天津市红桥区三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-实验题、推断题、科学探究题、综合应用题
一、推断题
1．（天津市红桥区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）A-G是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示部分反应物、生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均为黑色固体，F俗称熟石灰，请回答下列问题：
（1）F的化学式： 。
（2）反应②的基本反应类型是 。
（3）写出反应①的化学方程式 。
（4）写出A的一种用途： 。
2．（天津市红桥区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A+B→C+D”表示。
(1)若A为单质，则A是 。A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是 ，其反应类型为 。
(2)若A为气体化合物。A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B是 。
(3)若A溶液pH<7。A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为 。
3．（天津市红桥区2022-2023学年九年级下学期开学考试化学试题）有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气体。其它关系如图所示，请完成下列问题：
(1)写出反应③基本反应类型 。
(2)写出有关物质的化学式：G是 。
(3)写出反应④的化学方程式 。
二、科学探究题
4．（天津市红桥区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）人类生活离不开金属。
（1）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
【查阅资料】①真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；
②铜长期露置在潮湿空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2.
据上述资料可知，碱式碳酸铜是由 种元素组成。
【实验探究】
将该枚生满铜绿的戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
小明猜想产生的气体可能是氮气。
小芳认为小明的猜想一定是错误的。小芳的依据是 ，小华认为产生气体中除了含有CO2外，还可能含有另一种气体，另一种气体是氢气，产生这种气体的化学反应方程式为 。
（2）有两种外观类似黄金的合金制品：A：Cu-Zn合金（愚人金）；B：Cu-Ag合金，回答下列问题：
①下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是 。
a、比较硬度，硬度小的是“愚人金”
b、灼烧，表面变色的是“愚人金”
c、浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
d、浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A a和c B b和a C a和d D b和c
②鉴别“愚人金”与Cu-Ag合金，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。取其中能与稀硫酸反应的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g，则该合金中铜的质量分数为 。
5．（天津市红桥区2022-2023学年九年级下学期开学考试化学试题）某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。
方案一：铜样品过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量。
方案二：铜样品过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量
(1)请写出两个方案中发生反应的化学方程式： ， 。
(2)方案一中反应进行完毕时的现象是 。
(3)用上述两种方案进行实验都 (填“能”或“不能”)测得样品中铜的质量分数，理由是 。
(4)将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，再将滤渣加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为6.4 g，原氧化铜的质量为 g。
三、综合应用题
6．（天津市红桥区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）请根据所学化学知识填写下列空白：
燃烧是人类最早有意识利用的化学反应，火的使用标志着人类文明的伟大进步。
(1)原始人利用木柴燃烧释放的 烘烤食物。现在，人们仍然利用燃料燃烧蒸煮食物，家用液化气的成分之一丙烯（C3H6）燃烧的化学方程式为 。
(2)在大棚中燃烧沼气可以提高作物产量，沼气的主要成分燃烧的微观示意图如下图：
下列说法正确的有 。
A．参加反应的与的质量比为16:32 B．反应前后各元素的化合价都不变
C．点燃沼气前，需要检验纯度防止发生爆炸 D．生成的可做气体肥料
(3)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为 。
②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整： 。
(4)一定质量的甲烷燃烧时氧气不充足，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体20.8g，经测定其中水的质量为10.8g，则反应消耗氧气的质量为 g。
7．（天津市红桥区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质（D处硫酸铜固体遇水会由白色逐渐变为蓝色），按要求回答以下问题：
(1)化学实验现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数9.8%的稀硫酸，配制步骤如下：
①计算：所需质量分数98%的浓硫酸 g；②量取；③稀释。稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有 。
(2)该兴趣小组制备氢气的化学方程式为 。
(3)装置B的作用 。
(4)下列有关实验操作或现象描述不正确的是 。
A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯
B．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气
C．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯
(5)实验结束后，发现部分氧化铜粉末未被还原，已知反应前氧化铜质量为10克，反应结束后混合固体质量为9.2克，则被氢气还原的氧化铜的质量为 。
8．（山东省临沂市费县2019-2020学年九年级上学期期末化学试题）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示:
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。
A 将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
B 将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（2）该反应的化学方程式 。
四、实验题
9．（天津市红桥区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。
(1)实验①观察到氢氧化钠表面 。
(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成 色，实验③观察到无色酚酞溶液变成 色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
(3)实验④：如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：
从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为 、 。
(4)实验⑤⑥为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 。（用化学方程式表示）。
10．（天津市红桥区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置回答问题。
(1)写出图中所示实验仪器的名称：a ；b 。
(2)写出A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 。
(3)连接A、B装置，观察到B装置热水中的白磷燃烧，由白磷燃烧的事实说明燃烧需要的条件之一是 。
(4)王刚同学利用C、D装置进行CO2的实验室制取、性质实验。C中发生的化学反应方程式为 ；D中观察到的实验现象为 。
11．（山东省滨州市2021年中考化学试题）现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
(1)配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 g；
(2)操作步骤如图所示：
①上述操作步骤的正确顺序是 （填字母序号）；
②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应 ，直至指针指向分度盘中间；
(3)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是 （填序号）。
①所称取的氯化钠固体不纯
②向烧杯中倒水溶解时部分水酒出
③装瓶时部分溶液洒出
④量取水时仰视读数
12．（天津市红桥区2022-2023学年九年级下学期开学考试化学试题）今有A、B、C、D、E五种装置如下图所示。按下列要求回答问题(所选装置用其序号表示)
请回答下列问题：
(1)写出仪器的名称：a ，b 。
(2)实验室用过氧化氢制取氧气时，发生和收集装置选用 ，该制取氧气的化学方程式为 ；制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是 ，其反应的化学方程式为 。
(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取干燥的氧气时，发生和收集装置选用 ，该制取氧气的化学方程式为 。
参考答案：
1． Ca(OH)2 分解反应 做燃料（或冶炼金属）
【分析】C是大理石的主要成分，C是碳酸钙；碳酸钙在高温下能生成B，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，则A、B可能是一氧化碳或二氧化碳，B能生成A，则B是二氧化碳，A是一氧化碳；一氧化碳和D在高温条件下能反应生成二氧化碳和E，则此反应是一氧化碳还原金属氧化物的反应，由于D和E均是黑色固体，故D可能是四氧化三铁，E可能是铁；F俗称熟石灰，是氢氧化钙；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，G是水；代入框图，推断合理；
【详解】（1）F是氢氧化钙，化学式是Ca(OH)2。
（2）反应②为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，属于分解反应。
（3）反应①为一氧化碳在高温下和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳的反应，化学方程式是 。
（4）A是一氧化碳，具有可燃性和还原性，可用作燃料（或冶炼钢铁）。
2．(1) 木炭
氧化铜/CuO 置换反应
(2)氧化铁/Fe2O3
(3)
【详解】（1）若A为单质，则A为木炭，木炭与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，即木炭在高温条件下和黑色的氧化铜反应生成紫红色的铜和二氧化碳，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，所以B是氧化铜，故填：木炭；氧化铜（或CuO）；置换反应。
（2）若A为气体化合物，则A为一氧化碳，一氧化碳与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，即一氧化碳和红棕色的氧化铁在高温条件下反应能生成黑色的铁和二氧化碳，所以B是氧化铁，故填：氧化铁（或Fe2O3）。
（3）若A溶液pH<7，溶液呈酸性，则A为稀硫酸，稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色的，该反应的化学方程式为：。
3．(1)置换反应
(2)C
(3)
【分析】无色液体A，在通电条件下可以产生B和H两种单质气体，B和黑色固体G点燃生成F，所以A是水，B是氧气，H是氢气，氧气和红色固体E反应生成黑色固体D，所以E是铜，D是氧化铜，氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，所以F是二氧化碳，G是碳，经过验证，推导正确。
【详解】（1）反应③氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
（2）G是碳，化学式为C；
（3）反应④氢气与氧化铜在加热条件下生成水和铜，反应的化学方程式为：。
4． 四 碱式碳酸铜不含氮元素，根据质量守恒定律，该气体不可能是氮气 A 67.5%
【详解】查阅资料：
②铜长期露置在潮湿空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。据上述资料可知，碱式碳酸铜是由铜、碳、氢、氧四种元素组成。
实验探究：
小芳的依据是碱式碳酸铜不含氮元素，根据质量守恒定律，该气体不可能是氮气，小华认为产生气体中除了含有CO2外，还可能含有另一种气体，另一种气体是氢气，是锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学反应方程式为。
（2）有两种外观类似黄金的合金制品：A：Cu-Zn合金（愚人金）；B：Cu-Ag合金，回答下列问题：
①a、Cu-Ag合金硬度较大，比较硬度，硬度小的是“愚人金”，方案合理；
b、Cu-Zn合金、Cu-Ag合金均含铜，灼烧，表面均会变黑，方案不合理；
c、Cu-Zn合金中含有锌，锌能与稀硫酸反应生成氢气，浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金，方案合理；
d、锌、铜、银均不与硫酸锌反应，浸没在硫酸锌溶液中，无明显现象，方案不合理；
故填：A。
②根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：20g+50g-69.8g=0.2g，设生成0.2g氢气需要Zn的质量为x，则
解得x=6.5g；
则该合金中铜的质量分数为。
5．(1)
(2)溶液由无色变为浅绿色，溶液中无气泡产生
(3) 不能 反应前没有对样品进行称量
(4)8
【详解】（1）铜的金属活动性排在氢之后，铜不和酸发生反应，铜样品中含有少量的铁粉，加入稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为；加入稀硫酸时，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为；故填： ；；
（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应完成后溶液由无色变为浅绿色，溶液中无气泡产生；故填：溶液由无色变为浅绿色，溶液中无气泡产生；
（3）由于上述两种方案都没有对样品进行称量，故都不能测得样品中铜的质量分数；故填：不能；反应前没有对样品进行称量；
（4）将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后生成硫酸铜和水，铜的金属活动性排在铁之后，再加入铁粉时，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，再将滤渣加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，即剩余的固体中含有铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，用稀硫酸充分反应后，剩余固体物质为铜，即铜的质量为6.4 g，设氧化铜的质量为x，和硫酸生成硫酸铜的质量为y；则
故填8。
6．(1) 热量
(2)CD
(3) 14:3 2N2
(4)解：设参加反应的甲烷的质量为x
所以参加反应的氧气的质量为20.8g-4.8g=16g。
答：反应消耗氧气的质量为16g。
【详解】（1）燃烧会释放出热量，用于烘烤食物。丙烯燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（2）A、图中发生的化学反应为，参加反应的甲烷和氧气的质量比为16：（2×32），错误。
B、CH4中碳为-4价，H为+1价，O2中O为0价。反应后CO2中C为+4价，O为-2价，H2O中H为+1价，O 为-2价，反应前后C、O元素的化合价发生了改变。错误。
C、沼气是可燃性气体，与空气混合点燃可能发生爆炸。点燃沼气前，需要检验纯度防止发生爆炸。正确。
D、 是CO2，是光合作用的原料，可用作气体肥料。正确。
故选CD。
（3）NH3中氮元素和氢元素的质量比为(14×1)：(1×3)=14:3。
化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前4N、12H、6O，反应后12H、6O，相差4N，所以应补充2N2。
（4）反应前后元素的种类和质量不变，所以甲烷燃烧生成一氧化碳和不生成一氧化碳的情况下，生成水的质量是相同的，利用水的质量求出甲烷的质量。反应前后物质的总质量不变，生成物总质量减去甲烷的质量就是参加反应氧气的质量。详见答案。
7．(1) 24.5 烧杯、玻璃棒
(2)
(3)干燥氢气
(4)C
(5)解：设未被还原的氧化铜质量为x：
所以被氢气还原的氧化铜的质量为10g-6g=4g。
答：被氢气还原的氧化铜的质量为4g。
【详解】（1）溶液稀释前后溶质质量不变，设所需质量分数为98%的浓硫酸质量为x，则有98%x=245g×9.8%，解得x=24.5g。故所需质量分数为98%的浓硫酸24.5g；稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有稀释仪器烧杯，和搅拌仪器玻璃棒，故填烧杯、玻璃棒。
（2）实验室用稀硫酸和锌制取氢气，反应的化学方程式为：。
（3）装置B中是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，所以其作用吸收水份，干燥生成的氢气。
（4）A、实验开始时，应先通入氢气排出装置中的空气，以防发生爆炸，然后再点燃C处酒精灯，选项操作正确，不符合题意；
B、E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气，防止排放到空气中，选项操作正确，不符合题意；
C、实验结束时，应先熄灭C处酒精灯，恢复至室温，然后停止通入氢气，选项操作错误，符合题意。
故选C。
（5）见答案。
8． B
【详解】（1）由图像可知，一开始pH值小于7，随着加入溶液质量的增加，pH值逐渐增大，故所进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。
故选B。
（2）该反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其化学反应方程式为：。
9．(1)潮湿
(2) 蓝 红
(3) OH- H+
(4) 氢氧化钠溶液/NaOH溶液
【详解】（1）氢氧化钠固体在空气中易吸收水蒸气而潮解，实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿，故填：潮湿。
（2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色的石蕊溶液变蓝色，无色的酚酞变红色；实验②观察到紫色石蕊溶液变成蓝色，实验③观察到无色酚酞溶液变成红色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色，故填：蓝；红。
（3）氢氧化钠与盐酸的实质是氢氧化钠中氢氧根离子与盐酸中的氢离子结合生成水，从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为OH-、H+，故填：OH-、H+。
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，使软矿泉水瓶中的气压降低。实验⑤⑥为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：，故填：。
10．(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2)
(3)燃烧需要与氧气接触
(4) 紫色石蕊溶液变红
【详解】（1）根据图示可知仪器a是酒精灯，b是长颈漏斗；
（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，方程式为：；
（3）开始时白磷不燃烧，产生氧气并与之接触时，白磷燃烧，证明燃烧需要可燃物与氧气接触；
（4）实验室用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，方程式为，二氧化碳与水反应生成碳酸呈酸性，通入D中使紫色石蕊溶液变红。
11．(1)7.5
(2) EBACD 减少氯化钠的量
(3)①④
【详解】（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；
（2）①（1）已完成计算过程，则配制顺序为：1取氯化钠药品、2称量/量取、3倒入烧杯内、4将水倒入烧杯内、5搅拌加速溶解，所以答案为EBACD；
②B操作过程中若天平指针向左偏转，说明氯化钠取多了需要减少氯化钠的量直至指针指向分度盘中间；
（3）溶质质量分数偏小的可能原因：氯化钠质量不够或者溶剂水质量偏大，①氯化钠固体不纯，则实际溶解的氯化钠质量不够，可导致溶质质量分数偏小；②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，则水质量减小，可导致溶质质量分数偏大；③装瓶时部分溶液洒出，溶液已配制完成，此时洒出溶液不影响溶质质量分数；④量取水时仰视读数，则实际水的质量大于读数值，水质量偏大，可导致溶质质量分数偏小，故选①④。
12．(1) 长颈漏斗 集气瓶
(2) AC或AE 2H2O22H2O+O2↑ AC CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3) BC 2KClO32KCl+3O2↑
【详解】（1）根据图示可以辨认出a为长颈漏斗，b为集气瓶；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制氧气，反应中反应物为固体与液体的组合，则适合选择A为反应的发生装置；氧气密度比空气大，且不易溶于水，则适合用排水集气法或向上排空气法收集，装置为C、E，则制取的组合为AC或AE；反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应中药品为固体与液体的组合，则适合用A为反应的发生装置；CO2密度比空气大，则适合用向上排空气法收集，装置为C，则制取的组合为AC；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下分解制氧气实验中，反应物为固体，反应条件为加热，则适合用B为反应的发生装置；氧气密度比空气大，且不易溶于水，则收集干燥的氧气适合用向上排空气法，装置为C，故制取的组合为BC；反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
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