2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（辽宁专用）-40填空题（溶解度）①
一、填空题
1．（2023·辽宁锦州·统考一模）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)在 ℃时，甲、乙的溶解度相等。
(2)将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （答出一种即可）。
(3)将t3℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是 。
(4)t1℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液都恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量的大小关系是 。
2．（2023·辽宁鞍山·统考三模）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料NaCl和KCl。NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
(1)以NaCl为原料制取纯碱（），从元素守恒的观点来看，还需要补充 两种元素（填写元素符号）。
(2)在t2℃时，将50gKCl固体加入到200g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数为 （精确到0.1%）。
(3)在t2℃时，氯化钾的不饱和溶液变饱和的方法是 。
(4)在t1℃时，分别取40gNaCl和KCl固体，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液，然后升温至t2℃，此时所得NaCl溶液的溶质质量分数 KCl溶液的溶质质量分数（填“小于”“等于”“大于”“无法判断”之一）。
3．（2023·辽宁抚顺·统考模拟预测）根据下面的溶解度表回答问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
(1)若氯化钠中混有少量硝酸钾，为提纯氯化钠应采用的结晶方法是 。
(2)80℃时，100g水中加入160g硝酸钾充分溶解，把该溶液降温到20℃时，析出硝酸钾晶体的质量为 g。
(3)氯化钠和硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数相等的温度范围为________（填选项字母）。
A．10℃~20℃ B．20℃~30℃ C．30℃~40℃ D．无法确定
(4)20℃时，不能配制质量分数为30%的NaCl溶液，原因是 。
4．（2023·辽宁抚顺·统考模拟预测）下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1)图中P点的含义是 。
(2)40℃时，取等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，需水质量较多的是 （填“甲”或“乙”）。
(3)20℃时，进行了如下图所示的实验，实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是 （填字母序号，下同），与B溶液中溶质的质量分数相同的是 。
5．（2023·辽宁·统考模拟预测）图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题。
(1)10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 。
(2)若A中含有少量B时，可用 的方法提纯A。
(3)将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为 。
(4)若20℃时A物质溶解度是25g，将20℃时125gA的饱和溶液恒温蒸发10g水后过滤，得到滤液的质量是 g。
6．（2023·辽宁·统考模拟预测）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)P点表示的含义是 ；时，将丙的不饱和溶液变成饱和溶液除了加入溶质外，还可以 。
(2)时，将甲物质投入到水中充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
(3)时，将等质量的三种物质的饱和溶液升温至，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 。
(4)时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水后，析出固体质量最多的是 。
7．（2023·辽宁铁岭·统考模拟预测）氯化钠、氢氧化钠和蔗糖在不同温度下的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
氢氧化钠 42.0 109.0 129.0 174.0 314.0
蔗糖 182.0 202.0 236.0 289.0 365.0
(1)在同一坐标上绘制这三种物质的溶解度曲线，0℃~80℃范围内 （填“有”或“没有”）交点。
(2)20℃时，取120g固体加入100g水中，搅拌后固体全部消失，静置一段时间后又有固体析出，该固体是上述三种物质中的 。
(3)欲除去氯化钠中的少量蔗糖，可采用 的结晶方法。
(4)80℃时，将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液再冷却到40℃，所得溶液中溶剂质量最少的是 溶液。
8．（2023·辽宁大连·统考二模）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
(1)两种物质中，溶解度受温度影响较小的是 。
(2)t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。
(3)一定质量的硝酸钾饱和溶液由t2℃降温到t1℃时，溶液的质量会 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)t2℃时，硝酸钾饱和溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾可以采用的方法是 。
9．（2023·辽宁大连·统考模拟预测）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t2℃时，完全溶解agA物质至少需要水的质量是 g。
(2)保持t2℃不变，要使接近饱和的B溶液变为饱和溶液，你采取的方法是 。
(3)t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 (填“大于”“等于”或“小于”)B 的饱和溶液中所含水的质量。
(4)现将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为 。
10．（2023·辽宁本溪·统考模拟预测）图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。请回答下列问题。
(1)当温度为 ℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
(2)氯化钠中混有少量硝酸钾，欲提纯氯化钠，应采用 的方法。
(3)若保持溶液的质量不变，图2中操作I是 。
(4)下列说法不正确的是______（填字母）。
A．硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大
B．同温下将硝酸钾和氯化钠饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钠
C．将硝酸钾和氯化钠饱和溶液从50℃降低到20℃，析出晶体质量：硝酸钾>氯化钠
D．图2中，②与③的溶质质量分数一定相等
11．（2023·辽宁锦州·统考二模）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯①中溶解的溶质是 (填化学式)。
(2)硝酸钾中含有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是 。
(3)t1℃时，110g硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 (填最简整数比)。
(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A．将两个烧杯中的物质混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
B．将温度升高到t2℃，烧杯②中的溶液一定是不饱和溶液
C．烧杯①内溶液中溶质质量分数比烧杯②内上层清液中溶质质量分数大
D．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
E．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质质量分数相等(不考虑水的蒸发)
12．（2023·辽宁沈阳·统考模拟预测）下图是蔗糖的溶解度曲线及利用蔗糖制作棒糖的流程。
(1)图1是蔗糖的溶解度曲线。蔗糖的溶解度受温度的变化影响情况是 。
(2)5℃时蔗糖的溶解度是 g。
(3)如图2，将120g蔗糖放入50g水中，烧杯内一定能形成饱和溶液的是 （填序号）。
(4)用竹签蘸取B烧杯中的溶液并快速晾干，析出少量晶体。这种结晶方法是 。
(5)将B烧杯中的溶液降温到5℃，能制作每支9g的棒棒糖 支。
(6)棒棒糖放嘴里，会慢慢消失，属于化学实验操作中的 。如果把相同的棒棒糖放在室温的水中，消失的速度比含在嘴里慢，说明 。
13．（2023·辽宁鞍山·统考一模）如图为甲、乙固体物质的溶解度曲线。
(1)甲、乙溶解度相同的温度是 ℃。
(2)要使接近饱和的甲溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液的方法是 。
(3)时，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量关系为 。
(4)时，要将甲的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。
14．（2023·辽宁·统考模拟预测）a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答：
(1)P点的含义 。
(2)时，将20g的a物质加入到50g水中可得到溶液的质量 g。
(3)将时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至，溶液的溶质质量分数由大到小为 。
(4)将时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，析出的晶体最多的物质 ，所形成的溶液中溶剂的质量大小关系为 。
15．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）我国对全世界宣布“碳中和”目标，彰显了大国的责任和担当。
(1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料的大量使用，使大气中二氧化碳的含量持续上升，由此引发的环境问题是 。
(2)“碳中和”是指人为排放二氧化碳量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收二氧化碳量达到平衡。对于自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 （写一条）。
(3)开发和利用新能源，有利于生态环境保护。氢氧燃料电池已得到广泛应用，在这种电池中，利用氢气作为能源的最大优点是 ；写出该反应的化学方程式 。
(4)化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立“侯氏制碱法”，向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出NH4Cl。NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，NH4Cl的溶解度 NaCl的溶解度。（填“大于”“等于”“小于”之一）
②t2℃时，NH4Cl的溶解度是 g。
③t2℃时，把50gNH4Cl加入100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 ，此溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”之一）
④通过NaCl的溶解度曲线，可判断出海水“晒盐”是用 （填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）的方法从海水中得到NaCl。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)t2
(2)加溶质丙（合理即可）
(3)乙＞甲＞丙
(4)乙＞甲＝丙
【详解】（1）据图可知，在t2℃时，甲、乙的溶解度相等。
（2）据图可知，丙溶解度随温度升高而减小，所以使其不饱和溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂、升温。
（3）将温度从t3℃降到t1℃时，甲、乙两物质的溶解度随降温而减小，降温时析出晶体，至t1℃时溶液仍为饱和溶液；丙物质的溶解度随降温而增大，至t1℃时溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变；由于t1℃时乙物质的溶解度大于甲，它们都大于t3℃时丙物质的溶解度，根据饱和溶液的质量分数=×100%，可知降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小顺序为乙＞甲＞丙。
（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度=丙物质的溶解度，所以将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量顺序：乙＞甲=丙。
2．(1)C、O
(2)20.0%
(3)加入氯化钾或蒸发溶剂
(4)等于
【详解】（1）以NaCl为原料制取纯碱，从元素守恒的观点来看，反应前后元素种类不变，还需要补充的元素为C、O。
（2）t2℃时，氯化钾的溶解度为40g，将50g氯化钾固体加入到200g水中，固体全部溶解，则所得溶液中溶质质量分数为。
（3）温度一定，把氯化钾不饱和溶液变饱和可加入氯化钾或蒸发溶剂。
（4）由图知，t1℃时，氯化钾、氯化钠的溶解度相等，则40gNaCl和KCl固体完全溶解所需水的量相等，t2℃时，氯化钾溶解度增大，氯化钠溶解度无明显变化，但两溶液溶质、溶剂质量不变，则t2℃，所得NaCl溶液的溶质质量分数等于KCl溶液的溶质质量分数。
3．(1)蒸发结晶
(2)128.4
(3)B
(4)20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%（或小于30%也可）
【详解】（1）由表中数据可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大，若氯化钠中混有少量硝酸钾，为提纯氯化钠应采用的结晶方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶。
（2）由表中数据可知，80℃时硝酸钾的溶解度为169g，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则100g水中加入160g硝酸钾完全溶解，把该溶液降温到20℃时，析出硝酸钾晶体的质量为，故填：128.4。
（3）20℃氯化钠溶解度大于硝酸钾，30℃氯化钠溶解度小于硝酸钾，则氯化钠和硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数相等的温度范围为20℃~30℃，故填：B。
（4）20℃时氯化钠溶解度为36g，其饱和溶液的溶质质量分数为，所以不能配制质量分数为30%的NaCl溶液，故填：20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%（或小于30%也可）。
4．(1)20℃时，甲和乙的溶解度相等，均为30g
(2)乙
(3) AC/CA E
【详解】（1）由图可知，P点表示20℃时，甲和乙的溶解度相等，均为30g；
（2）由图可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以取等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，需水质量较多的是乙；
（3）20℃时，甲的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g甲物质达到饱和状态，50g水中最多溶解15g甲达到饱和状态，所以20℃时，50g水中加入10g甲所得A溶液不饱和；再加入10g甲所得B溶液饱和，且剩余10g+10g-15g=5g甲不能溶解；加热至40℃，此时甲的溶解度为50g，即100g水最多可溶50g甲达到饱和状态，50g水中最多溶解25g甲达到饱和状态，故所得C溶液又变为不饱和；再加入10g甲（总计30g）所得D溶液达到饱和，且剩余30g-25g=5g甲不能溶解；降温至20℃，此时甲的溶解度变为30g，50g水中最多溶解15g甲达到饱和状态，所以会析出晶体，此时溶液饱和；故实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是AC；
B为20℃下的饱和溶液，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：，可得饱和溶液中溶质的质量分数取决于该该温度时的溶解度，而B与E溶液均为20℃时的饱和溶，溶解度相同，则其溶质质量分数也相同。
5．(1)C
(2)降温结晶/冷却热饱和溶液
(3)C>B>A
(4)112.5
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是C；
（2）A、B的溶解度都随温度的降低而减小，A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若A中含有少量B时，可用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯A；
（3）50℃时，三种物质的溶解度大小关系是A>B=C，所以在50℃，等质量的A、B、C饱和溶液中，A中含有溶质最多，A中含有溶剂最少，B、C中含有溶质相等，含有溶剂较多，降温到20℃时，A、B都会析出晶体，C中没有晶体析出，在20℃，A和B溶解度相等，且都是饱和溶液，降温后B中溶剂还是大于A中溶剂，所以B中溶解的溶质多于A，所以所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为：C＞B＞A；
（4）20℃时A物质溶解度是25g，将20℃时125gA的饱和溶液恒温蒸发10g水，析出的晶体与10g水恰好形成饱和溶液，根据溶解度概念可知，析出晶体质量为2.5g，后过滤，得到滤液的质量是=125g-10g-2.5g=112.5g。
6．(1) 时，乙、丙两种物质的溶解度相等 恒温蒸发溶剂
(2)70
(3)甲=乙>丙
(4)甲
【详解】（1）P点表示的含义是t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等；t2℃ 时，将丙的不饱和溶液变成饱和溶液除了加入溶质外，还可以恒温蒸发溶剂；
（2）t1℃时甲溶解度是40g，将40g甲物质投入到50g水中充分溶解后，能够溶解20g，所得溶液的质量是70g；
（3）t2℃时甲和乙溶解度相等，都大于丙的溶解度，将等质量的三种物质的饱和溶液升温至t3℃，甲乙变成不饱和溶液，质量分数都不变，丙溶解度减小，仍然是饱和溶液，质量分数减小，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是甲=乙＞丙；
（4）t3℃时甲溶解度最大，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水后，析出固体质量最多的是甲。
7．(1)没有
(2)氢氧化钠/NaOH
(3)蒸发溶剂
(4)蔗糖
【详解】（1）氯化钠在0℃时溶解度为35.7g，80℃的溶解度为38.4g，而氢氧化钠的溶解度在0℃时42.0g，80℃的溶解度为314.0g，蔗糖的溶解度在0℃时182.0g，80℃的溶解度为365.0g，三条曲线在0℃到80℃均没有交点。
（2）20℃时氢氧化钠的溶解度为109.0g，100g水中加入120g固体后，搅拌后固体全部消失，因为氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使其溶解度增大，固体全部溶解，而静止一段时间后，温度恢复到20℃时，溶解度减小，析出固体，故填氢氧化钠，其他两种物质溶于水放热不明显。
（3）氯化钠的溶解度随温度变化不明显，而蔗糖的溶解度随温度变化明显，欲除去氯化钠中的少量蔗糖，故采取蒸发溶剂的结晶方法。
（4）80℃时，氯化钠的溶解度最小，故将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液，氯化钠所需要的溶剂量最大，蔗糖的溶解度最大，故故将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液，蔗糖所需要的溶剂量最小，而将其冷却至40℃时，有晶体析出，但不影响溶剂的质量，故填蔗糖。
8．(1)氯化钠/NaCl
(2)11：10
(3)变小
(4)降温结晶
【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小。
（2）由图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为110g：100g=11：10。
（3）将硝酸钾饱和溶液由t2℃降温到t1℃时，硝酸钾溶解度减小，则溶液中有晶体析出，则溶液质量会减小。
（4）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，且硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，则硝酸钾饱和溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法为降温结晶。
9．(1)100
(2)增加溶质或恒温蒸发溶剂
(3)小于
(4)B>C>A
【详解】（1）由图可知，t2℃时，A的溶解度为ag，故该温度下，完全溶解agA物质至少需要水的质量是100g；
（2）保持t2℃不变，要使接近饱和的B溶液变为饱和溶液，可采取增加溶质，恒温蒸发溶剂的方法；
（3）t2℃时，溶解度：A＞B，饱和溶液的溶质质量分数：A＞B，相同质量的A、B饱和溶液中，溶质质量：A＞B，故A的饱和溶液中所含水的质量小于B 的饱和溶液中所含水的质量；
（4）现将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，A、B的溶解度均减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，C的溶质质量分数不变，t1℃时，B的溶解度大于t2℃时，C的溶解度大于t1℃时，A的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数大小关系为：B＞C＞A。
10．(1)24
(2)蒸发结晶
(3)降低温度
(4)BC
【详解】（1）由图可知，当温度为24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交，表示当温度为24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故填24。
（2）由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，如氯化钠中混有少量硝酸钾，欲提纯氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，故填蒸发结晶。
（3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若保持溶液的质量不变，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，采用的方法是降低温度，使硝酸钾的溶解度减小，故填降低温度。
（4）A 由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，选项正确；
B 由图可知，当温度为24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，此时将硝酸钾和氯化钠饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾=氯化钠，选项错误；
C 将硝酸钾和氯化钠饱和溶液从50℃降低到20℃，析出晶体质量与溶液的质量有关系，题文中没有明确两种溶液的质量关系，不能确定析出晶体的质量，选项错误；
D 由图可知，②与③中的溶液为同一温度下的硝酸钾的饱和溶液，其溶质质量分数一定相等，选项正确，故填BC。
11．(1)NaCl
(2)降温结晶或冷却热饱和溶液
(3)1∶4
(4)BCE
【详解】（1）根据图1可知，烧杯①中物质全部溶解，烧杯②中物质没有全部溶解，说明烧杯①中物质溶解度大于烧杯②中物质，根据溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，烧杯①中溶解的溶质是氯化钠，化学式为NaCl；
（2）硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾中含有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；
（3）t1℃时，硝酸钾溶解度为25g，根据溶解度概念可知，t1℃时，100g与25g硝酸钾恰好形成饱和溶液，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比=25g:100g=1:4，同温下饱和溶液中溶质和溶剂的质量比相同，110g硝酸钾饱和溶液中溶质和溶剂的质量比=1:4；
（4）A、将两个烧杯中的物质混合，充分搅拌后，烧杯中溶剂量为200g，氯化钠一定没有剩余，氯化钠溶解度大小关系与硝酸钾溶解度没有确定，不一定还有剩余固体，错误；
B、硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，将温度升高到t2℃，烧杯①内溶液一定是不饱和溶液，该温度下两物质的溶解度相等，烧杯②中的溶液一定是不饱和溶液，正确；
C、烧杯①中物质全部溶解，烧杯②中物质没有全部溶解，烧杯①内溶液中溶质的质量大，溶剂质量相等，烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，正确；
D、烧杯①中物质全部溶解，可能不饱和溶液，蒸发一定量的水，烧杯①中不一定有固体析出，错误；
E、t1℃时，烧杯①中物质全部溶解，将温度升高到t2℃，形成不饱和溶液，该温度下两物质的溶解度相等，烧杯②中的溶液物质全部溶解，一定形成不饱和溶液，它们中的溶质和溶剂的质量相等，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发），正确。
故选BCE。
12．(1)随温度升高而增大
(2)186
(3)AC
(4)蒸发结晶
(5)3
(6) 溶解 温度升高，物质的溶解速率加快
【详解】（1）由图1可知，随温度的升高，蔗糖的溶解度增大，故填写：随温度升高而增大。
（2）由图1可知，横坐标为5℃时，纵坐标为186g，即5℃时蔗糖的溶解度是186g，故填写：186。
（3）由图1可知，37℃时蔗糖的溶解度是228g，即100g水最多能溶解228g蔗糖达到饱和，因此，50g水最多能溶解114g蔗糖达到饱和，所以，37℃时，将120g蔗糖放入50g水中，不能完全溶解，A为过饱和溶液，由图1可知，5℃时蔗糖的溶解度是186g，即100g水最多能溶解186g蔗糖达到饱和，因此，50g水最多能溶解93g蔗糖达到饱和，因此，60℃时B中溶解进去的蔗糖会析出，C为有晶体析出的过饱和溶液，所以，烧杯内一定能形成饱和溶液的是AC，故填写：AC。
（4）用竹签蘸取B烧杯中的溶液并快速晾干，属于蒸发结晶，故填写：蒸发结晶。
（5）B烧杯中溶有120g蔗糖，降温至5℃时，50g水的烧杯中只能溶解93g蔗糖，析出蔗糖的质量为：120g-93g=27g，而每支棒棒糖9g，能制作支棒棒糖，故填写：3。
（6）①根据溶解的定义：一种或一种以上物质均匀的分散到另一种物质中形成的混合物可知，棒棒糖放嘴里，会慢慢消失，是因为蔗糖溶解在了水里，故填写：溶解；
②嘴里的温度要比室温高，所以，如果把相同的棒棒糖放在室温的水中，消失的速度比含在嘴里慢，说明温度升高，物质的溶解速率加快，故填写：温度升高，物质的溶解速率加快。
13．(1)
(2)降温
(3)甲=乙
(4)10
【详解】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，则甲、乙溶解度相同的温度是t1℃；
（2）甲的溶解度随温度的降低而减小，降温可使接近饱和的甲溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液；
（3）t1℃时，甲和乙的溶解度相等，则将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量关系为甲=乙；
（4）t2℃时，要将65g甲的饱和溶液稀释为20%，设需加水的质量为，，解得：故需加水10g。
14．(1)时，a、c两物质的溶解度相等
(2)65
(3)
(4) a /
【详解】（1）a、c两种物质的溶解度曲线的交点是P点，表明时，a、c两物质的溶解度相等；
（2）时，a物质溶解度为30g，将20g的a物质加入到50g水中可得到溶液的质量50g+30g÷2=65g；
（3）时a、b、c三种物质溶解度大小为b>a=c，即此时其饱和溶液溶质质量分数为b>a=c，a和b的溶解度随温度升高而增大、c溶解度随温度升高而降低，故将时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至，c溶液会有晶体析出、其溶质质量分数减小，a、b的溶质质量分数与时相同，故此时溶液的溶质质量分数由大到小为；
（4）a和b的溶解度随温度升高而增大、c溶解度随温度升高而降低，将时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，a、b会析出晶体，c会变为不饱和溶液，而a的溶解度随温度的降低下降更多，故其析出晶体更多；时a、b、c三种物质的溶解度大小为a>b>c，故等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量大小关系为，饱和溶液降温对溶剂无影响，故所形成的溶液中溶剂的质量大小关系为。
15．(1)温室效应增强
(2)绿色植物的光合作用
(3) 燃烧产物为水，不污染环境
(4) 等于 48 148g 饱和 蒸发结晶
【详解】（1）化石燃料的大量使用，会使大气中二氧化碳的含量持续上升，二氧化碳在空气中含量增多会引起的环境问题是温室效应增强；故填：温室效应增强；
（2）自然界中消耗二氧化碳的主要途径是绿色植物的光合作用，光合作用消耗二氧化碳，放出氧气，故填：绿色植物的光合作用；
（3）氢气燃烧产物只有水，比较环保，故最大优点是：燃烧产物为水，不污染环境；
氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
（4）①根据两种物质的溶解度曲线图可知，t1℃时，两物质的溶解度相等，故填：等于；
②由图可知，t2℃时，NH4Cl的溶解度是48g，故填：48；
③t2℃时，NH4Cl的溶解度为48g，该温度下，把50gNH4Cl加入100g水中，只能溶解48g，故所得溶液的质量为：48g+100g=148g，形成的溶液为饱和溶液；
④由图可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，可判断出海水“晒盐”是用蒸发结晶的方法从海水中得到NaCl。
答案第1页，共2页
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