江苏省苏州市高新区2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2022·开原模拟）徽州的文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是（ ）
A．竹作笔杆羊毛为毫
B．杂木烧炭集烟成墨
C．浆压薄片晾干成纸
D．开石磨光做成砚台
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、竹作笔杆羊毛为毫，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、杂木烧炭集烟成墨，该过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、浆压薄片晾干成纸，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、开石磨光做成砚台，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2022九下·苏州期中）下列常见的物质由原子构成的是（ ）
A．水 B．钻石 C．氯化钠 D．二氧化硫
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 水是由水分子构成的，故不符合题意。
B. 钻石由碳元素组成的，是由碳原子构成的，故符合题意。
C. 氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故不符合题意。
D. 二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
3．分类是一种行之有效，简单易行的科学方法。从组成角度，NaNO3不属于（ ）
A．纯净物 B．化合物 C．氧化物 D．盐
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.从组成上看，硝酸钠为纯净物，A正确；
B.纯净物属于化合物，B正确；
C.硝酸钠含有三种元素，不属于氧化物，C错误；
D.硝酸钠属于盐类，D正确。
故答案为：C
【分析】硝酸钠值含有硝酸钠一种物质，故为化合物，也是纯净物，同时属于盐类，但不是氧化物。氧化物是只含有两种元素，其中一种为氧。
4．（2022·福建）下列有关硬水性质实验的操作，正确的是（ ）
A．取样品 B．滴加肥皂水
C．振荡 D．加热水样
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、使用滴管取用液体药品时，瓶塞要倒立在桌面上，如图不符合题意；
B、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，如图操作符合题意；
C、振荡试管时不能上下振荡会使液体药品溅出，要左右振荡，如图操作不符合题意；
D、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多，容易溅出伤人，操作不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据药品取用注意事项及滴管吸液的操作要求分析；
B、根据胶头滴管滴加液体的注意事项分析；
C、根据振荡试管要左右振荡分析；
D、根据给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一分析。
5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．银元素：Al B．氧化铁：FeO
C．2个钙离子：2Ca2+ D．60个碳原子：C60
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A.银元素：Ag，A错误
B.氧化铁又可被称为三氧化二铁，应写作：Fe2O3，B错误
C.2个钙离子：2Ca2+，C正确
D.60个碳原子：60C，D错误
故答案为：C
【分析】
：a表示微粒的个数，b表示离子所带电荷数，c表示一个分子中的原子的个数
6．（2016·无锡）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．豆油 B．蔗糖 C．面粉 D．泥土
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】解：A、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故选项正确．
C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
D、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
故选：B．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．金刚石具有光学特性，可用于切割玻璃
B．钨的熔点高，可制作灯泡中的灯丝
C．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多
D．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂
【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；酸的化学性质；常用盐的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A.金刚石的硬度大，用来切割玻璃，A错误
B.钨是熔点最高的金属，可以用来制作灯丝，B正确
C.小苏打是碳酸氢钠，可以与胃酸发生反应，故可用来治疗胃酸过多，C正确
D.浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，D错误
故答案为：B
【分析】
，因此要选择时要注意二者相互对应。
8．“发烛”是古代类似火柴的引火物。《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。”下列关于“发烛”的说法不正确的是（ ）
A．“发烛”中的松木含有机物
B．“发烛”发火说明其具有可燃性
C．“发烛”发火的过程放出热量
D．“发烛”发火只生成CO2
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A.松木中含有碳元素，属于有机物，A正确
B."发烛"发火说明它能够燃烧，因此具有可燃性，B正确
C.物质在燃烧过程中放出热量，C正确
D."发烛"中还含有涂在上面的"硫黄"，燃烧后会生成二氧化硫，因此并不能只生成二氧化碳，D错误
故答案为：D
【分析】
A、初中阶段有机物是指含有碳元素的化合物，但因为一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等不具有有机物的性质，因此这类物质也属于无机物
D、注意题干中所给的资料："熔硫黄涂木片顶端分许"即可想到燃烧后产物还有二氧化硫。
9．某矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．矿泉水中的钙、钾指的是元素
B．活性炭的作用是吸附水中的色素和异味
C．“超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒
D．臭氧灭菌属于是化学变化
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；元素的概念；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A.物质中含有的是宏观的元素，A正确
B.活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，能够吸附水中部分可溶性杂质、异色和异味，B正确
C.经过活性炭过滤器后，水中已经不含难溶性杂志了，故主要作用不是除去难溶性大颗粒，C错误
D.臭氧灭菌的杀菌方式是以氧原子的氧化作用破坏微生物膜的结构，是化学变化，D正确
故答案为：C
【分析】水源通过石英砂过滤器将固体杂质过滤，通过活性炭过滤器吸附部分可溶性杂志、异色和异味，通过超滤时，已经不含难溶性大颗粒杂质，经臭氧灭菌后得到矿泉水
10．下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖在人体内缓慢氧化释放热量
B．油脂难溶于水、易溶于汽油等有机溶剂
C．蛋白质受热会失去原有的生理活性
D．所有维生素均能在人体内合成
【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
【解析】【解答】A.葡萄糖在人体内的反应是缓慢氧化，属于放热反应，A正确
B.油脂难溶于水，汽油可以溶解油脂，B正确
C.蛋白质在受热、遇到酸、碱或重金属盐时，会发生性和智商的改变而凝结起来，C正确
D.维生素大多能在人体内合成并储存，D错误
故答案为：D
【分析】A、氧化反应是放热反应，包括缓慢氧化和燃烧
B、油脂难溶于水，需要加入乳化剂形成乳浊液；汽油能溶解油污
11．芯片是电脑的核心部件，其主要成分是高纯度硅。是生产单质硅的反应之一，其基本反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】题干中给出的反应符合 单质+化合物→单质+化合物，因此属于置换反应；A B D错误，C正确
故答案为：C
【分析】
12．如图是二氧化碳的相关实验，下列说法不正确的是（ ）
A． 实验1可用于实验室制取二氧化碳
B． 实验2说明二氧化碳密度大于空气
C． 实验3说明二氧化碳不可燃，一般不助燃
D． 实验4说明二氧化碳能与澄消石灰水反应
【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A.实验室制取二氧化碳利用的是稀盐酸与块状石灰石或大理石发生反应，A错误
B.将二氧化碳气体倒入右侧托盘后，右侧托盘下降、左侧托盘上升，说明二氧化碳密度大于空气，B正确
C.将二氧化碳通入阶梯蜡烛后，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，证明二氧化碳通常情况下既不燃烧也不支持燃烧、密度比空气大，C正确
D.将澄清石灰水中倒入装有二氧化碳的塑料瓶后振荡，观察到澄清石灰水变浑浊、塑料瓶变瘪，证明二氧化碳能与澄清石灰水发生反应，D正确
故答案为：A
【分析】本道题ACD三个选项是课本实验的变形，需要在掌握书中演示实验的基础上，比较书中图示的异同进行解答
二、科普阅读题
13．阅读下列材料，回答下列小题：
3月30日，神舟十五号航天员乘组进行了第三次出舱活动，完成了所有既定任务。此外，“天宫课堂”也已顺利完成三次授课。航天员工作的顺利开展得益于空间站“再生生保系统”的助力。
（1）下列有关舱外航天服的说法不正确的是（ ）
A．聚氢酯橡胶是制作航天服的材料之一，属于有机合成材料
B．躯干壳体为铝合金薄壁硬体结构，其硬度大于纯铝
C．头盔的面窗两层之间充有高纯氮气，因为氮气能供给呼吸
D．水升华器可维持航天服内部温度稳定，因为水升华吸收热量
（2）太空“冰雪”实验中，过饱和醋酸钠溶液形成的“液球”在接触绳子的一端后瞬间变成温热的“冰球”。醋酸钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，醋酸钠易溶于水
B．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
C．加水能使醋酸钠溶液从饱和变成不饱和
D．过饱和醋酸钠溶液结晶过程释放热量
（3）“再生生保系统”利用太阳能电池电解水制氧气生成系统取氧气，再将电解制氧产生的氢气和人体呼出的二氧化碳反应生成水，主要流程图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．电解制氧时，电池板的能量转化形式为太阳能转化为电能
B．氧气生成系统中，生成氢气和氧气的质量比为1：8
C．萨巴蒂尔反应系统中，生成物CH4中氢元素质量分数为25%
D．理论上，氧气生成系统中电解的水的质量等于萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量
【答案】（1）C
（2）B
（3）D
【知识点】电解水实验；水的组成；固体溶解度曲线及其作用；合成橡胶及其应用
【解析】【解答】
（1）A.橡胶是有机合成材料，A正确.
B.合金的硬度大于其组分金属的硬度，B正确
C.氮气的化学性质不活泼，不能供给呼吸，C错误
D.水升华是吸热的物理变化，D正确
故答案为：D
（2）A.标准状态下溶解度大于10g为易溶于水。醋酸钠在20℃时溶解度大于10g，因此易溶于水，A正确
B.饱和溶液溶质的质量分数计算公式为，从溶解度曲线可知，40℃时醋酸钠的溶解度为65.6g，代入公式，B错误
C.加水是增加溶剂的质量，可以将饱和溶液变成不饱和溶液，C正确
D.根据提干可知，过饱和醋酸钠溶液在结晶时会变成温热的"冰球"，因此结晶过程释放热量，D正确
故答案为：B
（3）A.电解制氧时，太阳能电池板吸收太阳能转化为电能，A正确
B.氧气生成系统是利用电解水制氧气。生成的氢气和氧气的质量比为（1×2）：(16×1)=1：8，B正确
C.元素的质量分数计算公式为，代入公式，C正确
D.根据题干可知，水经电解后生成氢气和氧气，写出方程式：，氢气和二氧化碳经过萨巴蒂尔反应系统后生成水和甲烷，写出方程式，将两个方程式相加反应中有水参加反应，D错误
故答案为：D
【分析】
（1）A.根据关键词相较分析，得知是有机合成材料
B.根据合金的硬度强于组分金属的硬度进行判断
C.根据氮气的化学性质判断氮气的用途
D.根据物质三态变化与吸热和放热之间的关系进行判断
（2）A.根据书中所给资料卡片溶解度的相对大小进行判断
溶解度/g 一般称为
<0.01 难溶
0.01~1 微溶
1~10 可溶
>10 易溶
B.根据饱和溶液溶质质量分数计算进行判断
C.根据饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系进行判断
D.根据题干进行分析
（3）A.根据能量的转化进行分析
B.根据水中氢氧元素质量比进行分析
C.根据元素质量分数计算公式进行分析
D.根据化学反应中，原子的种类不变，数目不变，质量不变进行分析
三、单选题
14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Mg2+、Cl－、 B．、K+、OH－
C．Cu2+、Na+、OH－ D．Ba2+、、
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A.三种离子不发生化学反应故能在溶液中大量共存，A正确
B.铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，因此不能不共存，B错误
C.铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此不共存，C错误
D.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，因此不共存，D错误
故答案为：A
【分析】依据离子之间的相互关系进行分析，如果两种离子在溶液中结合生成气体或水或沉淀，则这两种离子无法共存。常见的气体有氨气和二氧化碳，常见的沉淀有碳酸钙、硫酸钡、氯化银、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钡、氢氧化铜和氢氧化铁。能反应生成以上物质的两种离子在溶液中不能共存
15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A.氢氧化钙和氯化钠不反应，无法生成氯化钙，A错误
B.铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，无法生成氯化铁，B错误
C.碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，C正确
D.二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，D错误
故答案为：C
【分析】依据物质的化学性质进行分析
A.，第二个反应不发生，故A错误
B.活泼金属和酸反应能够生成盐和氢气，方程式为，第一个反应错误，故B错误
C.；
金属氧化物和酸反应生成盐和水，方程式为，故C正确
D.硫有可燃性，能够燃烧生成二氧化硫，方程式为；
非金属氧化物和碱反应生成盐和水，方程式为，故D错误
16．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 测定某废水的酸碱度 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
B 除去CO2中的HCl气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液
D 提纯含有少量MnO2的KCl固体 溶解、过滤，将滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；药品是否变质的探究
【解析】【解答】A. pH试纸不能用水润湿，可能会导致测量不准；也不能直接浸入待测样品中，会污染待测样品，A错误
B.氯化氢气体和二氧化碳气体均能与氢氧化钠溶液发生反应，B错误
C.氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶于水后的溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，故无法判断，C错误
D.二氧化锰难溶于水、氯化钾易溶于水，经过溶解、过滤后，将滤液蒸发结晶可得到氯化钾固体，D正确
故答案为：D
【分析】
A.测定溶液pH的正确操作为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH；
B.非金属氧化物能和碱反应：；酸能和碱反应：NaOH + HCl = NaCl+H2O；
C.氢氧化钠变质的原因是：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性也能使无色酚酞溶液变红；
D.氯化钾易溶于水、二氧化锰难溶于水，可以用过滤的方法进行分离；
17．H2还原Fe2O3的过程大致分为三个阶段。在持续加热下，向4.8gFe2O3中不断通入H2，实验测得固体残留率()随温度的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．随着反应进行，黑色固体逐渐变为红棕色
B．bc段反应的化学方程式为
C．d点对应固体为Fe，其质量为3.16g
D．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A.三氧化二铁是红棕色固体、生成的铁为黑色，所以随着反应的进行观察到红棕色固体变成黑色，A错误
B.H2还原Fe2O3的过程就是Fe2O3中氧元素不断失去的过程，4.8gFe2O3中铁元素的质量为，b点固体残留率为97%，可知b点时失去的氧元素的质量为，即b点时铁元素与氧元素的质量比为，此时铁原子与氧原子的个数比为，即此时b点对应的物质应为Fe3O4；
同理计算，c点的固体残留率为90%，c点时失去的氧元素的质量为，即c点时铁元素与氧元素的质量比为，此时铁原子与氧原子的个数比为，即此时c点对应的物质应为FeO，故bc段反应的化学方程式应为，B正确
C.d点反应结束，三氧化二铁完全转化为铁，d点对应的物质为铁；根据质量守恒定律，d点铁的质量等于参加反应的三氧化二铁中铁元素的质量，即d点铁的质量等于参加反应的Fe2O3的质量乘以Fe2O3中铁元素的质量分数，即，C错误
D.从A点到D点，固体从Fe2O3变成Fe。根据质量守恒定律，减少固体的质量应该等于Fe2O3中氧元素的质量，D错误
故答案为：B
【分析】
反应第一阶段是氢气还原三氧化二铁生成四氧化三铁，第二阶段是氢气还原四氧化三铁生成氧化亚铁，第三阶段是氢气还原氧化亚铁生成铁，依据化学反应中元素的质量不变进行计算
18．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A．P点时溶液中的阳离子有Na+、H+
B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少
D．N点时溶液中的离子数大于P点
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】
A.P点时，氢氧化钠过量，溶液中的物质为氯化钠和氢氧化钠，所含离子为钠离子、氢氧根离子和氯离子，因此溶液中的阳离子是钠离子和氢离子，A正确
B.M点时，溶液中的电导率最低，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，B正确
C.电导率减小是因为离子浓度减小。离子浓度是单位体积内的离子数，而非溶液中的离子数量，C错误
D.N点和P点的电导率相同，即此时N P两点单位体积内的离子数相同。但是P点中溶液的体积小于N点时溶液的体积，所以N点是溶液中的离子数大于P点，D正确
故答案为：C
【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O，本实验是将氢氧化钠加入到稀盐酸中，做题时要注意药品的加入顺序。P点时，氢氧化钠过量；M点时，二者恰好完全反应；N点时，稀盐酸过量。还要注意电导率和离子浓度的关系，离子浓度是单位体积内的离子数，所以应用离子浓度时，一定是用离子数除以体积。在比较相同电导率的溶液中离子数时，一定要关注溶液的体积，只有溶液的体积相同、电导率相同、溶液中的离子数才相同
四、填空题
19．“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是 (填最简整数比)。
（2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是 (化学方程式表示)。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用 改良酸性土壤。
（3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。
①下列肥料属于复合肥的是 (填字母)。
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．NH4NO3 D．KNO3
②草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，碳酸钾溶液中的阴离子主要是 。
（4）“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防 。
（5）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素， (填“是”或“不是”)有机高分子化合物。鉴别棉纤维和合成纤维的方法是 。
（6）“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现有100g溶质质量分数为26.5%的氯化钠溶液，加 g水即可配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。(结果保留一位小数)
【答案】（1）5：1
（2）CO2+H2O＝H2CO3；熟石灰或氢氧化钙或Ca（OH）2
（3）D；氢氧根离子和碳酸根离子或OH-、CO32-
（4）贫血/缺铁性贫血
（5）是；灼烧闻气味
（6）65.7
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；常见化肥的种类和作用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】（1）原子个数比是角码比，即10：2，化为最简整数比为5：1，故填5：1
（2）正常雨水显酸性是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，故填CO2+H2O＝H2CO3.改良酸性土壤的物质是熟石灰，故填熟石灰或氢氧化钙或Ca（OH）2
（3）①复合肥是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥，硝酸钾中还有氮元素和钾元素，故选D
②碳酸钾中的阴离子为碳酸根离子，且草木灰不与铵态氮肥混合使用说明含有氢氧根离子，故填氢氧根离子和碳酸根离子或OH-和CO32-
（4）铁元素可以预防贫血或缺铁性贫血，故填贫血或缺铁性贫血
（5）纤维素属于糖类，糖类是有机高分子化合物，故填有机高分子化合物；鉴别棉纤维和合成纤维应用灼烧闻气味的方法，灼烧后有烧纸气味的是棉纤维，有特殊气味的是合成纤维，故填灼烧闻气味
（6）用浓溶液配制稀溶液的依据是：稀释前后溶质的质量相同。即带入计算100g×26.5%=（100g+m水）×16%，m水=65.7g，故填65.7
故答案为：（1）5：1 （2）第1空、CO2+H2O＝H2CO3，第2空、熟石灰或氢氧化钙或Ca（OH）2
（3）①D ②氢氧根离子和碳酸根离子或OH-和CO32-（4）贫血或缺铁性贫血 （5）第1空、是
第2空、灼烧闻气味（6）65.7
【分析】（1）利用原子个数比是等于下角标之比进行计算，注意一定要化简
（2）正确书写二氧化碳和水反应生成碳酸的化学方程式；改良酸性土壤使用的是熟石灰，可以写氢氧化钙或它的化学式
（3）第一个问根据复合肥的定义进行选择，第二个问根据所给条件：主要成分碳酸钾和不与铵态氮肥混合使用推断
（4）铁元素可以预防贫血
（5）第一空根据纤维素属于糖类糖类是有机高分子化合物进行推断；第二个空利用灼烧闻气味的方法可以鉴别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维
（6）利用稀释前后溶质的质量不变代入公式即可计算
20．氧气是人类生产生活必不可少的物质，可以通过多种途径获取。
（1）I．自然界获取氟气
自然界中，绿色植物实现二氧化碳到氧气的转化过程称为 。
（2）Ⅱ．实验室获取氧气
实验室制取气体的常见装置如图所示，请回答下列问题：
利用高锰酸钾法制取并收集纯净的氧气，可选用的装置组合为 (填字母)，反应的化学方程式为 。为了防止加热时固体粉末随气流进入导管，应在 放一团蓬松的棉花。
（3）Ⅲ．生活中获取氧气
便携式氧气罐和家用制氧机常用于家庭或高海拔地区的临时供氧。
氧气能被压缩在便携氧气罐中，从分子的角度解释，其原因是 ，验证罐内的气体是氧气的方法是：按压喷气口， 。
（4）家用制氧机常利用过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)和二氯化锰制取氧气。
【查阅资料】制氧时，在反应仓中依次发生两个反应：
、。
【实验探究】对比过碳酸钠和过氧化氢溶液的制氧效果。
计算：①13.6mL5%过氧化氢溶液(密度近似为1g/mL)，最多可制得氧气的质量是多少？ 。
②获取上述相同质量的氧气，需要过碳酸钠的质量是多少？ 。(写出计算过程，结果保留两位小数)
实验：①将上述质量的过碳酸钠配制成13.6mL水溶液。
②另取13.6mL5%过氧化氢溶液。
③向上述两种溶液中分别加入0.2g二氧化锰，用排水法收集并读取每2分钟获得的氧气体积。
④根据测得前20分钟的实验数据绘制曲线，如图所示。
【实验结果】分析曲线，并得出结论，
【答案】（1）光合作用
（2）AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口
（3）分子之间有间隔，且气体分子之间的间隔较大；将带火星的小木条放在喷气口，若小木条复燃则为氧气
（4）解：设可制得的氧气质量为x 答：可以产生氧气的质量为0.32g。；解：设需要过碳酸钠的质量为y 根据上述计算可知产生0.32g氧气需要消耗H2O2的质量为0.68g 答：需要过碳酸钠的质量为2.09g。；等时间内过碳酸反应产生的氧气较多
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；自然界中的物质循环；物质的微粒性；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）绿色植物通过光合作用将二氧化碳转变为氧气，故应填光合作用
（2）高锰酸钾制氧气的发生装置为固-固加热型，故发生装置应选择A；氧气可以用排水法和向上排空气法收集，其中，排水法更纯净，故收集装置应选E，故应填AE；高锰酸钾制氧气的化学方程式为；高锰酸钾制氧气的标志为试管口放一团棉花，故应填试管口
（3）气体能够被压缩的原因是分子间有间隔，且间隔较大容易被压缩，故应填分子间有间隔，且气体分子之间的间隔较大；实验室常用带火星的小木条检验氧气，故应填将带火星的小木条放在喷气口，若木条复燃则为氧气
（4）①利用化学方程式进行计算，根据给出的过氧化氢溶液的质量分数、体积和密度代入公式得13.6mL×1g/mL×5%=0.68g，再利用所求过氧化氢的质量计算生成氧气的质量
②依据上一个问计算出的H2O2的质量带入化学方程式进行计算
③比较等时间时产生气体的体积，发现过碳酸钠产生的气体体积更多，故应答：等时间内过碳酸反应产生的氧气较多
故答案为（1）光合作用 （2）AE；，试管口
（3）分子之间有间隔，且气体分子之间的间隔较大；将带火星的小木条放在喷气口，若小木条复燃则为氧气
【分析】（1）绿色植物将二氧化碳转化为氧气利用的是光合作用
（2）实验室利用高锰酸钾制取氧气的发生装置是固-固加热型，如果收集纯净的氧气，收集装置需选择排水法。高锰酸钾制氧气发生装置的标志是试管口放一团棉花
（3）分子的性质有：质量小、体积小，有间隔，不断运动。若从分子角度解释气体能够被压缩，利用的是分子之间有间隔。实验室检验氧气利用带火星的小木条检验
（4）利用化学方程式进行计算一定要注意单位的书写，未知数"x"不带单位。分析曲线时，可从提干中所给的点的横纵坐标出发，进行比较分析。
21．生活中离不开电池，从锂电池到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）图1为锂、钠、钾原子的结构示意图。
其中x= ，以上三种原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)1个电子，这些元素具有相似的化学性质的原因是 。
（2）锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料，写出LiFePO4中阴离子的符号 。
（3）图2是一种钠离子电池的示意图，其中电极材料NaMnO2中锰元素的化合价为 ；钠离子电池依靠钠离子在正极和负极之间移动来进行充电和放电。充电时，Na+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极；放电时则相反。硬碳作为电池的 极。
（4）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。目前，锂电池使用最广泛，但钠电池、钾电池有广阔应用前景。请结合图3分析其原因 。
【答案】（1）1；失去；最外层电子数相同
（2）
（3）+3；正
（4）地壳中钠、钾元素含量较高（或者钠、钾的离子半径更大，充电速度快）
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】
（1）第一空，原子中，核外电子数=核内质子数，即2+8+x=11，x=1，故填1
第二空，原子的最外层电子数小于四，在化学反应中易失去电子，故填失去
第三空，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故填最外层电子数相同
（2）LiFePO4中，阳离子为Li+和Fe2+故阴离子为
（3）第一空，根据化合物中各元素化合价代数和为零进行计算，，（+1）+ x +（-2）×2=0，x=+3，故填+3
第二空，充电时电极材料NaMnO2为正极，硬碳为负极；放电时相反：电极材料NaMnO2为负极，硬碳为正极，故填正
（4）比较图三中所给出的信息，左面图示为离子半径，钠离子钾离子的离子半径更大充电速度更快，右面图示为那元素和钾元素在地壳中的分布，地壳中钠元素和钾元素含量较高，故填地壳中钠、钾元素含量较高（或者钠、钾的离子半径更大，充电速度快）
答案为：（1）第1空、1；第2空、失去；第3空、最外层电子数相同（2）
（3）第一空、+3；第二空、正
（4）地壳中钠、钾元素含量较高（或者钠、钾的离子半径更大，充电速度快）
【分析】
（1）第一空，依据原子中，核外电子数=核内质子数进行解答
第二空，依据最外层电子数小于四，在化学反应中容易失去电子进行解答
第三空，依据最外层电子数决定元素化学性质进行解答
（2）根据磷酸亚铁中阳离子为锂离子带一个单位正电荷和亚铁离子带两个单位正电荷推断出磷酸根离子带三个单位负电荷
（3）第一空，依据化合物中元素化合价代数和为零进行计算；第二空，依据提干所给条件：充电时电极材料为正极、放电时则相反，判断放电时硬碳为负极
（4）依据中所给图示中包含的信息进行解答
22．我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局，重要战略是CO2的捕集、利用与储存。
（1）CO2的捕集。如图1所示，科学家利用饱和K2CO3溶液吸收空气中CO2，生成KHCO3；再利用高温水蒸气使KHCO3分解生成K2CO3、CO2和H2O。
①写出上述过程中的两个化学反应方程式： ； 。
②经过这两个反应，可达到的目的是 。
（2）CO2的利用。CO2经过固相催化剂吸附，可与H2反应生成甲醇，反应的主要过程如图2所示。反应相同时间，CO2的转化率及含碳产物中CH3OH的含量及随温度的变化如图3所示。
①温度在250℃~280℃范围内，CO2的转化率升高但含碳产物中CH3OH的含量却下降的原因可能是 。
②实际反应时可能会发生积炭，生成的碳会降低催化剂的活性，适当通入过量二氧化碳可以有效缓解积炭，原因是 。
（3）CO2的储存。CO2可与天然矿石中MgO反应生成碳酸镁，从而储存CO2.从物质类别的角度预测碳酸镁的化学性质，用化学方程式表示 。(写出一点即可)
【答案】（1）K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；；捕集空气中的二氧化碳
（2）CH3OH在该温度转化为其他物质等；过量二氧化碳可将二氧化碳在催化剂表面产生的分解产物带离催化剂表面（合理即可）
（3）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】
（1）第一空和第二空根据提干中所给信息判断反应物和生成物应进行配平，故应填
第1空、K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；第2空、
第3空、空气中二氧化碳的含量为体积分数0.03%，利用上述两个反应可以将空气中含量较少的二氧化碳进行捕集，故应填：捕集空气中的二氧化碳
（2）第一空，温度在250℃~280℃范围内，甲醇的含量减少，说明此时甲醇可能会发生化学变化转变成其他物质，故填CH3OH在该温度转化为其他物质等；
第二空，物质利用催化剂发生化学反应是在催化剂表面进行的，催化剂的活性降低说明生成的单质碳会附着在催化剂的表面，因此过量的二氧化碳可以将催化剂表面的附着物带离催化剂表面，故填过量二氧化碳可将二氧化碳在催化剂表面产生的分解产物带离催化剂表面（合理即可）
（3）碳酸镁是碳酸盐，碳酸盐能和酸反应生成盐和水和二氧化碳气体，故可以写出碳酸镁和稀盐酸反应的化学方程式，故填：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
故答案为（1）第1空、K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；第2空、；第3空、捕集空气中的二氧化碳
（2）第1空、CH3OH在该温度转化为其他物质等；第2空、过量二氧化碳可将二氧化碳在催化剂表面产生的分解产物带离催化剂表面（合理即可）
（3）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
【分析】
（1）根据提干中所给的反应物、生成物和反应条件写出化学方程式，在书写过程中要注意配平；根据空气中的二氧化碳含量较低，利用二氧化碳时要使用纯净的二氧化碳进行分析
（2）根据图3进行分析，在高于250oC时含碳产物中甲醇的含量下降，说明此时甲醇会转化为其他物质；根据图2中化学反应发生在催化剂表面进行分析得出结论
（3）利用碳酸镁为碳酸盐进行分析，碳酸盐能和酸反应生成盐和水和二氧化碳气体，选择药品时可以选择稀盐酸或稀硫酸
23．某兴趣小组对镁条在空气中的变化进行如下实验。
【查阅资料】①MgO、Mg(OH)2均为白色固体；Mg2(OH)2CO3为黑色固体。
②部分物质的熔沸点。
Mg MgO
熔点 651 2852
沸点 1170 3600
【实验探究】用如图1所示进行实验(镁条固定在试管塞上)，并进行了一周的观察。
试管编号 实验现象
A 镁条表面无明显变化
B 镁条表面不再光亮
C 镁条表面不再光亮
D 第二天表面有少量黑斑，后不再增加
E 第二天表面有少量黑斑，后不再增加
F 第二天开始表面有黑斑产生，第7天时表面完全变黑
（1）用化学方程式表示B中镁条不再光亮的原因： 。
（2）D、E试管中有少量黑斑的原因是 。
（3）【实验验证】将F中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。
乙同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质中有碳酸盐，原因是 。
（4）要证明黑色固体中有碳酸盐，还需补充的实验为 。
（5）根据上述实验，实验室保存镁条时最需要注意的是 。
（6）【拓展延伸】取0.56g去除表面物质的镁条，在空气中点燃得到0.29g固体，将所得产物按照图2所示进行实验，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。
镁条燃烧后所得固体产物的质量小于镁条的质量，原因可能是 。
（7）湿润的红色石蕊试纸变蓝说明镁条燃烧时空气中的 参加了反应。
【答案】（1）2Mg+O2=2MgO
（2）D水中溶有少量O2，E中水中溶有少量CO2，Mg与O2、CO2和H2O共同作用产生少量的Mg2(OH)2CO3，Mg2(OH)2CO3为黑色固体
（3）镁和稀硫酸反应也有气泡产生
（4）将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则黑色固体中有碳酸盐
（5）密封，隔绝空气和水
（6）反应生成的氧化镁逸散到空气中一部分
（7）N2
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸、碱、盐的鉴别；质量守恒定律及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】
（1）镁在空气中与氧气反应生成氧化镁，使镁条不在光亮，故填2Mg+O2=2MgO
（2）D、E试管中均有少量黑斑产生且第二天后不再增加，说明反应物含量较少，不会继续与镁条发生反应，结合提干所给信息，反应物可能是水中含有的，故填D水中溶有少量O2，E中水中溶有少量CO2，Mg与O2、CO2和H2O共同作用产生少量的Mg2(OH)2CO3，Mg2(OH)2CO3为黑色固体
（3）能与酸反应生成气体的除了碳酸盐之外还可能是活泼金属，镁也能与酸反应产生气泡故填镁和稀硫酸反应也有气泡产生
（4）检验碳酸盐可以取样后加酸，检验产生的气体为二氧化碳，故填将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则黑色固体中有碳酸盐
（5）根据实验镁条会和空气中的成分发生反应，故保存时应密封，故填密封，隔绝空气和水
（6）镁条燃烧时，有白烟散逸到空气中，导致质量减小，故填反应生成的氧化镁逸散到空气中一部分
（7）湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有氮气参加反应，故填N2
故答案为：
（1）2Mg+O2=2MgO
（2）D水中溶有少量O2，E中水中溶有少量CO2，Mg与O2、CO2和H2O共同作用产生少量的Mg2(OH)2CO3，Mg2(OH)2CO3为黑色固体
（3）镁和稀硫酸反应也有气泡产生
（4）将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则黑色固体中有碳酸盐
（5）密封，隔绝空气和水
（6）反应生成的氧化镁逸散到空气中一部分
（7）N2
【分析】（1）依据镁与氧气反应进行分析
（2）Mg2(OH)2CO3为黑色固体，试管中黑色固体是镁条、水、二氧化碳和氧气共同作用的结果，第二天后黑斑不再增加，说明试管中反应物被消耗完，可能是水中溶解的少量气体所导致的
（3）然后酸反应产生气体的有碳酸盐和活泼金属，用小刀刮取药品时，可能会带入少量镁条
（4）碳酸盐的检验方法是：取样品于试管中，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明样品中含有碳酸根离子
（5）实验室保存药品时要注意密封保存，避免药品与空气中的成分发生反应
（6）根据质量守恒定律，反应时有物质散逸到空气中会使质量减小
（7）湿润的红色试纸变蓝，说明产物为碱性，有可能是氨气，有可能是空气中的氮气参加反应
24．对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。
（1）I．用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝【Al2(SO4)x(OH)y】溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放。
已知：SiO2是一种难溶于酸的固体。
酸浸时Al2O3发生反应的化学方程式为 。
（2）调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣Ⅱ的主要成分是 。
（3）Al2(SO4)x(OH)y中x和y的代数关系式为 。
（4）若含SO2烟气中存在O2，经完全热分解放出的SO2量会小于吸收的SO2量，且溶液酸性变强。其主要原因是 。
（5）Ⅱ．有毒的H2S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。
一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图1所示。
①图1中X物质可能是 (填化学式)。
②写出该脱硫总反应的的化学方程式： 。
（6）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图2表示(aq代表溶液)。其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是 。
【答案】（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
（2）硫酸钙/CaSO4
（3）2x+y=6
（4）二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸
（5）HCl；
（6）氧气不易溶于水，若水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少
【知识点】酸的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）根据提干中所给条件正确写出化学方程式，故填Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
（2）加入过量的酸后能够和酸反应的物质均消失，故滤渣的主要成分为硫酸钙
（3）依据化合物中各元素代数和为零进行计算，故应填2x+y=6
（4）二氧化硫可以和氧气和水反应生成硫酸，所以应填二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸
（5）第一空，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，物质X应含有氢元素和氯元素，故应填HCl；第二空，依据图示中所给的信息正确寻找反应物和生成物并进行配平，故应填
（6）化学反应在水中进行，不仅要接触空气中氧气还要接触二氧化碳，二氧化碳过后则与活性炭接触的氧分子减少，故应填氧气不易溶于水，若水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少
答案为（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
（2）硫酸钙/CaSO4
（3）2x+y=6
（4）二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸
（5）第一空，HCl；第二空
（6）氧气不易溶于水，若水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少
【分析】
工艺流程图题应根据所加入的药品、发生的化学反应、生成物来进行分析，最终得出结论
江苏省苏州市高新区2023年中考一模化学试题
一、单选题
1．（2022·开原模拟）徽州的文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列关于笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是（ ）
A．竹作笔杆羊毛为毫
B．杂木烧炭集烟成墨
C．浆压薄片晾干成纸
D．开石磨光做成砚台
2．（2022九下·苏州期中）下列常见的物质由原子构成的是（ ）
A．水 B．钻石 C．氯化钠 D．二氧化硫
3．分类是一种行之有效，简单易行的科学方法。从组成角度，NaNO3不属于（ ）
A．纯净物 B．化合物 C．氧化物 D．盐
4．（2022·福建）下列有关硬水性质实验的操作，正确的是（ ）
A．取样品 B．滴加肥皂水
C．振荡 D．加热水样
5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．银元素：Al B．氧化铁：FeO
C．2个钙离子：2Ca2+ D．60个碳原子：C60
6．（2016·无锡）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．豆油 B．蔗糖 C．面粉 D．泥土
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．金刚石具有光学特性，可用于切割玻璃
B．钨的熔点高，可制作灯泡中的灯丝
C．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多
D．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂
8．“发烛”是古代类似火柴的引火物。《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。”下列关于“发烛”的说法不正确的是（ ）
A．“发烛”中的松木含有机物
B．“发烛”发火说明其具有可燃性
C．“发烛”发火的过程放出热量
D．“发烛”发火只生成CO2
9．某矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．矿泉水中的钙、钾指的是元素
B．活性炭的作用是吸附水中的色素和异味
C．“超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒
D．臭氧灭菌属于是化学变化
10．下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖在人体内缓慢氧化释放热量
B．油脂难溶于水、易溶于汽油等有机溶剂
C．蛋白质受热会失去原有的生理活性
D．所有维生素均能在人体内合成
11．芯片是电脑的核心部件，其主要成分是高纯度硅。是生产单质硅的反应之一，其基本反应类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
12．如图是二氧化碳的相关实验，下列说法不正确的是（ ）
A． 实验1可用于实验室制取二氧化碳
B． 实验2说明二氧化碳密度大于空气
C． 实验3说明二氧化碳不可燃，一般不助燃
D． 实验4说明二氧化碳能与澄消石灰水反应
二、科普阅读题
13．阅读下列材料，回答下列小题：
3月30日，神舟十五号航天员乘组进行了第三次出舱活动，完成了所有既定任务。此外，“天宫课堂”也已顺利完成三次授课。航天员工作的顺利开展得益于空间站“再生生保系统”的助力。
（1）下列有关舱外航天服的说法不正确的是（ ）
A．聚氢酯橡胶是制作航天服的材料之一，属于有机合成材料
B．躯干壳体为铝合金薄壁硬体结构，其硬度大于纯铝
C．头盔的面窗两层之间充有高纯氮气，因为氮气能供给呼吸
D．水升华器可维持航天服内部温度稳定，因为水升华吸收热量
（2）太空“冰雪”实验中，过饱和醋酸钠溶液形成的“液球”在接触绳子的一端后瞬间变成温热的“冰球”。醋酸钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，醋酸钠易溶于水
B．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
C．加水能使醋酸钠溶液从饱和变成不饱和
D．过饱和醋酸钠溶液结晶过程释放热量
（3）“再生生保系统”利用太阳能电池电解水制氧气生成系统取氧气，再将电解制氧产生的氢气和人体呼出的二氧化碳反应生成水，主要流程图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．电解制氧时，电池板的能量转化形式为太阳能转化为电能
B．氧气生成系统中，生成氢气和氧气的质量比为1：8
C．萨巴蒂尔反应系统中，生成物CH4中氢元素质量分数为25%
D．理论上，氧气生成系统中电解的水的质量等于萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量
三、单选题
14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Mg2+、Cl－、 B．、K+、OH－
C．Cu2+、Na+、OH－ D．Ba2+、、
15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
16．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 测定某废水的酸碱度 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
B 除去CO2中的HCl气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C 检验氢氧化钠是否变质 取样，加水溶解，滴加无色酚酞试液
D 提纯含有少量MnO2的KCl固体 溶解、过滤，将滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
17．H2还原Fe2O3的过程大致分为三个阶段。在持续加热下，向4.8gFe2O3中不断通入H2，实验测得固体残留率()随温度的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．随着反应进行，黑色固体逐渐变为红棕色
B．bc段反应的化学方程式为
C．d点对应固体为Fe，其质量为3.16g
D．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量
18．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A．P点时溶液中的阳离子有Na+、H+
B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少
D．N点时溶液中的离子数大于P点
四、填空题
19．“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是 (填最简整数比)。
（2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是 (化学方程式表示)。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用 改良酸性土壤。
（3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。
①下列肥料属于复合肥的是 (填字母)。
A．CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．NH4NO3 D．KNO3
②草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，碳酸钾溶液中的阴离子主要是 。
（4）“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防 。
（5）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素， (填“是”或“不是”)有机高分子化合物。鉴别棉纤维和合成纤维的方法是 。
（6）“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现有100g溶质质量分数为26.5%的氯化钠溶液，加 g水即可配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。(结果保留一位小数)
20．氧气是人类生产生活必不可少的物质，可以通过多种途径获取。
（1）I．自然界获取氟气
自然界中，绿色植物实现二氧化碳到氧气的转化过程称为 。
（2）Ⅱ．实验室获取氧气
实验室制取气体的常见装置如图所示，请回答下列问题：
利用高锰酸钾法制取并收集纯净的氧气，可选用的装置组合为 (填字母)，反应的化学方程式为 。为了防止加热时固体粉末随气流进入导管，应在 放一团蓬松的棉花。
（3）Ⅲ．生活中获取氧气
便携式氧气罐和家用制氧机常用于家庭或高海拔地区的临时供氧。
氧气能被压缩在便携氧气罐中，从分子的角度解释，其原因是 ，验证罐内的气体是氧气的方法是：按压喷气口， 。
（4）家用制氧机常利用过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)和二氯化锰制取氧气。
【查阅资料】制氧时，在反应仓中依次发生两个反应：
、。
【实验探究】对比过碳酸钠和过氧化氢溶液的制氧效果。
计算：①13.6mL5%过氧化氢溶液(密度近似为1g/mL)，最多可制得氧气的质量是多少？ 。
②获取上述相同质量的氧气，需要过碳酸钠的质量是多少？ 。(写出计算过程，结果保留两位小数)
实验：①将上述质量的过碳酸钠配制成13.6mL水溶液。
②另取13.6mL5%过氧化氢溶液。
③向上述两种溶液中分别加入0.2g二氧化锰，用排水法收集并读取每2分钟获得的氧气体积。
④根据测得前20分钟的实验数据绘制曲线，如图所示。
【实验结果】分析曲线，并得出结论，
21．生活中离不开电池，从锂电池到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）图1为锂、钠、钾原子的结构示意图。
其中x= ，以上三种原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)1个电子，这些元素具有相似的化学性质的原因是 。
（2）锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料，写出LiFePO4中阴离子的符号 。
（3）图2是一种钠离子电池的示意图，其中电极材料NaMnO2中锰元素的化合价为 ；钠离子电池依靠钠离子在正极和负极之间移动来进行充电和放电。充电时，Na+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极；放电时则相反。硬碳作为电池的 极。
（4）研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。目前，锂电池使用最广泛，但钠电池、钾电池有广阔应用前景。请结合图3分析其原因 。
22．我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局，重要战略是CO2的捕集、利用与储存。
（1）CO2的捕集。如图1所示，科学家利用饱和K2CO3溶液吸收空气中CO2，生成KHCO3；再利用高温水蒸气使KHCO3分解生成K2CO3、CO2和H2O。
①写出上述过程中的两个化学反应方程式： ； 。
②经过这两个反应，可达到的目的是 。
（2）CO2的利用。CO2经过固相催化剂吸附，可与H2反应生成甲醇，反应的主要过程如图2所示。反应相同时间，CO2的转化率及含碳产物中CH3OH的含量及随温度的变化如图3所示。
①温度在250℃~280℃范围内，CO2的转化率升高但含碳产物中CH3OH的含量却下降的原因可能是 。
②实际反应时可能会发生积炭，生成的碳会降低催化剂的活性，适当通入过量二氧化碳可以有效缓解积炭，原因是 。
（3）CO2的储存。CO2可与天然矿石中MgO反应生成碳酸镁，从而储存CO2.从物质类别的角度预测碳酸镁的化学性质，用化学方程式表示 。(写出一点即可)
23．某兴趣小组对镁条在空气中的变化进行如下实验。
【查阅资料】①MgO、Mg(OH)2均为白色固体；Mg2(OH)2CO3为黑色固体。
②部分物质的熔沸点。
Mg MgO
熔点 651 2852
沸点 1170 3600
【实验探究】用如图1所示进行实验(镁条固定在试管塞上)，并进行了一周的观察。
试管编号 实验现象
A 镁条表面无明显变化
B 镁条表面不再光亮
C 镁条表面不再光亮
D 第二天表面有少量黑斑，后不再增加
E 第二天表面有少量黑斑，后不再增加
F 第二天开始表面有黑斑产生，第7天时表面完全变黑
（1）用化学方程式表示B中镁条不再光亮的原因： 。
（2）D、E试管中有少量黑斑的原因是 。
（3）【实验验证】将F中镁条表面的黑色物质用小刀刮下，向其中加入稀硫酸有气泡产生。
乙同学提出有气泡产生并不能说明黑色物质中有碳酸盐，原因是 。
（4）要证明黑色固体中有碳酸盐，还需补充的实验为 。
（5）根据上述实验，实验室保存镁条时最需要注意的是 。
（6）【拓展延伸】取0.56g去除表面物质的镁条，在空气中点燃得到0.29g固体，将所得产物按照图2所示进行实验，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。
镁条燃烧后所得固体产物的质量小于镁条的质量，原因可能是 。
（7）湿润的红色石蕊试纸变蓝说明镁条燃烧时空气中的 参加了反应。
24．对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。
（1）I．用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝【Al2(SO4)x(OH)y】溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放。
已知：SiO2是一种难溶于酸的固体。
酸浸时Al2O3发生反应的化学方程式为 。
（2）调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣Ⅱ的主要成分是 。
（3）Al2(SO4)x(OH)y中x和y的代数关系式为 。
（4）若含SO2烟气中存在O2，经完全热分解放出的SO2量会小于吸收的SO2量，且溶液酸性变强。其主要原因是 。
（5）Ⅱ．有毒的H2S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。
一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图1所示。
①图1中X物质可能是 (填化学式)。
②写出该脱硫总反应的的化学方程式： 。
（6）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图2表示(aq代表溶液)。其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、竹作笔杆羊毛为毫，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、杂木烧炭集烟成墨，该过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、浆压薄片晾干成纸，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、开石磨光做成砚台，该过程无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 水是由水分子构成的，故不符合题意。
B. 钻石由碳元素组成的，是由碳原子构成的，故符合题意。
C. 氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故不符合题意。
D. 二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
3．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.从组成上看，硝酸钠为纯净物，A正确；
B.纯净物属于化合物，B正确；
C.硝酸钠含有三种元素，不属于氧化物，C错误；
D.硝酸钠属于盐类，D正确。
故答案为：C
【分析】硝酸钠值含有硝酸钠一种物质，故为化合物，也是纯净物，同时属于盐类，但不是氧化物。氧化物是只含有两种元素，其中一种为氧。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、使用滴管取用液体药品时，瓶塞要倒立在桌面上，如图不符合题意；
B、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，如图操作符合题意；
C、振荡试管时不能上下振荡会使液体药品溅出，要左右振荡，如图操作不符合题意；
D、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多，容易溅出伤人，操作不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据药品取用注意事项及滴管吸液的操作要求分析；
B、根据胶头滴管滴加液体的注意事项分析；
C、根据振荡试管要左右振荡分析；
D、根据给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一分析。
5．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A.银元素：Ag，A错误
B.氧化铁又可被称为三氧化二铁，应写作：Fe2O3，B错误
C.2个钙离子：2Ca2+，C正确
D.60个碳原子：60C，D错误
故答案为：C
【分析】
：a表示微粒的个数，b表示离子所带电荷数，c表示一个分子中的原子的个数
6．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】解：A、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故选项正确．
C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
D、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
故选：B．
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
7．【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；酸的化学性质；常用盐的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A.金刚石的硬度大，用来切割玻璃，A错误
B.钨是熔点最高的金属，可以用来制作灯丝，B正确
C.小苏打是碳酸氢钠，可以与胃酸发生反应，故可用来治疗胃酸过多，C正确
D.浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，D错误
故答案为：B
【分析】
，因此要选择时要注意二者相互对应。
8．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A.松木中含有碳元素，属于有机物，A正确
B."发烛"发火说明它能够燃烧，因此具有可燃性，B正确
C.物质在燃烧过程中放出热量，C正确
D."发烛"中还含有涂在上面的"硫黄"，燃烧后会生成二氧化硫，因此并不能只生成二氧化碳，D错误
故答案为：D
【分析】
A、初中阶段有机物是指含有碳元素的化合物，但因为一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等不具有有机物的性质，因此这类物质也属于无机物
D、注意题干中所给的资料："熔硫黄涂木片顶端分许"即可想到燃烧后产物还有二氧化硫。
9．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；元素的概念；物理变化、化学变化的特点及其判别；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A.物质中含有的是宏观的元素，A正确
B.活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，能够吸附水中部分可溶性杂质、异色和异味，B正确
C.经过活性炭过滤器后，水中已经不含难溶性杂志了，故主要作用不是除去难溶性大颗粒，C错误
D.臭氧灭菌的杀菌方式是以氧原子的氧化作用破坏微生物膜的结构，是化学变化，D正确
故答案为：C
【分析】水源通过石英砂过滤器将固体杂质过滤，通过活性炭过滤器吸附部分可溶性杂志、异色和异味，通过超滤时，已经不含难溶性大颗粒杂质，经臭氧灭菌后得到矿泉水
10．【答案】D
【知识点】溶解现象与溶解原理；生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
【解析】【解答】A.葡萄糖在人体内的反应是缓慢氧化，属于放热反应，A正确
B.油脂难溶于水，汽油可以溶解油脂，B正确
C.蛋白质在受热、遇到酸、碱或重金属盐时，会发生性和智商的改变而凝结起来，C正确
D.维生素大多能在人体内合成并储存，D错误
故答案为：D
【分析】A、氧化反应是放热反应，包括缓慢氧化和燃烧
B、油脂难溶于水，需要加入乳化剂形成乳浊液；汽油能溶解油污
11．【答案】C
【知识点】反应类型的判定
【解析】【解答】题干中给出的反应符合 单质+化合物→单质+化合物，因此属于置换反应；A B D错误，C正确
故答案为：C
【分析】
12．【答案】A
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A.实验室制取二氧化碳利用的是稀盐酸与块状石灰石或大理石发生反应，A错误
B.将二氧化碳气体倒入右侧托盘后，右侧托盘下降、左侧托盘上升，说明二氧化碳密度大于空气，B正确
C.将二氧化碳通入阶梯蜡烛后，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，证明二氧化碳通常情况下既不燃烧也不支持燃烧、密度比空气大，C正确
D.将澄清石灰水中倒入装有二氧化碳的塑料瓶后振荡，观察到澄清石灰水变浑浊、塑料瓶变瘪，证明二氧化碳能与澄清石灰水发生反应，D正确
故答案为：A
【分析】本道题ACD三个选项是课本实验的变形，需要在掌握书中演示实验的基础上，比较书中图示的异同进行解答
13．【答案】（1）C
（2）B
（3）D
【知识点】电解水实验；水的组成；固体溶解度曲线及其作用；合成橡胶及其应用
【解析】【解答】
（1）A.橡胶是有机合成材料，A正确.
B.合金的硬度大于其组分金属的硬度，B正确
C.氮气的化学性质不活泼，不能供给呼吸，C错误
D.水升华是吸热的物理变化，D正确
故答案为：D
（2）A.标准状态下溶解度大于10g为易溶于水。醋酸钠在20℃时溶解度大于10g，因此易溶于水，A正确
B.饱和溶液溶质的质量分数计算公式为，从溶解度曲线可知，40℃时醋酸钠的溶解度为65.6g，代入公式，B错误
C.加水是增加溶剂的质量，可以将饱和溶液变成不饱和溶液，C正确
D.根据提干可知，过饱和醋酸钠溶液在结晶时会变成温热的"冰球"，因此结晶过程释放热量，D正确
故答案为：B
（3）A.电解制氧时，太阳能电池板吸收太阳能转化为电能，A正确
B.氧气生成系统是利用电解水制氧气。生成的氢气和氧气的质量比为（1×2）：(16×1)=1：8，B正确
C.元素的质量分数计算公式为，代入公式，C正确
D.根据题干可知，水经电解后生成氢气和氧气，写出方程式：，氢气和二氧化碳经过萨巴蒂尔反应系统后生成水和甲烷，写出方程式，将两个方程式相加反应中有水参加反应，D错误
故答案为：D
【分析】
（1）A.根据关键词相较分析，得知是有机合成材料
B.根据合金的硬度强于组分金属的硬度进行判断
C.根据氮气的化学性质判断氮气的用途
D.根据物质三态变化与吸热和放热之间的关系进行判断
（2）A.根据书中所给资料卡片溶解度的相对大小进行判断
溶解度/g 一般称为
<0.01 难溶
0.01~1 微溶
1~10 可溶
>10 易溶
B.根据饱和溶液溶质质量分数计算进行判断
C.根据饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系进行判断
D.根据题干进行分析
（3）A.根据能量的转化进行分析
B.根据水中氢氧元素质量比进行分析
C.根据元素质量分数计算公式进行分析
D.根据化学反应中，原子的种类不变，数目不变，质量不变进行分析
14．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A.三种离子不发生化学反应故能在溶液中大量共存，A正确
B.铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，因此不能不共存，B错误
C.铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此不共存，C错误
D.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，因此不共存，D错误
故答案为：A
【分析】依据离子之间的相互关系进行分析，如果两种离子在溶液中结合生成气体或水或沉淀，则这两种离子无法共存。常见的气体有氨气和二氧化碳，常见的沉淀有碳酸钙、硫酸钡、氯化银、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钡、氢氧化铜和氢氧化铁。能反应生成以上物质的两种离子在溶液中不能共存
15．【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A.氢氧化钙和氯化钠不反应，无法生成氯化钙，A错误
B.铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，无法生成氯化铁，B错误
C.碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，C正确
D.二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，D错误
故答案为：C
【分析】依据物质的化学性质进行分析
A.，第二个反应不发生，故A错误
B.活泼金属和酸反应能够生成盐和氢气，方程式为，第一个反应错误，故B错误
C.；
金属氧化物和酸反应生成盐和水，方程式为，故C正确
D.硫有可燃性，能够燃烧生成二氧化硫，方程式为；
非金属氧化物和碱反应生成盐和水，方程式为，故D错误
16．【答案】D
【知识点】混合物的分离方法；过滤的原理、方法及其应用；药品是否变质的探究
【解析】【解答】A. pH试纸不能用水润湿，可能会导致测量不准；也不能直接浸入待测样品中，会污染待测样品，A错误
B.氯化氢气体和二氧化碳气体均能与氢氧化钠溶液发生反应，B错误
C.氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶于水后的溶液也呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，故无法判断，C错误
D.二氧化锰难溶于水、氯化钾易溶于水，经过溶解、过滤后，将滤液蒸发结晶可得到氯化钾固体，D正确
故答案为：D
【分析】
A.测定溶液pH的正确操作为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH；
B.非金属氧化物能和碱反应：；酸能和碱反应：NaOH + HCl = NaCl+H2O；
C.氢氧化钠变质的原因是：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性也能使无色酚酞溶液变红；
D.氯化钾易溶于水、二氧化锰难溶于水，可以用过滤的方法进行分离；
17．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】A.三氧化二铁是红棕色固体、生成的铁为黑色，所以随着反应的进行观察到红棕色固体变成黑色，A错误
B.H2还原Fe2O3的过程就是Fe2O3中氧元素不断失去的过程，4.8gFe2O3中铁元素的质量为，b点固体残留率为97%，可知b点时失去的氧元素的质量为，即b点时铁元素与氧元素的质量比为，此时铁原子与氧原子的个数比为，即此时b点对应的物质应为Fe3O4；
同理计算，c点的固体残留率为90%，c点时失去的氧元素的质量为，即c点时铁元素与氧元素的质量比为，此时铁原子与氧原子的个数比为，即此时c点对应的物质应为FeO，故bc段反应的化学方程式应为，B正确
C.d点反应结束，三氧化二铁完全转化为铁，d点对应的物质为铁；根据质量守恒定律，d点铁的质量等于参加反应的三氧化二铁中铁元素的质量，即d点铁的质量等于参加反应的Fe2O3的质量乘以Fe2O3中铁元素的质量分数，即，C错误
D.从A点到D点，固体从Fe2O3变成Fe。根据质量守恒定律，减少固体的质量应该等于Fe2O3中氧元素的质量，D错误
故答案为：B
【分析】
反应第一阶段是氢气还原三氧化二铁生成四氧化三铁，第二阶段是氢气还原四氧化三铁生成氧化亚铁，第三阶段是氢气还原氧化亚铁生成铁，依据化学反应中元素的质量不变进行计算
18．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】
A.P点时，氢氧化钠过量，溶液中的物质为氯化钠和氢氧化钠，所含离子为钠离子、氢氧根离子和氯离子，因此溶液中的阳离子是钠离子和氢离子，A正确
B.M点时，溶液中的电导率最低，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，B正确
C.电导率减小是因为离子浓度减小。离子浓度是单位体积内的离子数，而非溶液中的离子数量，C错误
D.N点和P点的电导率相同，即此时N P两点单位体积内的离子数相同。但是P点中溶液的体积小于N点时溶液的体积，所以N点是溶液中的离子数大于P点，D正确
故答案为：C
【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O，本实验是将氢氧化钠加入到稀盐酸中，做题时要注意药品的加入顺序。P点时，氢氧化钠过量；M点时，二者恰好完全反应；N点时，稀盐酸过量。还要注意电导率和离子浓度的关系，离子浓度是单位体积内的离子数，所以应用离子浓度时，一定是用离子数除以体积。在比较相同电导率的溶液中离子数时，一定要关注溶液的体积，只有溶液的体积相同、电导率相同、溶液中的离子数才相同
19．【答案】（1）5：1
（2）CO2+H2O＝H2CO3；熟石灰或氢氧化钙或Ca（OH）2
（3）D；氢氧根离子和碳酸根离子或OH-、CO32-
（4）贫血/缺铁性贫血
（5）是；灼烧闻气味
（6）65.7
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；常见化肥的种类和作用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】（1）原子个数比是角码比，即10：2，化为最简整数比为5：1，故填5：1
（2）正常雨水显酸性是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，故填CO2+H2O＝H2CO3.改良酸性土壤的物质是熟石灰，故填熟石灰或氢氧化钙或Ca（OH）2
（3）①复合肥是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥，硝酸钾中还有氮元素和钾元素，故选D
②碳酸钾中的阴离子为碳酸根离子，且草木灰不与铵态氮肥混合使用说明含有氢氧根离子，故填氢氧根离子和碳酸根离子或OH-和CO32-
（4）铁元素可以预防贫血或缺铁性贫血，故填贫血或缺铁性贫血
（5）纤维素属于糖类，糖类是有机高分子化合物，故填有机高分子化合物；鉴别棉纤维和合成纤维应用灼烧闻气味的方法，灼烧后有烧纸气味的是棉纤维，有特殊气味的是合成纤维，故填灼烧闻气味
（6）用浓溶液配制稀溶液的依据是：稀释前后溶质的质量相同。即带入计算100g×26.5%=（100g+m水）×16%，m水=65.7g，故填65.7
故答案为：（1）5：1 （2）第1空、CO2+H2O＝H2CO3，第2空、熟石灰或氢氧化钙或Ca（OH）2
（3）①D ②氢氧根离子和碳酸根离子或OH-和CO32-（4）贫血或缺铁性贫血 （5）第1空、是
第2空、灼烧闻气味（6）65.7
【分析】（1）利用原子个数比是等于下角标之比进行计算，注意一定要化简
（2）正确书写二氧化碳和水反应生成碳酸的化学方程式；改良酸性土壤使用的是熟石灰，可以写氢氧化钙或它的化学式
（3）第一个问根据复合肥的定义进行选择，第二个问根据所给条件：主要成分碳酸钾和不与铵态氮肥混合使用推断
（4）铁元素可以预防贫血
（5）第一空根据纤维素属于糖类糖类是有机高分子化合物进行推断；第二个空利用灼烧闻气味的方法可以鉴别棉纤维、羊毛纤维和合成纤维
（6）利用稀释前后溶质的质量不变代入公式即可计算
20．【答案】（1）光合作用
（2）AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口
（3）分子之间有间隔，且气体分子之间的间隔较大；将带火星的小木条放在喷气口，若小木条复燃则为氧气
（4）解：设可制得的氧气质量为x 答：可以产生氧气的质量为0.32g。；解：设需要过碳酸钠的质量为y 根据上述计算可知产生0.32g氧气需要消耗H2O2的质量为0.68g 答：需要过碳酸钠的质量为2.09g。；等时间内过碳酸反应产生的氧气较多
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；自然界中的物质循环；物质的微粒性；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）绿色植物通过光合作用将二氧化碳转变为氧气，故应填光合作用
（2）高锰酸钾制氧气的发生装置为固-固加热型，故发生装置应选择A；氧气可以用排水法和向上排空气法收集，其中，排水法更纯净，故收集装置应选E，故应填AE；高锰酸钾制氧气的化学方程式为；高锰酸钾制氧气的标志为试管口放一团棉花，故应填试管口
（3）气体能够被压缩的原因是分子间有间隔，且间隔较大容易被压缩，故应填分子间有间隔，且气体分子之间的间隔较大；实验室常用带火星的小木条检验氧气，故应填将带火星的小木条放在喷气口，若木条复燃则为氧气
（4）①利用化学方程式进行计算，根据给出的过氧化氢溶液的质量分数、体积和密度代入公式得13.6mL×1g/mL×5%=0.68g，再利用所求过氧化氢的质量计算生成氧气的质量
②依据上一个问计算出的H2O2的质量带入化学方程式进行计算
③比较等时间时产生气体的体积，发现过碳酸钠产生的气体体积更多，故应答：等时间内过碳酸反应产生的氧气较多
故答案为（1）光合作用 （2）AE；，试管口
（3）分子之间有间隔，且气体分子之间的间隔较大；将带火星的小木条放在喷气口，若小木条复燃则为氧气
【分析】（1）绿色植物将二氧化碳转化为氧气利用的是光合作用
（2）实验室利用高锰酸钾制取氧气的发生装置是固-固加热型，如果收集纯净的氧气，收集装置需选择排水法。高锰酸钾制氧气发生装置的标志是试管口放一团棉花
（3）分子的性质有：质量小、体积小，有间隔，不断运动。若从分子角度解释气体能够被压缩，利用的是分子之间有间隔。实验室检验氧气利用带火星的小木条检验
（4）利用化学方程式进行计算一定要注意单位的书写，未知数"x"不带单位。分析曲线时，可从提干中所给的点的横纵坐标出发，进行比较分析。
21．【答案】（1）1；失去；最外层电子数相同
（2）
（3）+3；正
（4）地壳中钠、钾元素含量较高（或者钠、钾的离子半径更大，充电速度快）
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】
（1）第一空，原子中，核外电子数=核内质子数，即2+8+x=11，x=1，故填1
第二空，原子的最外层电子数小于四，在化学反应中易失去电子，故填失去
第三空，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故填最外层电子数相同
（2）LiFePO4中，阳离子为Li+和Fe2+故阴离子为
（3）第一空，根据化合物中各元素化合价代数和为零进行计算，，（+1）+ x +（-2）×2=0，x=+3，故填+3
第二空，充电时电极材料NaMnO2为正极，硬碳为负极；放电时相反：电极材料NaMnO2为负极，硬碳为正极，故填正
（4）比较图三中所给出的信息，左面图示为离子半径，钠离子钾离子的离子半径更大充电速度更快，右面图示为那元素和钾元素在地壳中的分布，地壳中钠元素和钾元素含量较高，故填地壳中钠、钾元素含量较高（或者钠、钾的离子半径更大，充电速度快）
答案为：（1）第1空、1；第2空、失去；第3空、最外层电子数相同（2）
（3）第一空、+3；第二空、正
（4）地壳中钠、钾元素含量较高（或者钠、钾的离子半径更大，充电速度快）
【分析】
（1）第一空，依据原子中，核外电子数=核内质子数进行解答
第二空，依据最外层电子数小于四，在化学反应中容易失去电子进行解答
第三空，依据最外层电子数决定元素化学性质进行解答
（2）根据磷酸亚铁中阳离子为锂离子带一个单位正电荷和亚铁离子带两个单位正电荷推断出磷酸根离子带三个单位负电荷
（3）第一空，依据化合物中元素化合价代数和为零进行计算；第二空，依据提干所给条件：充电时电极材料为正极、放电时则相反，判断放电时硬碳为负极
（4）依据中所给图示中包含的信息进行解答
22．【答案】（1）K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；；捕集空气中的二氧化碳
（2）CH3OH在该温度转化为其他物质等；过量二氧化碳可将二氧化碳在催化剂表面产生的分解产物带离催化剂表面（合理即可）
（3）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
【知识点】盐的化学性质；二氧化碳的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】
（1）第一空和第二空根据提干中所给信息判断反应物和生成物应进行配平，故应填
第1空、K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；第2空、
第3空、空气中二氧化碳的含量为体积分数0.03%，利用上述两个反应可以将空气中含量较少的二氧化碳进行捕集，故应填：捕集空气中的二氧化碳
（2）第一空，温度在250℃~280℃范围内，甲醇的含量减少，说明此时甲醇可能会发生化学变化转变成其他物质，故填CH3OH在该温度转化为其他物质等；
第二空，物质利用催化剂发生化学反应是在催化剂表面进行的，催化剂的活性降低说明生成的单质碳会附着在催化剂的表面，因此过量的二氧化碳可以将催化剂表面的附着物带离催化剂表面，故填过量二氧化碳可将二氧化碳在催化剂表面产生的分解产物带离催化剂表面（合理即可）
（3）碳酸镁是碳酸盐，碳酸盐能和酸反应生成盐和水和二氧化碳气体，故可以写出碳酸镁和稀盐酸反应的化学方程式，故填：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
故答案为（1）第1空、K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；第2空、；第3空、捕集空气中的二氧化碳
（2）第1空、CH3OH在该温度转化为其他物质等；第2空、过量二氧化碳可将二氧化碳在催化剂表面产生的分解产物带离催化剂表面（合理即可）
（3）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
【分析】
（1）根据提干中所给的反应物、生成物和反应条件写出化学方程式，在书写过程中要注意配平；根据空气中的二氧化碳含量较低，利用二氧化碳时要使用纯净的二氧化碳进行分析
（2）根据图3进行分析，在高于250oC时含碳产物中甲醇的含量下降，说明此时甲醇会转化为其他物质；根据图2中化学反应发生在催化剂表面进行分析得出结论
（3）利用碳酸镁为碳酸盐进行分析，碳酸盐能和酸反应生成盐和水和二氧化碳气体，选择药品时可以选择稀盐酸或稀硫酸
23．【答案】（1）2Mg+O2=2MgO
（2）D水中溶有少量O2，E中水中溶有少量CO2，Mg与O2、CO2和H2O共同作用产生少量的Mg2(OH)2CO3，Mg2(OH)2CO3为黑色固体
（3）镁和稀硫酸反应也有气泡产生
（4）将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则黑色固体中有碳酸盐
（5）密封，隔绝空气和水
（6）反应生成的氧化镁逸散到空气中一部分
（7）N2
【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸、碱、盐的鉴别；质量守恒定律及其应用；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】
（1）镁在空气中与氧气反应生成氧化镁，使镁条不在光亮，故填2Mg+O2=2MgO
（2）D、E试管中均有少量黑斑产生且第二天后不再增加，说明反应物含量较少，不会继续与镁条发生反应，结合提干所给信息，反应物可能是水中含有的，故填D水中溶有少量O2，E中水中溶有少量CO2，Mg与O2、CO2和H2O共同作用产生少量的Mg2(OH)2CO3，Mg2(OH)2CO3为黑色固体
（3）能与酸反应生成气体的除了碳酸盐之外还可能是活泼金属，镁也能与酸反应产生气泡故填镁和稀硫酸反应也有气泡产生
（4）检验碳酸盐可以取样后加酸，检验产生的气体为二氧化碳，故填将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则黑色固体中有碳酸盐
（5）根据实验镁条会和空气中的成分发生反应，故保存时应密封，故填密封，隔绝空气和水
（6）镁条燃烧时，有白烟散逸到空气中，导致质量减小，故填反应生成的氧化镁逸散到空气中一部分
（7）湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有氮气参加反应，故填N2
故答案为：
（1）2Mg+O2=2MgO
（2）D水中溶有少量O2，E中水中溶有少量CO2，Mg与O2、CO2和H2O共同作用产生少量的Mg2(OH)2CO3，Mg2(OH)2CO3为黑色固体
（3）镁和稀硫酸反应也有气泡产生
（4）将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则黑色固体中有碳酸盐
（5）密封，隔绝空气和水
（6）反应生成的氧化镁逸散到空气中一部分
（7）N2
【分析】（1）依据镁与氧气反应进行分析
（2）Mg2(OH)2CO3为黑色固体，试管中黑色固体是镁条、水、二氧化碳和氧气共同作用的结果，第二天后黑斑不再增加，说明试管中反应物被消耗完，可能是水中溶解的少量气体所导致的
（3）然后酸反应产生气体的有碳酸盐和活泼金属，用小刀刮取药品时，可能会带入少量镁条
（4）碳酸盐的检验方法是：取样品于试管中，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明样品中含有碳酸根离子
（5）实验室保存药品时要注意密封保存，避免药品与空气中的成分发生反应
（6）根据质量守恒定律，反应时有物质散逸到空气中会使质量减小
（7）湿润的红色试纸变蓝，说明产物为碱性，有可能是氨气，有可能是空气中的氮气参加反应
24．【答案】（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
（2）硫酸钙/CaSO4
（3）2x+y=6
（4）二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸
（5）HCl；
（6）氧气不易溶于水，若水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少
【知识点】酸的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）根据提干中所给条件正确写出化学方程式，故填Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
（2）加入过量的酸后能够和酸反应的物质均消失，故滤渣的主要成分为硫酸钙
（3）依据化合物中各元素代数和为零进行计算，故应填2x+y=6
（4）二氧化硫可以和氧气和水反应生成硫酸，所以应填二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸
（5）第一空，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，物质X应含有氢元素和氯元素，故应填HCl；第二空，依据图示中所给的信息正确寻找反应物和生成物并进行配平，故应填
（6）化学反应在水中进行，不仅要接触空气中氧气还要接触二氧化碳，二氧化碳过后则与活性炭接触的氧分子减少，故应填氧气不易溶于水，若水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少
答案为（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
（2）硫酸钙/CaSO4
（3）2x+y=6
（4）二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸
（5）第一空，HCl；第二空
（6）氧气不易溶于水，若水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少
【分析】
工艺流程图题应根据所加入的药品、发生的化学反应、生成物来进行分析，最终得出结论
