天津市和平区三年（2020-2022）九年级上学期期末化学试题汇编-填空题
一、填空题
1．（天津市和平区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）用下列物质的序号填空。
①干冰 ②钛合金 ③氢气 ④金刚石 ⑤稀有气体 ⑥石墨
(1)用于人造骨骼的是 ；
(2)用于人工降雨的是 ；
(3)最理想的清洁燃料是 ；
(4)可作干电池电极的是 ；
(5)可用来裁玻璃的是 ；
(6)用于填充霓虹灯灯管的是 。
2．（天津市和平区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 ；
(2)一氧化碳的还原性可用于冶金工业，写出一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式 ；
(3)向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确的是 ；
A 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌
B 若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
C 若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
D 滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大
(4)下列保护金属资源的做法不正确的是 (填字母序号)。
A 任意开采矿物
B 回收利用废旧金属
C 铁制品存放在潮湿的环境中
D 用塑料代替金属材料制造管道
(5)在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁70%赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是 t(计算结果精确到0.1)。
3．（天津市和平区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)化石燃料主要包括煤、石油和 。
(2)煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
(3)为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，反应的化学方程式为 。
(4)乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成8.1g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物12.6g，参加反应的乙醇的质量为 g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为 (填最简比)。
4．（天津市和平区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）按要求书写方程式
(1)二氧化碳检验的方法 。
(2)一氧化碳还原赤铁矿的反应 。
(3)含+4价碳元素的氧化物和碳单质生成含+2价碳元素的氧化物 。
5．（辽宁省抚顺市、铁岭市2020年中考化学试题）下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。
（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是 。
（3）t2℃时，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为 （填最简整数比）。
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是 。
6．（天津市和平区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金 ②铜 ③金刚石④氦气 ⑤活性炭 ⑥氧气，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可供给人呼吸的是 ；
(2)可用于切割玻璃的是 ；
(3)可用作冰箱除味剂的是 ；
(4)可用于制电线的是 ；
(5)可用于制造电光源的是 ；
(6)可用于制造航天飞机的是 。
7．（天津市和平区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
(1)三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常 。
(2)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为 。
(3)《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明金属活动性锡 (填“>”或“<”)铜。
(4)钢铁生锈是铁与空气中 发生化学反应的结果。铝的金属活动性比铁强，铝制品却耐腐蚀的原因： (用化学方程式表示)。
(5)向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生。则滤渣中一定有 (写化学式)，滤液中的溶质一定有 (化学式)。
(6)用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量为 t(结果保留至 0.1)。
8．（天津市和平区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）书写下列化学方程式
(1)一氧化碳还原氧化铁： 。
(2)锌和稀硫酸反应： 。
(3)铝和硫酸铜溶液反应： 。
9．（2022年湖南省怀化市中考化学真题）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)在 ℃时，AB两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 。
(3)若A中含有少量B时，可用 的方法提纯A。
(4)t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为 g，溶质的质量分数为 。
10．（天津市和平区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)化石燃料主要包括煤、 和天然气。
(2)海底可燃冰主要成分为甲烷水合物，写出其燃烧的化学方程式 。
(3)绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式 。
(4)乙醇是常用的燃料，现有13.8g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为50%，则反应过程中生成水的质量为 g，参加反应的氧气质量为 g。
11．（天津市和平区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A．石墨 B．金刚石 C．乙醇 D．稀有气体 E.一氧化碳 F.炭黑
(1)可用来冶炼金属的是 。
(2)用于多种电光源的是 。
(3)添加到橡胶中，增强耐磨性的 。
(4)可作干电池电极的是 。
(5)可用于裁切玻璃的是 。
(6)充分燃烧时，可生成两种氧化物的是 。
12．（天津市和平区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）我国自行研发的大型客机C919于近年成功试飞，请根据所学知识回答问题。
(1)下列金属制品的用途，利用金属导热性的是 。
A．铁锅 B．铜导线 C．钢丝绳 D．黄金饰品
(2)选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度 （填“大于”或“小于”）纯铝。
(3)飞机所用的下列材料属于合成材料的是 。（填序号）
A．塑料扶手 B．纯羊毛毯 C．真皮座套 D．铜制扣件
(4)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与 接触。
(5)若要验证飞机材料中的Fe、Cu和A1的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是 （填序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
(6)某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是 t。（计算结果精确到0.1）
13．（天津市和平区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）书写下列方程式。
(1)检验二氧化碳的反应 。
(2)乙醇燃烧的反应 。
(3)一氧化碳还原氧化铁的反应 。
14．（天津市和平区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）下列是MgSO4和KC1的溶解度表及溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 52.2
KC1. 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0
请分析后回答下列问题：
(1)代表KCl溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）。
(2)t3℃时，等质量的两种物质饱和溶液，均降温到t1℃，析出晶体质量关系甲 乙（填“>”“<”或“无法确定”）.
(3)t2℃的范围为 （填字母）。
A．30-40 B．40-50 C．70-80 D．80-90
(4)t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是 （填字母）。
A．始终不变 B．先增大后减小 C．先减小后增大 D．先不变后减小 E．先不变后增大
15．（2017年初中毕业升学考试（山东临沂卷）化学（带解析））化学来源于生活，化学与生活密切相关。
（1）食品包装中常充N2以防腐．是由于N2的化学性质 。
（2）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。
①下列食品中富含糖类的是 （填序号，下同）。
A鸡蛋 B馒头 C蔬菜
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含 元素的食品。
（3）生活中的下列做法，有利于人体健康的是 。
A食用霉变的花生 B倡导不吸烟 C食用甲醛溶液浸泡的海产品
（4）已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，会观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是 （填序号）。
A移走可燃物 B隔绝氧气 C降低温度至者火点以下
（5）影视舞台上经常见到云雾缘绕，使人如入仙境的景象。产生这种景象可用的物质是 。
参考答案：
1． ② ① ③ ⑥ ④ ⑤
【详解】（1）钛合金与人体具有良好的相容性，故可用于人造骨骼的是钛合金，故填：②；
（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：①；
（3）氢气燃烧产物只有水，比较环保，是最理想的能源，故填： ③；
（4）石墨具有良好的导电性，可用作干电池电极，故填：⑥；
（5）金刚石的硬度大，可用来裁玻璃，故填：④；
（6）稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，可用于填充霓虹灯灯管，故填： ⑤。
2． 常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化侣薄膜，阻止铝进一步氧化
AD AC 510.4
【详解】（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；
（2）一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
A、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，说明硝酸银已经完全反应，铜还未参与反应，则滤渣中一定有银、铜、锌，符合题意；
B、若滤液为无色，说明铜还未参与反应，可能是锌过量，也可能是锌恰好与硝酸银完全反应，故滤渣中不一定有锌，不符合题意；
C、若滤液为蓝色，说明铜参与了反应，故锌已经完全反应，铜可能过量，也可能不足，故滤液中一定有硝酸铜和硝酸锌，可能含硝酸银，不符合题意；
D、锌与硝酸银反应：，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，铜与硝酸银反应： ，64份的铜置换出216份的银，固体质量增加，故滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大，符合题意。
故选AD。
（4）A、任意开采矿物，会造成资源浪费，符合题意；
B、回收利用废旧金属，可以节约资源，保护金属资源，不符合题意；
C、铁制品存放在潮湿的环境中容易生锈，造成资源浪费，符合题意；
D、用塑料代替金属材料制造管道，可以节约资源，保护金属资源，不符合题意。
故选AC。
（5）解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是x。
x=510.4t。
3． 天然气 酸雨 2CO2+6H2C2H4+4H2O 6.9g 1：11
【详解】(1)化石燃料主要包括煤、石油和天然气；
(2)煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会和水反应生成硫酸、硝酸等，形成酸雨。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤；
(3)为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O ；
(4)现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成8.1g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物12.6g，由质量守恒定律可知，生成的水中氢元素的质量与乙醇中氢元素的质量相等，则乙醇的质量为：=6.9g；
参加反应的乙醇的质量为6.9g，6.9g乙醇中碳元素的质量为：，所以混合气体中，碳与氧的质量比=3.6g：（12.6g-3.6g）=2：5可知，设一氧化碳的分子个数为x，二氧化碳的分子个数为y，则有： ，解之得x:y=1:7，一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为1：7，故一氧化碳和二氧化碳的质量比为：28：（44×7）=1：11。
4． CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以用澄清石灰水检验二氧化碳气体，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（2）一氧化碳和三氧化二铁在高温条件下反应生产铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）含+4价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，该化合物为二氧化碳，+2价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，该化合物为一氧化碳，即：碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应化学方程式为：。
5． 丙>甲=乙 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 2:7 丙>乙>甲（或丙乙甲）
【详解】（1）由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙>甲=乙，故填：丙>甲=乙。
（2）甲的溶解度，随温度升高增大较快，若要提纯甲，可采取的结晶方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液），故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。
（3）由图可知t2℃时，甲溶解度是40g，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，只能溶解40g，溶质与溶剂质量比为40g：（40g+100g）=2：7，故填：2：7。
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙溶解度减小，溶质结晶析出，溶液质量减小，且甲溶解度受温度影响较大，结晶析出更多，故降温后溶液质量甲小于乙，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得溶液的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲，故填：丙>乙>甲。
6．(1)⑥
(2)③
(3)⑤
(4)②
(5)④
(6)①
【详解】（1）氧气是可供给人呼吸的气体，故填⑥；
（2）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，故填③；
（3）活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故填⑤。
（4）铜具有导电性，可用于制作导线，故填②；
（5）氦气是一种稀有气体，通电时会发出有色光，可用于制造电光源，故填④；
（6）钛合金具有强度大、抗腐蚀性强等优点，可用于制造航天飞机，故填①。
7．(1)稳定/不活泼
(2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
(3)>
(4) 水和氧气 4Al+3O2=2Al2O3
(5) Zn和Ag Al（NO3）3、Zn（NO3）2
(6)923.7
【详解】（1）三星堆遗址再次出土的文物中，黄金面具残片最为引人瞩目，其历经三千年依旧金光灿灿，这是因为金的化学性质非常稳定；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，将铜片和锡片分别伸入稀盐酸中，锡片表面有气泡生成而铜片没有，说明锡的位置排在氢的前面，铜的位置排在氢的后面，即锡＞H＞铜，说明金属活动性锡＞铜；
（4）钢铁生锈实际是铁与空气中的水和氧气共同反应的结果；铝易被空气中的氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，起到保护作用，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（5）往AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌的金属活动性排在铝之后，不会与硝酸铝反应，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，硝酸银完全反应，溶液中的溶质是硝酸铝和硝酸锌，滤渣中一定含有银和锌；
（6）设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x，
x=923.7t
则理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量为923.7t。
8．(1)
(2)
(3)2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
【详解】（1）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
（3）铝与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸铝，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu。
9．(1)t1
(2)A
(3)降温结晶
(4) 饱和 125 20%
【详解】（1）由图可知，t1℃时A、B的溶解度曲线相交，说明在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等，故填t1。
（2）由图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线由高到低的顺序是A、B、C，则t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是A，故填A。
（3）由图可知，A、B物质的溶解度都随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响较大，则A中含有少量B时，可选择降温结晶的方法提纯A，故填降温结晶。
（4）由图可知，t2℃时，A的溶解度为25g，则t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能够溶解25gA，形成A的饱和溶液，故填饱和；
形成的溶液的质量=25g+100g=125g，故填125；
所得溶液的溶质的质量分数=×100%=20%，故填20%。
10．(1)石油
(2) CH4+2O2 CO2+2H2O
(3) C6H12O6+6O26CO2+6H2O
(4) 16.2 16.8
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气。
（2）甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。
（3）葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，则葡萄糖氧化过程的化学方程式为 C6H12O6+6O26CO2+6H2O 。
（4）根据质量守恒定律，乙醇中的氢元素全部转化为水，13.8g乙醇中的氢元素质量为 ，则生成水的质量为 1.8g÷(×100%)=16.2g ；
13.8g乙醇中碳元素的质量为 13.8g××100%=7.2g ，氧元素的质量为13.8g××100%=4.8g 。根据题意，生成的一氧化碳和二氧化碳气体中氧元素质量分数为50%，则生成的混合气体质量为 7.2g÷(1 50%)=14.4g ，其中氧元素的质量为 14.4g×50%=7.2g 。水中的氧元素质量为 16.2g××100%=14.4g ，则氧气的质量为 14.4g+7.2g 4.8g=16.8g 。
11．(1)E
(2)D
(3)F
(4)A
(5)B
(6)C
【详解】（1）工业上炼铁使用一氧化碳还原氧化铁，故选：E；
（2）稀有气体用于电光源是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，故选：D；
（3）炭黑可以增强橡胶的耐磨性，故选：F；
（4）石墨可以用作干电池的电极材料，故选：A；
（5）金刚石硬度大，可以用于裁切玻璃，故选：B；
（6）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，是两种氧化物，故选：C。
12．(1)A
(2)大于
(3)A
(4)氧气和水
(5)B
(6)577.3
【详解】（1）A.铁锅是利用金属的导热性，符合题意；
B.铜导线是利用金属的导电性，不符合题意；
C.钢丝绳是利用金属的延展性，不符合题意；
D.黄金饰品是利用金属具有光泽的性质，不符合题意；
故选A。
（2）合金的硬度和强度比组成它的纯金属的硬度和强度大，故选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度大于纯铝；故填：大于。
（3）A.塑料把手属于合成材料，正确；
B.纯羊毛毯属于天然材料，错误；
C.真皮座套属于天然材料，错误；
D.铜制扣件属于金属材料，错误；
故选A。
（4）铁生锈是与空气中的氧气和水同时接触造成的，所以飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与氧气和水接触；故填：氧气和水。
（5）A.Fe和Cu均不与硫酸铝溶液发生反应，只能得出铝的金属活动性比Fe和Cu强，但无法验证Fe和Cu的金属活动性强弱，错误；
B.Al能与 硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铝和铁，说明Al的金属活动性比Fe强，Cu不与硫酸亚铁溶液反应，说明Fe的金属活动性比Cu强，据此可以验证三种金属的活动性顺序，正确；
C.Fe和Al均能硫酸铜溶液反应，说明Fe和Al的金属活动性均比Cu强，但是无法验证Fe和Al的金属活动性强弱，错误；
故选B。
（6）炼铁厂常用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳来炼铁；
解：设理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是x
x≈577.3t
答：理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是577.3t；故填：577.3。
13．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）检验二氧化碳常选用澄清石灰水，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；故填：。
（2）乙醇的俗称是酒精，其在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；故填：。
（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。
14．(1)甲
(2)>
(3)D
(4)D
【详解】（1）KCl溶解度曲线随温度的增加一直增加，为曲线甲。
（2）t3℃时，甲溶解度大于乙，则等质量的两种物质饱和溶液，甲的溶质多，溶剂少。降低温度，到t1℃两物质溶解度均下降，且在该温度下相等。因甲溶剂少，所以在该温度下，甲溶液中的溶质少。所以甲析出晶体的质量更多。所以析出晶体质量关系甲>乙。
（3）t2℃乙溶解度已经开始随温度的升高而降低，初步判断为70℃以后。该温度下甲、乙的溶解度相等，利用表中给出溶解度描点作图，可进一步确定相交的点为80℃~90℃。故选D。
（4）开始硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。然后硫酸镁的溶解度随温度的降低而降低，溶液从不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不变。继续降温，有溶质析出，溶液的溶质质量分数减小。故选D。
15． 不活泼 B 钙/Ca B A 干冰
【详解】（1）食品包装中常充N2以防腐，是由于N2的化学性质稳定；
（2）①A、鸡蛋富含蛋白质，不符合题意；
B、馒头富含糖类，符合题意；
C、蔬菜富含维生素，不符合题意。
故选B；
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含钙元素的食品；
（3）A、霉变的花生中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，不能食用，不符合题意；
B、倡导不吸烟，有利于身体健康，符合题意；
C、甲醛有毒，不能食用甲醛浸泡的海产品，不符合题意。
故选B；
（4）已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，使石蜡蒸汽被赶走，故观察到蜡烛立即熄灭，主要原因是移走可燃物。
故选A；
（5）影视舞台上经常见到云雾缘绕，使人如入仙境的景象。产生这种景象可用的物质是固体二氧化碳干冰。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
