2023年四川省九年级化学中考模拟题分项选编：化学方程式
一、单选题
1．（2023·四川广安·统考一模）近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下。有关说法正确的是
A．该反应是氧化反应 B．反应前后氧元素化合价没有改变
C．参加反应的两种物质分子个数比为2：3 D．反应前后原子和分子数目不变
2．（2023·四川成都·统考二模）下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．水结成冰，质量不变 B．镁带燃烧，固体质量增加
C．蜡烛燃烧，最终消失 D．煅烧石灰石，固体质量减少
3．（2023·四川乐山·统考模拟预测）在CO、CO2的混合气体中碳元素的质量分数元素为36%，将20g混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体的质量是
A．26.4g B．12g C．13.2g D．44 g
4．（2023·四川遂宁·模拟预测）如图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态。下列关于该反应的说法正确的是
A．该反应是化合反应 B．参加反应的两种分子个数比为5：1
C．甲的质量大于乙的质量 D．乙比甲原子总数减少
5．（2023·四川乐山·统考模拟预测）在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 18 1 2 32
反应后的质量/g X 26 2 12
则下列说法中，不正确的是
A．反应后物质甲的质量为5g
B．乙是生成物
C．该反应的基本类型为化合反应
D．物质丙可能是该反应的催化剂
6．（2023·四川攀枝花·统考二模）科学家成功研制出一种合成甲醇(化学式为CH3OH)的新工艺，其反应过程的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应过程中原子和分子的种类都保持不变 B．该反应中的最小微粒是氢分子
C．参加反应的两种物质的分子个数比为1：1 D．该反应是化合反应
7．（2023·四川达州·模拟预测）将一定质量甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是
物质 CH3OH O2 H2O CO2 X
反应前质量/g m 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 n
A．X中不含有氧元素 B．X中一定含有碳元素
C．m>n D．生成物中C、H两种元素的质量比为3:1
8．（2023·四川广元·统考一模）下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是
A．电解水
B．等质量的两份固体受热分解，一份氯酸钾，一份氯酸钾和二氧化锰
C．KMnO4受热分解
D．镁在充满O2的密闭容器中燃烧
9．（2023·四川攀枝花·统考三模）据文献报道，利用电催化反应可将CO2还原为清洁燃料CO，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是
A．过程①中C元素的化合价不变 B．反应②属于化合反应
C．理论上，每生成1.4gCO，需补充2.2gCO2 D．H+在反应过程中起催化剂的作用
10．（2023·四川德阳·统考一模）将一定质量的A、B、C、D四种物质放一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.5
反应后的质量/g 3.8 待测 7.2 2.5
下列说法中错误的是
A．物质D可能是催化剂 B．表中待测数据的值为2.6
C．物质A是反应物 D．化学反应中B、C的质量变化之比是13:36
11．（2023·四川德阳·统考一模）科技实验小组对一白色固体纯净物加热，发现该固体分解生成NH3、H2O、CO2，根据这一实验事实推新该白色固体可能是
A．Na2CO3 B．NH4HCO3 C．NaHCO3 D．NH4NO3
12．（2023·四川广元·统考一模）苍溪县地形气候非常适宜中药材川明参的生长，其产量位居中国第一、川明参中含有淀粉、糖类、蛋白质、鞣质(化学式为C76H52O46)、酚类等化学成分。下列说法正确的是
A．鞣质中氧元素的质量分数最小 B．鞣质的相对分子质量为1800g
C．鞣质中碳、氧元素的质量比为38∶23 D．鞣质充分燃烧会生成二氧化碳和水
13．（2023·四川成都·统考一模）2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是
A．反应前后分子的种类不变
B．反应前后共有三种氧化物
C．丙物质由8个原子构成
D．反应中甲和丁的分子个数比是2∶1
14．（2023·四川绵阳·统考模拟预测）工业上用硫铁矿制硫酸涉及反应。为了测定硫铁矿的含硫量，取1.5g硫铁矿样品在足量氧气中灼烧，测得生成SO2的质量为1.2g，则该硫铁矿中硫的质量分数为
A．40% B．53% C．80% D．29%
15．（2023·四川内江·模拟预测）在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是
①原子的种类 ②物质的总质量 ③元素的种类
④分子的数目 ⑤物质的种类 ⑥原子的数目
A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①③⑥
16．（2023·四川南充·模拟预测）某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B．图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
C．该反应说明原子在化学反应中可再分
D．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
17．（2023·四川自贡·模拟预测）联合国确定2023年“世界水日”主题为"AcceleratingChange"(加速变革)，今年3月22目至28日是第三十六届“中国水周”。下列关于水的说法正确的是
A．用明矾净水——明矾可降低硬水中可溶性钙、镁化合物的含量
B．电解水反应后分子的数目变少
C．可用加热蒸发的方法区分蒸馏水和氯化钾溶液
D．水龙头放出的自来水是纯净物
18．（2023·四川乐山·统考二模）2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下：有关说法正确的是
A．反应前后分子的种类不变 B．反应前后共有三种氧化物
C．丙物质的化学式为CH3CH2OH D．反应中甲和乙的分子个数比是1：1
19．（2023·四川广元·统考二模）将10g混合物与足量盐酸充分反应后，下列有可能产生4.4g二氧化碳气体的组合是
A．K2CO3和BaCO3 B．Na2CO3和CaCO3
C．K2CO3和MgCO3 D．Na2CO3和K2CO3
20．（2023·四川德阳·统考一模）某原煤（中硫煤）中硫含量为2%，使用时，其污染环境的化学原理为：；；；若1600t该原煤在空气中充分燃烧，则会向环境中排放硫酸的最大质量是
A．98t B．49t C．9.8t D．490t
二、填空题
21．（2023·四川宜宾·统考模拟预测）图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。
(1)启动时，镁粉与氧气反应生成氧化镁。镁粉与氧气反应的质量比为 。
(2)产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂X应具有的性质是 。
(3)氯酸钠与氯酸钾化学性质相似，写出氯酸钠受热分解的反应化学方程式： 。m g氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，选择a、b、c、d、m中的部分数据，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律 。
三、流程题
22．（2023·四川泸州·模拟预测）水在生产、生活中有广泛的应用。
(1)我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的符号表达式为 。从微粒角度分析此过程中，该反应前后不变的微粒有 （填具体微粒名称）。
(2)电加热式加湿器是通过电加热，使水沸腾变为水蒸气。从微粒角度分析此过程中，发生变化的是 ，反应前后不变的微粒有 （填具体微粒名称）。
(3)光照下分解水与通过电加热，使水沸腾变为水蒸气，从微观角度回答最本质的区别是 。
(4)天然水净化的主要步骤如图所示。
①关于天然水净化，下列说法不正确的是 。
A．步骤Ⅰ可除去难溶性固体杂质
B．步骤Ⅱ中使用的物质可能是活性炭
C．步骤Ⅲ可杀菌、消毒
D．净化后的水一定是纯水
②在天然水净化中常加入絮凝剂明矾，絮凝剂在净水过程中的作用是 。
23．（2023·四川南充·模拟预测）如图为某化工企业生产流程示意图，据图回答下列问题：
(1)钛酸亚铁中钛元素为 价。
(2)①中反应为：，则X为 ；②中原料全部转化为甲醇，该反应的基本反应类型是 反应。
(3)③中氩气作保护气，写出该反应的化学方程式 。
四、实验题
24．（2023·四川广安·统考一模）根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
(1)写出仪器①的名称 。
(2)实验室若选用A装置作为发生装置制取，反应的化学方程式为 。
(3)甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取，应选择的发生装置是 （选填“A”或“B”）。若选用F装置用排空气法收集，空气应从 （选填“a”或“b”）端排出。
25．（2023·四川资阳·统考二模）下列是制取和收集气体的部分装置．
(1)实验室用5%双氧水制取氧气，过氧化氢中氧元素的化合价是 ，该反应的化学方程式是 ．
(2)常温下，氨气是一种密度比空气小、极易溶于水的气体．若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气，应该选用的气体发生装置和收集装置是 （填字母序号）．
(3)实验室制取氯气的化学方程式为：，生成物X的化学式是 ．
26．（2023·四川成都·模拟预测）实验技能是学习化学的基础和保证。
实验I：根据图1制取气体。
(1)装置C的名称是 。
(2)若用高锰酸钟制取氧气的化学方程式为 。若要收集一瓶纯度较高的O2，则F装置需要 。
(3)实验室制取CO2要达到随关随停效果，可选图1中 组合成一套发生装置（填字母）。
实验II：基于特定需求设计和制作简易供氧器。
(4)如图2加湿仓中水的作用是 。，图2“O2通道”相当于“前题1”装置F的 （填“a”或“b”）端导管。
(5)10gNa2O2固体利和10gCaO2体分别与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图3所示。若给鱼池持续增氧，请选择合适的药品为 。
五、科普阅读题
27．（2023·四川攀枝花·统考二模）铅元素符号Pb，原子序数82，相对原子质量207.2，是IVA族(碳族)金属。熔点327.502℃，沸点1740℃，化合价+2，+4.铅是一种略带蓝色的银白色金属，常温下在干燥的空气中性质稳定，但随着温度升高被空气中的氧气氧化，形成灰黑色的氧化铅，所以我们看到的铅常是灰色的。铅的延性弱，展性强，抗腐蚀性高，抗放射性穿透的性能好。由于性能优良，铅、铅的化合物及其合金被广泛应用于蓄电池、电缆护套、机械制造、船舶制造、轻工、氧化铅等行业。
(1)铅的核电荷数为 ，最外层电子数为 个。
(2)医院中用放射治疗的方法治疗癌症，常用的放射源为钴，在运输过程中通常贮藏在铅罐中，原因是 。
(3)用铅单质与二氧化铅制造铅蓄电池(如上图)，放电时会生成+2价的铅盐及另一种物质，请写出铅蓄电池化学方程式 。
六、计算题
28．（2023·四川攀枝花·统考二模）为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式：，现取该牛奶样品30mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：
配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250mL 营养成分(每100ml)钙≥0.11g 脂肪≥3.30g 蛋白质≥2.90g
(1)30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？(计算结果精确到0.01g，下同)
(2)如图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。
29．（2023·四川成都·模拟预测）请结合下图实验回答有关问题：
(1)上图中操作a的名称是 ，该操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)上图中x的值为 。
(3)检验上述实验中产生气体的方法是 。
(4)计算参加反应的过氧化氢质量是多少？(写出计算过程)。
30．（2023·四川广安·统考二模）化学兴趣小组的同学们将15g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，并利用实验数据绘制下图。
(1)观点分享：曲线上a点表示的含义是 。
(2)展示交流：原混合物中氯酸钾的质量是多少？结合题目要求，写出解题过程。
参考答案：
1．A
【分析】由反应的微观过程可知，该反应的化学方程式是：；
【详解】A、该反应是甲烷和氧气反应生成了甲醇，物质与氧气发生的反应属于氧化反应，说法正确；
B、在反应物中，氧气是一种单质，氧元素的化合价为零，在反应后氧元素存在于化合物中，氧元素的化合价不为零，说法错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的两种物质分子个数比为2：1，说法错误；
D、由微粒的变化可知，反应前后原子的数目不变，分子的数目发生了变化，说法错误；
答案：A。
2．A
【分析】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律用于解释化学反应中各物质之间的质量关系，不适用于物理变化。
【详解】A、水结成冰，质量不变，是物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意；
B、镁带燃烧，固体质量增加，增加的质量是参加反应的氧气的质量，能用质量守恒定律解释，符合题意；
C、蜡烛燃烧，最终消失，蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡与氧气反应生成水蒸气和二氧化碳，逸散到空气中，能用质量守恒定律解释，符合题意；
D、煅烧石灰石，固体质量减少，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解，生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸散到空气中，固体质量减少，能用质量守恒定律解释，符合题意；
故选A。
3．A
【详解】CO、CO2的混合气体通过灼热的氧化铜，CO2不和氧化铜反应，CO和氧化铜反应生成铜和CO2，反应后所得气体全部是CO2；
反应前混合气体中碳元素的质量为：；
根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则所得的CO2中碳元素的质量也为7.2g，则CO2的质量为：；
故选择A。
4．A
【详解】A、由图可知微粒个数减少的为反应物，反应物有两种，微粒个数增加的是生成物，生成物为一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
B、由图可知，两份白球与一份黑球反应生成两份三原子分子的产物，故参加反应的两种分子个数比为2:1，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后各物质质量总和不变，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
故选：A。
5．A
【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，则18g+1g+2g+32g=X+26g+2g+12g，X=13g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。
【详解】A、由分析可知，反应后物质甲的质量为13g，符合题意；
B、由分析可知，反应后，乙的质量增加，乙是生成物，不符合题意；
C、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
D、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选A。
6．D
【分析】由图可知，该反应为CH4和O2在催化剂条件下反应生成CH3OH，反应的化学方程式为。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，由图可知，该反应中分子种类发生了改变，该选项说法不正确；
B、原子为化学变化中最小的粒子，则该反应中的最小微粒为氢原子、碳原子、氧原子，而不是氢分子，该选项说法不正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为2：1，该选项说法不正确；
D、由化学方程式可知，该反应符合多变一，是化合反应，该选项说法正确。
故选D。
7．A
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，甲醇中氢元素全部转化到水中，水中氢元素质量为，甲醇质量为，甲醇中碳元素质量为，氢元素质量为1.2g，则甲醇中氧元素质量为9.6g-3.6g-1.2g=4.8g，因为参加反应的氧气质量为12.8g，二氧化碳中碳元素的质量为，所以反应生成的X中的氧元素质量为：4.8g+12.8g-(8.8g-2.4g)-(10.8g-1.2g)=1.6g，故X中一定含氧元素，A选项错误；
B、甲醇作为一种可燃物，当氧气充足时，甲醇燃烧生成二氧化碳和水；如果氧气不足，甲醇燃烧生成水、一氧化碳甚至炭黑。因为甲醇中的氢元素全部转化为水，10.8g水中氢元素的质量为，则甲醇的质量为：，甲醇中碳元素的质量为：，生成的二氧化碳中碳元素的质量为：，根据质量守恒定律，反应前后元素在质量不变，可见X中一定含有1.2g碳元素，B选项正确；
C、根据质量守恒定律可知，m+12.8g=10.8g+8.8g+n，m=6.8g+n，所以m>n，C选项正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则生成物中C、H两种元素的质量比与参加反应的甲醇中的碳、氢元素质量比相同，因此生成物中碳、氢元素质量比=12∶(1×4)=3∶1，D选项正确。
故选：A。
8．B
【详解】A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，故图示错误
B、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，使用催化剂时反应速率快一些,。等质量的两份固体中，无二氧化锰的氯酸钾质量比有二氧化锰的氯酸钾质量大，最终前者产生氧气质量比后者大，但是由于没有利用催化剂，比后者中的氯酸钾分解时间晚，图中能正确表示产生氧气的质量与反应时间关系，故图示正确；
C、KMnO4受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾、二氧化锰都是固体，故剩余固体不可能为零，故图示错误；
D、镁在充满O2的密闭容器中燃烧，总质量不变，故图示错误。
故选B。
9．C
【详解】A、反应①中，反应物二氧化碳中碳元素显示+4价，生成物COOH中碳元素显示+3价，故碳元素的化合价改变，故A说法错误；
B、反应②根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有碳氢氧三种元素，生成物CO中只含有碳氧两种元素，故一定还存在另一种含有氢元素的生成物，所以反应②中生成物不是一种，不符合多变一的特点，不属于化合反应，故B说法错误；
C、根据流程可知，二氧化碳转化为一氧化碳，根据碳元素守恒，1.4g一氧化碳中碳元素的质量为，需补充二氧化碳的质量为，故C说法正确；
D、由图可知，一直在补充氢离子，流程中H+参与反应，所以在反应过程中不起催化剂的作用，故D说法错误；
故选C。
10．D
【详解】根据质量守恒定律，由表中数据可知：A的质量减少了6.4g-3.8g=2.6g，可确定A是反应物，C的质量增加了7.2g-4.0g=3.2g，可确定C是生成物；D的质量反应前后不变，
A、D的质量不变，D可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确；
B、参加反应的A的质量为2.6g，生成的C的质量是3.2g，由质量守恒定律，B应是反应物，且参加反应的B的质量为3.2g-2.6g=0.6g，因此待测=3.2g-0.6g=2.6g，故选项说法正确；
C、根据以上分析可知，A应是反应物，故选项说法正确；
D、参加反应的B与C的质量比是0.6g：3.2g=3：16，故选项说法错误。
故选D。
11．B
【详解】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，科技实验小组对一白色固体纯净物加热，发现该固体分解生成NH3、H2O、CO2，生成物中含有氮元素、氢元素、氧元素和碳元素，故反应物中也必须含有氮、氢、氧、碳四种元素，故选B。
12．D
【详解】A、鞣质中碳、氢、氧元素的质量比为：；由此可知氢元素的质量分数最小，说法错误；
B、相对分子质量为1，一般不写出，说法错误；
C、鞣质中碳、氧元素的质量比为，说法错误；
D、鞣质由碳、氢、氧三种元素组成，含碳元素的物质充分燃烧后生成二氧化碳，含氢元素的物质充分燃烧后生成水，说法正确。
故选D。
13．D
【分析】根据题意反应的方程式是：。
【详解】A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，错误；
B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有CO、H2O两种氧化物；错误；
C、根据微观示意图，丙物质的化学式是C2H4O2，则一个丙分子中含有8个原子；错误；
D、根据方程式，甲是CO，丁是氧气，则反应中甲和丁的分子个数比是2∶1，正确。
故选D。
14．A
【详解】根据化学方程式可知，硫铁矿中的硫最终都转化到二氧化硫中了，即硫铁矿中的硫与二氧化硫中的硫元素的质量相等，1.2 g SO2中硫元素的质量=，所以该硫铁矿中硫的质量分数为。
故选A。
15．A
【详解】根据质量守恒定律，在化学反应前后，肯定没有变化的是①原子的种类、②物质的总质量、③元素的种类、⑥原子的数目。故选A。
点睛：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
16．B
【详解】试题分析：从图示看：图中甲是化合物，乙表示汞原子是一种单质，丙表示氢气，属于单质所以三种物质既有单质又有化合物。故选B.
考点：反应的微观示意图
17．C
【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能降低硬水中可溶性钙、镁化合物的含量，不符合题意；
B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，反应后分子的数目增加，不符合题意；
C、蒸发氯化钾溶液，会残留白色固体，蒸发蒸馏水，无固体残留，现象不同，可以区分，符合题意；
D、自来水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选C。
18．D
【分析】根据题意反应的方程式是：。
【详解】A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，故A错误；
B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有CO、H2O两种氧化物；故B错误；
C、根据微观示意图，丙物质的化学式是CH3COOH，故C错误；
D、根据方程式，甲是CO，丁是水，则反应中甲和乙的分子个数比是2∶2=1：1，故D正确。
故选D。
19．C
【详解】解：设混合物的相对分子质量为x
解得x=100
所以应该是对应的物质的相对分子质量有的大于100，有的小于100；
A、碳酸钾的相对分子质量为138，而碳酸钡的相对分子质量为197，不符合题意；
B、碳酸钠的相对分子质量为106，而碳酸钙的相对分子质量为100，不符合题意；
C、碳酸钾的相对分子质量为138，而碳酸镁的相对分子质量为84，符合题意；
D、碳酸钠的相对分子质量为106，而碳酸钾的相对分子质量为138，不符合题意。
故选：C。
20．A
【详解】根据反应方程式，以及硫元素守恒，设若1600t该原煤在空气中充分燃烧，则会向环境中排放硫酸的最大质量是x，则有
x=98t
即若1600t该原煤在空气中充分燃烧，则会向环境中排放硫酸的最大质量是98t，故选A。
21．(1)3:2
(2)能与氯气反应，但是与氧气不反应
(3)
a+d=b+c（或a+d= m、b+c=m）
【详解】（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，即，则镁粉与氧气反应的质量比为：（24×2）：（16×2）=3:2；
（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，故试剂X应能与氯气反应，且与氧气不反应；
（3）氯酸钠与氯酸钾化学性质相似，故氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，该反应的化学方程式为：；
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则a+d=m，b+c=m，即a+d=b+c。
22．(1)
氢原子、氧原子
(2) 水分子间的间隔 水分子的种类、水分子的数目
(3)分子种类是否改变
(4) D 吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降
【分析】根据化学反应的原理和化学反应的实质；物理变化的微观实质；化学变化与物理变化的微观区别；净化水的方法与原理分析判断。
【详解】（1）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，生成氢气和氧气，所以反应物是水，生成物是氢气和氧气，故反应的符号表达式为；
从微粒角度分析此过程中，因为原子是化学变化的最小微粒，故该反应前后不变的微粒有氢原子与氧原子，故答案为：氢原子、氧原子；
（2）电加热式加湿器是通过电加热，使水沸腾变为水蒸气。此变化只是水由液态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化，所以从微粒角度分析此过程中，发生变化的是水分子间的间隔，反应前后不变的微粒有水分子的种类、水分子的数目；故答案为：水分子间的间隔；水分子的种类、水分子的数目；
（3）光照下分解水生成氢气和氧气，分子的种类发生改变，通过电加热，使水沸腾变为水蒸气，分子的种类没有改变，只是水分子间的间隔变大了，故最本质的区别是分子种类是否改变；
（4）A、步骤Ⅰ是沉降和过滤操作，所以可除去不溶性杂质，故选项正确；
B、活性炭有吸附性，步骤II是吸附，使用的物质可能是活性炭，故选项正确；
C、步骤III是加入杀菌药物，可杀菌、消毒，故选项正确；
D、得到的澄清的水中含有可溶性杂质，所以不是纯净物，故选项错误；
故选D；
在天然水净化中常加入絮凝剂明矾，絮凝剂在净水过程中的作用是：吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，故答案为：吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降。
【点睛】本题考查了电解水实验、水的净化、化学变化与物理变化的本质区别等，利用分子与原子的性质分析和解决问题的相关知识，涉及知识点较多，难度不大，掌握学科基础知识即可解答。
23．(1)+4
(2) FeCl3 化合
(3)
【详解】（1）钛酸亚铁 (FeTiO3) 中Fe元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则，解得x=+4；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Fe、Ti、O、C、Cl原子的个数分别为：2、2、6、6、14，反应后Fe、Ti、O、C、Cl原子的个数分别为：0、2、6、6、8，则X为FeCl3；
②中一氧化碳和氢气反应生成甲醇，反应符合“多变一”，属于化合反应；
（3）③中氩气 (Ar) 作保护气，四氯化钛和镁在800℃下反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为：。
24．(1)锥形瓶
(2)
(3) A a
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称为锥形瓶。
（2）A装置为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。
（3）实验室制取甲烷的反应为加热固体的方法，则发生装置选A；
甲烷密度比空气小，则用F装置收集时，气体应从b端通入，气体从a端排出。
25．(1) -1
(2)AC
(3)
【详解】（1）过氧化氢的化学式为H2O2，根据化合物中正负化合价代数和为0可得，设氧元素的化合价为x，则（-1×2）+2x=0，x=-1，故过氧化氢中氧元素的化合价是-1；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式是：。
（2）根据题意“氨气是一种密度比空气小、极易溶于水的气体．若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气”可得反应物为固体和固体反应条件为加热，则发生装置为A，收集装置为C。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变。反应前有1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子和4个氯原子，反应后已有2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，故1个 X 粒子含有1个锰原子和2个氯原子，其化学式为MnCl2。
【点睛】本题主要考查了氧气的实验室制法，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
26．(1)锥形瓶
(2) 装满水
(3)BD
(4) 润湿氧气 a
(5)/过氧化钙
【详解】（1）由图可知，装置C的名称是：锥形瓶；
（2）用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
排水法收集气体较为纯净，氧气不易溶于水可用排水法收集，若要收集一瓶纯度较高的O2，可用排水法收集氧气，则F装置需要：装满水；
（3）实验室制取CO2要达到随关随停效果，可选图1中：B和D组合成一套发生装置，可以在D装置下端放一个带孔隔板，上面放块状固体药品，通过开关控制，打开开关，液体和固体接触，反应发生，关闭开关，液体和固体分离，反应停止；
（4）反应仓内产生的氧气进入加湿仓，加温仓中的水能湿润氧气，且能吸收杂质；
图2氧气通道相当于将氧气通入到水的底部，使氧气和水充分接触后排出。F装置中氧气应从a端通入，将氧气通入到液体下部，氧气上浮过程中与液体充分接触。
（5）分析图3可知，相同质量的Na2O2和CaO2固体与水作用，CaO2产生氧气持续时间长，生成氧气的量多，故应选择CaO2给鱼池增氧。
27．(1) 82 4
(2)抗放射性穿透的性能好
(3)
【详解】（1）核电荷数=原子序数，故铅的核电荷数为82；铅元素是IVA族(碳族)，周期表中同族元素的原子最外层电子数相等，则铅的最外层电子数为4；
（2）根据题中信息，铅的抗放射性穿透的性能好，所以运输过程中通常贮藏在铅罐中；
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，铅、二氧化铅、硫酸反应生成硫酸铅和水，化学方程式为：。
28．(1)解：设产生氨气的质量为x
x≈0.16g
则30mL牛奶中含氮元素的质量为0.16g××100%≈0.13g。
答：30mL牛奶中含氮元素的质量是0.13g。
(2)100mL牛奶中含蛋白质×100mL÷16%≈2.71g＜2.90g，所以该牛奶样品中蛋白质的含量未达到包装标签所标示的蛋白质的质量标准。
【分析】根据已知化学方程式，根据硫酸的质量可求出氨气的质量，进而求出氮元素的质量。根据30mL的含氮量可求出100mL牛奶中的含氮量，然后与2.90g作比较，看是否符合质量标准。
【详解】（1）见答案
（2）见答案。
29．(1) 过滤 漏斗
(2)5
(3)将带火星的木条伸进烧杯口，若木条复燃，则证明是氧气
(4)解：生成氧气的质量为102g+5g-104.6g=2.4g
设参加反应过氧化氢的质量为x
答：参加反应过氧化氢的质量为5.1g
【详解】（1）二氧化锰可以加速过氧化氢分解生成水和氧气，二氧化锰不溶于水，则滤渣为二氧化锰，操作a将不溶于水的二氧化锰分离出来，操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，所以x=5。
（3）过氧化氢分解生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃。则检验方法是将带火星的木条伸进烧杯口，若木条复燃，则证明是氧气。
（4）详见答案。
30．(1)氯酸钾恰好完全分解（或恰好完全反应，或反应刚结束，合理即可）
(2)解：反应生成氧气的质量=
设原混合物中氯酸钾的质量为x，则
解得x=12.25g
答：原混合物中氯酸钾的质量是12.25g。
【详解】（1）由图可知，a点后固体质量不变，说明此时氯酸钾恰好反应反应。
（2）见答案。
