2022-2023学年湖北省武汉西藏中学高一（下）期末化学试卷
一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）
1. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、、的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是( )
A. 该反应已达化学平衡状态
B. 和全部转化为和
C. 正、逆反应速率相等且等于零
D. 、、、的浓度一定相等
2. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是( )
A. 甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D. 开采可燃冰，将其作为能源使用
3. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是( )
A. 灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味
B. 蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖
C. 将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色
D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂
4. 下列元素非金属性最强的是( )
A. 硅 B. 磷 C. 硫 D. 砷
5. 要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的．有四位同学作了如下回答，其中不正确的是( )
A. 甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B. 乙同学：用加热的方法可除去溶液中混有的，说明含有的盐的水解是吸热的
C. 丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好
D. 丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热不考虑水蒸发后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
6. 下列实验可行的是( )
A. 用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
B. 用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢
C. 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D. 用乙醇从碘水中萃取碘
7. 图是铜锌原电池示意图。图中，轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，轴表示( )
A. 铜棒的质量 B. C. D.
8. 下列说法正确的是( )
A. 随原子序数递增，Ⅶ族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强
B. 第三周期元素中除稀有气体元素简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性
C. 第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键
D. 第二周期元素除稀有气体元素的最高化合价数值逐渐增大
9. 在时，密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：，下列叙述正确的是( )
A. 在任何时刻和的物质的量一定相等
B. 在平衡状态时和的物质的量一定相等
C. 在任何时刻体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量
D. 在平衡状态时、、、的物质的量一定相等
10. 下列说法正确的是( )
A. 废旧电池应集中回收，并填埋处理
B. 充电电池放电时，电能转变为化学能
C. 放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对应速率的影响有关
D. 所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
11. 关于化学键的叙述正确的是( )
A. 离子化合物中只存在离子键
B. 非金属元素组成的化合物中可能存在离子键
C. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键
D. 含金属元素的化合物中一定存在离子键
12. 下列化工生产原理错误的是( )
A. 可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠
B. 将钠加入到氯化镁饱和溶液中可以制取镁
C. 电解法炼铝的原料是氧化铝
D. 炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应，也有吸热反应
13. 下列反应中能量变化与其它三个不同的是( )
A. 铝热反应 B. 燃料燃烧
C. 酸碱中和反应 D. 与固体混合
14. 下列关于有机物的说法中，不正确的是( )
A. 油脂属于酯类 B. 蛋白质是由、、三种元素组成
C. 葡萄糖和果糖分子结构不同 D. 淀粉属于天然高分子化合物
15. 下列微粒互为同位素的是( )
A. 和 B. 和 C. 和 D. 冰和干冰
16. 一定温度下，向 密闭容器中加入 ，发生如下反应：，此反应达到平衡状态的标志是( )
A. 混合气体的密度不再变化
B. 混合气体的颜色变浅
C. 混合气体中、、的物质的量之比为：：
D. 单位时间内生成同时生成
17. 决定化学反应速率的主要因素是( )
A. 反应物的浓度 B. 温度、压强以及反应物的接触面积
C. 催化剂 D. 参加反应的物质本身的性质
18. 合成氨时，既要使原料的转化率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是 ( )
减压
加压
升温
降温
及时从平衡混合气体中分离出
循环和
加催化剂
A. B. C. D.
二、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
19. 某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验图中、、表示止水夹。请按要求填空：
利用装置可制取的气体有 ______ 写出两种即可。
、、相连后的装置可用于制取并进行相关的性质实验。
若在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分成两份，进行实验Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
实验序号 实验操作 现象 结论
Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ 氯水中加入粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有酸性
请你补充实验现象并评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由： ______ 。
请利用上述装置设计一个简单的实验验证和的还原性强弱分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论。
甲 乙 丙
试剂 ______ ______ ______
实验现象 ______ ______
实验结论 ______
写出、两装置中有关反应的离子反应方程式： ______ 。
、、装置相连后，在中盛装浓硝酸和铜片放在有孔塑料板上，可制得并进行有关实验。
中发生反应的化学方程式为 ______ 。
试管丁中的与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 ______ 气体按标准状况计算。
20. 某化学反应在四种不同条件下进行，、起始浓度为反应物的浓度随反应时间的变化情况如下表：
实验
序号 时 间
浓度
温度
根据上述数据，完成下列填空：
在实验，反应在至分钟时间内平均速率为______。
在实验，的初始浓度______，反应经分钟就达到平衡，可推测实验中还隐含的条件是______。
设实验的反应速率为，实验的反应速率为，则______填、、，且______填、、。
比较实验和实验，可推测该反应是______反应选填吸热、放热。理由是______
三、推断题（本大题共2小题，共26.0分）
21. 短周期主族元素、、、、在元素周期表中的位置如图所示，其中为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：
元素在周期表中的位置 ______ 。
、、元素简单离子半径由大到小的顺序为： ______ ______ ______ 。填微粒符号
与同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为 ______ ______ 。填微粒符号
用高能射线照射含有电子的元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式 ______ ，该阳子中存在的化学键有 ______ 。
元素的简单氢化物与元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物，则鉴别中的阳离子的离子方程式 ______ 。
22. 、、、、、为六种短周期元素。、、是原子序数依次递增的同周期元素。且最外层电子数之和为；与可形成分子；与形成的气态化合物在标准状况下的密度为；的质子数比、、、四种元素质子数之和的多；与同周期，且周期数与最外层电子数相等。请依据题意回答下列问题：
在元素周期表的位置为 ______ ，其最高价氧化物对应水化物溶于水所得稀溶液与单质银反应的化学方程式为 ______ 。
请写出由、、、四种元素形成的离子化合物中的阳离子的电子式 ______ 。
与可形成离子，向含该离子的溶液中通入少量有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为 ______ 。
航天飞机上可使用含元素的某单质发生原电池反应以的作电解质溶液，该单质在 ______ 填“正“或“负”极参与反应，该极电极反应方程式为 ______ 。
请判断并用实验事实解释与两种元素的金属性强弱对比 ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：
A、当、、、的浓度不再变化时，反应已达化学平衡状态，故A正确；
B、可逆反应和不可能全部转化为和，故B错误；
C、平衡状态是动态平衡，所以正、逆反应速率相等且大于零，故C错误；
D、平衡状态时、、、的浓度不变但不一定相等，故D错误；
故选：。
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为。
2.【答案】
【解析】解：甲醇生成氢气，为化学变化，故A不选；
B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，原子核发生变化，不属于化学变化的范畴，故B选；
C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，燃烧生成氮气和水，发生化学变化，故C不选；
D.可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，故D不选。
故选：。
一般来说，物质的熔点、状态发生改变，为物理变化，而生成新物质的变化属于化学变化，化学变化为原子的重新组合，物质的组成、结构和性质发生变化，但原子不会改变，以此解答该题。
本题考查物质的变化判断，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，主要把握化学变化与物理变化的区别，难度不大。
3.【答案】
【解析】解：蚕丝织物含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故A正确；
B.蔗糖为二糖，可水解生成葡萄糖和果糖，故B正确；
C.淀粉与碘化钾不反应，遇碘单质变蓝色，故C错误；
D.肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，可由油脂在碱性条件下水解生成，故D正确。
故选：。
A.蚕丝织物含有蛋白质；
B.蔗糖为二糖，可水解生成葡萄糖和果糖；
C.淀粉遇碘变蓝色；
D.肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠。
本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，、、属于同一周期元素，且原子序数，则非金属性；
同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，、属于同一主族元素，且原子序数，则非金属性，
通过以上分析知，非金属性最强的是，故选C。
同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，据此判断非金属性强弱．
本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生对元素周期律的掌握及灵活运用，明确同一周期、同一主族元素原子结构、元素性质递变规律是解本题关键，注意基础知识的总结、归纳及运用，题目难度不大．
5.【答案】
【解析】解：、硝酸铵的溶解过程是吸热的，将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，和铵根离子水解无关，故A错误；
B、温度升高，有利于三价铁离子的水解平衡向右移动，三价铁转化为氢氧化铁沉淀下来，可除去溶液中混有的，故B正确；
C、温度升高，有利于碳酸根的水解平衡正向移动，生成的氢氧根浓度越大，碱性越强，酯的水解越彻底，去油污效果好，故C正确；
D、碱遇酚酞显红色，温度升高，有利于醋酸根的水解平衡正向移动，生成的氢氧根浓度越大，碱性越强，红色越深，故D正确。
故选：。
A、硝酸铵的溶解过程是吸热的；
B、根据温度升高有利于水解平衡正向移动来分析三价铁离子的水解平衡；
C、根据温度升高有利于水解平衡正向移动来分析碳酸根的水解平衡；
D、根据温度升高有利于水解平衡正向移动来分析醋酸的水解平衡．
本题考查学生水解平衡移动原理中温度的影响知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
6.【答案】
【解析】解：、鉴别部分带苯环的蛋白质，利用蛋白质遇到浓硝酸变黄，可以进行鉴别，浓硫酸不能，故A错误；
B、醋酸和水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应生成了溶于水的盐，除去水垢，故B正确；
C、除去乙酸乙酯中的少量乙酸，应用饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，静置后分液；用乙醇和浓硫酸与乙酸反应需加热且反应是平衡不可能除净，故C错误；
D、萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，从一种溶剂中转移到另一种溶剂中，再利用分液、蒸馏的方法进行分离，乙醇与水溶液混溶，不分层，故D错误；
故选：。
A、依据蛋白质的性质分析判断，遇蛋白质能发生颜色反应的是浓硝酸；
B、水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁，能和醋酸反应；
C、除去乙酸乙酯中的少量乙酸应用饱和碳酸钠溶液；
D、乙醇易溶和碘水混溶不能萃取；
本题考查了蛋白质的性质，水垢的成分，酯化反应实验中的产品提纯，萃取的依据等知识的应用．
7.【答案】
【解析】解：随着电子的流入，铜电极即正极质量不变，故A错误；
B.随反应进行，负极金属锌溶解，溶液中锌离子浓度逐渐增大，故B正确；
C.随着反应进行，氢离子在正极放电，溶液中的氢离子浓度逐渐减小，故C错误；
D.反应和硫酸根离子无关，故其浓度不变，故D错误；
故选：。
根据图可知，随着电路中电子流入的增多，轴表示的量逐渐增大。
本题考查电解池，侧重考查学生电解原理的掌握情况，试题难度中等。
8.【答案】
【解析】解：随原子序数递增，Ⅶ族元素的非金属性减弱，则对应最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，且不存在含氧酸，故A错误；
B.第三周期元素中，阴离子半径大于阳离子半径，阳离子中原子序数大的离子半径最小，即简单离子半径最小的元素为，其氧化物具有两性，故B正确；
C.第三周期气态氢化物的沸点，均与相对分子质量决定，与氢键无关，第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子间作用力小，故C错误；
D.第二周期元素中、没有正价，除、外第二周期元素主族元素的最高化合价数值逐渐增大，故D错误；
故选：。
A.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；
B.第三周期元素中，阴离子半径大于阳离子半径，阳离子中原子序数大的离子半径最小；
C.第三周期气态氢化物的沸点，均与相对分子质量决定，与氢键无关；
D.第二周期元素中、没有正价．
本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，侧重于学生的分析、应用能力的考查，注意把握元素的位置、性质及元素周期律，题目难度不大。
9.【答案】
【解析】解：、根据方程式，虽然和的物质的量之比为：，但是和的物质的量只有在某一时刻可能相等，故错误；
B、平衡时和的物质的量不变，不一定相等，与起始投料量有关，故错误；
C、两边气体的计量数相等，所以体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量，故正确；
D、平衡状态时、、、的物质的量不变，但不一定相等，故错误；
故选C．
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，各物质的量不变，但不一定相等．
10.【答案】
【解析】解：、废旧电池应集中回收但不能填埋处理，因为电池里的重金属会污染土地，人吃了这些土地里的蔬菜后，就会引发疾病，故A错误；
B、充电电池放电时，化学能转变为电能，故B错误；
C、温度降低，化学反应速率减小，则放在冰箱中的食品保质期较长，故C正确；
D、有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的，比如碳的燃烧，故D错误。
故选：。
废旧电池中含有大量的重金属，对环境有较大污染，不能随意排放；从能量的角度分析，原电池是将化学能转变为电能的一种装置，温度是影响化学反应速率的因素之一，当温度降低时，化学反应速率减小；可燃物燃烧时必须先达到着火点，即需要一定的能量．
本题考查垃圾的处理、电化学、影响化学反应速率因素、化学反应与能量等问题，本题注意很多放热反应是在一定条件下进行的，项为易错点．
11.【答案】
【解析】解：离子化合物中可存在共价键，如离子化合物中含共价键，故A错误；
B.非金属元素可能形成铵盐，为离子化合物，则非金属元素组成的化合物中可能存在离子键，故B正确；
C.由不同种元素组成的多原子分子，可存在非极性键，如中存在非极性键，故C错误；
D.氯化铝中含金属元素，以共价键结合，则不存在离子键，故D错误；
故选：。
A.离子化合物中可存在共价键；
B.非金属元素可能形成铵盐；
C.由不同种元素组成的多原子分子，可存在非极性键；
D.氯化铝中含金属元素，以共价键结合．
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
12.【答案】
【解析】解：电解熔融氯化钠生成金属钠和氯气，反应方程式为，所以可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠，故A正确；
B.将钠加入到氯化镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和氯化镁发生复分解所以生成氢氧化镁、氯化钠，所以得不到镁，钠、镁都是活泼金属，工业上采用电解其熔融盐的方法冶炼，故B错误；
C.根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，铝是活泼金属，所以通常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故C正确；
D.工业炼铁在高炉中进行，主要原料有：铁矿石、焦炭和石灰石，焦炭在过量空气中生成二氧化碳，同时放出大量热，二氧化碳又在焦炭的作用下生成一氧化碳该反应吸热，一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，该反应为放热，从而制得铁，故D正确；
故选：。
A.电解熔融氯化钠生成金属钠和氯气；
B.将钠加入到氯化镁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠，无法置换出金属镁；
C.根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如、等用热分解法冶炼；
D.工业炼铁在高炉中，焦炭在过量空气中生成二氧化碳，同时放出大量热，二氧化碳又在焦炭的作用下生成一氧化碳，一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，从而制得铁。
本题考查了金属的冶炼方法，根据金属的活泼性来选取相应的冶炼方法，注意：氯化铝是分子晶体，所以不能用电解氯化铝的方法冶炼铝，电解氯化铝溶液，无法制取金属铝，为易错点，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，明确常见的吸热反应和放热反应类型是解题的关键，注意基础知识的积累。
【解答】
A.铝热反应是放热反应，故A错误；
B.所有的燃烧反应都是放热反应，故B错误；
C.酸碱中和反应是放热反应，故C错误；
D.与固体混合是吸热反应，故D正确。
14.【答案】
【解析】解：油脂分为油和脂肪，无论油还是脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯，故A正确；
B.蛋白质有肽键，一定含有氮元素，其由、、、等元素组成，故B错误；
C.葡萄糖和果糖结构不同，属于同分异构体，性质不同，但分子式相同，故C正确；
D.相对分子质量在一万以上的化合物为高分子化合物，故淀粉属于天然的高分子化合物，故D正确；
故选：。
A.依据油脂的分类和组成分析；
B.蛋白质有肽键，一定含有氮元素；
C.葡萄糖和果糖结构不同，但分子式相同；
D.相对分子质量在一万以上的化合物为高分子化合物。
本题考查有机物的结构与性质，涉及糖类、油脂、蛋白质的性质，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
15.【答案】
【解析】解：和是单质，不是原子，且是同一种物质，故A错误；
B.和是同种元素的不同种原子，故两者互为同位素，故B正确；
C.和是氧元素的两种不同的单质，互为同素异形体，故C错误；
D.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，是两种不同的化合物，不是同位素，故D错误；
故选：。
同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。
本题考查了“四同”概念的判断，难度不大，应注意的是互为同位素的必须是同种元素的不同种原子。
16.【答案】
【解析】解：、反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，故A错误．
B、是红棕色，混合气体颜色变浅，说明浓度降低，平衡向正反应方向移动，该现象不能确定是否达到平衡，故B错误．
C、反应达到平衡时的各物质的物质的量与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故C错误．
D、单位时间内生成，同时生成 ，说明反应，达到平衡状态，故D正确．
故选D．
可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等同种物质或正逆反应速率之比等于系数之比不同物质，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．
本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．
17.【答案】
【解析】解：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，是决定化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强以及催化剂等，为次要因素，故选D。
决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质，温度、浓度、压强、催化剂等只是影响因素，据此分析解答．
本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意影响化学反应速率的主要原因是物质的性质．
18.【答案】
【解析】解：减压使平衡向增大压强的方向也就是合成氨的逆反应方向移动，故错误；
加压使平衡向减小压强的方向也就是合成氨的正反应方向移动，故正确；
升温使平衡向降低温度的方向也就是合成氨的逆反应方向移动，故错误；
降温减少单位体积内的活化分子数，有效碰撞减少，反应速率减慢，故错误；
及时从平衡混合气体中分离出 ，虽然生成物的浓度减小，反应向正反应方向移动，但是达到新平衡后，气体浓度都比原来平衡小，所以速率慢，故错误；
循环 和 可以增加压强使平衡向减小压强方向也就是合成氨的正反应方向移动，故正确；
催化剂对化学平衡的移动没有影响，故错误；
综上，正确的是，
故选：。
合成氨的反应是 ，在反应后气体体积减小，压强减小，该反应是放热反应，根据勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动，故可以增大压强和降低温度，据此进行分析解答。
本题考查化学反应速率、化学平衡影响因素，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确外界条件对化学反应速率、化学平衡影响原理内涵是解本题关键，注意：催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动。
19.【答案】、、、等 实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，理由是制取的氯气中含有气体，溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 烧瓶中有黄绿色气体生成 试管中溶液由无色变为橙色 烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，则的还原性强于 、 浓
【解析】解：装置为块状不溶于水的固体和液体反应制取气体的装置，并不用加热，中学中常见的有、、、 等，
故答案为：、、、 等；
氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置制备的氯气中含有气体，在实验中没有进行除杂，溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡，所以实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，
故答案为：实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，理由是制取的氯气中含有气体，溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；
验证和的还原性强弱可根据反应设计实验，在装置中制备氯气，在甲、乙中分别装入浓盐酸、二氧化锰，生成的气体通入到装有溴化钠溶液的中，在丙中装入溴化钠溶液，如烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，则的还原性强于，
故答案为：浓盐酸；二氧化锰；溴化钠溶液；烧瓶中有黄绿色气体生成；试管中溶液由无色变为橙色；烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明氯气的氧化性强于溴，则的还原性强于；
中是二氧化锰和浓盐酸制取氯气的反应，反应的离子方程式为：，中是氯气和溴化钠的反应，反应的离子方程式为： ，
故答案为：、 ；
浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成二氧化氮气体，反应的化学方程式为浓，
故答案为：浓；
试管丁中的与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的，直至试管全部充满水，直至试管全部充满水，发生反应：，假设试管体积是，所以溶液体积也是，二氧化氮体积也是，所以由公式得： ，，
故答案为：。
装置为块状不溶于水的固体和液体反应制取气体的装置，并不用加热，根据反应的特点分析；
氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，盐酸易挥发，制备的氯气中含有气体；验证和的还原性强弱可根据反应设计实验；
浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成二氧化氮气体，与水反应生成无色气体。
本题考查较为综合，题目难度中等，注意实验室制备气体的实验装置和反应原理，把握物质的主要性质，注重基础知识的积累。
20.【答案】 使用了催化剂 吸热 温度升高时，平衡向右移动
【解析】解：在实验，反应在至分钟时间内的平均速率为，
故答案为：；
实验、的平衡浓度相同，且达到平衡的时间短，则的初始浓度，实验中还隐含的条件是使用了催化剂，
故答案为：；使用了催化剂；
实验、的温度相同，中平衡浓度大，可知实验中浓度大，浓度越大反应速率越快，则，且，
故答案为：；；
比较实验和实验，中温度高，平衡时的浓度小，可知升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，
故答案为：吸热；温度升高时，平衡向右移动。
结合计算；
实验、的平衡浓度相同，且达到平衡的时间短；
实验、的温度相同，中平衡浓度大，可知实验中浓度大；
比较实验和实验，中温度高，平衡时的浓度小，可知升高温度平衡正向移动。
本题考查化学反应速率的探究，为高频考点，把握速率计算、速率的影响因素、控制变量法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意控制变量，题目难度不大。
21.【答案】第二周期族 共价键
【解析】解：由分析知 为元素，位于元素周期表中第二周期 族，
故答案为：第二周期 族；
电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同的离子，原子序数越大离子半径越小，则离子半径：，
故答案为：；；；
与 同主族且相邻，则 为 元素，同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氢化物稳定性：，
故答案为：；；
用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为，电子式为，含有的化学键为共价键，
故答案为：；共价键；
元素的简单氢化物为 ， 元素的最高价氧化的水化物为 ，二者生成化合物 为 ，检验阳离子的方程式为：，
故答案为：。
为地壳中含量最高的金属元素，则为元素；根据元素周期表的结构可知，为元素，为元素，为元素，为元素，据此分析。
本题主要考查元素周期表和元素周期律的知识，为高频考点，题目难度一般。
22.【答案】第二周期第族 稀 正 氢氧化镁不溶于溶液，氢氧化铝可溶于溶液
【解析】解：由上述分析可知，为元素、为元素、为元素、为元素、为元素、为元素，
在元素周期表的位置为第二周期第 族，其最高价氧化物对应水化物溶于水所得稀溶液与单质银反应的化学方程式为稀，
故答案为：第二周期第 族；稀；
由、、、四种元素形成的离子化合物为硝酸铵，阳离子的电子式为，
故答案为：；
与可形成离子，向含该离子的溶液中通入少量有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为，
故答案为：；
航天飞机上可使用含元素的某单质发生原电池反应以的作电解质溶液，该单质在正极参与反应，该极电极反应方程式为，
故答案为：正；；
氢氧化镁不溶于溶液，氢氧化铝可溶于溶液，则碱性为氢氧化镁大于氢氧化铝，可知比的金属性强，
故答案为：氢氧化镁不溶于溶液，氢氧化铝可溶于溶液。
、、、、、为六种短周期元素，、、是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为，与可形成分子，若为，、、最外层电子数之和恰好为符合题意；与形成的气态化合物在标准状况下的密度为，气体的摩尔质量为，则为元素；的质子数比、、、四种元素质子数之和的多，的质子数为；与同周期，且周期数与最外层电子数相等，为元素；
的原子结构中有个电子层、最外层电子数为；与稀硝酸反应生成硝酸银、和水；
由、、、四种元素形成的离子化合物为硝酸铵；
偏铝酸根离子与少量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸根离子；
燃料电池中氧气在正极上得到电子；
最高价氧化物的水化物的碱性越强，对应金属的金属性越强。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
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