四川省内江市2023年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试试卷化学
一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项）
1．（2023·内江） 下列过程涉及化学变化是( )
A．铜丝导电 B．玻璃破碎 C．酒精挥发 D．食物腐烂
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.铜丝导电，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 玻璃破碎 ，只是形状是改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 酒精挥发 ，只是三态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 食物腐烂，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2023·内江） 化学与环境保护息息相关。下列做法错误的是 ( )
A．开发新能源，减少化石燃料使用
B．生活污水集中处理达标后排放
C．露天焚烧塑料垃圾
D．使用公共交通出行，践行“低碳生活”
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A. 开发新能源，减少化石燃料使用，保护环境，故正确，不符合题意；
B. 生活污水集中处理达标后排放，防止污染水资源，故正确，不符合题意；
C. 露天焚烧塑料垃圾，会生成大量的烟尘和有害气体，污染环境，故错误，符合题意；
D. 使用公共交通出行，减少二氧化碳排放，践行“低碳生活”，故正确，不符合题意；
【分析】根据保护环境的措施分析。
3．（2023·内江） 2023年5月30日我国成功发射神舟十六号载人飞船，其火箭中的N2O4属于 ( )
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】2023年5月30日我国成功发射神舟十六号载人飞船，其火箭中的N2O4含有氮、氧两种元素，属于氧化物。
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
【分析】根据酸、碱、盐、氧化物的概念分析。
4．（2023·内江） 空气是一种重要的资源。下列有关空气成分的说法错误的是 ( )
A．氮气充入食品包装袋中可延长其保质期
B．二氧化碳是形成酸雨的主要污染物
C．稀有气体可用于制造电光源
D．氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧
【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 氮气的化学性质稳定，氮气充入食品包装袋中可延长其保质期，故正确，不符合题意；
B. 二氧化碳不能形成酸雨，二氧化硫、二氧化氮等是形成酸雨的主要污染物， 故错误，符合题意；
C. 稀有气体通电下会发出不同颜色的光，可用于制造电光源， 故正确，不符合题意；
D. 氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据氮气、二氧化碳、氧气、稀有气体的性质分析。
5．（2023·内江） 下列化学用语表达正确的是 ( )
A．2个钠离子：2Na B．3个氮原子：N3
C．SO2中氧元素的化合价： D．氯化锌的化学式：ZnCl
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A. 2个钠离子表示为2Na+，故错误，不符合题意；
B. 3个氮原子表示为3N，故错误，不符合题意；
C. SO2中氧元素的化合价表示为 ，故正确，符合题意；
D. 氯化锌中氯元素显-1价，锌元素显+2价，化学式表示为ZnCl2，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。
B、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
D、化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。
6．（2023·内江） “民以食为天，食以安为先”。下列有关说法正确的是 ( )
A．纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜
B．蛋白质是人体所需的营养物质之一
C．变质的油脂也能提供能量，可大量食用
D．奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A. 纤维素不能被人体吸收，纤维素有利于健康，必须食用富含纤维素的蔬菜，故错误，不符合题意；
B. 蛋白质是人体所需的营养物质之一，故正确，符合题意；
C. 变质的油脂含有有害物质，不可大量食用，故错误，不符合题意；
D. 奶茶具有良好的口感，不可以代替饮用水长期饮用，故错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据维生素、蛋白质、水在人体中的作用，变质的油脂含有有害物质分析。
7．（2023·内江） 下列有关物质的性质或用途说法正确的是 ( )
A．干冰可用作制冷剂
B．铁丝能在空气中燃烧生成氧化铁
C．铜与盐酸反应生成氯化铜和氢气
D．碳酸氢铵受热不易分解，可作氮肥
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 干冰升华会吸热，可用作制冷剂，故正确，符合题意；
B. 铁丝能在纯净的氧气中燃烧生成四氧化三铁，故错误，不符合题意；
C. 铜与盐酸反应生成氯化铜和氢气，故错误，不符合题意；
D. 碳酸氢铵受热不易分解，可作氮肥，故错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
8．（2023·内江） 如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是 ( )
A．图中“+”表示铝原子带正电
B．铝原子的质量主要集中在核外13个电子上
C．铝原子在化学反应中易得到电子
D．铝原子核外有3个电子层
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 图中“+”表示铝原子中原子核带正电，故错误，不符合题意；
B. 铝原子的质量主要集中在原子核上，故错误，不符合题意；
C. 铝原子在化学反应中易得到电子，故错误，不符合题意；
D. 铝原子核外有3个电子层，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】原子的结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈里的数字表示核内质子数，圆圈里的“+”表示原子核带正电荷；弧线表示核外电子层，弧线上的数字表示该电子层上容纳的电子数。
9．（2023·内江） 金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是 ( )
A．合金中只含金属元素
B．金能压成很薄的片，说明金的熔点高
C．在锅铁表面涂油漆，可减缓钢铁的锈蚀
D．铁能从ZnSO4、CuSO4的溶液中置换出锌和铜
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A. 合金中不只含金属元素，可能含有非金属元素，如碳等元素，故错误，不符合题意；
B. 金能压成很薄的片，说明金的延展性好，故错误，不符合题意；
C. 在锅铁表面涂油漆，可减缓钢铁的锈蚀，故正确，符合题意；
D. 铁能从CuSO4的溶液中置换出铜，铁不能与ZnSO4反应，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据合金的概念分析。
B、根据金的延展性好分析。
C、根据铁生锈的条件分析。
D、根据金属活动性强的能不活动性弱的金属从盐溶液中置换出来分析。
10．（2023·内江） 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是 ( )
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C．通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体
D．t2℃时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 根据溶解度曲线，甲、乙曲线随温度升高而向上，说明两种物质的溶解度都随温度升高而增大，故正确，不符合题意；
B. t1℃时，甲、乙两物质的曲线右交点，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，故错误，符合题意；
C. 甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度变化不大，通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体，故正确，不符合题意；
D. t2℃时，甲的溶解度大于25g，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
11．（2023·内江） 下列有关物质及变化的叙选正确的是 ( )
A．将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小
B．生石灰露置于空气中其成分不会发生变化
C．Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红
D．浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，硝酸与氢氧化钠反应会生产硝酸钠和水，溶液的pH减小，故正确，符合题意；
B. 生石灰露置于空气中，生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水会生产氢氧化钙，氢氧化钙与空气中二氧化碳反应会生产碳酸钙和水，其成分会发生变化，故错误，不符合题意；
C. Na2CO3溶液显碱性，碱性能使紫色石蕊试液变蓝，故错误，不符合题意；
D. 浓硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸具有吸水性，溶质质量分数会变小，故错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、硝酸与氢氧化钠反应会生产硝酸钠和水。
B、生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水会生产氢氧化钙，氢氧化钙与空气中二氧化碳反应会生产碳酸钙和水。
C、根据Na2CO3溶液显碱性分析。
D、根据浓硫酸具有吸水性分析。
12．（2023·内江） 下列实验方案不能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉线和羊毛线 灼烧闻气味
B 分离木炭粉和铁粉的混合物 将磁铁靠近混合物
C 除去CO2中的HCl气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
D 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 羊毛线主要成分是羊毛，羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是棉花，棉花的成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，灼烧闻气味，能鉴别棉线和羊毛线，故不符合题意；
B. 磁铁能吸引铁粉，磁铁不能吸引木炭粉，分离木炭粉和铁粉的混合物，将磁铁靠近混合物，能达到目的，故不符合题意；
C. 二氧化碳、氯化氢气体都能与氢氧化钠反应，杂质除去了。原位置液反应了，方法错误，故符合题意；
D. 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象有水珠生成，说明蜡烛中含有氢元素，能达到目的，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
二、填空题（本大题共4个小题，共24分）
13．（2023·内江） 某消防队到学校开展消防安全教育主题活动。本次活动中：
（1）消防队员模拟炒菜时油锅着火，常采取的灭火措施是 。
（2）消防队员使用高压水枪对燃着的木材喷水灭火，其主要原理是 。
【答案】（1）用锅盖盖灭
（2）降低温度至可燃物的着火点以下
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）消防队员模拟炒菜时油锅着火，常采取的灭火措施是用锅盖盖灭，达到隔绝空气的目的。
（2）消防队员使用高压水枪对燃着的木材喷水灭火，其主要原理是降低温度至可燃物的着火点以下。
【分析】 燃烧的条件是物质具有可燃性，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三个条件同时达到才行。灭火时只要控制其中一个条件即可。
14．（2023·内江）如图所示：烧杯A中盛有10mL浓氨水；烧杯B中盛有20mL蒸馏水，并滴入2~3滴酚酞试液，得到无色溶液。几分钟后，观察到烧杯B中的溶液变红，其主要原因是： （从微观角度解释），氨的水溶液显 。
【答案】氨分子在不断地运动；碱性
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】如图所示：烧杯A中盛有10mL浓氨水；烧杯B中盛有20mL蒸馏水，并滴入2~3滴酚酞试液，得到无色溶液。几分钟后，观察到烧杯B中的溶液变红，其主要原因是：氨分子在不断地运动，氨的水溶液显碱性。
【分析】浓氨水可以挥发出氨气，氨气与水结合生成氨水，氨水显碱性。
15．（2023·内江） 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请根据所给信息按要求填空。
（1）观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的是 元素（填“金属”或“非金属”），结尾的是稀有气体元素。
（2）由原子序数为6和8的两种元素组成的常见有毒化合物的化学式为 。
【答案】（1）金属
（2）CO
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的是金属元素，结尾的是稀有气体元素。
（2）由原子序数为6和8的两种元素组成的常见有毒化合物的化学式为CO。
【分析】（1）根据观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的是金属元素分析。
（2）先分析元素名称、化合价，再根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析化学式。
16．（2023·内江） 我国科学家在实验室实现了以CO2和H2为原料人工合成淀粉。
（1）淀粉属于 （填“糖类”或“油脂”或“蛋白质”）。
（2）CO2作为资源利用是实现“碳中和”的有效方法。在一定条件下，以CO2和H2为原料可合成甲醇（CH3OH）和水，写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）糖类
（2）
【知识点】生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）淀粉属于糖类。
（2）CO2作为资源利用是实现“碳中和”的有效方法。在一定条件下，以CO2和H2为原料可合成甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据淀粉属于糖类分析。
（2）在一定条件下，CO2和H2反应生成甲醇（CH3OH）和水。
三、实验题（本大题共18分）
17．（2023·内江） 下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。
（1）写出图中标注仪器的名称：① ；② 。
（2）实验室选用装置BD组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为 ，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片 （填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面， （填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，可选 装置和E装置，验满的方法是 。
（4）实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在 （填“a”或“b”）处以上：检验二氧化碳时，将气体通入澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
【答案】（1）锥形瓶；水槽
（2）；磨砂；正放
（3）A；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已经充满
（4）a；
【知识点】氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图中标注仪器的名称：①锥形瓶；②水槽。
（2）实验室选用装置BD组合制取并收集氧气，B装置为固液常温型反应，适合过氧化氢在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，D是排水法收集气体，其反应的化学方程式为 ，D是排水法收集气体，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口，玻璃片与集气瓶口接触紧密，因为氧气的密度大于空气的密度，将集气瓶移出水面，应该正放在桌面上。
（3）用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，加热高锰酸钾固体制取氧气，适合固固加热型装置，可选A装置和E装置，根据氧气具有助燃性，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已经充满。
（4）实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在a处以上，长颈漏斗在液面以下，形成液封，防止二氧化碳逸出：检验二氧化碳时，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将气体通入澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
【分析】根据实验室制取氧气的原理，装置的特点，氧气的物理性质，实验室制取二氧化碳操作的注意事项，二氧化碳的检验分析。
四、计算题（本大题共10分）
18．（2023·内江） 钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。
（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 （填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为 。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；从元素质量分数的角度推断，用 （填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。
【答案】（1）5：3；9：5
（2）40%；碳酸钙
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比=10：6=5：3，
碳元素和钙元素的质量比=（12×6）：（40）=9：5。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数==40%；
乳酸钙中钙元素的质量分数=≈18.3%
40%>18.3%，说明碳酸钙中钙元素的质量分数高。
从元素质量分数的角度推断，用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好。
【分析】（1）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）在化合物中元素的质量分数=。
19．（2023·内江） 镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：
（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用 （填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 。
（2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是 ；在反应②③中均发生 反应（填化学反应基本类型）。
（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+
开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5
沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8
向a溶液中通入足量空气后，溶液中 元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为 。
【答案】（1）粉末状；
（2）二氧化碳或CO2；分解
（3）Fe或铁；4.7≤pH<8.9
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用粉末状菱镁矿，因为粉末状固体比块状固体的接触面积大。
菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为 。
（2）氨气极易溶于水，常温、常压下，二氧化碳在水中的溶解度较小，故需要加压通入的气体是二氧化碳，压强增大，二氧化碳的溶解度增大；
反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应③为氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，这两个反应均符合“一变多”的特点，均属于分解反应。
（3）a溶液中含镁离子、亚铁离子、铝离子，通入足量空气，调pH，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化镁溶液，说明通入足量空气后，溶液中铁元素化合价发生了改变，由+2价变为+3价；向b溶液中加MgO调节溶液pH，目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，而镁离子不能形成沉淀，故pH范围为：4.7≤pH＜8.9。
【分析】（1）根据粉末状固体比块状固体的接触面积大分析。
碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳。
（2）根据氨气极易溶于水，常温、常压下，二氧化碳在水中的溶解度较小分析。
（3）根据表格里的数据分析。
20．（2023·内江） 实验室通常用溶质质量分数15%的稀盐酸和碳酸钙反应来制取CO2，某化学兴趣小组提出：若将稀盐酸改为极稀盐酸结果又如何呢？
【猜想与假设】
猜想一：有较多CO2放出
猜想二：无CO2放出，有新物质生成
猜想三：无CO2放出， 。
【查阅资料】
【实验探究】用溶质质量分数0.050%的极稀盐酸进行如下实验探究：
实验步骤 实验现象 实验结论或解释
①如图，将纯碳酸钙和0.050%的盐酸混和，放置一段时间，观察现象，再过滤 玻璃管内液面不移动 猜想一
②取滤液放在蒸发皿中加热浓缩并蒸干 有白色固体出现 猜想二成立，有新物质生成的理由是：
③取滤液于试管中滴加饱和碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 滤液中含有 离子
④取滤液于试管中滴加饱和澄清石灰水 滤液变浑浊 滤液中含有 离子
在实验①中，极稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为 。
继续用不同浓度的极稀盐酸做重复实验…。
【实验结论】实验室不能选用极稀盐酸与碳酸钙反应来制取CO2
【拓展应用】酸雨腐蚀建筑物可用碳酸钙能与极稀酸反应的原理解释。
【答案】无新物质生成；不成立；CaCO3不溶于水，盐酸加热挥发，蒸干有白色固体出现；钙或Ca2+；碳酸氢根或；
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】【猜想与假设】
结合猜想一、二可知，也可能是碳酸钙与极稀盐酸反应，也可能不能发生反应，则猜想三为：无CO2放出，无新物质生成。
【实验探究】
① 如图，将纯碳酸钙和0.050%的盐酸混和，放置一段时间，玻璃管内液面不移动，说明没有二氧化碳气体生成，可得出猜想一不成立。
② 实验结论是猜想二成立，有新物质生成，其理由是CaCO3不溶于水，盐酸具有挥发性，盐酸加热挥发，蒸干有白色固体出现。
③ 取滤液于试管中滴加饱和碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，因为钙离子与碳酸根离子结合能生成碳酸钙沉淀，说明滤液中含有钙离子。
④ 由查阅资料可知，碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此取滤液于试管中滴加饱和澄清石灰水，滤液变浑浊，说明滤液中含有碳酸氢根离子。
结合上述实验结论可知，在实验①中，极稀盐酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙和氯化钙，反应的化学方程式是2CaCO3+2HCl=Ca（HCO3）2+CaCl2。
【分析】CaCO3不溶于水，盐酸具有挥发性。
钙离子与碳酸根离子结合能生成碳酸钙沉淀。
碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
在实验①中，极稀盐酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙和氯化钙。
21．（2023·内江） 漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。
生产原理是：。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题：
（1）密闭容器中盛放的消石灰质量是 kg。
（2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同）
（3）该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？
【答案】（1）2580
（2）解：设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x
x=1430kg
答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是1430kg
（3）次氯酸钙中氯元素显+1价，故该漂白粉中+1价氯元素的质量为次氯酸钙中氯元素的质量
解一：漂白粉中+1价氯元素的质量分数为
解二：由化学方程式可得关系式： 得漂白粉中+1价氯元素质量为
漂白粉中+1价氯元素的质量分数为
答：该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是17.75%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，密闭容器中盛放的消石灰质量=4000kg-1420kg=2580kg。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算。
（2）先设未知数，正确写出氯气与氢氧化钙反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯气的质量，未知量是生成次氯酸钙的质量；列比例式计算。
四川省内江市2023年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试试卷化学
一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项）
1．（2023·内江） 下列过程涉及化学变化是( )
A．铜丝导电 B．玻璃破碎 C．酒精挥发 D．食物腐烂
2．（2023·内江） 化学与环境保护息息相关。下列做法错误的是 ( )
A．开发新能源，减少化石燃料使用
B．生活污水集中处理达标后排放
C．露天焚烧塑料垃圾
D．使用公共交通出行，践行“低碳生活”
3．（2023·内江） 2023年5月30日我国成功发射神舟十六号载人飞船，其火箭中的N2O4属于 ( )
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
4．（2023·内江） 空气是一种重要的资源。下列有关空气成分的说法错误的是 ( )
A．氮气充入食品包装袋中可延长其保质期
B．二氧化碳是形成酸雨的主要污染物
C．稀有气体可用于制造电光源
D．氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧
5．（2023·内江） 下列化学用语表达正确的是 ( )
A．2个钠离子：2Na B．3个氮原子：N3
C．SO2中氧元素的化合价： D．氯化锌的化学式：ZnCl
6．（2023·内江） “民以食为天，食以安为先”。下列有关说法正确的是 ( )
A．纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜
B．蛋白质是人体所需的营养物质之一
C．变质的油脂也能提供能量，可大量食用
D．奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用
7．（2023·内江） 下列有关物质的性质或用途说法正确的是 ( )
A．干冰可用作制冷剂
B．铁丝能在空气中燃烧生成氧化铁
C．铜与盐酸反应生成氯化铜和氢气
D．碳酸氢铵受热不易分解，可作氮肥
8．（2023·内江） 如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是 ( )
A．图中“+”表示铝原子带正电
B．铝原子的质量主要集中在核外13个电子上
C．铝原子在化学反应中易得到电子
D．铝原子核外有3个电子层
9．（2023·内江） 金属材料在人类活动中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是 ( )
A．合金中只含金属元素
B．金能压成很薄的片，说明金的熔点高
C．在锅铁表面涂油漆，可减缓钢铁的锈蚀
D．铁能从ZnSO4、CuSO4的溶液中置换出锌和铜
10．（2023·内江） 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是 ( )
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C．通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体
D．t2℃时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液
11．（2023·内江） 下列有关物质及变化的叙选正确的是 ( )
A．将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小
B．生石灰露置于空气中其成分不会发生变化
C．Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红
D．浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大
12．（2023·内江） 下列实验方案不能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别棉线和羊毛线 灼烧闻气味
B 分离木炭粉和铁粉的混合物 将磁铁靠近混合物
C 除去CO2中的HCl气体 通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
D 检验蜡烛中是否含有氢元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题共4个小题，共24分）
13．（2023·内江） 某消防队到学校开展消防安全教育主题活动。本次活动中：
（1）消防队员模拟炒菜时油锅着火，常采取的灭火措施是 。
（2）消防队员使用高压水枪对燃着的木材喷水灭火，其主要原理是 。
14．（2023·内江）如图所示：烧杯A中盛有10mL浓氨水；烧杯B中盛有20mL蒸馏水，并滴入2~3滴酚酞试液，得到无色溶液。几分钟后，观察到烧杯B中的溶液变红，其主要原因是： （从微观角度解释），氨的水溶液显 。
15．（2023·内江） 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请根据所给信息按要求填空。
（1）观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的是 元素（填“金属”或“非金属”），结尾的是稀有气体元素。
（2）由原子序数为6和8的两种元素组成的常见有毒化合物的化学式为 。
16．（2023·内江） 我国科学家在实验室实现了以CO2和H2为原料人工合成淀粉。
（1）淀粉属于 （填“糖类”或“油脂”或“蛋白质”）。
（2）CO2作为资源利用是实现“碳中和”的有效方法。在一定条件下，以CO2和H2为原料可合成甲醇（CH3OH）和水，写出该反应的化学方程式 。
三、实验题（本大题共18分）
17．（2023·内江） 下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。
（1）写出图中标注仪器的名称：① ；② 。
（2）实验室选用装置BD组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为 ，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片 （填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面， （填“正放”或“倒放”）在桌面上。
（3）用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，可选 装置和E装置，验满的方法是 。
（4）实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在 （填“a”或“b”）处以上：检验二氧化碳时，将气体通入澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
四、计算题（本大题共10分）
18．（2023·内江） 钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。
（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为 （填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为 。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为 ；从元素质量分数的角度推断，用 （填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。
19．（2023·内江） 镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：
（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用 （填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 。
（2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是 ；在反应②③中均发生 反应（填化学反应基本类型）。
（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+
开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5
沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8
向a溶液中通入足量空气后，溶液中 元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为 。
20．（2023·内江） 实验室通常用溶质质量分数15%的稀盐酸和碳酸钙反应来制取CO2，某化学兴趣小组提出：若将稀盐酸改为极稀盐酸结果又如何呢？
【猜想与假设】
猜想一：有较多CO2放出
猜想二：无CO2放出，有新物质生成
猜想三：无CO2放出， 。
【查阅资料】
【实验探究】用溶质质量分数0.050%的极稀盐酸进行如下实验探究：
实验步骤 实验现象 实验结论或解释
①如图，将纯碳酸钙和0.050%的盐酸混和，放置一段时间，观察现象，再过滤 玻璃管内液面不移动 猜想一
②取滤液放在蒸发皿中加热浓缩并蒸干 有白色固体出现 猜想二成立，有新物质生成的理由是：
③取滤液于试管中滴加饱和碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 滤液中含有 离子
④取滤液于试管中滴加饱和澄清石灰水 滤液变浑浊 滤液中含有 离子
在实验①中，极稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为 。
继续用不同浓度的极稀盐酸做重复实验…。
【实验结论】实验室不能选用极稀盐酸与碳酸钙反应来制取CO2
【拓展应用】酸雨腐蚀建筑物可用碳酸钙能与极稀酸反应的原理解释。
21．（2023·内江） 漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分是次氯酸钙【Ca（ClO）2】。
生产原理是：。某化工厂将1420kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，其质量为4000kg，请回答下列问题：
（1）密闭容器中盛放的消石灰质量是 kg。
（2）该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少kg？（写出计算过程，下同）
（3）该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是多少？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.铜丝导电，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B. 玻璃破碎 ，只是形状是改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 酒精挥发 ，只是三态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 食物腐烂，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A. 开发新能源，减少化石燃料使用，保护环境，故正确，不符合题意；
B. 生活污水集中处理达标后排放，防止污染水资源，故正确，不符合题意；
C. 露天焚烧塑料垃圾，会生成大量的烟尘和有害气体，污染环境，故错误，符合题意；
D. 使用公共交通出行，减少二氧化碳排放，践行“低碳生活”，故正确，不符合题意；
【分析】根据保护环境的措施分析。
3．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】2023年5月30日我国成功发射神舟十六号载人飞船，其火箭中的N2O4含有氮、氧两种元素，属于氧化物。
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
【分析】根据酸、碱、盐、氧化物的概念分析。
4．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 氮气的化学性质稳定，氮气充入食品包装袋中可延长其保质期，故正确，不符合题意；
B. 二氧化碳不能形成酸雨，二氧化硫、二氧化氮等是形成酸雨的主要污染物， 故错误，符合题意；
C. 稀有气体通电下会发出不同颜色的光，可用于制造电光源， 故正确，不符合题意；
D. 氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据氮气、二氧化碳、氧气、稀有气体的性质分析。
5．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A. 2个钠离子表示为2Na+，故错误，不符合题意；
B. 3个氮原子表示为3N，故错误，不符合题意；
C. SO2中氧元素的化合价表示为 ，故正确，符合题意；
D. 氯化锌中氯元素显-1价，锌元素显+2价，化学式表示为ZnCl2，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。
B、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
D、化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。
6．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A. 纤维素不能被人体吸收，纤维素有利于健康，必须食用富含纤维素的蔬菜，故错误，不符合题意；
B. 蛋白质是人体所需的营养物质之一，故正确，符合题意；
C. 变质的油脂含有有害物质，不可大量食用，故错误，不符合题意；
D. 奶茶具有良好的口感，不可以代替饮用水长期饮用，故错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据维生素、蛋白质、水在人体中的作用，变质的油脂含有有害物质分析。
7．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 干冰升华会吸热，可用作制冷剂，故正确，符合题意；
B. 铁丝能在纯净的氧气中燃烧生成四氧化三铁，故错误，不符合题意；
C. 铜与盐酸反应生成氯化铜和氢气，故错误，不符合题意；
D. 碳酸氢铵受热不易分解，可作氮肥，故错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
8．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 图中“+”表示铝原子中原子核带正电，故错误，不符合题意；
B. 铝原子的质量主要集中在原子核上，故错误，不符合题意；
C. 铝原子在化学反应中易得到电子，故错误，不符合题意；
D. 铝原子核外有3个电子层，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】原子的结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈里的数字表示核内质子数，圆圈里的“+”表示原子核带正电荷；弧线表示核外电子层，弧线上的数字表示该电子层上容纳的电子数。
9．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A. 合金中不只含金属元素，可能含有非金属元素，如碳等元素，故错误，不符合题意；
B. 金能压成很薄的片，说明金的延展性好，故错误，不符合题意；
C. 在锅铁表面涂油漆，可减缓钢铁的锈蚀，故正确，符合题意；
D. 铁能从CuSO4的溶液中置换出铜，铁不能与ZnSO4反应，故错误，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据合金的概念分析。
B、根据金的延展性好分析。
C、根据铁生锈的条件分析。
D、根据金属活动性强的能不活动性弱的金属从盐溶液中置换出来分析。
10．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 根据溶解度曲线，甲、乙曲线随温度升高而向上，说明两种物质的溶解度都随温度升高而增大，故正确，不符合题意；
B. t1℃时，甲、乙两物质的曲线右交点，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，故错误，符合题意；
C. 甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度变化不大，通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体，故正确，不符合题意；
D. t2℃时，甲的溶解度大于25g，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
11．【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，硝酸与氢氧化钠反应会生产硝酸钠和水，溶液的pH减小，故正确，符合题意；
B. 生石灰露置于空气中，生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水会生产氢氧化钙，氢氧化钙与空气中二氧化碳反应会生产碳酸钙和水，其成分会发生变化，故错误，不符合题意；
C. Na2CO3溶液显碱性，碱性能使紫色石蕊试液变蓝，故错误，不符合题意；
D. 浓硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸具有吸水性，溶质质量分数会变小，故错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、硝酸与氢氧化钠反应会生产硝酸钠和水。
B、生石灰主要成分是氧化钙，氧化钙与水会生产氢氧化钙，氢氧化钙与空气中二氧化碳反应会生产碳酸钙和水。
C、根据Na2CO3溶液显碱性分析。
D、根据浓硫酸具有吸水性分析。
12．【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 羊毛线主要成分是羊毛，羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是棉花，棉花的成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，灼烧闻气味，能鉴别棉线和羊毛线，故不符合题意；
B. 磁铁能吸引铁粉，磁铁不能吸引木炭粉，分离木炭粉和铁粉的混合物，将磁铁靠近混合物，能达到目的，故不符合题意；
C. 二氧化碳、氯化氢气体都能与氢氧化钠反应，杂质除去了。原位置液反应了，方法错误，故符合题意；
D. 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象有水珠生成，说明蜡烛中含有氢元素，能达到目的，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
13．【答案】（1）用锅盖盖灭
（2）降低温度至可燃物的着火点以下
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）消防队员模拟炒菜时油锅着火，常采取的灭火措施是用锅盖盖灭，达到隔绝空气的目的。
（2）消防队员使用高压水枪对燃着的木材喷水灭火，其主要原理是降低温度至可燃物的着火点以下。
【分析】 燃烧的条件是物质具有可燃性，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三个条件同时达到才行。灭火时只要控制其中一个条件即可。
14．【答案】氨分子在不断地运动；碱性
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】如图所示：烧杯A中盛有10mL浓氨水；烧杯B中盛有20mL蒸馏水，并滴入2~3滴酚酞试液，得到无色溶液。几分钟后，观察到烧杯B中的溶液变红，其主要原因是：氨分子在不断地运动，氨的水溶液显碱性。
【分析】浓氨水可以挥发出氨气，氨气与水结合生成氨水，氨水显碱性。
15．【答案】（1）金属
（2）CO
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的是金属元素，结尾的是稀有气体元素。
（2）由原子序数为6和8的两种元素组成的常见有毒化合物的化学式为CO。
【分析】（1）根据观察第2、3周期的元素，这两个周期开头的是金属元素分析。
（2）先分析元素名称、化合价，再根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析化学式。
16．【答案】（1）糖类
（2）
【知识点】生命活动与六大营养素；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）淀粉属于糖类。
（2）CO2作为资源利用是实现“碳中和”的有效方法。在一定条件下，以CO2和H2为原料可合成甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 。
【分析】（1）根据淀粉属于糖类分析。
（2）在一定条件下，CO2和H2反应生成甲醇（CH3OH）和水。
17．【答案】（1）锥形瓶；水槽
（2）；磨砂；正放
（3）A；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已经充满
（4）a；
【知识点】氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图中标注仪器的名称：①锥形瓶；②水槽。
（2）实验室选用装置BD组合制取并收集氧气，B装置为固液常温型反应，适合过氧化氢在二氧化锰作用下反应生成水和氧气，D是排水法收集气体，其反应的化学方程式为 ，D是排水法收集气体，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口，玻璃片与集气瓶口接触紧密，因为氧气的密度大于空气的密度，将集气瓶移出水面，应该正放在桌面上。
（3）用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，加热高锰酸钾固体制取氧气，适合固固加热型装置，可选A装置和E装置，根据氧气具有助燃性，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已经充满。
（4）实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在a处以上，长颈漏斗在液面以下，形成液封，防止二氧化碳逸出：检验二氧化碳时，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将气体通入澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
【分析】根据实验室制取氧气的原理，装置的特点，氧气的物理性质，实验室制取二氧化碳操作的注意事项，二氧化碳的检验分析。
18．【答案】（1）5：3；9：5
（2）40%；碳酸钙
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比=10：6=5：3，
碳元素和钙元素的质量比=（12×6）：（40）=9：5。
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数==40%；
乳酸钙中钙元素的质量分数=≈18.3%
40%>18.3%，说明碳酸钙中钙元素的质量分数高。
从元素质量分数的角度推断，用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好。
【分析】（1）化学式中原子个数比等于元素角码之比。
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）在化合物中元素的质量分数=。
19．【答案】（1）粉末状；
（2）二氧化碳或CO2；分解
（3）Fe或铁；4.7≤pH<8.9
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用粉末状菱镁矿，因为粉末状固体比块状固体的接触面积大。
菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为 。
（2）氨气极易溶于水，常温、常压下，二氧化碳在水中的溶解度较小，故需要加压通入的气体是二氧化碳，压强增大，二氧化碳的溶解度增大；
反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应③为氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，这两个反应均符合“一变多”的特点，均属于分解反应。
（3）a溶液中含镁离子、亚铁离子、铝离子，通入足量空气，调pH，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化镁溶液，说明通入足量空气后，溶液中铁元素化合价发生了改变，由+2价变为+3价；向b溶液中加MgO调节溶液pH，目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，而镁离子不能形成沉淀，故pH范围为：4.7≤pH＜8.9。
【分析】（1）根据粉末状固体比块状固体的接触面积大分析。
碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳。
（2）根据氨气极易溶于水，常温、常压下，二氧化碳在水中的溶解度较小分析。
（3）根据表格里的数据分析。
20．【答案】无新物质生成；不成立；CaCO3不溶于水，盐酸加热挥发，蒸干有白色固体出现；钙或Ca2+；碳酸氢根或；
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】【猜想与假设】
结合猜想一、二可知，也可能是碳酸钙与极稀盐酸反应，也可能不能发生反应，则猜想三为：无CO2放出，无新物质生成。
【实验探究】
① 如图，将纯碳酸钙和0.050%的盐酸混和，放置一段时间，玻璃管内液面不移动，说明没有二氧化碳气体生成，可得出猜想一不成立。
② 实验结论是猜想二成立，有新物质生成，其理由是CaCO3不溶于水，盐酸具有挥发性，盐酸加热挥发，蒸干有白色固体出现。
③ 取滤液于试管中滴加饱和碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，因为钙离子与碳酸根离子结合能生成碳酸钙沉淀，说明滤液中含有钙离子。
④ 由查阅资料可知，碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此取滤液于试管中滴加饱和澄清石灰水，滤液变浑浊，说明滤液中含有碳酸氢根离子。
结合上述实验结论可知，在实验①中，极稀盐酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙和氯化钙，反应的化学方程式是2CaCO3+2HCl=Ca（HCO3）2+CaCl2。
【分析】CaCO3不溶于水，盐酸具有挥发性。
钙离子与碳酸根离子结合能生成碳酸钙沉淀。
碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
在实验①中，极稀盐酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙和氯化钙。
21．【答案】（1）2580
（2）解：设该漂白粉中次氯酸钙的质量为x
x=1430kg
答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是1430kg
（3）次氯酸钙中氯元素显+1价，故该漂白粉中+1价氯元素的质量为次氯酸钙中氯元素的质量
解一：漂白粉中+1价氯元素的质量分数为
解二：由化学方程式可得关系式： 得漂白粉中+1价氯元素质量为
漂白粉中+1价氯元素的质量分数为
答：该漂白粉中+1价氯元素的质量分数是17.75%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，密闭容器中盛放的消石灰质量=4000kg-1420kg=2580kg。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算。
（2）先设未知数，正确写出氯气与氢氧化钙反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氯气的质量，未知量是生成次氯酸钙的质量；列比例式计算。
