河南省焦作市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Br80
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.焦作市正在深入促进传统能源与风能、太阳能、生物质能等可再生能源的协同开发，到2025年非化石能源占能源消费总量比重能达到河南省目标任务。下列属于不可再生能源的是（ ）
A.氢气 B.核能 C.沼气 D.甲醇
2.生活中处处有化学，与人体健康、食品安全及环境保护等息息相关。下列说法正确的是（ ）
A.通过清洁煤技术可减少煤燃烧造成的污染
B.双氧水和硫酸铜溶液用作消毒剂的原理相同
C.可向海洋中适量排放未经处理的核废水
D.可向葡萄酒中加入过量来杀菌
3.乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列有关两者的共同性质的说法错误的是（ ）
A.能与钠反应 B.能与小苏打溶液反应
C.能发生取代反应 D.能发生氧化反应
4.糕点礼盒中经常放入食品脱氧剂。有一种常见固体脱氧剂的组成为铁粉、炭粉、氯化钠等，下列对脱氧剂所涉及的物质的说法正确的是（ ）
A.过量的铁粉与稀硝酸反应的产物为硝酸铁
B.和互为同素异形体
C.氯化钠的形成过程可表示为
D.该脱氧剂在潮湿的环境中会形成原电池
5.盘鼓又名“开封大鼓”，也称“太平鼓”，是流行于河南省开封一带的锣鼓，它与宋代至明代四百年间流传于开封的迓鼓乐密切相关，制作大鼓需要杨木、桐油、水牛皮、不锈钢钉等。下列说法正确的是（ ）
A.杨木的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖
B.桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于天然高分子化合物
C.水牛皮的主要成分是蛋白质，受热会变性，但生理活性不变
D.不锈钢是含铁的合金，其硬度和熔点都比纯铁高
6.下列关于金属单质及其化合物的分类正确的是（ ）
A.金属单质能导电，都是电解质 B.MgO、和CaO都是碱性氧化物
C.、KOH和都是强碱 D.、和都是可溶性盐
7.设阿伏加德罗常数的值为，下列有关烃的说法正确的是（ ）
A.1mol丁烷中含有碳碳单键的数目一定是
B.标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧所需氧气的分子数为
C.1.6g甲烷与0.4mol氯气充分反应得到的的分子数为
D.78g苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目都是
8.人们在金星大气中探测到，据此推断金星大气层或存在生命。可通过白磷制备：。下列说法正确的是（ ）
A.白磷转化成红磷是物理变化
B.KOH的碱性弱于烧碱
C.的电离方程式为
D.的稳定性比的稳定性强
9.元素①～⑤代表5种短周期元素，其中①～④在元素周期表中的相对位置如图所示，且①的最外层电子数是次外层电子数的2倍，⑤是短周期中原子半径最大的主族元素。下列说法错误的是（ ）
A.5种元素中，原子半径最小的是②
B.②的最低价阴离子的结构示意图是
C.常温下，将⑤的单质投入水中能与水剧烈反应
D.③和④的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为
10.下列实验操作与现象及对应的结论都正确的是（ ）
选项 操作与现象 结论
A 在蔗糖中加入浓硫酸后，出现发黑现象 浓硫酸具有吸水性
B 在溴化钠溶液中滴入氯水，溶液变为橙色 氯的非金属性强于溴
C 在酸性高锰酸钾溶液中滴入乙醇，溶液褪色 乙醇具有氧化性
D 在鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸，加热，溶液变蓝 可用于蛋白质的检验
11.下列关于化学反应速率的说法错误的是（ ）
A.恒容时，，向密闭容器内充入He，化学反应速率不变
B.锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，化学反应速率减小
C.制氯气时，增加二氧化锰的用量，能加快反应速率，浓盐酸被完全消耗
D.恒容时，，升高温度，正逆反应速率都增大
12.下列仪器或装置正确，且能达到相应实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.用装置甲制备氨气
B.用装置乙除去中的
C.配制的溶液需要装置丙
D.用装置丁验证葡萄糖的化学性质
13.某温度下，在恒容密闭容器中，利用甲烷可以除去，反应为。已知为黄色，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.该反应的生成物分子中的共价键都是单键
B.生成时，转移的电子数为
C.当容器内气体的颜色不再改变时，化学反应达到平衡状态
D.容器内气体的压强不变不可以作为反应达到化学平衡的标志
14.木质纤维素代替传统的化石原料可以缓解日益紧张的能源危机，利用木质纤维素制得某产品时，有一中间产物X的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.X中含有6个碳原子、8个氢原子 B.X中含有醛基、羟基等官能团
C.X能发生加成反应 D.X与氧化铜共热，黑色的氧化铜会变红
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（13分）人体中的锌具有维持人体正常食欲、增强人体免疫力等生理功能，如儿童缺锌会导致味觉障碍、皮肤疾患、生长发育不良、免疫力下降等。请回答下列有关锌的问题。
（1）锌能与盐酸反应，该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，该反应中反应物的总能量______（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。锌也能像铝一样与氢氧化钠溶液反应，则锌与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________。
（2）用锌片与铜片作电极，稀硫酸作电解质溶液，可以组成原电池，该电池的正极发生______（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是__________________。用锌片与作电极，KOH溶液作电解质溶液，也可以组成原电池，工作原理如图所示，该原电池工作时，电池总反应是，该电池的正极材料是______（填化学式），负极的电极反应式为__________________。
（3）某学生为探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，用稀硫酸与足量的锌粒发生反应，用针筒收集气体，当反应进行2min时，收集的气体为67.2mL（换算为标准状况），0～2min内用硫酸表示的平均反应速率为______（忽略溶液体积的变化）。
16.（13分）氮化锶（）在工业上广泛应用于生产荧光粉，遇水会剧烈反应。某化学兴趣小组利用如图所示装置制备氮化锶并检验其性质（部分夹持装置略）。请回答下列问题。
（1）Sr位于第Ⅱ A族，其单质可由通过______法制得。Sr的单质与氧气加热反应时能生成过氧化锶，过氧化锶的电子式为__________________。
（2）用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，其反应的离子方程式是__________________，该反应中每生成标准状况下，转移电子的物质的量为______。
（3）装置C中装有______，实验时，先点燃酒精灯______（填“A”或“B”），原因是________________________
（4）氮化锶要干燥保存，遇水会剧烈反应，有氨气产生，该反应的化学方程式为________________________。
17.（16分）石油是重要的能源和化工原料，2023年2月16日，中国石油和化学工业联合会发布数据称中国炼油产能已超过美国，成为世界第一炼油大国。
（1）石油分馏可以得到汽油，汽油中含有己烷，其分子式为______。可以将含碳原子少的烷烃通过进一步______获得乙烯、丙烯等不饱和烃，如将丁烷通过上述方式得到乙烯的化学方程式为________________________，丙烯（）.与溴水反应的化学方程式是________________________。
（2）乙烯的结构式为______，乙烯直接水合法可制备乙醇，与互为______，若采用下列方法制备乙醇，其中反应①②的反应类型依次是______、______。
乙烯
（3）乙醇可以氧化得到乙醛，其化学方程式为__________________、乙醛进一步被氧化可得到乙酸，乙醇和乙酸反应的化学方程式为________________________，制备乙酸乙酯的实验中涉及的下列部分操作是错误的，改进的方法有__________________、__________________
18.（16分）海洋资源是当今世界资源开发利用的重点领域之一。请回答下列相关问题：
（1）将粗盐溶于适量的水中，为除去粗盐中的三种杂质离子，常加入过量的NaOH溶液、溶液和______，过滤后加入______调节pH，经蒸发结晶后得到精盐；氯碱工业中电解饱和食盐水，得到烧碱、氢气和氯气，其离子方程式为______________________________。
（2）向母液中加入氢氧化钠溶液，经过滤、洗涤得到氢氧化镁，判断沉淀已洗涤干净的操作是________________。镁元素在元素周期表中的位置为______，中离子半径：（填“＞”或“＜”）
（3）反应釜1中每得到8g溴，理论上至少需要______L氯气（标准状况）；在吸收塔中，发生反应的离子方程式为，请将该离子方程式配平，并用单线桥法标出电子的转移方向和数目：____________；向反应釜2中加硫酸，发生反应的离子方程式是______________________________。
（4）设计简单的实验验证溴的非金属性比碘强，其操作及现象是________________________（可选择的试剂：溴水、碘水、苯、NaBr溶液、KI溶液、淀粉溶液）。
河南省焦作市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学·答案
1～14题，每小题3分，共42分。
1.B 2.A 3.B 4.D 5.A 6.B 7.A 8.C 9.D 10.B 11.C 12.C 13.C 14.A
15.（1）放热（1分） 大于（1分） （2分）
（2）还原（1分） （2分） （2分） （2分）
（3）（2分）
16.（1）电解（1分） （2分）
（2）（2分） 0.45mol（1分）
（3）浓硫酸（2分） A（1分） 先用生成的氮气排尽装置内的空气，防止空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气与锶反应（合理即可，2分）
（4）（2分）
17.（1）（1分） 裂解（1分） （2分）（2分）
（2）（1分）同分异构体（1分） 加成反应（1分） 取代反应（1分）
（3）（2分）
（2分）
混合乙醇和浓硫酸时应将浓硫酸缓缓加入到乙醇中，防止暴沸（合理即可，1分）收集乙酸乙酯时导管不能伸入液面以下，防止发生倒吸（合理即可，1分）
18.（1）溶液（1分） 盐酸（1分） （2分）
（2）取最后一次洗涤液于试管中，加入酸化，再加入溶液，无白色沉淀生成（合理即可，2分）第三周期ⅡA族（1分） >（1分）
（3）1.12 （2分）（2分）
（2分）
（4）取适量KI溶液于试管中，先加入淀粉溶液，再加入少量溴水，溶液变为蓝色（或取适量KI溶液于试管中，先加入少量溴水，再加入苯，振荡，静置，溶液分层，上层呈紫色）（合理即可，2分）
