开封市五校2022-2023学年高一下学期期末联考
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1、答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，拼答意写在答题卡上．写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回，
4．本卷主要考查内容：人教版必修第二册，选择性必修1第一章~第二章第二节
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．用聚乙烯制成的薄膜，可用于食品、药物的包装材料
B．用高锰酸钾溶液浸泡过的硅土可以使花朵保鲜
C．淀粉和纤维素在酶的催化下可以转变为乙醇，该过程可以应用于酿酒工艺
D．纳米铁粉通过物理吸附可去除污染水体中的、等重金属离子
2．下列有关化学用语的说法中正确的是（ ）
A．羟基的电子式： B．异戊烷的球棍模型：
C．次氯酸的结构式：H-Cl-O D、四氯化碳的填充模型：
3．新型材料广泛用于我国载人航天器，下列不属于新型无机非金属材料的是（ ）
A．氧化铝陶瓷 B．高纯单晶硅 C．石墨烯 D．玻璃
4．下列有关食品添加剂的说法正确的是（ ）
A．碘元素被称为“智力元素”，应大剂量补碘
B．维生素C具有还原性、常用作食品抗氧化剂
C．能中和胃酸，可用作抗酸药物
D．奶粉中常添加作为铁元素强化剂
5．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
6．与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．该反应中与的总能量大于和的总能量
C．该反应的热化学方程式： kJ·mol
D．1 mol 和1 mol 反应生成1 mol 和1 mol 要放出41 kJ的热量
7．化学能在人们实际生产生活中的运用日益广泛，探索化学反应中能量变化的本质，可以更好地帮助人类利用化学知识创造出无限可能。某同学设计如图所示实验、探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是（ ）
A．由实验可知，①②③④所涉及的反应都是放热反应
B．将实验②中的铝片更换为等质量的铝粉后能释放出更多的热量
C．实验④中将环形玻璃搅拌榨改为铜质搅拌棒会导致实验结果偏低
D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏低
8．下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A．磁铁矿石溶于稀硝酸：
B．铁铵矾溶液中滴加少且NaOH溶液：
C．醋酸与水垢中的反应：
D．乙醇催化氧化为乙醛：
9．下列有关化学反应速率或限度的说法中正确的是（ ）
A．常温下，Al片分别与浓硝酸和稀硝酸接触2 min．与浓硝酸接触收集的气体更多
B．铝片与过量的稀硫酸反应，加入溶液可减缓速率且不影响的产量
C．用双氧水制氧气时，加入少量粉末可显著加快反应速率
D．工业合成氨时，使用过量的氮气、有可能使的转化率达到100%
10．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A 将海带灰溶于水，过滤、向滤液中滴血淀粉溶液 检测商俗中含有碘元素
B 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中、溶液红色褪去 证明的漂白性
C 向硅酸钠溶液中通入气体，有白色沉淀产生 证明的酸性强于
D 向市售乙醇中加入一小粒钠、有气泡产生 检测市售乙醇中存在水
11．硼化钒（）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示（已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过）．该电池工作时反应为：。下列说法正确的是（ ）
A．电极为电池正极
B．电流山石墨电极经导线流向电极
C．当外电路转移1 mol电子时，1 mol 从电极移向石墨电极
D．电路中有2 mol电子转移时，消耗氧气的体积为11.2 L
12．下面是合成恶烷（）的三种常用方法，下列说法中不正确的是（ ）
方法①：
方法②：
方法③：
已知：过氧乙酸具有乙酸的性质，也具有过氧化氢的性质。
A．恶烷是一种烷烃，光照条件下能与发生取代反应
B．利用方法①合成恶烷时应控制反应温度不能太高
C．方法②的化学方程式中，X为
D．利用方法③合成恶烷，理论上原子利用率为100%
13．已知下列热化学方程式：
① kJ·mol
② kJ·mol
③ kJ·mol
④ kJ·mol
现有由2 mol上述四种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2988 kJ热量，则下列组合中不可能的是（ ）
A．和 B．和 C．和 D．和
14．一定条件下的密闭容器中，发生反应，和的物质的量浓度变化如图，下列说法正确的是（ ）
A．0~时间段的平均速率
B．平衡时：
C．时间段内，生成HI的物质的量为0.8 mol
D．时刻时，的正反应速率大于逆反应速率
15．向500 mL稀硝酸中加入一定量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体4.48 L（标准状况下），同时溶液质量增加8.0g。下列判断不正确的是（ ）
A．原溶液的物质的量浓度是1.6 mol L
B．原溶液中投入铁粉的物质的量是0.25 mol
C．反应后的溶液中
D．反应后的溶液还可溶解4.8g铜粉
16．与重整生成和CO的过程中主要发生下列反应：
kJ·mol
kJ·mol。
在恒压、反应物起始物质的量比条件下，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A、增大压强均有利于提高的平衡转化率
B．曲线A表示的平衡转化率随温度的变化图像
C．相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠
D、恒压、800K、条件下，反应至转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应、转化率能达到Y点的值
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．（13分）莽草酸能够通过抑制血小板聚集、防止脑血栓的形成，下图是合成莽草酸的路线（部分反应条件和步骤已略去），回答下列问题。
已知：在有机化学中也可用键线式表示有机物的结构，如可简写为
（1）写出物质A的结构式______，该物质可发生加聚反应，其产物的结构简式为______．
（2）物质D中含氧官能团的名称为______。
（3）莽草酸的化学式为______，莽草酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________________．
（4）一定条件下莽草酸与酸R可生成酯（），根据酯化反应原理可知酸R为______（写化学式）。
（5）A与发生加成反应的产物M与G互为同系物，G的相对分子质量比M大28．则符合条件的G有______种。
18．（12分）我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是____________。
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：
途径Ⅱ：先制成水煤气：
再燃烧水煤气：
则和同物质的质的煤，途径Ⅰ放出的热量______（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；、、、的数学关系式是______。
（3）我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。
①已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为 。下表所列为常见化学键的键能数据：
化学键 C—C C-H H-H C-O C=O H-O
速能/kJ·mol 348 414 436 326.8 1032 464
则该反应的______kJ mol。
②甲醇（）也可由天然气来合成，已知：① kJ·mol，② kJ·mol，③ kJ mol，则甲醇的燃烧热为______。若CO的燃烧热为282.5 kJ mol，则的燃烧热为______。
（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：（金红石）。
已知： kJ mol
kJ mol
kJ mol
则的______。
19．（14分）是一种重要的化工产品，可用于生产尿素、处理烟气等。
（1）工业上合成尿素的反应：
已知合成尿素的反应分两步进行：
其能量变化曲线如图所示，则、和由小到大的顺序为______。
（2）某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的和发生反应：，反应过程中混合气体中的体积分数如图所示。
①A点的逆反应速率______B点的正反应速率（填“＞”“＜”或“＝”）。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。
a．、、的分子数之比为2∶1∶1
b．体系的压强保持不变
c．单位时间内消耗1 mol 同时生成2 mol
d．
③对于有气体参与的反应，平衡常数可用气体组分（B）的平衡分压p（B）代替该气体的物质的量浓度c（B）。实验测得体系平衡时的压强为10 MPa，列式计算该反应的平衡常数______（提示：写出的表达式再代入数据进行计算，分压=总压×体积分数）。
④，x可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，该反应的平衡转化率随x的变化关系。
x代表的物理量为______，判断、的大小关系______，并简述理由：____________。
20．（13分）亚硝酸钠（）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某兴趣小组利用如图装置（夹持及加热装置已省略）制备。
已知：①室温下，、；
②酸性条件下，NO和能与反应生成和；
③（浓），C中铜过量。
回答下列问题：
（1）仪器A侧管的作用是______。
（2）C装置的作用为______，C装置中涉及的化学反应为____________（写一个化学方程式）。
（3）检验D中产物是否有亚硝酸钠的方法是______，F装置的作用为______。
（4）预测D中反应开始阶段，固体产物除外，还含耐产物和NaOH，为避免产生这些耐产物，应在C、D装置间增加装置G，则G中盛放的试剂名称为______。
（5）测定的纯度：准确称取反应后的固体3.00g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250 mL的溶液取出25.00 mL于锥形瓶中，加入0.1 mol L的酸性高锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去16.00 mL的酸性溶液。则测得固体中的纯度为______。
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化学
参考答案、提示及评分细则
1．D用聚乙烯制成的薄膜可用于食品、药物的包装，A正确；高锰酸钾溶液可以吸收花朵释放出来的乙烯，B正确；淀粉和纤维素在酶的催化下转变为乙醇，该过程可以应用于酿酒工艺，C正确；铁粉具有还原性，能还原、等重金属离子，不是通过物理吸附除去重金属离子，D错误。
2．B羟基的电子式为，A项错误；次氯酸的结构式为H-O-Cl，C项错误；四氯化碳中碳原子半径小于氯原子，D项错误。
3．D玻璃属于硅酸盐材料，硅酸盐材料属于传统的无机非金属材料。
4．B食品添加剂应适量摄取，A项错误；维生素C具有还原性，能与氧气反应，故可作抗氧化剂，B项正确；与胃酸反应释放，是重金属离子，能引起人体中毒，C项错误；应用亚铁盐作为铁元素强化剂，D项错误。
5．A化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据合成氨的化学方程式可知如果A、B、C、D四个选项都用氮气来表示化学反应速率，分别为、、、，所以反应速率最快的是A项。
6．D由图可知，该反应的，为放热反应，和的总能量大于和的总能量，反应的热化学方程式为 kJ mol。该反应的逆反应要吸收热量。故选D。
7．C实验①是浓硫酸稀释放热，不属于化学变化，实验②是金属与酸的反应，是放热反应；实验③是氢氧化钡晶体与氯化铵反应，属于吸热反应；实验④是酸碱中和反应是放热反应；因此放热反应只有②和④，A错误；
铝粉和铝片本质一样，且等量，故放出热量不变，只是铝粉参与反应，反应速率加快，B错误；相较于环形玻璃搅拌棒，铜质搅拌棒导热快，会造成热量损失，导致实验结果偏低，C正确；氢氧化钠固体溶解时要放出热量，最终使测定中和热的数值偏高，D错误。
8．D硝酸会将氧化为，A项错误；由能与氨水反应可知结合的能力强于，故滴加少量NaOH溶液，先反应，B项错误；醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留化学式，C项错误；乙醇催化氧化为乙醛的化学方程式：，D项正确。
9．C常温下，铝片在浓硝酸中钝化，A项错误；加入，Al在酸性条件下与发生反应，会产生NO气体，影响氢气的产量，B项错误；做催化剂，加快分解，C项正确；合成氨的反应为可逆反应，不能完全转化，故的转化率不能达到100%，D项错误。
10．C海带中的碘元素不是以单质形式存在，不能直接用淀粉溶液检验其中的碘元素，A项错误；能与NaOH溶液反应，从而使滴有酚酞的溶液碱性减弱或变为中性，因此溶液红色褪去，说明具有酸性氧化物通性，不能证明其漂白性，B项错误；向硅酸钠溶液中通入，有白色沉淀生成，根据强酸制弱酸，则的酸性强于，C项正确；乙醇与钠也能反应生成，因此无法证明乙醇中存在水，应该使用无水硫酸铜进行检验，D项错误。
11．B硼化钒-空气燃料电池中，失电子发生氧化反应，电极为电池负极，A错误；电流经外电路由正极流向负极，B正确；图示交换膜为阴离子交换膜，当外电路转移1 mol电子时，1 mol OH从石墨电极移向电极，C错误；未说明是否为标准状况下，所以无法得出的体积，D错误。
12．A恶烷中含有氧元素，不属于烷烃，A项错误；根据题中已知推测过氧乙酸受热易分解、易挥发，因此制备过程中温度不能太高，B项正确；利用原子守恒可知C项正确；利用方法③合成恶烷，没有其他副产物生成，因此理论上原子利用率为100%，D项正确。
13．B题给四种烃的燃烧热分别为890.31 kJ·mol、1411.0 kJ·mol、1559.8 kJ·mol、2219.9 kJ·mol。2 mol混合气体完全燃烧放出的热量为2988 kJ，所以平均燃烧热为1494 kJ·mol。根据平均值的意义可知混合物中两种烃的燃烧热应该分别在该数值的两侧。故选B。
14．D A项，，根据浓度变化可知，平均速率，A错误；B项，时刻浓度不再变化，说明达到平衡，题目中未知，所以平衡时不一定有，B错误；C项，时间段内，HI的物质的量浓度增加了0.8 mol/L，体积未知，无法求算HI的物质的量，C错误；D项，时刻时，未达到平衡，的正反应速率大于逆反应速率，D正确。
15．D 标况下4.48 L NO的物质的量为 mol，NO的质量为6 g。根据，反应过程中转移电子为0.2×3=0.6 mol。由题意，可得离子方程式（未配平），设的系数为x；的系数为y，则根据化合价升降法可得关系 mol①，反应过程中引进了Fe元素，失去了NO，溶液总体质量增加，根据差量法可知加进来的Fe的质量为14 g，物质的量为0.25 mol，则有 mol②。联立①②，解得 mol， mol。故反应后的溶液中。硝酸部分被还原为NO，其余以和分别存在于溶液中，物质的量分别为0.15 mol、0.1 mol，根据N原子守恒，原溶液中硝酸的物质的量为0.15×2+0.1×3+0.2=0.8 mol，其浓度为 mol/L，故A正确；经计算，原溶液中投入的铁粉的物质的量为0.25 mol，故B正确；根据前面分析可知，，故C正确；反应后的溶液中只有能与Cu反应，根据反应可知，0.1 mol 可消耗0.05 mol Cu，其质量为 g，故D错误；故选D。
16．D根据 ，增大压强，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，A错误；同时参与两个反应，故的转化率要高于，曲线A表示的平衡转化率随温度的变化图像，曲线B表示的平衡转化率随温度的变化图像，B错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变反应达到平衡时的转化率，C错误；改变除温度外的条件使平衡正向移动，如减小压强、增大等，D正确。
17．（1）（1分） （2分）
（2）酯基、羧基（2分）
（3）（2分） （2分）
（4）（2分）
（5）3或三（2分）
18．（1）（或其他合理答案均可）（1分）
（2）等于（1分） （2分）
（3）①-128.8（2分）②764 kJ·mol（2分）286 kJ·mol（2分）
（4）-80 kJ·mol（2分）
19．（每空2分）
（1）
（2）①<②bc③0.15④温度 该反应为正向气体分子数缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大
20．（除特殊标注外，每空2分）
（1）平衡压强，使液体（浓硝酸）顺利滴下
（2）除去、，产生NO（答案合理即可） 或（稀）
（3）取D中固体少量于试管中，加入盐酸，若产生遇空气变为红棕色的无色气体，则证明D中产物含有亚硝酸钠（答案合理即可）进行尾气处理，防止污染环境
（4）碱石灰（1分）
（5）92%
