2022-2023 学年庐江县校联盟高一（下）期中化学试卷
第 I 卷（选择题）
一、单选题（本大题共 12 小题，共 36 分）
1. 据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，
奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是
A. AlS B. AgS C. CuS D. FeS
2. 下列物质均有漂白性，其中漂白原理与其他三种不同的是( )
A. HClO B. SO2 C. O3 D. Na2O2
3. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 1 mol氦气中有 2NA个氦原子
B. 14 g氮气中含 6.02 × 1023个氮原子
C. 2 L 0.3 mol L 1 Na SO 溶液中含 0.6 N 个 Na+2 4 A
D. 18 g水中所含的电子数为 8NA
4. 下列说法正确的是( )
A. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
B. 任何元素原子的最外层电子数就是该元素的最高化合价
C. 目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同
D. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
5. 下列化学用语正确的是 ( )
A. 氯分子的电子式 B. 硫原子的结构示意图
C. 溴化钠的电子式 D. 水分子的电子式
6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸张 B. 明矾易溶于水，可用作净水剂
C. 金属钠具有还原性，可用于高压钠灯 D. MgO熔点高，可用于制作耐火材料
7. 下列说法正确的是( )
A. 红磷转化为白磷，属于物理变化
B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
C. O2和O3分子式不同，结构相同
D. 单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体
8. 下列溶液中：①石灰水；②H2S溶液；③酸性 KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；
⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别 SO2和 CO2气体的是( )
A. ①⑦ B. ①⑤⑦ C. ②③④⑤⑥ D. ①⑤
9. 充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置，若钠
与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，已知容器左右两端一端固体
为单质，另一端固体为化合物，U形管左右两侧液面仍然相平．下列有
关说法中错误的是( )
A. 反应前装置内钠与 Ag2O物质的量之比为 2：1
B. 反应前后装置内空气的成分保持不变
C. 反应后有淡黄色固体生成
D. 热稳定性：生成的钠的氧化物强于 Ag2O
10. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. Na2CO3溶液中加入过量醋酸溶液：CO2 3 + 2H+ = H2O+ CO2 ↑
B. 将 SO2通入 BaCl2溶液中：SO + H O+ Ba2+2 2 = BaSO3 + 2H+
C. CuSO4溶液中加入 Ba(OH) 2 2+2溶液：SO4 + Ba = BaSO4
D. 向新制氯水中通入少量的 SO2：Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl+ + SO24
11. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，
下列分析正确的是( )
A. Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的氧化性
B. a处变红，说明 SO2是酸性氧化物
C. b或 c处褪色，均说明 SO2具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
12. 下列过程不涉及氧化还原反应的是
A. 古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器
B. 出土后的青铜器大多数已受到锈蚀
C. 古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑
D. 现代用双氧水去除青铜器上有害的 CuCl
二、多选题（本大题共 2 小题，共 8 分）
13. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增加的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，原
子序数：3Y = Z + R；X与 Y组成的两种二元化合物，在常温下呈液态；由上述元素组成的
某缓冲溶液的主要成分结构如图所示。下列有关说法错误的是
A. 简单离子半径：Y > Z > W
B. 简单氢化物的沸点：Y < Z
C. W分别与 X、Y组成的化合物均含离子键
D. 电解WZ溶液可制得WYX、Z2
14. R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与 Z同主族且 Z的原子序数大于 Y。R和 X的原
子获得 1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物
RZY3X含 58mol电子。下列说法正确的是
A. R与 X形成的化合物水溶液呈碱性 B. Z是四种元素中原子半径最大的
C. Y单质的氧化性比 Z单质的弱 D. Z的原子最外层电子数为 6
第 II 卷（非选择题）
三、实验题（本大题共 1 小题，共 14 分）
15. 杰伦同学在实验室用下列装置完成了浓硫酸和 SO2的性质实验。
(1)甲试管中发生的化学反应方程式： ；若有 0.1mol的H2SO4被还原，则反应转移的电
子数目为 。
(2)已知甲中生成的还原产物具有较强还原性，试写出其与盐酸酸化的 FeCl3溶液反应的离子
反应方程式 。
(3)欲验证甲装置中产生的灰白色固体的主要成分，写出具体的实验操作 。
(4)实验结束后再加热乙试管会观察到的现象是 。
四、简答题（本大题共 3 小题，共 42 分）
16. A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半
径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐 X；D与 A
3
同主族，且与 F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的4倍，A、B、D、F这四
种元素，每一种与 C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种
元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应。请回答下列问题：
(1)B元素的原子结构示意图是______；D元素在周期表中的位置是第______周期______族。
(2)A、B、C和 F可组成一种化合物，其原子个数之比为 8：2：4：1.写出该化合物的名称及
化学式：
______，______。
(3)写出E2C3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______，______。
(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐相互反应
的离子方程式为______。
(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为 1价双原子阴离子，且甲有 18个电子，乙
有 10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______。
(6)向含有 a mol E的氯化物的溶液中加入含 b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生
成沉淀的物质的量不可能为______(填序号)。
①a mol b mol amol b② ③ 3 ④ 3mol ⑤0 ⑥(4a b) mol
17. (1)在 1～18号元素中：原子半径最大的元素是 ______ (填元素符号)；金属性最强的
元素是 ______ (填元素名称)；非金属性最强的元素是 ______ (填元素符号)；最高价氧化物
对应的水化物酸性最强的物质是 ______ (填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强
的物质是 ______ (填化学式)；气态氢化物最稳定的是 ______ (填化学式)．
(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为 ______ ；与强碱反应
的离子方程式为 ______ ．
18. 某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的 3个主要
水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有 A、B两
种物质，一处含有 C、D两种物质，一处含有 E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，
均由下表中的离子形成，其中 C中有两种阳离子：
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将 E溶液滴入到 C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有 B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色
沉淀；
⑤将 B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1)写出 C、D的化学式：C________，D________。
(2)将含 1 mol A的溶液与含 1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化
学式为___________。
(3)在 A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________________。
(4)若向含溶质 1 mol的 C溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_______g。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A. Al形成的化合物中显+3价，S为 2价，则 Al与 S形成的化合物为 Al2S3，故 A
错误；
B.Ag形成的化合物中显+1价，S为 2价，则 Ag与 S形成的化合物为 Ag2S，故 B错误；
C.S具有弱氧化性，能把 Cu氧化为+1价，则 Cu与 S形成的化合物为 Cu2S，故 C错误；
D.S具有弱氧化性，能把 Fe氧化为+2价，则 Fe与 S形成的化合物为 FeS，故 D正确。
故选：D。
A.Al形成的化合物中显+3价，S为 2价；
B.Ag形成的化合物中显+1价，S为 2价；
C.S具有弱氧化性，能把 Cu氧化为+1价；
D.S具有弱氧化性，能把 Fe氧化为+2价．
本题考查了常见元素及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，
试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
2.【答案】B
【解析】解：因 HClO、O3、Na2O2具有强氧化性，则能使有色物质褪色，而 SO2不具有强氧化性，
它与有色物质化合生成无色物质，则漂白原理与其他三种不同的是 SO2，
故选：B。
H2O2、O3、氯水中 HClO均具有强氧化性，能使有色物质褪色，而 SO2不具有强氧化性，它与有
色物质化合生成无色物质，以此解答．
本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，注意其漂白原理是利用化合反应生成无色物质，属于暂
时性的漂白，题目难度不大．
3.【答案】B
【解析】解：A、氦气为单原子分子，故 1mol氦气中含 1mol氦原子即NA个，故 A错误；
B、14g氮气中含有的氮原子的物质的量为 1mol，故含 6.02 × 1023个氮原子，故 B正确；
C、溶液中硫酸钠的物质的量 n = cV = 0.3mol/L × 2L = 0.6mol，而 1mol硫酸钠中含 2mol钠离
子，故 0.6mol硫酸钠中含 1.2mol钠离子即 1.2NA个，故 C错误；
D、18g水的物质的量为 1mol，而 1个水分子中含 10个电子，故 1mol水中含 10NA个电子，故
D错误。
故选：B。
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
4.【答案】A
【解析】解：A.离子化合物一定含有离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故 A正
确；
B.元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价，如锰原子最外层有 2个电子，但其
最高化合价是+7价，故 B错误；
C.有的元素有多种原子，所以元素的种类小于原子的种类，故 C错误；
D.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能
量较高，故 D错误；
故选：A。
A.离子化合物一定含有离子键；
B.元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价；
C.元素的种类小于原子的种类；
D.多电子原子中，离原子核越近的电子其能量越低．
本题考查离子键和离子化合物的关系、核外电子能量、元素化合价与最外层电子的关系等知识点，
明确原子结构是解本题关键，易错选项是 B，明确最外层电子和价电子的区别，为易错点。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图，明确常见
化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力。
【解答】
A.氯分子中含有 1个 Cl Cl键，其电子式为 故 A错误；
B.硫原子的最外层电子数是 6，故 B错误；
C.溴化钠是离子化合物，电子式是 ，故 C错误；
D.水分子的电子式为 ，故 D正确。
故选 D。
6.【答案】D
【解析】解：A. SO2能使某些有色物质褪色，表现出漂白性，可用于漂白纸张，与其具有氧化性无
关，故 A错误；
B.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒而净水，与
明矾的水溶性无关，故 B错误；
C.钠灼烧发出黄光，透雾力强，可用于制作高压钠灯，与钠的还原性无关，故 C错误；
D.MgO是离子化合物，离子键强，熔点高，可用于制造耐火材料，故 D正确；
故选：D。
A.SO2具有漂白性，可用于漂白纸张；
B.明矾净水是利用其水解生成氢氧化铝胶体而净化水；
C.金属钠的颜色是黄色，透雾力强；
D.熔点高的物质可作耐火材料。
本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析
与运用能力的考查，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】解：A.白磷和红磷不是同种物质，所以它们之间的相互转化为化学变化，故 A错误；
B.金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，与导电性无关，故
B错误；
C.O2和O3分子式不同，结构不同，故 C错误；
D.S2、S4、S6是硫元素的不同单质，互为同素异形体，故 D正确。
故选：D。
A.物理变化没有新物质的生成，化学变化有新物质的生成；
B.金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同单质；
C.O2和O3结构不同；
D.由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体．
本题考查同素异形体，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，
②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
8.【答案】A
【解析】解：①二者均使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，故选；
②只有二氧化硫与H2S溶液反应生成沉淀，可鉴别，故不选；
③只有二氧化硫使酸性 KMnO4溶液褪色，可鉴别，故不选；
④只有二氧化硫使溴水褪色，可鉴别，故不选；
⑤只有二氧化硫与 Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，可鉴别，故不选；
⑥只有二氧化硫使品红溶液褪色，可鉴别，故不选；
⑦二者均使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能鉴别，故选；
故选：A。
本题考查物质的鉴别，题目难度不大，明确物质的性质差异、发生的反应与现象为解答的关键，
侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
9.【答案】A
【解析】解：A.钠与氧气反应： Δ Δ2Na + O2=2Na2O2，氧化银受热分解：2Ag2O=4Ag + O2 ↑，U形
管左右两侧液面相平，消耗掉的氧气与 Ag2O分解生成的氧气的量相等，装置内钠与 Ag2O物质的
量比为 1：1，故 A错误；
B.U形管左右两侧液面相平，这说明压强不变，装置内钠与氧气反应，消耗掉的氧气与 Ag2O分解
生成的氧气的量相等，故 B正确；
C.钠与氧气反应： Δ2Na + O2=2Na2O2，生成过氧化钠，有淡黄色固体生成，故 C正确；
D.同一密闭容器中，氧化银受热分解，钠与氧气反应，说明钠的氧化物强于 Ag2O，故 D正确；
故选：A。
U形管左右两侧液面相平，左右两侧压强相等，加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，氧化
银受热分解生成银和氧气。
A.根据钠与氧气反应、氧化银受热分解方程式分析；
B.氧化银受热分解，钠与氧气反应生成过氧化钠；
C.过氧化钠为淡黄色固体；
D.氧化银受热分解，钠与氧气反应生成过氧化钠；
本题考查钠、银的性质，掌握钠与氧气反应、氧化银受热分解、过氧化钠颜色以及 U形管左右两
侧液面相平，左右两侧压强相等为解答关键，题目难度不大。
10.【答案】D
【解析】解：A.Na2CO3溶液中加入过量醋酸溶液，离子方程式为：CO2 3 + 2CH3COOH = H2O+ CO2 ↑
+ 2CH 3COO ，故 A错误；
B.亚硫酸的酸性弱于盐酸，依据强酸制备弱酸的规律可知，氯化钡溶液与二氧化硫不反应，故 B
错误；
C.CuSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液，离子方程式为：2H+ + 2OH + SO2 4 + Ba2+ = BaSO4 ↓+ 2H2O，
故 C错误；
D.向新制氯水中通入少量的 SO2，离子方程式为：Cl2 + SO2 + 2H + 2 2O = 4H + 2Cl + SO4 ，故 D
正确；
故选：D。
A.醋酸为弱酸，应保留化学式；
B.亚硫酸的酸性弱于盐酸；
C.漏掉氢氧根离子与钡离子的反应；
D.二氧化硫通入氯水反应生成硫酸和盐酸。
本题考查了离子方程式书写正误判断，明确反应实质是解题关键，题目难度不大。
11.【答案】B
【解析】解：A. Cu与浓硫酸反应，生成硫酸铜，体现浓硫酸的酸性，同时浓硫酸得电子价态降低
生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，故 A错误；
B.二氧化硫为酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，紫色石蕊试液变红，
故 B正确；
C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧
化，使高锰酸钾溶液褪色，故 C错误；
D.浓硫酸具有吸水性，能吸收反应生成的水，故底部只能产生白色的无水硫酸铜，故 D错误；
故选：B。
本题考查二氧化硫，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质是解题的关键。
12.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从
化合价角度分析，题目难度不大。
反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原
反应，以此来解答。
【解答】
A.古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器，Cu元素由化合态变为游离态，Cu元素的化合价降低，
属于氧化还原反应，故 A错误；
B.出土后的青铜器大多数已受到锈蚀，Cu元素的化合价由 0价升高到+2价，属于氧化还原反应，
故 B错误；
C.铜锈与 HCl反应，生成氯化铜、水和二氧化碳，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，
故 C正确；
D.现代用双氧水去除青铜器上有害的 CuCl，O元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，为氧化
还原反应，故 D错误。
故选 C。
13.【答案】BD
【解析】
【分析】
本题考查物质结构和元素周期律，推定元素为解题关键，难度一般，侧重考查分析能力和逻辑推
理能力。
【解答】
X、Y、Z、W、R是原子序数依次增加的短周期主族元素，X、Y、W位于不同周期，则 X为第一
周期为氢元素，原子序数：3Y = Z + R；X与 Y组成的两种二元化合物，在常温下呈液态，则 Y
为氧元素，W的阳离子带一个正电荷，则W为钠元素，R形成 5个共价键，为磷元素，Z为氟元
素，该化合物为 NaH2PO4，以此解答。
A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Y(O2 ) > Z(F ) >
W(Na+)，故 A正确；
B.常温下水为液态，则简单氢化物的沸点：Y(H2O) > Z(HF)，故 B错误；
C.W分别与 X、Y组成的化合物为 NaH和钠的氧化物，均为离子化合物，均含离子键，故 C正确；
D.电解WZ(NaF)溶液，实质为电解水，故 D错误。
14.【答案】BD
【解析】解：A.由分析可知，R为 H、X为 Cl，故 R与 X形成的化合物即 HCl水溶液呈酸性，故 A
错误；
B.由分析可知，R为 H、X为 Cl、Y为 O、Z为 S，故 S是四种元素中原子半径最大的，故 B正确；
C.由分析可知，Y为 O、Z为 S，由于 O的非金属性比 S强，故O2的氧化性比 S强，故 C错误；
D.由分析可知，Z为 S，是 16号元素，S原子最外层电子数为 6，故 D正确；
故选：BD。
由题干信息可知，R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与 Z同主族且 Z的原子序数大于 Y，R和
X的原子获得 1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1，则 R为 H，X
为 Cl或 F；1mol化合物 RZY3X含 58mol电子，设 Y的原子序数为 a，则 Z的原子序数为 a + 8；
若 X为 F，则有 1 + 9 + a + 8 + 3a = 58，解得 a = 10，则 Y为 Ne，不符合题意；若 X为 Cl，则
有 1 + 17 + a + 8 + 3a = 58，解得 a = 8，则 Y为 O，Z为 S；故 R为 H、X为 Cl、Y为 O、Z为 S，
据此分析解题。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、原子序数、元素的位置推断元素
为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
15.【答案】(1)Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O；0.2NA；
(2)2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO2 4 + 4H+
(3)冷却至室温，倾倒掉上层液体后，向所得的固体中缓缓加入适量蒸馏水，边加边振荡试管。(或
将产物缓慢加入到盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌)
(4)褪色的品红溶液恢复红色。
【解析】
【分析】
本题考查浓硫酸和二氧化硫的性质实验，题目难度不大，明确实验目的、实验原理为解答关键，
注意合理把握装置特点及作用，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
【解答】
(1)甲试管中发生的化学反应方程式为 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O；反应中硫元素
化合价由+6价降低为+4价，则有 0.1mol的H2SO4被还原，反应转移的电子数目为 0.2NA；
(2)二氧化硫具有较强的还原性，能被氯化铁氧化，反应的离子方程式为 2Fe3+ + SO2 + 2H2O =
2Fe2+ + SO2 4 + 4H+。
(3)浓硫酸和铜反应后的溶液中硫酸的浓度较大，不能向其中直接加水，要验证灰白色固体的主要
成分，具体操作为冷却至室温，倾倒掉上层液体后，向所得的固体中缓缓加入适量蒸馏水，边加
边振荡试管。(或将产物缓慢加入到盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌)。
(4)二氧化硫能使品红褪色，二氧化硫的漂白作用具有可逆性，故实验结束后再加热乙试管会观察
到褪色的品红溶液恢复红色。
16.【答案】(1) ；三；IA；(2)硫酸铵；(NH4)2SO4；(3)Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O；Al2O3 +
2OH = 2AlO + H O；(4)H+2 2 + HSO 3 = SO2 ↑+ H2O；(5)HS + OH = S2 + H2O；(6)②
【解析】解：(1)B为氮元素，原子结构示意图为： ，D为 Na元素，处于周期表中第三周
期第 IA族，
故答案为： ；三、IA；
(2)H、N、O和 S可组成一种化合物，其原子个数之比为 8：2：4：1.该化合物化学式为：(NH4)2SO4，
名称为硫酸铵，
故答案为：硫酸铵；(NH4)2SO4；
(3)Al2O3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al O + 6H+2 3 = 2Al3+ + 3H2O、Al2O3 +
2OH = 2AlO 2 + H2O，
故答案为：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O；Al2O3 + 2OH = 2AlO 2 + H2O；
(4)H、O、N、S四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)分别为 NaHSO3、NaHSO4，二
者相互反应的离子方程式为：H+ + HSO 3 = SO2 ↑+ H2O，
故答案为：H+ + HSO 3 = SO2 ↑+ H2O；
(5)H、O、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有 18个电子，乙有
10个电子，则甲为 HS ，乙为 OH ，则甲与乙反应的离子方程式为：HS + OH = S2 + H2O，
故答案为：HS + OH = S2 + H2O；
(6)向含有 a molAlCl3的溶液中加入含 b molNaOH的溶液，发生反应：①AlCl3 + 3NaOH =
Al(OH)3 ↓+ 3NaCl，②AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl，
a b ≥ 1 3 amol b当 ： ： 时，只发生反应①，二者恰好反应时得到沉淀为 或3mol，氯化铝过量时，
b a
得到沉淀 mol，小于 amol，可能为3mol3 ；
当 a：b ≤ 1：4时，只发生反应②，没有沉淀生成，即沉淀为 0；
当 1：3 < a：b < 1：4时，发生反应①②，则：
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓+ 3NaCl
xmol 3xmol xmol
AlCl3 + 4 NaOH = NaAlO2 + 3 NaCl
(a x)mol 4(a x)mol
则 3xmol + 4(a x)mol = b，解得 x = (4a b)，即沉淀为(4a b)mol，由于部分铝离子转化为
a
氢氧化铝沉淀，可能为3mol；
由氢氧根守恒可知，氢氧化铝的物质的量不可能等于 NaOH物质的量，即沉淀不能为 bmol，
a b
总上分析可知，沉淀可能为①amol、③ 3mol、④ 3mol、⑤0、⑥(4a b)mol，不可能②b mol，
故答案为：②。
A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的
原子，则 A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐 X，则 B
为氮元素，X为 NH4NO3；D与 A同主族，且 D的原子序数大于 N元素，故 D为 Na；F元素的最
3
外层电子数是其次外层电子数的4倍，F原子只能有 3个电子层，最外层电子数为 6，故 F为硫元
素；A、B、D、F这四种元素，每一种与 C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合
物，则 C为氧元素；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，应氢氧化
铝、强碱、强酸反应，可推知 E为 Al。
(2)H、N、O和 S可组成一种化合物，其原子个数之比为 8：2：4：1.该化合物化学式为：(NH4)2SO4；
(4)H、O、N、S四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)分别为 NaHSO3、NaHSO4；
(5)H、O、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有 18个电子，乙有
10个电子，则甲为 HS ，乙为 OH ；
(6)向含有 a molAlCl3的溶液中加入含 b molNaOH的溶液，发生反应：①AlCl3 + 3NaOH =
Al(OH)3 ↓+ 3NaCl，②AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl.当 a：b ≥ 1：3时，只发生反应①，二者
恰好反应或者氯化铝过量；当 a：b ≤ 1：4时，只发生反应②，没有沉淀生成；当 1：3 < a：b < 1：
4时，发生反应①②，结合方程式计算判断，
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握电子式书写及常见 10电子、18
电子微粒，(6)中计算属于字母型讨论计算，为易错点，侧重考查学生分析计算能力，难度中等。
17.【答案】Na 钠 F HClO4 NaOH HF Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +OH =
AlO 2 + 2H2O
【解析】解：(1)同一周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下元素的原
子半径逐渐增大，故 1～18号元素中，原子半径最大的是 Na；同周期自左而右金属性减弱、非金
属性增强，同主族自上而下金属性减弱、非金属性增强，故 1～18号元素中，金属性最强的为钠，
非金属性最强为 F；氟元素没有最高价含氧酸，故 Cl元素最高价氧化物的水化物高 HClO4的酸性
最强，金属性最强的为 Na，与水反应最剧烈，形成的碱 NaOH碱性最强；非金属性最强的元素为
F，其形成的气体氢化物 HF最稳定，
故答案为：Na；钠；F；HClO4；NaOH；HF；
(2)最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是 Al(OH)3，与强酸反应生成铝盐和水，离子方程式
为 Al(OH) + 3H+3 = Al3+ + 3H2O，氢氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式
为 Al(OH)3 + OH = AlO 2 + 2H2O，
故答案为：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O；Al(OH)3 +OH = AlO 2 + 2H2O。
(1)根据元素周期律的递变规律判断，元素周期表中，同一周期元素从左到右元素的原子半径逐渐
减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的原子半径逐渐增
大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，以此解答该题；
(2)最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是氢氧化铝，与强酸反应生成铝盐和水，与强碱反应
生成偏铝酸盐和水。
本题考查元素周期表和元素周期律知识，与离子反应相结合，为高频考点，侧重于学生的分析能
力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。
18.【答案】(1)KAl(SO4)2；CuSO4
(2)Na2CO3
(3)2HCO 3 + Ca2+ +2OH = CaCO 2 3 ↓ + CO3 + 2H2O
(4)466
【解析】
【分析】
本题主要考查的是常见阳离子的检验，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键。
【解答】
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则 D中含有铜离子；
②将 E溶液滴入到 C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则 C中含有铝离子，E中含有
氢氧根离子；
③进行焰色反应实验，只有 B、C含有钾离子，所以 E是 NaOH；
④在各溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则 A中含有碳酸氢根
离子，C、D中产生白色沉淀，则 C、D中含有硫酸根离子，所以 D是硫酸铜，C是硫酸铝钾；
⑤将 B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则 B是硝酸钾，所以 A是碳酸氢钠．
通过以上分析可知，A为 NaHCO3，B为 KNO3，C为 KAl(SO4)2，D为 CuSO4，E为 NaOH，
(1)C为 KAl(SO4)2，D为 CuSO4，
故答案为：KAl(SO4)2；CuSO4；
(2)将含 1 mol碳酸氢钠的溶液与含 1mol氢氧化钠的溶液反应，两者恰好完全反应生成碳酸钠，
故蒸干仅得到一种化合物的化学式为 Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
(3)在碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为：2HCO + Ca2+ + 2OH 3 = CaCO3 ↓
+ CO 2 3 + 2H2O，故答案为：2HCO 3 + Ca2+ + 2OH = CaCO 2 3 ↓+ CO 3 + 2H2O；
(4)若向含溶质 1molKAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大时为硫酸根与钡
离子恰好完全反应，即生成硫酸钡为 2mol，无其他沉淀，质量为：2mol × 233g/mol = 466g，故
答案为：466。
