阿拉善盟2022-2023学年高一下学期期末考试
化学学科
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂思。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
第I卷（选择题共60分）
一、单项选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关。下列叙述正确的是（ ）
A．可采用喷洒硫粉的方法除掉洒落在地面上的水银
B．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氨的固定
C．是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用
D．医疗上将作为消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
2．制作某糕点的主要原料有：面粉、植物油、奶油、鸡蛋、白糖等，下列说法错误的是（ ）
A．面粉中富含淀粉，淀粉是天然有机高分子化合物
B．植物油在人体内酶的催化作用下水解，生成甘油和高级脂肪酸
C．奶油中含有较多的饱和脂肪，多吃对身体健康不利
D．鸡蛋中富含脂肪、蛋白质等成分，它们均含C、H、O、N等元素
3．下列化学用语错误的是（ ）
A．中子数为20的氯原子：
B．乙醇分子的球棍模型为
C．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为
D．乙烯的填充模型
4．下列有关说法正确的是（ ）
A．天然气、沼气、生物柴油都是不可再生能源
B．使用合成抗氧化剂、防腐剂能减慢食品变质速率
C．石油经分馏可得到乙烯、内烯等化工原料
D．工业上通过电解饱和食盐水制备钠单质
5．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列实际生活、生产、科研活动合理且评价正确的是（ ）
选项 实际生活、生产、科研活动 评价
A 将废旧电池深挖掩埋 不会造成环境污染
B 将有机物中的原子换为原子 有利于降低碳排放
C 将废旧塑料制品焚烧以回收热能 有利于节约能源
D 制作水果罐头时加入适量维生素C 有利于减慢水果罐头氧化变质的速率
6．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．上述过程涉及氧化还原反应
B．可以采用蒸馏法从海中获得淡水
C．工业生产常选用作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质澳，再用将其还原吸收
7．下列实验合理的是（ ）
A．利用甲实验装置可以得出非金属性
B．利用装置乙可以制取和收集气体
C．利用装置丙制取和收集少量的氨气
D．图丁可以完成喷泉实验
8．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是（ ）
A．决定化学反应速率的客观因素有温度、浓度、压强和催化剂等
B．对任何化学反应来说，反应速率越快，对应现象越明显
C．使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率
D．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的
9．高强度运动会导致肌肉乳酸堆积，产生酸痛感。已知乳酸的结构简式如图所示，
关于该有机物的说法错误的是（ ）
A．含有羚基、烃基两种官能团 B．该有机物能与碳酸氢钠反应放出
C．该有机物分子只含极性键和非极性键 D．该有机物能发生酯化反应
10．2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与热水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有。下列判断正确的是（ ）
A．W位于元素周期表第三周期VA族 B．最高价含氧酸的酸性：
C．原子半径： D．X和Y可形成不止一种化合物
11．通过下列实验步骤及现象，得出的结论错误的是（ ）
选项 实验步骤及现象 实验结论
A 向某溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有'
B 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含
C 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50'℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应
D 在0.01mol乙醇中加入过量的金属钠充分反应，收集到标准状况下气体112mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连
12．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为
B．工业上，和4mol在高温高压催化剂作用下生成的分子数为
C．标准状况下，11.2L氯仿（）中含有的极性键数目为
D．1molFe溶于过量稀硝酸溶液中，转移电子数为
13．孔雀石的主要成分是，某小组以孔雀石、锌粒、废稀硫酸为原料制备铜，设计了如下两套方案：下列说法错误的是（ ）
方案1：孔雀石
方案2：
A．方案1和方案2都发生了置换反应
B．从安全角度考虑，方案1优于方案2
C．理论上，方案2中等质量的锌可以制备等质量的铜
D．方案2消耗的能量大于方案1消耗的能量
14．我国科学家开发新型催化剂（）实现室温下和反应生成。向2L恒容密闭容器中充入2.0mol和1.0mol，加入该催化剂，室温下发生反应，测得的物质的量随时间变化如表所示。下列说法正确的是（ ）
t/min 0 5 10 15 20 25
n/mol 2.0 1.3 0.9 0.6 0.5 0.5
A．容器中的元素均位于短周期 B．5～10min内，最大
C．平衡时的浓度为1.5molL D．CO的平衡转化率为75%
15．小铭同学在老师的指导下将“化学现象抽象为数学表达”。其中图1是铜锌原电池示意图，图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则y轴表示实验过程中（ ）
A． B． C． D．铜棒的质量
16．已知分解放出热量，在含少量的溶液中，分解的机理为：
第一步： 慢
第二步： 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．的农度大小决定反应速率的大小
B．是该反应的催化剂
C．
D．分解的热化学方程式为
17．已研制出的臭鼬剂主要成分是丁硫醇，人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇。下列说法不正确的是（ ）
A．沸点不同的丁硫醇有四种 B．一个甲硫醇分子中含有四个共价键
C．丁硫醇与甲硫醇及乙硫醇互为同系物 D．丁硫醇在空气中完全燃烧生成二氧化硫、二氧化碳和水
18．在恒容绝热密闭容器中投入焦炭粉、充入气体发生反应：，测得容器内气体温度与时间关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．混合气体的压强始终保持不变 B．该反应的逆反应是放热反应
C．增大焦炭粉质量，反应速率加快 D．10min时，单位时间内消耗Imol同时消耗2moI
19．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫－空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该电池放电时质子从电极移向电极
B．电极附近发生的电极反应为
C．相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为2：1
D．电极附近发生的电极反应为
20．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物。常温下，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示（以NO为例）。下列说法正确的是（ ）
A．反应I中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
B．反应II的离子方程式为
C．反应过程中混合溶液内和离子总数保持不变
D．该转化过程的实质是被氧化成
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二、非选择题：
21．（10分）已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和F分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的最高价氧化物对应的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应。
（1）C、E分别形成的简单离子中，半径较大的是______（填离子符号）
（2）F和G的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是______（填化学式）
（3）由A、D、F形成的化合物中化学键的类型为______；
（4）由A、B形成18e化合物的结构式为______；
（5）用电子式表示C与D形成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程______；
（6）D、E的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为______；
（7）由B、G形成的化合物分子中，B和G原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：______。
22．（10分）公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置（部分夹持仪器略去）制取并验证其性质。
（1）检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到______，则气密性良好；
（2）装置A中反应的化学方程式为______；
（3）实验时，通气一段时间后，C试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有______（填“还原性”
“氧化性”或“漂白性）；
（4）实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是______；
（5）取少量试管D中的溶液，加入溶液，产生白色沉淀。通入试管D中反应的离子方程式为______；
（6）用如图装置验证酸性比强。
请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验（要求：试剂不重复，填代号）：
a．品红溶液 b．酸性溶液 c．饱和 d．溶液d．饱和溶液
X为______，Y为______，Z为______。
23．（10分）研究碳、氮的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
（1）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。下图为和充分反应生成的能量变化图。若断裂分子中的化学键，需要吸收______能量。该反应中反应物所具有的总能量______（填“高于”“低于”或“等于”生成物所具有的总能量。
（2）由下图的能量转化关系可知生成需要______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。
（3）催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少排放。在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。
①在到时间段，______
②能说明上述反应达到平衡状态的是______；
A．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不来变化
B．反应中与的物质的量浓度相等时（即图中交叉点）
C．有2个键断裂的同时，有3个键生成
D．当正逆
③平衡时的物质的量为______。
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如有图为燃料电池的工作原理示意图，a、b均为情性电极。
①b极的电极反应为：______；
②若此燃料电池电路中转移电子，则消耗的在标准状况下的体积为______。
24．（10分）已知经A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A能发生下图所示的转化关系。
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是______；
（2）写出B→C的反应方程式______；
（3）F的同分异构体结构简式为______；
（4）已知G是A的同系物，相对分子质量比A大14，请写出由G生成聚合物的反应方程式______；
（5）某实验小组按右图装置制备E，
①写出B和D反应生成E的化学方程式______；
②反应前左试管中加入化学药品的顺序为______；
③在右试管中通常加入______溶液。
阿拉善盟2022-2023学年高一下学期期末考试
化学学科答案
1—5ADBBD 6—10CDBAD 11—15BDCDA 16—20ABDCC
21．1个方程式2分，化学式写错或没配平得0分。电子式表示形成过程2分。其余每空都是1分
（1） （2）（3）离子键和（极性）共价键（答全的1分，不全或有错字得0分）
（4）（5）
（6）（7）
22．1个方程式2分。其余每空都是1分。
（1）水柱高度保持不变或长颈漏斗中液面与广口瓶液面差不变
（2）
（3）氧化性 （4）储气瓶或安全瓶
（5）
（6）c b a
23．（10分）1个方程式2分。其余每空都是1分，不写单位不得分。
（1）632kJ 低于（2）放出 45.5
（3）①0.15 ②C ③1.5mol
（4）①（2分）②11.2L
24．1个方程式2分，物质的结构式写错得0分，不写条件或条件写错得0分。其余每空都是1分，有错别字不得分。
（1）加成反应
（2）（条件Cu/△）
（3）
（4）
（5）①
②无水乙醇-浓硫酸-冰乙酸或无水乙醇-冰乙酸-浓硫酸 ③饱和或饱和碳酸钠溶液
