4.4 化学方程式
一、选择题
1.根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A.化学反应发生的条件
B.化学反应的反应物和生成物
C.反应物和生成物的质量关系
D.化学反应的快慢
2.下列关于2CO+O22CO2的说法中，正确的是（ ）
A.一氧化碳加氧气等于二氧化碳
B.反应前后碳、氧两种元素的化合价均没有发生改变
C.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2:1
D.56份质量的CO和32份质量的O2在点燃的条件下发生反应生成88份质量的CO2
3.化学方程式书写正确的是（ ）
A.4P+5O22O5P2
B.C+O2CO2↑
C.Mg+O2MgO2
D.3Fe+2O2Fe3O4
4.化学方程式2Mg+O22MgO可读作（ ）
A.镁加氧气等于氧化镁
B.2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D.镁元素加氧元素点燃生成氧化镁
5.镁在氧气中燃烧，生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁三者的质量比是（ ）
A.6:4:11
B.13:8:20
C.24:32:40
D.48:32:80
6.某物质在空气中完全燃烧，只生成8.8 gCO2和5.4 gH2O，那么符合该反应的是（ ）
A.C2H5OH+3O22CO2+3H2O
B.2CH3OH+3O22CO2+4H2O
C.CH4+2O2CO2+2H2O
D.2C2H2+5O24CO2+2H2O
二、填空题
7.写出下列反应的化学方程式：
（1）有水生成的分解反应：________。
（2）在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成的化合反应：________。
（3）水的电解：________。
（4）实验室用白色和黑色固体混合加热的方法制取氧气：________。
8.配平化学方程式。
（1）________Al+3O2________Al2O3
（2）C2H5OH+________O22CO2+________H2O
（3）3C+________Fe2O3________Fe+3CO2↑
（4）________CO+Fe3O43Fe+________CO2
（5）________Cu2(OH)2CO3________CuO+H2O+CO2↑
三、计算题
9.某实验小组将63.2 g高锰酸钾固体加热分解，并测得剩余固体的质量变化和加热时间关系如图所示：
请认真分析图像，回答下列问题：
（1）加热到t1分钟时，高锰酸钾是否完全分解：________（填“是”或“否”）。（2）加热到t1分钟时，产生氧气的质量是________g。
（3）加热到t2分钟时，剩余固体中有哪些物质？质量分别是多少？（写出必要计算过程）
10.碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
（1）理论计算：1.26 gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量（写出计算过程）。
（2）实验分析：小芳用如图所示装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26 g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值________（填“大于”“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是________。
反应前 反应后
NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g
1.26 24.59 25.36
11.（2021 北京大兴期末）工业上电解Al2O3制取金属铝，反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑。如果加工个铝锅需要1.08 kg铝，求至少需要电解Al2O3的质量（写出计算过程及结果）。
参考答案
一、选择题
1.答案：D
解析：从化学方程式可获得的信息有反应物、生成物、反应的条件、反应物和生成物的微观粒子个数比、反应物和生成物的质量比等，但无法表示化学反应的快慢。2.答案：D
解析：在化学方程式中“+”读作“和”“与”“跟”，“”读作“生成”，A错误；反应前后碳、氧两种元素的化合价均发生了改变，碳元素由+2价变为+4价，氧气中氧元素的化合价为0，二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，B错误；参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为（28×2）:32=7:4，C错误。
3.答案：D
解析：A项，生成物的化学式错误，应为P2O5；B项，反应物中有气体，CO2后不需标注“↑”；C项，氧化镁的化学式错误，应为MgO；D项化学方程式书写正确。
4.答案：C
解析：该反应可读作镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁。
5.答案：D
解析：化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。镁和氧气反应的化学方程式为2Mg+O22MgO，故镁、氧气、氧化镁的质量比是（2×24）:（2×16）:（2×40）=48:32:80。
6.答案：A
解析：某物质在空气中完全燃烧，只生成8.8 gCO2和5.4 gH2O，即生成二氧化碳与水的粒子个数比为：=2:3，A符合题意。
二、填空题
7.答案：（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）3Fe+2O2Fe3O4
（3）2H2O2H2↑+O2↑
（4）2KClO32KCl+3O2↑
解析：书写化学方程式时要注意配平，准确标注反应条件和生成物的状态符号。
8.答案：（1）4 2
（2）3 3
（3）2 4
（4）4 4
（5）1 2
解析：（1）根据反应前后氧原子、铝原子个数分别相等进行配平；（2）根据反应前后氧原子和氢原子的个数分别相等，可知氧气、水的化学计量数分别为3、3；（3）根据反应前后氧原子和铁原子的个数分别相等，可知氧化铁、铁的化学计量数分别为2、4；（4）可从得失氧的角度配平，一个CO分子获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe3O4中氧原子的数目为4，所以CO与CO2前面的化学计量数都为4；（5）根据反应前后碳原子和铜原子的个数相等，可知碱式碳酸铜、氧化铜的化学计量数分别为1、2。
三、计算题
9.答案：（1）否
（2）4.0
（3）解：设生成的K2MnO4质量为x，MnO2质量为y。
x=39.4 g，y=17.4 g
答：剩余固体中有K2MnO4和MnO2，质量分别是39.4 g和17.4 g。
解析：（1）t1分钟后再加热，固体质量继续减小，说明t1分钟时高锰酸钾没有完全分解；（2）加热到t1分钟时，产生氧气的质量是63.2 g-59.2 g=4.0 g。
10.答案：（1）解：设理论上生成CO2的质量为x。
x=0.66 g
答：理论上生成CO2的质量为0.66 g。
（2）小于 部分CO2溶于水（其他合理答案也可）
解析：（2）根据表格所给数据可知，反应前后的质量差=1.26 g+24.59 g-25.36 g =0.49 g，比0.66 g小，可能的原因是部分CO2溶于水、碳酸氢钠部分分解等。
11.答案：解：设至少需要电解氧化铝的质量为x。
x=2.04 kg
答：至少需要电解氧化铝的质量为2.04 kg。
解析：根据铝的质量和化学方程式可以计算出需要的氧化铝的质量。
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