北京市东城区九年级上学期期末化学试题3年（2020-2022）汇编-非选择题②
一、流程题
1．（北京市东城区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）一种利用畜禽粪便发酵制沼气的流程如下：
(1)沼气可用作燃料，沼气燃烧是将化学能转化为 能。
(2)沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 。
(3)上述流程的优点是 （写出一点即可）。
2．（北京市东城区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）甲醇是一种理想的清洁可再生燃料。利用二氧化碳合成甲醇）的主要工艺流程如下：
(1)反应器1中生成的物质有 。
(2)反应器2中，用CO合成甲醇的微观示意图如下。该反应中参加反应的甲、乙的分子个数比为 。
(3)甲醇蒸馏塔的作用是 。
3．（北京市东城区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）天然气净化过程中会产生有毒气体H2S。工业上处理含H2S的尾气，得到硫单质的流程如下图所示。
(1)配平反应炉中发生反应的化学方程式： ， 。
(2)催化转化器中的反应为，该反应中硫元素从-2价、 价均变为0价。
(3)硫冷凝器中，硫单质从气态转化为液态，该变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。
4．（北京市东城区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下图所示。
(1)过程I的反应类型为 (填“化合”或“分解”)反应。
(2)过程Ⅱ反应的化学方程式为 。
(3)利用这种方法制取H2的优点是 (写出一条即可)。
5．（北京市东城区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下。
（1）配浆前将电石渣粉碎，其目的是 。
（2）反应1的产物中含有Ca(ClO3)2，则气体单质X为 （填序号）。
AO2 BH2 CCl2
（3）配平反应2中的化学方程式：1Ca(ClO3)2 + KCl = 1CaCl2+ KClO3。
6．（北京市东城区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）如图为炼铁高炉示意图。
（1）高炉内经过两个反应得到CO：①C+O2CO2；②C+CO22CO；反应①属于基本反应类型中的 反应；反应②中化合价发生改变的元素是 。
（2）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。
二、实验题
7．（北京市东城区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）用下列装置进行实验，回答问题。
(1)仪器a的名称是
(2)实验室用A装置制氧气的化学方程式为 ，可用B装置收集氧气的原因是 。
8．（北京市东城区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）用下图实验验证白磷燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40°C。
(1)白磷燃烧的化学方程式为 。
(2)②处白磷未燃烧的原因是 。
(3)能验证白磷燃烧需要温度达到着火点的现象是 。
9．（北京市东城区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）化学小组利用下图装置进行实验。
(1)空气中氧气的体积分数约为 。
(2)将镁条点燃后迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞，镁条继续燃烧。待火焰熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，原因是 。水面上升至“2”处，可能的原因是镁不仅与氧气反应，还与 发生了反应。
10．（北京市东城区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）用下图装置制取并验证其性质。
(1)用石灰石与稀盐酸反应制取的化学方程式为 。
(2)观察到短蜡烛先熄灭，由此得出二氧化碳的性质是 。
11．（北京市东城区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）化学小组用下图实验装置（气密性良好）探究影响电解水反应快慢的因素。
【进行实验】
20°C时，在不同条件下进行实验，数据记录如下：
【解释与结论】
实验序号 液体种类 电压（V） 时间（min） 氢气体积（mL） 氧气体积（mL）
I ① 200mL。蒸馏水 2 45 0 0
② 200mL。蒸馏水 10 45 极少 极少
③ 200mL。蒸馏水 16 45 5 2.5
Ⅱ ④ 200mL蒸馏水十1滴浓H2SO4 16 88 10 4.9
⑤ 200mL蒸馏水十2滴浓H2SO4 16 68 10 4.9
⑥ 200mL蒸馏水＋3滴浓H2SO4 16 52 10 4.9
Ⅲ ⑦ 200mL蒸馏水十0.8gNaOH 10 3.0 10 4.9
⑧ 200mL蒸馏水＋1.6gNaOH x 2.6 10 4.9
⑨ 200mL蒸馏水＋3.2gNaOH 1ū 2.0 10 5.0
【解释与结论】
(1)电解水的化学方程式为 。
(2)与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是 。
(3)Ⅲ组实验⑧中的x= 。
(4)对比实验②⑦，可得出的结论是 。
(5)Ⅱ组实验的目的是 。
(6)通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有 。
【反思与评价】
(7)表中部分数据氢气与氧气的体积比略大于，从物质性质角度分析可能的原因是 。
12．（北京市东城区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）利用下图所示的装置进行O2的制取和性质实验。
(1)A中，仪器a的名称是 。
(2)高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ，发生装置应选 (填“A”或“B”)。
(3)C中，铁丝燃烧的化学方程式为 ；瓶底放入少量水，其目的是 。
13．（北京市东城区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）兴趣小组同学进行CO2的制取与性质的相关实验。完成下面小题。
(1)如图A，实验室制取CO2的化学方程式为 ，收集一瓶CO2，验满的操作是 。
(2)如图B，实验前两个纸袋保持平衡，向右侧纸袋中倾倒CO2气体，纸袋下沉，由此说明CO2的性质是 。
(3)如图C，向充满CO2的软矿泉水瓶中倒入澄清石灰水，旋紧瓶塞后充分振荡。观察到的现象是 、澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。
(4)如图D，实验观察到试纸1不变色，试纸2变红色，试纸3不变色，由此得到的结论是 。
14．（北京市东城区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）兴趣小组利用红磷和白磷进行实验。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。
(1)A中，红磷燃烧产生的白烟是 (写化学式)，气球的作用是 。
(2)B中，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 。
(3)C的实验目的是 。
(4)为了达到实验目的，上面的三个实验中用到的红磷需要过量的是实验 (填序号)。
15．（北京市东城区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）实验室用下列装置进行实验。
（1）用装置A制氧气的化学方程式为 。
（2）选择装置B收集氧气的原因是 。
（3）用装置C收集氧气，验满的操作是 。
16．（北京市东城区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物。用排水法收集两瓶竹子（竹节）内部的气体，对气体成分进行如下探究。
实验1：如图所示，将盛有足量红磷的燃烧匙伸入瓶中，用放大镜聚焦使红磷燃烧，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，集气瓶内水面上升约1/10。
实验2：向另一瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
（1）红磷燃烧的化学方程式为
（2）由实验1可知，竹子内部气体中氧气的体积分数 （填“高于”、“等于”或“低于”）空气中氧气的体积分数。
（3）由实验2可知，竹子内部的气体中含有 。
17．（北京市东城区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）依据实验回答问题。
（1）实验A，试管2中产生的气体是 。
（2）实验B，品红在热水中扩散速度比冷水中快，说明影响分子运动速率的因素是 。
（3）实验C，观察到蜡烛熄灭。该实验能得出二氧化碳的性质有 （填序号）。
A不燃烧 B不支持燃烧 C密度比空气大
（4）用实验D不能验证质量守恒定律，因为反应后 逸散到空气中。
三、计算题
18．（北京市东城区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题）封存是实现碳中和的途径之一、矿物质碳化封存反应之一是氧化镁与二氧化碳反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为。若用此方法封存22，计算需要氧化镁的质量（写出计算过程及结果）。
19．（北京市东城区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）某火力发电厂用石灰石吸收废气中的二氧化硫，防止空气污染。发生反应的化学方程式为。如果要吸收640gSO2，理论上需要CaCO3的质量是多少？(写出计算过程及结果)
20．（北京市东城区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）工业上用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，已知反应的化学方程式为：MgCl2 （熔融）Mg + Cl2↑。如果要制取2.4 t镁，理论上需要氯化镁的质量是多少？
四、科学探究题
21．（北京市东城区2022-2023学年九年级上学期期末化学试题）化学小组探究CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用及影响因素。
【查阅资料】
①生成O2的平均速率越大，H2O2分解反应越快。
②其他条件相同时，温度越高，化学反应越快。
③其他条件相同时，溶液浓度越高，化学反应越快。
【进行实验】
实验装置如图所示(恒温加热器能够保持恒定的水浴温度)。
实验步骤：向分液漏斗中加入10mL30%的H2O2溶液，锥形瓶内加入不同试剂，打开活塞，将H2O2溶液放入瓶中后立即关闭活塞。记录实验数据如下表。
实验序号 水浴温度/℃ 锥形瓶内试剂 各时间段生成O2的平均速率/(mL·min-1)
0~3 min 3~6 min 6~9 min
① 20 1mL14%的CuSO4溶液amL水 2.4 2.7 2.8
② 30 9 10 10
③ 40 90 63 28
④ 40 2mL水 1.0 1.2 1.3
⑤ 40 1mL14%的CuSO4溶液1mLH2SO4溶液 2.0 2.3 2.4
【解释与结论】
(1)实验装置组装完成后，应先 ，再向其中加入试剂，进行实验。
(2)H2O2分解的化学方程式为 。
(3)表中的a= 。
(4)通过对比实验 (填序号)，说明CuSO4溶液能加速H2O2分解。
(5)实验①②③的目的是 。
(6)对比实验③⑤得出的结论是：在其他条件相同时， 。
【反思与评价】
(7)实验③中，3~6min比0~3min反应慢的原因可能是 。
22．（北京市东城区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题）某兴趣小组对铁生锈的影响因素进行探究。
实验1：探究铁生锈的条件
【进行实验】
如图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。
实验 A B C
现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化
【解释与结论】
（1）对比实验 （填序号），可以得出铁生锈与水有关。
（2）由上述实验可知，铁生锈的条件是 。
实验2: 探究NaCl对铁生锈速率的影响
【进行实验】
室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用下图装置完成实验并记录如下。
装置 实验编号 烧瓶内液体（用于浸润铁丝） 放置不同时间，导管内液面上升高度（cm）
1小时 2小时 3小时
A组（重复三次） ① 2mL蒸馏水 0 0.8 3.5
② 2mL蒸馏水 0.1 0.7 3.2
③ 2mL蒸馏水 0 0.9 3.7
B组（重复三次） ① a mL10%NaCl溶液 1.2 5.6 9.8
② a mL10%NaCl溶液 1.4 5.7 10.0
③ a mL10%NaCl溶液 0 0 0
【解释与结论】
（3）导管内液面上升的原因是 。
（4）a＝ 。
（5）设计A组实验的目的是 。
（6）该实验可以得出的结论是 。
（7）通过本实验，可初步得出的结论是 。
【反思与评价】
（8）实验⑥中导管内液面没有上升，可能的原因是 。
参考答案：
1．(1)热
(2)
(3)物质回收再利用
【详解】（1）燃烧是将化学能转化为热能，故填：热。
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故填：。
（3）上述流程的优点是物质回收再利用 ，故填：物质回收再利用。
2．(1)CO和
(2)1：2
(3)分离甲醇和水（或提纯甲醇）
【详解】（1）由流程图可知，生成物有H2O和CO，故填：CO和 H2O 。
（2）由微观示意图可知，反应化学方程式为 ，故甲、乙的分子个数比为1：2，故填：1：2。
（3）经甲醇蒸馏塔后，得到了甲醛，故甲醇蒸馏塔的作用是分离甲醇和水，故填：分离甲醇和水。
3．(1)
(2)+4
(3)物理
【详解】（1）反应炉中发生反应为硫化氢和氧气在高温条件下生成二氧化硫和水，利用“定一法”进行配平，把硫化氢的化学计量数定为1，则氧气、二氧化硫、水前面的化学计数分别为，1，1，同时扩大2倍，则硫化氢、氧气、二氧化硫、水前面的化学计量数分别为2、3、2、2，反应的化学方程式为 ；故填： ；
（2）催化转化器中的反应为，根据化合物中正负化合价之和为0，硫化氢中氢显+1价，则硫显-2价；二氧化硫中氧显-2价，则硫显+4价，硫单质的化合价为0价；故填：+4；
（3）硫冷凝器中，硫单质从气态转化为液态，是状态的改变，没有新物质生成，该变化属于物理变化；故填：物理。
4．(1)分解
(2)
(3)节约能源
【详解】（1）过程Ⅰ发生的反应为：,该反应属于分解反应。
（2）过程Ⅱ是氧化亚铁和水在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：。
（3）利用这种方法制取H2具有节约能源、采产物易分离等优点。
5． 增大反应物的接触面 C 2 2
【详解】（1）配浆前将电石渣粉碎，固体变小可以增大反应物的接触面；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后的原子种类和数目不变，生成物Ca(ClO3)2中含有Cl元素，则反应物中也应该有Cl元素，故气体单质应该是Cl2，选C。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目相等，采用最小公倍数法配平化学方程式，反应物Ca(ClO3)2中有6个O原子，生成物KClO3中有3个O原子，公倍数是6，故KClO3前配上2,；生成物中有2个K原子，则反应物KCl前配2，最后检查各元素反应前后原子个数都相等，得到化学方程式：
6． 化合 碳元素
【详解】（1）反应①碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，两种物质参与反应生成一种物质的反应，该反应属于化合反应；反应②，该反应中碳单质碳元素的化合价为0，二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，依据二氧化碳化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知二氧化碳中碳元素化合价为+4价，同理CO化合物中碳元素化合价为+2，氧元素化合价为-2价，反应②中化合价发生改变的元素是碳元素；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
7．(1)长颈漏斗
(2) 氧气不易溶于水
【详解】（1）由图可知，a为长颈漏斗，故填：长颈漏斗。
（2）过氧化氢制氧气不需要加热，发生装置选A，化学方程式，氧气不易溶于水，可用排水法收集，故填：；氧气不易溶于水。
8．(1)
(2)没有与氧气接触
(3)①处白磷燃烧，③处白磷不燃烧
【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，故填：。
（2）②处白磷温度达到了着火点，未燃烧的原因是没有与氧气接触，故填：没有与氧气接触。
（3）①处白磷温度达到着火盘点燃烧，③处白磷未达到着火点，不燃烧，说明白磷燃烧需要温度达到着火点，故填：①处白磷燃烧，③处白磷不燃烧。
9．(1)21%
(2) 镁燃烧消耗瓶内的气体，瓶内气体减少，压强减小 /氮气
【详解】（1）空气中氧气体积分数21%，故填：21%。
（2）镁燃烧消耗瓶内的气体，瓶内气体减少，压强减小，故待火焰熄灭并冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，水面上升至“2”处，测定氧气体积分数偏大，可能的原因是镁不仅与氧气反应，还与N2发生了反应，故填：镁燃烧消耗瓶内的气体，瓶内气体减少，压强减小；N2。
10．(1)
(2)二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧且不可燃
【详解】（1）用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
（2）二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧且不可燃，因此装置内导出的二氧化碳最先从下口排出，下口的短蜡烛先熄灭，故填：二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧且不可燃。
11．(1)
(2)/氧气
(3)10
(4)其他条件相同时，向蒸馏水中添加NaOH，能加快电解水的反应
(5)探究其他条件相同时，等体积水中加入浓的量不同，对电解水反应快慢的影响
(6)通电电压、水中是否添加物质（浓、NaOH）、水中添加物质（浓、NaOH）的多少
(7)相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气
【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，故填：。
（2）电解水正氧负氢，氢二氧一，正极气体是氧气，故填：氧气。
（3）实验中为了形成对照试验，只允许一个变量，故x=10，故填：10。
（4）对比实验②⑦，加入氢氧化钠后，生成气体速度明显加快，可得出的结论是其他条件相同时，向蒸馏水中添加NaOH，能加快电解水的反应，故填：其他条件相同时，向蒸馏水中添加NaOH，能加快电解水的反应。
（5）Ⅱ组实验硫酸量不同，其它条件都相同，目的是探究其他条件相同时，等体积水中加入浓 H2SO4 的量不同，对电解水反应快慢的影响，故填：探究其他条件相同时，等体积水中加入浓 H2SO4 的量不同，对电解水反应快慢的影响。
（6）通过本实验得出，影响电解水反应快慢的因素有通电电压、水中是否添加物质（浓 H2SO4 、NaOH）、水中添加物质（浓 H2SO4 、NaOH）的多少，故填：通电电压、水中是否添加物质（浓 H2SO4 、NaOH）、水中添加物质（浓 H2SO4 、NaOH）的多少。
（7）相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气，故氢气与氧气的体积比略大于 2：1 ，故填：相同条件下，氧气在水中的溶解能力大于氢气。
12．(1)酒精灯
(2) A
(3) 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底
【详解】（1）根据仪器特征，仪器a的名称是酒精灯，故填：酒精灯。
（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；用高锰酸钾制氧气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以发生装置选择固体加热型发生装置A。故填：；A。
（3）铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；铁在氧气中燃烧放出大量的热，瓶底放入少量水，其目的是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。故填：；防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。
13．(1) 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭则已满
(2)二氧化碳密度比空气大
(3) 瓶子变瘪
(4)二氧化碳与水反应的产物能使石蕊变红
【详解】（1）实验室制取CO2的反应是碳酸钙和稀盐酸常温反应生成氯化钙、水和二氧化碳，对应化学方程式为，收集一瓶CO2，验满的操作是将燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条熄灭则已满。
（2）实验前两个纸袋保持平衡，向右侧纸袋中倾倒CO2气体，纸袋下沉，说明右边较重，由此说明二氧化碳密度比空气大。
（3）向充满CO2的软矿泉水瓶中倒入澄清石灰水，旋紧瓶塞后充分振荡。观察到的现象是因为二氧化碳被消耗，气压变小，所以瓶子变瘪，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为。
（4）实验观察到试纸1不变色，试纸2变红色，试纸3不变色，由此得到的结论是空气不能使石蕊变色，二氧化碳也不能使石蕊变色，二氧化碳与水反应生成的产物能使石蕊变色。
14．(1) P2O5 防止白烟进入空气，同时起到缓冲压强的作用
(2)白磷燃烧，红磷不燃烧
(3)测定空气中氧气的含量
(4)C
【详解】（1）红磷燃烧产生白烟五氧化二磷，其化学式为：P2O5。气球的作用是形成密闭装置，防止白烟进入空气，同时起到缓冲压强的作用。
（2）白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。B中，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是：白磷燃烧，红磷不燃烧。
（3）C的实验目的是：测定空气中氧气的含量。
（4）C实验需要红磷过量将容器内的氧气尽可能消耗尽，使测量结果更加准确。A、B实验无需过量。故选C。
15． 氧气不易溶于水 用带火星的木条，放在瓶口，木条复燃，则氧气已满
【详解】（1）装置A是固体加热型，试管内有棉花，则是高锰酸钾制氧气，化学方程式为；
（2）装置B收集氧气是因为氧气的不易溶于水；
（3）装置C收集氧气，是向上排空气法，验满的方法是：用带火星的木条，放在瓶口，木条复燃，则氧气已满。
16． 低于 二氧化碳
【详解】（1）磷和氧气点燃生成五氧化二磷：；
（2）磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；氧气体积约占空气体积的五分之一，由实验1可知，竹子内部气体中氧气的体积约为气体总体积的十分之一，低于空气中氧气的体积分数；
（3）气体中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊说明竹子内部的气体中含有二氧化碳气体。
17． 氢气 温度 ABC CO2
【详解】（1）实验A为电解水的实验，根据正极产生氧气、负极产生氢气判断试管2中产生的气体是氢气；
（2）温度越高，分子运动的速率越快，品红在热水中比在冷水中扩散快，说明影响分子运动速率的因素是温度；
（3）实验C是将一瓶二氧化碳倒入装有燃烧着蜡烛的烧杯中，观察到蜡烛熄灭，则能得出二氧化碳的性质有不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，故选ABC；
（4）质量守恒定律是指参加反应的物质总质量等于生成物的总质量，实验D中，碳酸钠和稀盐酸接触后反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于是放在烧杯中，故二氧化碳气体会逸散到空气中，使生成物的质量减少，故不能用实验D验证质量守恒定律。
18．解：设需要的质量为x
答：需要的质量为20kg。
【详解】见答案。
19．解：设理论上需要碳酸钙的质量是x
x=1000g
答：理论上需要碳酸钙的质量是1000g
【详解】见答案。
20．解:设理论上需要氯化镁的质量是x；
答：理论上需要氯化镁的质量是9.5t。
【详解】详见答案。
21．(1)检查装置气密性
(2)
(3)1
(4)③④
(5)温度对过氧化氢分解速率的影响
(6)过氧化氢溶液中加入 H2SO4溶液后的分解速率比加水后的分解速率慢
(7)过氧化氢逐渐分解，过氧化氢浓度变低
【详解】（1）实验装置组装完成后，应先检查装置气密性，再向其中加入试剂，进行实验；故填：检查装置气密性；
（2）过氧化氢分解为水和氧气，反应的化学方程式为：；故填：；
（3）由实验记录表知，实验③和④的水浴温度相同，实验③锥形瓶内的试剂含有硫酸铜和水，实验④锥形瓶内的试剂只有水，要根据各时间段生成氧气的平均速率，说明硫酸铜溶液能加速过氧化氢溶液分解，则实验③和④中水的体积应相同，为1mL，故a=1；
（4）由实验记录表知，实验③、④的水浴温度相同，实验③锥形瓶内的试剂含有硫酸铜和水，实验④锥形瓶内的试剂只有水，通过对比各时间段生成O2的平均速率，说明CuSO4溶液能加速H2O2分解；故填：③、④；
（5）实验①②③水浴温度不同，锥形瓶内的试剂相同，各时间段生成O2的平均速率不同，由此可知，实验①②③是通过对比实验说明温度对过氧化氢分解速率的影响；故填：温度对过氧化氢分解速率的影响；
（6）实验③⑤的水浴温度相同，实验③锥形瓶内的试剂为1mL14%的CuSO4溶液2mL水，实验⑤锥形瓶内的试剂为1mL14%的CuSO4溶液2mLH2SO4溶液，而各时间段生成O2的平均速率不同，故对比实验③⑤得出的结论是：在其他条件相同时，氧化氢溶液中加入 H2SO4溶液后的分解速率比加水后的分解速率慢；
（7）实验③中，3~6min比0~3min反应慢的原因可能是随着反应的进行，过氧化氢逐渐分解，过氧化氢浓度变低；故填：过氧化氢逐渐分解，过氧化氢浓度变低。
22． AC； 同时与空气和水接触； 铁丝生锈消耗蒸馏瓶中的氧气，压强降低，大气压把烧杯中的水压入蒸馏瓶中； 2； 排除氯化钠溶液中水对实验的影响； 氯化钠能加快铁生锈的速率； 铁生锈的条件是与空气和水同时接触；氯化钠能加快铁生锈的速率； 装置气密性不好
【详解】（1）实验A铁钉与水和空气接触，实验B铁钉只与水接触，实验C铁钉只与空气接触，控制变量法探究铁生锈与水有关，则变量是有无水，实验AC符合题意；
（2）对比实验AB，说明铁生锈需要与空气接触；对比实验AC，说明铁生锈需要与水接触，由上述实验可知，铁生锈的条件是同时与空气和水接触；
（3）导管内液面上升的原因是：铁丝生锈消耗蒸馏瓶中的氧气，压强降低，大气压把烧杯中的水压入蒸馏瓶中；
（4）控制变量法探究氯化钠对铁生锈速率的影响，则有无氯化钠是变量，A、B组实验取用液体的体积必须一样，故a=2;
（5）该实验是探究氯化钠对铁生锈速率的影响，氯化钠溶液中除了氯化钠之外还有水，必须排除水对铁生锈的影响，设计A组实验的目的是排除氯化钠溶液中水对实验的影响；
（6）该实验可以得出的结论是：氯化钠能加快铁生锈的速率；
（7）铁生锈的条件是与空气和水同时接触；氯化钠能加快铁生锈的速率；
（8）实验⑥中导管内液面没有上升，装置气密性不好，铁丝消耗蒸馏瓶中的氧气，压强降低，外界空气进入蒸馏烧瓶，烧瓶内压强与大气压保持平衡，烧杯内的水不能被大气压压入蒸馏烧瓶。
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