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玉溪市第二中学2022-2023学年高二下学期期末考试
化学
注意事项：
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题（共30小题，每题2分）
1. 下列不是用来确定有机化合物结构或官能团的是( )
A. 红外光谱 B. 核磁共振氢谱 C. 质谱 D. 银镜反应
2. 下表为部分一氯代烷的结构简式和一些物质数据。
下列对表中物质与数据的分析归纳错误的是( )
物质①②③⑤互为同系物
B. 一氯代烷同分异构体的沸点随着支链的增多而升高
C. 一氯代烷的沸点随着碳原子数目的增加而趋于升高
D. 一氯代烷的相对密度随着碳原子数目的增加而趋于减小
3. 已知C—C可以绕键铀旋转。某烃的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
该烃的核磁共振氢谱有6组吸收峰
B. 1 mol 该烃完全燃烧消耗16.5 mol O2
C. 该烃分子中最多有14个碳原子处于同一平面上
D. 该烃是苯的同系物
4. 下列物质能够自身聚合成高分子的是( )
A. CH3CH2OH B.
C. D. HOOC(CH2)3COOH
5. Cs＋核间距为acm，氯化铯的相对分子质量为Mr，NA为阿伏加德罗常数的值，则氯化铯晶体的密度是( )
A. g·cm－3 B. g·cm－3
C. g·cm－3 D. g·cm－3
6. 下列能级能量由小到大排列顺序正确的是( )
A. 3s 3p 3d 4s B. 4s 4p 3d 4d
C. 4s 3d 4p 5s D. 1s 2s 3s 2p
7. 如图为氢原子的电子云图，下列说法正确的是( )
A. 电子云图中小黑点的密度越小，电子数目越少
B. 电子云图中小黑点的密度越大，单位体积内电子出现的概率越大
C. 所有电子云轮廓图都是球形
D. 电子云图中小黑点的密度小，表示电子在该区域内运动的速率慢
8. 下列叙述不正确的是( )
A. 门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来
B. 元素周期律是元素性质随着原子序数递增发生周期性重复的规律
C. 元素周期表是呈现元素周期系的表格
D. 元素周期表和元素周期系均只有一个
9. 具有下列价电子排布式的原子中，第一电离能最小的是( )
A. 2s22p4 B. 3s23p4 C. 4s24p4 D. 5s25p4
10. 有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数大于B离子，电负性顺序正确的是( )
A. A>B>C>D B. D>C>B>A
C. C>D>B>A D. A>B>D>C
11. 下列说法正确的是( )
A. 三氧化硫的水溶液能导电，故三氧化硫属于电解质
B. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C. 硫酸是强电解质，硫酸的水溶液和熔融状态的硫酸都能导电
D. 氢离子浓度相同的盐酸和醋酸的导电能力相同
12. 向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法正确的是( )
A. c(H＋)·c(OH－)不变 B. pH增大
C. 水的电离程度增大 D. 由水电离出的c(H＋)增大
13. 下列溶液一定显酸性的是( )
A. 溶液中c(OH－)＞c(H＋) B. 滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C. 溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1 D. pH＜7的溶液
14. CoHPO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 温度一定时，Ksp(CoHPO4)随c(HPO)的增大而减小
B. 三个不同温度中，313 K时Ksp(CoHPO4)最大
C. 283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液
D. 283 K下的CoHPO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
15. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是( )
A. a极为负极
B. b极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
C. 电子流向：由a经外电路流向b
D. 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH将变大
16. 下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出。符合这一情况的是下表中的( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
17. 用pOH表示溶液的酸碱度，已知pOH＝－lgc(OH－)，常温下，0.1 mol·L－1的下列溶液中pOH最大的是( )
A. CH3COOH B. NaOH C. HCl D. NH3·H2O
18. 下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )
A. 盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗
B. 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
C. 滴定管在滴定前未将液面调在“0”刻度处，而是调在“2.40”刻度处
D. 滴定到达终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点
19. 常温下，将0.1 mol·L－1NaOH溶液滴加到一定浓度的二元酸(H2R)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 线N表示pH与lg的变化关系
B. 当溶液中c(HR－)＝c(R2－)时，pH＝3
C. NaHR溶液中c(H＋)>c(OH－)
D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)
A. Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物的总能量>生成物的总能量
B. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
C. 101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
D. 氧化还原反应一定是放热反应
21. 我国科学家研究出在S－In催化剂上实现高选择性、高活性电催化还原CO2制甲酸。图1表示不同催化剂及活性位上生成H*的能量变化，图2表示反应历程，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是( )
A. 催化剂S－In/S表面更容易生成H*
B. S2－与K＋(H2O)n微粒间的静电作用促进了H2O的活化
C. CO2经两步转化生成HCOO－
D. 反应H*＋OH－―→H2＋*＋OH－的相对能量变化越小，越有利于抑制H*复合成H2
22. 密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3)，其过程包含以下反应：
i．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1，
ii．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1。
当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO的平衡转化率随条件X的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应
B. 条件X为压强
C. X增大，二甲醚的产率一定增大
D. X增大，该反应的平衡常数一定减小
23. 在一定条件下密闭容器中的反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是( )
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
24. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A. 此电池在常温时也能工作
B. 正极电极反应式为：O2＋2CO2＋4e－===2CO
C. CO向正极移动
D. a为CH4，b为CO
25. 以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A. 放电时，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]＋2e－＋2Na＋===Na2Fe[Fe(CN)6]
B. 充电时，Mo箔接电源的负极
C. 充电时，Na＋通过交换膜从左室移向右室
D. 外电路中通过0.2 mol电子时，负极质量变化为2.4 g
26. 电化学原理在生产生活中应用广泛，下列叙述中错误的是( )
A. 在总反应为Zn+2H+Zn2++H2↑的原电池中，正极材料为石墨，稀硝酸作电解质溶液
B. 如图：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C. 电解饱和食盐水一段时间后，可通入HCl气体使溶液复原
D. 铂作电极，以KOH溶液为电解质溶液的甲烷空气燃料电池，放电时的负极反应式为CH4+10OH--8e-C+7H2O
27. 将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，则这种有机物的同分异构体有(除它之外)( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
28. 下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的( )
A. 跟氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠 B. 跟FeCl3溶液作用显紫色
C. 二氧化碳通入苯酚钠溶液能生成苯酚 D. 常温下苯酚在水中溶解度不大
29. 下列有关晶胞的说法正确的是( )
A. 由晶胞中的粒子数可直接确定该晶体的化学式
B. 若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用
C. 晶胞是晶体结构中最小的重复单元
D. 晶胞中不可能存在多个粒子
30. 在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不再发生变化 ②体系的温度不再发生变化 ③A的转化率不再改变 ④各组分的百分含量不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤
第Ⅱ卷 非选择题
31. (1)已知H2A在水中发生电离：H2AH++HA-，HA-H++A2-。
①向H2A稀溶液中加入少量NaHA固体，溶液的pH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)。加入少量Na2A固体，c(Ca2+)_______ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是___________________________________________________________________。
(2)含有Cr2的废水毒性较大。经化学分析，某工厂废水中Cr2的浓度为4.00×10-3mol·L-1。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3。
①在废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为________________________________________________________。
②已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31。若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-14mol·L-1，则残留的Cr3+的浓度为_____________________。
32. C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。在500 ℃下合成甲醇的反应原理为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，压强为p0，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度，计算分压＝总压×物质的量分数)
(1)反应进行到4 min 时，v(正)________ (填“>”“<”或“＝”)v(逆)。0～4 min内，H2的平均反应速率v(H2)＝________mol·L－1·min－1；
(2)CO2平衡时的体积分数为______________，该温度下Kp为__________(用含有p0的式子表示)。
33. 铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的实验步骤(夹持装置已省略)：
首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3 min左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。
试回答以下问题：
(1)由于接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于 。能表示其原理的反应方程式为 。
(2)仪器A的名称为 ，其中装的药品可以是 ，其作用是 。
(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为 。决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。
34. 如图1所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，k由f和d在一定条件下1∶1(物质的量之比)化合制得。a的一种同素异形体的晶胞如图2所示。
回答下列问题：
(1)图2对应的物质名称是__________，其晶胞中的原子数为________，晶体的类型为______________________。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为__________________________。
(3)图1中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是______________，原因是__________________，该物质的分子结构为__________________，中心原子的杂化轨道类型为__________________。
(4)图1中的双原子分子中，极性最大的分子是__________________。
(5)k的分子式是______________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
35. 工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，其生产过程如下：
AB
回答：
(1)有机物A的结构简式为______________。
(2)反应⑤的化学方程式(要注明反应条件)：_______________________________________。
(3)反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型属于_________。
A.取代反应 B.加成反应
C.氧化反应 D.酯化反应
(4)反应③的化学方程式(不用写反应条件，但要配平)：______________________________________________________。
(5)在合成线路中，设计③和⑥这两步反应的目的是_______________________________________________________________。
1. C 2. B 3. C 4. C 5. C 6. C 7. B 8. D 9. D 10. B 11. D 12. A 13. B 14. B 15. D 16. A 17. C 18. C 19. C 20. A 21. C 22. A 23. A 24. B 25. B 26. A 27. B 28. C 29. C 30. A
31. (1)①减小 ②减小 加少量Na2A固体，c(A2-)增大，CaA的沉淀溶解平衡向左移动，c(Ca2+)减小
(2)①Cr2+14H++6Fe2+2Cr3++6Fe3++7H2O ②5.0×10-6mol·L-1
32. (1)> 0.375 (2)10%
【解析】(1)根据图示，反应进行到4 min 时，甲醇的物质的量继续增大，反应正向进行，v(正)>v(逆)；0～4 min内，H2的浓度变化为1.5 mol·L－1，v(H2)＝＝＝0.375 mol·L－1·min－1；(2)根据图示，15 min 时达到平衡状态，CO2的平衡浓度为0.25 mol·L－1，则
CO2平衡时的体积分数为×100%＝10%；根据压强之比等于气体物质的量之比，平衡时的总压强为p0，Kp＝＝。
33. (1)电化学腐蚀 负极：2Fe-4e-2Fe2+，正极：2H2O+O2+4e-4OH-
(2)球形干燥管 碱石灰(或无水氯化钙) 干燥O2
(3)与O2接触、与水接触 氧气浓度
34. (1)金刚石 8 共价晶体 (2)1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5) (3)H2O 分子间形成氢键 V形 sp3 (4)HCl (5)COCl2 sp2 极性
35. (1)
(2)+C2H5OH+H2O
(3)A C
(4)+CH3I+HI
(5)第③步将—OH转化为—OCH3、第⑥步将—OCH3转化为—OH，防止酚羟基被氧化(或答“防止酚羟基被氧化”“保护酚羟基”均对)
答案第2页 总2页
