第3章 物质的性质与转化 检测题
一、单选题
1．下列叙述中正确的是
A．玻璃、水泥和玛瑙的主要成分都是硅酸盐
B．氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠
C．常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会断路
2．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是
A．当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4
B．当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3
C．用 O2 代替 Cl2， 也能与 B 反应生成 C 物质
D．当 X 是强酸时，C 在常温下是一种易溶于酒精的固体
3．除去下列括号内杂质能达到目的的是（ ）
A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液 B．CO 2气体（SO2）：NaOH溶液
C．Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水 D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液
4．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．通入溶液中 B．通入溶液中
C．通入溶液中 D．通入已酸化的溶液中
5．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子方程式
A Fe2+、NO、NH NaHSO4溶液 3Fe2++NO+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
B Ca2+、HCO、Cl- 少量NaOH溶液 Ca2++2HCO+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO
C AlO、HCO 通入少量CO2 2AlO+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO
D NH、Al3+、SO 少量Ba(OH)2溶液 2NH+SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3 H2O
A．A B．B C．C D．D
6．下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
A．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光
B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中
C．浓硫酸和浓盐酸长期敞开放置都会使浓度降低
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．加入过量的溶液：
B．向溶液中加少量的溶液：
C．将通入到含的溶液：
D．溶液与溶液等体积混合：
8．铝及其化合物的转化关系为：Al→□→AlCl3。方框内的物质不可能是
A．Al2O3 B．Al(OH)3 C．NaAlO2 D．Al2(SO4)3
9．某同学为检验某溶液中是否含有、、、，进行了如图所示的实验操作。实验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列结论正确的是（ ）
A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有 D．原溶液中一定含有
10．根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是
选项 实验操作和和现象 结论
A 红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色 固体物质中不含+3价铁元素
B 钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体 固体物质中含有Na2O2
C 向碳酸钠粉末中加少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 该过程放热
D 用铁丝蘸取X溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 X溶液中含有K+
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法不正确的是
A．酸雨有很大的危害，其pH<5.6
B．可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水蒸气
C．工业上可用石膏来调节水泥的硬化速度
D．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作氧气的来源
12．能使紫色石蕊溶液先变红后褪色的是
A．固体 B．新制氯水 C． D．活性炭
二、填空题
13．某学习小组探究不同含硫物质的转化。
任务I.从以下试剂中选择合适的试剂完成→的转化。
试剂：①浓H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液 ④Na2SO3溶液 ⑤Cu ⑥品红溶液
(1)写出完成转化的化学方程式：_____。
(2)设计实验，证明实现该转化(写出操作和现象)：_____。
任务II.完成硫元素在、、价之间的转化。
查阅资料：+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。
SO2Na2SO3Na2S2O3X
(3)①中加入的物质是_____，写出③的离子方程式：_____。
任务III.工业上常用空气催化氢氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏CaSO4 2H2O，其中的物质转化过程如图所示。
(4)过程II中，反应的离子方程式为_____。
(5)根据物质转化过程，若将10L上清液中的S2-转化为SO(S2-浓度为320mg/L)，理论上共需要标准状况下的O2的体积为_____L。
14．大气中和是形成酸雨的主要物质，处理和是目前研究的重要课题。利用氨水可以将和吸收，原理如图所示：
(1)和都会造成酸雨，pH小于___________的雨水称为酸雨。
(2)①将NO2变成无害的，要找到合适的物质G与适当的反应条件，G应为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②已知(未配平，n可以为0)。下列化合物中，满足上述反应中G的是___________(填字母)。
a． b． c． d．
(3)写出反应②的离子方程式___________。
(4)若反应②产生标准状况下，则理论上吸收与的质量比为___________。
(5)将气体通入足量的溶液中，无明显现象产生，若同时向溶液中通入和有白色沉淀产生，写出发生的总反应的化学方程式___________。
15．铁及其化合物是中学实验室常用的试剂。
(1)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是___________(填字母)。
A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液
B．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
C．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色
②生成氢氧化铁胶体的离子方程式可表示为___________。
③区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________。
(2)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。
①检验绿矾是否变质的实验操作是___________。
②甲同学取2mL稀硫酸酸化的FeSO4溶液，加入几滴H2O2溶液后，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明H2O2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与H2O2溶液反应的离子方程式为___________。
③乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mL用稀H2SO4酸化的FeSO4溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴H2O2溶液和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。
16．氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)常用作食品袋中填充气的是_____，常用作制冷剂的化合物是_____，该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是_______。
(2)铵盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为_____。
17．请根据物质在生产、生活中的应用填空：
(1)常温下盛装浓硝酸可使用的容器是 _______(填“铁罐”或“铜罐”)。
(2)酸雨是指pH_______(填“>”“＜”或“=”)5.6的降水。
(3)大型中央空调的制冷剂可用液氨，原因是 _______。
(4)NO是治疗心血管疾病的信使分子，NO与空气接触的反应现象是_______。
18．《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用，某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀产物
主要成分的化学式
铁器在具有、_____等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ．转化为。
Ⅱ．在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为_______。
Ⅲ．和反应形成致密的保护层，的作用是_______。
a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂
Ⅳ．保护层被氧化为，如此往复腐蚀，___+___+_______(将反应补充完整)
(3)研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成保护层，方法如下： 将铁器浸没在盛有溶液的容器中，缓慢加热至 60～90℃。一段时间， 取出器物，用溶液洗涤至无Cl-。
①检测洗涤液中 Cl-的方法是_____。
②脱氯反应：。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较与溶解度的大小：__________较大。[填与]
19．写出化学方程式
（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式____
（2）碳粉和氧气的化学反应方程式____
（3）水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式____
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，主要成分是硅酸盐，水泥的主要成分是硅酸盐，玛瑙的主要成分是SiO2，为氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；
B．氯碱工业原理是电解饱和食盐水生成氯气、氢氧化钠和氢气，故B错误；
C．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜，可用铁槽车贮运浓硫酸，发生了化学反应，故C错误；
D．二氧化硅能用于制光导纤维，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确；
故选D。
【点睛】本题的易错点为D，要注意光导纤维遇强碱会“断路”，指的是中断光的传导，而不是中断电的传导。
2．D
【分析】根据题意，A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，当 X 无论是强酸还是强碱时，都能生成气态氢化物，符合条件的物质只能是硫化铵，A是(NH4)2S，硫化铵和强碱反应生成氨气，则B是氨气，C是氮气，D是NO，E是NO2，F是HNO3，硫化铵和强酸反应生成H2S，B是H2S，H2S和氯气反应生成S，即C是单质S，则D是SO2，E是SO3，F是H2SO4。
【详解】A．当 X 是强酸时，A是(NH4)2S，B是H2S，C是单质S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4，A正确；
B．当 X 是强碱时，A是(NH4)2S，B是氨气，C是氮气，D是NO，E是NO2，F是HNO3，B正确；
C．用 O2代替 Cl2，硫化氢和氯气反应生成S和HCl，氨气和过量氯气反应生成氮气和氯化铵，一定是氧化还原反应，C正确；
D． 当 X 是强酸时，B只能为硫化氢，则C为硫，是固体，微溶于酒精，D错误；
故答案选D。
3．D
【详解】A.氯化钡虽然能除掉，但是和过量的无法除去，A项错误；
B.氢氧化钠溶液会把二氧化碳也吸收掉，B项错误；
C.氯水虽然能将氧化为，但是会引入，C项错误；
D.氧化镁属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，氧化铝溶于溶液生成可溶性的NaAlO2，再过滤、洗净、干燥即可，D项正确；
答案选D。
【点睛】物质的分离和提纯的基本原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少主体物质）、易分离、易复原。
4．A
【详解】A．通入溶液，不反应，始终无现象，故A符合题意；
B．通入溶液中，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和亚铁离子反应生成铁离子，浅绿色变为黄色，故B不符合题意；
C．通入溶液中，产生白色沉淀，故C不符合题意；
D．通入已酸化的溶液中二氧化硫被氧化为硫酸根，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5．A
【详解】A．NaHSO4电离产生H+，显酸性，NO在酸性条件下有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，发生反应的离子方程式为3Fe2++NO+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；
B．少量NaOH溶液，HCO不能被完全消耗，反应的离子方程式为Ca2++HCO+OH-═H2O+CaCO3↓，B错误；
C．AlO和HCO溶液反应生成Al(OH)3和CO而不能大量共存，C错误；
D．少量Ba(OH)2溶液，Al3+结合OH-的能力比NH强，NH不能反应，反应的离子方程式为2Al3++3SO+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，D错误。
答案选A。
6．D
【详解】A. 硝酸银见光易分解，液溴易挥发，二者原理不同，故A错误；
B. I2溶于CCl4中是因为I2在CCl4溶解度大，Cl2溶于NaOH溶液中是因为Cl2与NaOH发生了反应，原理不一样，故B错误；
C. 浓硫酸是因为吸水，浓盐酸是因为HCl的挥发，原理不一样，故C错误；
D.乙烯和乙炔都含有不饱和键，与溴发生加成反应而使溴水褪色，原理相同，故D正确；
故答案选：D。
7．D
【详解】A．加入过量的溶液，在酸性条件下的氧化性强于Fe3+，因此反应过程中为H+和与I-发生氧化还原反应，故A错误；
B．溶液中含有、，因生成水的复分解反应优于生成气体的复分解反应，因此先与OH-反应，不参与反应，故B项错误；
C．含的溶液中有1mol Fe2+、2mol I-，因还原性I->Fe2+，所以向FeI2溶液中通入Cl2，I-先发生反应，I-完全反应后无Cl2剩余，Fe2+不参加反应，故C项错误；
D．1L溶液中含0.01mol、0.01mol 、0.02mol，1L溶液中含0.02molBa2+、0.04molOH-，两溶液混合后，Ba2+与恰好完全反应生成BaSO4沉淀，先与OH-反应生成Al(OH)3沉淀，剩余的0.01mol OH-与恰好完全反应生成，因此反应离子方程式为，故D项正确；
综上所述，正确的是D项。
8．B
【详解】A．4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，所以A不符合题意；
C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑，NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+ AlCl3+2H2O，所以C不符合题意；
D．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Al2(SO4)3+3BaCl2=2AlCl3+3BaSO4↓，所以D不符合题意；
故答案为B。
9．B
【分析】加入Ba(NO3)2后生成的白色沉淀为BaSO4，但不能肯定原溶液中含有；同样，加入AgNO3溶液后生成的白色沉淀为AgCl，也不能肯定原溶液中含有Cl-；加入KSCN溶液后得红色溶液，也不能证明原溶液中含有Fe3+；但加入NaOH溶液后生成气体，则可表明溶液中含有。
【详解】A．第一步实验引入了具有强氧化性的，因此无法通过后续实验判断原溶液中是否含有，也可能含有，A错误；
B．与碱反应生成的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，说明原溶液中一定含有，B正确；
C．第一步实验引入了，无法判断原溶液中是否含有，C错误；
D．第一步实验引入了具有强氧化性的，无法通过后续实验判断原溶液中是否含有，也可能含有，D错误；
故选B。
10．A
【详解】A．红热的铁与水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4中铁元素显+3、+2价，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，未显红色，可能是固体中剩余的铁把Fe3+还原为Fe2+，故A错误；
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，故B正确；
C．碳酸钠溶于水放热，向碳酸钠粉末中加少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度升高，故C正确；
D．K元素的焰色为紫色，用铁丝蘸取X溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明X溶液中含有K+，故D正确；
选A。
11．B
【详解】A．正常雨水由于溶解有CO2，将生成碳酸，偏酸性pH约为5.6，酸雨的pH<5.6，酸雨能腐蚀金属，破坏森林、农田等，所以有很大的危害，A正确；
B．由于NH3是碱性气体，不能用浓硫酸来干燥，可通过盛有碱石灰的干燥管除去氨中的水蒸气，B错误；
C．水泥具有水硬性，工业上可用石膏来调节水泥的硬化速度，C正确；
D．由于2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作氧气的来源，D正确；
故答案为：B。
12．B
【详解】A．Na2O2能和水反应生成NaOH，使溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；同时还生成H2O2，H2O2具有漂白性，可以使溶液褪色，故A不选；
B．新制氯水中有H+，能使紫色石蕊试液变红，氯水中还有HClO，具有漂白性，可以使溶液褪色，故B选；
C．SO2具有漂白性，但SO2不能使指示剂褪色，所以SO2只能使紫色石蕊试液变红，不褪色，故C不选；
D．活性炭具有吸附性，也具有漂白性，但不能使紫色石蕊试液变红，故D不选；
故选B。
【点睛】Na2O2和水反应分两步进行：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑。
13．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)将产生的气体通入品红溶液中，溶液逐渐变无色，加热又恢复红色
(3) NaOH溶液 2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O
(4)4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-
(5)4.48
【详解】（1）→，S元素化合价降低，发生还原反应，浓H2SO4和铜在加热条件下可以实现转化，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）证明实现该转化，即证明有SO2气体放出，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以将产生的气体通入品红溶液中，溶液逐渐变无色，加热又恢复红色，证明实现了该转化。
（3）SO2和氢氧化钠反应生成Na2SO3，①中加入的物质是NaOH溶液；Na2SO3和S反应生成Na2S2O3，Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应生成S和二氧化硫，③的离子方程式为2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O；
（4）过程II中，S2-和MnO发生氧化还原反应生成S2O、Mn(OH)2，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-；
（5）若将10L上清液中的S2-转化为SO(S2-浓度为320mg/L)，转移电子的物质的量为1mol氧气得4mol电子，根据得失电子守恒，消耗氧气的物质的量为0.8mol÷4=0.2mol，氧气在标准状况下的体积为4.48L。
14．(1)5.6
(2) 还原剂 cd
(3)
(4)
(5)
【分析】氨水吸收二氧化硫转化为亚硫酸氢铵，通入二氧化氮发生氧化还原反应生成氮气和硫酸铵，据此解答。
【详解】（1）正常雨水因会溶解空气中的二氧化碳，使得5.6≤pH＜7，pH值小于5.6的雨水是酸雨，故答案为：5.6；
（2）①将NO2变成无害的N2中，氮元素的化合价降低了，二氧化氮做氧化剂，需要加入还原剂；
②已知(未配平，n可以为0)，在、、、中，能被二氧化氮氧化且生成物的物质是、，故答案为：cd；
（3）反应②是二氧化氮氧化亚硫酸根离子生成氮气和硫酸根，方程式为；
（4）根据反应SO2+NH3 H2O＝NH4HSO3，可得关系式为4SO2～2NO2～N2，故SO2与NO2的物质的量之比为2:1，故质量之比为(2×64):46=64:23；故答案为：64:23。
（5）氯气能把氧化为硫酸，所以若同时向溶液中通入和有白色沉淀硫酸钡产生，发生的总反应的化学方程式为。
15．(1) ① Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 用一束可见光照射，能产生丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体
(2) 取少量样品于试管中，加水溶解，滴入几滴KSCN溶液，如果溶液变红，说明绿矾已变质 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 隔绝空气，防止氧气溶于水，将Fe2+氧化成Fe3+，干扰实验
【解析】(1)
①
A．饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，A错误；
B．在氨水中滴加氯化铁浓溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，B错误；
C．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，C正确；
故选C。
②制备Fe(OH)3胶体是利用了Fe3+在溶液中结合了水中的OH-，生成了Fe(OH)3(胶体)和HCl，故离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；
③区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是：用一束平行光照射，能产生丁达尔效应的是氢氧化铁胶体；
(2)
①检验绿矾是否变质实验操作是：取少量溶液与试管中，加水溶解，滴加几滴硫氰酸钾溶液，若变红色证明硫酸亚铁已被氧化，若未变红色证明硫酸亚铁未被氧化；
②甲同学取2mL稀硫酸酸化FeSO4溶液，加入几滴双氧水后，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明H2O2可将Fe2+氧化生成铁离子，FeSO4溶液与双氧水反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++2H2O；
③乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在2mL用稀H2SO4酸化的FeSO4溶液中，先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是：隔绝空气，防止氧气溶于水将亚铁离子氧化为铁离子干扰实验；
16．(1) 氮气 氨气 NH3+HCl=NH4Cl
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
【详解】（1）氮气化学性质稳定，常用作食品袋中填充气，氨气易液化，常作制冷剂，氨气属于碱性气体，易和氯化氢反应生成氯化铵而冒白烟，即NH3+HCl=NH4Cl；
（2）铵盐可以和强碱反应生成氨气，实验室用氯化铵和氢氧化钙反应来制取氨气，反应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。
17．(1)铁罐
(2)＜
(3)液氨易气化，吸收热量
(4)气体由无色变为红棕色
【详解】（1）铜常温下会与浓硝酸发生氧化还原反应而被溶解，但铁在常温下与浓硝酸会发生钝化现象，所以常温下可使用铁罐盛装浓硝酸，故答案为：铁罐；
（2）酸雨是指pH小于5.6的雨水，故答案为：＜；
（3）氨气易液化，液化的氨气汽化吸收大量热，可做制冷剂，故答案为：液氨易气化，吸收热量；
（4）NO为无色气体，与空气接触时会与氧化发生反应，生成红棕色的二氧化氮，故现象为：气体由无色变为红棕色。
18． H2O或潮湿 +3 c 4 1 6 12 取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl- FeOCl
【详解】（1）铁器在潮湿的环境中和氧气发生电化腐蚀生成铁锈，铁器在具有O2、H2O 等环境中容易被腐蚀；答案为H2O（或潮湿）。
（2）II．根据化合物中元素化合价代数和为0，计算FeO(OH)中铁元素的化合价为+3；答案为+3。
III．FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，四氧化三铁看作Fe2O3 FeO，所以Fe2+既不是氧化剂也不是还原剂，故选c；答案为c。
IV．反应中O2中O元素的化合价降低4，Fe3O4中3个Fe的化合价共升高1，根据化合价升降守恒可知，Fe3O4的计量数为4，O2的计量数为1，结合原子守恒配平得到反应的化学方程式为：4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)；答案为4，1，6，12。
（3）①检验Cl-常用硝酸酸化的硝酸银溶液，操作为：取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明无Cl-；答案为取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明无Cl-。
②化学反应有从溶解度小的物质转化为溶解度更小的趋势，由于不溶物FeOCl→FeO(OH)，所以FeOCl的溶解度大于FeO(OH)；答案为FeOCl。
19． S＋O2SO2 2C＋O22CO或C＋O2CO2 C+H2OCO＋H2
【分析】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；
（2）碳粉和氧气不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳；
（3）水蒸气与灼热的炭反应会生成一氧化碳和氢气。
【详解】（1）硫在氧气中燃烧的反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃，所以方程式是：S＋O2SO2；
（2）碳粉和氧气的化学反应方程式为2C＋O22CO或C＋O2CO2；
（3）水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应，其化学方程式为：C+H2OCO＋H2。
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