机密★启用前
齐鲁名师联盟2024届高三年级第一次诊断考试
化学
本试卷共7页，20题。满分100分。考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ce 140
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．非物质文化遗产体现了古代劳动人民的智慧。下列说法错误的是（ ）
A．“烟台绒绣”用羊毛绒线绣制，不可用加酶洗涤剂清洗
B．“即墨老酒”由黍米酿制，其原理是淀粉水解可得乙醇
C．“硫熏”使“莱州草辫”色泽白净，兼有驱虫、防腐的功能
D．“胶东花饽饽”用酵母作膨松剂，使用过程中发生了化学变化
2．下列性质或用途错误的是（ ）
A．钠钾合金—原子反应堆的导热剂 B．氯乙烷—可做冷胨麻醉剂
C．冠醚—有机反应的催化剂 D．氧化亚铁—激光打印机的墨粉
3．下列分子属于极性分子的是（ ）
A． B． C． D．
4．均为短周期金属元素，同温同压下，的单质与足量稀盐酸反应，生成体积为；的单质与足量稀硫酸反应，生成体积为。下列说法错误的是（ ）
A．生成的物质的量之比一定为
B．消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中化合价之比一定为
D．由一定能确定产物中的化合价
5．下列关于实验①~④的叙述正确错误的是（ ）
①中和滴定 ②检验葡萄糖中含有醛基 ③实验室制备乙烯 ④实验室制取乙酸乙酯
A．实验①：刚开始时可将标准液成股流下一小段时间，然后再一滴一滴滴加
B．实验②：向葡萄糖溶液中加入银氨溶液，振荡、加热，观察现象
C．实验③：应该先向烧瓶中加入乙醇，然后缓缓加入硫酸
D．实验④：开始时先大火加热一段时间，然后再小火微热
6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，其分子中所有原子均达到8电子稳定结构；Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确错误的是（ ）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：
B．离子半径：
C．X、Y、Z、W四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物
D．简单氢化物的还原性：
7．我国科学家研发了一种水系可逆电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的解离成和，工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a膜是阳离子膜，膜是阴离子膜
B．放电时负极的电极反应式为
C．充电时在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸
D．外电路中每通过电子，复合膜层间有解离
8．高分子材料的合成路线如图，下列说法错误的是（ ）
A．分子有对映异构体 B．分子中所有原子共平面
C．高分子材料可降解 D．聚合过程中有小分子生成
9．以溶液为离子导体，分别组成清洁燃料电池，下列说法正确错误的是（ ）
A．放电过程中，均向负极移动
B．放电过程中，物质的量均减小
C．消耗等质量燃料，燃料电池的理论放电量最大
D．消耗时，理论上燃料电池气体产物的体积在标准状况下为
10．在含的溶液中，一定范围内，存在平衡关系：；；；；，平衡常数依次为。已知、，、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．线表示的变化情况
B．随增大，先增大后减小
C．
D．溶液中元素与元素的物质的量之比始终为
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验根据现象能推出相应结论的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 室温下，用试纸分别测量①溶液和②溶液，并与标准比色卡对照 ①显示蓝色 ②显示红色 结合的能力比强
B 用标准溶液滴定草酸溶液 消耗的物质的量为草酸的2倍 草酸为二元弱酸
C 室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液 液溶液中出现白色沉淀
D 将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中 紫色石蕊试液变成红色 甲烷的氯代物具有酸性
A．A B．B C．C D．D
12．用精炼铜漂浮阳极泥（主要成分为，含有少量）制备的工艺流程如下：
已知：（1）“转化”分两步进行，其第一步转化为。
（2）常温下，。
下列说法错误的是（ ）
A．“滤渣1”的主要成分是，含砷废水主要成分是
B．“水解”分离和的原理是的水解高于水解的
C．“转化”的总反应方程式为
D．当恰好完全转化成时，溶液，此时溶液
13．Z是一种治疗糖尿病药物的中间体，可中下列反应制得
下列说法正确错误的是（ ）
A．能与反应
B．与足量溶液反应消耗
C．发生反应的类型都是取代反应
D．苯环上取代基与相同的的同分异构体有9种
14．三甲基铝在常温常压下为无色透明液体，暴露在空气中可以瞬间着火，与水剧烈反应生成甲烷。下列推测不合理的是（ ）
A．的杂化方式是
B．与足量反应可得到
C．相同条件下和水反应的剧烈程度：
D．若在空气中发生燃烧，可以用砂子灭火
15．常温下，向溶液中缓慢加入少量溶于水的粉末（已知难溶，忽略溶液体积变化），溶液中与变化如图所示。已知：。下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液的约为5
B．三点溶液中由水电离产生的最大的是点
C．点溶液中，
D．点溶液中，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）硒—钴—锏三元整流剂在导电玻璃中应用广泛，且三种元素形成的单质及其化合物均有重要的应用。请回答下列问题：
（1）钴位于元素周期表中________（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区，与钴位于同一周期且含有相同末成对电子数的元素有________种。
（2）元素的第一电离能由大到小的顺序________。硒的某种氧化物为链状聚合结构如图所示，该氧化物的化学式为________。
（3）二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示。
已知光的波长与键能成反比，则图中实现光响应的波长：________（填">”、“<”或“=”），其原因是________。
（4）[(15-冠-5）](“15-冠-5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中原子数为5，是一种配位离子，该配位离子的结构示意图如图1，该配位离子中含有的键数目为________。全惠斯勒合金的晶胞结构如图2所示，其化学式为________．
17．（12分）分子人工光合作用的光捕获原理如图所示，是水氧化催化剂在水氧化过程中产生的中间体，是析氢催化剂在析氢过程中产生的中间体。
回答下列问题：
（1）下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是__________（填标号）。
a． b．
c． d．
（2）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。中通过螯合作用形成的配位键有________。
（3）中的三种元素都能与元素形成含（A表示元素）键的氢化物。氢化物中A-A键的键能如下表：
346 247 207
键的键能依次降低的原因是________。
（4）在多原子分子中有相互平行的轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的键称为离域键，如苯分子中的离域键可表示为。元素形成的两种微粒中，中的离域键可表示为________，的键角由大到小的顺序为________。
（5）水催化氧化是“分子人工光合作用”的关键步骤。水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数，；标注为1、2、3的氧原子在轴的分数坐标分别为：。
普通冰晶体的密度为________（列出数学表达式，不必计算出结果）。
18．（12分）某研究小组为探究含铜矿石中铜的含量，设计实验步骤如下。
步骤1：称取矿石样品，在有氧环境下充分煅烧，冷却后，加入稀硫酸充分溶解，过滤，并将所得溶液稀释至。
步 2：取所得溶液，置于雉形瓶中，加入醋酸与醋酸钠的缓冲溶液及过量的碘化钾，充分反应后用的标准溶液滴定至浅黄色，加入稍过量溶液，再滴定至黄色几乎消失，加入少量指示剂，滴定至终点。
步骤3：重复步骤2中实验23次，平均消耗标准溶液的体积为。
已知：ⅰ．含铜矿石中其他杂质不干扰实验；
ⅱ．
ⅲ．吸附性较强。
（1）上述实验过程中需要用到下列仪器中的________（填字母）。
A． B． C． D．
（2）若步骤1中所得溶液中含有会干扰滴定结果，原因为________（用离子方程式解释）；设计实验验证溶液中不含：________．
（3）步骤2中加入稍过量溶液的目的为________．
（4）步骤2中加入的指示剂为________，滴定至终点的实验现象为________．
（5）该含铜矿石中铜元素的质量分数为________；若所用溶液部分被氧化，则铜含量测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
19．（12分）某中间体Ⅰ的合成路线如图所示。
回答下列问题：
（1）A属于醛类，根据系统名法其名称为__________；Ⅰ中含氧官能团的名称为__________；D→E的反应类型为__________。
（2）E→F的化学方程式为__________；H的结构简式为__________。
（3）G的同分异构体中，符合下列条件的有__________种（不考虑立体异构）；
①含有苯环且苯环上有3个取代基 ②该物质最多能与反应
其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为9∶2∶2∶1的结构简式为__________（任写一种）。
（4）根据上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线__________。
20．（12分）氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一
Ⅰ．利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去的主要反应如下：
反应①：
已知：
（1）________，已知反应①的，则常温下，该反应________（填“能”或“不能”）自发。
（2）温度为时，在恒容密闭容器中按照充入反应物，发生上述反应①。下列不能判断该反应达到平衡状态的是________（填标号）。
A．保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．有键断裂的同时，有-键生成
（3）某研究小组将和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生反应，的转化率随温度变化的情况如图所示。
从图像可以看到，在有氧条件下，温度升高到之后，生成的转化率开始降低，可能的原因是________．
Ⅱ．在一定条件下，用还原的反应为。
为研究和的起始投料比对平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为的刚性密闭容器中通入和发生反应，实验结果如图：
（4）①反应温度从低到高的关系为________．
②温度下，充入分别为，容器内的起始压强为，反应进行到时达到平衡，内的平均反应速率为________，该反应的平衡常数________．
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化学参考答案及评分标准
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B D C D A A C D C B B BD BD C BC
16．（12分）
（1）d 2
（2）
（3）< 的原子半径比的原子半径大，键的键能比键的键能小，断裂键所需要的最低能量小，对应的光波的波长较长
（4）46
17．（1）c （2）8
（3）C、N、O中心原子上孤电子对数目越多，排斥作用越大，形成的化学键越不稳定，键能就越小
（4）
（5）
18．（1）BCD
（2）
取少量溶液于试管中，滴加溶液，溶液末变红证明不含
（3）将转化为，避免因吸附性较强而干扰滴定实验
（4）淀粉溶液 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复蓝色
（5）16% 偏高
19．（12分）
（1）2-甲基丙醛 酯基酮羰基 还原反应
（2）
（3）24 或
（4）
20．（12分）
（1） 能
（2）BD
（3）平衡逆向移动（或催化剂失活等其他合理答案）
（4） （或或）
