来吸收
D.为了降低成本，可将吸收塔内98.3%的浓硫酸替换为蒸馏水来吸收
10.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（ ）
A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B.化合物XW中的化学键为离子键
C.Y单质的导电性能弱于Z单质的 D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
11.氯化碘（ICl）可用作分析试剂和有机合成。查阅资料知，ICl的相关信息如表所示。
物理性质 颜色、状态 通常为红棕色液体
密度 3.24
沸点/℃ 97.4
化学性质（部分） 与水反应生成HIO和HCl；与金属氧化物反应生成氧气、碘化物和氯化物
制备方法 在碘上通氯至生成物完全液化，蒸馏收集100℃~101.5℃的馏分
下列说法正确的是（ ）
A.是氧化还原反应
B.FeO与ICl反应的化学方程式为
C.制备ICl时，反应完全的标志是固体全部转化为液体
D.ICl适合盛放在带胶塞的细口试剂瓶中
12.无色的混合气体甲中可能含有NO、、、、中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而无气体剩余，则下列说法不正确的是（ ）
A.；
B.气体甲的组成是、NO、
C.气体显红棕色的原因：
D.集气瓶中溶液的主要溶质是
13.掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列有关说法正确的是（ ）
A.若将甲中注射器的活塞往右拉，能自动恢复到原位，说明甲装置气密性好
B.将甲虚线框中的装置换为乙装置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，说明锌与硫酸反应为放热反应
C.用丙装置进行中和反应反应热的测定实验时，NaOH要缓慢倒入稀硫酸中
D.用装置丁制备金属镁，需要先引燃镁条，且反应放出大量的热
14.已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用表示，最稳定的单质的摩尔生成给为0。相同状况下有关物质的摩尔生成含如图所示，下列有关判断错误的是（ ）
A.的摩尔生成焓
B.相同状况下，比稳定
C.根据上表所给数据，可求得的燃烧热
D.与充分反应生成，放出45.9kJ的热量
二、非选择题
15.Ⅰ.表中所示为元素周期表的一部分，参照元素①~⑨在表中的位置，请回答下列问题：
ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ⑧ ⑨ ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）⑤、⑥的元素名称________、________
③、④、⑦的离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
（2）下列事实不能说明元素⑦的非金属性比元素⑥的非金属性强的是________（填字母）。
A.⑦的单质与⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊
B.⑦的单质可以将铁氧化为正三价，而⑥的单质将铁氧化为止二价
C.⑦的氢化物为强酸，而⑥的氢化物为弱酸
D.⑦和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）已知周期表中存在对角相似规则，处于对角线位置的元素化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式（生成的盐中阴、阳离子个数比为）：________。
（4）⑥的一种氧化物可用作海水提溴时的溴单质吸收剂，该反应的化学方程式为：________。
（5）将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的⑨的最高价含氧酸的稀溶液中，充分反应后，容器中剩有铜粉，此时共收集到气体560mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量⑥的最高价含氧酸的稀溶液至不再反应为止，容器仍剩有铜粉，则为________g。
16.二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。完成下列填空：
Ⅰ.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
（1）如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是________（填写字母）。
（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取672ml（标准状况）二氧化硫，至少需要用托盘天平称取亚硫酸钠________g。
Ⅱ.下图是某化学兴趣小组的同学进行的一些性质实验（加热装置略）：
（3）首先，验证碳、硅非金属性的相对强弱。
①连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶滴入浓硫酸，加热，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：________。
②X溶液是________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：________。
（4）探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱
①将少量装置A中生成的气体直接通入装置D中，不能根据D中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是_______（用离子反应方程式说明）。
②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置B中药品是________，通过________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
（5）化学兴趣小组的同学设计了如下实验，利用洁净的铜片（0.3mol）和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。
①Y型管左侧发生反应的化学方程式为________。
②NO与b的物质的量之和可能为________。
17.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的提取。
Ⅰ.碘含量的测定
（1）灼烧海带实验用到的主要的含硅酸盐的仪器有酒精灯、玻璃棒、________、________等。
（2）仪器A的名称为：________。
（3）碘浓度还可用色度计测定吸光度，吸光度越大碘浓度越大。用色度计测得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度（）为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液碘浓度。为了绘制标准曲线图，取0.10g碘单质，用100mL容量瓶配成碘的溶液，再从中取出0.10mL加入中配得第一份4.00mL碘的标准溶液。用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是________。（注：）
（4）课题组在其他实验条件相同情况下，研究了不同灰化时间（干海带灼烧成灰的时间）对碘提取效果的影响。其结果如图所示。灰化时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是________。
Ⅱ.碘的提取
某同学另取海带原液设计如下实验方案提取碘：
步骤③的离子反应方程式为
（5）步骤①中发生反应的离子方程式为________。
（6）向含有的水溶液中加入振荡静置后的实验现象为________。
（7）步骤④发生反应的离子方程式为________。
18.催化加氢制甲醇（）是实现碳达峰、碳中和的途径之一，其反应可表示为 。
（1）该反应分两步进行，反应过程能量变化如图所示，所有物质均为气态。
总反应________。第①步反应的热化学方程式为________。
（2）用和合成甲醇有利于减少碳排放，其反应原理为。向甲、乙两个体积都为2.0L的恒容密闭容器中均充入和的混合气体，分别在、温度下进行反应并达到平衡，反应过程中甲、乙两容器中随时间的变化情况如下表：
0 3 6 12 24 36
甲容器 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80
乙容器 0 0.34 0.55 0.70 0.83 0.83
①两容器的温度________。
②甲容器中，0~6min内用表示的平均反应速率为________。
③甲容器中反应达平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为________。
④一定温度下，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的和进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。
A.反应中与的物质的量之比为
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗，同时生成
D.的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的密度保持不变
（3）捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和己经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则与、之间的关系是：________。
（4）甲醇燃料电池具有很多优点。
①碱性甲醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为________。
②酸性甲醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为________。
