天津市红桥区三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-填空题
一、填空题
1．（天津市红桥区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）化学与我们的生活紧密相关。现有①生石灰；②熟石灰；③固体二氧化碳；④金刚石；⑤盐酸；⑥活性炭，请按要求用序号填空：
（1）常用作干燥剂的物质是 ；
（2）用于人工降雨的氧化物是 ；
（3）可以用于冰箱除异味的是 ；
（4）人体胃液中含有的酸 ；
（5）天然存在的最硬的物质是 ；
（6）可以用来改良酸性土壤的碱是 。
2．（天津市红桥区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。请回答：
（1）化石燃料是一类重要的能源，它包括煤、石油和 。
（2）煤作为燃料给我们带来益处，但对环境也造成不良影响：
①造成煤气中毒的物质是 （填字母，下同），造成酸雨的物质是 。
A 一氧化碳 B 甲烷 C 二氧化碳 D 二氧化硫
②为减少污染、治理“雾霾”提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体相关反应的微观示意图如图所示。该反应中生成物的化学计量数之比是 。
③为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整： 。
（3）为防止燃气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，燃气泄漏时，报警器会发出响声。若所用燃料是天然气，天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。报警器安装的位置应为图 （填“A”或“B”）。
3．（天津市红桥区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）家庭常见的锅有陶瓷锅、铁锅、铜锅等。
①铜锅与陶瓷锅相比，加热速度更快，利用的金属性质是 。
②铁锅清洗后如未擦干，容易产生红色铁锈，这是因为铁与 等发生化学反应。
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列三种方案，其中可行的是： （填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。
（4）1000g含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是 g。（计算结果保留到小数点后一位）
4．（天津市红桥区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）写出下列反应的化学方程式：
（1）铁与硫酸铜反应： 。
（2）高锰酸钾制取氧气的反应： 。
（3）铝制品耐腐蚀的原因： 。
5．（天津市红桥区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质质量分数是 。
A 10% B 1% C 9% D 0.9%
（2）某兴趣小组同学为探究相同条件下碘在不同溶剂中的溶解性大小做以下实验。
①由图2所示现象可知：碘 （填“难”或“易”）溶于水；
②图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液是碘溶解在汽油中形成的，说明碘在汽油中的溶解性比在水中 （填“大”或“小”）。
6．（天津市红桥区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是： 。
（2）t2℃时，将45g甲加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g；
（3）要使t1℃时，接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采取的方法是 （写一种即可）。
7．（天津市红桥区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验操作过程如图所示。
（1）其中操作错误的是 （填字母）。
（2）下列操作会导致结果偏小的是 。（填字母）
A 称量的氯化钠固体含有少量硝酸钠 B 用量筒量取水时仰视读数
C 往烧杯中加水时有水洒出 D 将配制好的溶液装入试剂瓶时溅出少许
（3）若用10%的氯化钠溶液（密度为1.03g/mL）来配制6%的氯化钠溶液50g，则需要10%的氯化钠溶液 mL。（计算结果保留到小数点后一位）
8．（天津市红桥区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）某化学兴趣小组利用如下图所示装置制取二氧化碳并对其性质进行验证：
（1）写出A装置中发生的化学方程式 。
（2）当打开K，反应一段时间后：可以观察到B中的紫色石蕊溶液变成 色，可以验证二氧化碳与水反应生成的物质呈 性（填“酸/碱”性）。
（3）D烧杯中 （填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 。
（4）写出C装置中发生的化学反应方程式 。
9．（天津市红桥区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）酸、碱是初中化学学习中重要的化合物。
（1）下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是 。
A 稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈
B 打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白雾
C 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+
D 将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小
（2）如图所示，在白色点滴板1-5的孔穴中，分别滴加2滴稀盐酸。
有明显变化的孔穴有 （填孔穴序号）。
（3）实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应。实验操作和测定结果如图所示：
①盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 。
②该实验中，甲溶液是 。
③能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是 。
④60s时，烧瓶内溶液中的溶质是 。
10．（天津市红桥区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）世界是物质的。从①汞 ②氢氧化钙 ③盐酸 ④干冰 ⑤氯化钠中选择合适物质的化学式填空。
(1)人体胃液中含有的酸是 ；
(2)可用于人工降雨的物质是 ；
(3)可用来改良酸性土壤的碱是 ；
(4)氯化钠溶液中的溶质是 ；
(5)水银温度计中的单质是 。
11．（天津市红桥区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）许多生活用品都是由金属材料制成的。
(1)金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和 性。
(2)在铁制品表面喷漆可以防锈，其原理是 。
(3)为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 （填序号）
①将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中
(4)铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在高温条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应的化学方程式是 。
(5)光亮的铁片放入硫酸铜溶液中反应一段时间后，反应的实验现象是 。试管内溶液质量与反应前相比 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
12．（天津市红桥区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）写出下列反应的化学方程式：
(1)氢氧化镁中和胃酸过多： ；
(2)铝制品耐腐蚀的原因： ；
(3)铜与硝酸汞溶液反应： ；
13．（天津市红桥区2022-2023学年九年级下学期开学考试化学试题）化学与我们有着密切联系。现有①甲烷 ②一氧化碳 ③乙醇 ④汞 ⑤铝 ⑥氢气 ⑦氧气 ⑧氮气 ⑨二氧化碳 ⑩铁 请按下列要求填空(除了(4)和(8)用相应化学符号表示，其余写序号)
(1)在空气中所占体积分数最大的是 。
(2)最清洁的燃料是 。
(3)可用来制碳酸类饮料的气体的是 。
(4)某气体在空气中占21%(体积百分含量)，保持它的化学性质的最小粒子是 。
(5)天然气的主要成分是 。
(6)可加入汽油中作为汽车燃料的是 。
(7)医用体温计里的物质通常是 。
(8)地壳中含量最多的金属元素形成的离子 。
(9)可以用于工业还原氧化铁的是： 。
(10)日常生活、生产中用量最大的金属是 。
14．（天津市红桥区2022-2023学年九年级下学期开学考试化学试题）请回答下列问题。
(1)已知Ca(OH)2溶液的pH为11，Na2CO3溶液的pH为8。二者相比碱性最强的是 (填化学式)。
(2)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号 。
15．（天津市红桥区2022-2023学年九年级下学期开学考试化学试题）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
(1)生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到铁锈消失，溶液由无色变为黄色；发生反应的化学方程式为 ；反应一段时间后，又观察到的现象是溶液中有气泡产生，该气体是 。
(2)在炼铁高炉中将赤铁矿(主要成分Fe2O3)还原为铁的主要化学方程式是 。
(3)日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能
焊锡 熔点183℃ 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃。
硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等。硬度小，质软
不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等。纯铁抗锅蚀性能不如不锈钢
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有(填序号) 。
①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好
16．（天津市红桥区2022-2023学年九年级下学期开学考试化学试题）完成下列化学反应方程式。
(1)氢气在氧气中燃烧 ；
(2)将铜片放入盛有硝酸银溶液的试管中 ；
(3)在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水 ；
(4)实验室用高锰酸钾制取氧气 。
17．（天津市红桥区2022-2023学年九年级下学期开学考试化学试题）请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：(已知水的密度约为1g/cm3)
实验操作 实验结果
取100 mL水，加入30 g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 全部溶解，得溶液①
再加m g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃ 恰好饱和，得溶液②
再加30 g硝酸钾。搅拌。恢复至20℃ 得溶液③
加热 全部溶解，得溶液④
冷却至20℃ 析出晶体。得溶液⑤
(1)一定属于不饱和溶液的是 (填序号，下同)；溶质的质量分数一定相等的是 。
(2)20°C时，硝酸钾的溶解度是 g。
(3)为将不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的措施(写出一种即可)是 。
(4)某KNO3溶液在室温下蒸发5 g水析出a g晶体，再蒸发5 g水又析出b g晶体，分析a与b大小关系为： 。
参考答案：
1． ① ③ ⑥ ⑤ ④ ②
【详解】（1）生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂，故填：①；
（2）固体二氧化碳升华时，能从周围吸收大量的热，使空气中的水蒸气液化为小液滴，常用于人工降雨，故填：③；
（3）活性炭具有吸附性，可用来除去异味和色素，可以用于冰箱除异味，故填：⑥；
（4）人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：⑤；
（5）天然存在的最硬的物质是是金刚石，故填：④；
（6）可以用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，俗称熟石灰，故填：②。
2． 天然气 A D 1：1 N2 A
【详解】（1）化石燃料包含煤、石油和天然气；
（2）①一氧化碳会使人体缺氧而中毒，甲烷是天然气的主要成分，二氧化碳属于温室气体，空气中二氧化碳的含量过多时会造成温室效应，二氧化硫是造成空气污染的气体，排放到空气中会造成酸雨；故填A、D；
②根据反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为，生成物为一氧化碳和氢气，化学计量数之比是1:1；
③根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可以得出生成物为水和氮气，反应的化学方程式 ，故填
（3）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为；由于甲烷的密度比空气的密度小，所以天然气泄漏时会向上方飘，故报警器应安装在燃气灶的上方，故选A。
【点睛】对于微观示意图类型的题目，要根据示意图写出反应的化学方程式并配平，然后再解题；化学方程式的补充，要根据化学反应前后元素的种类以及相同原子的数目不变来作答。
3． 导热性 氧气和水 ① MgCl2 Fe、Cu 577.3g
【详解】（1）①铜锅与陶瓷锅相比，加热速度更快，利用的金属性质是导热性。
②铁锅清洗后如未擦干，容易产生红色铁锈，这是因为铁与氧气和水等发生化学反应。
（2）①铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强。银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，所以①是可行的方案；
②银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强。与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，所以②是不可行的方案；
③铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强。但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，所以③是不可行的方案。
故选：①；
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，镁先和氯化铜反应，氯化铜消耗完，镁再和氯化亚铁反应；
①由于镁的活泼性大于同和铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；
②镁和铁均能与稀盐酸反应生成氢气，若向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定不含Mg、Fe，故一定含有的物质是Cu；
（4）设理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量为x，则
解得x=577.3g。
4．
【详解】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
（2）高锰酸钾在加热条件下发生分解反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：。
（3）铝制品耐腐蚀的原因是常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：。
5． D 难 大
【详解】（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质质量分数是0.9%；故填：D。
（2）①由图2所示现象可知：少量的碘没有完全溶解，说明碘难溶于水；
②图3所示试管中液体分层，上层紫红色溶液是碘溶解在汽油中形成的，碘粒全部溶解，说明碘在汽油中的溶解性比在水中大。
6． 甲＞乙＞丙 70g 加入乙物质或降低温度、蒸发溶剂（写一种即可）
【详解】（1）根据溶解度曲线，在℃时甲在乙的上方，乙在丙的上方，故甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙；
（2）在℃时，甲的溶解度为40g，即100g水只能溶解40g甲，那么50g水能溶解20g甲，故将45g甲加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为50g+20g=70g；
（3）要使℃时，接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采取的方法可以加入乙物质或降低温度、蒸发溶剂。
【点睛】在相同的温度下，处于上方的溶解度曲线上的点对应的溶解度大；当在溶剂中加入溶质时，要根据溶解度来确定溶剂中能够溶解的质量，当溶液饱和时不在溶解；饱和溶液和不饱和溶液之间的转化可以通过温度、增减溶质或溶剂的量来实现。
7． a AB 29.1
【详解】（1）其中操作错误的是 a，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图a中所示操作砝码与药品位置放反了。
（2）A、称量的氯化钠固体中含有硝酸钠，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
B、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
C、往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故选：AB。
（3）若用10%的氯化钠溶液（密度为1.03g/mL）来配制6%的氯化钠溶液50g，设需要10%的氯化钠溶液体积为x，则10%×1.03g/mL×x=6%×50g，x=29.1mL。
8． 红 酸 下 密度比空气大
【详解】（1）由图可知，A装置中的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）二氧化碳与水碳酸，当打开K，反应一段时间后：可以观察到B中的紫色石蕊溶液变成红色，故填红；
紫色石蕊溶液变成红色是因为石蕊试液遇到了酸性物质，二氧化碳通入紫色石蕊试液中试液变红，表明二氧化碳与水反应生成的物质呈酸性，故填酸。
（3）实验中，可以观察到D烧杯中下层的蜡烛先熄灭，故填下；
二氧化碳不支持燃烧，且不能燃烧，烧杯中的下层蜡烛先熄灭，说明下层的蜡烛先接触二氧化碳，证明二氧化碳的密度大于空气的密度，故填密度比空气大。
（4）二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C装置中发生反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
9． B 1、3、6 NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢氧化钠溶液 溶液的pH不断增大且大于7 氢氧化钠和氯化钠（NaOH、NaCl）
【详解】（1）A 稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈，说法正确；
B 打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口会产生白雾，打开浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口不会产生白雾，说法错误；
C 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+，说法正确；
D 浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小，说法正确。
故选B。
（2）石蕊试液遇稀盐酸变红；石灰水与稀盐酸反应无明显的实验现象；铁锈与稀盐酸反应，铁锈消失，溶液由无色变为黄色；酚酞试液遇稀盐酸不变色；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无明显的实验现象；碳酸钠溶液与稀盐酸反应有气泡产生，所以有明显变化的孔穴有1、3、6。
（3）①盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
②由图像可知，反应前溶液的pH<7，所以乙溶液是稀盐酸，甲溶液是氢氧化钠溶液。
③能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是溶液的pH不断增大且大于7。
④60s时，溶液的pH>7，溶液显碱性，则烧瓶内溶液中的溶质是NaOH、NaCl。
10．(1)HCl
(2)CO2
(3)Ca(OH)2
(4)NaCl
(5)Hg
【详解】（1）人体胃液中含有的酸是盐酸，其化学式为：HCl；
（2）干冰（固体二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2；
（3）氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2；
（4）氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl；
（5）水银温度计中的单质是汞，其化学式为：Hg。
11．(1)导电
(2)隔绝空气和水
(3)①④/④①
(4)
(5) 铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 减小
【详解】（1）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和导电性。
（2）铁生锈是铁与空气中的水及氧气发生反应的结果，所以在铁制品表面喷漆隔绝空气和水即可防锈。
（3）①将镁、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ，金属镁可置换铜，说明镁比铜活泼，银不能置换铜，说明铜比银活泼，该方案可行，选项符合题意；
②将银分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中，银不能置换镁和铜，只能说明银不如镁铜活泼，该方案不可行，选项不符合题意；
③将铜、银分别浸入到硫酸镁溶液中，铜、银均不能置换镁，只能说明镁比铜、银活泼，该方案不可行，选项不符合题意；
④将铜分别浸入到硫酸镁、硝酸银溶液中，铜不能置换镁，但能置换银，说明镁比铜活泼，铜比银活泼，该方案可行，选项符合题意。
故选①④。
（4）铝在高温条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物氧化铝，该反应的化学方程式是：。
（5）光亮的铁片放入硫酸铜溶液中，铁置换铜时铁原子转化为亚铁离子进入溶液中，铜离子转化为铜原子形成单质铜附着在铁片上，所以反应一段时间后，铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；
在该反应过程中，每56份质量的铁进入溶液形成离子，同时有64份质量的铜被置换出来，所以试管内溶液质量与反应前相比要减小。
12．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为；
（2）铝制品耐腐蚀是因为铝和氧气生成了一层致密氧化铝薄膜，方程式为；
（3）铜的活泼性强于汞，则铜能将汞从其盐溶液中置换出来，方程式为。
13．(1)⑧
(2)⑥
(3)⑨
(4)O2
(5)①
(6)③
(7)④
(8)Al3+
(9)②
(10)⑩
【详解】（1）氮气的体积分数为78%，是空气中体积分数最大的气体，故选⑧；
（2）氢气燃烧生成水，是最清洁的能源，故选⑥；
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，则二氧化碳能用于制作碳酸饮料，故选⑨；
（4）空气中氧气的体积分数约为21%；由分子构成的物质中分子是保持物质化学性质的最小微粒，则保持氧气化学性质的最小微粒为O2；
（5）天然气的主要成分是甲烷，故选①；
（6）乙醇具有可燃性，能加入汽油中用作汽车的燃烧，故选③；
（7）金属汞具有热胀冷缩的性质，常用于制作温度计，故选④；
（8）地壳中含量前四位的元素为O、Si、Al、Fe，则含量最多的金属元素为Al，Al元素形成的离子为Al3+；
（9）一氧化碳具有还原性，能用于工业炼铁，将氧化铁还原为Fe，故选②；
（10）日常生活、生产中用量最大的金属是铁，故选⑩。
14．(1)Ca(OH)2
(2)Na+、Cl-、H2O
【详解】（1）pH越大，碱性越强，所以二者相比碱性最强的是Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2。
（2）中和反应的微观实质是氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合成水分子（H2O），其他离子实际并没有反应，故填： Na+、Cl-、H2O。
15．(1) Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 氢气/H2
(2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
(3)②④/④②
【详解】（1）生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，铁锈（主要成分是氧化铁）逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，铁锈消失后剩下铁，铁与稀盐酸反应，过段时间有气泡产生，反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，该气体是氢气；故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；氢气。
（2）在炼铁高炉中将赤铁矿(主要成分Fe2O3)还原为铁的主要化学方程式：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。
（3）合金相对于组成它的金属来说，一般具有强度更高、硬度更高、熔点较低、抗腐蚀性能更好等方面的特点。故填：②④。
16．(1)2H2+O22H2O
(2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(3)H2+CuOCu+H2O
(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【详解】（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
（2）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
（3）氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，该反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O。
（4）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
17．(1) ① ②③⑤
(2)31.6
(3)增加溶质/蒸发溶剂
(4)
【详解】（1）溶液①中还能继续溶解硝酸钾，所以一定属于不饱和溶液；20°C硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数相等，其中溶液②③⑤都是20°C硝酸钾饱和溶液，所以它们的溶质的质量分数相等；
（2）由硝酸钾的溶解度曲线可知，20°C时，硝酸钾的溶解度是31.6g；
（3）可采用增加溶质、蒸发溶剂的方法，将不饱和溶液变成饱和溶液；
（4）某KNO3溶液在室温下蒸发5 g水析出a g晶体，此时最开始的溶液不一定是饱和溶液，当析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故析出晶体b的质量若第一次蒸发之前是饱和的则b=a，若第一次蒸发之前是不饱和溶液，则第二次再蒸发是从饱和溶液中析出溶质，则b>a；故填：。
试卷第1页，共3页
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