天津市滨海新区2022-2023学年高二下学期期末检测
化学卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页．试卷满分100分．考试时间60分钟。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷Ⅱ答在答题纸（卡）上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷 选择题（36分）
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分．每题只有一个选项最符合题目要求。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zr 91
1．高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是（ ）
A．高级脂肪酸甘油酯属于天然有机高分子
B．芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素
C．淀粉和纤维素的组成均为（C6H10O5）n，两者互为同分异构体
D．蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，出现盐析现象，可用于分离提纯蛋白质
2．化学与生产生活密切相关，下列说法中错误的是（ ）
A．苯酚有杀菌消毒作用，可以把苯酚添加到肥皂中制成药皂
B．化妆品中添加甘油可以起到皮肤保湿作用
C．甲醛的水溶液（福尔马林）具有杀菌、防腐性能，可用于保鲜食品
D．苯甲酸是一种食品防腐剂，实验室常用重结晶法提纯
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．1－丁烯的实验式：C4H8
B．对硝基甲苯的结构简式：
C．羟基的电子式：
D．聚丙烯的结构简式：
4．下列反应中，其有机产物含有两个官能团的是（ ）
A．1mol乙炔与2mol溴发生加成反应 B．乙烯与溴发生加成反应
C．1mol苯与3mol氢气发生加成反应 D．甲苯硝化生成三硝基甲苯
5．在单质晶体中，一定不存在（ ）
A．离子键 B．共价键
C．分子间作用力 D．金属离子与自由电子间的作用
6．下列说法中正确的是（ ）
A．离子晶体中可能存在共价键
B．金属晶体熔点都很高
C．空间结构为正四面体形，和VSEPR模型不一致
D．通过X射线衍射实验难以区分石英玻璃和水晶
7．已知一种生产聚苯乙烯的工业流程如图所示：
则下列有关的叙述错误的是（ ）
A．反应①是消去反应
B．反应②的原子利用率为100%
C．可采用酸性KMnO4溶液鉴别乙苯和苯乙烯
D．聚苯乙烯的链节为
8．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用，其结构简式如图。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ）
A．该物质的分子式为C16H13O5
B．该物质遇FeCl3溶液发生显色反应
C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
9．乳酸（）存在于很多食物中，下列关于乳酸说法不正确的是（ ）
A．分子中存在手性碳原子
B．能通过缩聚反应形成高聚物
C．2分子乳酸酯化可形成六元环酯
D．与浓硫酸共热发生消去反应，产物有顺反异构体
10．Julius利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器，获得了2021年诺贝尔奖。有机物M（结构简式如下图所示）是合成辣椒素的原料．关于M下列说法正确的是（ ）
A．能发生氧化反应，但不能发生取代反应
B．与乙醇互为同系物，但不是乙烯的同系物
C．与互为同分异构体
D．所有的碳原子均可以处在同一平面内
11．下列装置（必要的夹持装置已省略）或操作能达到实验目的的是（ ）
A．①酸性高锰酸钾溶液颜色逐渐褪去，验证溴乙烷的消去产物是乙烯
B．②酸性KMnO4溶液颜色逐渐褪去，实验室制乙炔并验证乙炔可以始高锰酸钾氧化
C．③实验室制备和收集乙酸乙酯
D．④澄清苯酚钠溶液变浑浊，证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
12．下列叙述正确的是（ ）
A．键角：CH4＜NH3＜H2O
B．H－F、H－Cl、H－Br、H－I的键长逐渐增大，分子的稳定性逐渐增强
C．H－O键的键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为（2×463）kJ
D．、中均含有配位键
第Ⅱ卷 非选择题（64分）
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2．本卷共4题，共64分．
13．（13分）我国科学家研发的全球首套“液态阳光”项目使双碳目标更近一步。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再将CO2加氢合成CH2OH。
（1）太阳能电池板的主要材料为单晶硅。
①单晶硅属于_________晶体．②熔点比较：单晶硅_________金刚石．（选填＞、＜、＝）
（2）在催化剂作用下，CO2与H2反应得到CH3OH。
①CO2分子的空间结构为_________，在干冰晶体中每个CO2周围等距且紧邻的CO2有_________个．
②CH3OH和CO2分子中σ键数目之比为_________．
③CH3OH比CO2在水中的溶解度大，这是因为_________．
（3）ZrO2催化剂可实现CO2高选择性加氢合成CH3OH，ZrO2晶胞结构如图所示。
①B代表_________（填“”或“”）。
②ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为________（列算式用表示阿伏加德罗常数的值）。
14．（21分）按要求回答下列问题。
（1）用系统命名法对命名：_________．
（2）已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%，则其中含氧质量分数是_________．
（3）熔点比较：2－甲基丁烷_________正戊烷（选填＞、＜、＝）。
（4）在加热条件下与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式_________．
（5）甲烷与氯气在光照条件下反应，得到的产物中含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，分离它们的方法是_________．
（6）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式_________．
（7）写出对苯二甲酸与乙二醇在催化剂作用下发生缩聚反应的化学方程式_________．
（8）的同分异构体有多种，满足下列2个条件的同分异构体有_________种（不考虑顺反异构），其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为_________（任写一种）。
①具有相同的官能团 ②苯环上有两个取代基。
（9）中的中心离子是_________，配体是_________，中含有键的物质的量为_________mol．
15．（12分）Ⅰ．（1）下列实验说法正确的是_________．
A．在铜或银催化下被氧化，所得产物中含有酮羰基
B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热，可检验混合物中是否含有甲醛
C．向丙烯醛（CH2＝CH－CHO）中滴入KMnO4酸性溶液，观察繁色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
D．为验证某RX是溴代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再滴入几滴硝酸银溶液，观察现象
Ⅱ．苯乙酸铜是合成优良催化剂，传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈为原料在实验室进行合成。请回答：
（2）制备苯乙酸的装置如图（加热和夹持装置等略）。
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶a中加入70mL质量分数为70%的硫酸，加热至100℃，再缓缓滴入40g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：
仪器b的名称是_________，反应结束后加适量冷水再分离出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是_________．
（3）分离出粗苯乙酸所用到的仪器是（填字母）_________．
a．漏斗 b．分液漏斗 c．烧杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管
（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu（OH）2，搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体，写出发生反应的化学方程式_________，混合溶剂中乙醇的作用是_________．
16．（18分）贝诺酯是新型的消炎、解热、镇痛、治疗风湿病的药物，可由泰诺与阿司匹林合成。
已知：ⅰ．
ii．羧酸与苯酚直接酯化困难，一般通过如下方法得到苯酚酯。
ⅲ．邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，影响其熔、沸点。
用下列方法能合成泰诺（部分反应物、条件、产物略去）。
（1）中间产物X的结构简式是_________，泰诺分子中的官能团名称_________．
（2）写出步骤③反应的化学方程式：_________．
（3）步骤①的反应类型_________，在步骤①中，除X外还会得到它的同分异构体，工业上用蒸馏法分离X和的混合物时，先蒸出物质的结构简式为_________，结合分子结构解释原因：_________．
（4）参照以上合成路线和条件，以和CH3COOH为起始原料，其他试剂任选，结合题中信息，合成阿司匹林后，再与泰诺继续合成贝诺酯。写出合成路线（用结构简式表示有机物）。
CH3COOH
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