第一章《原子结构与性质》单元测试卷
一、单选题
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．简单离子的半径： B．简单离子的还原性：
C．第一电离能： D．电负性：
2．某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法正确的是
A．核电荷数为18
B．属于非金属元素的原子
C．对应元素简单离子的半径比Cl-大
D．对应元素的单质遇冷水会剧烈反应
3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，Y在周期表中位于ⅡA族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)
D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
4．下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是
A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p4
5．2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭发射成功。下列说法错误的是
A．航天领域使用的碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
B．神舟十二号载人飞船表面使用的高温结构陶瓷为传统无机非金属材料
C．载人飞船结构材料主要是铝合金、镁合金和钛合金，均属于金属材料
D．火箭发射靠偏二甲肼[(CH3)2NNH2]和四氧化二氮反应提供能量，其中N2O4是氧化剂
6．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．CO2是直线型分子，推测SiO2也是直线型分子
B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
D．CO2与Ba(NO3)2不反应，推测SO2与Ba(NO3)2也不反应
7．下列叙述正确的是
A．13C和14C属于同一种元素的不同核素，它们互为同位素
B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等
8．下列表示不正确的是（ ）
A．乙烯的结构式： B．基态铁原子的价电子排布图3d64s2
C．2—甲基丁烷的键线式： D．甲基的电子式：
9．外围电子排布为4d55s2的元素在周期表中的位置是
A．第四周期第ⅠB族
B．第五周期第ⅠB族
C．第五周期第ⅦB族
D．第五周期第ⅥB族
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z同主族且质子数之比为1：2，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞X＞Y
B．常温下，W的氢化物均为气体
C．X、Z形成的化合物可用作食品漂白剂
D．工业上常用电解YX的方法治炼Y单质
11．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.111 0.106 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A．氢化物的稳定性为H2T
D．L2+与R2-的核外电子数相等
12．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是
A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子
B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子
C．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2的原子
D．最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2(n+1)p6的原子
二、填空题
13．研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为___________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是___________，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。
14．下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素②的单质电子式是___。
（2）元素⑤的原子结构示意图是___。
（3）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是___（填元素符号）。
（4）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是___（填化学式）。
（5）这六种元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于二元强酸的是___（填化学式）。
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为___；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为___。
15．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：
元素符号 Li Be B C O F
x值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98
元素符号 Na Al Si P S Cl
x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
(1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是___________。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的___________变化规律。
(2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：___________＜x(Mg)＜___________，___________＜x(N)＜___________。
(3)在P—N键中，共用电子对偏向___________原子。
(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值即Δx＞1.7时，一般为离子键；Δx＜1.7，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是___________。
(5)推测元素周期表中，x值最大的元素是___________。
(6)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是：___________,(写出判断的方法)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：___________。
16．根据所学的核外电子排布原则，解释下列事实：
(1)核电荷数为19的钾原子的电子排布为什么是1s22s22p63s23p64s1，而不是1s22s22p63s23p63d1____？
(2)原子序数为24的铬原子的电子排布为什么是1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2____？
(3)某元素2p能级上有3个电子，这三个电子为什么按方式排布，而不按方式排布____？
(4)在元素周期表中，为什么第2、3周期均有8种元素，而第4、5周期均有18种元素，第6、7周期均有32种元素____？
17．(1)根据构造原理，35号元素基态原子的简化电子排布式为___________，其核外有___________个能层，最外层电子数是___________。
(2)的原子序数为___________，其核外电子排布式为___________。
18．请填空：
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为_______。
(2)基态硫原子价电子排布式为_______。
(3)基态硅原子最外层的电子排布图(轨道表示式)为_______。
19．纳米铜粉具有比表面大、表面活性中心数目多、颗粒极细且软等性能在众多领域有着巨大的潜在应用价值。常用热分解、还原法、电解法来制取纳米铜粉。
(1)草酸铜(CuC2O4)在氩气中热分解可制备纳米铜粉，其化学方程式为 ________________________。
(2)一定温度和pH条件下，将水合肼溶液与硫酸四氨合铜溶液按照适当比例混合发生氧化还原反应，制备纳米铜粉。
已知：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+ ,Cu2++2N2H4[Cu(N2H4)2]2+
①[Cu(NH3)4]2+中铜离子基态核外电子排布式为________________________。
②固定水温70°C，反应时间1h，水合肼溶液浓度和pH值对铜产率的影响如图所示。
当水合肼浓度继续增加到3.25 mol·L-1时，铜产率下降的原因是___________________________________；当pH值继续上升时，铜产率有下降的趋势，这原因是________________________________________。
(3)制取纳米铜粉都需要硫酸铜溶液，通过下列方法可测定硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的纯度：准确称取5.000 g硫酸铜晶体于烧杯中，加入5mL l mol·L-1H2SO4溶液和少量水，配成250.00 mL溶液。取上述25.00 mL溶液至碘量瓶中，加入10 mL10%足量KI溶液(2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)，加入淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至浅蓝色(I2+2=+2I-)，再加入10%KSCN溶液10mL，使CuI沉淀完全转化为CuSCN沉淀，(目的是释放出吸附在CuI表面上的I2)，溶液蓝色加深，再继续用Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好消失，共消耗Na2S2O3溶液19.80 mL，计算CuSO4·5H2O样品的纯度(写出计算过程) ______________________
20．元素周期律：_______。元素周期律内容：_______。元素周期律实质：_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。
【详解】A．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，故A正确；
B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素组成中的单质中F2的氧化性最强，故F-的还原性最弱，故B错误；
C．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，故C错误；
D．同主族元素从上往下电负性逐渐减小，则电负性：F＞Cl，故D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．核电荷数=质子数，核电荷数为20，故A错误，
B．最外层有2个电子，属于金属元素的原子，故B错误；
C．电子层数相同，质子数越多半径越小，对应元素简单离子的半径比Cl-小，故C错误；
D．对应元素是Ca，单质为活泼金属，Ca遇冷水会剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，故D正确；
选D。
3．B
【分析】X原子核外有7个电子，则为N元素；Y在周期表中位于ⅡA族，且原子序数大于N，则Y为Mg元素，Z与X属于同一主族，则Z为P元素，基态W原子的核外有2个未成对电子，且原子序数大于P，则为S元素。
【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径Mg>P>S>N，即r(X)
D．元素Y的简单离子为Mg2+，有两层电子；元素W的简单离子为S2-，有三层电子，D错误；
综上所述答案为B。
4．C
【详解】四个选项中C中3P轨道属于半充满状态，稳定性强，第一电离能最大。答案选C。
5．B
【详解】A．航天领域使用的碳纳米管与石墨烯均为碳单质，互为同素异形体，A项正确；
B．神舟十二号载人飞船表面使用的高温结构陶瓷为新型无机非金属材料，B项错误；
C．合金属于金属材料，C项正确；
D．火箭发射时偏二甲肼[]和四氧化二氮作常规推进剂，发生反应，其中是氧化剂，D项正确。
故答案选B。
6．B
【详解】A．CO2是直线型分子，而SiO2是空间网状结构，A错误；
B．分子间未形成氢键时，相对分子质量越大，沸点越高，因此SiH4的沸点高于CH4，可推测H2Se的沸点高于H2S，B正确；
C．Fe3+的氧化性大于I2，因此Fe与I2反应生成FeI2，C错误；
D．SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO4的沉淀，D错误；
答案选B。
7．A
【详解】A．13C和14C属于同种元素，由于二者质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素，故A正确；
B．2H和3H是不同的核素，由于它们都属于氢元素，所以它们的质子数相等，故B错误；
C．14C和14N的质量数相等，由于二者的质子数不同，因此它们的中子数不等，故C错误；
D．6Li和7Li的质子数相等，它们的电子数也相等，但是中子数不同，故D错误；
故选A。
【点睛】核素符号中，X表示元素符号，Z表示质子数，A表示质量数，质量数等于质子数+中子数。
8．B
【详解】A．结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故A正确；
B．基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，排布图为，故B错误；
C．键线式中每个端点为一个C原子，省略C—H键，所以2-甲基丁烷的键线式：，故C正确；
D．甲基中碳原子和三个氢原子形成3对共用电子对，还剩一个孤电子，所以甲基的电子式为：，故D正确；
答案选B。
9．C
【详解】由于该元素的能级最高为5s，所以处于第五周期，外围电子排布为4d55s2。所以位于第ⅦB族。因此该元素在周期表中的位置是第5周期ⅦB族;
选项为C。
10．A
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，则W为C，X、Z同主族且质子数之比为1：2，则X为O，Z为S，Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱，Y为Mg。
【详解】A．简单离子半径：S2 ＞O2 ＞Na+，故A正确；
B．常温下，W的氢化物不一定都为气体，比如苯，故B错误；
C．X、Z形成的化合物SO2不能用作食品漂白剂，会伤害人体肝等，故C错误；
D．工业上常用电解熔融的MgCl2的方法治炼Mg单质，故D错误。
综上所述，答案为A。
11．C
【分析】短周期元素，T和R都有-2价，则处于第VIA族，因T只有-2价，则T为O元素、R为S元素；L、Q都有+2价，处于第IIA族，原子半径L>Q，则L为Mg元素，Q为Be元素；M有+3价，处于第ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素。
【详解】A．根据分析T为O元素、R为S元素，非金属性O>S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性H2O>H2S， 选项A错误；
B．根据分析L为Mg元素、M为Al元素，金属性Mg>Al，金属性越强，与酸反应的越剧烈，故与稀盐酸反应剧烈程度为Mg>Al，选项B错误；
C．M与T形成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，可溶于浓盐酸，也可溶于氢氧化钠溶液，选项C正确；
D．L2+（Mg2+）的核外电子数为12-2=10，R2-（S2-）的核外电子数为16+2=18，不相等，选项D错误；
答案选C。
12．B
【详解】A、p轨道上有2个未成对电子，p能级的电子数可能为2或4，3p能级上有2个未成对电子的原子可能为Si和S，4p能级上有2个未成对电子的原子可能为Ge和Se，则不一定为同一族，选项A不符合题意；
B、p轨道上只有1个空轨道，p能级应含有2个电子，3p能级上只有1个空轨道的原子为Si，4p能级上只有1个空轨道的原子为Ge，都为第ⅣA族元素，选项B符合题意；
C、最外层电子排布为ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外层电子排布为(n+1)s2的原子可能是第IIA族元素、副族元素，则不一定为同一族，选项C不符合题意；
D、最外层电子排布为ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外层电子排布式为(n+1)s2(n+1)p6的原子属于0族元素，则不一定为同一族，选项D不符合题意；
答案选B。
13． 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 O Mn
【详解】Co是27号元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2.元素Mn与O中，由于O元素是非金属元素而Mn是金属元素，所以第一电离能较大的是O。O元素的基态原子价电子排布式为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而Mn元素的基态原子价电子排布式为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn。
14． Cl Al2O3 H2SO4 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是C元素、②是N元素、③是Na元素、④是Al元素、⑤是S元素、⑥是Cl元素。
【详解】(1)②是N元素，N2含有氮氮三键，电子式是 ；
(2)⑤是S元素，S原子核外有16个电子，结构示意图是 ；
(3)同周期元素从左到右半径减小，这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是Cl；
(4)这六种元素的最高价氧化物中，氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物的是Al2O3；
(5)这六种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是H2CO3、HNO3、NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，属于二元强酸的是H2SO4；
(6)在盛有水的小烧杯中加入金属钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；向氢氧化钠溶液中再加入金属铝，反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
15． 原子半径越小，x值越大 周期性 0.93 1.57 2.25 3.44 氮 共价键 F Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物 将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
【详解】(1)表中同一周期的元素从Li→F，x值越来越大。而我们已知的同一周期元素从Li→F，原子半径越来越小，故原子半径越小，x值越大；短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的周期性变化规律，故答案为：原子半径越小，x值越大，故答案为：周期性；
(2)根据(1)中的规律，Mg的x值应大于Na的x值(0.93)小于Be的x值(1.57)；N的x值应大于C的x值(2.25)小于O的x值(3.44)，故答案为：0.93；1.75；2.25；3.44；
(3)从P和N的x值大小可看出，N原子吸引电子的能力比P原子的强，在形成的分子中N原子带负电荷，故共用电子对偏向N原子一方，故答案为：N；
(4)根据规律，Br的x值小于Cl的x值(3.16)，AlCl3中的Δx=3.16-1.61=1.55，所以AlBr3中的化学键为共价键，故答案为：共价键；
(5)元素周期表中，非金属性最强的元素是F，推测x值最大的应为F，故答案为：F；
(6) Al元素和Cl元素的电负性差值为3.15-1.61=1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物；将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物，故答案为：l元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物；将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。
16．(1)4s能级的能量比3d能级的能量低，所以电子先排在4s能级上。
(2)根据洪特规则的特例，能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
(3)根据洪特规则，电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽量先分占不同的轨道且自旋状态相同。
(4)根据鲍林近似能级图，第2、3周期只有s和p能级，共有4个轨道，每一轨道上最多容纳2个电子，又由于每个周期所容纳的元素种类与该周期容纳的最多电子数目相等，所以第2、3周期均为8种元素；在第4、5周期元素包含的能级为ns、mp.(n-1)d，共9个原子轨道，最多容纳18个电子，所以在第4、5周期中可以排18种元素；第6、7周期元素所包含的能级除ms、mp、(n-1)d外，还有(n-2)f，故多出了7个原子轨道，14个电子，对应多出了14种元素，共32种元素。
【详解】（1）根据构造原理，4s能级的能量比3d能级的能量低，所以电子先排在4s能级上。
（2）根据洪特规则的特例，能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
（3）根据洪特规则，电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽量先分占不同的轨道且自旋状态相同。
（4）根据鲍林近似能级图，第2、3周期只有s和p能级，共有4个轨道，每一轨道上最多容纳2个电子，又由于每个周期所容纳的元素种类与该周期容纳的最多电子数目相等，所以第2、3周期均为8种元素；在第4、5周期元素包含的能级为ns、mp.(n-1)d，共9个原子轨道，最多容纳18个电子，所以在第4、5周期中可以排18种元素；第6、7周期元素所包含的能级除ms、mp、(n-1)d外，还有(n-2)f，故多出了7个原子轨道，14个电子，对应多出了14种元素，共32种元素。
17． 4 7 29 或
【详解】(1)35号元素为，其基态原子的简化电子排布式为；其核外有4个能层；最外层电子数为7；故答案为：；4；7；
(2)的原子序数为29；其核外电子排布式为，故答案为：29；或。
18．(1)3d64s2
(2)3s23p4
(3)
【详解】（1）基态Fe原子核外有26个电子，核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则其价电子层的电子排式为3d64s2；故答案为3d64s2；
（2）基态S原子的核外电子排布式为[Ar]3s23p4，则基态硫原子的价电子排式为3s23p4；故答案为3s23p4；
（3）基态Si原子的价电子层的电子排式为3s23p2，根据泡利原理、洪特规则和能量最低原理推知，Si的最外层的电子排布图(轨道表示式)为；故答案为。
19．(1)CuC2O4Cu＋2CO2↑
(2) [Ar]3d9 (或 1s22s22p63s23p63d9 ) 这是由于铜离子和过量的水合肼生成新的稳定配合物[Cu(N2H4)2]2+，[Cu(NH3)4]2+浓度减小，产率下降； pH升高，一方面溶液中OH 浓度增大，会造成氨气逸出，另一方面OH 浓度增大会与铜离子结合生成Cu(OH)2沉淀，[Cu(NH3)4]2+浓度减小，产率下降
(3)99.00﹪
【分析】根据题中信息，写出草酸铜(CuC2O4)在氩气中热分解可制备纳米铜粉的化学方程式；根据核外电子排布规律，写出[Cu(NH3)4]2+中铜离子基态核外电子排布式；根据题中图示信息，结合Cu2++2N2H4[Cu(N2H4)2]2+和Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，解释水合肼浓度增大和pH增大铜产率下降的原因；根据题中信息，由关系式2～I2～2Cu2+，计算CuSO4·5H2O样品的纯度；据此解答。
【详解】（1）由题中信息可知，草酸铜(CuC2O4)在氩气中热分解可制备纳米铜粉，根据元素守恒，其化学方程式为CuC2O4Cu＋2CO2↑；答案为CuC2O4Cu＋2CO2↑。
（2）①Cu的原子序数为29，核外有29个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，[Cu(NH3)4]2+中Cu2+离子表示失去2个电子，即4s上1个电子和3d上1个电子失去，则Cu2+离子基态核外电子排布式为[Ar]3d9 (或1s22s22p63s23p63d9 )；答案为[Ar]3d9 (或1s22s22p63s23p63d9 )。
②由题中图示信息可知，当水合肼浓度继续增加到3.25 mol·L-1时，铜产率下降，是因为铜离子和过量的水合肼生成新的稳定配合物[Cu(N2H4)2]2+，即Cu2++2N2H4[Cu(N2H4)2]2+，[Cu(NH3)4]2+浓度减小，产率下降；当pH值继续上升时，铜产率有下降的趋势，是因为pH升高，一方面溶液中OH 浓度增大，会造成氨气逸出，另一方面OH 浓度增大会与铜离子结合生成Cu(OH)2沉淀，[Cu(NH3)4]2+浓度减小，产率下降；答案为铜离子和过量的水合肼生成新的稳定配合物[Cu(N2H4)2]2+，[Cu(NH3)4]2+浓度减小，产率下降；pH升高，一方面溶液中 OH 浓度增大，会造成氨气逸出，另一方面 OH 浓度增大会与铜离子结合生成Cu(OH)2沉淀，[Cu(NH3)4]2+浓度减小，产率下降。
（3）由题中信息可知，关系式为2～I2～2Cu2+， 则n(Cu2+)＝n()＝0.1000mol·L－1×19.80×10－3L＝1.980×10－3mol，CuSO4·5H2O 样品的纯度为=99.00﹪；答案为99.00%。
20． 元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性变化的规律 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子、原子半径以及化合价均呈现周期性变化 随着元素原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化
【解析】略
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