广州市名校2022-2023学年高一下学期期末考试
化学试卷（2023.7）
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。将转化成有机物可有效实现碳循环，下列反应中原子利用率100％的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
2．生命活动需要一系列复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程的物质和能量基础。下列说法正确的是（ ）。
A．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖，两者互为同分异构体
B．一定条件下，葡萄糖能与新制氢氧化铜、新制银氨溶液反应
C．结晶牛胰岛素属于蛋白质，特定条件下会发生变性，变性属于物理变化
D．牛油俗称黄油，属于油脂，牛油中含有较多的不饱和脂肪酸甘油酯
3．近日，国产大飞机C919首次飞行试验圆满完成。下列有关其材料的描述不正确的是（ ）。
A．机身上的铝锂合金具有密度小、硬度大的优良性质
B．雷达罩上的玻璃纤维属于无机非金属材料
C．座舱显控系统中国产芯片的主要成分是硅单质
D．客机舱门上的芳纶材料属于天然高分子材料
4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）。
选项 劳动项目 化学知识
A 工厂参观：自来水厂用氯气来杀菌、消毒 氯气为黄绿色气体
B 实验活动：用硝酸清洗银镜反应后的试管 硝酸具有较强的氧化性
C 农业活动：用熟石灰改良酸性土壤 是一种碱
D 社区服务：回收铝制易拉罐 再利用废旧金属，节约资源
5．下列说法正确的是（ ）。
A．光照下最多和发生取代反应，产物中的量最多
B．可用酸性溶液除去乙烷中的乙烯
C．乙醇结构中含有，所以乙醇溶液显碱性
D．乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生的酯化反应，也属于取代反应
6．金属-空气电池可用作电动车动力来源，某金属-空气电池的工作原理如图所示。该电池以金属M为负极，碳材料为正极，放电时（ ）。
A．负极上发生还原反应 B．将电能转化为化学能
C．空气中的氧气在正极上得电子 D．外电路电子由碳材料电极流向金属M电极
7．某有机物是一种重要的药物合成中间体，其结构简式为，下列有关说法正确的是（ ）。
A．分子式为 B．可发生取代反应生成环状化合物
C．可与溴的四氯化碳溶液发生氧化反应 D．该物质最多能与反应
8．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．a经催化氧化可生成b B．无色气体b可转化为红棕色气体c
C．和在放电条件下直接生成c D．d的溶液与Cu反应可生成b或c
9．元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）。
X
W Y Z
A．原子半径：W＞X B．非金属性：Z＞Y
C．气态氢化物的稳定性：Y＞X D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
10．将通入不同溶液中探究的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是（ ）。
选项 溶液 预测的现象 分析
A 品红溶液 溶液红色褪色 有漂白性
B 溴水 溶液棕黄色褪色 有还原性
C 溶液 产生黄色沉淀 有氧化性
D 溶液 产生白色沉淀 说明有生成
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，中含有的质子数为
B．氨水中含有的数目为
C．在加热条件下，铜与足量硫粉完全反应转移电子数为
D．固体中含有的阴离子数目为
12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ ）。
A．与浓盐酸制取氯气：
B．通过灼热铁粉：
C．溶液腐蚀Cu刻制印刷线路板：
D．钠与溶液反应：
13．下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是（ ）。
实验操作 实验现象 实验结论
A 将通入盛有新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性
B 取少量待测液于试管中，加入浓溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有
C 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu＞Fe
D 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中含有
14．一种可产生的锌－空气电池的工作原理如图（溶液作电解质溶液），下列说法正确的是（ ）。
A．电流由Zn流向复合碳电极
B．电解质溶液中的向复合碳电极方向移动
C．生成的电极反应式：
D．消耗，理论上生成
15．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是（ ）。
A．是一种强酸
B．原子半径：Y＞W＞E
C．非金属性：W＞Y＞Z
D．该化合物中所有原子的最外层电子层都满足8电子稳定结构
16．一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，反应过程中部分物质的物质的量n随时间t变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．Y表示的物质是 B．时刻，
C．时刻，Y的转化率为33.3％ D．a、b两点的正反应速率：a＞b
二、非选择题：共4题，共56分。
17．（14分）巴豆酸甲酯常用于配制香料，一种合成该物质的路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称为__________。
（2）反应②的反应类型为__________，C的结构简式为__________。
（3）E中官能团的名称为__________。
（4）反应⑥的化学方程式为__________。
（5）B的同系物G比B的相对分子质量大28，则G的同分异构体有__________种（不考虑立体异构），其中一种含有三个甲基的G的结构简式为__________。
18．（14分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
（1）①海水淡化的主要方法有：__________、__________。（填写两种）
②过程1是粗盐的精制。除去粗盐中的、、杂质时，粗盐溶解后加入试剂：
a．过量的溶液 b．过量的溶液
c．过量的溶液 d．适量稀盐酸
加入试剂的顺序正确的是______（填序号）。
A．Bcad B．Dacb C．Cbad D．badc
（2）浓缩海水可用于提取镁。
①为使浓缩海水中的转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂最好选用______。
a．氨水 b．氧化钙 c．氢氧化钠
②过程3的化学方程式为__________。
（3）海水提溴。主要工业生产流程如图所示：
①吹出塔中通入热空气吹出，利用了的______（填序号）；吸收塔中吸收，利用了的______（填序号）。
a．氧化性 b．还原性 c．挥发性
②吸收塔中将转化为的离子方程式是__________。
③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为，欲提取该浓度的海水，理论通入蒸馏塔中参与反应的氯气体积为__________L（标标准状况下）。
19．（14分）人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
（1）实验室利用A装置制备的反应方程式为__________，装置E的作用是__________。
（2）氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是______（填序号）。
（3）①实验过程中观察到以下现象，完成表格：
序号 实验现象 实验结论
Ⅰ C装置中黑色固体全部变红 反应生成了Cu或__________
Ⅱ D装置中无水变蓝 反应生成了__________
Ⅲ F装置中收集到无色无味气体 反应生成了
②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入下列试剂______（填选项），固体又可以继续溶解。
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
（4）若将D与a相连（如图），溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为__________，若向a处分别通入______（填选项），也会产生白色沉淀。
A． B． C． D．
20．（14分）工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（主要成分是为，还含有少量和Fe、Al、Mg、Ni等金属的氧化物）制备高性能磁性材料碳酸锰。工艺流程如图所示。
生成氢氧化物沉淀的pH
物质 开始沉淀 沉淀完全
1.5 2.8
3.4 4.7
6.9 8.9
8.1 10.1
8.9 10.9
回答下列问题：
（1）“酸浸”需要加热，其原因是__________。
（2）“酸浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式为__________。
（3）“氧化”中转化为，该反应的离子方程式为__________。
（4）“调pH”时，溶液pH范围调节为4.7～6之间，滤渣①的主要成分是__________。
（5）“除杂1”中加入沉淀剂目的是除去，“滤渣②”的主要成分是__________。
（6）“沉锰”的离子方程式为__________。
