丰城市第九中学2022-2023学年高二上学期入学质量检测化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、反应生成的HClO具有杀菌消毒的作用。下列化学用语的表达正确的是( )
A.HClO的电子式：
B.原子结构示意图可表示，也可表示
C.用电子式表示HCl的形成过程：
D.水分子结构模型：
2、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
选项 a中的溶液 b中的物质 c中收集的气体 d中的液体
A 浓氨水 生石灰
B 浓硝酸 铜片
C 稀硝酸 铜片 溶液
D 浓硫酸 亚硫酸钠 溶液
A.A B.B C.C D.D
3、下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
A.非金属性强弱：
B.离子半径大小:
C.原子半径大小:
D.将与水完全反应转移
4、开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是( )
A.①的操作是先通入足量的
B.鉴别和溶液可以用澄清石灰水
C.在步骤③中，水溶液吸收后，溶液的pH减小
D.向母液中加入石灰乳可得到，工业上常用电解熔融的来制取镁
5、将甲烷和适量的混合后光照，充分反应后生成的四种有机产物的物质的量依次增大，则参加反应的的物质的量为( )
A.3mol B.6mol C.9mol D.12mol
6、把和置于密闭容器中，发生如下反应:，后达到平衡生成，经测定这内.M的平均速率是，下列叙述错误的是( )
A.Q的转化率为
B.内P的平均反应速率为
C.Q的平衡浓度为
D.x是2
7、已知汽车尾气处理反应之一为：。该反应的、。则上述反应在下列什么条件下易自发进行( )
A.高温 B.低温 C.任何温度下均不能 D.任意温度下均能
8、由丙烯合成正丁醛的反应：。该反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是( )
A.低温、高压、催化剂 B.适当的温度、高压、催化剂
C.常温、常压、催化剂 D.适当的温度、常压、催化剂
9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中有下列平衡:，当加入少量溶液后，溶液的颜色变浅
B.对于反应:，缩小容器的容积可使平衡体系的颜色变深
C.反应:，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.对于合成的反应，为提高的产率，理论上应采取低温措施
10、已知某可逆反应在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )
A.放热反应
B.吸热反应
C..放热反应
D.吸热反应
11、将装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )
A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D.恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅
12、对密闭容器中进行的反应：绘制如图象，下列说法错误的是( )
A.依据图甲可判断正反应为放热反应
B.在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率
C.图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动
D.依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的
13、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后，甲池的减小
C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
14、据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分：甲（HYFORM）中使用钌（Ru）基催化剂从甲酸中产生氢气；乙（PEMFC）是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池。装置的原理示意图如图。下列有关说法错误的是( )
A.该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输
B.Y室的电极反应式:
C.乙溶液中的向Y室的Pt电极方向移动
D.甲中消耗甲酸，乙中转移电子
15、将固体置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①；②。反应达到平衡时，，，则此温度下反应①平衡常数是( )
A.36 B.32 C.16 D.24
16、某温度下，发生反应，的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.将1和3置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4
B.平衡状态由A到B时，平衡常数
C.上述反应在达到平衡后，增大压强，的转化率减小
D.升高温度，平衡常数K减小
二、填空题
17、氮元素的化合物在生产生活中应用广泛。
（1）工业制硝酸时，需将转化为，现有以下两种转化途径（焓变均为常温常压下数据）：
①
②
③
已知常温常压下，④；计算可得___________。
（2）某温度下，向某密闭容器中按照体积比1∶3充入和，控制压强为50，反应达到平衡状态时体系中的体积分数为0.6。
①的平衡转化率为___________。
②在化学平衡体系中，用各气体物质分压替代浓度，计算出的平衡常数叫压强平衡常数。此温度下反应的压强平衡常数___________（计算结果保留2位有效数字）。
③在实际生产中，通常控制原料气中和的体积比大于1∶3，其目的是___________。
18、I、氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为，该反应为放热反应。当合成氨反应达到平衡后，若上述反应在2min后的～时间内反应速率与反应时间图像如图，且在每一时刻均只改变一个影响反应速率的因素，请填写下列时刻可能改变的条件：
（1）时___________，在时___________，在时___________。
II、反应在容积为2.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度0.050。温度和下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：
（2）上述反应的温度___________，平衡常数___________。（填<、>、=）
（3）温度时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①反应的平衡常数___________。
②反应在5min区间的平均反应速率___________。
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________。
A.容器中压强不变 B.
C.生成的同时消耗 D.混合气体的平均摩尔质量不变
19、原电池是化学对人类的一项重大贡献。
（1）依据反应设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
①电极X的材料是___________（填化学式）；电解质溶液Y是___________溶液。
②导线上转移0.2电子时，片质量减轻___________g。
（2）铅蓄电池在放电时发生的电池反应为，负极的电极反应式为___________。
（3）电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是、溶液。电池的总反应可表示为。则该电池正极的电极反应式为___________。
（4）某乙烯熔融燃料电池工作原理如下图所示：则负极电极反应式为___________。
（5）有人将铂丝插入溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池。在该电池反应中，通甲烷的铂丝上发生的电极反应为___________。
20、硫酰氯是生产医药、农药、染料的重要原料。硫酰氯与硫酸的部分性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质
69.1 ①易水解，产生大量白雾，生成两种强酸 ②易分解：
10.4 338 强吸水性、稳定不易分解
实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为，其实验装置如图所示（夹持仪器已省略）：
（1）D的名称___________，A的作用为___________；B中盛放的药品是___________。
（2）能替代装置戊中是___________（填字母代号）。
A.氯酸钾 B.二氧化锰 C.五氧化二磷 D.漂白粉
（3）若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示___________。
（4）反应过程中，为防止分解，可采取的措施有___________。（至少写一条）。
（5）实验开始时，戊中开始加入固体，假设在过量浓盐酸的作用下完全反应，若实验结束后得到硫酰氯，请计算硫酰氯的产率___________（列出表达式）。
参考答案
1、答案：B
解析：A.次氯酸的中心原子是O，O原子分别与H、C原子共用1对电子，O、Cl原子外围达到结构，次氯酸的其电子式为，故A错误；B. 和是中子数不同的氯离子，但质子数都是17，核外电子数都是18，最外层电子数为8，其结构示意图为，故B正确；C.氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子通过共用1对电子达到稳定结构，用电子式表示HCl的形成过程为，故C错误；D.水分子为V型结构，中心原子是O，原子半径大于H，则水分子的结构模型，故D正确；故选：B。
2、答案：D
解析：A.氨气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，故A错误；B.与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮可向上排空气法收集，d中为水时生成有毒气体NO，故B错误；C.NO不能排空气法收集，故C错误；D.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫可向上空气法收集，d中溶液可吸收二氧化硫，故D正确；故选:D。
3、答案：B
解析：A.同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性，故A错误；B.离子电子层越多离子半径越大，离子半径大小顺序是:，故B正确；C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即，故错误；D.过氧化钠与水反应，反应中O元素化合价由-1价分别变化为-2、0价，将与水完全反应转移电子数为，故D错误。故选B。
4、答案：C
解析：A.二氧化碳溶解度小，氨气溶解度大，①的操作是先通入氨气，再通入二氧化碳，故A错误；B.澄清石灰水与和反应均生成难溶物，实验现象相同，无法用澄清的石灰水监别和，故B错误；C.③是溴单质被二氧化硫的水溶液吸收，生成硫酸和溴化氢，溴化氢为强电解质，化学方程式为，溶液酸性增强，溶液的pH减小，故C正确；D.工业上常用电解熔融的来制取镁，故D错误；故选:C。
5、答案：B
解析：根据充分反应后生成、四种有机产物的物质的量依次增大，可以设其物质的量分别是、，四种有机取代物的物质的量之和为，解得，发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，消耗氯气的物质的量为故选：B。
6、答案：A
解析：
7、答案：B
解析：
8、答案：B
解析：由于反应是一个体积减小的可逆反应，所以采用高压，有利于增大反应速率和提高原料气的转化率；正向反应是放热反应，虽然低温有利于提高原料气的转化率，但不利于增大反应速率，因此要采用适当的温度，催化剂不能提高原料气的转化率，但有利于增大反应速率，缩短到达平衡所需要的时间，故正确选项是B，故选:B。
9、答案：B
解析：A.溴水中存在平衡:
，加入少量溶液，与反应生成沉淀，减小，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释；B.的正反应是反应前后气体总分子数不变的反应，缩小容器的容积，压强增大，平衡不移动，但增大，导致平衡体系的颜色变深，由于平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释；C.反应的，升高温度，为了减弱温度的改变，平衡逆向移动，C可以用勒夏特列原理解释；D.合成氨的反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，有利于生成，D可以用勒夏特列原理解释。故选：B。
10、答案：D
解析：定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线、与曲线，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应；定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线与曲线、，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以，由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以；根据以上分析得出:，反应吸热，，，故选:D。
11、答案：C
解析：A.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果气体颜色加深，则平衡向逆反应方向移动，所以此反应为放热反应，故A错误；B.缩小条件，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，但平衡时混合气体颜色比原来深，故B错误；C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，因为存在化学平衡所以虽然压强增大，但小于原来的两倍，故C正确；D.恒温恒容时，充入少量情性气体，压强增大，但反应物浓度不变，所以平衡不移动，混合气体颜色不变，故D错误；故选:C。
12、答案：C
解析：A.温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，则正反应为放热反应，故A正确；B.使用催化剂化学反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，X的转化率一样，则虚线可表示使用了催化剂，故B正确；C.由可知，该可逆反应是一个气体体积缩小的反应，减小压强使平衡逆向移动，则，但减小压强化学反应速率减小，故均减小，故C错误；D.温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应正反应是放热反应，即入，故D正确；故选:D。
13、答案：C
解析：A.由图像可知该原电池反应原理为，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，错误；B.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中不变，错误；C.电解过程中溶液中由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中，故乙池中为，摩尔质量，故乙池溶液的总质量增加，正确；D.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，错误；本题选C。
14、答案：D
解析：Y室中通入氧气，燃料电池中通入氧气的电极是正极，发生还原反应，故Y室的电极反应式为，B项正确:X室为负极室，Y室为正极室，原电池中阳离子向正极移动，C项正确；甲中使用钉基催化剂利用甲酸产生氢气，发生反应的化学方程式为，每消耗1mol甲酸，转移2mol电子，根据电子守恒可知，甲乙中转移的电子数相等，所以甲中每消耗1mol甲酸，乙中转移2mol电子，D项错误。
15、答案：B
解析：反应达到平衡时，，说明消耗HI农度为，则生成HI总物质的量浓度为，即，根据化学平衡常数的定义，（1）的反应平衡常数，故选项B正确。
16、答案：D
解析：A.合成氨为可逆反应，不能完全转化，则将和置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量一定小于92.4kJ，故A错误；B.平衡常数与温度有关，因温度不变，则平衡常数，故B错误；C.合成氨为气体总物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故C正确；D.焓变为负，为放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，故D错误；故选:C。
17、答案：（1）
（2）①.75%；②.；③.提高的转化率
解析：
18、答案：（1）①.增大氨气的浓度；②.加入催化剂；③.减小压强
（2）①.<；②.<
（3）①.0.082；②.0.007
（4）AD
解析：
19、答案：（1）①.；②.；③.6.4
（2）
（3）
（4）
（5）
解析：
20、答案：（1）①.蒸馏烧瓶；②.冷凝回流硫酰氯（）；③.碱石灰
（2）AD
（3）
（4）调节装置甲、戊中液体滴入的速度，减慢气体通入丙（三口烧瓶）的速率；②给丙（三口烧瓶）冷水浴，降温等
（5）或
解析：
