聊城市2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分。考试用时90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 Li7 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活和科技发展密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．玛瑙、光导纤维的主要成分都是
B．医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂
C．山东品牌之一“玻璃纤维超细纱”是一种无机非金属材料
D．工业生产陶瓷和水泥的原料中都含有黏土
2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A．太阳能电池板 B．铅酸蓄电池 C．燃气灶 D．电热水器
3．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 在空气中铁表面容易生成致密的氧化物保护膜 铁制容器可以储运浓硫酸
B 较稳定，常温下，不易发生反应 两个N原子以N≡N结合，断开化学键需要较多的能量
C 氢氟酸是一种弱酸 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
D 溶于水发生可逆反应 是种酸性氧化物
4．下列生产过程中，其生产原理不涉及氧化还原化学反应的是（ ）
A．以黄铁矿为原料制备硫酸
B．以氨为原料制备硝酸
C．以石英和焦炭为原料在高温氮气流中制备氮化硅
D．以和NaOH为原料生产防火剂
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．在0.1 mol 固体中阳离子与阴离子总数为
B．常温常压下，4.4 g 和混合物中所含有的原子数为
C．1 L 0.1 mol L的氨水中有个
D．足量金属Zn与100 mL 18.4 mol·L浓硫酸充分反应生成的分子数为
6．一定条件下，化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．该条件下，断裂2 mol H-Cl键时需要吸收y kJ的能量
C．该条件下，1 mol 和1 mol 完全反应生成2 mol HCl，放出kJ的能量
D．2 mol 的总能量高于1 mol 和1 mol 的总能量
7．汽车尾气中产生NO的反应为：，一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中发生上述反应，下图曲线a表示该反应在温度T下的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在只改变某一个起始反应条件时（不改变容器体积）的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）
A．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
B．温度T下，内的平均反应速率
C．温度T下，和的体积分数相等，表明该反应已达到平衡
D．曲线b对应的条件改变可能是降低温度
8．下列实验中，所选用的仪器和药品能达到实验目的的是（ ）
A．除去中的少量HCl B．喷泉实验 C．制取少量干燥的 D．加热胆矾制取无水硫酸铜
9．性能各异的电池满足了不同的用电需求。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：。下列说法正确的是（ ）
A．硫酸铅电极是电池的负极
B．放电过程中，向负极移动
C．正极反应式为：
D．常温时，在正负极间接上检流计，指针不偏转
10．从物质类别的视角认识物质间的转化关系是学习化学的重要方法。由短周期主族元素形成的非金属单质X经下图所示过程可转化为强酸W。下列说法正确的是（ ）
A．X可能是碳 B．Y一定能使品红溶液褪色
C．Y一定是一种酸性氧化物 D．W的浓溶液具有强氧化性
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验设计
A 验证浓硫酸的脱水性 将浓硫酸滴到硫酸铜晶体表面，蓝色晶体变为白色
B 探究反应物接触面积对反应速率的影响 在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积等浓度的稀盐酸反应
C 实验室制取少量CuS 将少量铜粉与硫粉混合均匀，加热
D 验证金属的活泼性Zn>Cu 设计如图原电池，电池工作时，根据电流表指针偏转方向可知，电流由铜片→导线→锌片
12．改良Claus法利用天然气脱硫产生的回收单质硫，首先将原料气通入反应炉并发生高温反应Ⅰ：；反应后的混合气体通入串联的多个温度逐渐降低的转化器内进行反应Ⅱ：。下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
B．反应Ⅰ、Ⅱ中既体现还原性又体现氧化性
C．反应Ⅰ、Ⅱ消耗等量时，转移电子数之比为3∶1
D．反应I中消耗的量占通入总量的时，硫的回收率最高
13．一定温度下，在2 L密闭容器中发生反应：，开始时加入4 mol 、4 mol 和1 mol ，在5 min末测得的物质的量为2 mol。下列说法正确的是（ ）
A．0~5 min内， mol/（L·min）
B．5 min末，的浓度为1.25 mol/L
C．当与之比为3∶2时，该反应达到化学平衡状态
D．反应足够长时间，4 mol 能够完全转化为
14．胆矾（）是一种重要化工原料，某研究小组在实验室中以生锈的铜屑为原料（主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO）制备胆矾。流程如下。
下列说法错误的是（ ）
A．步骤①的目的是除去油污
B．步骤②中，若仅用浓硫酸溶解固体B，将生成污染环境。
C．步骤②中，在存在下Cu溶于稀的反应中作氧化剂
D．经步骤④得到的胆矾，可用水进行洗涤
15．工业废水脱硝（除去和）是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示：
实验测得脱硝过程中的浓度几乎为零。下列说法正确的是（ ）
A．反应①的离子方程式为
B．反应②中是氧化产物
C．理论上反应①和②消耗还原铁粉物质的量之比为1∶2
D．脱硝过程中，的消耗速率大于生成速率
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（10分）某化学小组利用传感器、数据采集器和计算机等设备，探究外界条件对化学反应速率和限度的影响。回答下列问题：
（1）在某温度下，探究影响分解的因素的实验方案如下：
实验序号 实验方案
Ⅰ 25℃，10 mL 5%溶液
Ⅱ 50℃，10 mL 5%溶液
Ⅲ 25℃，10 mL 30%溶液
Ⅳ 25℃，少量，10 mL 5%溶液
①实验Ⅰ、Ⅱ探究目的是____________；实验Ⅰ、Ⅲ相比反应速率大的是____________。
②实验Ⅰ、Ⅳ得出的结论是____________。
（2）为进一步研究催化剂对分解反应速率的影响，化学小组同学又做了下列实验：
①定性研究：小组同学用图1装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1 mol/L 溶液和1 mol/L溶液，可通过观察______，定性确定反应速率的大小。
②定量研究：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，小组同学利用图2装置进行定
量实验，向大试管中加入10 mL 2 mol/L的溶液，向注射器中分别加入1 mL 1 mol/L 溶液和1 mL 1 mol/L 溶液，测定的数据是______，比较催化剂对反应速率的影响。
17．（12分）汽车尾气（含有碳氢化合物、CO、和NO）等物质是造成城市空气污染的重要原因之一。研究汽车尾气的绿色排放具有重要意义。回答下列问题：
（1）治理方法之一是在汽车的排气管上装“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，并使碳氢化合物充分燃烧及的转化。
①CO和NO反应的化学方程式为______。
②的转化过程在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是______。
（2）“稀薄燃烧”也是普遍采用的治理方法。“稀薄燃烧”是指汽油在较大空/燃比（空气与燃料气的体积比）条件下燃烧。但“稀薄燃烧”时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将转化为。不同空/燃比的汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。
①“稀薄燃烧”技术除节约能源外，还具有的优点是__________________。
②某探究小组同学按下列流程探究不同催化剂对还原NO反应的催化性能。
NO与混合气体→催化反应器→检测→尾气处理
ⅰ．催化反应器中与NO生成，当生成1 mol 时，转移的电子数为______mol。
ⅱ．控制其它实验条件相同，在催化转化器中装载不同催化剂，将催化反应后的混合气体按相同流量缓缓通入滴有酚酞的稀硫酸溶液中（溶液的体积和浓度相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要记录的实验数据是______。
ⅲ．实验发现当NO与混合气体中混入一定量空气时，催化反应后的混合气体中NO的含量明显升高，NO的含量明显升高的原因是____________（用化学方程式表示）。
18．（10分）某探究学习小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如下图：
回答下列问题：
（1）实验室中用下图所示装置制备，正确的连接顺序是______（按气流方向，用小写字母表示），装置C的作用是______。
（2）B中使用雾化装置的优点是______。
（3）生成总反应的化学方程式为______。
（4）检验“母液”中大量存在的阳离子的实验方法是______（说明实验操作及现象）。
19．（15分）氢溴酸（HBr）在医药和石化工业上有广泛用途。探究小组同学在实验室中按下图流程模拟工业制备氢溴酸粗品并精制：
已知：HBr、都易挥发。
回答下列问题：
（1）实验室中利用和70%的硫酸制取的离子方程式为____________。
（2）混合①中发生反应的化学方程式为____________，该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）混合②中加入的目的是____________。
（4）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是____________、____________。
（5）检验操作Ⅲ所得“混合溶液”中是否存在的实验操作方法是____________（说明实验操作、现象及结论）。
（6）稀硫酸可用作酸性氢氧燃料电池的电解质，氢氧燃料电池的工作原理如图所示。
电池工作时，a电极的电极反应为______，当电路中转移2 mol 时，至少消耗标准状况下______L。
20．（13分）兴趣小组同学设计如图所示装置（夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略），用NO与反应制取。
查阅资料知：①NO不与碱反应，可被酸性溶液氧化为硝酸；
②。
回答下列问题：
（1）为了完成实验，应选择上图中的装置中的A→______（按气流方向，用大写字母表示，装置可重复使用）。
（2）连接好装置后，实验操作的正确顺序是______。（选填序号）
a．检验装置的气密性b．滴入浓硝酸c．加入药品d．点燃酒精灯e．通入一段时间的氮气
（3）装置E中发生反应的离子方程式有______，______；NO与发生反应的实验现象是______。
（4）为测定产物中的质量分数，该小组同学准确称取反应后的固体3.5 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.0 mL溶液，用量筒量取10.0 mL溶液于锥形瓶中，然后，逐滴加入0.1 mol L 溶液（硫酸酸化），恰好完全反应时，共消耗溶液20.0 mL。反应产物中的质量分数为______（提示：Ⅰ被酸性溶液氧化为），若用量筒量取溶液读取量筒刻度时，俯视读数，则测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
