1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C A C D D C B D A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B A D C A C C C A
21 22 23 24 25
B D D D B
2022－2023学年度第二学期期中考试 高一化学
26．10分
(1) Fe （1分） 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2（2分）
(2) 白（1分） 红褐（1分）
(3) KSCN（1分） (4) 6.8（2分） (5) ce（2分）
10分
(1)第二周期第ⅥA族 （1分） （1分）
O2- （2分）
H2O分子间存在氢键（1分）
NaOH > Mg(OH)2（1分） Na >Mg（1分）
离子 （1分） 非极性共价键、离子键（2分）
28．8分 （1） 分液漏斗（1分）
(2) 溶液的黄绿色褪去(或溶液褪色) （1分） （2分）
(3) 溶液的紫红色褪去(或溶液褪色) （1分） C （1分）
有黄色沉淀生成（1分） B（1分）
29．12分
(1) 放出（1分） 92 （2分） 小于（1分）
(2) bd（2分）
(3) Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O（2分）
(4) a （1分） （2分） 减小（1分）试卷类型：A
阿拉善盟名校2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试卷
注意事项：
1、第I卷的选择题答案必须涂在答题卡上，否则不得分；
2、第II卷的主观题答在答题卡对应题号位置上，否则不得分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32
第I卷（共50分）
一、选择题（每小题2分）
1．“汲水而上，于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”(《天工开物》生产井盐)。上述古代研究成果中涉及的物质分离操作是（ ）
A．蒸馏 B．萃取分液 C．蒸发结晶 D．趁热过滤
2．化学无处不在。下列叙述不正确的是（ ）
A．葡萄酒酿制过程中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用
B．碳酸钠可用作食品添加剂
C．84消毒液与洁厕灵混用消毒效果更好
D．过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇里的氧气供给
3．分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用。下列关于物质的分类正确的是（ ）
选项 氧化物 电解质 盐 混合物
A 生石灰 硫酸钡 纯碱 盐酸
B 干冰 氨水 氯化钠 医用酒精
C 烧碱 硫酸 硝酸铵 冰水混合物
D 二氧化硫 氯化钾 铁红 空气
A．A B．B C．C D．D
4．下列叙述正确的是（ ）
A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体 B．通过观察外观的方法可以区别胶体和溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
5．下列化学用语中书写正确的是（ ）
A．氮气的电子式： B．的结构示意图：
C．溴化钠的电子式： D．的结构式：
6．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（ ）
A．Fe2+、H+、Cl-、NO B．Ba2+、H+、SO、NO
C．K+、NH、OH-、SO D．Na+、Ca2+、HCO、NO
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+4OH-=AlO+2H2O
B．氢氧化钡溶液中通入过量SO2气体：Ba2++2OH-+SO2=BaSO3↓+H2O
C．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液制备漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
8．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1 溶液中所含钠离子数为2
B．常温常压下，22g 中含有的原子数为1.5
C．标准状况下，22.4 L氦气含有的质子数为4NA
D．标准状况下，2.24L 中含有的共价键数目为0.4
9．已知CaH2中Ca为＋2 价，在该反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中，下列说法正确的是（ ）
A．CaH2是氧化剂 B．H2都是氧化产物
C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
10．下列关于金属冶炼的说法中正确的是（ ）
A．电解熔融氯化钡制钡
B．电解熔融氯化铝制铝
C．工业上电解饱和食盐水制钠
D．工业上电解熔融氧化镁制镁
11．化学实验安全不容忽视，下列说法正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
B．钠着火时可以用CO2干粉灭火器灭火
C．酸沾在皮肤上时，应立即用大量水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液
D．创伤时，清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，然后用创口贴外敷
12．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．硅晶体可用于制造光导纤维
B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料
D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物
13．下列反应属于氮的固定的是（ ）
A．工业上用氮气与氢气合成氨 B．NH3和HCl反应制取NH4Cl
C．氯化铵与烧碱的复分解反应 D．空气中的氮氧化物转化成酸雨
14．下列物质中既含离子键又含共价键的是（ ）
A．CO B． C． D．NaOH
15．喷泉实验是学生非常喜爱的一类实验，某喷泉实验装置如图所示，下列气体和液体b的组合中能产生红色喷泉的是（ ）
A．、滴有酚酞试液的氯化钠溶液
B．、滴有紫色石蕊试液的水
C．、滴有紫色石蕊试液的水
D．、品红溶液
16．下列图示装置所表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
17．某粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO，通过一定的操作和除杂试剂除去杂质离子，下列操作及试剂添加顺序合理的是（ ）
A．过滤→Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→盐酸
B．过滤→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→盐酸→过滤
C．过滤→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
D．过滤→NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤
18．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（ ）
A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液 B．CO2(SO2):Na2CO3溶液
C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉 D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液
19．物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是（ ）
选项 转化关系
A SiSiO2Si
B NO2HNO3NO2
C FeFeCl3Fe
D SSO2S
A．A B．B C．C D．D
20．下列反应中，能量变化如图所示的是（ ）
A．碳酸钙受热分解
B．乙醇在空气中燃烧
C．铝粉与盐酸反应
D．氧化钙溶解于水
21．如图为1mol 和1mol 反应生成2mol HCl的能量变化图(已知：物质具有的键能越大越稳定)。下列说法正确的是（ ）
A．该反应每生成1molHCl，放出183kJ的热量
B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应
C．氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定
D．由图知H原子和Cl原子形成1mol HCl分子会吸收431kJ的能量
W X
Y Z
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知（ ）
①原子半径：Z>Y>X
②Y的单核阴离子还原性比X的强
③Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强
④简单氢化物的热稳定性：W＜X
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
23．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）
A．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
B．碳酸锶(SrCO3)难溶于水，但易溶于盐酸
C．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸
D．卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示
24．如图为某锌—铜原电池示意图。下列说法正确的是（ ）
A．电子由铜片通过导线流向锌片
B．溶液中的向锌电极移动
C．正极电极反应式：
D．电路中每转移电子，理论上电解质溶液的质量增加
25．现有a、b、c、d四种金属，把a、b用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，a上有气泡产生；把c、d用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，d发生还原反应；把a、c用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为a→导线→c。这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．b﹥d﹥c﹥a B．b﹥a﹥c﹥d C．a﹥b﹥c﹥d D．a﹥c﹥b﹥d
第II卷（共50分）
26．I．单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。(10分)
(1)试判断：A的化学式为________，按图中要求写出A→B的化学反应方程式__________。
(2)实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为___________色，则含该离子。
(3)实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加___________溶液，若溶液变为红色，则含该离子。
Ⅱ．如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
若实验室用该浓硫酸配制的稀硫酸，
请计算需要该浓硫酸___________mL(精确到小数点后1位)。
(5)下列操作将导致所配制的溶液浓度偏大的是__________。
a．移液过程有溶液溅出瓶外
b．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视容量瓶刻度线
d．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
e．洗涤时将量筒洗涤液也加入容量瓶
27．2022年9月9日，我国首次发现月球新矿物“嫦娥石”，其中一种物质的化学式为，W、X、Y、Z、Q五种原子序数依次增大的前20号元素，最外层电子数之和为16，W与X形成的某淡黄色离子化合物可用作漂白剂，Y的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，Z的最高价氧化物对应的水化物为中强酸。（10分）
请回答下列问题：
W在元素周期表中的位置________。Q的原子结构示意图为_________。
W离子、X离子中半径较大的是_______(用离子符号表示)。
W的气态氢化物沸点比Z的气态氢化物沸点高，原因_______。
X、Y形成的最高价氧化物的水化物的碱性______＞_____ ，因此金属性：______＞_____ 。
(5 )化合物QW2是_______化合物(填“离子”或“共价”)，其中含有的化学键类型为_______(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。
28．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(8分)
已知：；请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。
(2)反应后，装置B中产生的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置C中的现象是___________，表现了SO2的___________(填选项字母)；装置D中的现象是___________，表现了SO2的___________。(同上)
A、漂白性 B、氧化性 C、还原性 D、酸性
29．任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。（12分）
(1)H2可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN—H会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3，_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。当在相同的条件下向容器中充入1molN2和3molH2时，它们反应对应的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)你所计算出的值。
(2)用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题。
以下叙述中，正确的是_______(填字母)。
甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
两池中溶液的pH均增大
两池中铜片表面均有气泡产生
若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标准状况下的体积均为2.24L
(3)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：
若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为_______。
(4)如图是甲烷燃料电池的原理示意图：
①电池的负极是___________(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为___________。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
