2023年四川省九年级化学中考模拟题分项选编：溶液
一、单选题
1．（2023·四川南充·模拟预测）物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是
A．C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有可燃性
B．活性炭能够除去异味，是因为活性炭具有吸附性
C．洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂具有乳化功能
D．干冰用于人工降雨，因为干冰升华吸热
2．（2023·四川南充·模拟预测）下列图像与对应的操作过程相符的是
A．图甲表示NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中
B．图乙表示等质量的CaO和CaCO3中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
C．图丙表示等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量
D．图丁表示KMnO4受热分解
3．（2023·四川成都·统考一模）下列有关溶液的说法错误的是
A．溶液一定是无色透明的 B．溶液中的溶质可以是气体、液体
C．一种溶液中可能含多种溶质 D．均一、稳定的液体不一定是溶液
4．（2023·四川德阳·统考一模）推理是一种重要的学习方法，下列推理分析合理的是
A．分子是构成物质的微粒，所以氩气是由氩分子构成的，其化学式为Ar2
B．因为化合物中正负化合价相互抵消，总价数为零。所以在同一化合物中金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C．因为一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，所以化学性质相似
D．溶液的基本特征是：均一、稳定、混合物，所以一杯氯化钠溶液均分成两份，同一条件下这两份氯化钠溶液浓度一样
5．（2023·四川宜宾·统考模拟预测）如图所示是小明用水进行家庭小实验的流程。下列说法不正确的是
A．水样中溶质种类：①比②多 B．水样硬度：③比④大
C．水样中细菌含量：③比④大 D．水样颜色：②比③深
6．（2023·四川宜宾·统考模拟预测）教材中的下列探究实验，没有利用对比思想的是
A．探究物质燃烧的条件 B．探究水的组成
C．探究铁生锈的条件 D．探究影响物质溶解性的条件
7．（2023·四川绵阳·统考模拟预测）四个实验小组同学分别取不同质量的NaCl，t℃时逐渐加入到各盛有80g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止《温度不变），然后分别称量剩余NaCl的质量，记录数据如表所示，则下列说法不正确的是
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量（g） 80 80 80 80
所取NaCl的质量（g） 25 30 35 40
剩余NaCl的质量（g） 0 2 7 12
A．第一组为不饱和溶液，用蒸发的方法可以使之变饱和
B．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为7：20
C．第二、三、四组均为NaCl的饱和溶液且溶液质量相等
D．t℃时，80g NaCl饱和溶液中含有28gNaCl
8．（2023·四川内江·模拟预测）A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．氧化钙 D．硝酸铵
9．（2023·四川乐山·统考模拟预测）分析下图溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，甲的饱和溶液中含有50g甲
B．将t2℃甲溶液、乙溶液分别降温到t1℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数相同
C．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要的水的质量比乙少
D．甲中含有少量乙时，可以用蒸发结晶的方法提纯乙
10．（2023·四川泸州·统考二模）60°C时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法正确的是
A．加入的KNO3质量为31.6g
B．降温过程中KNO3溶液由不饱和溶液变为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331.6g
11．（2023·四川成都·统考二模）为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)
结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法正确的是
温度/ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A．③中的溶液刚好为饱和溶液
B．①③中溶液的质量：①=③
C．④中析出晶体的质量是
D．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④
12．（2023·四川资阳·统考二模）如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．时，P点是三种物质的饱和溶液
B．物质a的溶液从降温到，一定有晶体析出
C．时，等质量的a、b配制成饱和溶液，b需要的水多
D．三种物质的饱和溶液从降温到，溶质质量分数都减小
二、填空题
13．（2023·四川攀枝花·统考二模）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
(1)化石燃料包括煤、石油、 ；
(2)用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用洗洁精 的作用；
(3)生活中可以用 的方法，既可以消灭细菌，也可以降低水的硬度；
(4)用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是 ；
(5)生活中我们常说“先菜后盐”，即加碘食盐中含碘的物质是碘酸铆，碘酸钾受热易分解，影响人体对碘的摄入。加碘食盐中的“碘”指的是 (填“分子”“原子”或“元素”)。
14．（2023·四川资阳·统考二模）水与生活和生产密切相关．
(1)向水中加入肥皂水，若产生较多泡沫，该水为 （填“硬水”或“软水”），生活中常用 的方法降低水的硬度；
(2)洁净的河水属于 （填物质类别）；
(3)下列关于水的说法正确的是______（填序号）
A．淡水资源是取之不尽的 B．生活污水经处理达标后排放
C．由汽油引起的火灾用水来扑灭 D．溶液中的溶剂一定是水
15．（2023·四川自贡·模拟预测）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
(1)洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的 作用。
(2)作为主要能源的化石燃料包括煤、 和天然气。
(3)高锰酸钾溶液可用于消毒杀菌，实验室常用其固体制备氧气，这一反应的化学方程式为 。
(4)制取自来水的消毒剂的化学方程式为。请回答：X的化学式为 。
16．（2023·四川内江·模拟预测）甲醛(化学式为CH2O)是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，属于高毒物。经常吸入少量的甲醛，会引起慢性中毒。35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林。根据信息回答问题。
(1)福尔马林的溶质是 。
(2)活性炭对甲醛等有害气体具有很强的 作用，能有效净化室内空气。
17．（2023·四川广安·统考一模）图1为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)时甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。
(2)某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是 （填字母）。
(3)保持不变，要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，你采取的方法是 。
(4)若甲物质中混有少量乙物质，最好采用 的方法提纯甲。
18．（2023·四川内江·模拟预测）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据如图所示回答下列问题：
(1)A实验中，将 分别插入两个集气瓶中，比较氧气含量的多少。
(2)B实验中，向两支试管中分别加入1~2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，现象如图所示，由此得出的实验结论是 。
(3)C实验中，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以得出燃烧需要的条件之一： 。
19．（2023·四川广安·统考二模）如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请据图回答下列问题：
(1)t1°C时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。
(2)某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质是 (填“甲”“乙”或“丙”)。
(3)甲中混有少量乙，提纯甲的方法是 。
(4)t1°C时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至t2°C (不考虑水分蒸发)，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 (用“>”“<”或“=”表示)。
20．（2023·四川资阳·统考一模）根据如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：
(1)用乙物质和水来配制乙溶液之前，同学们要用洗涤剂除去烧杯内的油污，体现了洗涤剂的 功能。
(2)80℃将20g甲物质放入到30g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 克；
(3)t℃时甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数为 。
(4)下列说法正确的是______。
A．80℃的甲、乙两物质饱和溶液降温到t℃时析出晶体最多为甲物质
B．甲物质中混有少量的乙，要提纯甲物质的结晶方法为冷却热饱和溶液
C．甲物质的饱和溶液可以用升高温度的方法来变为不饱和溶液
21．（2023·四川南充·模拟预测）下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。
(2)当温度 t1℃(填“>”、“<”、“=”)时，甲的溶解度大于乙的溶解度。
(3)将t2℃时的甲、乙两物质等质量的饱和溶液降温至t1℃，此时所得溶液的质量甲 乙(填“<”、“=”或“>”，下同)，溶液中溶质的质量分数甲 乙。
(4)t1℃时，在50g水中加入18g乙固体，充分搅拌后得到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
22．（2023·四川广安·统考一模）如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，A、B两个烧杯中分别盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液.请回答下列问题：
(1)溶解度随温度升高而增大的物质是 。
(2)40℃时，甲物质与乙物质的溶解度 。
(3)80℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为 。
(4)当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），图2中B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 。（填“甲”或者“乙”）
23．（2023·四川遂宁·模拟预测）小李在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此回答
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
(1)10℃时硝酸钾的溶解度是 g。
(2)实验②所得溶液 (填“一定”或“不一定”)是60℃时硝酸钾的饱和溶液。
(3)若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会 (填“变大”、“变小” 或“不变”)
24．（2023·四川攀枝花·模拟预测）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题：
(1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
(2)t2℃时，70gA物质的饱和溶液升温至t3℃，溶液仍要达到饱和需要加入A物质的质量 g。
(3)现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。
(4)现有t3℃的A、B、C三种物质的等质量的饱和溶液降温到t2℃时，三种溶液的质量分数的大小关系是： 。
(5)若A中含有少量的B物质，可采用 方法提纯A。
三、计算题
25．（2023·四川南充·模拟预测）镁铜合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料，欲测定合金的组成(其他元素忽略不计)，进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯中，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量/g 70 70 70 70
剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.2
(1)合金中镁的质量是 g(直接填空)
(2)所加稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
26．（2023·四川广安·统考一模）某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：
(1)生成氢气 克。
(2)稀硫酸溶质的质量分数？
27．（2023·四川遂宁·模拟预测）过氧化氢广泛用于环墙消毒，在放置过程中会锡悔分解产生氧气。实验室有一瓶久置的30%的H2O2溶液68g，测其密度为1.069g/mL，该温度下H2O2溶液密度和溶质质量分数的对应关系如图所示。
(1)该久置的H2O2溶液的液质质量分数为 。
(2)若这瓶H2O2溶液放置至完全分解，瓶中剩下的液体的质量是多少？
28．（2023·四川攀枝花·统考三模）化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：。现将34.2kg质量分数为10%的A12（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。
试计算：
(1)最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。
(2)将34.2kgA12（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%需蒸发水的质量为 kg。
29．（2023·四川乐山·统考模拟预测）往127.8g氯化铜溶液中逐渐加入铁粉，测得烧杯底部得到固体的质量随加入铁粉而变化的关系如下图像所示：
提示：铁粉与氯化铜反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
(1)FeCl2中铁元素的化合价为 ；
(2)图象中表示铁粉与氯化铜恰好完全反应时的点是 ；
(3)到铁粉与氯化铜恰好反应时，求所得溶液中溶质的质量分数。(要求写出完整的计算过程)
四、科学探究题
30．（2023·四川成都·统考二模）成华区某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素
(1)实验一：取3支试管各加入5ml水，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。另取3支试管各加入5ml汽油，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。
实验结论与解释：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质的溶解性与 有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与 有关。
(2)实验二：
①在两个100ml烧杯中各装50ml水，分别加入6gFeSO4晶体
实验组 溶解的快慢
大颗粒状的FeSO4晶体 慢
研细的的FeSO4晶体 快
②向盛有50ml水的两个烧杯各加入6g相同的FeSO4晶体：
实验组 溶解的快慢
冷水 慢
热水 快
实验结论与解释： 、 两个因素对物质溶解速度的有影响。
(3)实验三：
向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出。再加入少量NaCl固体， （填：能或否）溶解。
实验结论与解释：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是 （填：有或无）限度的。在一定温度下，某物质在 所能溶解的质量叫溶解度。
(4)实验四：
取A、B、C三支大试管各加入10ml水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入3.5gNaCl、NH4NO3、NaOH固体。观察到加入NaOH固体的试管现象： ，用温度计测另外两支试管，加入 固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降很明显。
实验结论与解释：物质的溶解伴随 的变化，有些变化不明显。
参考答案：
1．A
【详解】A.C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性，故A错误；
B.活性炭能够除去异味，是因为活性炭疏松多孔具有吸附性，故B正确；
C.洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂具有乳化功能，能将油污分散成小油滴，形成乳浊液除去，故C正确；
D.干冰用于人工降雨，因为干冰升华吸热，使空气中的水蒸气凝结降落，故D正确。
故选：A。
2．B
【详解】A、氯化钠溶于水温度没有变化，故选项图像错误；
B、等质量的CaO和CaCO3中氧化钙中含有的钙元素的质量多，则分别加入等浓度的稀盐酸至过量，若消耗稀盐酸相同，则生成氯化钙质量相同，故开始两斜线重合，后因氧化钙中含有的钙元素的质量多，消耗的稀盐酸的质量多，生成氯化钙的质量多，拐点高些，故选项图像正确；
C、等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀硫酸至过量，横坐标为稀硫酸质量，所以若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故一开始两斜线应该重合，故选项图像错误；
D、高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾和二氧化锰都是固体，所以剩余固体的质量不可能为0，故选项图像错误。
故选B。
3．A
【详解】A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A说法错误；
B、溶质可以是固体、液体、气体，故B说法正确；
C、一种溶液中溶质可以是一种或多种物质，故C说法正确；
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但是水不是溶液，故D说法正确。
故选A。
4．D
【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，氩气是由氩原子构成的，其化学式为Ar，此选项错误；
B、 化合物中正负化合价相互抵消，总价数为零。在同一化合物中，非金属元素不一定显负价，如：在化合物中，氢元素的化合价为+1，此选项错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以化学性质不相似，此选项错误；
D、溶液的基本特征是：均一、稳定、混合物，所以一杯氯化钠溶液均分成两份，同一条件下这两份氯化钠溶液浓度一样，此选项正确。
故选D。
5．A
【分析】根据净化水的方法与原理、物质的性质以及溶液的组成来分析。
【详解】A、水样②是加入红茶后过滤所得溶液，溶质的种类多于水样①，故选项错误；
B、煮沸可以将硬水软化，因此水样硬度：③比④大，故选项正确；
C、煮沸可以杀灭水中的细菌，因此水样中细菌含量：③比④大，故选项正确；
D、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，因此水样颜色：②比③深，故选项正确。
故选：A。
6．B
【详解】A、探究物质的燃烧的条件，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，对比得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水底的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，对比得出燃烧需要与氧气接触，利用了对比思想，不符合题意；
B、探究水的组成，是利用电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，没有利用对比思想，符合题意；
C、探究铁生锈的条件，第一支试管中，铁钉与氧气和水接触，生锈，第二支试管中，铁钉只与水接触，不生锈，对比得出，铁生锈需要与氧气接触，第一支试管中，铁钉与氧气和水接触，生锈，第三支试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比得出铁生锈需要与水接触，利用了对比思想，不符合题意；
D、探究影响物质溶解性的条件，通过向相同溶剂中加入不同溶质，观察溶解情况，对比得出溶质种类对物质溶解性的影响，或通过将相同溶质加入不同溶剂中，观察溶解情况，对比得出溶剂的种类对物质溶解性的影响，利用了对比思想，不符合题意。
故选B。
7．D
【详解】由表格中的数据分析知，第一组中的25gNaCl在时固体全部溶解，而第二、三、四组的NaCl固体，在80g水中均溶解了28g，所以时，NaCl固体的溶解度=。
A、用蒸发的方法减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故说法正确；
B、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为28g:80g=7:20，故说法正确；
C、第二组、第三组、第四组均有固体剩余，所以都为NaCl的饱和溶液且都为80g水溶解的氯化钠，所以溶液质量相等，故说法正确；
D、t℃时，NaCl固体的溶解度是35g，所以80gNaCl饱和溶液中含有NaCl的质量=，故说法错误；
故选D。
8．D
【分析】向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体增加，乙试管中的固体减少，则可推测加入的物质为能使溶液温度降低的物质。
【详解】A、浓硫酸溶于水可使溶液的温度升高。A不符合题意；
B、氯化钠溶于水溶液的温度几乎不变。B不符合题意；
C、氧化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙，放热可使溶液的温度升高。C不符合题意；
D、硝酸铵溶于水可使溶液的温度降低。D符合题意。
综上所述：选择D。
9．C
【详解】A、图中可知，t2℃甲的溶解度为50g，错误；
B、没有说明甲、乙的状态，降温后不一定都在交点处，错误；
C、t2℃时，甲的溶解度大于乙，饱和溶液甲的溶质质量分数更大，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，包含溶质甲更多，甲所需要的水的质量比乙少，正确；
D、甲溶解度随温度变化大，宜用降温结晶提纯甲，错误。
故选：C。
10．B
【详解】A、由图2可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，所以60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为，故A不符合题意；
B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，变为饱和溶液后，有溶质析出，所以降温过程中KNO3溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，故B符合题意；
C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，所以增加溶剂可将M点的溶液转化到N点，故C不符合题意；
D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，故D不符合题意。
故选B。
11．D
【详解】A、①中温度为20℃，该温度下KNO3的溶解度为31.6g，所以50g水能够溶解硝酸钾15.8g，加入10g硝酸钾时，所得溶液为不饱和溶液；③中温度为60℃，该温度下KNO3的溶解度为110.0g，所以50g水能够溶解硝酸钾55g，而此时加入的硝酸钾为20g，所得溶液为不饱和溶液，A错误；
B、①中固体完全溶解，溶液质量为60g，③中固体全溶，溶液质量为70g，所以对应溶液的质量：③＞①，B错误；
C、温度为10℃，该温度下KNO3的溶解度为20.9g，④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g，C错误。
D、②中溶液的溶质质量分数为，③中溶液的溶质质量分数；④中温度为10℃，该温度下KNO3的溶解度为20.9g，所以50g水能够溶解硝酸钾10.5g，对应溶液的溶质质量分数为，所以②③④中溶液的溶质质量分数为③＞②＞④，D正确；
故选D。
12．C
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出；据此解答。
【详解】A、t1℃时，a物质与c物质相交于P点，t1℃时，P点是a、c物质的饱和溶液，对于b物质来说，P点位于其溶解度曲线的下面，则t1℃，P点是b物质的不饱和溶液，故A选项说法不正确；
B、物质a溶液是饱和溶液还是不饱和溶液不能确定，将物质a的溶液从t3℃降温至t1℃，不一定有晶体析出，故B选项说法不正确；
C、t3℃时，b物质的溶解度小于a物质的溶解度，所以等质量的a、b配成饱和溶液所需水的质量b大于a，故C选项说法正确；
D、a、b、c三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，a、b物质的溶解度都减小，溶液中会析出晶体，溶质质量分数会减小，而c物质的溶解度随温度的降低而增大，因此c物质的溶液中组成不变，其溶质质量分数不变，故D选项说法不正确。
故选C。
【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力。
13．(1)天然气
(2)乳化
(3)煮沸
(4)降低温度的着火点以下
(5)元素
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。
（2）洗洁精具有乳化作用，则可除去油污。
（3）煮沸能降低水的硬度，同时还可以消灭细菌。
（4）用嘴吹灭蜡烛，是因为降低蜡烛周围的温度使其低于着火点以下。
（5）物质都是由元素组成的，则加碘食盐中的“碘”指的是元素。
14．(1) 软水 煮沸
(2)混合物
(3)B
【详解】（1）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故向水中加入肥皂水，若产生较多泡沫，该水为软水；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）洁净的河水是由水、可溶性杂质混合而成，属于混合物；
（3）A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，不符合题意；
B、生活污水经处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，符合题意；
C、汽油难溶于水，且密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，甚至会因为水的流动扩大着火面积，不符合题意；
D、水是最常用的溶剂，但是溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，不符合题意。
故选B。
15．(1)乳化
(2)石油
(3)
(4)NaCl
【详解】（1）洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故能够除掉餐具上的油污；
（2）作为主要能源的化石燃料包括煤、石油和天然气；
（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）由反应的化学方程式可知，反应前有2个钠原子、4个氯原子和4个氧原子，反应后有2个氯原子和4个氧原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，2个X中应含有2个钠原子和2个氯原子，则1个X中应含有1个钠原子和1个氯原子，所以X的化学式为NaCl。
16．(1)甲醛/CH2O
(2)吸附
【详解】（1）35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，所以福尔马林的溶质是甲醛或CH2O；
（2）活性炭疏松多孔有吸附性，对甲醛等有害气体具有很强的吸附作用，能有效净化室内空气。
17．(1)甲<乙<丙
(2)B
(3)加入固体甲或恒温蒸发溶剂
(4)降温结晶
【详解】（1）由溶解度曲线可知，t1℃ 时甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是：甲<乙<丙；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为28g，t3℃时，甲物质的溶解度为50g，A溶液为t2℃时，100g水中溶解了14g甲物质，属于不饱和溶液，B溶液为t2℃时，100g水中溶解了28g甲物质，溶液恰好达到饱和状态，C溶液为t3℃时，100g水中溶解了42g甲物质，属于不饱和溶液，故A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是B；
（3）保持 t2℃ 不变，要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可加入固体甲或恒温蒸发溶剂；
（4）由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响比乙的大，若甲物质中混有少量乙物质，最好采用降温结晶的方法提纯甲。
18．(1)燃着的木条
(2)不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同
(3)温度需要达到可燃物的着火点
【详解】（1）氧气具有助燃性，故A实验中，比较氧气含量多少，其实验操作是分别将燃着的小木条伸入两个集气瓶中，燃着的木条能平稳燃烧的是空气，使燃着的木条熄灭的是呼出气体。
（2）B实验中，除了溶质种类，其它因素都相同，高锰酸钾能溶于水，而碘微溶于水，可得出结论：不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同。
（3）乒乓球碎片和滤纸碎片均与氧气接触，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明温度先达到乒乓球碎片的着火点，故可以得出燃烧需要的条件之一：温度需要达到可燃物的着火点。
19．(1)1：2
(2)丙
(3)降温结晶/冷却热饱和溶液
(4)甲=乙>丙
【详解】（1）t1°C时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g = 1：2；
（2）某物质的不饱和溶液可通过升高温度转化为饱和溶液，则该物质溶解度随温度的升高而减小，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以该物质是丙；
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；
（4）t1°C时，将甲、乙、丙三种物质各25g分别加入100g水中，充分搅拌后，再升温至t2°C，甲、乙物质的溶解度大于25g，固体全部溶解，丙物质的溶解度小于25g，只有部分溶解，所以所得溶液中溶质质量分数的大小关系是甲=乙>丙。
20．(1)乳化
(2)48
(3)
(4)BC
【详解】（1）洗涤剂具有乳化作用，能将油污分散为小油滴形成乳浊液除去。体现了洗涤剂的乳化功能。
（2）80℃甲物质的溶解度为60g，则30g水中最多溶解甲物质的质量为。所以将20g甲物质放入到30g水中，充分溶解后所得溶液的质量为18g+30g=48g。
（3）根据，t℃时甲、乙两物质的溶解度均为a，则两物质饱和溶液中溶质的质量分数都为。
（4）A、甲乙溶解度均随温度的降低而降低，降温后两物质的饱和溶液都有晶体析出，不知道溶液质量，所以无法比较析出晶体的多少，错误；
B、甲物质溶解度受温度影响较大，乙物质溶解度受温度影响较小，所以甲物质中混有少量的乙，要提纯甲物质的结晶方法为冷却热饱和溶液，正确；
C、甲溶解度随温度的升高而增大，所以甲物质的饱和溶液可以用升高温度的方法来变为不饱和溶液，正确；
故选BC。
21．(1)甲
(2)＞
(3) ＜
＞
(4)饱和
【详解】（1）由图知，甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质溶解度随温度升高而减小，故填：甲。
（2）由图知，t1℃时甲、乙两物质溶解度相等，温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故填：＞。
（3）t1℃时甲、乙两物质溶解度相等，t2℃时甲溶解度大于乙，将t2℃时的甲、乙两物质等质量的饱和溶液降温至t1℃，乙变成不饱和溶液，甲中有晶体析出，所得溶液的质量甲小于乙，故①填：＜。
此时所得甲溶液为t1℃的饱和溶液，乙溶液为t1℃的不饱和溶液，t1℃时甲、乙两物质溶解度相等，则溶液中溶质的质量分数甲大于乙，故②填：＞。
（4）t1℃时，乙物质的溶解度为20g，在50g水中加入18g乙固体，充分搅拌后固体有剩余，所得溶液为饱和溶液，故填：饱和。
22．(1)甲
(2)相等
(3)50%
(4)乙
【详解】（1）根据溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲；
（2）40℃时，甲物质与乙物质溶解度曲线相等，溶解度相等，都是40g；
（3）根据溶解度曲线可知，80℃时，甲的溶解度是100g，则饱和溶液溶质的质量分数是：；
（4）当温度由20℃升高至60℃时，B烧杯中固体质量增加，说明有固体析出，进一步说明该物质的溶解度随着温度的升高而减小，而乙的溶解度随温度升高而减小，则B烧杯溶液中的溶质是乙。
23．(1)20.9
(2)不一定
(3)变小
【详解】（1）由①可知，10℃时100g水中最多溶解硝酸钾的质量为：120.9g-100g=20.9g，所以10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g，故填：20.9。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，由②可知，60℃时100g水中加入40g硝酸钾完全溶解形成140g溶液，所以实验②所得溶液不一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液，故填：不一定。
（3）②所得溶液溶质质量分数为：，将②所得溶液降温至10℃，溶液溶质质量分数为：，所以将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小，故填：变小。
24．(1)C>B>A
(2)20
(3)升高温度
(4)B>A>C
(5)降温结晶/冷却热饱和溶液
【详解】（1）由图知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A。
（2）t2℃时，A物质的溶解度为40g，则t2℃时70gA物质的饱和溶液中溶剂质量为50g，溶质质量为20g，t3℃时，A物质的溶解度为80g，则50g水中最多溶解A物质40g，溶液仍要达到饱和需要加入A物质的质量40g-20g=20g。
（3）C物质溶解度随温度升高而减小，故t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是升高温度。
（4）A、B物质溶解度均随温度升高而增大，C物质溶解度随温度升高而减小，降温后A、B均析出晶体，为饱和溶液，C的溶解度增大，为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等；t2℃时，B的溶解度大于大于A的溶解度等于C的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数B>A=C，但C是不饱和溶液，所以溶质的质量分数大于关系应该是B>A>C。
（5）A、B物质溶解度均随温度升高而增大，A变化更明显，故A中含有少量的B物质，可采用降温结晶的方法提纯A。
25．(1)6.8
(2)解：由表中数据知，70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g。
设与1.8g镁反应的稀硫酸中溶质的质量为x。
稀硫酸的溶质质量分数为。
答：所加稀硫酸的溶质质量分数10.5%。
【详解】（1）合金中铜与稀硫酸不反应，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，则剩余固体为铜，铜的质量为13.2g，所以金属镁的质量为。
（2）见答案。
26．(1)0.2
(2)解：设50克稀硫酸中含溶质质量为x。
x=9.8g。
稀硫酸溶质质量分数为：
答：稀硫酸溶质的质量分数为19.6%。
【详解】（1）铜、锌在金属活动顺序中铜排在氢之后，不能置换出酸中的氢，锌排在氢之前，能置换出酸中的氢，根据质量守恒定律可知，生成氢气质量=20g+50g-69.8g=0.2g；
（2）详见答案。
27．(1)20%
(2)设过氧化氢完全分解后生成的水的质量为x，则
解得x=9.6g
则过氧化氢溶液完全分解后，剩下的液体质量为68g-9.6g=58.4g
答：过氧化氢溶液完全分解后，剩下的液体质量为58.4g。
【详解】（1）由图可知，20%的过氧化氢溶液的密度为1.069g/mL，则说明该久置的H2O2溶液的液质质量分数为20%。
（2）见答案。
28．(1)解：最后所得溶液中Na2SO4的质量为x，生成氢氧化铝沉淀的质量为y，生成二氧化碳气体的质量为z，
则最后所得溶液中Na2SO4的质量分数为：，
答：最后所得溶液中Na2SO4的质量分数为1.42%。
(2)17.1
【详解】（1）见答案；
（2）解：根据溶液浓缩前后溶质质量不变，设需蒸发水的质量为m，则有
解得m=17.1kg，即将34.2kgA12（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%，需蒸发水的质量为17.1kg。
29．(1)+2
(2)A
(3)解：设恰好完全反应时，产生FeCl2的质量为x，产生铜的质量为y，则
解得：
解得：
反应后溶液中溶质的质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%
【详解】（1）FeCl2中，氯元素的化合价为-1价，设铁元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-1）×2=0，解得x=+2。
（2）由图可知，A点表示铁粉和氯化铜恰好反应，由图铁的相对原子质量小于铜，则固体质量增大，A点为增加的质量为加入的铁的质量。
（3）见答案。
30．(1) 溶剂的种类 溶质的种类
(2) 溶质的颗粒大小（或溶质与水的接触面积） 温度
(3) 能 有 100g溶剂里达到饱和状态时
(4) 溶液沸腾 氯化钠/NaCl 能量
【详解】（1）KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，溶质种类相同，溶剂种类不同，故说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；
碘和植物油在水中几乎不溶解，而高锰酸钾易溶于水，说明物质的溶解性与溶质种类有关；
（2）实验①中硫酸亚铁晶体的形状不同，其它因素均相同，且颗粒越小，溶解速率越快，说明溶质的颗粒大小（或溶质与水的接触面积）对物质溶解速度有影响；实验②中温度不同，其它因素均相同，且温度越高，溶解速率越快，说明温度对物质溶解速度有影响；
（3）向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出，说明硫酸亚铁溶液已经达到饱和，再加入少量氯化钠固体，硫酸亚铁溶液不能继续溶解硫酸亚铁，但是还能继续溶解氯化钠，故能溶解；
由以上分析可知，在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是有限度的。在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量叫溶解度；
（4）氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故观察到加入NaOH固体的试管现象：溶液沸腾；
硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度变化不大，故加入氯化钠固体的试管温度下降不大；
由以上分析可知，物质的溶解性伴随能量的变化，有些变化不明显。
