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云南省镇沅县2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
注意事项：
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题（共30小题，每题2分，共60分）
1. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是( )
A. Cu2(PO4)Cl B. (NH4)2Fe(SO4)2
C. Ag(NH3)2OH D. K3[Fe(CN)6]
2. 某化学兴趣小组设计如下实验探究溶液中离子反应发生的条件。
下列说法中不正确的是( )
①中反应实质是Cu2＋与OH－结合生成Cu(OH)2沉淀
B. ②中OH－和H＋结合生成H2O，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去
C. ③中发生复分解反应生成H2CO3，H2CO3分解放出CO2
D. ④中反应生成易溶于水的物质，无明显现象
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B. 盐酸与澄清石灰水混合：2H＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋2H2O
C. 盐酸滴在大理石上：CO＋2H＋===CO2＋H2O
D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
4. 判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是( )
A. B.
C. D.
5. 某研究性学习小组在国庆期间进行了研究膨松剂的蒸馒头实验。他们取一定量的面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，他们比较6个馒头的大小和颜色，下列有关结论或解释不正确的是( )
A. 1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明Na2CO3不能单独作膨松剂
B. 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深
C. 3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的NaHCO3受热分解时比与酸反应时产生的气体较多、残留有碱性较强的物质
D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应
6. 下列说法正确的是( )
A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B. 1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
7. 依据已知信息，由元素的原子结构和元素在周期表的位置，下列对碱金属元素性质的预测或推理不合理的是( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 原子序数越大，原子半径一定越大
B. 电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大
C. 元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复
D. 按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高
9. X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素的原子半径与原子序数有如图所示的关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法错误的是（ ）
A. 化合物XZ2与NaOH溶液反应可能生成酸式盐
B. X、Y、Z形成的最简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C. U、X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D. 若元素T的原子序数大于元素U，且与U同主族，则T的金属性强于U
10. 下列关于葡萄糖和蔗糖的叙述错误的是( )
A. 分子式不同 B. 分子结构不同
C. 不是同分异构体，但属于同系物 D. 蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖
11. 任意两个环共用两不直接相连的碳原子的环烃称为桥环化合物。金刚烷就是其中的一种，其结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是( )
A. 与癸烷互为同分异构体 B. 一氯代物超过3种
C. 分子结构中不含甲基 D. 结构中含有4个6元环
12. 下列关于乙烯的说法错误的是( )
A. 乙烯的化学性质比乙烷活泼 B. 乙烯的空间充填模型可表示为
C. 可作香蕉等水果的催熟剂 D. 燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟
13. 下列有机物中属于芳香烃的是( )
A. B. C. D.
14. 有关金属的冶炼原理，下列说法正确的是( )
A. 肯定发生的是置换反应 B. 肯定发生的是分解反应
C. 肯定发生的是还原反应 D. 只能用金属作还原剂冶炼金属
15. 下列有关海水资源的利用不正确的是( )
A. 从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展
B. 海带中的碘以I－形式存在，向海水中滴加淀粉，有蓝色出现
C. 海水提溴的过程中主要发生的化学反应以氧化还原反应为主
D. 海水淡化的方法主要有蒸馏法，电渗析法、离子交换法等
16. 天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下列叙述：①天然气与煤、石油相比是较洁净的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一；④用甲烷可生成CCl4；⑤甲烷易完全燃烧，故燃烧甲烷时不必保持空气流通。其中正确的是( )
A. 只有①②③ B. 只有③④⑤ C. 只有①②④ D. ①②③④⑤
17. 正确使用化肥与农药可以促进农业生产，下列说法正确的是( )
A. 长期使用DDT不会导致残留污染
B. 使用可溶性磷肥有利于植物对磷的吸收
C. (NH4)SO4和草木灰混合使用肥效更佳
D. 有机磷杀虫剂可降解，可以大量使用
18. 许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应有一定规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是( )
A. Na2O2+2NO2═2NaNO3 B. Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C. 2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2 D. 2Na2O2+2Mn2O7═4Na2MnO4+O2
19. 化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
下列关于合成氨反应的叙述不正确的是( )
A. 该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成
B. 在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂
C. 过程②需吸收能量，过程③则放出能量
D. 常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成
20. 为了解决垃圾的处理问题，不少城市建设了垃圾焚烧发电厂，以改善目前用填埋方式处理垃圾对环境产生的不良影响，示意图如下。下列说法正确的是( )
A. 垃圾焚烧不仅不会产生对环境有害的气体，而且可产生发电所需热量
B. 垃圾焚烧发电将化学能完全转化为电能
C. 垃圾焚烧法已成为许多城市处理垃圾的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能
D. 垃圾焚烧会产生对环境有害的物质，只要将烟囱建得高些，就可避免烟气造成的污染
21. 近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”“低碳”“节能减排”“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是( )
A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”
B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C. 如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想
D. 让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用
22. 下列说法中，不正确的是( )
A. 可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3
B. 可通入过量的CO2除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
C. 可用相互滴加的方法来鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸
D. 可用Na2CO3溶液除去CO2气体中混有的少量HCl气体
23. 下列变化中，不属于化学变化的是( )
A. 二氧化硫使品红溶液褪色 B. 氯水使有色布条褪色
C. 活性炭使红墨水褪色 D. 漂白粉使某些染料褪色
24. 酸雨是对呈酸性(pH小于5.6)降水的统称。下列说法错误的是( )
A. 空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨
B. 汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物
C. 工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
D. 为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理
25. 下列有关二氧化硅的用途不正确的是( )
A. 水晶可用来制造电子的重要部件和光学仪器
B. 纯净的二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
C. 石英玻璃常用来制造耐高温的化学仪器
D. 硅藻土常用作吸附剂和气体的干燥剂
26. 明矾常用作净水剂，其化学式为KAl(SO4)2·12H2O，明矾中金属性最强和非金属性最强的元素分别是( )
A. Al、S B. K、O C. K、H D. Al、O
27. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A. 18 g 18O含有的中子数为8NA
B. 2.24 L CH4所含原子数为0.5NA
C. H2O2和H2O组成的混合物0.1 mol共含极性键数目为0.2NA
D. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+为0.4NA
28. 具有下列质子数的原子之间一定能形成离子键的是( )
A. 11、17 B. 14、9 C. 11、12 D. 9、16
29. 锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是( )
金属锂作负极
B. 镍电极上发生氧化反应
C. 可将化学能转化为电能
D. 电子从锂电极经导线流向镍电极
30. 一种以菱苦土(MgO)为原料制备金属Mg的新工艺流程如图：
下列说法正确的是( )
A. 电解得到12 g Mg，同时得到11.2 L Cl2
B. 用铂丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色
C. 为加快菱苦土的溶解，在高温下用玻璃棒不断搅拌
D. 降温结晶发生的反应为Mg(NO3)2＋2KCl===2KNO3↓＋MgCl2
31. 为了从海带浸取液中提取碘某同学设计了如下实验方案：
(1)操作Z的名称__________。步骤②需要的主要玻璃仪器有__________。
(2)步骤②分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗________口出。
(3)步骤③使用的是反萃取法得到的上层溶液中阴离子除OH－外还有__________。
(4)步骤①中反应的离子方程式为__________________。
32. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请回答相关问题：
(1)操作I分离方法的名称是___________。
(2)实验室模拟操作Ⅱ使用的主要玻璃仪器有___________种。
(3)为得到纯净的铜需要进行洗涤，请简述如何证明洗涤干净___________。
(4)从FeSO4溶液中得到FeSO4 7H2O的操作是加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤，该过程特别需要注意的事项为___________。
(5)流程图中，FeSO4溶液只含有Fe2+而不含Fe3+，可证明该事实的实验方法是______(填字母)。
A．先加氯水，后加KSCN溶液后显红色
B．先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
C．只滴加KSCN溶液不显红色
33. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：I2遇淀粉变蓝色。
(1)装置A中，仪器a的名称_______，该仪器中盛放的试剂为_______，写出A装置发生反应的离子方程式：_______实验室用固体KClO3与浓HCl反应也可以制Cl2，反应的化学方程式为：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若该反应生成6.72L(标准状况)Cl2，转移的电子数为_______mol。
(2)B装置中饱和食盐水的作用是_______；当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成蓝色，反应的离子方程式为：_______说明氧化性Cl_______I(填“>”或“<”)。
(3)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？_______。
(4)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置_______(用装置字母序号填写)之前增加一个_______的装置。
(5)装置E的作用是尾气处理，该反应的离子方程式为_______。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。
(7)Cl2可用于自来水消毒，但Cl2会与水中的有机物发生反应，生成对人体有害的有机氯化物，因此，从2000年开始，国家开始逐渐用ClO2取代Cl2对自来水消毒。ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可利用KClO3与H2C2O4(已知H2C2O4为弱酸)在酸性条件下反应，制取ClO2。请写出该反应的离子方程式：_______。该反应中还原产物的化学式是_______，被氧化的元素是_______(填元素符号)。
34. 某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如图实验探究活动：
请回答下列问题：
(1)实验开始后，观察到B中品红溶液褪色，则C中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)实验过程中观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，则G中发生反应的化学方程式为____________________________，说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有还原性气体 ________(填化学式)产生，试解释产生该气体的原因：______。
(3)若装置D中品红溶液没有褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，根据上述实验现象，推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体有 ____________________________；装置H后增加装置Ⅰ的目的是 ______________________________________。
35. 乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。
(1)乳酸乙酯的分子式为______________。
(2) D的结构简式为________________，F中官能团的名称为________________。
(3)③的化学方程式是_______________________________________________。
(4)F和D反应生成G的化学方程式为_______________________________________，反应类型为________________。
(5)1 mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为________ g。
1. A 2. D 3. D 4. B 5. C 6. B 7. A 8. C 9. B 10. C 11. C 12. B 13. C 14. C 15. B 16. C 17. B 18. A 19. D 20. C 21. B 22. D 23. C 24. C 25. D 26. B 27. C 28. A 29. B 30. D
31. (1)过滤 分液漏斗、烧杯 (2)下 (3)I－、IO3－ (4)2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O
32. (1)过滤
(2)3
(3)取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，若不产生沉淀，说明已洗涤干净
(4)加热时防止亚铁离子被氧化，洗涤时不可选用热水
(5)B
33. (1)分液漏斗 浓盐酸 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 0.5
(2)除去氯气中的氯化氢 Cl2+2I-=2Cl-+I2 >
(3)能
(4) D 干燥氯气
(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(6)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
(7)2ClO+H2C2O4+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O ClO2 C
34. (1)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
(2)CuO＋H2Cu＋H2O H2 随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出H2
(3)二氧化硫、二氧化碳 防止空气中的水蒸气进入H中，影响实验结果
35. (1)C5H10O3
(2)CH3COOH 羟基、羧基
(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(4)CH3COOH＋＋H2O 取代反应(或酯化反应)
(5)46
答案第2页 总2页
