白沙中学2022-2023学年高二下学期期末考试
化学学答案
一、选择题
1-8题（每一小题2分） 9-14题（全对4分，漏选且正确2分，错选0分）
1-8 BAADB AAC 9.B 10.BC 11.AB 12.AB 13.A 14.C二、非选择题（共5各小题，60分）
15：（每空2分，共14分）
1s22s22p3 哑铃形 (2) sp3 水分子间存在氢键
(3) 吸收 (4)D A
16. （每空2分，共10分）
(1)球形冷凝管 不能 （2） 下口放出
（3）CH2=CH-CH2-CH3 或CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
（4）67.9%
17. （每空2分，共10分）
(1) AB (2) Cu2S + 2MnO2 + 8H+ == 2Mn2+ + S↓ + 4H2O + 2Cu2+
(3) B (4) Mn2+ + 2HCO3- == MnCO3↓ + H2O +CO2↑
(5) (NH4)2SO4
18.（每空2分，共10分）
(1) (2) 分子晶体 (3) 正四面体
(4) 1：1 CO是极性分子，极性越强，沸点越高。 (5) CuCl ( 3/4，1/4，1/4 )
19. (12分，除标明外，其余每空2分)
(1) 羟基 (1分) 对硝基甲苯(或4-硝基甲苯) (1分) 氧化反应 (1分)
(2) (3)
(4) 4
(5)白沙中学2022-2023学年高二下学期期末考试
化学学科试题
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Mn 55 Ni 59 Li 7
选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A. 我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性
B. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2
C. 福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于制作生物标本
D. TNT是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等
2．蒸馏操作中需要用到的仪器是
A． B． C． D．
3．下列关于同分异构体的说法中错误的是
A． 与 互为同分异构体 B．C2H6的二氯代物有2种
C．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 D．2－丁烯存在顺反异构
4．下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的结构简式： B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的电子式：
D．2－乙基－1，3－丁二烯分子的键线式：
5．我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是
A．该分子中所有碳原子一定共平面
B．该分子能与蛋白质分子形成氢键
C．该物质最多能与反应
D．该物质能发生取代、加成和消去反应
6．配制银氨溶液并进行实验，过程如下图。
下列对该实验的说法不正确的是（ ）
A．将乙醛换成蔗糖，同样可以得到光亮的银镜
B．滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为生成了
C．实验后，可以用稀硝酸洗掉试管上的银镜
D．用银镜反应可以检验醛基
7．下列各组物质中，属于同系物的是
A．CH3CH2CH2OH与CH3C(CH3)2CH2OH B．与
C．CH3COOH与HCOOCH2CH3 D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br
8．学习化学，类比是很重要的一种方法，下列“类比”合理的是
A．结构中含羟基呈弱酸性，则CH3CH2OH结构中也含羟基，也呈弱酸性
B．既能发生水解反应又能发生消去反应，则也既能发生水解反应又能发生消去反应
C．苯酚能与FeCl3发生显色反应，邻甲基苯酚也可以与FeCl3发生显色反应
D．1-丙醇能被催化氧化成醛，则2-丙醇也能被催化氧化成醛
二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括 一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。
9．以下为有机物的制备实验装置。下列相关说法错误的是
A．图1右侧试管中观察到淡黄色沉淀，证明制备溴苯的反应为取代反应
B．图2所制得的硝基苯因溶解有NO2略带黄色，可加入NaOH溶液分液除去
C．图3导气管口应在右侧试管中Na2CO3溶液液面上方，以防止倒吸
D．图4分水器分出生成的水可提高反应转化率。
10．下列说法正确的是
A．工业酒精直接蒸馏可制得无水乙醇
B．教材中苯甲酸重结晶实验操作步骤：热溶解→趁热过滤→冷却结晶再过滤
C．溴乙烷与NaOH水溶液加热充分反应后，取上层清液，先加稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成
D．向硫酸铜溶液中滴加少量NaOH溶液，再加入葡萄糖溶液并加热，一定生成砖红色沉淀
11．下列有机化合物的命名正确的是
A．CH2=CH-CH=CH2 1，3-二丁烯 B． 2-甲基丁烷
C． 甲基苯酚 D． 3-丁醇
12．下列关于NA说法正确的是
A．28g乙烯与环丙烷混合物，其H原子数目为4NA
B．工业上通过环氧乙烷与水直接化合生成乙二醇，体现了“绿色化学”理念
C．常温下，向0.1mol L-1NH4Cl溶液中通NH3至中性，则溶液中NH数目为0.1NA
D．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
13．下列说法正确的是
A．分子识别是超分子的重要特征之一
B．晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同
C．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
D．金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子
14．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是
A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开
B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质
C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂
D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
15. (14分）(1)基态N原子的电子排布式为__________。基态P原子中，电子占据的最高能级原子轨道形状为__________________。
(2)H2O中心原子杂化轨道类型为________，说明H2O沸点大于H2S的原因___________。
(3)基态Ca原子价层电子由4s2状态变化为4s14p1状态所得原子光谱为___________(填“发射”或“吸收”)光谱。
(4)右边氧原子电子排布图表示的状态中，
能量最高的是_____________(填标号，下同)，
能量最低的是_____________。
(10分）1-溴丁烷常用作稀有元素萃取剂、烃化剂及合成染料和香料的有机原料。实验室制备1-溴丁烷的反应、主要装置和有关数据如下：
NaBr+H2SO4 NaHSO4+HBr↑、
CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O。
相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度（g/cm3） 溶解性
正丁醇 74 -89.8 117.7 0.81 微溶于水，易溶于浓 硫酸和有机溶剂
1-溴丁烷 137 -112.4 101.6 1.28 不溶于水，易溶于醇、 醚等有机溶剂
浓硫酸 98 10.3 338 1.84 易溶于水
实验步骤：在仪器A中加入10mL水，边搅拌边缓慢滴加20mL过量的浓硫酸，冷却至室温。再依次加入7.4g正丁醇、16.5g研细的溴化钠和几粒沸石。在不断搅拌下，用图1所示装置小火加热回流90min，得到粗品。
将粗品依次用15mL水、7mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和碳酸氢钠溶液、10mL水洗涤并分液，分出的产物用无水氯化钙充分干燥，滤除氯化钙固体，用图2所示装置加热蒸馏，收集99~103℃的馏分，得纯净1-溴丁烷9.3g。回答下列问题：
(1)仪器B的名称是_______。仪器B与仪器C_______（填“能”或“不能”）交换使用。
(2)在用浓硫酸洗涤、分液的操作中，待液体分层后，产物应从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）。
(3)本实验最可能产生两种有机副产物，任写其中一种副产物的结构简式_________。
(4)本实验中，1-溴丁烷的产率为_______________（保留三位有效数字）。
17．(10分）用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
(1)下列措施能加快浸取速率的是___________。(填字母)
A．适当增大硫酸浓度 B．将辉铜矿粉碎 C．延长浸取时间
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：___________________________________________________________________。
(3)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则加入的试剂A最好是_________________。
A．CO2 B．CuO C．氨水 D．HCl
(4)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为___________________________。
(5)滤液Ⅱ所含溶质主要是_____________________(填化学式)。
18．(14分）铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_____________________________________；
(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。在蒸气中也容易双聚，据此判断三氯化铁晶体为___________晶体（填“分子晶体”或“离子晶体”）。
(3)俗称摩尔盐，其阴离子SO42-的空间构型为______________。
(4)可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中σ键和π键的数目之比为_________。CO的沸点高于的原因是__________________________________________________。
(5)和CuCl是铜的两种氯化物。
①图中表示的是________(填“”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A为；B为；C为；则D原子的坐标参数为_______________________。
19.（12分）扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯制备G（），合成扁桃酸和化合物合成线路如下（部分产物、反应条件已略去）：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）化合物A中官能团名称为____________；C物质的名称为_______________。
反应③的反应类型分别为________________。
（2）扁桃酸的结构简式为_________________________。
（3）写出反应②的化学方程式_____________________________________________。
（4）化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足条件的X有__________种。
（5 ）参照上述合成路线，设计以C6H5CH2Cl和CH3CHO为原料合成肉桂醛（）的路线（无机试剂任选，用流程图表示）。
_______________________________________________________________。
