(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(HS0;),1moH2S0,中
过氧键的数目为
(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4,M如2+被HS0,氧化为M02,该反应的离子方程式为
(HSO,的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO2、
(填化学式)。
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，M(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。S02体积分数为
时，
Mn(Ⅱ)氧化速率最大：继续增大SO2体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是，
100
80
S02体积分数
60
o0.0%
口0.8%
40
42.0%
◇9.0%
20
016.0%
0
0
20
40
60
时间/min
(5)“沉钴镍”中得到的C0(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH),
该反应的化学方程式为
(6)“沉筷”中为使Mg+沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于，
(精确至0.1)。
12.2一噻吩乙醇(M.=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
Na
Na
ONa
OH
噻吩
2-噻吩钠
2-噻吩乙醇钠
2-噻吩乙醇
】、制钠砂。向烧瓶中加入300L液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大童微小
钠珠出现。
Ⅱ.制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。
Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至-l0℃，加入稍过童的环氧乙烷的四氢呋喇溶液，反应30min。
V.水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min;加盐酸调pH至46，继续反应2h,分液；用水洗涤
有机相，二次分液。
V.分离。向有机相中加入无水MgSO4,静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢，呋喃、噻吩和液体A
后，得到产品17.92g。
回答下列问题：
(1)步骤I中液体A可以选择
4
a.乙醇
b,水
c.
甲苯
d.液氨
(2)噻吩沸点低于吡咯
的原因是
(3)步骤IⅡ的化学方程式为
(4)步骤I中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是
(5)步躁V中用盐酸调节pH的目的是
(6)下列仪器在步骤V中无需使用的是
(填名称)：无水MgSO,的作用为
(7)产品的产率为
(用Na计算，精确至0.1%)。
13.硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)我国古籍记载了硫酸的制备方法一一“炼石胆(CS0,·5H.0)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备
过程中CuS0,·5H,0分解的TG曲线（热重）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如下图所示。
700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有S02、
和
(填化学式)。
2.5
22
DSC
吸热峰
TG
16
1.6mg
1.0
0.8mg0.72mg
0.7
200
400
600
800
1000
1200
温度℃
(2)
铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(？6%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：
N0,+S02+H,0=N0+H2S0,
2N0+02=2N02
(i)上述过程中NO,的作用为
(ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是
(答出两点即可)。
