大连市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学
注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效
2．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Ti－48
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A．聚乙炔属于有机高分子材料，不能导电 B．疫苗等生物制剂需要在低温下保存
C．淀粉和纤维素是天然吸水材料 D．多糖、蛋白质和核酸都是生物大分子
2．下列化学用语或表述错误的是（ ）
A．的VSEPR模型： B．正丁烷的键线式：
C．四水合铜离子的球棍模型： D．金刚石的晶体结构：
3．某有机物只含有C、H、O三种元素，其结构模型如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该有机物难溶于水 B．能和溶液反应
C．与醇溶液共热能发生消去反应 D．该有机物含有三种官能团
4．下列说法错误的是（ ）
A．因晶体物理性质的各向异性，水晶在不同方向上导热性不同
B．向饱和硫酸铜溶液中加入晶种结晶，可以获得较大的多面体外形的晶体
C．中键的物质的量为
D．①乙酸；②丙酸；③二氯乙酸的酸性由强到弱的顺序为③>①>②
5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．装置甲：乙醇在浓硫酸的作用下，加热到制取乙烯
B．装置乙：苯与溴在催化下制备溴苯并验证有生成
C．装置丙：用乙酸乙酯萃取溴水中的溴，分液时从上口倒出有机层
D．装置丁：用电石与水反应制取乙炔并验证乙炔具有还原性
2023年5月30日，“神州十六号”载人飞船的成功发射，离不开化学材料的助力。高分子的组成和结构特点决定了高分子的性质，是确定高分子材料合成方法及应用领域的基础，请据此回答下列6-7题。
6．下列说法错误的是（ ）
A．低密度聚乙烯的主链有较多长短不一的支链，分子间作用力较小，软化温度较低
B．制作宇航服通常会用到聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水不能发生加成反应
C．由于碳碳单键可以发生旋转，故一般的高分子材料具有一定的弹性
D．顺丁橡胶的硫化交联程度越大，弹性和强度越好
7．下列说法错误的是（ ）
A．丁腈橡胶没有固定的熔点
B．丁腈橡胶的链节中只含两种官能团，由两种单体经加聚反应得到
C．此酚醛树脂受热不能熔融，可用于生产宇宙飞船外壳的烧蚀材料
D．涤纶是对苯二甲酸与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应生产的
8．探讨生物大分子的组成与结构，认识其性质与应用，有助于我们体会化学在生命科学发展中所起的重要作用。下列说法错误的是（ ）
A．蛋白质的一级结构是蛋白质高级结构的基础，其形成与氢键有关
B．煮鸡蛋时，蛋白质空间结构发生变化，引起其生物活性的变化，发生蛋白质变性
C．通过研究DNA晶体X射线衍射数据，科学家提出了DNA分子的双螺旋结构模型
D．葡萄糖等很多单糖，以及寡糖和多糖中的单糖单元多以环状结构的形式存在。
9．下列反应中没有键断裂的是（ ）
A．乙醇的催化氧化制乙醛 B．苯酚和氢氧化钠反应
C．甘氨酸脱水生成二肽 D．乙醇分子间脱水成醚
10．下列说法正确的是（ ）
A．在单质晶体中不存在共价键
B．在晶体中，一个分子周围有4个紧邻分子
C．某物质晶胞如图所示，其化学式为
D．晶体硅和锗都属于共价晶体，熔点
11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 在甲苯中加入少量酸性溶液，振荡后褪色 甲基受苯环影响，可被酸性溶液氧化
B 将1-溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 1-溴丁烷发生了消去反应
C 取蔗糖水解后的溶液，加入少量新制的，加热煮沸，没有砖红色沉淀生成 蔗糖没有水解
D 取少量液体加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该液体中一定含有
A．A B．B C．C D．D
12．某药物中间体合成路线如图（部分产物已略去）。下列说法错误的是（ ）
A．①反应的目的是保护羟基 B．B中含有醛基
C．步骤③中有取代反应发生 D．E的消去产物有立体异构体
13．芳香族化合物A分子中只含碳、氢、氧三种元素，且C、H、O的原子个数比为4∶4∶1，其苯环上只有一个取代基，其质谱、红外光谱和核磁共振氢谱如图。
下列关于的说法错误的是（ ）
A．相对分子质量为136
B．遇显色且能发生银镜反应的同分异构体有10种
C．官能团名称为酯基
D．在一定条件下最多能与发生反应
14．超分子有望带动我国生命、信息和材料产业的技术革命，分离和、冠醚识别碱金属离子及细胞与细胞器的双分子膜是超分子的应用实例。下列说法正确的是（ ）
A．左图中，用杯酚分离和的过程中，操作①是萃取
B．杯酚可由与甲醛溶液发生加聚反应合成
C．杯酚、冠醚、双分子膜都是超分子，其原理反映出超分子的“分子识别”特征
D．冠醚利用环上的氧原子和不同大小的空穴识别碱金属离子
15．保证足够的睡眠对身体健康很重要。大西洋酮是植物精油中的重要成分，具有调节睡眠的作用，其合成路线如下。下列说法正确的是（ ）
A．从到是取代反应
B．I与大西洋酮互为同系物
C．的分子式为
D．某条件下，由到反应程度比较大，其离子方程式为
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）以乙炔为原料制备乙酸和聚丙烯酸甲酯的合成路线如下（部分反应条件已省略）。回答下列问题：
（1）写出聚甲基丙烯酸甲酯链节的结构简式：______________________________。
（2）写出①~⑤中原子利用率为100%的化学反应的序号：______________________________。
（3）写出下列两个反应的化学方程式（注意标明反应条件）：
反应②：_____________________________________________；
反应⑤：_____________________________________________。
（4）写出由乙炔经一步反应生成乙醛的方程式：_____________________________________________。
（5）可以用新制的鉴别乙醛和乙酸，请写出相关化学方程式：
_____________________________________________；
_____________________________________________。
17．（13分）依据要求回答下列问题：
（1）利用离子液体可电沉积还原金属，其熔点只有，其中结构如图所示：
①该物质的晶体类型为___________。
②在中碳原子的杂化方式有_______________。
（2）核酸在生物体的生长、繁殖、遗传和变异等生命现象中起着重要的作用，请从分子结构视角思考并回答下列问题：
（1）单链（图一）的水解产物之一——腺嘌呤核苷酸（图二）是生产核酸类药物的中间体，其中分子结构1、2、3的名称分别为_______________。
a．戊糖、磷酸、碱基 b．磷酸、戊糖、碱基 c．碱基、戊糖、磷酸
（2）图三为分子的两条多聚核苷酸链上的碱基互补配对时形成氢键的示意图。类比蛋白质的结构，磷酯键对应蛋白质的_______________部分（填“氨基”、“肽键”或“氢键”）。
（3）的晶胞结构（晶胞中相同大小的原子相同）如图所示，其中的原子坐标分别为，晶胞棱边夹角均为。
（1）氧原子周围最近的原子数为_______________个。
（2）点的原子坐标为，其中_______________，_______________．
（3）设阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______________（写出表达式即可）。
18．（12分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是应用广泛的解热、镇痛和抗炎药，它对肠胃的刺激较小，在体内还具有抗血栓的作用，可用于预防心脑血管疾病，与青霉素、安定并称为“医药史上三大经典药物”。其合成原理如下：
Ⅰ．相关资料：
物质 相对分子质量 密度/ 熔点/ 其他性质
水杨酸 138 1.44 157~159 溶于乙醇、微溶于水
乙酸酐 102 1.08 -72~-74 沸点，无色透明液体，遇水形成乙酸
阿司匹林 180 1.35 135~138 分解温度为，溶于乙醇、微溶于水
乙酸乙酯 88 0.90 -87 沸点，微溶于水，溶于乙醇等有机溶剂
Ⅱ．实验步骤：
（一）制备过程
①向的三颈烧瓶中依次加入干燥的水杨酸、新蒸的乙酸酐和浓硫酸（作催化剂），磁力搅拌下，小心加热，控制温度在左右反应。
②稍冷后，将反应液缓慢倒入冰水中冷却，用图2装置减压抽滤，将所有产品收集到布氏漏斗中，滤饼用少量冷水多次洗涤，继续抽滤，得到乙酰水杨酸粗品。
（二）提纯过程
（3）将粗产品转移至圆底烧瓶中，再加入乙酸乙酯，加热溶解，如有不溶物出现，趁热过滤，热滤液置冰箱中冷却至，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体乙酰水杨酸，称重得。
（1）水杨酸也具有止痛退热的作用，但相比于阿司匹林的缺点为____________。
（2）步骤①中加热操作宜采用_________，图1中仪器A的名称为______________，A的作用是防止外界的水蒸气进入三颈烧瓶导致发生副反应_____________________（填化学方程式），降低水杨酸的转化率。
（3）步骤②用冷水洗涤后，如何检验阿司匹林中是否还有杂质水杨酸剩余？
____________________________________________________________________。
（4）步骤③的提纯方法是____________。
（5）计算乙酰水杨酸（阿司匹林）的产率为_____________。
19．（16分）用于制造隐形眼镜的功能高分子材料HEMA的合成路线如图所示，其中G可用于生产汽车防冻液，K是六元环状化合物，E在一定条件下可发生缩聚反应生成L。
已知：
回答下列问题：
（1）A分子中可以共平面的原子数最多有_____个；①的反应类型是___________。
（2）B→C的反应试剂及条件为________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应④____________________________________________________________；
反应⑤____________________________________________________________。
（4）W是F与足量氢气加成后的产物，则W的一溴取代物同分异构体中符合下列条件的数目有_______种（考虑立体异构）。
①能发生银镜反应和水解反应 ②不含环状结构 ③只含有两种官能团
（5）制造隐形眼镜的材料应该具有良好的亲水性，请从HEMA的结构上分析它可以作为隐形眼镜材料的可能原因____________________________________________。
（6）以甲苯为原料合成的流程图如下：
①反应条件1是_______________。
②K的名称是________________。大连市 2022~2023学年度第二学期期末考试参考答案
高二化学
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的 4 个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A B B C B D C A C C A D B D D
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（14 分，除标注外，每空 2 分）
（1）
（2）①③④（答对一个或两个均给 1 分，有写错的不给分）
（3）CH2＝CHCOOH＋CH3OH CH2＝CHCOOCH3＋H2O
催化剂
2CH3CH2OH＋O2―――→2CH3CHO＋2H2O △
催化剂
（4）HC≡CH＋H2O―――→CH3－CHO △
△
（5）CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH――→CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
2CH3COOH＋Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu＋2H2O
17．（13 分，除标注外，每空 2 分）
（1）①离子晶体 ②sp2、sp3（各 1 分）
（2）①b ②肽键（1 分）
（3）①1
②0.19a （1 分） 0.81a（1 分）
③ 160 1030
a2cN A
高二化学答案 第1页（共2页）
{#{QQABDKQIKAEooggiACAggABgAARAgRChECQAVQgXCCECIQEIkQAkABAAAACCgIOgOBQAAAsAAoAASARiAFNAABBAAAA==}#}#}}
18．（12 分，除标注外，每空 2 分）
（1）对肠胃刺激作用较大（或毒性较大）（1 分，其他合理答案也可给分）
（2）水浴加热 球形干燥管（1 分）
（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴 FeCl3 溶液，若溶液显紫色（或变
色），则水杨酸有剩余，反之则无。（不写“最后一次洗涤液”扣 1 分，其他合理
答案也可给分）
（4）重结晶
（5）50%
19．（16 分，除标注外，每空 2 分）
（1）7 （1 分） 消去反应（1 分）
（2）氢氧化钠水溶液，加热（各 1 分）
浓 硫酸 / （3）④2(CH3)2C(OH)COOH → ＋2H2O
一定⑤ n(CH3)2C(OH)COOH
条 件→ ＋(n 1)H2O
（4）8
（5）HEMA 结构中的羟基不仅增大了材料的亲水性和吸水性，而且不同聚合物分子中的
羟基和羰基等官能团与水之间产生氢键等作用，形成网状结构的凝胶，使隐形眼镜
更柔软。（无“吸水性”或“氢键、形成网状结构凝胶”扣 1 分，合理即给分）
（6）光照
（7）苯甲醛
高二化学答案 第2页（共2页）
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