2023学年第一学期浙江省名校协作体适应性试题
高三年级化学学科
考生须知：
1．本卷满分 100分，考试时间 90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
选择题部分
一、选择题（本题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中，既不属于酸性氧化物又不属于碱性氧化物的是
A．ClO2 B．SiO2 C．MgO D．N2O3
2．下列化学用语或图示表达不．正．确．的是
A．丙烯氰的键线式： B．基态 As原子的价层电子排布式：3d104s24d5
C．H2O的结构式：H-O-H D．HClO的空间填充模型：
3．镁、锂的性质相似，下列有关锂的说法不正确的是
A．Li2SO4易溶于水 B．LiOH是受热不易分解的强碱
C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D．Li2CO3受热分解，生成 Li2O和 CO2
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不．正．确．的是
A．碳化硅熔点很高，可用于制作砂轮磨料
B．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多
C．生铁硬度大、抗压，可用于铸造机器底座
D．Na 2SO3 有还原性，可用于水处理中脱氯(Cl2 )
5．下列有关说法不正确的是
图① 图② 图③ 图④
A．图①实验能用于证明氨气极易溶于水
B．图②实验可用于收集 SO2并吸收多余的 SO2
C．由图③实验可知增大气体总压强化学平衡向左移动
D．利用图④实验可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
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6．下列说法正确的是
A．纤维素能发生酯化反应，而淀粉不能
B．乳糖、淀粉、纤维素和糖原都属于多糖
C．涤纶中的长纤维称为人造丝，短纤维称为人造棉
D．聚苯胺、聚苯等经过掺杂处理后具有一定的导电性能
7．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜
料雌黄 As2S3 褪色的主要原因是发生了如图两种化学反应，下列说法正确的是
A S O2 2 ． 2 3 和SO4 的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和 S都被氧化
n O
C 2．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的 n H ：Ⅰ<Ⅱ2O
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为 3∶7
8．X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前 20号主族元素，且原子序数依次增大。X和 Z
的基态原子的 2p能级上各有两个未成对电子，W与 Z同族。R的最外层电子数与最内
层电子数相等。下列说法正确的是
A．元素第一电离能： I1 Y I1 Z
B．简单离子半径：R W
C．简单气态氢化物的热稳定性：W Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X W
9．下列反应的离子方程式正确的是
A NaHSO 2 ．将少量氯气通入 3溶液中：HSO 3 +H2O+Cl2=2Cl-+3H++SO 4
B NaAlO 2 ．将少量 2溶液滴入 Ca(HCO3)2溶液中：AlO 2 +HCO 3 +H2O=Al(OH)3↓+CO 3
C．将 Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2 12H2O]溶液中至沉淀质量最大：
Al3++2SO 2 +2Ba2++4OH-4 =2BaSO4↓+AlO
2 +2H2O
D ．同物质的量浓度同体积的 NH4H2PO4溶液与 NaOH溶液混合：NH -4 +OH =NH3 H2O
10．设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol硝基(—NO2)与 46 g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为 23NA
B．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与 2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl 溶液中 NH 4 的物
质的量均小于 0.5NA，且前者更少
C．1 mol过氧化钠分别与足量 CO2、SO2反应，转移的电子数均为 2NA
D．1L0.01 mol·L-1 溶液中， 和 的离子数目之
和为 0.01NA
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11．高分子树脂 X的合成路线如下。
下列说法不．正．确．的是
A．高分子 X中存在氢键 B．甲的结构简式为CH2=CHCOOH
C．①的反应中有水生成 D．高分子 X水解可得到乙
12．室温下，某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和 N，
同时发生以下两个反应：①M N X Y；
②M N X Z 2。反应①的速率可表示为 v1=k1c M
反应②的速率可表示为 v2=k2c
2 M （ k1、k2为速率常
数）。反应体系中M、Z的浓度随时间变化情况如图。
下列说法不正确的是
A．0 30分钟内，M的平均反应速率为6.7 10 3mol L 1 min 1
B．反应过程中，体系中 Y和 Z的浓度之比逐渐增大
C．反应①的活化能比反应②的活化能大
D．如果反应能进行到底，反应结束时 37.5％的 N转化为 Y
13．中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为
Zn+2Fe(CN)3-6 +4OH
-
放电
2Fe(CN)4- 2-
充电 6
+Zn(OH)4 。下列说法正确的是
A．放电时，M极电极反应式为
Fe(CN)3-6 -e
-=Fe(CN)4-6
B．充电时，N接电池负极，该电极发生
氧化反应
C．充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小
D．放电时，电路中转移 2 mol电子时，负
极区电解质溶液增重 65 g
14．N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成
的某Ru (Ⅱ)催化剂（用 L Ru NH3 表示）
能高效电催化氧NH3化合成N2H4，其反应
机理如图所示。下列说法不正确的是
A．Ru (Ⅱ)被氧化至Ru (Ⅲ)后，配体NH3
失去质子能力增强
B．M中Ru的化合价为 3
C．该过程有非极性键的形成
D 4NH 2e ．该过程的总反应式： 3 N2H4 2NH4
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15．已知：常温下 Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，通过下列实验探究含硫化合
物的性质。
实验 1：测得 0.1mol·L-1H2SO3溶液 pH=2.1。
实验 2：向 10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中逐滴加入 5mL水，用 pH计监测过程中 pH
变化。
实验 3：用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定 10mL0.1mol·L-1H2SO3溶液。
实验 4：向 10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中加入 10mL0.1mol·L-1MnSO4溶液，充分混合，产
生粉色沉淀，再加几滴 0.1mol·L-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀。
下列说法不正确的是
A 2-．由实验 1可知：0.1mol·L-1H2SO3溶液中 c(SO3 )
C．因实验 3可出现两次突跃，指示剂应选用甲基橙和酚酞
D．由实验 4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS)
16．下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是
选
实验方案 现象 结论
项
铁与水蒸气在高
将红热的铁与水蒸气在高温条件下 反应结束后有黑色固体生
A 温下反应，生成
反应，反应结束后，将磁铁靠近产物 成，且该固体被磁铁吸引 Fe3O4
为了验证Fe2 的还原性，取FeCl2溶B 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 Fe2 具有还原性
液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液
取5mLFeCl溶液与试管中，逐滴加入 加入稀盐酸前，溶液由黄色 Fe3 和 SO2 3 既发
C Na 2SO3 溶液至过量。再加入过量稀 变为红棕色。加入稀盐酸和 生氧化还原反应，
盐酸和BaCl2溶液 BaCl2溶液后产生白色沉淀 也发生双水解
向少量蒸馏水的试管里滴加 2 滴
与 3 的配
D K3 Fe(CN)
CN Fe
6 溶液，然后再滴加 2滴 溶液变血红色
位能力小于SCN
硫氰化钾溶液
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二、非选择题（本大题共 5小题，共 52分）
17．（10分）普鲁士蓝的化学式为KFe2 CN 6，其结构如图 1（可能位于中心的K 未标出）
或图 2（K 、CN 未标出）所示。
请回答：
（1）基态 Fe 价电子轨道表示式为 。
（2）已知铁的电离能数据如下：
电离能/（ kJ mol 1） I1 I2 I3 I4 ……
Fe 759 1561 2597 5290 ……
铁的第四电离能( I4 )大于第三电离能( I3 )的可能原因是： 。
（3）关于KFe2 CN 6晶体下列说法不正确的是_______（填序号）。
A．存在的化学键有σ键、π键、配位键、离子键等
B．Fe、N、C的电负性由大到小的顺序：N C Fe
C．晶体中C N的键能>KCN中C N的键能
D．晶胞中Fe2 、Fe3 原子均参与形成配位键，其配位数之比为 6：6
（4）可溶性氰化物（如 KCN）有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士
蓝无毒的原因是 。
（5）图 2晶胞中K 的个数为 ，设普鲁士蓝的最简式的式量为Mr，晶体密度为
g cm 3，则相邻K 之间的最短距离为 nm。（列出计算式，NA 为阿伏加
德罗常数的值）
18．（10分）溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。溴主要以Br 形式存在于海水（呈
弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如下：
请回答：
（1）酸化：将海水酸化的主要目的是避免 （填离子反应方程式）。
（2）脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2。
①具有脱氯作用的离子是 。
②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入 ，脱氯作用恢复。
③富集、制取Br2 ：A吸收了Br 2 后，Br2 歧化为BrO3 和Br 。则A是 （填
字母）。
A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．SO2气体
（3）再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2 ，其离子反应方程式为 。
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（4）探究NaBr溶液与H2SO4溶液反应时H2SO4 浓度对生成Br2 的影响，实验如下：
序号 A B C
1mol L 1NaBr溶液 1mol L 1NaBr溶液 将 B中反应后溶液
试剂组成
20%H2SO4 98%H2SO4 用水稀释
实验现象 无明显现象 溶液呈棕红色放热 溶液颜色变得很浅
①B中溶液呈棕红色说明产生了 。
②分析 C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认
为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认
为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案： 。
③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是 （填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。
19．（10分）低碳烯烃（乙烯、丙烯等）作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油
和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷(CH3I )热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应Ⅰ 2CH3I g C2H4 g 2HI g ΔH1
反应Ⅱ 3C H g 2 4 2C3H6 g ΔH2
反应Ⅲ 2C2H 4 g C4H8 g ΔH3
请回答：
（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的 H随温度的变化如图 1所示。298K下，ΔH1=___________ kJ mol 1。
（2）针对反应Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有___________。
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
（3）利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低
碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图 2所示。结合图 1、图 2，回
答下列问题：
①下列有关说法正确的是___________。
A．因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以ΔH2<0、ΔH3<0
B．若 H随温度的上升而增大，则 H 0
C．随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动
D．当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ
②从图 2中可看出，当体系温度高于 600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著
增加，可能的原因是：___________。
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（4）维持温度为 810K，压强为 0.1MPa，起始投料 1molCH3I，测得平衡体系中
n C2H4 =n C3H6 =0.14mol， n C4H8 =0.065mol。
①平衡时CH3I的转化率为___________。
x2 CH3I
②已知 810K条件下，存在等式 =A（常数） 1（对于气相反应，
p x C2H 4
MPa
用某组分 B的平衡压强 p(B)可代替物质的量浓度 c(B)，如p B =p x B ，p为
平衡总压强，x(B)为平衡系统中 B的物质的量分数）。保持其它条件不变，请在
图 3中画出 x(HI)与压强（0.1~2.0MPa）关系的曲线示意图___________。
20．（19分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
Zn2++2Fe2++3C 2- 75 C2O 4 +6H2O ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓
ZnFe (C O ) 灼烧2 2 4 3·6H2O ……
某兴趣小组按下列流程制备 ZnFe2O4。
请回答：
（1）下列说法正确的是___________。
A．步骤①，将 2种药品加入反应器中加水充分溶解混合，并用 75℃水浴预热
B．步骤②，将稍过量草酸铵晶体快速加入并不断搅拌
C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和 H2SO4
D．应严格控制硫酸锌与摩尔盐的物质的量之比为 1：2以提高产品纯度
（2）实现步骤④必须用到的两种仪器是___________。
a．烧杯 b．坩埚 c．蒸发皿 d．马弗炉 e．表面皿
完成灼烧得到产品的化学方程式是___________。
（3）下列操作或描述不正确的是___________。
A．为了防止酸性溶液腐蚀滤纸，抽滤时需用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
B．抽滤将完毕时用平底的玻璃塞将沉淀向下挤压，可加快得到干燥产品
C．让生成的沉淀与母液一起放置一段时间可以获得颗粒相对均一且较纯的晶体
D．ZnFe2(C2O4)3·6H2O已洗涤干净的依据是取最后一次洗涤滤液呈无色
（4）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供
的试剂制取纯净的 ZnSO4·7H2O。
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从以下选择合适步骤并填空；d→____→____→____→i→____→____→e；
a．加入新制氯水； b．锌皮完全溶于稍过量的 3 mol·L-1稀硫酸；
c．加入 30%H2O2； d．锌皮用热碱洗涤干净；
e．过滤、洗涤、干燥； f．过滤得 ZnSO4溶液；
g．加入纯 ZnO粉末； h．蒸发浓缩，冷却结晶；
i．加热到 60℃左右，并不断搅拌；
其中步骤 i中加热的主要目的是：___________。
（5）测定 ZnFe2O4产品的纯度：称取 0.2500 g样
品，加入稀盐酸并加热溶解，冷却后以铬黑 T
为指示剂，用 0.0500 mol·L-1乙二胺四醋酸钠
溶液滴定，终点时溶液由紫红色转变为纯蓝
色，消耗乙二胺四醋酸钠溶液 25.00 mL。（每
1 mL0.0500 mol·L-1乙二胺四醋酸钠溶液相当
于 9.64 mg 的 ZnFe2O4），则该产品的纯度为
___________。
21．（12分）盐酸洛美沙星是一种氟喹诺酮药物，具有抗肿瘤活性。某课题组设计的合成路
线如下（部分反应条件已省略）：
请回答：
（1）下列说法不正确的是_______。
A．化合物 A分子中所有原子一定共平面
B．根据合成路线推测，化合物 C能与其他物质发生缩聚反应
C．化合物 G中含有配位键
D．洛美沙星的分子式为C17H18F2N3O3
（2）化合物 B的官能团名称是 ；化合物 H的结构简式是 。
（3）写出 D→E的化学方程式 。
（4）写出 3种同时符合下列条件的化合物 F的同分异构体的结构简式。
① 1H NMR谱表明：分子中共有 3种不同化学环境的氢原子；
②IR谱检测表明：苯环上有多酚羟基且相邻，且分子不含-CN，含-N=O；
③分子中还有一个五元碳环。
（5）以苯胺（ ）和甲氧亚甲基丙二酸二甲酯[CH3OHC C COOCH3 2 ]为原料，
设计化合物 的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。
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