2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（辽宁专用）-35实验题③
一、实验题
1．（2023·辽宁锦州·统考二模）以下是初中化学的一些基本实验：
(1)图甲是测定空气中氧气含量的实验，不能用铁丝代替红磷进行实验的原因是 。
(2)图乙实验烧杯中热水的作用是 。
(3)图丙实验设计不能用于验证质量守恒定律，应怎样对药品进行改进 。
(4)图丁用三枚洁净无锈的铁钉探究铁生锈的条件。其中能证明铁生锈与氧气有关的实验现象是 。
2．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）化学是一门以实验为基础的自然科学。
(一) 对比是初中化学重要的实验方法。
(1)图一可对比得出影响反应剧烈程度的因素是 。为更有效的减少空气污染，可将水换成 （填名称）。
(2)图二实验 （填“能”或“不能”）比较白磷和红磷着火点的高低。
(3)图三中CaO的作用是 （用化学方程式解释），该实验能证明铁生锈与 （填序号）有关。
①氧气 ②水蒸气 ③氧气、水蒸气
（二）根据如图所示实验回答下列问题：
(4)甲图是铁丝在氧气中燃烧的实验。实验时瓶底有水，其目的是 。
(5)乙图中，一段时间后，试管 (填数字序号)的铁钉生锈，对比试管①③的现象，得出的结论是 。
(6)丙图中进行CO还原，Fe2O3的实验(提示：氢氧化钠溶液与一氧化碳不反应)。写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ；除了吸收反应生成二氧化碳外，B装置还具有的作用是 。
3．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）（一）某化学实验小组在验证酸碱盐的化学性质时，做如图所示的实验：
(1)有沉淀生成的是 。（选填：实验一、实验二或实验三）
(2)实验一观察到 ，证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。
(3)实验二发生反应的化学方程式为 。
(4)将上述试验后三只试管中所有的物质倒入一个烧杯中，充分混合后过滤。得到白色固体A和无色溶液B，向滤液B中滴加少量Ba（OH）2溶液，无现象，综上所述，固体A的成分是 ，溶液B中除酚酞外，一定还含有的溶质是 。
拓展延伸：
(5)无色溶液B直接倒入下水道可能会污染水源，建议先加入适量的 处理后再倒掉。
（二）棉花在初中化学实验中常被使用。
(6)仪器m的名称是 。
(7)实验①中，试管内的药品名称是 。
(8)实验②中，活性炭的主要作用是 。
(9)实验③中，产生的火焰颜色是 ，集气瓶口放置蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 （用化学方程式表示）。
4．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）实验探究是学习化学的重要途径。下图所示为实验室常用的实验装置：
(1)写出标号仪器①的名称： 。
(2)用A装置制取氧气的化学方程式为 ；若将D装置中收集到的O2排出一部分，应从 （填“a”或“b”）端注入一定量的蒸馏水。
(3)用石灰石和稀盐酸制取CO2可以选择装置B和C。
①该反应的化学方程式为 。
②在D装置中加入饱和NaHCO3溶液可吸收CO2中混有的HCl气体，应将B装置的短导管与D装置的 （选填“a”或“b”）端相连，D装置中发生反应的化学方程式为 。
(4)点点同学设计的家庭小实验：用鸡蛋壳和酸浓度为3%的食醋制取CO2，并利用矿泉水瓶、烧杯、导管、止水夹等组装了如图所示甲、乙两套装置。
①比较甲、乙装置，乙装置的优点是 。
②实验过程中，为解决反应速率较慢的问题，点点同学将鸡蛋壳研磨的更碎，请你再写出一种解决方法： 。
5．（2023·辽宁沈阳·统考三模）化学高不开实验，
（一）某实验小组用如图所示装置进行微型实验。
(1)由甲处滴入浓氨水，丙处为浸有无色酚酞试液的棉花，则丙处出现的现象为 ，这说明微粒在 。
(2)如果甲处滴入稀盐酸，乙处放置碎块状大理石，丙处为浸有紫色石蕊试液的棉花，则丙处出现的现象为 ，化学方程式为 。
（二）某小组同学欲配制一定质量15%的氯化钠溶液，具体实验操作步骤如下图所示。
(3)配制该溶液正确的操作顺序号为 。
(4)用已调好的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是______。
A．减砝码
B．移动游码
C．加砝码
D．加药品
E．减药品
(5)实验小组在实验室发现一瓶失去标签的固体药品。他们将8g的该药品放入5g蒸馏水中，并改变溶液温度，得到的溶液质量随温度变化如图所示，下列说法错误的是 。
①该物质的溶解度一定随温度的升高而增大
②A点对应溶液的溶质质量分数为50%
③B点可知该物质在40℃的溶解度可能为160g
④C点对应的可能是不饱和溶液
（三）某实验小组同学利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时测定的实验数据如下表所示。
MnO2与KClO3的质量比 1：40 1：20 1：10 1：5 1：3 1：2 2：3 1：1 2：1
生成1LO2所需的时间/s 124 79 50 54 75 93 106 153 240
(6)据上表可知MnO2与KClO3的质量比为 时，反应速率最快。
(7)二氧化锰用量过少时，产生氧气的速率很慢，可能原因是 。
6．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）如下图所示的是化学实验中常用的一些装置。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，甲同学如果用A作发生装置，用锌粒和稀硫酸来制取氢气，反应的化学方程式为 ；收集氢气的收集装置可以选择 （填序号，除G外），如G装置收集氢气，氢气应从 端进入（填m或n）。
(2)在制取氢气同时用温度传感器测量A装置中溶液的温度变化如下图所示，请说出温度变化的原因 。
(3)乙同学认为用B装置制取氢气的发生装置更好，请你说明理由 ，B装置还可以用来实验室制取 气体，该反应的化学方程式为 。
(4)丙同学认真观察C装置后发现和A装置只有一点不同，这是 ，该同学查阅资料获知C装置可用于实验室制取氯气，制取氯气所需药品有浓盐酸和二氧化锰，在加热条件下生成物有二氯化锰、水和氯气，请写出该反应的化学方程式为 。
7．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）下图所示的仪器常用于实验室制取气体。请回答下列问题：
(1)实验室用 B 装置可制取某种能使澄清石灰水变浑浊的气体，B 装置中用于添加液体药品的仪器名称是 。制取该气体的化学方程式是 ，将制得的该气体通入紫色石蕊溶液，观察到的实验现象是 。
(2)实验室用 A 装置制取氧气时，反应的化学方程式是 ，若用 E 装置收集的氧气不纯，其原因可能是 （答一点即可）。
(3)小明发现，仅加热氯酸钾固体制取氧气时反应速率很慢，若加入少量高锰酸钾固体则氯酸钾的分解速率会明显加快，高锰酸钾在氯酸钾制取氧气的反应中 （填“是”或“不是”）催化剂。
(4)实验室可用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水。
①该反应的化学方程式是 。
②收集氨气时应选用 D 装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水槽中，观察到集气瓶内有大量液体进入（液体呈红色）。根据上述信息总结出氨气的性质有 （至少答 2 条）。
8．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）实验室现有氯酸钾、高锰酸钾、稀盐酸、火柴、药匙、镊子、棉花及以下仪器：
(1)若补充酒精灯和 （填仪器名称），再利用上述仪器和药品可制取一种气体，制取气体的化学方程式为 。
(2)若选择仪器ADG和 （填字母）， 还可以制取另一种物中化学常见气体，需要补充的药品是 ，检验该气体的方法是 。
9．（2023·辽宁抚顺·统考三模）实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图回答问题。
(1)实验A测定结果小于五分之一的原因可能是 （答一点即可）；
(2)图B取两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后迅速拧紧瓶盖，振荡，观察现象。该实验的探究目的是 。
(3)图C实验得出铁生锈的条件是 。
(4)图D在两支试管中分别加入碘和高锰酸钾固体，再分别向两支试管中加入10mL水，振荡，观察现象。该实验得出的结论是 。
10．（2023·辽宁锦州·统考一模）如图所示为实验室常见的气体制备、干燥、收集装置。请根据题目要求，回答下列问题。
(1)选择装置A制取氧气的化学反应方程式为 。
(2)装置B可用于实验室制取二氧化碳，制取过程中，先加入的药品名为 。
(3)装置B和装置C均可用于实验室制取氧气，其反应的化学方程式为 ，两装置相比较，C装置的优点是 。
(4)实验室可以用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气。已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。为了制取并收集一瓶干燥的氨气，且减少对空气的污染，在上述装置中选出最佳的实验装置组合是 。
11．（2023·辽宁锦州·统考一模）以下是初中化学的一些基本实验：
(1)A实验中不能达到目的的原因是 。
(2)B中玻璃棒的作用是 。
(3)C中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 ，酒精灯的作用是 。
12．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）实验室用如图所示装置进行相关实验，请回答问题。
(1)写出①的仪器名称 。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳均可选择的装置组合是 (填字母)
(3)加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学方程式是 。
(4)F装置可用于检验二氧化碳，瓶中液体是澄清石灰水，气体应从 (填“a或“b端通入。
13．（2023·辽宁营口·统考二模）人教版九年级化学教材中验证酸碱中和反应的实验如图所示：
(1)滴加酚酞的作用是 ；
(2)稀盐酸要慢慢滴入的目的是 ；
(3)反应的化学方程式为 ；
(4)李同学在实验时，把稀盐酸一次性倒入到烧杯中，溶液立即从红色变为无色，他认为酸破恰好中和，王同学认为不正确，理由是 。
14．（2023·辽宁营口·统考二模）正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体：
(1)写出用A装置制取气体时需要考虑的一条注意事项 ；
(2)实验室采用过氧化氢溶液制取氧气，采用的发生装置为 ，用 B装置收集时导管需伸入集气瓶底部，目的是 ，反应的化学方程式为 ；
(3)若采用装置C收集氧气，当观察到 时，开始收集；
(4)若用F装置收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端进入。
15．（2023·辽宁丹东·统考一模）通过化学学习，相信你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图回答问题：
(1)写出有标号的仪器名称：① 。
(2)实验室若选用 A 装置加热固体制氧气，化学方程式是 ，有一处错误需要改正，要调节 （填“K1”、“K2”或“K3”）处的螺母，这样改正的目的是 。
(3)实验室用 B 装置制二氧化碳所需的药品是 ,导管上的活塞开关由开启到关闭过程中，液面变化顺序是 （填字母序号)
(4)经查阅资料 Na2O2（过氧化钠）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。小明在实验室用 Na2O2制取氧气时发生装置选择 C 而没有选择 D，你认为他选择的理由是 。若用 E 装置收集氢气进气端应选择 端（填“a”或“b”）
16．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）下图是实验室制取气体常用装置回答下列问题：
(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气用于铁丝燃烧实验，应选择的发生装置和收集装置是 （填序号），该反应的化学方程式为 。
(2)若用装置 C 收集氧气，刚开始有气泡产生时不宜立即收集原因是 。
(3)B、D、E组合制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，按气流方向导管口的连接顺序为 k→ （填导管接口的字母）。
17．（2023·辽宁本溪·统考二模）水是化学实验中常用的物质之一、回答下列实验的有关问题。
(1)图1电解水时，在水中加入少量硫酸钠的目的是 。
(2)图2实验可证明影响物质溶解性的因素是 。
(3)图3探究物质燃烧条件的实验中，热水的作用是 。(答一点即可)
(4)图4实验中集气瓶底部放少量水的作用是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)铁丝在空气中不燃烧
(2)提供热量，使温度达到白磷的着火点；隔绝氧气
(3)将碳酸钠粉末换为硝酸银溶液（或将盐酸换为氢氧化钙溶液等合理答案）
(4)a中铁钉生锈，b中铁钉无明显变化
【详解】（1）测定空气中氧气含量的实验，红磷替代品应满足的条件：可燃物能够在空气中燃烧；物质只能与氧气反应，不能消耗其他的气体；物质与氧气反应时只能生成固体，不能生成气体，若选择的反应产生气体，可将集气瓶中的水换成可吸收该气体的液体。所以不能用铁丝代替红磷进行实验的原因是铁丝在空气中不燃烧，故填：铁丝在空气中不燃烧。
（2）图乙实验烧杯中热水的作用：一是提供热量，使温度达到白磷的着火点，铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，对比说明可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点；二是使热水中的白磷隔绝氧气，铜片上白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，对比说明可燃物燃烧的条件是与氧气（或空气）接触。故填：提供热量，使温度达到白磷的着火点；隔绝氧气。
（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应有气体生成逸散到空气中，造成天平不平衡，所以应将碳酸钠粉末换为硝酸银溶液，硝酸银与盐酸反应生成氯化银和硝酸，无气体生成，或将盐酸换为氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，无气体生成。故填：将碳酸钠粉末换为硝酸银溶液（或将盐酸换为氢氧化钙溶液等合理答案）。
（4）铁生锈的条件是铁与空气中的水、氧气等发生化学化学反应，a中铁钉满足铁生锈条件，a中铁钉生锈，b中铁钉只与水接触，b中铁钉无明显变化，c中铁钉只与氧气接触，c中铁钉无明显变化，所以能证明铁生锈与氧气有关的实验现象是：a中铁钉生锈，b中铁钉无明显变化，故填：a中铁钉生锈，b中铁钉无明显变化。
2．(1) 氧气浓度 氢氧化钠溶液
(2)不能
(3) ②
(4)防止溅落的熔化物使集气瓶炸裂
(5) ① 铁生锈需要与水接触
(6) 收集一氧化碳，防止有毒的一氧化碳污染空气
【详解】（1）硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，可对比得出影响反应剧烈程度的因素是氧气的浓度；
二氧化硫有毒，污染空气，可用水吸收，也可换成氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水；
（2）酒精灯位于白磷下方，白磷吸收的热量大于红磷吸收的热量，不能比较白磷和红磷着火点的高低；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，化学方程式为：；
左侧铁丝与空气接触，没有与水接触，不生锈；右侧铁丝与空气、水接触，生锈，该实验能证明铁生锈与水有关，故选②；
（4）铁丝燃烧实验放出大量的热，为防止溅落的熔化物使集气瓶炸裂，所以在集气瓶底部放少量水或细沙；
（5）铁生锈需要铁和氧气、水接触，①中铁钉和氧气、水同时接触，生锈，对比试管①③，①铁同时和氧气、水接触生锈，③只和氧气接触，不和水接触，不生锈，变量是水，说明铁生锈需要与水接触；
（6）一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；二氧化碳和一氧化碳混合气体进入B中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，吸收二氧化碳，氢氧化钠不和一氧化碳反应，一氧化碳密度比溶液小，集中在B上部无法排除，水从长导管被压入烧杯，一氧化碳不会排出装置，可以收集一氧化碳，防止一氧化碳排入空气污染空气，所以B的作用还有收集一氧化碳，防止有毒的一氧化碳污染空气。
3．(1)实验三
(2)溶液由无色变成红色，再由红色变为无色（叙述合理即可）
(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(4) 硫酸钡/BaSO4 NaCl、HCl、MgCl2
(5)Ca（OH）2溶液
(6)酒精灯
(7)高锰酸钾
(8)吸附色素和异味
(9) 蓝紫色
【详解】（1）实验三中氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，故有沉淀生成的是实验三；
（2）实验一中氢氧化钠溶液中加入酚酞，溶液由无色变为红色，加入过量稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠消失了，证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应；
（3）实验二中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）实验一中氢氧化钠溶液中加入酚酞，加入过量稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应后的溶液中含有酚酞、硫酸钠和过量的硫酸；实验二中向碳酸钠溶液中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应后的溶液中含有氯化钠和过量的稀盐酸；实验三中氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡；将上述实验后三支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体A和无色溶液B（由于含有酚酞，若存在氢氧根离子，溶液会变红色，得到无色溶液B，说明溶液B中没有氢氧根离子），溶液B中一定有氯化钠；向溶液B中滴加少量Ba（OH）2溶液，无现象，说明溶液中无硫酸根离子，但有氢离子（因为溶液中含有酚酞，加入氢氧化钡没有变红色，说明溶液中一定含有氢离子，与氢氧根离子发生反应），由于氢氧化镁在酸性溶液中不能存在，所以固体A中没有氢氧化镁，只有硫酸钡，则溶液B中一定含有镁离子，故溶液B中除酚酞外，一定有的溶质是：NaCl、HCl和MgCl2；
（5）无色溶液B中含有盐酸，显酸性，直接倒入下水道可能会污染水源，建议先加入适量的氢氧化钙（氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水）溶液中和处理后再倒掉。
（6）仪器m酒精灯；
（7）实验①中，试管口有棉花，应用高锰酸钾制氧气；
（8）实验②中，活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；
（9）实验③中，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒污染空气，用氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫，防止空气污染，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
4．(1)铁架台
(2) b
(3) b
(4) 可以控制反应的发生和停止 加热（增加食醋的浓度）
【详解】（1）根据仪器的形状，仪器①的名称为铁架台。
（2）用A装置制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，且试管口有一团棉花，故为高锰酸钾制取氧气，化学方程式为。若利用水将D装置中收集到的O2排出一部分，氧气的密度比水小，则氧气应该从a口出去，则从b端注入一定量的蒸馏水。
（3）①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
②在D装置中加入饱和NaHCO3溶液可吸收CO2中混有的HCl气体，为了让气体和饱和NaHCO3充分接触，气体应该长进短出，则应将B装置的短导管与D装置的b端相连，NaHCO3和HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
（4）①比较甲、乙装置，乙装置可以通过关闭止水夹，实现固体和液体的分离，此时反应停止；打开止水夹，固体和液体接触，反应发生，所以C装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
②加热或增加食醋的浓度都可以加快反应速率，填其中一种即可。
5．(1) 浸有无色酚酞试液的棉花变红
在不断的作无规则运动
(2) 浸有紫色石蕊试液的棉花变红 、
(3)⑤③④②①
(4)D
(5)③④
(6)1：10
(7)二氧化锰与氯酸钾接触面积小，催化作用不明显
【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动到丙处，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此可观察到丙处浸有无色酚酞试液的棉花变红，说明微粒在不断的作无规则运动；
（2）稀盐酸能和大理石中的碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳分子不断运动到丙处，与紫色石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此可观察到丙处浸有紫色石蕊试液的棉花变红，涉及的化学反应方程式为：、；
（3）用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液的操作为：计算、称量、量取、溶解、转移、贴标签，先计算出需要的氯化钠固体的质量，称量固体氯化钠的质量，倒入烧杯中，量取所需水的体积，倒入烧杯中，搅拌均匀，则配制该溶液正确的操作顺序号为：⑤③④②①；
（4）用已调好的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，说明药品少了，应加药品至天平两边平衡，故选D；
（5）①由图可知，升高溶液的温度后，溶液的质量增大，说明温度升高，溶解的溶质质量变大，因此该物质的溶解度随温度的升高而增大，故①正确；
②图中A点对应溶液质量为10g，由题意可知，溶剂的质量为5g，则溶质质量分数为，故②正确；
③图中B点溶液质量为13g，溶剂质量为5g，则溶解的溶质的质量为8g，说明此时溶质完全溶解，但题中未继续增加溶质，故不能说明此时的溶液是否恰好饱和状态，若此时溶液达到饱和，5g水最多溶解8g该物质，推出40℃时，100g水中最多溶解160g溶质，说明该物质在40℃的溶解度为160g，但如果溶液此时未饱和，则该物质的在40℃时的溶解度大于160g，故③正确；
④由图可知该物质的溶解度随温度的升高而增大，而B点时溶质已全部溶解，故再升温至60℃时，溶液为不饱和溶液，C点对应的一定为不饱和溶液，故④错误；
故选④；
（6）由表中数据可知，MnO2与KClO3的质量比为1：10时，生成1L氧气需要的时间最短，反应速率最快；
（7）二氧化锰用量过少时，二氧化锰与氯酸钾接触面积小，催化作用不明显，产生氧气的速率很慢。
6．(1) 分液漏斗
D或F n
(2)锌粒与硫酸反应放热导致温度升高，反应停止后热量散失，温度逐渐降低
(3) B装置可以控制反应的发生和停止 二氧化碳（或者氧气） （或者）
(4) 多一个酒精灯进行加热
【详解】（1）1、仪器a的名称是分液漏斗，故填：分液漏斗；
2、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，故填：；
3、氢气的密度比空气小，难溶于水可用向下排空气法F或排水法D收集，故填：D或F；
4、氢气的密度比水小，如G装置收集氢气，氢气占据集气瓶的上方 ，氢气应从n端进入，故填：n；
（2）0~4s温度升高是锌粒与硫酸反应放热导致温度升高，4s后温度降低是反应停止后热量散失，温度逐渐降低，故填：锌粒与硫酸反应放热导致温度升高，反应停止后热量散失，温度逐渐降低；
（3）1、B装置打开止水夹，长颈漏斗中液体流下淹没多空隔板上的固体，反应发生生成气体；关闭止水夹，生成的气体使装置内压强增大，将装置内的液体压回长颈漏斗，使液体与多空隔板上的固体分离，反应停止；所以原因是B装置可以控制反应的发生和停止，故填：B装置可以控制反应的发生和停止；
2、B装置适用制取固液不加热型的原理制取气体，碳酸钙固体与盐酸溶液反应制取二氧化碳气体，化学反应方程式为，过氧化氢在以二氧化锰做催化剂的条件下分解制取氧气，化学方程式为，故填：二氧化碳（或者氧气）；（或者）；
（4）1、C装置比A装置多一个酒精灯进行加热，故填;多一个酒精灯进行加热;
2、根据题意可知浓盐酸和二氧化锰，在加热条件下生成物有二氯化锰、水和氯气，化学方程式为，故填：。
7．(1) 分液漏斗 紫色石蕊溶液变红色
(2) 排水法收集时，未等气泡均匀连续冒出就开始收集
(3)不是
(4) 氨气的密度比空气小、氨气易溶于水
【详解】（1）据图可知，B 装置中用于添加液体药品的仪器名称是分液漏斗。
由于使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，所以用石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，所以将制得的该气体通入紫色石蕊溶液，观察到的实验现象是紫色石蕊溶液变红色。
（2）由于A装置试管口有一团棉花，所以实验室用 A 装置制取氧气的药品是高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。化学方程式。
用排水法收集的氧气不纯，原因可能是集气瓶没有灌满水，或排水法收集时，未等气泡均匀连续冒出就开始收集等。
（3）由于高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，所以高锰酸钾在氯酸钾制取氧气的反应中不是催化剂。
（4）加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物生成氯化钙、水和氨气，化学方程式。
收集氨气时应选用 D 装置，说明氨气的密度比空气小；把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水槽中，观察到集气瓶内有大量液体进入（液体呈红色）说明氨气易溶于水，并与水反应生成碱性物质。故填：氨气的密度比空气小、氨气易溶于水。
8．(1) 铁架台 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2) B 大理石或石灰石 将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
【详解】（1）根据提供的药品和仪器可知，反应需要酒精灯加热，选用高锰酸钾制取氧气，则实验中缺少固定试管的仪器，即需补充铁架台，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：铁架台；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）若选择仪器ADG制取气体，属于固液常温型，选择双孔橡皮塞，因此还需要选择的仪器是长颈漏斗，根据提供的药品可知，制取的气体为二氧化碳，需要补充的药品是大理石或石灰石，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳气体的方法是将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，故填：B；大理石或石灰石；将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
9．(1)装置漏气/红磷量不足/没有冷却到室温读数
(2)氢氧化钠溶液能否与二氧化碳发生反应
(3)铁与氧气和水同时接触
(4)不同溶质在同种溶剂中溶解性不同
【详解】（1）实验A测定结果小于五分之一是由于反应结束后集气瓶内的气压偏大，可能是氧气没有完全消耗或温度偏高或有空气进入，具体的原因可能是红磷不足或没有冷却到室温读数或装置漏气等
（2）B中分别向二氧化碳的软塑料瓶中加入等体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，两个瓶子都变瘪，氢氧化钠那个瓶子变瘪程度更大，排除了二氧化碳溶于水且与水反应对实验的干扰，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，则该实验的探究目的是二氧化碳能否与氢氧化钠反应；
（3）图C中铁钉与水、空气共同接触时才生锈，而铁钉只与水接触或只与干燥的空气接触时都不生锈，说明铁钉生锈要与水和氧气共同接触；
（4）图D中高锰酸钾能溶于水中，碘不能溶于水中，说明不同溶质在同种溶剂中溶解性不同。
10．(1)2KClO32KCl+3O2↑
(2)大理石或石灰石
(3) 2H2O22H2O + O2↑ 可以控制反应速率或节约药品
(4)AEF
【详解】（1）实验室利用图A所以装置制取氧气，是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，所以化学反应方程式为；
（2）实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，所以先加入的药品应为固体：大理石或石灰石；
（3）装置B和装置C均可用于实验室制取氧气，所以是固液常温型的，即为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，其反应的化学方程式为，C装置用到了分液漏斗，所以它的优点是：可以控制反应速率或节约药品；
（4）实验室可以用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热，氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集，F装置中只能从短管进入，氨气可以用烧碱固体干燥，故答案为AEF。
11．(1)木炭燃烧生成气体，集气瓶内外不能形成压强差
(2)搅拌（或“混合均匀”、“搅拌散热”）
(3) Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 尾气处理（或“防止空气污染”）
【详解】（1）木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体，反应前后瓶内压强不变；
（2）稀释浓硫酸时，用玻璃棒搅拌，使热量加快散发；
（3）C中硬质玻璃管内发生的反应是：氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以反应的化学方程式为，酒精灯的作用是点燃未反应的CO，防止污染空气。
12．(1)长颈漏斗
(2)BC
(3)
(4)a
【详解】（1）仪器①是长颈漏斗；
（2）实验室常用过氧化氢制取氧气，实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，均不需要加热，都可选用装置B作发生装置；氧气不易溶于水，二氧化碳易溶于水，氧气和二氧化碳的密度都比空气大，都可采用向上排空气法收集，故答案为：BC；
（3）氯酸钾在二氧化锰的作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）F可用于检验二氧化碳，瓶中液体应是澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水会变浑浊，二氧化碳必须要和澄清石灰水接触才可以，气体应从a端通入。
13．(1)判断酸碱是否恰好完全中和
(2)控制盐酸用量，防止过量
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(4)盐酸可能过量，酸不能使酚酞变色
【详解】（1）在中和反应中，氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞试液后变红色，随着滴加稀盐酸，溶液的碱性减弱，恰好完全反应时，溶液显中性，溶液变成了无色，故滴加酚酞是为了判断酸碱是否恰好完全中和；
（2）稀盐酸要慢慢滴入，是为了控制盐酸用量，防止过量；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（4）酸性溶液和中性溶液均不能使无色的酚酞试液变红色，当将盐酸一次性滴入后，若溶液显无色，则盐酸有可能过量。
14．(1)试管口略向下倾斜
(2) B 防止产生的气体从长颈漏斗处逸出
(3)导管口有连续并比较均匀的气泡冒出时
(4)a
【详解】（1）用A装置制取气体时，试管口要略向下倾斜，防止在试管口形成的冷凝水回流，造成试管炸裂；
（2）实验室采用过氧化氢溶液制取氧气，该反应属于固液常温型，采用的发生装置为B；用B装置导管需伸入集气瓶底部，是为了防止产生的气体从长颈漏斗处逸出；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）若采用装置C收集氧气，当观察到导管口有连续并比较均匀的气泡冒出时，开始收集；
（4）氧气密度比空气大，若用F装置收集氧气，气体应从a端进入。
15．(1)长颈漏斗
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ K2 使试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，引起试管炸裂
(3) 大理石或石灰石与盐酸 cba
(4) C装置可通过分液漏斗控制反应速度，能得到平稳的气流 b
【详解】（1）标号①的仪器名称：长颈漏斗；
（2）A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；装置A中的试管口略向上倾斜，应调节螺旋按钮K2进行改正，使试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，引起试管炸裂；
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应；用B装置制取二氧化碳气体，反应过程中，当导管上的活塞开关开启时，固体和液体接触反应制取二氧化碳，液面为c，关闭活塞开关，生成的气体越来越多，压强越来越大，液体沿导管进入长颈漏斗，液面为b，液面继续下降到a，固液分离，反应停止，故液面变化顺序是cba；
（4）由于该反应比较剧烈，而C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；由于氢气密度比空气小，若用E装置收集氧气时，气体应从b端通入。
16．(1) AC
(2)刚开始会收集到装置内排出的空气，导致收集到的氧气不纯
(3)m→n→q
【详解】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气实验中反应物为固体，反应条件为加热，则适合用A为反应的发生装置；铁丝燃烧实验中，需要在集气瓶底部放少量的水，则收集氧气时适合用排水集气法，装置为C，故制取的组合为AC；
氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下分解产生氯化钾与氧气，化学反应方程式为：；
（2）用排水集气法收集氧气时，导管口刚开始排出的气体为装置中空气，不易收集，需要等到导管口气泡均匀冒出时再收集；
（3）浓硫酸具有吸水性，可以干燥CO2，用D装置干燥CO2时，气体从m口进入，n口排出；CO2的密度比空气大，则用E装置收集时，气体从q口进入，空气从p口排出，则导管的连接顺序为k→m→n→q。
17．(1)增强水的导电性
(2)溶剂种类
(3)提供热量(或隔绝氧气)
(4)防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底
【详解】（1）图1电解水时，在水中加入少量硫酸钠的目的是增强水的导电性，因为硫酸钠会电离产生钠离子和硫酸根离子。
（2）图2实验分别向等量的溶质高锰酸钾中加入等量的溶剂水和汽油，通过观察溶解情况可证明影响物质溶解性的因素是溶剂种类。
（3）燃烧的三大条件：可燃物，氧气，温度达到着火点，图3探究物质燃烧条件的实验中，热水的作用是提供热量(或隔绝氧气)。
（4）图4实验也就是铁丝在氧气中燃烧的实验，铁和氧气在点燃条件下会反应生成高温熔化物四氧化三铁，所以实验中集气瓶底部放少量水的作用是防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底。
答案第1页，共2页
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