天津市北辰区三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-填空题
一、填空题
1．（天津市北辰区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）根据物质性质，找出它对应的用途，并将字母序号填写在横线上。用途：A 制糖脱色 B 高炉炼铁 C．制造门锁锁芯 D．填充食品包装袋 E.制干电池电极 F 医疗急救
(1)N2化学性质不活泼 ；
(2)活性炭具有吸附性 ；
(3)O2能供给呼吸 ；
(4)黄铜易加工、耐腐蚀 ；
(5)CO具有还原性 ；
(6)石墨具有导电性 。
2．（天津市北辰区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）金属及金属材料在日常生活、生产中有着广泛的应用。
（1）如图台灯中，由铝块压制成的铝箔反光片，利用了金属铝的 (填“延展性”或“导电性”)。铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为 。
（2）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，其反应的化学方程式 。
（3）铁钉在 (填序号)的情况下容易生锈。
A 干燥的空气中
B 潮湿的空气中
C 浸没在植物油中
3．（天津市北辰区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）燃料的应用与生活生产、环境息息相关。
(1)天然气是生活中常用的燃料，其主要成分充分燃烧的化学方程式是 。
(2)分别充分燃烧1000g天然气、煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，则 产生的气体对空气污染更严重。
(3)用锅盖盖灭着火的油锅，其原理是 。
(4)生产中扑灭油、气等燃烧引起的失火，通常选择 (填“干粉灭火器”或“二氧化碳灭火器”)。灭火中，上下摇动灭火器几次，拔去保险销，对准火焰 (填序号)。
A 顶部
B 中部
C 根部
(5)乙醇不完全燃烧，表示为2C2H5OH+5O2CO+(4﹣n)CO2+6H2O，假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为27.6g，其中H2O为10.8g，则产物中CO的质量是 (填序号)。
A 1.4g
B 2.8g
C 5.6g
D 无法确定
4．（天津市北辰区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）完成下列化学方程式。
(1)铁在氧气中燃烧 ；
(2)锌与稀硫酸反应 ；
(3)二氧化碳与澄清石灰水反应 。
5．（天津市北辰区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）溶液与人类生活、生产密切相关。
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 (填序号)。
A 汽油
B 面粉
C 蔗糖
(2)下列说法中正确的是 (填序号)。
A 溶液一定是无色的
B 溶液是均一的、稳定的混合物
C 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
(3)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲的溶解度是 g；
②t2℃时，乙的接近饱和的溶液，可以通过 方法转化成饱和溶液；
③t3℃时，向50g水中加入35g甲，充分溶解后，溶液的质量为 g，溶质质量分数为 ；
④t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，下列说法正确的是 (填序号)。
A t2℃时，甲溶液中溶质质量=乙溶液中溶质质量
B t3℃时，甲溶液中溶质质量>乙溶液中溶质质量
C t2℃时，甲溶液中溶剂质量=乙溶液中溶剂质量
D t3℃时，甲溶液中溶剂质量>乙溶液中溶剂质量
6．（天津市北辰区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）人类对燃烧的利用由来已久。
(1)古人“钻木取火”，通过木材之间的快速摩擦提高了可燃物的 （填“温度”或“着火点”），使可燃物燃烧。
(2)下图为实验室测定空气含量的装置，红磷燃烧产生大量白烟，其反应的化学方程式为 ；实验中红磷逐渐熄灭，从燃烧条件的角度分析，燃烧需要 。
(3)我国使用“长征二号”运载火箭将“神舟十一号”送上轨道，并与天宫一号成功对接。火箭的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）。点火后，反应生成水、氮气和二氧化碳。其反应的化学方程式 。
7．（天津市北辰区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）金属在生产和生活中的应用极为广泛。
(1)地铁站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的延展性和 性（填“导电”或“导热”）。
(2)地铁站使用的铜，我国早在西汉时期利用湿法冶金技术就可以进行炼制。其原理是利用铁和硫酸铜溶液发生反应制取铜，其反应的化学方程式为 。
(3)修地铁所用金属材料中的铁是用一氧化碳和赤铁矿（主要成分氧化铁）反应炼制的，其反应的化学方程式为 ，如果用2000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为 t（计算结果保留一位小数）。
(4)将一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，溶液质量变化情况如图所示。下列说法不正确的是 （填序号）。
A．反应后溶液一定是无色的
B．反应后过滤，滤渣一定含有银和铜
C．反应后，生成银与铜的质量比为1:1
8．（天津市北辰区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）认识溶液有助于我们更好的服务于生产、生活。
(1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是 （填字母）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
(2)下图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：
①t1℃时，KNO3的溶解度 NaCl的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）
②t2℃时，接近饱和的KNO3的饱和转化为饱和溶液，可以采取的方法是 （一种即可）。
③已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g：80℃时，KNO3的溶解度为169g。在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入80g KNO3，充分溶解，得到该温度时KNO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液：若使烧杯内物质缓慢升温至80℃，最终所得溶液的质量为 g。
④当KNO3，中混有少量NaCl时，若要提纯KNO3，可以采用 的方法。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
(3)欲配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是部分操作过程。
①正确的操作顺序是甲→ → → → →己（填序号）。
②丙操作中仪器a的作用为
③配好50g该溶液后，稀释成10%的溶液需要加入水的质量是 g。
④下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏小的是 （填序号）
A．甲中NaCl含有杂质
B．丁操作中砝码和氯化钠放错托盘（1g以下用游码）
C． 己操作中溶液有少量酒出
9．（天津市滨海新区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①氦气 ②干冰 ③氮气 ④金刚石 ⑤明矾 ⑥活性炭
（1）可用于人工降雨的是 ；
（2）能吸附色素和异味的是 ；
（3）质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是 ；
（4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是 ；
（5）溶于水生成胶状物吸附水中杂质使之沉降的是 ；
（6）空气中含量最高，能充入食品包装中用于防腐的是 。
10．（天津市北辰区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）水是人类宝贵的自然资源，在生产、生活中有着重要的应用。
(1)下列有关保护水资源的说法正确的是______（填序号）。
A．生活污水可直接排放
B．工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
C．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
(2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活上常用 的方法来降低水的硬度。
(3)18世纪末，人们通过水的分解实验研究，才最水终认识了水的组成。如图是某学习小组同学完成电解水实验的装置示意图，该反应的化学方程式为 。
(4)电解水的过程可用下图表示，微观粒子运动变化的先后顺序是______（填序号）。
A．①②③ B．②①③ C．①③②
11．（江西省南昌市青云谱区宁都县2020-2021学年九年级上学期期中化学试题）下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A．B．C．D．E是五种粒子的结构示意图。
请回答：
(1)钙元素属于 元素(填“金属”或分“非金属”)，氟原子的相对原子质量为 。
(2)X= ，C可以用符号 表示。
(3)A、B、C、D、E属于同种元素的粒子是 (填序号)；
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)；
(5)B与E形成化合物的化学式是 。
12．（天津市北辰区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）完成下列化学方程式
(1)硫在氧气中燃烧 。
(2)过氧化氢与二氧化锰混合制氧 。
(3)铜与硝酸银的反应 。
13．（天津市北辰区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关
(1)金刚石、石墨等碳单质性质存在明显差异，是因为 。
(2)高温下，碳与氧化铜发生反应，反应的化学方程式 ，实验中在酒精灯火焰处增加网罩，其目的是 。
(3)一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，两者性质有很大不同。
①CO可作燃料，其在空气中燃烧的化学方程式为 。
②二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式 。
14．（天津市北辰区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）学好化学能让我们更好的认识、分析生活中的各种现象和事物。
(1)炒菜时油锅中的油不慎起火，灭火的方法是 。
(2)天然气目前是家中主要使用的燃料，其燃烧的化学方程式为 ；防止燃气泄露造成危险，家中安装报警器（如下图），正确的安装位置应选择 （填“甲”或“乙”）。
(3)为了减少污染，将煤转化为可燃性气体可以提高煤的利用率，其转化微观示意图如下图所示。
该反应的化学方程式为 。
15．（天津市北辰区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）金属及金属材料在日常生活、生产中有着广泛的应用。
(1)下图台灯中，由铝块压制成的铝箔反光片，利用了金属铝的 （填“延展性”或“导电性”）。铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为 。
(2)用下图所示实验研究金属的性质
①实验丙中反应的化学方程式 。
②下列组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 （填序号）。
A．丙丁 B．甲丁 C．甲乙丁
(3)某实验小组选取甲、乙、丙三种金属，采用将一种金属单质分别放入另外两种金属化合物溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系如图所示。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
16．（天津市北辰区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）化学与生产生活息息相关
(1)化石燃料主要包括煤、天然气和 。
(2)煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 。为减少环境污染。我国已大力推广使用脱硫煤。
(3)市面上出现各种无糖饮料，宣称“0糖、0脂、0卡”，受到不少人青睐。无糖饮料之所以称“无糖”，是指产品里不添加蔗糖、葡萄糖等含糖原料，而是由木糖醇（C5H12O3）等物质作为甜味剂。木糖醇可燃，其完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。
(4)除了木糖醇，赤藓糖醇（C4H10O4）也是一种常用的甜味剂。将一定质量的赤藓糖醇与一定量的氧气混合于密闭容器中，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，得到18g水，并测得所得气体中碳元素质量分数为32％。则参加反应的赤藓糖醇的质量为 g，参加反应的氧气质量为 g。
17．（天津市北辰区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）在化学反应A＋2B＝C＋2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11：9，则生成D的质量是 g；又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为 。
参考答案：
1． D A F C B E
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【详解】（1）N2化学性质不活泼，所以氮气可填充食品包装袋作保护气，故填D；
（2）活性炭具有吸附性，所以活性炭可用于制糖脱色，故填A；
（3）O2能供给呼吸，所以氧气可用于医疗急救，故填F；
（4）黄铜易加工、耐腐蚀，所以黄铜可用于制造门锁锁芯，故填C；
（5）CO具有还原性，所以一氧化碳可用于高炉炼铁，故填B；
（6）石墨具有导电性，因此石墨可用于制干电池电极，故填E。
【点睛】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
2． 延展性 B
【详解】（1）台灯中，由铝块压制成的铝箔反光片，利用了金属铝的延展性。铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为:；
（2）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）铁与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀。
A.干燥的空气中，铁钉只与氧气接触，不容易生锈；
B.潮湿的空气中，铁钉与氧气和水蒸气同时接触，容易生锈；
C.浸没在植物油中，铁钉不与氧气、水接触，不容易生锈。
故选：B。
3． CH4+2O2CO2+2H2O 煤 隔绝氧气 干粉灭火器 C A
【详解】(1)天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
(2)根据图示分析，煤产生的二氧化硫气体更多，对空气污染更严重；
(3)用锅盖盖灭着火的油锅，其原理是隔绝氧气；
(4)干粉灭火器用于扑灭油、气等燃烧引起的失火。扑灭图书档案，贵重设备等火灾应用液态二氧化碳灭火器，灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏；灭火中，上下摇动灭火器几次，拔去保险销，对准火焰根部；
(5)根据乙醇燃烧时其中氢元素全部生成水，生成H2O的质量为10.8g时燃烧乙醇的质量为，9.2g乙醇中C元素的质量，
总质量为27.6克燃烧的产物中CO、CO2的总质量27.6g﹣10.8g=16.8g，设其中CO的质量为y，则，y=1.40g
故选A。
4．
【详解】(1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。
(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。
(3)二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
5． C B 20 增加溶质、蒸发溶剂 80 37.5% B
【详解】（1）汽油、面粉都不溶于水，蔗糖溶于水，把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是蔗糖；故答案为：C；
（2）A.溶液一定是无色的错误，如硫酸铜是蓝色的；
B.溶液是均一的、稳定的混合物正确；
C.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液错误，如水不是溶液；
故选：B。
（3）①由图可知，t1℃时，甲的溶解度是20g，故填：20；
②t2℃时，乙的接近饱和的溶液，可以通过增加溶质、蒸发溶剂方法转化成饱和溶液，故填：增加溶质、蒸发溶剂；
③t3℃时，甲的溶解度是60g，向50g水中加入35g甲，溶解甲质量为60g= 30g，溶液的质量=30g+50g=80g；溶质质量分数=，故填： 37.5%；
④A、由图可知，甲溶解度随温度变化较大，降温之后结晶析出较多，故降温后溶液质量甲小于乙，t2℃时，甲乙溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，因为降温后溶液质量甲小于乙，故甲溶液中溶质质量小于乙溶液中溶质质量，A错误。
B 、t3℃时，溶解度甲大于乙，故饱和溶液溶质质量分数甲大于乙，故等质量的甲、乙饱和溶液中，甲溶液中溶质质量>乙溶液中溶质质量，B正确。
C、t3℃时溶解度甲大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中，甲溶液中溶质质量>乙溶液中溶质质量，甲溶液中溶剂质量小于乙溶液中溶剂质量，降温之后溶剂质量不变，故t2℃时，甲溶液中溶剂质量小于乙溶液中溶剂质量，C错误。
D 、t3℃时溶解度甲大于乙，等质量的甲、乙饱和溶液中，甲溶液中溶质质量>乙溶液中溶质质量，甲溶液中溶剂质量小于乙溶液中溶剂质量，D错误。
故选：B。
6．(1)温度
(2) 氧气/O2
(3)
【详解】（1）钻木取火，即克服摩擦力做功，使得木材的内能增加，温度升高，使木材的温度达到其着火点。故填：温度；
（2）磷与氧气点燃后生成五氧化二磷，其反应的化学方程式为 ；若红磷燃烧一段时间后自动熄灭，在密闭的条件下，从燃烧条件看是由于氧气已消耗完全，故填：氧气或者O2；
（3）偏二甲肼和四氧化二氮点火后，反应生成水、氮气和二氧化碳。其反应的化学方程式
7．(1)导电
(2)
(3) 1166.7
(4)AC
【详解】（1）用铜作导线，是利用铜具有良好的延展性和导电性。
（2）铁和硫酸铜溶液发生反应生成铜和硫酸亚铁，其反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（3）一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 ，设理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为, 则
（4）将一定质量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，锌粉先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，由图示可知，硝酸银已完全反应，硝酸铜也参加了反应，但无法判断确定硝酸铜是否有没有剩余，故选项A不正确， B正确，根据化学方程式可知每65份质量的锌可置换216份质量的银，溶液质量减少151份，每65份质量的锌可置换64份质量的铜，溶液质量增加1份，又由图像可知反应后溶液质量没有变，故生成的生成银与铜的质量比=216：（64×151）=27:1208，选项C不正确,故选 AC。
8．(1)A
(2) 等于 恒温蒸发溶剂 饱和 280 降温结晶
(3) 丁 乙 戊 丙 搅拌，加速溶解 30 A
【详解】（1）A、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，故正确；
B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，故错误；
C、氯化钠溶于水温度变化不明显，故错误；
故选A。
（2）①根据图像可知，t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度曲线有交点，说明在此温度时二者的溶解度相等；
②t2℃时，接近饱和的KNO3的饱和转化为饱和溶液，可以采取的方法是加硝酸钾固体或者恒温蒸发溶剂；
③20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，说明在此温度下100g水中最多溶解31.6g KNO3，所以该温度下200g水中最多溶解31.6g×2 = 63.2g硝酸钾，故向盛有200g水的烧杯中加入80g KNO3，充分溶解，得到该温度时KNO3的饱和溶液；
80℃时，KNO3的溶解度为169g，所以将上述溶液升温至80℃时，所得溶液为不饱和溶液，溶液质量为200g +80g = 280g；
④KNO3的溶解度受温度变化影响大，且随温度升高而增大；氯化钠的溶解度受温度变化影响小，所以当KNO3中混有少量NaCl时，若要提纯KNO3，需要采用降温结晶的方法；
（3）①配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液的一般步骤是称量固体、溶解、装瓶，所以配制溶液步骤甲→丁→乙→戊→丙→己；
②溶解操作中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解；
③氯化钠的质量为： ，稀释后溶液质量为： ，加入水的质量：80g-50g=30g；
④A、甲中NaCl含有杂质导致溶质减少，溶质质量分数偏小；
B、丁操作中称量氯化钠固体8g，不需要移动游码，故砝码和氯化钠放错托盘无影响；
C、己操作中已配制好溶液，转移溶液有少量酒出对溶质质量分数无影响；
故选A。
9． ② ⑥ ④ ① ⑤ ③
【详解】（1）干冰升华吸热，可使水蒸气凝结成水，可用于人工降雨，故填②；
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填⑥；
（3）质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是金刚石，金刚石是自然界存在最硬的物质，故填④；
（4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是氦气，稀有气体通电可发出不同颜色的光，故填①；
（5）明矾溶于水后，电离出铝离子与水反应生成胶状物吸附水中杂质使之沉降，故填：⑤；
（6）空气中含量最高，能充入食品包装中用于防腐的是氮气，氮气占空气体积分数的78%，化学性质稳定，故填③。
10．(1)B
(2)加热煮沸
(3)
(4)C
【详解】（1）A、生活污水直接排放，会污染水资源，故A 不符合题意；
B、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放，能保护水资源，故B符合题意；
C、农药、化肥的施用会造成水体污染，应合理施用，不应该禁止施用，故C不符合题意。
故填：B。
（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活上常用加热煮沸的方法来降低水的硬度，故填：加热煮沸。
（3）电解水实验中，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： ，故填：。
（4）化学变化中，分子分成原子，原子重新结合成分子，电解水的过程中，水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氢原子结合成氢分子，氧原子和氧原子结合成氧分子，则微观粒子运动变化的先后顺序是①③②，故填：C。
11． 金属 19.00 8 Cl- BC B AlCl3
【详解】（1）钙元素汉字名称含有“钅”旁，属于金属元素。元素周期表中的一格可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量；氟原子的相对原子质量为19.00；
（2）原子中，核电荷数=核外电子数，X=18-2-8=8，C是带1个单位负电荷的氯离子，可以表示为Cl-；
（3）A、B、C、D、E属于同种元素的粒子是B、C，是因为它们核内质子数相等；
（4）A粒子的化学性质与B粒子的化学性质相似，是因为它们最外层电子数相等；
（5）B（氯元素）与E（铝元素）形成化合物是氯化铝，氯化铝中，铝元素化合价是+3，氯元素化合价是-1，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，氯化铝化学式是AlCl3。
12．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为：；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：。
13．(1)碳原子的排列方式不同
(2) 使火焰集中，提高火焰的温度
(3)
【详解】（1）金刚石、石墨等碳单质性质存在明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，故填：碳原子的排列方式不同。
（2）①碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为： ，故填：。
②碳与氧化铜发生反应的条件是高温，酒精灯火焰处增加网罩，使火焰集中，提高火焰的温度，故填：使火焰集中，提高火焰的温度。
（3）①一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为： ，故填：。
②二氧化碳与石灰水的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为： ，故填：。
14．(1)用锅盖盖灭
(2) 甲
(3)
【详解】（1）炒菜时油锅中的油不慎起火，立即盖上锅盖，采用隔绝氧气的原理来灭火，故填：用锅盖盖灭。
（2）①天然气的主要成分甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ，故填：。
②天然气的密度比空气小，一旦泄露会聚集在空气中的上部，防止燃气泄露造成危险，家中安装报警器，正确的安装位置应选择甲，故填：甲。
（3）由微观示意图知，该反应是碳与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为： ，故填：。
15．(1) 延展性 4Al+3O2=2Al2O3
(2) AC /CA
(3)丙甲乙
【详解】（1）由于铝具有延展性，所以由铝块压制成的铝箔反光片。
铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
（2）①实验丙中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式。
②实验甲说明铁排在氢的前面；实验乙说明铜排在氢的后面；实验丙说明铁排在铜的前面；实验丁说明铜排在银的前面。
A、实验丙说明铁排在铜的前面；实验丁说明铜排在银的前面。即能得出铁、铜、银的金属活动性顺序。A符合题意；
B、实验甲说明铁排在氢的前面；实验丁说明铜排在银的前面。不能得出铁、铜金属活动性顺序。B不符合题意；
C、实验甲说明铁排在氢的前面；实验乙说明铜排在氢的后面；实验丁说明铜排在银的前面。即能得出铁、铜、银的金属活动性顺序。C符合题意。
综上所述：选择AC。
（3）据图可知，丙→甲，丙→乙，即丙的活动性强于甲，丙的活动性强于乙；甲→乙，即甲的活动性强于乙；
综上所述：三种金属的活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙。
16．(1)石油
(2)酸雨
(3)
(4) 24.4 23.6
【详解】（1）化石燃料主要包括煤、天然气和石油，故填：石油。
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，故填：酸雨。
（3）木糖醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为： ，故填：。
（4）①根据质量守恒定律，反应前后各元素的质量不变；赤藓糖醇与一定量的氧气混合于密闭容器中，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，得到18g水；18g水中氢元素的质量为，则参加反应的赤藓糖醇的质量为，故填：24.4。
②24.4g赤藓糖醇中碳元素的质量为，测得所得气体中碳元素质量分数为32％，则恢复到室温所得气体的质量为，根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为，故填：23.6。
17． 36 18
【分析】1
【详解】①由质量守恒定律知，生成C和D的质量和为，又因为二者的质量比为11∶9，所以生成的C的质量为，生成的D质量为，故填：36。
②设D的相对分子质量为x，故填：18。
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