齐市第八高级中学2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试题
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共7页。考试时间为75分钟，满分100分。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 I 127
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共16小题。每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案。）
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
B．为测熔融的导电性，将固体放在石英坩埚中加热熔化
C．双氧水和的酒精常作消毒剂，其消毒原理相同
D．二氧化硅是良好的半导体材料，能将太阳能转化为电能
2．生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一、下列对应关系不正确的是（ ）
A．解热镇药—阿司匹林 B．凝固剂—硫酸钙
C．抗氧化剂—雉生素C D．营养强化剂—山梨酸钾
3．下列指定物质的化学用语或其说法正确的是（ ）
A．一氯甲烷的电子式 B．异丁烷的球棍模型
C．冰醋酸的最简式 D．乙烯的结构式
4．绿色化学的核心是要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，使原子利用率达到。下列不符合这一思想的是（ ）
A．乙烯合成聚乙烯：
B．甲烷与氯气反应制氯仿：
C．烯烃与水煤气发生反应：
D．甲烷、合成乙酸乙酯：
5．下列说法和方程式书写正确的是（ ）
A．铜与浓硫酸在加热条件下反应：
B．葡萄糖人体中提供能量：
C．溶液与溶液反应：
D．过量铁粉与浓硝酸：
6．下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是（ ）
实验操作 实验现象 实验结论
A 将通入盛有新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性
B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：
C 取少量待测液于试管中，加入浓溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有
D 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于一些有机化合物之间的鉴别方法及其实验结论错误的是（ ）
选项 鉴别对象 鉴别方法 实验现象
A 羽绒和棉花 分别灼烧后闻气味 有烧焦羽毛味的是羽绒，反之则为棉花
B 乙醇和乙酸 分别滴加几滴溴水 褪色的是乙醇，不褪色的是乙酸
C 甲烷和乙烯 分别通入酸性高锰酸钾溶液中 使高锰酸钾褪色的为乙烯，不褪色的为甲烷
D 和苯 分别加入适量溴水 两者均分层，上层为橙红色的是苯，下层为橙红色的是
8．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．乙醇中含有键的数目为
B．和的混合气体中含有的原子总数为
C．标准状况下，中含有氧原子的数目为
D．由和稀硫酸组成的原电池工作时，若极生成，则电路通过电子
9．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．收集 B．制取乙酸乙酯 C．石油的分馏 D．制备
10．下列说法不正确的是（ ）
A．油脂在碱性条件下的水解可以用于制肥
B．淀粉、纤维素、蛋白质等天然有机物都含元素
C．向鸡蛋清溶液中滴加氯化铵溶液发生盐析，有白色沉淀析出
D．向淀粉溶液中加入适量的稀硫酸并加热，一段时间后再加入少量的银氨溶液，生成光亮的银镜，说明淀粉发生水解
11．下列说法正确的是（ ）
A．煤通过干馏可获得焦炉气、煤焦油、焦炭等
B．裂化汽油和直馏汽油都可以与溴水反应使其褪色
C．石油通过分馏得到的汽油是纯净物
D．煤通过气化、液化这样的物理变化可获得洁净的燃料
12．某温度下，在一密闭容器中投入一定量的，发生反应，下列说法正确的是（ ）
A．平衡时，
B．容器内压强不随时间的变化而变化
C．恒容条件下，充入惰性气体X，反应速率加快
D．恒压条件下，充入惰性气体X，反应速率加快
13．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该有机物的分子式为 B．该有机物子中所有原子可能再同一个平面上
C．该有机物能与反应 D．该有机物环上的一氯代物有5种
14．某检测甲醛（含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．工作时，电子由对电极经导线流向工作电极
B．工作时，对电极的反应为：
C．传感器工作过程中，电解质溶液浓度减小
D．每有甲醛参与反应，就需要空气通入电极（标准状况下）
15．下列物质的制备或说法与工业生产相符合的是（ ）
A．制硫酸：
B．粗盐提纯：粗盐精盐
C．海水提镁：海水
D．冶炼铝：铝土矿
16．相同条件下，甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧所需的体积是混合气体体积的1.5倍，则混合气体与发生加成反应时，所需的体积是混合气体体积的（ ）
A．0.1倍 B．0.25倍 C．0.5倍 D．0.75倍
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题3个小题，共52分）
17．（15分）海洋资源丰富，其化学资源的开发利用应用广泛。
Ⅰ．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。
（1）浓缩海水可以用于提取冶炼金属镁，冶炼的化学方程式为____________________________。
（2）B装置中通入气体b反应的离子方程式为_____________________________。
（3）为提取B装置中的溴元素进行如下实验：向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。从混合液中提取溴单质还需要________________（填实验操作名称）。
Ⅱ．海带中含丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：
（4）步骤⑤中涉及到的操作名称为_______________，该步骤还可以选取下列中的哪种试剂替代苯：_______________（填标号）。
A．乙醇 B．四氯化碳 C．乙酸 D．裂化汽油
（5）若要制取碘单质，理论上转移电子的物质的量为________。
18．（16分）甲醇是一种重要的有机化工原料，可通过煤间接液化的方法制备，用途广泛。
I．一定温度下，在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，时达到平衡状态，并测得容器内气体的总压强为初始压强的0.6倍，该反应过程中的能量变化如图所示。
（1）已知断开和中的化学键需要吸收的能量为，则断开中的化学键需要吸收________能量。
（2）从反应开始至达到平衡，以表示该反应的平均反应速率________．
（3）下列描述能说明上述达到平衡状态的是________（填字母）。
A．和三种物质的浓度相等
B．密闭容器中混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．密闭容器中混合气体的压强不随时间的变化而变化
D．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
E．单位时间内消耗的同时生成
（4）平衡时的转化率为________（写百分数，保留2位有效数字）。
Ⅱ．甲醇燃料电池能量利用率高，且符合绿色化学理念。若以酸性溶液做电解质溶液：
（5）应通入________极（填“正”或“负”），
（6）写出甲醇所在电极的反应式：________________．
19．（21分）高分子化合物是一种重要工业原料，A不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：
（1）B的分子式是_____________________。
（2）A中官能团的名称为______________________、______________________。
（3）反应②的化学方程式是_________________________。
（4）反应④的反应类型为_____________________。
（5）工业上可以用乙烯为原料制取乙醇，其方程式为_________________________。
（6）写出H的结构简式：H__________________。
