2023年四川省九年级化学中考模拟题分项选编：盐 化肥
一、单选题
1．（2023·四川广元·统考一模）下列实验方案设计正确的是。
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸钾和碳酸氢铵 闻气味
B 除去硝酸钾溶液中的氯化钾 加入过量硝酸银溶液
C 由氧化铜制取氢氧化铜 直接加入NaOH溶液
D 检测正常雨水的pH是否等于5.6 用pH试纸测定
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·四川广安·统考一模）如图所示图像，不能正确反映其对应操作中某物质质量变化关系的是
A．向的稀盐酸中不断加水
B．将生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中
C．将等质量的镁和铝分别放入足量的稀盐酸中
D．等质量的氧化镁和碳酸镁分别与足量的稀硫酸反应
3．（2023·四川眉山·统考一模）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是
A．分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸
B．一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C．常温下向、混合溶液中滴加NaOH溶液
D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
4．（2023·四川自贡·模拟预测）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是
A．物质a可以在空气中剧烈燃烧
B．物质e溶液呈黄色，能与氢氧化钠溶液反应生成d
C．物质c能与CO反应，这个反应为置换反应
D．物质d能够与硫酸铜反应
5．（2023·四川遂宁·模拟预测）下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．恒温加热蒸发300g 硝酸钾(KNO3)饱和溶液中的80g水
B．向 H2SO4和Na2SO4的混合溶液中滴 Ba(OH)2溶液
C．分别向等质量的锌、铁中加入等质量、等浓度的稀盐酸
D．向 BaCO3粉末中加入稀硝酸(HNO3)
6．（2023·四川宜宾·统考模拟预测）化肥是农业不可缺少的生产资料。下列化肥中不属于复合肥的是
A．(NH4)2HPO4 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．KH2PO4
7．（2023·四川成都·统考模拟预测）下列物质鉴别或除杂方法正确的是
A．鉴别氧化铜粉末和碳粉：观察颜色
B．检验铵态氮肥：加熟石灰研磨，闻气味
C．除去CaCO3中的CuO：高温灼烧
D．除去KC1固体中的MnO2：加水溶解、过滤、洗涤、干燥
8．（2023·四川攀枝花·统考一模）今夏，攀枝花市的风雨天气偏多。为了促进农作物的生长，应向农作物适当增施磷肥。下列化肥中属于磷肥的是
A．KNO3 B．Ca3（PO4）2 C．NH4HCO3 D．CO（NH2）2
二、填空题
9．（2023·四川资阳·统考二模）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图．
(1)若用实现②，会得到 色溶液．
(2)若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 ．
(3)若选用溶液实现⑤，此反应的基本反应类型为 ．
10．（2023·四川攀枝花·统考二模）磷酸二氢钾为白色粉末，置于空气中易潮解，常作为无土栽培营养液成分之一、如图1是磷酸二氢钾(用A表示)的溶解度曲线图。图2是M，N两点代表的溶液相互转化的途径路线图(”→“表示转化方向)。
(1)磷酸二氢钾可以提高果实的结果率，磷酸二氢钾属于 肥。
(2)图1中℃时，N点对应的溶液为 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。图2中，采取“先加水至N点对应的溶质质量分数再升温到℃”这一措施来实现M→N转化的途径路线是 (填序号)。
(3)实验室要配制图1中M点的饱和溶液100g，需磷酸二氢钾的质量为 。
(4)经检测，同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____(填序号)。
A．溶解时烧杯内壁有水珠 B．量取溶剂时，仰视读数 C．装瓶时有少量溶液洒出
11．（2023·四川资阳·统考二模）选择下列物质前的序号填空．
①氢氧化铝 ②消石灰 ③稀盐酸 ④氢氧化钠 ⑤硝酸钾
(1)一种复合肥 。
(2)在农业上常用来改良酸性土壤的是 。
(3)用于金属表面除锈的是 。
(4)用来治疗胃酸过多的一种碱是 。
12．（2023·四川宜宾·统考二模）化学就在我们身边，它与生活、生产息息相关。回答下列问题：
(1)图1：物质X的名称为 ，用途有 (答1点)。
(2)图2：75%乙醇消毒液中溶质的化学式为 。
(3)图3：尿素【CO(NH2)2】属于 (填“氮肥”“复合肥料”“磷肥”)。
①有关尿素的说法正确的是 (填字母序号)。
A．尿素的相对分子质量为：12 + 16 + 14 + 1×2×2=46
B．一个尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为1：1：2：4
C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1
D．尿素中氮元素质量分数的计算式为：
②工业上用CO2和NH3合成尿素和水，转化过程微观示意图如下。下列说法正确的是 。
A．反应①是化合反应
B．反应②原子个数减少
C．反应①参加反应的CO2和NH3的质量比为44：17
D．施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力
(4)图4：石灰干燥剂的主要成分是生石灰，它与水反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应(填“吸热”“放热”)，长期放置的干燥剂最终会变成 (填化学式)。
13．（2023·四川乐山·统考二模）化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：
(1)用洗涤剂清洗餐盘上的油污，主要是利用了 作用。
(2)用熟石灰处理硫酸厂排放的酸性污水，其原理是通过酸和碱发生 反应生成盐和水。
(3)农业生成中常用CO（NH2）2、KCl、K2HPO4：按一定的比例来配置无土栽培的营养液，其中属于复合肥的是 。
14．（2023·四川内江·模拟预测）研究发现，“六神丸”（含麝香等六味中药）具有较好的抗肺纤维化作用，麝香中含有麝香酮、氯化钾、碳酸钠、硫酸钠、碳酸铵等物质。据此按要求用化学用语填空：
(1)2个氮原子： 。
(2)2个硫酸根离子： 。
(3)可作制玻璃的原料，俗名纯碱： 。
(4)可在农业上作为受热不分解的化肥： 。
(5)含有第三周期的一种金属元素： 。
(6)碳酸铵【（NH4）2CO3】中氮元素显-3价： 。
三、流程题
15．（2023·四川广元·统考一模）氯化钠是重要的调味品，也是重要的化工原料。某化工厂使用食盐和其他原料，采用侯德榜先生的联合制碱法生产纯碱，主要化工流程如下图所示：
(1)操作Ⅰ的名称是 。
(2)反应②的化学方程式为 。
(3)利用电解饱和食盐水 (选填“能”或“不能”)得到纯碱，理由是 。
(4)上述化工流程中能体现绿色化学思想的设计是 。
四、推断题
16．（2023·四川眉山·统考一模）2022年冬季，奥运五环再次飘扬在北京市上空。小燕同学仿照奥运五环设计了如下图所示的化学五连环。“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。其中A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、中的一种。
(1)B的化学式是 。
(2)写出的与D的反应的化学方程式： ；反应属于 (填基本反应类型)
五、实验题
17．（2023·四川攀枝花·统考二模）用如图装置完成下列实验(夹持仪器略去，、均关闭)。
(1)本实验装置使用分液体漏斗的优点是 (至少写一条)。
(2)打开，放入适量稀盐酸，立即关闭，观察到A中有大量气泡产生。发生反应的化学方程式为 ，烧杯中石蕊溶液由紫色变为 色。
(3)移开烧杯，按下表进行实验i或实验ⅱ，证明了反应后A中还有碳酸盐。请完成各现象。
操作 现象
实验i 打开 稀盐酸流入A中，①
实验ⅱ 打开 A中液体流入锥形瓶②
18．（2023·四川南充·模拟预测）某兴趣小组的同学在探究酸碱盐之间的复分解反应时选做了如图所示三个实验，请你参与探究并填空：(提示：BaCl2溶液呈中性)
(1)小明同学查阅资料得知“酸和碱一定会发生复分解反应”，但他发现试管A中并没有明显现象。同学们经讨论认为，可以用两种方法改进实验，用明显的现象证明酸碱能够发生反应：
方法一：将试管A中所用试剂换成一种难溶的碱。请写出一种符合条件的试剂 ；
方法二：实验前先向试管中的NaOH溶液中滴加几滴 ，溶液变红；然后再向其中滴加稀盐酸，当出现 的现象时，证明发生了反应，酸碱中和反应的实质是 。
(2)写出试管C中反应的化学方程式 。
(3)分别完成试管B C中的两个实验后，接着进行如图探究，请分析回答：
①将B C试管中物质混合过滤，所得沉淀的成分是 ，滤液Ⅰ中一定含有的溶质是 。
②取少量溶液Ⅱ于试管中，滴加氯化钡溶液无明显现象，溶液Ⅱ一定不含有的离子是 。
19．（2023·四川宜宾·统考模拟预测）结合下图所示的实验装置，回答有关问题：
(1)实验室选用A装置制氧气，其反应化学方程式为 ；若用F装置收集氧气，氧气应从 端（填“a”或“b”）通入；若再用水将氧气排出，水应从 端（填“a”或“b”）进入。
(2)实验室制二氧化碳时可选择B或C装置，选择C装置的优点是 。具有同样优点的装置还有 （选填装置的番号）。
(3)硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸（氢硫酸）。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应便制得H2S，可选择的发生装置为 （填装置的字母编号），化学反应方程式为 。
20．（2023·四川攀枝花·统考三模）侯德榜发明的侯氏制碱法为中国民族化学工业赢得了声誉。
(1)侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是 。
(2)实验室模拟侯氏制碱，在浓氨水中加入NaCl粉末，配成饱和氨盐水，用下列装置制备NaHCO3，反应为
①甲装置中发生反应的化学方程式为 。
②乙装置中试剂X可吸收HC1，但不与CO2反应，气流的进气接口为 （填“b”或“c”）。
③上述四个装置的连接顺序为 （填序号）。
A．甲乙丙丁 B．甲乙丁丙 C．甲丙丁乙 D．甲丁丙乙
(3)若使用装置戊作为制取CO2的发生装置。与装置甲比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点 ，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是 。
21．（2023·四川内江·统考二模）下列是实验室制备气体的常用装置，请回答下列问题：
(1)仪器名称：① ，② 。
(2)实验室可用KClO3在MnO2催化下共热制取氧气，选用的发生装置是 ，发生反应的化学方程式为 （已知产物有两种，其一是KCl）；要制取干燥纯净的氧气，将气体自导管 端导入通过盛有 的F装置。
(3)上述制备中，所用MnO2的质量和 性质在反应前后不发生改变。
(4)若要收集氨气（密度比空气小，易溶于水），可用装置 ，需验满，可采取的操作是 。
六、科学探究题
22．（2023·四川成都·统考二模）农业上可用氯化钠溶液来选种。某学习小组进行了“春选一粒种，秋收万颗子”的跨学科综合实践活动。
【提出问题】
如何利用合适的氯化钠溶液来进行选种？
【查阅资料】
1.种子的好坏由是否有成熟完整的胚，足够的营养成分等多因素决定。好种子饱满密度大，坏种子空壳密度小。常见农作物好种子的密度如下：
好种子 稻谷 玉米 小麦
密度()
2.时，氯化钠溶液的密度()与溶质质量分数()关系如下：
1.01 1.02 1.04 1.06 1.07 1.08 1.10 1.12 1.13 1.15 1.16 1.18
(%) 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24
【设计与实验】
(1)利用氯化钠溶液选种的原理是 。
(2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液步骤如下图，操作的顺序是：计算→ (填序号)。
测定氯化钠溶液溶质质量分数。
实验一：用反应生成物质量计算测定溶质质量分数。
(3)取一定质量氯化钠溶液，加入过量硝酸银溶液，生成白色沉淀。将生成物过滤、洗涤、干燥、称量固体。可计算氯化钠溶液的质量分数。该反应的化学方程式是 。
实验二：用伏安法(图1)通过氯化钠溶液电导率来测定溶质质量分数
(4)时，氯化钠溶液电导率出现图2所示的变化的原因是 。
(5)实验中，若配制的是饱和氯化钠溶液，会发生类似电解水实验的反应，产生的石墨电极是 (填“a”或“b”)。
(6)在图3中画出饱和氯化钠溶液通电过程电导率变化趋势图
实验三：用密度计(如下图)测定溶液密度换算求溶质质量分数。
(7)测量密度时，密度计应放置在溶液的位置是_____(填答案序号)
A．溶液上部 B．溶液中部 C．溶液下部 D．任意位置
【数据与解释】
(8)在时，若配制氯化钠溶液用于稻谷的选种，需称取氯化钠固体的质量是 g。
【反思与评价】
(9)选种时，植物种子不能长时间在溶液中浸泡，其原因是 。
23．（2023·四川广安·统考一模）某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料瓶试剂瓶已经膨胀破裂（如图），该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【猜想与假设】生石灰样品的成分可能是和中的一种或几种。
【设计实验】
(1)兴趣小组设计如下实验进行探究。
实验操作 实验现象 实验结论
① 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。 有
② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 溶液变红 有
③ 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。 有气泡产生
【反思评价】
(2)经过讨论，发现通过②不能得到样品中一定含有，理由是 。
(3)通过小组合作，最后得出样品中肯定含有和，可能含有。请写出生成的化学方程式 。
【拓展延伸】
(4)兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是_____（填大写字母）。
A．该发生装置可用于控制过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气反应的发生和停止
B．bc段石灰石与盐酸脱离接触
C．c点的对应操作是打开弹簧夹
D．ab段试管中液面逐渐上升
24．（2023·四川眉山·统考一模）兴趣小组同学实验中，将一定质量Mg条投入溶质质量分数为10.6%的溶液中发现：产生了气泡，并有白色沉淀生成。小组同学对此进行了系列探究。已知：无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
【实验1】气体成分探究
实验现象：气体燃烧，产生淡蓝色火焰，澄清石灰水未变浑浊，烧杯内壁有水雾，说明气体是 。
【实验2】白色沉淀成分探究
充分反应后，某同学经过滤、洗涤、低温烘干得白色固体。
【猜测】白色固体可能是：①；②；③ 。
【实验3】取白色不溶物少许，加入 ，不溶物全部溶解，产生气泡，则猜测①不成立。
【资料】、均为白色不溶性固体，加热易分解，生成对应的两种氧化物。
将固体充分加热，产生的气体使无水粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊。
结论：猜测 (选填“②”或“③”)成立。
【实验4】溶质成分探究
向滤液中加入足量的溶液，产生了白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，出现 色，说明溶质中含有和NaOH。
【结论】通过上述实验探究，请写出Mg和溶液反应的化学方程式 。
25．（2023·四川广安·统考一模）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，化学兴趣小组进行了如图所示实验，并做了拓展性探究。
(1)观察到试管①中溶液变为 色，试管②中无明显现象，试管③中的现象 。
【提出问题】试管②中反应后溶液的溶质成分是什么？
【作出猜想】
(2)猜想Ⅰ：；
猜想Ⅱ：HCl和；
猜想Ⅲ：和；
猜想Ⅳ：、HCl和。
小组同学对以上猜想提出疑问，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是 （用化学方程式表示）。
【进行实验】
(3)
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 取试管②中反应后溶液于试管中，向其中通入 溶液变浑浊 溶液中含有
实验2 取试管②中反应后溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液中含有
实验3 取试管②中反应后溶液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 溶液中含有
【得出结论】通过探究，小组同学一致确定猜想Ⅲ成立。
【拓展延伸】
(4)上述实验探究方案中的实验。 （选填“1”、“2”或“3”）并不能证明溶液中一定含有，理由是 。
26．（2023·四川南充·模拟预测）化学科技小组的同学进行了某探究实验，将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色溶液。
【提出问题】蓝色滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：Zn(NO3)2猜想二：Zn(NO3)2和Cu(NO3)2猜想三： 。
上述猜想中，该小组有同学直接判断猜想一不合理，理由是 。
【设计实验】为进一步验证上述猜想，科技小组的同学设计了如下实验。
实验操作 实验现象 实验结论 相关化学方程式
取少量蓝色溶液于试管中，滴加 产生白色沉淀 猜想三成立
【结论分析】猜想三成立，则滤渣中一定含有 。
27．（2023·四川攀枝花·统考三模）胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。
【查阅资料】
①抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片（约0.5g~1g）。
②氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。
③胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。
④理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。
【进行实验】
I、是否引起胃内压强的变化
锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。
装置及药品 序号 抗酸药 现象
1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化
1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀
1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化
1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化
II、是否引起胃内温度和pH的变化
利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。
【解释与结论】
(1)1中，1-1发生反应的化学方程式为 。
(2)药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是碳酸氢钠片，理由是 。
(3)下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_________（填序号）。
A．氧化镁粉末的反应会引起温度上升
B．反应后溶液均显碱性
C．氢氧化铝片的反应更快
D．均有水生成
(4)由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有 。
【反思与评价】查阅资料发现I中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。
28．（2023·四川自贡·模拟预测）草木灰是农家肥料，主要成分是一种含钾的盐。同学们对草木灰展开探究。
(1)取一些草木灰加入盐酸，产生气泡，生成的气体可使 变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是。
(2)澄清的草木灰浸出液能使酚酞溶液变 色，说明溶液显碱性。草木灰 (填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
(3)经查阅资料可知，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。
探究一：草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾
实验操作 现象 结论
①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液 草木灰中含有硫酸钾
②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴 溶液 产生白色沉淀 草木灰中含有氯化钾
【交流讨论】有同学认为操作①的结论不严谨，理由是 。
探究二：测定草木灰中的质量分数
【实验原理】A中滴入稀硫酸，测定装置C实验前后的质量差，计算。
①装置C中发生反应的化学方程式 。
②实验测得的结果略小于实际含量，除了装置漏气的因素外，还可能存在的原因是 。
七、综合应用题
29．（2023·四川绵阳·模拟预测）今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。
(1)三种常见的氮肥：①硝酸铵 ②尿素[CO(NH2)2] ③氯化铵，含氮量由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是 。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是 。
(3)某化肥包装袋标签上的部分内容如图。化学兴趣小组为测定该化肥的纯度，取12.5g样品配制成溶液，向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。过滤、洗涤、干燥，得到的沉淀质量为28.7g。通过计算判断该化肥是否合格 。
参考答案：
1．A
【详解】A、碳酸氢铵在常温下能分解生成有刺激性气味的氨气，硫酸钾不能，可用闻气味的方法进行鉴别，故选项实验方案设计正确；
B、过量的硝酸银溶液与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质（过量的硝酸银），不符合除杂原则，故选项实验方案设计不正确；
C、氧化铜不能与氢氧化钠溶液反应，不能用于制取氢氧化铜，故选项实验方案设计不正确；
D、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，用pH试纸测得某正常雨水的pH不可能精确为5.6，故选项实验方案设计不正确；
故选A。
2．C
【详解】A、向pH=1的稀盐酸中不断加水稀释，溶液酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，无限接近于7，故A图像正确；
B、将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，刚开始是铁锈（主要成分氧化铁）和稀盐酸反应生成氯化铁和水，没有气体生成，铁锈消耗完，铁和稀盐酸继续反应生成氯化亚铁和氢气，有氢气产生，随着反应进行，铁消耗完后反应结束，氢气质量不再变化，故B图像正确；
C、等量镁和铝分别放入足量的稀盐酸中，镁比铝活泼，则镁的反应速率比铝快，反应完全所需的时间短；镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的方程式为：，每24份质量的镁置换出2份质量的氢气，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的方程式为：，每54份质量的铝能置换出6份质量的氢气，即每18份质量的铝能置换出2份质量的氢气，所以等质量的每和铝与徐良的稀盐酸反应，铝产生的氢气多，故C图像错误；
D、等质量的氧化镁和碳酸镁分别与足量的稀硫酸反应，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成硫酸镁的质量相同，故开始两斜线重合，氧化镁中镁元素的质量大于碳酸镁中镁元素的质量，分别跟足量的稀硫酸反应生成硫酸镁，则氧化镁生成的硫酸镁质量会更大，故D图像正确；
故选C。
3．D
【详解】A、分别向相等质量的锌、铁中加入等质量分数的盐酸，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，每56份质量的铁与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为，每65份质量的锌与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，所以酸过量时，等质量的铁和锌，铁消耗的盐酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像合理；
B、一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少，温度升高导致部分氢氧化钙析出，溶质质量减小，完全反应后温度逐渐降低，氢氧化钙溶解度增大，部分氢氧化钙溶于水，溶质质量增大，但由于水的消耗，最终溶质质量小于原溶液中的溶质质量，故选项图像合理；
C、常温下向 H2SO4 、 CuSO4 混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，随着硫酸的消耗，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，待硫酸反应完全，溶液的pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过程中溶液的pH=7，不发生改变，待硫酸铜反应完全，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的碱性增强，pH逐渐增大到大于7，故选项图像正确；
D、向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，沉淀质量应该从零开始逐渐增大，直至完全反应，然后不变，故现象图像错误；
故选D。
4．B
【详解】A、物质a属于单质，则物质a为铁，铁在空气中不能燃烧，只能烧至红热，不符合题意；
B、物质e属于盐，且铁元素显+3价，故e为铁盐溶液，如氯化铁，d属于碱，且铁元素显+3价，故d为氢氧化铁，铁盐溶液呈黄色，且铁盐能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，符合题意；
C、c属于氧化物，且铁元素显+3价，故c为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
D、由B可知，d为氢氧化铁，氢氧化铁难溶于水，氢氧化铁和硫酸铜不反应，不符合题意。
故选B。
5．D
【详解】A、恒温蒸发硝酸钾饱和溶液的过程中，随着80g水的蒸发，溶解在80g水中的硝酸钾以晶体形式析出，而其他溶液中的溶质和溶剂不变，所以溶质的质量分数不变。选项正确，不符合题意；
B、随着氢氧化钡溶液的加入，氢氧化钡先与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，稀硫酸耗完，则氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀。两个反应都是消耗氢氧化钡生成硫酸钡，所以沉淀上升的斜率相同，选项正确，不符合题意；
C、锌和铁与稀盐酸反应生成的盐都是正二价，若等质量的锌与铁耗完，由于铁的相对原子质量比锌小，铁生成的氢气比锌多。在反应的过程中，由于盐酸浓度相同，消耗相同质量的盐酸，生成氢气的质量相同，则斜率相同。选项正确，不符合题意；
D、稀硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、二氧化碳和水。随着碳酸钡的消耗，固体质量逐渐减少，最终固体质量为0，图像终点应该为0而图像中不为0。选项错误，符合题意。
故选D。
【点睛】关注坐标的前提下，正确理解图像中的起点、终点和斜率，是解题的关键。
6．B
【详解】A、磷酸氢二铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；
B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，符合题意；
C、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钾含K、P两种营养元素，属于复合肥，不符合题意。
故选B。
7．B
【详解】A、氧化铜粉末和碳粉都是黑色，用观察颜色的方法不能鉴别氧化铜粉末和碳粉，错误；
B、铵态氮肥中含有铵根离子，能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，所以可用加熟石灰研磨，闻气味的方法检验铵态氮肥，正确；
C、高温灼烧，碳酸钙发生反应生成氧化钙、二氧化碳，混合物高温灼烧，得到的是氧化钙和CuO的混合物，错误；
D、将混合物加水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到MnO2固体，不能得到KCl固体，错误。
故选B。
8．B
【详解】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
B、Ca3（PO4）2中富含磷元素，属于磷肥，符合题意；
C、NH4HCO3中富含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、CO（NH2）2中富含氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故选B。
9．(1)蓝
(2)/铁
(3)复分解反应
【详解】（1）稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色；故填：蓝；
（2）稀硫酸和铁单质反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色；故填：（或铁）；
（3）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为，是两种化合物之间相互交换成分发生的反应，为复分解反应；故填：复分解反应。
10．(1)复合
(2) 不饱和溶液 丙
(3)20g
(4)AB
【详解】（1）磷酸二氢钾中含有磷元素和钾元素，属于复合肥；
（2）N 点位于物质 A 的溶解度曲线下方，表示此点所示溶液为不饱和溶液；℃时物质 A 为饱和溶液，先将 M 点溶液加入一定量的水后，溶液温度不变而加水变成了不饱和溶液，因此 M 点竖直下降；然后再升高温度至 N 点对应的温度，只升高溶液的温度，因此 M 点继续向右平移至 N 点；此过程与丙图所示一致。
（3）由溶解度曲线图可知，℃时磷酸二氢钾的溶解度为25g，所以该温度下的饱和溶液的溶质质量分数为，所以100gM点的饱和溶液中磷酸二氢钾的质量为；
（4）配制的溶液溶质质量分数偏小，可能是溶质的质量偏小，也可能是溶剂的质量偏大；
A.溶解时烧杯内壁有水珠，导致水的质量偏大，进一步导致溶质质量分数偏小，此选项正确；
B.量取溶剂时，仰视读数，导致量取水的体积偏大，进一步导致质量分数偏小，此选项正确；
C. 装瓶时有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，此选项错误；
故选AB。
11．(1)⑤
(2)②
(3)③
(4)①
【详解】（1）复合肥是含氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的化肥，硝酸钾（KNO3）中含两种营养元素氮、磷，属于复合肥，故填：⑤。
（2）在农业上常用来改良酸性土壤的是较廉价、腐蚀性较弱的氢氧化钙，俗称消石灰，故填：②。
（3）用于金属表面除锈的是稀盐酸，稀盐酸能与铁锈成分氧化铁反应生成可溶于水的氯化铁和水，故填：③。
（4）用来治疗胃酸过多的一种碱是氢氧化铝，氢氧化铝可中和胃酸，生成无毒无害的氯化铝可排出体外，氢氧化铝难溶于水，碱性较弱，不会对身体有很大的损伤，故填：①。
12．(1) 石墨 制铅笔芯（合理即可）
(2)C2H5OH/C2H6O
(3) 氮肥 B A
(4) CaO + 2H2O=Ca(OH)2 放热 CaCO3
【详解】（1）由图可知，X为石墨；
石墨具有导电性，可作电极，且石墨质软，为深灰色，可制铅笔芯，石墨具有滑腻感，可作润滑剂等。
（2）乙醇消毒液中，溶质为乙醇，化学式为C2H5OH或C2H6O。
（3）尿素中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥。
①尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60，该选项说法不正确；
B、由化学式可知，一个尿素分子中碳、氧、氮、氢四种原子的个数比为1：1：2：4，该选项说法正确；
C、尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12：16：（14×2）：（1×4）=12：16：28：4，该选项说法不正确；
D、尿素中氮元素质量分数的计算式为，该选项说法不正确。
故选B。
②由图可知，反应①为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法正确；
B、化学反应前后，原子的种类和质量不变，该选项说法不正确；
C、反应①的方程式为，则参加反应的二氧化碳和氨气的质量比为（12+16×2）:[2×（14+1×3）]=22：17，该选项说法不正确；
D、磷肥能增强作物抗旱能力，而不是氮肥，该选项说法不正确。
故选A。
（4）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO + 2H2O=Ca(OH)2；该反应属于放热反应。
又由于氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则长期放置的干燥剂最终会变成碳酸钙。
13．(1)乳化
(2)中和
(3)K2HPO4
【详解】（1）洗涤剂对油污有乳化作用；
（2）酸和碱反应生成盐和水，叫做中和反应，所以用熟石灰处理硫酸厂排放的酸性污水，是利用中和反应；
（3）CO（NH ） 含有氮元素，属于氮肥；KCl中含钾元素，属于钾肥；K2HPO4中含有钾、磷元素，属于复合肥。
14．(1)2N
(2)
(3)Na2CO3
(4)KCl
(5)Na/Mg/Al
(6)
【详解】（1）2个氮原子: 2N;
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子: ;
（3）纯碱的化学式为Na2CO3；
（4）KCl受热不分解，故可在农业上作为受热不分解的化肥；
（5）含有第三周期的一种金属元素有钠镁铝，其元素符号为Na、Mg、Al，故答案为: Na或Mg或Al；
（6）碳酸铵（NH4）2CO3中氮元素显-3价表示为：。
15．(1)过滤
(2)
(3) 不能 反应物中不含碳元素，根据化学反应前后元素种类不变，不可能有含碳元素的物质生成(或化学反应前后元素种类不变)
(4)CO2、H2O可以循环使用
【详解】（1）操作Ⅰ后分离出固体和液体，是固液分离的操作，是过滤。
（2）反应②是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
（3）化学反应前后元素的种类不变，饱和食盐水中有水和氯化钠，不含有碳元素，而纯碱碳酸钠含有碳元素，所以利用电解饱和食盐水不能得到纯碱，理由是反应物中不含碳元素，根据化学反应前后元素种类不变，不可能有含碳元素的物质生成。
（4）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，即减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计。物质的循环使用试常见的绿色化学设计思想。从流程图可知，二氧化碳和水在后续有生成，开始有投入（饱和食盐水中有水），可循环使用。所以上述化工流程中能体现绿色化学思想的设计是CO2、H2O可以循环使用。
16．(1)
(2) 复分解反应
【分析】A、B、C、D分别是NaOH、Fe、CuO、 CuCl2 中的一种，C和D都能与硫酸反应，其中铁、氢氧化钠和氧化铜均能与硫酸反应，所以B是氯化铜，C既能与硫酸反应，也能与B反应，故C是铁，D是氧化铜，A是氢氧化钠，代入验证，推论合理。
【详解】（1）由分析可知，B为氯化铜，化学式为CuCl2；
（2）由分析可知，D为氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
17．(1)控制反应的速率
(2) 红
(3) 有气泡产生 有白色沉淀产生
【详解】（1）本实验可以通过控制分液漏斗开关控制液体的流速，进而控制反应的速率。
（2）打开，放入适量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，生成的二氧化碳通过导管进入烧杯，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使石蕊溶液变红，所以烧杯中石蕊溶液由紫色变为红色。
（3）实验i，打开，稀盐酸流入A中，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验现象为：有气泡产生；
实验ⅱ，打开，A中液体流入锥形瓶中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙不溶于水，所以观察到的实验现象为：有白色沉淀产生。
18．(1) 氢氧化铜 酚酞溶液 溶液变无色 氢离子和氢氧根离子结合成水分子
(2)
(3) 碳酸钡、硫酸钡 氯化钠 碳酸根离子
【详解】（1）方法一：将试管A中所用试剂换成一种难溶的碱，氢氧化铜不溶于水，与盐酸反应生成氯化铜和水，观察到固体溶解，溶液变蓝色，故①填：氢氧化铜（合理即可）。
NaOH溶液能使无色酚酞变红，实验前先向试管中的NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红，然后再向其中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液变无色，证明发生了反应，故②填：酚酞溶液，③填：溶液变无色。
酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，故④填：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
（2）试管C中的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：，故填：。
（3）B试管中盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其溶液中含有氯化钠，可能含有碳酸钠或盐酸，C试管中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，其中含有硫酸钡沉淀、氯化钠，可能含有硫酸钠或氯化钡，由图知，将B、C试管中物质混合过滤，向沉淀中加足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气泡生成，说明沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，则B试管中含有氯化钠、碳酸钠，C试管中含有氯化钠、氯化钡，所以滤液Ⅰ中一定含有氯化钠，可能含有碳酸钠或氯化钡，故①填：碳酸钡、硫酸钡，②填：氯化钠。
A试管中盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其溶液中含有氯化钠，可能含有氢氧化钠或盐酸，滤液Ⅰ中一定含有氯化钠，可能含有碳酸钠或氯化钡，二者混合后，得到溶液Ⅱ的pH＞7，显碱性，溶液中至少含有氢氧化钠、碳酸钠中的一种，取少量溶液Ⅱ于试管中，滴加氯化钡溶液无明显现象，溶液Ⅱ一定不含有碳酸钠，所以溶液Ⅱ一定不含有的离子是碳酸根离子，故③填：碳酸根离子。
19．(1)
a a
(2) 可以控制反应的发生与停止 G
(3) B/C/G
【详解】（1）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
若用F装置收集氧气，氧气的密度比空气大，氧气应从a端通入；
若再用水将氧气排出，水的密度比氧气大，水应从a端进入；
（2）与B装置相比，C装置可将固体置于多孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
G装置中，可将固体置于干燥管中，将液体置于注射器中，向上推动注射器，将液体注入干燥管中，关闭弹簧夹，固液接触，生成气体，装置内压强增大，又将液体压入注射器中，固液分离，反应停止， 打开弹簧夹，气体导出，装置内压强减小，在外界大气压的作用下，注射器中的液体被压入干燥管中，固液接触，反应开始，可以控制反应的发生和停止；H装置中，导管在液面以下，该装置是密闭装置，气体无法导出，无法实现固液的接触和分离，无法控制反应的发生和停止；
（3）用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应便制得H2S，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B或C或G；
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，该反应的化学方程式为：。
20．(1)纯碱/苏打
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ c B
(3) 可控制反应的发生与停止 铁丝能与稀盐酸反应生成氢气，使制得的二氧化碳不纯净，而铜不能与稀盐酸反应
【详解】（1）侯氏制碱的主要产品是Na2CO3，其俗名是纯碱、苏打。
（2）①石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，则甲装置中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。②乙装置中试剂X可吸收HC1气体，但不与CO2反应，洗气装置的导气管应该是长进短出，所以气流的进气接口为c。③实验室制取二氧化碳后，应该先除去二氧化碳中混有的氯化氢，然后用饱和氨盐水吸收二氧化碳气体，最后使用氢氧化钠吸收多余的二氧化碳，所以上述四个装置的连接顺序为甲乙丁丙，故选B。
（3）若使用装置戊作为制取CO2的发生装置，关闭装置中的止水夹，二氧化碳气体不能排出，试剂瓶内压强变大，稀盐酸被压进玻璃管中与大理石脱离，反应停止，打开止水夹，二氧化碳气体排出，试剂瓶内压强变小，玻璃管中的稀盐酸进入试剂瓶内与大理石接触，反应发生，所以与装置甲比较，除了利用废物的优点外，其优点还有：可控制反应的发生与停止，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是：铁丝能与稀盐酸反应生成氢气，使制得的二氧化碳不纯净，而铜不能与稀盐酸反应。
21．(1) 酒精灯 锥形瓶
(2) A 2KClO32KCl+3O2↑ a 浓硫酸
(3)化学
(4) D 用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，说明氨气集满
【详解】（1）仪器名称：①酒精灯，②锥形瓶。
（2）实验室可用KClO3在MnO2催化下共热制取氧气，属于固固加热型，选用的发生装置是A，发生的反应为氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑。浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，将气体自导管a端导入通过盛有浓硫酸的F装置。
（3）上述制备中，所用MnO2为该反应的催化剂，其质量和化学性质在反应前后不发生改变。
（4）氨气密度比空气小，易溶于水，故用向下排空气法，可用装置D。氨气验满可采取的操作是用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，说明氨气集满。
22．(1)好种子和坏种子的密度大小不同
(2)②④⑤⑥③①
(3)
(4)水通电分解生成氢气和氧气，溶剂的质量减小，溶质的质量不变，溶质质量分数增大，溶液中的离子浓度增大，电导率增大
(5)b
(6)
(7)B
(8)1540
(9)漂浮起来的坏种子会吸水，重力增大，会下沉
【详解】（1）由资料中的内容可知，好种子饱满密度大，坏种子空壳密度小，则利用氯化钠溶液选种的原理是好种子和坏种子的密度大小不同；
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为计算所需氯化钠的质量和水的体积、称量所需氯化钠的质量、量取水的体积、溶解、装瓶贴标签，则操作的顺序是②④⑤⑥③①；
（3）硝酸银溶液和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，化学方程式为；
（4）电导率与溶液的浓度呈正相关，分析图2可知，20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数逐渐增大，电导率也逐渐增大，是由于水通电分解生成氢气和氧气，溶剂的质量减小，溶质的质量不变，溶质质量分数增大，溶液中的离子浓度增大，电导率增大；
（5）电解水实验中根据正氧负氢，即负极产生氢气，图中石墨电极b与负极相连，则产生氢气的石墨电极是负极是b；
（6）根据反应的化学方程式可知，反应消耗水，随着反应的进行溶液的浓度逐渐增大，故电导率也逐渐增大，分析图2可知，20℃时，饱和氯化钠溶液的电导率为13μS/m；则图为： ；
（7）测量密度时，为减小误差，密度计应放置在溶液的中部；故选：B；
（8）由表1可知，20℃时，选择密度为1.1g/cm3的氯化钠溶液用于稻谷的选种，由表2可知，密度为1.1g/cm3的氯化钠溶液的溶质质量分数为14%，则10L该氯化钠溶液中氯化钠的质量为10×103cm3×1.1g/cm3×14%=1540g；
（9）选种时，植物种子长时间在溶液中浸泡，坏种子吸水所受重力增大，会下沉，影响选种，所以选种时，植物种子不能长时间在溶液中浸泡。
23．(1) 烧杯壁发热 酚酞试液 有
(2)与水反应生成，使溶液变红色
(3)
(4)BC
【详解】（1）①氧化钙溶于水会放出热量，样品中有氧化钙，故取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁，实验现象是烧杯壁发热；
②碱性溶液能使酚酞试液变红，根据实验结论有Ca(OH)2和实验现象溶液变红可知，滴入的是酚酞试液；
③碳酸钙与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，实验现象是有气泡产生，说明样品中含有CaCO3；
（2）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，使溶液显碱性，不能确定样品中一定有氢氧化钙，故经过讨论，发现通过（2）不能得到样品中一定含有Ca(OH)2，理由是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故生成CaCO3的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，图2带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；
A、该装置适用于块状固体与液体反应，不加热来制取气体，而二氧化锰是粉末状固体，则不适用于该装置，说法错误；
B、bc段压强稳定，此时反应停止，固液分离，说法正确；
C、c点之后压强减小，说明气体输出，因此c点的对应操作是打开弹簧夹，说法正确；
D、ab段压强增大，说明内部气体增多，此时是关闭弹簧夹，试管内液面下降，说法错误；
答案：BC。
24． /氢气 和 稀盐酸或稀硫酸（合理即可） ③ 红
【详解】实验1：氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，且氢气燃烧生成水，会使烧杯内壁有水雾出现，故该气体是氢气；
实验2：猜想：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、H、O、C、Na，故生成的沉淀可能是氢氧化镁，也可能是碳酸镁，也可能是氢氧化镁和碳酸镁的混合物，故猜想③：Mg(OH)2、MgCO3；
实验3：氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，故取白色不溶物少许，加入足量稀盐酸，不溶物全部溶解，产生气泡，说明含碳酸镁，则猜测①不成立；
结论：氢氧化镁、碳酸镁加热易分解，生成对应的两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢氧化镁由Mg、H、O元素组成，故氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，碳酸镁由Mg、C、O元素组成，故碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，故将固体充分加热，产生的气体使无水 CuSO4 粉末变蓝，说明生成了水，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，即该白色固体是氢氧化镁和碳酸镁的混合物，即猜测③成立；
实验4：结论为溶质中含有碳酸钠和氢氧化钠，向滤液中加入足量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，静置，向上层清液中滴加酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故出现红色，从而说明该反应生成了氢氧化钠；
结论：由以上分析可知，镁和碳酸钠、水反应生成氢氧化镁、碳酸镁、氢氧化钠、氢气，该反应的化学方程式为：。
25．(1) 蓝 生成白色沉淀
(2)
(3)溶液变成蓝色
(4) 3 氯化钙和碳酸钠反应也能生成白色沉淀
【详解】（1）Cu（OH）2能与HCl反应生成CuCl2与H2O，CuCl2的溶液为蓝色，则反应后试管①中溶液变蓝色；Ba（OH）2能与H2SO4反应生成BaSO4沉淀与H2O，则试管③中观察到溶液中产生白色沉淀；
（2）Ca（OH）2能与HCl反应生成CaCl2与H2O，两物质不能共存，猜想Ⅳ不合理，反应的化学方程式为：；
（3）实验2中的结论为溶液中含有Ca（OH）2，Ca（OH）2的溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试剂变蓝色，则实验中取试管②中反应后溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变为蓝色；
（4）Na2CO3能与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀与NaOH，Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀与NaCl，则取试管②中反应后溶液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，若观察到有白色沉淀产生，无法证明溶液中含有Ca（OH）2。
26． Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3 滤液显蓝色，肯定含有硝酸铜 稀盐酸 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 Ag/银
【分析】将一定量的锌粉投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明硝酸铜有剩余。
【详解】作出猜想：
充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明硝酸铜有剩余，硝酸银可能有剩余，也可能恰好完全反应；则猜想三：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3；
上述猜想中，猜想一不合理，理由是滤液显蓝色，肯定含有硝酸铜。
设计实验：
取少量蓝色溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液含硝酸银，因为稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，猜想三成立，化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
结论分析：
猜想三成立，硝酸银部分参加反应，硝酸铜未参加反应，则滤渣中一定含有Ag，且只含有Ag。
27． Al（OH）3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O 因为碳酸氢钠与胃酸反应产生大量二氧化碳，胃部膨胀，会刺激溃疡面 AD 药品用量在1~2片内，铝碳酸镁咀嚼片起效快速、产气少不刺激溃疡面、能保持胃蛋白酶的活性
【详解】（1）I中，1-1使用的是氢氧化铝，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为 3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O 。
（2）根据“理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点”，则不能选择与盐酸反应生成气体的药品。所以不选择碳酸氢钠片，因为碳酸氢钠与胃酸反应产生大量二氧化碳，会刺激溃疡面。
（3）A、从图2可知，氧化镁粉末的反应会引起温度上升，正确；
B、从图3可知，氧化镁反应pH>7,为碱性，从图4可知，氢氧化铝反应后pH<7，为酸性。错误；
C、从图3、图4的横坐标数据可知，氢氧化铝反应最慢。错误；
D、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，都由水生成，正确；
故选AD。
（4）从图3可知，铝碳酸镁pH开始上升时间最早，从表格可知，不会产生气体，从图3最终pH≈4可知，药品用量在1~2片内，铝碳酸镁咀嚼片起效快速、产气少不刺激溃疡面、能保持胃蛋白酶的活性。
28．(1)澄清石灰水
(2) 红 不能
(3) 产生白色沉淀 硝酸银/AgNO3 碳酸钾和硫酸钾均能与硝酸钡反应生成白色沉淀
反应生成的二氧化碳部分残留于装置中，没有完全被C装置吸收
【详解】（1）结论为草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊；
（2）澄清的草木灰浸出液呈碱性，能使酚酞溶液变红色；
草木灰显碱性，能与铵态氮肥反应生成氨气，降低肥效，故草木灰不能与铵态氮肥混合施用；
（3）探究一：①结论为草木灰中含有硫酸钾，硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，故现象是：产生白色沉淀；
②硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和硝酸钾，硝酸钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，过量的硝酸钡可将碳酸钾和硫酸钾除去，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，故可加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾；
交流讨论：草木灰中含碳酸钾，碳酸钾能与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，硫酸钾能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，均能产生白色沉淀，故加入过量硝酸钡，产生白色沉淀，不能说明草木灰中含有硫酸钾，故操作①的结论不严谨；
探究二：①草木灰的主要成分碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，故装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
②实验测得的结果略小于实际含量，除了装置漏气的因素外，还可能存在的原因是：反应生成的二氧化碳部分残留于装置中，没有完全被C装置吸收。
29．(1)②①③
(2) 无刺激性气味 KOH/氢氧化钾
(3)解：设化肥中含NH4Cl的质量为x
x＝10.7g
该化肥的纯度为
故该化肥不合格。
【详解】（1）硝酸铵中氮元素的含量为，尿素中氮元素的含量为，氯化铵中氮元素的含量为，故含氮量由大到小的顺序是②①③；
（2）硝酸铵和氯化铵均可与熟石灰反应生成刺激性气味的氨气，尿素不与熟石灰反应，无刺激性气味；
硝酸铵与氢氧化钾反应生成硝酸钾和氨气和水，硝酸钾属于复合肥，故可选用的反应物是氢氧化钾；
（3）硝酸银与氯化铵反应生成氯化银沉淀，根据质量守恒定律计算氯化铵的含量，解析见答案。
