勃利县中2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试卷
(时间：75分钟 满分：100分 )
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S-32 Cl—35.5
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制成。下列说法正确的是（ ）
A．PVC()的单体为氯乙烷
B．PC()中所有碳原子均可共面
C．亚克力()是纯净物
D．ABS（丙烯腈-丁二烯-苯乙烯共聚物）的单体之一苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2．下列关于氧化物分类的说法不正确的组合是（ ）
①金属氧化物也可以形成酸性氧化物
②非金属氧化物一定是酸性氧化物
③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
A．①②④⑥⑦ B．①④ C．②④⑤ D．②③⑤⑥⑦
3．下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是（ ）
选项 微粒组 试剂X 发生反应的离子方程式
A 少量溶液
B 少量氯水
C 适量的
D 适量
4．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋
B．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
C．硅酸钠溶液通入过量：
D．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：
2Al3++ 3SO+ 3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
5．现有下列3个氧化还原反应：
①；
②；
③，
根据上述反应，判断下列结论中正确的是（ ）
是的氧化产物，是B-的还原产物
B．氧化性强弱顺序为：
C．要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入
D．在溶液中不可能发生反应：
6．下列说法正确的是（ ）
A．的一溴代物有3种
B．与溴单质按物质的量之比1∶1发生加成反应，生成的产物有4种
C．的系统命名为3，3-二甲基丁烷
D．和具有相同的官能团，互为同系物
7．实验室使用下列装置制取、除杂、检验并收集少量乙烯，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取乙烯 B．用装置乙除去乙烯中的气体
C．用装置丙检验乙烯 D．用装置丁收集乙烯
8．某烯烃分子中含有一个碳碳双键，一定条件下与氢气加成所得产物的键线式如图所示，此烯烃可能的结构(不考虑顺反异构)有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
9．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 制备溴苯 苯和液溴在催化作用下反应
B 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 向混合物中加入溶液，分液
C 验证淀粉能发生水解反应 将淀粉和足量稀硫酸混合后加热，冷却后加入新制悬浊液再加热
D 除去丙烯气体中的杂质丙炔 将混合气依次通过盛有酸性溶液和浓硫酸的洗气瓶
10．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl 、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。
下列说法正确的是（ ）
A．气体可能是CO2或SO2
B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+
C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+
D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀
11．化合物C是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如图。下列说法不正确的是（ ）
A．A的分子式为C7H6O2
B．有机物A的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有三种(不包含A)
C．B、C含有的官能团数目相同
D．A、B、C均能使高锰酸钾和溴水褪色，且反应原理完全相同
12．吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示，下列关于吲哚生物碱中间体的叙述中错误的是（ ）
A．该化合物苯环上的二氯代物有6种同分异构体
B．该化合物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
C．该化合物与足量加成后1个产物分子中含5个手性碳原子
D．该化合物属于芳香族化合物
13．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法正确的是（ ）
A．Y分子中所有原子可能共平面
B．不能用溶液检验Y中是否含有X
C．1mol Z最多能与8mol NaOH发生反应
D．X与足量氢气发生加成反应，消耗3mol氢气
14．某药物中间体合成路线如图(部分产物已略去)，下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①的反应类型是取代反应
B．A的结构简式
C．物质B既能发生水解反应，又能发生银镜反应
D．E在一定条件下发生消去反应的产物无顺反异构
15．某固体混合物可能含有Al、、、、、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下(气体体积已换算成标准状况下体积)。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①中发生了氧化还原反应
B．混合物中一定不存在，可能含有NaCl、AlCl3
C．混合物中一定含有，且物质的量为0.2mol
D．步骤②和步骤③中反应消耗的的物质的量之比为3∶1
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）有机物种类繁多，结构多样。现有8种不同的物质，请用所学知识回答下列问题：
① ②
③ ④ ⑤
⑥ ⑦
⑧
(1)①的主链上有_______个碳原子，②的系统命名为_______。
(2)③与④互为_______(填“同分异构体”或“同系物”)，③的二氯代物有 种。
(3)⑤中官能团的名称 ，1mol⑤分别与足量的Na、NaHCO3反应，相同条件下产生气体的体积比为_______。
(4)⑥与足量的溶液反应，最多消耗的物质的量为_______。
(5)⑦在浓硫酸催化下发生消去反应得到的有机产物的结构简式可能为_______、_______。
(6)⑧属于_______类，它与新制的反应的化学方程式为_______。
17．（14分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
反应物和产物的相关数据如下：
相对分子质量 沸点/℃ 密度 水中溶解性
正丁醇 74 117.2 0.8109 微溶
正丁醚 130 142.0 0.7704 几乎不溶
合成反应：
①将一定量的浓硫酸和14.8g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有一定量水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用蒸馏水、NaOH溶液和蒸馏水洗涤，分液后再加入一定质量的无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得正丁醚6.5g。
请回答：
(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_______。
(2)加热A前，需先从_______(填“a”或“b”)口向B中通入水。分液漏斗在使用前须清洗干净并_______。
(3)步骤④中加入NaOH溶液洗涤的目的为_______。
(4)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集_______(填选项字母)左右的馏分。
A．100℃ B．117℃ C．135℃ D．142℃
(5)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A，下层液体的主要成分为_______，反应完成的现象是_______。
(6)该实验的产率是_______。
18．（14分）有机化合物 J( )是一种治疗心脏病药物的中间体。J的一种合成路线如下：
已知：R1-CHO+R2CH2-CHO。
回答下列问题：
(1)A的名称 ，E的结构简式是___________。
(2)C→D的反应类型是___________。G→H还需要用到的无机反应试剂是___________(填字母编号)。
a． Cl2 b． HCl c． 铁粉、液溴 d．H2O
(3)F→G的化学反应方程式为___________。
(4)符合下列条件的E的同分异构体有多种，请列出其中一种的结构简式。___________
①苯环上只有两个对位取代基，其中一个是-OH
②能发生水解反应、银镜反应等
(5)结合题中信息，写出以有机物B为原料制备1，3-丁二醇的合成路线(其他无机原料任选，合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)。___________
19．（14分）铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。
I.(1)Fe2(SO4)3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是__________________（用离子方程式表示）。
(2)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如下图所示：
①上述氧化过程中，氧化剂与还原剂的比为 _________________________，
在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：_____________________________。
②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾，这说明该温度下溶解度大小关系:
K2FeO4______Na2FeO4（填“>”、“<”或“=”）
③某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液， 经测定ClO－与离子的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为______________。
II．以炼锌钴渣(主要含有、、等金属元素)为原料制备(氢氧化高钴)的流程如图：
已知：①酸浸后溶液中的阳离子有、、、、
②难溶于稀酸
回答下列问题：
(3)“酸浸”过程，可加快反应速率的措施有_____________(任写一项)。
(4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)“沉钴”使用的过硫酸铵化学式为，时，控制，钴将以形式沉淀。补充并配平该反应离子方程式：
_____________________=_____________________
(6)由流程可得氧化性强弱：双氧水_______过硫酸铵（填“大于”、“小于”或“等于”)。勃利县中2022-2023学年高二下学期期末考试
化学答案
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D D A B C A A C A B D C C B D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分 除标注外每空1分）
【答案】(1) 7 2—甲基—1，3—丁二烯
(2)同分异构体 6（2分）
(3) 羟基、羧基 1:1
(4)4
(5)
(6) 酯 （2分）
17.（14分 除标注外每空2分）
【答案】(1)先加入正丁醇，再加入浓硫酸
(2)b（1分）检查是否漏水（1分）
(3)洗去有机层中残留的硫酸
(4)D
(5)水 分水器中液体不再增多
(6)50%
18.（14分 每空2分）
(1)对羟基苯甲醛（4-羟基苯甲醛）
(2) 氧化反应 b
(3)
(4) 或
(5)
19.（14分 除标注外每空2分）
(1)Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
(2)① 3：2 （1分） 防止生成的高铁酸钠发生分解 ② < （1分）
③ 11∶3
(3)升高温度 (适当增大稀硫酸浓度)（1分）
（4）
(5)
(6)小于（1分）
