黑龙江牡丹江三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-03推断题、计算题、流程题
一、推断题
1．（2021·黑龙江牡丹江·统考中考真题）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中A是铁锈的主要成分；B是一种生活中常见的金属单质；C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物；C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：
（1）物质A是 （填化学式）物质B是 （填名称）。
（2）B与C发生反应时，能观察到的实验现象是 、 。
（3）写出物质B与E、C与D发生反应的化学方程式： 、 。
2．（2021·黑龙江牡丹江·统考中考真题）小东同学在化学实验室中发现一瓶白色粉末A，其残损的标签显示A是一种常见的钠盐。他想确定其成分，便取了少许固体A进行加热，发现它没有明显变化，又继续进行了如图所示的实验探究（假设所有能发生的反应都充分进行；图中部分产物省略）。
（1）写出步骤③中发生反应的化学方程式： 。
（2）溶液D中，肯定含有的阳离子为 、 （填粒子符号）。
（3）白色沉淀C和E分别为 、 （填化学式）。
（4）由上述实验探究可知白色粉末A是 （填化学式）。
（5）根据步骤⑤中的实验现象，小东同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl，小亮不同意他的观点，理由是 。
3．（2022·黑龙江牡丹江·统考中考真题）A-G是初中常见的化学物质，A和C组成元素相同，E和F组成元素相同，G是黑色粉末且组成元素质量比为4：1。（“一”表示反应关系，“→”表示转化关系，反应条件及部分反应物略去）请回答下列问题：
(1)A的化学式为 。
(2)反应①的化学方程式为 ，反应② 热量（填“放出”或“吸收”），③属于 反应（填基本反应类型）；
(3)B的用途 （请写出一条）。
4．（2023·黑龙江牡丹江·统考中考真题）如图A～H是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，D是红棕色粉末，F是炉具清洁剂主要成分，F、G属于同种类别物质。请回答下列问题：（“－”表示反应关系，“→”表示转化关系）。
(1)B的化学式为 ，H的俗称为 。
(2)反应②的化学方程式为 。
(3)反应①属于基本反应类型中的 。
(4)G在生产生活中的用途是 （写一条）。
二、计算题
5．（2021·黑龙江牡丹江·统考中考真题）我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最长的国家。已知某种可燃冰的化学式为CH4 8H2O，请回答下列问题。
（1）这种可燃冰的相对分子质量是_____；
（2）这种可燃冰中各元素的质量比为C：H：O=_____（填最简整数比）
（3）这种可燃冰中碳元素的质量分数为_____。
6．（2021·黑龙江牡丹江·统考中考真题）某公司生产出的纯碱经检测只含有氯化钠杂质。为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，称取26.5g该样品，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
试分析并计算：
（1）生成CO2的质量为___________。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
7．（2022·黑龙江牡丹江·统考中考真题）依题意回答下列问题：
(1)配制1000g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需葡萄糖的质量是 g，水的质量是 g；
(2)含有相同质量氧元素的SO2和SO3中，硫元素的质量比 （最简整数比）。
8．（2022·黑龙江牡丹江·统考中考真题）兴趣小组取含氯化钙杂质的氯化钠样品25g，向其中加入80g水完全溶解，再加入100g碳酸钠溶液，恰好完全反应，过滤，得到该温度下的不饱和溶液。产生沉淀的质量随时间的变化如图所示。
(1)恰好完全反应时产生沉淀的质量是 g；
(2)请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
9．（2023·黑龙江牡丹江·统考中考真题）根据题意回答下列问题：
(1)农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠 kg，需要水 kg。
(2)在SO2和SO3组成的混合物中，硫原子与氧原子的个数为3：7，混合物中SO2和SO3质量的最简比为 。
10．（2023·黑龙江牡丹江·统考中考真题）兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀为 g。
(2)请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。
(3)请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
三、流程题
11．（2022·黑龙江牡丹江·统考中考真题）《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出”。以下是模拟该过程的流程图。
(1)流程中“粉碎”属于 变化（填“物理”或“化学”）；
(2)反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为 。
(3)冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是 。
(4)“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是 。
12．（2023·黑龙江牡丹江·统考中考真题）兴趣小组在实验室用某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：
(1)“酸溶”前为使反应物接触更充分，应对石灰石进行的操作是 。
(2)“沉钙”时发生反应的化学方程式为：，X的化学式为 。
(3)“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是 。
(4)流程中可循环利用的物质有 （写一种）。
四、科普阅读题
13．（2022·黑龙江牡丹江·统考中考真题）我国科研团队致力于新能源和新材料的研究，取得了突破性的进展。结合下列材料回答相关问题。
材料一：我国自主研制出了一种镁合金表面防腐导电功能一体化的涂层，从神舟五号到神舟十三号以及嫦娥、玉兔、天宫空间站、天和核心舱和天问火星探测器等，都基本应用了这种防腐蚀技术。
材料二：我国机动车燃油的消耗量约占石油生产燃油总量的60%。2022年1月，我国成功研发了新型光催化剂，使光解水效单进一步提高，成本进一步降低，促进了氢燃料电池车的推广使用，氢能时代将加速到来。
(1)镁合金属于 材料，新研制的镁合金表面涂层的优良性能有 。
(2)传统汽车的能源来自于化石燃料，化石燃料包括 、石油和天然气。氢燃料电池车能实现交通“零排放”，氢燃料电池可以将化学能转化为 能。
14．（2023·黑龙江牡丹江·统考中考真题）请结合材料回答下列问题：
我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器（如下图所示），内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下（3MPa，240℃）二氧化碳近100%高效稳定的转化。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。
二氧化碳不仅能制造乙醇，还能制造淀粉、蛋白质、甲醇、尿素、纯碱、灭火剂等，我国化学工作者正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，继续推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。
(1)图中“ ”表示的物质属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。
(2)壳层的优点是 。
(3)纳米“蓄水”膜反应器内发生反应的化学方程式为 。
(4)该技术的研发有利于缓解 问题（写一条）。
五、简答题
15．（2023·黑龙江牡丹江·统考中考真题）兴趣小组同学开展跨学科实践活动，进行了“无形变有形”的创新实验。（装置气密性良好、部分仪器省略）。
(1)图1中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到了氧气体积分数随时间变化的曲线。AB段氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解释其原因是 ，BC段氧气体积分数快速下降，BC段对应的实验操作是 （写一种）。
(2)图2中，打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹（保持导管口在液面以下）。观察到试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中，产生此现象的原因是 。反应结束后，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成，试管Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，试管Ⅱ的溶液中一定含有的溶质是 （除酚酞以外）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1． Fe2O3 铁 铁表面有红色物质析出 溶液由蓝色变为浅绿色
【分析】A是铁锈的主要成分； 则A是氧化铁；B 是一种生活中常见的金属单质； B和氧化铁能互相转化，则B是铁；E可以和铁、氧化铁反应，则E是酸， C与D、D与E 反应的生成物之一都是 Na2SO4，则E是稀硫酸；铁和C能反应，则C可以是硫酸铜，D可以是氢氧化钠，代入验证符合题意；
【详解】(1)物质A是氧化铁，化学式为 ：Fe2O3；物质B是铁；
(2)B与C反应是铁和可溶性铜盐的反应生成铜单质和亚铁盐溶液，因此现象是：有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ；
(3)B和E的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；C与D发生反应为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：。
2． Ca2+ Na+ CaCO3 AgCl Na2CO3 第④步反应生成了氯化钠，对实验造成了干扰
【分析】A是一种常见的钠盐，进行加热，发现它没有明显变化，说明A受热不易分解；碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳、与氯化钙生成碳酸钙沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，根据现象推断，A是碳酸钠，B是二氧化碳，C是碳酸钙；代入检验，推理正确。
【详解】（1）步骤③中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。
（2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，溶液D中有生成的氯化钠和过量的氯化钙，阳离子是钠离子和钙离子，故填Na+、Ca2+。
（3）由分析可知，白色沉淀C为碳酸钙；E为氯离子和银离子生成的氯化银沉淀；故填CaCO3、AgCl。
（4）由上述实验探究可知白色粉末A是Na2CO3。
（5）第④步反应中生成氯化钠，带入了氯离子，无论存在不存在氯化钠都会生成氯化银白色沉淀。
3．(1)H2O2
(2) 吸收 化合
(3)改良酸性土壤
【分析】A和C组成元素相同，则A和C是一氧化碳、二氧化碳或过氧化氢、水其中的两种；E和F组成元素相同，则E和F是一氧化碳、二氧化碳或过氧化氢、水其中的两种；G是黑色粉末且组成元素质量比为4：1，则G是氧化铜；F和氧化铜在加热条件下可以发生反应，则F是一氧化碳，故E是二氧化碳；C和二氧化碳可以发生反应，则C是水，故A是过氧化氢；D可以与氧化铜发生反应，且能生成二氧化碳，能生成水，则D是一种酸，可以是盐酸，B可以和水相互转化，且能与盐酸发生反应，则B是氢氧化钙。带入验证正确，据此答题。
【详解】（1）A是过氧化氢，化学式为H2O2。
（2）反应①是一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为；
反应②是碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应反应条件是高温，即在吸收热量的条件下方可发生反应，故该反应吸收热量；
③是水和氧化钙反应生成氢氧化钙的反应，该反应符合“多变一”，是化合反应。
（3）B是氢氧化钙，能与酸性物质反应，用途为改良酸性土壤。
4．(1) 生石灰
(2)
(3)复分解反应
(4)改良酸性土壤
【分析】D是红棕色粉末，所以D为氧化铁，氧化铁反应生成A，A在通电的条件下反应生成B，B生成C，而C能与氧化铁反应，所以A为水，水在通电的条件下反应生成氧气，即B为氧气，氧气与碳在点燃的条件下反应生成一氧化碳，即C为一氧化碳；一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；F是炉具清洁剂主要成分，所以F为氢氧化钠，E既能与氢氧化钠反应又能与氧化铁反应，所以E为酸，因A～H都含有一种相同的元素，即氧元素，所以E为硫酸；F、G属于同种类别物质，且G能与水相互转化，所以G为氢氧化钙，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与酸反应生成水，所以H为氧化钙。
【详解】（1）B为氧气，化学式为；H为氧化钙，氧化钙的俗称为生石灰。
（2）反应②是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）反应①是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠与水，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，所以该反应属于基本反应中的复分解反应。
（4）G是氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤。
5．（1）160（2）3：5：32（3）7.5%
【分析】本题考查了化学式的计算。根据化学式的意义进行分析解答。
【详解】（1）由可燃冰的化学式为CH4 8H2O，则相对分子质量为12+1×4+8×（1×2+16）=160；
（2）这种可燃冰中碳、氢、氧元素质量比是：12：（1×20）：（16×8）=12：20：128=3：5：32；
（3）这种可燃冰中碳元素的质量分数为×100%=7.5%。
【点睛】本题考查的是根据化学式的计算的知识，掌握有关化学式计算的公式是正确解答本题的关键。
6．解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：172.5g﹣163.7g=8.8g；
（2）设纯碱样品中Na2CO3的质量为x
x=21.2g
×100%=80%。
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为80%；
【详解】见答案。
7．(1) 50 950
(2)3：2
【详解】（1）需要葡萄糖的质量是1000g×5%=50g，水的质量为1000g-50g=950g。
（2）含有相同质量的氧元素，则含有的氧原子的个数相同。3SO2与2SO3所含氧原子个数相同，此时硫原子的个数比为3:2，所以含有相同质量氧元素的SO2和SO3中，硫元素的质量比为3:2。
8．(1)5
(2)解：设生成5g沉淀需要氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
溶液中溶质的质量分数：
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为12.65%。
【详解】（1）根据图像可知，恰好完全反应时产生沉淀的质量是5g
（2）详见答案。
9．(1) 16 84
(2)8：5
【详解】（1）现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠质量为：100kg×16%=16kg，需要水的质量为：100kg-16kg=84kg；
（2）设二氧化硫和三氧化硫的分子数分别是x、y；则，解得：x：y=2：1，则混合物中SO2和SO3质量的最简比为。
10．(1)9.8
(2)解：设CuSO4质量为x，则
解得x=16g
答：硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。
(3)解：设生成Na2SO4质量为y，则
解得y=14.2g
则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应，所得溶液质质量分数为5％。
【详解】（1）由图可知，恰好完全反应时，生成沉淀为9.8g。
（2）见答案。
（3）见答案。
11．(1)物理
(2)
(3)419℃-907℃
(4)防止热的锌在空气中再被氧化
【详解】（1）流程中“粉碎”过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）由资料卡可知，碳酸锌高温分解的反应原理与碳酸钙相似，则有碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，该反应方程式为：；
（3）由熔沸点可知，冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是大于419℃，小于907℃；
（4）“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释原因：防止热的锌在空气中再被氧化。
12．(1)粉碎
(2)H2O
(3)CO2溶解度随温度升高而减小
(4)NH3（或“H2O”）
【详解】（1）为了使石灰石和盐酸接触更充分，可以对石灰石进行粉碎。
（2）在化学反应过程中，原子的种类和数目不变，反应前有一个钙原子，两个氯原子，两个氮原子，六个氢原子，一个碳原子，两个氧原子；反应后有一个钙原子，两个氯原子，两个氮原子，八个氢原子，一个碳原子，三个氧原子；故可得出X中含有二个氢原子，一个氧原子，即X的化学式为H2O。
（3）CO2随着温度升高，在液体中溶解度不断减小，造成CaCO3产率明显下降。
（4）由流程图中可得，开始有投入，后续有产出的非产品的物质可循环利用，循环利用的物质有NH3、H2O。
13．(1) 金属 防腐和导电功能一体化
(2) 煤 电
【解析】(1)
镁合金是一种合金，属于金属材料。从材料一中“我国自主研制出了一种镁合金表面防腐导电功能一体化的涂层”可知新研制的镁合金表面涂层的优良性能有防腐和导电功能一体化。
(2)
化石燃料包括煤、石油和天然气等。电池是将其他形式的能源转化为电能的装置，所以氢燃料电池可以将化学能转化为电能。
14．(1)有机化合物
(2)高选择性
(3)
(4)温室效应增强
【详解】（1）有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等；根据图示可知，该物质为C2H5OH，则属于有机化合物；
（2）壳层可以让乙醇分子通过，其他分子不得通过，能够分离出乙醇，则优点为：具有高选择性；
（3）根据图示可知该反应为CO2与氢气在3MPa，240℃与催化剂的条件下反应生成水和乙醇，则化学反应方程式为：；
（4）该技术可以消耗CO2，则能够降低空气中CO2的浓度，从而缓解温室效应增强的问题。
15．(1) 分子不断运动 用手捂住塑料瓶
(2) 试管Ⅰ中镁和盐酸反应产生氢气，压强增大 MgCl2和NaCl
【详解】（1）分子在不断运动，温度越高分子运动速度越快。AB段氧气体积分数减小，说明氧气减少，从瓶内逸出，微观解释为分子不断运动，氧气分子运动到塑料瓶外。BC段氧气体积分数快速下降，则说明氧气逸出速度加快，即分子运动速度加快，则可能是用手捂住塑料瓶，使温度升高，分子运动速度加快。
（2）Ⅰ中推入稀盐酸后，盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，加入的稀盐酸没过导管，气体无法通过导管排出，则试管内压强增大，将试管内液体沿导管压入Ⅱ试管中。所以产生试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中这一现象的原因是试管Ⅰ中镁和盐酸反应产生氢气，压强增大。
镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，则进入Ⅱ中的溶液中的溶质一定有氯化镁可能有盐酸。氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，无沉淀产生则说明没有发生该反应。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色说明消耗完了氢氧化钠，而没有发生氯化镁和氢氧化钠的反应，则进入Ⅱ中的溶液中溶质一定含有盐酸，Ⅱ中发生了盐酸和氢氧化钠的反应，且盐酸将氢氧化钠全部消耗，发生反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。试管Ⅱ中溶液的溶质中一定含有不反应的氯化镁、生成的氯化钠，一定不含氢氧化钠，可能含有HCl。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
