合肥市2022-2023学年高二下学期期末教学质量检测
化学学科试卷
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡收回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、单选题(本题共15小题，每题3分，共45分。在每题所给的四个选项中只有一个正确选项。)
1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是
A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B.龟甲的成分之-羟基磷灰石属于无机物
C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
2.下列各组物质的晶体类型相同的是
A. SiO2和SO3 B. I2和NaCl C.Cu和Ag D. SiC和MgO
3.下列物质属于纯净物的是
A.汽油 B.食醋 C.漂白粉 D.小苏打
4.最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是
A.基态S原子价电子排布图： B.第一电离能：F>S>O>N
C.最高正价：F>S=O>N D. S原子的基态原子核外未成对电子数最多
5.依据元素周期律，下列判断不正确的是
A.第一电离能：Li
A.分子中有3种杂化轨道类型的碳原子 B.分子中共平面的原子数目最多为14
C.分子中的苯环由单双键交替组成 D.与Cl2发生取代反应生成两种产物
7.乙烯用途广泛，如可水化(加成)制乙醇、催化加聚制聚乙烯。下列说法错误的是
A.12C、13C、14C的原子结构示意图均为 B.重水的结构式为
C.乙烯电子式为 D.上述两反应的原子利用率均为100%
8.工业合成尿素的原理：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，有关化学用语表示正确的是
A.中子数为8的碳原子：8C
B. NH3的电子式：
C.氧原子的核外电子轨道表示式：
D. CO(NH2)2的结构简式：
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B.1 molFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3NA
C.0.1 mol/LHClO溶液中含有阳离子总数为0.1NA
D.标准状况下，22. 4LN2和H2混合气中含有的原子数为4NA
10.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备
+ →+(2n-1)X
下列说法错误的是
A.该高分子材料可降解 B.异山梨醇分子中有3个手性碳
C.反应式中化合物X为甲醇 D.该聚合反应为缩聚反应
11.乙苯制苯乙烯的原理： +H2，下列说法正确的是
A.该反应是加成反应 B.乙苯的同分异构体有3种
C.可用KMnO4(H+)鉴别乙苯和苯乙烯 D.苯乙烯分子中最多有8个碳原子共平面
12.下列化学用语或图示表达正确的是：
A. Mg2+的结构示意图： B. NaOH的电子式：
C. BF3 的空间结构模型： D.反式聚异戊二烯的结构简式：
13.布洛芬是一种常见的解热镇痛药，其结构简式如图所示。下列关于布洛芬的说法正确的是：
A.与乙酸互为同系物 B.其苯环上的二氯代物有4种
C.能发生聚合反应 D.能与硝酸发生取代反应
14.某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20，X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是
A.单质的沸点：Z> X>Y
B.该化合物中Z满足8电子稳定结构
C.非金属性：Z> Y
D. X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
15.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A.原子半径：S>Cl B.酸性：HClO3>H2SO3
C.非金属性：Cl>S D.热稳定性：HCl>H2S
II卷(填空题，共55分)
16.(共13分) Ⅰ.根据化学常识回答下列问题：
(1)①下列有机物不溶于水的是_____(填字母)。(1 分)
a.乙醛 b.乙醇 c.乙酸乙酯
②下列化合物中，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应的是_____(填字母)。(2 分)
a.福尔马林 b.乙烯 c.乙酸
(2)水杨酸是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药，其结构为。
①水杨酸的分子式是_____________(2分)
②水杨酸苯环上的一氯代物有___________种。(2分)
Ⅱ.某同学欲用下图所示装置比较乙酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，实验进行一段时间后，盛有苯酚钠溶液的试管中溶液变浑浊。
(1)乙酸、苯酚、碳酸的酸性由强到弱的顺序是_________(2分)
(2)饱和NaHCO3溶液的作用是_________(2分)
(3)苯酚钠溶液中发生反应的化学方程式是___________(2分)
17. (共12)请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________。
(2)B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，B的元素号为_____，其正二价离子的电子排布式为_____________。
(3)C元素的原子最外层电子排布式为ns2np+1，则C的电子排布图为_____________。
(4)在元素周期表中，电负性最大的元素是____________，第三周期p轨道半充满的元素是__________。
18. (共16分)甲氧苄啶(G)是磺胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如图：
回答下列问题：
(1)E中的官能团名称是_________、_________(每空1分)。
(2)B→C的反应类型为________；试剂X的结构简式为_______。 (每空2分)
(3)化合物F与Br反应方程式___________(2分)
(4)分子式为C8H8O2的同分异构体中能同时满足以下条件的有_____种 (2分)
①含有苯环；②苯环上有2个取代基，其中一个为一CH3；
(5)以乙醇为原料，制备乙二醛的合成路线：_______________(4分)
写出其中生成乙二醛的化学反应方程式_____________(2分)
19. (共14，每空2分)铝离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。
回答下列问题：
(1)上述三种化合物所含元素C、N、O第一电离能由小到大的顺序为_______________。
(2)基态氮原子的价层电子排布图为_____________(填编号)。
A. B.
C. D.
(3)化合物Ⅰ中碳原子的杂化轨道类型为__________，化合物Ⅱ中阳离子的空间构型为____________。
(4)化合物Ⅲ中O、F、S电负性由大到小的顺序为____________。
(5)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(，，)，原子2的坐标为(，，)，则原子3的坐标为_____________。
②己知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_________g/cm3 (列出计算式)。
