2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（辽宁专用）-35实验题⑦
一、实验题
1．（2023·辽宁沈阳·统考模拟预测）根据下图所示的实验回答相关问题。
(1)实验一，通过对比铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明可燃物燃烧的条件之一是 。
(2)实验二中能证明铁生锈与氧气有关的现象是 。
(3)实验三，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 ，能说明硬质玻璃管中已开始发生反应的现象是 ，右边导管口放置点燃的酒精灯的目的是 。
2．（2023·辽宁铁岭·统考一模）下列是初中化学中的一些常见实验。请回答：
(1)A图所示实验中，水的作用是 。
(2)B图所示实验中，观察到的实验现象是 。
(3)用C图所示实验证明能与发生化学反应，但有同学提出质疑，认为应该补做一个对比实验，需要补充的实验是 。
(4)D图所示实验不能用于验证质量守恒定律，原因是 。
3．（2023·辽宁大连·模拟预测）在实验室常用下列装置制取氧气。
(1)选择A装置制取气体，反应的化学方程式为 ，长颈漏斗的作用是 ，用带火星的木条验满，是利用氧气能 的性质。
(2)B装置中试管口略向下倾斜的原因是 ，仪器a的名称是 ，能用排水法收集是根据氧气 的性质。
4．（2023·辽宁大连·模拟预测）如图实验均可验证“无现象化学反应”的发生。
(1)实验一中，当观察到 现象时，证明化学反应已发生。
(2)实验二中，未知试剂X是一种粉末，其成分可能是 。
(3)实验三中，向密闭的烧瓶中推入液体后，得到压强随时间变化的图像。若要证明CO2与NaOH发生了反应，左边注射器中应推入 ；曲线1变化平缓的原因是 。
(4)实验三结束后，若要判断右侧烧瓶中氢氧化钠是否完全反应，需使用的试剂有 。
(5)已知：中和20mL浓度为40%的氢氧化钠溶液，需10%的稀盐酸体积为V，为达到废液排放标准，将右侧烧瓶反应后溶液变为中性，消耗该盐酸的体积（填“大于”、“小于”或“等于”） V。
5．（2023·辽宁大连·模拟预测）化学兴趣小组利用实验室剩余药品进行相关实验。
【实验一】向盛有铜片的试管中加入5mL稀硫酸，加热，无明显现象；再加入2mL某无色液体，加热，观察到有气泡产生，溶液逐渐变成蓝色，一段时间后停止加热，仍有气泡产生。
(1)滴加的无色液体可能是下列中的__________。
A．水 B．过氧化氢溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
【实验二】利用锌和铁混合粉末、稀盐酸以及硝酸铜和硝酸银混合液回收金属Ag。
步骤I.向一定量锌、铁混合粉末中加入硝酸铜和硝酸银混合液，充分反应后过滤，得到滤液A和滤渣B。
步骤II.将滤渣B进行处理后，得到金属银及溶液C（溶质为氯化铜和氯化氢）。
(2)通过上述实验可验证出的金属活动性顺序是 。
(3)设计实验探究滤液A中溶质的成分，简要写出相关操作、预期现象和结论。
(4)写出步骤Ⅱ中“将滤渣B进行处理”的具体过程。
6．（2023·辽宁大连·模拟预测）实验室常用以下装置制取气体。
(1)连接A、D制取氧气，反应的化学方程式为 。试管中棉花的作用是 。气体收集完毕后，应先 再熄灭酒精灯。
(2)连接B、C装置也可用于制取氧气，反应的化学方程式 。检验氧气集满的方法是 。
(3)用E装置收集气体，应满足的条件是 。
7．（2023·辽宁鞍山·统考一模）如图实验装置常用于实验室制取气体，请根据图示回答下列问题：
(1)写出编号①所指仪器的名称： 。
(2)实验室用装置B制取气体时，检查装置气密性的方法为：夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若出现的现象是 ，则证明气密性良好。
(3)实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为 。若想测量产生氧气的体积，应将装置D中 （填“a”或“b”）端与量筒连接。装置中A中试管口放置棉花团的目的是 。
(4)硫化氢（H2S）是一种密度比空气大且能溶于水的气体，实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，若想随时控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为 （填字母序号）。
(5)若用装置C制二氧化碳气体，长颈漏斗下端要伸入液面下，原因是 ，若用装置D（清除其中的水）收集二氧化碳气体，气体从 （填“a”或“b”）端通入。
8．（2023·辽宁抚顺·统考一模）下图是初中化学研究物质组成的两个实验，请根据实验内容回答下列问题。
(1)实验一中始终没夹紧弹簧夹，则测得空气中氧气含量会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；该实验中可代替红磷的是 （填选项字母）。
A．木炭 B．铁丝 C．白磷 D．酒精
(2)实验二中，电极X 为电源的 （填“正”或“负”）极，该反应的化学方程式为 ；a管与b管中产生的气体体积比理论上是1：2，实验中测得结果比理论上偏小，其原因是 。
9．（2023·辽宁鞍山·统考一模）实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。
(1)利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为 ，利用装置A制氧气还需改进的地方是 。
(2)实验室常用块状石灰石和稀盐酸制取CO2，其反应的化学方程式为 。若使用装置F作为制取CO2的发生装置，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是 （用化学方程式表示）。
10．（2023·辽宁抚顺·统考一模）下图为实验室制取气体常见装置，请回答。
(1)若用A和C装置制取氧气，试管中发生反应的化学方程式为 ；A装置中棉团的作用是 ；当观察到 现象时，说明氧气已经收集满。
(2)收集氧气做铁丝燃烧的实验时，集气瓶中留少量水，其作用是 。
(3)若用B和D装置制取二氧化碳，应选择的药品是石灰石和 ，检验二氧化碳的方法是 。
(4)如E图所示，向装满二氧化碳的软塑料瓶注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到塑料瓶变瘪，说明二氧化碳具有的性质是 。
11．（2023·辽宁抚顺·统考一模）根据下图实验回答问题。
(1)A实验说明石墨具有 性。
(2)B实验的现象说明二氧化碳具有的物理性质是 。
(3)C实验中表明氢气不纯的现象是 。
(4)D可以比较人体呼出气体与空气中的 含量不同。
12．（2023·辽宁鞍山·统考一模）实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)仪器G在该实验中的作用是 。
(2)完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，该仪器的名称是 。
(3)若其他操作正确，量取水时按照如上图所示读数，所配溶液的溶质质量分数会 。（填“偏大”“偏小”或“不变”）
(4)下列做法正确的是________。
A．用托盘天平称取5g氯化钠
B．用50mL的量筒量取水
C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
13．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）水是实验室中常用的物质，请说出下列实验中水的作用。
(1)硫在氧气中燃烧： 。
(2)铁丝在氧气中燃烧： 。
(3)探究燃烧的条件： 和 。
14．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）下图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
(1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。(提示：盐酸中挥发出的少量氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①实验室制取气体时，先组装好仪器，再检查装置的 ，然后添加药品。
②所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。
③上述制二氧化碳的化学方程式为 。
④将燃烧的木条放到收集二氧化碳的集气瓶口，若观察到木条 的现象，证明二氧化碳已集满。
(2)化学小组的同学用CO气体测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质，所选仪器的连接顺序为：CO气体→E→D(假设发生 的化学反应都充分反应)。
①装置D的洗气瓶中出现的明显实验现象是 。
②仪器E处大玻璃管内发生反应的化学方程式为 。
③取5g 赤铁矿石，经过充分反应，测得反应前、后仪器D的质量增加了2.64g，则赤铁矿石中氧化铁的质量分数是 。反应结束后，E处大玻璃管中的固体质量为 g。
④从环境保护的角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。
15．（2023·辽宁抚顺·统考三模）实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题：
(1)写出仪器②的名称： 。
(2)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 (填字母)，反应的化学方程式为 。
(3)实验室选用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，可选用的发生和收集装置是 (填字母)。
(4)使用装置F收集二氧化碳时，验满的方法是 。
16．（2023·辽宁沈阳·统考模拟预测）某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)a仪器的名称 。
(2)写出用该方法制取氧气的化学方程式 ，其中二氧化锰的作用是 ，制取并收集干燥的氧气应选用 （填实验装置图字母序号）。
(3)氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作：
实验操作中，操作①的名称是 ；实验操作②应选择上述图中的 （填实验装置图字母序号）。
(4)实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的MnO2称量，发现其质量小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第一步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑
第二步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
第三步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑
拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是 ，根据以上信息写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．(1)与氧气接触
(2)A试管中铁钉生锈，B试管中铁钉不生锈
(3) 澄清石灰水变浑浊 尾气处理，防止污染空气
【详解】（1）铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，热水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；
（2）A试管中铁与氧气和水接触，生锈，B试管中铁只与水接触，不生锈，A、B对比说明铁生锈与氧气有关，故填：A试管中铁钉生锈，B试管中铁钉不生锈；
（3）硬质玻璃管中发生反应为一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故能说明硬质玻璃管中已开始发生反应的现象是：澄清石灰水变浑浊；
一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，一氧化碳具有可燃性，故右边导管口放置点燃的酒精灯的目的是：尾气处理，防止污染空气。
2．(1)防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底
(2)下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭
(3)将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复图中实验
(4)氯化钡和硝酸钠不能发生化学反应
【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧后生成的熔化物直接落到集气瓶底部会使瓶底受热不匀发生炸裂，瓶中装入少量水可以防止高温熔化物溅落而炸裂瓶底。
（2）由于二氧化碳的密度大于空气，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以将二氧化碳沿烧杯内壁缓缓倒入装有两支高低不同的燃着的蜡烛的烧杯中，会观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。
（3）因二氧化碳能溶于水，也能使塑料瓶变瘪，所以塑料瓶变瘪不能证明能与发生了化学反应，因此需要补做一个对比实验，该实验是将软塑料瓶中的 溶液换成等体积的水，重复图中实验。
（4）D装置中的氯化钡和硝酸钠属于盐，在同一溶液中交换成分后不能生成气体、沉淀或水，即氯化钡和硝酸钠不能发生化学反应，所以不能用于验证质量守恒定律。
3．(1) 便于添加液体药品 支持燃烧
(2) 防止冷凝水回流炸裂试管 铁架台 不易溶于水
【详解】（1）实验室用A 装置制取氧气，选择的药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；长颈漏斗的作用是便于添加液体药品；用带火星的木条验满，是利用氧气能支持燃烧的性质；
（2）B装置中试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水回流炸裂试管；仪器a的名称是铁架台；氧气不易溶于水，因此能用排水法收集。
4．(1)溶液由红色变为无色
(2)铁/碳酸钠等合理答案
(3) 20mL水 二氧化碳在水中溶解度不大，水只能吸收部分二氧化碳
(4)过量的氯化钙溶液、酚酞（其他合理答案均可）
(5)等于
【详解】（1）氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故当观察到溶液由红色变为无色时，说明化学反应已经发生；
（2）实验二中，未知试剂X是一种粉末，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故X可能是铁粉，先加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，再加入铁粉，无明显现象，说明稀硫酸已经完全反应，则说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应；
（3）氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能使装置内气体减少，压强减小，故应排除水的干扰，故左边注射器中应推入20mL水，起到对照作用；
曲线1变化平缓的原因是二氧化碳在水中溶解度不大，水只能吸收部分二氧化碳，故压强变化不大；
（4）实验三中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可加入过量的氯化钙溶液，检验碳酸钠且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，然后加入无色酚酞试液检验氢氧化钠，如果溶液变红，则氢氧化钠没有完全反应，如果不变色，说明氢氧化钠完全反应，故填：过量的氯化钙溶液、无色酚酞试液；
（5）氢氧化钠和稀盐酸反应：，二氧化碳和氢氧化钠反应：，碳酸钠和稀盐酸反应：，可得关系式：2NaOH～Na2CO3～2HCl，由此可知，右侧烧瓶反应后溶液变为中性，消耗该盐酸的体积与20mL浓度为40%的氢氧化钠溶液消耗稀盐酸的体积相同，即等于V。
5．(1)B
(2)锌、铁在铜之前；铜在银之前
(3)向溶液A中加打磨光亮的铁片，若表面有红色金属出现，则溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜；若无明显变化，溶质为硝酸锌、硝酸亚铁
(4)将滤渣B在空气中充分灼烧，再加足量稀盐酸，充分反应后过滤
【详解】（1）根据题意，滴加的无色液体可能是过氧化氢溶液，过氧化氢能额分解出水和氧气，铜片与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜，因此看到有气泡产生，溶液逐渐变成蓝色。故选B。
（2）由步骤II将滤渣B进行处理后，得到金属银及溶液C（溶质为氯化铜和氯化氢），故滤渣B中含有铜和银，“将滤渣B进行处理”的具体过程为将滤渣B在空气中充分灼烧，再加足量稀盐酸，充分反应后过滤，代入推断合理，更容易被氧化，因此金属活动性铜＞银；又由步骤I充分反应能置换出铜和银，说明金属活动性锌、铁在铜之前。综合分析可得金属活动性：锌、铁在铜之前；铜在银之前。
（3）设计实验探究滤液A中溶质的成分：向溶液A中加打磨光亮的铁片，若表面有红色金属出现，则溶液中的溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜；若无明显变化，溶质为硝酸锌、硝酸亚铁。
（4）根据处理后的产物可知，“将滤渣B进行处理”的具体过程为：将滤渣B在空气中充分灼烧，再加足量稀盐酸，充分反应后过滤。
6．(1) 防止加热时试管内粉末状物质进入导管
将导管从水槽中取出
(2) 将带火星的木条放在集气瓶口（若木条复燃则已满）
(3)气体密度小于空气，且与空气中物质不反应
【详解】（1）连接A、G制取氧气，A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
试管中棉花的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管；
气体收集完毕，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管；
（2）连接B、C装置也可用于制取氧气，B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
（3）用E装置，即向下排空气法收集气体，该气体需要密度比空气小，且不能与空气中物质反应。
7．(1)锥形瓶
(2)长颈漏斗颈部出现一段稳定的水柱
(3) b 防止加热时试管内的粉末进入导管
(4)B
(5) 防止气体逸出 b
【详解】（1）①所指仪器是锥形瓶；
（2）实验室用装置B制取气体时，检查装置气密性的方法为：夹紧弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若出现的现象是长颈漏斗颈部出现一段稳定的水柱，则证明气密性良好；
（3）实验室选用装置A制取氧气，A为固体加热型装置，试管口有棉花，应用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：；若想测量产生氧气的体积，应将装置D中b端与量筒连接，氧气将水排入量筒，排入量筒的体积即为氧气的体积；装置中A中试管口放置棉花团的目的是防止加热时试管内的粉末进入导管，堵塞导管；
（4）实验室常用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，反应物为固体和液体，不需要加热，应选择固液不加热型装置，且随时控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为B；
（5）若用装置C制二氧化碳气体，长颈漏斗下端要伸入液面下，原因是防止产生的气体从长颈漏斗逸出；二氧化碳的密度大于空气，若用装置D（清除其中的水）收集二氧化碳气体，气体从b端通入。
8．(1) 偏大 C
(2) 正 2H2O2H2↑+O2↑ 相同条件下，氢气比氧气难溶于水
【详解】（1）若实验一中始终没夹紧弹簧夹，装置内气体受热膨胀逸出，实验结果会偏大；故填：偏大；
A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气含量，不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，不能测定空气中氧气含量，不符合题意；
C、白磷是固体，只能与空气中氧气反应，且生成物为五氧化二磷固体，可以代替红磷，符合题意；
D、酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应生成了气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意。
故填C；
（2）电解水会生成氢气和氧气，且“正氧负氢”、“正一负二”，a管产生的气体较少， 故电极X 为电源的正极；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
a管与b管中产生的气体体积比小于1:2，原因是氧气和氢气在相同条件下，氢气比氧气难溶于水，所以测得结果比理论上偏小。
9．(1) 在试管口处放置一团棉花
(2)
【详解】（1）上述药品里，选用高锰酸钾，在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，A是固固加热装置，为了防止加热时固体粉末进入导管，应该在试管口处放置一团棉花。
（2）块状石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。因为铁的金属活动性在氢前，所以铁会与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
10．(1)
防止加热时试管中的粉末状物质进入导管 大气泡从集气瓶口冒出
(2)防止溅落下来的熔化物炸裂集气瓶底
(3) 稀盐酸/稀HCl 将气体通过澄清的石灰水
(4)二氧化碳能溶于水
【详解】（1）用A和C装置制取氧气，由于A装置试管口有棉花团，所以药品是高锰酸钾，即高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。化学方程式；
为防止加热时试管中的粉末状物质进入导管，在装置试管口放有棉花团；
排水法收集氧气，氧气收集满时，会观察到大气泡从集气瓶口冒出。
（2）为防止溅落下来的熔化物炸裂集气瓶底，收集氧气做铁丝燃烧的实验时，集气瓶中留少量水或铺一薄层细沙。
（3）用B和D装置制取二氧化碳，反应在常温下进行，选择的药品是石灰石和稀盐酸，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通过澄清的石灰水检验二氧化碳。
（4）由于二氧化碳能溶于水，所以向装满二氧化碳的软塑料瓶注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到塑料瓶变瘪。
11．(1)导电
(2)二氧化碳密度比空气大
(3)听到尖锐的爆鸣声
(4)氧气/O2
【详解】（1）把石墨连在电路上，灯泡发亮，说明石墨具有导电性。
（2）实验中蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，密度属于物理性质；
（3）氢气验纯，用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，如声音较小，说明氢气纯。
（4）将燃着的木条分别伸入空气和呼出气体中，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，在呼出气体中熄灭，说明空气中氧气含量比呼出气体中氧气含量高，故D可以比较人体呼出气体与空气中的氧气含量不同。
12．(1)搅拌加速溶解
(2)漏斗
(3)偏大
(4)BD
【详解】（1）G是玻璃棒，玻璃棒在配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液中主要起到搅拌加速溶解的作用。
（2）配置溶液不需要过滤操作，所以不需要漏斗。
（3）量取水时若俯视读数，会导致量取水的体积偏小，溶剂质量偏小，所配溶液的溶质质量分数会偏大。
（4）A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×6%=3g，所以不能用托盘天平称取5g氯化钠，应称取3g，故选项操作错误；
B、因为所需氯化钠的质量为3g，所以所需水的质量=50g-3g=47g（体积为47mL），所以使用50mL的量筒，故选项操作正确；
C、溶解氯化钠时应在烧杯中溶解，不能在量筒中溶解固体，故选项操作错误；
D、将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故选项操作正确。
故选BD。
13．(1)吸收二氧化硫防止污染空气
(2)防止高温熔化物溅落炸裂瓶底
(3) 隔绝氧气 提供热量（顺序不限）
【详解】（1）硫燃烧生成的二氧化硫有毒，会污染空气，故在集气瓶底放水吸收二氧化硫防止污染空气；
（2）铁丝燃烧时集气瓶底放水是为了防止反应生成的高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；
（3）铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，热水起提供热量的作用；
铜片上的白磷燃烧，水里的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，热水起隔绝氧气的作用。
14．(1) 气密性 ACBF 熄灭
(2) 澄清石灰水变浑浊 64% 4.04 在尾部放一盏燃着的酒精灯或套一个气囊
【详解】（1）①实验室制取气体时，组装好仪器后，首先要检查装置的气密性，防止装置漏气，装置气密性良好再添加药品；故答案为：检查装置的气密性；
②以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳时，由于盐酸具有挥发性，故二氧化碳中可能混有氯化氢气体和水蒸气，要制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，所需装置有： A 装置为气体发生装置，用于制取二氧化碳气体；C 装置可用于除去氯化氢气体（用饱和碳酸氢钠溶液，反应原理为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑），B装置用去除去水蒸气（因为浓硫酸具有吸水性），注意要先通过C装置再通过B装置，因为气体通过饱和碳酸氢钠溶液后，气体会混有水蒸气；F 装置用于收集二氧化碳气体（因为二氧化碳的密度比空气大），故所选仪器的连接顺序为： ACBF；
③石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
④因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，收集二氧化碳时验满方法为：将燃烧的木条放到收集二氧化碳的集气瓶口，若观察到木条熄灭的现象，证明二氧化碳已集满，故答案为：熄灭；
（2）用一氧化碳气体测定某赤铁矿石中氧化铁的质量（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质，所选装置E为一氧化碳气体和氧化铁反应的装置，装置D用于验证有二氧化碳气体生成；
①一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以仪器D的洗气瓶中出现的明显实验现象是氢氧化钙溶液变浑浊；
②仪器E处大玻璃管内发生的反应是：一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳；该反应的化学方程式为：;
③因测得反应前、后仪器D的质量增加了2.64g，增加的质量就是反应生成二氧化碳的质量；故可以根据化学方程式进行计算；
解：设参加反应的氧化铁质量为x，生成铁的质量为y
解得x=3.2g y=2.24g
取赤铁矿的质量为5g，则赤铁矿石中氧化铁的质量分数是：，生成铁的质量2.24g，杂质的质量为5g 3.2g=1.8g，则E处大玻璃管中的固体质量为1.8g+2.24g=4.04g；
④因一氧化碳有毒，排放在空气中会污染环境，从环境保护的角度考虑，该实验方案设计不足之处是没有尾气处理装置，改进措施为：在尾部放一盏燃着的酒精灯或套一个气囊；
15．(1)水槽
(2) A
(3)BE
(4)将燃着的木条放在a口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满
【详解】（1）根据仪器特征，仪器②的名称是水槽，故填：水槽。
（2）选择气体发生装置的依据因素是反应物的状态和反应条件，实验室制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石）、稀盐酸，反应物的状态为固体和液体，反应条件不需加热，所以实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是固液常温型发生装置A；大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：A；。
（3）实验室选用高锰酸钾制取氧气，反应物状态为固体，反应条件需加热，所以发生装置选择固体加热型发生装置B，用排水法收集到的气体较纯净，收集装置选用E，故填：BE。
（4）二氧化碳的密度比空气大，使用装置F收集二氧化碳时，气体二氧化碳从长导管b通入，所以验满的方法是：将燃着的木条放在a口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满，故填：将燃着的木条放在a口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满。
16．(1)长颈漏斗
(2) 催化作用 AE/EA
(3) 过滤 G
(4) 氯气/Cl2 Cl2有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应。
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑；
实验中，二氧化锰作催化剂，能够加快反应的速率，起催化作用，故填催化作用；
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气可以选择排水法，收集干燥的氧气应选择向上排空气法，即装置E，故填AE。
（3）实验操作中，操作①将难溶性固体二氧化锰与溶液进行了分离，为过滤操作，故填过滤；
实验操作②将易溶性固体氯化钾从溶液中分离出来，是蒸发操作，应选择上述图中的G，故填G。
（4）由题文可知，实验中生成氯气，氯气是一种有刺激性气味的气体，所以拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是氯气，故填氯气；
加热KClO3和MnO2混合物的反应过程中，生成的高锰酸钾反应后生成二氧化锰，实验后有刺激性气味出现，且加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量，说明Cl2有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应，故填Cl2有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应。
答案第1页，共2页
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