高一化学期末答案
1-5DBACB 6—10CDDBD 11-15 BBCBD
16(15分)(1)①0.004mol/(L·s) （2分） 60％ （2分）
②3A2C+B（2分）
③0.04 mol(2分) 1(1分)
(2) ①. 2～3 min （1分） 该反应是放热反应，此时温度高（1分）
② 0.1 mol/(L·min) （2分）
③AB（2分）
17．（15分）
（1）①⑤⑥⑦ （2分）
（2）①.613（2分） ② (2nNA)/m （2分）
（3）①放热（1分） ②ACD（2分）
（4）变大 （1分） 正（1分） 2H++2e-=H2↑（2分）
（5） A（1分） 小于（1分）
18（15分）
（1）加成反应 羟基（各1分）
分液漏斗（1分）
（2分）
（5）BD（2分，对一个给一分，错选多选不给分）
（6）33（2分）
19（10分）（1）富集（浓缩）溴元素（1分） A（1分）
（3（2分）
（4）BD（2分）
5
1
2)HCOOCH CHCH或HCOOCH(CH),(2分)
B)2CH CH:OH+O.-
化月，2CH,CHO+2H:02分)
△
浓HS①
CH COOH+CH CH.OH
CH,COOCH.CH+HO(2分)
△
nCH3CH -CH2
定餐件EC-9H；
CH
BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
(2)Ca(OH)2;来源丰富，价格低廉（合理即富锦市名校2022-2023学年高一下学期期末考试
(
姓 名
考 号
班 级
装
○
订
○
线
○
外
○
不
○
准
○
答
○
题
)化 学 试 卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分
满分100分，考试时间75分钟
第Ⅰ卷(选择题，共 54分)
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ca-40 Ti-48 Cu-64
选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1. 2020年11月“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧，硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。下列有关说法正确的是
A.月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼
B.制作五星红旗用的芳纶为合成纤维，灼烧具有烧焦羽毛的气味
C. SiC又称金刚砂，属于有机合成高分子材料
D.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，符合绿色化学“原子经济”中原子利用率达100%的要求
2.下列叙述中，正确的有几个（ ）
①烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
②甲烷中存在少量的乙烯可以通过高锰酸钾溶液除去，使甲烷中无杂质
③氯仿没有同分异构体可证明甲烷是正四面体结构
④乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应可能生成的有机物共9种
⑤苯属于芳香烃
⑥煤的干馏、石油的分馏及催化裂化都属于化学变化
⑦乙酸乙酯的碱性水解叫做皂化反应
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
3.碳中和作为一种新型环保形式，可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：
下列说法正确的个数是（）
①燃烧时化学能可以转化为热能 ②光能（或电能）可以转化为化学能
③无机物和有机化合物可以相互转化 ④减少碳排放有利于缓解全球变暖
⑤风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放
A．五个 B．四个 C．三个 D．两个
4．下列说法正确的是（ ）
A．实验室可用加热氯化铵固体制备氨气
B．二氧化硅由于导电能力强而被制成光导纤维
C．在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性
D．常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应
5．研究 NO2、NO、CO 的污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。反应 NO2(g)＋CO(g) NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 图中 a→b 为放热过程
B. 理论上该反应可以设计成原电池
C. 升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快
D. 该反应需要加热才能发生
6. 按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示( )
①c(Ag＋) ②c(NO3-) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A .①③ B .②④ C .①③⑤ D .②④⑥
7．下列关于同分异构体（不含立体异构）的说法正确的是（ ）
A．C4H10表示纯净物 B. 戊烷同分异构体有两种
C．分子式为C5H11Cl的同分异构体有4种
D．碳原子数小于10且一氯代物只有一种的烷烃共有4种
8．氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示（“－”表示化学键），下列说法不正确的是（）
A．过程Ⅰ是吸热过程
B．该反应为放热反应
C．状态a的总能量大于状态d的总能量
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
9.一定条件下，可逆反应C（S）+CO2（g） 2CO（g），达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量；⑤恒容状态下充入氮气。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著增大的是（ ）
A.①②③⑤ B.只有①③ C.只有①③⑤ D.只有①③④
10．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是
A．X分子中含有三种官能团
B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和X
C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D．在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5mol H2加成
11．下列离子方程式正确的是
A．向硝酸溶液中加入Na2SO3溶液SO32-＋2H+ SO2↑ ＋H2O
B．Cu与浓硝酸 ：Cu + 4H+ +2NO3- Cu2+ +2NO2↑ +2H2O
C．FeO加入稀硝酸：FeO＋2H＋ Fe2+＋H2O
D．Cu与浓硫酸共热 ：Cu＋4H＋＋SO42- SO2↑＋Cu2＋ + 2H2O
12.以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。NH3－O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A. a极为电池的正极
B. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
C. 当生成1 mol N2时，电路中通过的电子的物质的量为3 mol
D. 外电路的电流方向为从a极流向b极
13．下列由实验得出的结论正确的是( )
实 验 结 论
A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性
B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇与水分子中氢的活性相同
C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明 生成物无色,可溶于四氯化碳
D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液未出现银镜 蔗糖未水解
14．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已经达到化学平衡状态的有（ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量 ⑤3v正(B)=2v逆(C) ⑥v(C)与v(D)的比值
⑦单位时间内生成n mol D的同时生成3n mol的B ⑧ 混合气体的平均相对分子质量
A．①③④⑦ B．②③⑦⑧ C．③⑥⑦⑧ D．①③⑥⑧
15．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )
A. c1∶c2＝3∶1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围为0 mol·L－1
二、填空题（共55分）
16.(15分)(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3A、0.1C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若t1=15，则t0-t1内反应速率v(C) =___________，A的转化率为___________；
②写出反应的化学方程式：_______________________
③B的起始的物质的量是_______mol；平衡时体系内的压强为初始状态的_____倍。
（2）.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL) 50 120 232 290 310
①哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) ___________。
③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。
17．(15分)化学反应过程伴随有热量的变化。
（1）下列反应中属于放热反应的有 。
①燃烧木炭取暖 ②C与H2O(g)反应制取水煤气 ③煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰 ④氯化铵晶体和Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥ 盐酸与NaOH溶液反应 ⑦镁与稀硫酸溶液反应
（2）利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如下表：
化学键 H－H C=C C－C C－H
E(kJ/mol) 436 a 348 413
①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)，其中1mol C2H4中存在1mol C=C和4mol C－H键，已知每生成1 mol H2反应吸收83.5 kJ热量，则a= 。
②已知5SO2(g)+2MnO4 (aq)+2H2O(l)=2Mn2+(aq)+5SO42-(aq)+4H+(aq)，每1 mol SO2参加反应放出热量m kJ，那么当放出的热量为n kJ时，该反应转移的电子数为 。(用含m、n的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值。)
（3）反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:
①该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。
②若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_________(填字母)。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．升高温度 D．使用催化剂
(4)若将上述反应设计成原电池，则化学反应速率会_________（填“变大”或“变小”）
铜为原电池某一极材料，则铜为：_________(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：_________，
（5）关于氨气的催化氧化反应，先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达700 ℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是 _______________ (填序号)，说明断键吸收的能量 ___________ (填“大于”“小于”或“等于”)成键放出的能量。
18（15分）.以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下。
请回答下列问题：
（1）F→B的反应类型为______________；B中官能团的名称为______________。
（2）写出分子中含有HCOO—的E的同分异构体的结构简式：______________。
（3）写出B→C反应的化学方程式：______________。
（4）D+BE反应的实验装置如右图，该反应的化学方程式为______________；反应结束后，将试管中收集到的产品倒入______________(填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出E。物质F的碳原子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，其聚合反应方程式是 。
（5）将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是___________(填字母序号)。
A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成80 g乙酸乙酯 D．可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯
（6）30g乙酸与46g乙醇在一定条件下发生酯化反应，如果实际产率为75%，则可得到乙酸乙酯的质量是 g
19.（10分）海水是资源宝库，下图是对海水资源的综合利用(部分操作或试剂已省略)。
请回答下列问题：
（1）步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是___________，步骤II将溴吹出的气体X不可能是下列的___________(填字母)。
A.二氧化硫B.空气C.氩气D.二氧化碳
（2）写出步骤Ⅲ过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：___________。
（3）工业上从卤水中提取镁，常选用作为沉淀剂的碱为___________(填化学式)，选择该碱的理由是__________，工业上由无水制取的化学方程式为______
（4）下列有关说法正确的是______。
A.海水中含量最多的元素是、
B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法
C.工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠和氯气
D.海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴
1
