第1章《 原子结构与元素性质》检测题
一、单选题
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．N2的电子式：
B．Zn2+的最外层电子排布式：3s23p63d10
C．基态碳原子的最外层电子轨道表示式：
D．空间填充模型可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子
2．下列说法正确的是
A．所有的共价键都具有方向性
B．邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点低
C．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．基态磷原子的价电子排布图表示为，违反了泡利原理
3．下列电子排布式或外围电子轨道表示式不能表示基态粒子的是
A．K B．P
C．F D．
4．下列说法错误的是
A．电子排布（21Se）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
B．电子排布式（4C）1s22s22px2违反了洪特规则
C．ns电子的能量不一定高于（n-1）p电子的能量根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p
D．电子排布式(22Ti) 1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
5．下列实验事实不能作为实验判断依据的是
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱
B．Br2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性
C．硅酸钠溶液中通入CO2气体，判断碳与硅的非金属性强弱
D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性
6．下列叙述中，正确的是
A．s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5
B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束
C．同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的
D．各电子层含有的原子轨道数为2n2
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子无中子，常温下，Y的单质能溶于某强氧化性酸的稀溶液，却不溶于其浓溶液，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和。下列说法错误的是
A．X常用来制作电池
B．Y、Z形成的化合物熔融状态下可以导电
C．W的简单阴离子半径大于X的简单阳离子半径
D．Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中
8．“医用酒精"和84消毒液”混合，产生QW、Y2X4Z、YX3W等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是
A．Y2X4Z中σ键和π键数目之比5：1
B．简单离子半径：Q+>Z2->X+
C．氧化物对应水化物的酸性：W＞Y
D．Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比1：2
9．由下列实验事实得出的结论正确的是：
A．由SiO2不能与水反应生成硅酸可知，SiO2不是酸性氧化物
B．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3
C．由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅
D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物
10．下表列出8种短周期元素的部分性质，下列有关叙述正确的是
元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/10-10m 0.74 1.52 1.60 1.10 0.99 0.75 1.86 0.82
主要化合价 -2 +1 +2 +5、-3 +7、-1 +5、-3 +1 +3
A．①和⑦形成的化合物中只含有离子键
B．⑧的基态原子核外电子排布式为[Ne]3s23p1
C．表格元素中，⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
D．表格元素中，④和⑥的基态原子中未成对电子数最多
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是
A．工业上常用电解法治炼Z单质
B．原子半径：r （Z）＞r （W）＞r（Y）＞r（X）
C．X简单气体氢化物的稳定性比Y的强
D．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y强
12．下列能级符号不正确的是。
A． B． C． D．
13．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A，其结构如下图所示。短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是
A．化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构
B．离子半径：Y>Z
C．最简单氢化物的沸点：Z>Y
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z
A．二氧化硅具有良好的半导体特性，故可用于制造光导纤维
B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸
C．通过反应SiO2+2CSi+2CO↑，不能证明非金属性的强弱：C >Si
D．石英、硅胶、太阳能电池板的主要成分都是二氧化硅
15．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W主族数为周期数的三倍；X遇水剧烈反应；Y的单质可用于光伏发电；Z的最外层电子数比次外层电子数少1个。下列说法错误的是
A．简单离子半径：X>W
B．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C．化合物XZW是漂白液的有效成份，其既含离子键，也含共价键
D．YZ4形成的化合物中，各原子均达到8电子稳定结构
二、填空题
16．能层
(1)含义：多电子原子核外电子的能量是不同的，核外电子按___________分成能层。
(2)原子核外电子的排布规律
①
电子层数 一 二 三 四 五 六 七
符号 __ __ __ __ __ __ __
每层最多容纳电子数 __ __ __ __ __ __ __
②能量规律：原子核外电子总是可能先排布在能量___________的电子层上，然后由内向外依次排布在能量___________的电子层。即：能层的高低顺序为___________。
③数量规律：每层容纳的电子数不超过___________。
最外层电子数不超过___________(K层为最外层时，电子数不超过___________)
次外层电子数不超过18
倒数第三层电子数不超过32
17．按要求完成：
(1)基态O2-离子核外电子排布式___________
(2)基态P原子核外电子排布式___________
(3)基态Al原子核外电子排布式___________
(4)基态As原子核外电子排布图___________
(5)基态Fe3+核外电子排布图___________
(6)基态V原子价电子排布图___________
(7)基态Se原子价电子排布图___________
18．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。
a.单质的熔点降低
b.原子半径和简单离子半径均减小
c.元素的金属性减弱，非金属性增强
（2）氧化性最弱的简单阳离子是________（填离子符号）；热稳定性：_____（填＞、＜、=）。
（3）写出的电子式：______________。
（4）已知化合物由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:1组成，不稳定，遇水反应生成淡黄色沉淀和两种无色有刺激性气味气体，相应物质的转化关系如图：
①已知的摩尔质量为，写出的化学式_______。
②任选一种合适的氧化剂，写出的浓溶液与反应生成的离子反应方程式________。
③中的一种元素可形成化合物，可用于实验室制。若不加催化剂，400℃时分解只生成两只盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：_________。
19．填表
微粒 电子数 质子数 中子数 质量数 最外层电子数
Cl ____ ______ _____ ___ _____
Al _____ _____ _____ _____ _____
20．下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。
①Ca2+：1s22s22p63s23p6 ②F－：1s22s23p6
③P：④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥Mg2+：1s22s22p6⑦C：
21．(1)基态Ni原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(2)铜元素所在周期中，未成对电子数最多的基态原子M的价层电子的轨道表示式为___________。
22．原子核外电子排布的周期性
随着原子序数的增加，主族元素原子的最外层电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，主族元素原子的最外层电子排布重复出现从_______到_______的周期性变化(第一周期除外)。
23．元素第一电离能变化规律：
(1)对同一周期的元素而言，从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从___________到___________的变化趋势，越来越难失去电子。
(2)同主族元素，自上而下第一电离能逐渐___________，表明自上而下原子越来越___________失去电子。
24．按要求回答下列问题。
(1)2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。氮元素在周期表中的位置是________，N2的电子式是________，化合物Si3N4中N的化合价是_______价。
(2)2020年6月23日，长征系列运载大箭将北斗三号“收官之星”成功送入太空。火箭燃料燃烧的化学方程式为:2N2H4+N2O4=3N2+4H20。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，将封装有NO2和NO混合气体的圆底烧瓶浸入热水中，气体混合物颜色变_______(填“深”或“浅”)。
(3)我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第5周期IA族元素。Rb元素原子的失电子能力______填(“强”或“弱”)于K，请用原子结构的知识解释其原因：______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．N原子有一对孤电子对，故A错误；
B．Zn原子序数为30，失去两个电子后，最外层电子为18，最外层电子排布式为：3s23p63d10，故B正确；
C．基态碳原子的最外层电子排布式：2s22p2，2s轨道应有2个电子，故C错误；
D．Cl原子半径大于C原子，该模型不能表示CCl4分子，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．s—s键不具有方向性，A项错误；
B．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点低，B项正确；
C．在基态多电子原子中，2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量，C项错误；
D．基态磷原子的价电子排布图表示为，违反了洪特规则，D项错误。
故选：B。
3．A
【详解】A． K的基态电子排布式为，故A错误；
B． P 是15号元素，基态电子排布式为，故B正确；
C． F为9号元素，基态电子排布式为 ， 表示基态P原子价层电子轨道表示式，故C正确；
D． Na 是11号元素，最外层电子有8个，轨道表示式为 ，故D正确；
故选A。
4．C
【详解】A．根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理，故A正确；
B．根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，1s22s22px2违反了洪特规则，故B正确；
C．电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，故C错误；D．根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，1s22s22p63s23p10违反了泡利原理，故D正确；
故答案选C。
5．D
【详解】A．金属性越强，则与水反应越激烈，钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故A不符合题意；
B．卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，所以能根据Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱，故B不符合题意；
C．非金属性越强，相应的最高价氧化物水化物的酸性越强，硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀硅酸，根据较强酸制备较弱酸可知，碳酸的酸性较强，故C不符合题意；
D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，均产生白色沉淀，不能判断镁与铝的金属性强弱，故D符合题意；
故答案选D。
6．A
【详解】A．n为能层序数，各能级的原子轨道数按s、p、d的顺序依次为1、3、5，A正确；
B．各电子层的能级都是从s能级开始，但是不一定到f能级结束，如第一电子层只有s能级，无f能级，第二电子层只有s、p能级，无f能级，B错误；
C．s能级的原子轨道数为1，则不同的能层所含的s能级的原子轨道数是相同的，C错误；
D．各电子层含有的原子轨道数为n2，D错误；
故选A。
7．B
【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子无中子，则为H元素，常温下，Y的单质能溶于某强氧化性酸的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则为Al元素，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，则X为Li元素，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和,即1+3+13=17，故Z为Cl元素。
A． 根据题意可推出，X为Li，Li常用来制作电池——锂电池或锂离子电池，选项A正确；
B． Y为Al，Z为Cl，Y、Z形成的化合物AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，选项B错误；
C． W的简单阴离子为H-，X的简单阳离子为Li+，r(H-)＞r(Li+)，选项C正确；
D． 氯水中的HClO见光分解，因此Z的单质的水溶液需保存在棕色瓶中，选项D正确；
答案选B。
8．D
【分析】“医用酒精"主要成分使CH3CH2OH，84消毒液”主要成分是NaClO，二者混合反应生成氯化钠、乙醛、一氯甲烷等多种物质，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，则X为H、Y为C、Z为O、Q为Na、W为Cl。
【详解】A．1个乙醛CH3CHO分子中含有σ键6个，π键1个，比值为6：1，错误；
B．核外电子数相同核电荷数越大半径越小，故Q+＜Z2-，错误；
C．不是最高价氧化物对应水化物，不能比较，如HClO＜H2CO3，错误；
D．Z与Q形成的常见化合物氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都为1：2，正确；
故选D。
9．B
【详解】A．酸性氧化物是能跟碱生成盐和水的氧化物，SiO2能与碱反应生成硅酸盐和水，所以SiO2是酸性氧化物，酸性氧化物不是用是否跟水反应确定的，故A错误；
B．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，白色沉淀为硅酸，根据强酸可以制弱酸，可知酸性H2CO3＞H2SiO3，故B正确；
C．碳和硅是同主族元素，碳的原子半径小于硅，碳得电子能力强于硅，所以碳的非金属性强于硅，反应SiO2＋2CSi＋2CO↑能发生的原因主要是生成了CO气体，CO可以离开反应体系，可以促使反应不断向右进行，故C错误；
D．SiO2可与NaOH等碱溶液反应生成盐和水，SiO2虽然可与氢氟酸反应，但不能和其他酸反应，SiO2和酸的反应不具有普遍性，所以SiO2不是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，故D错误；
故选B。
10．D
【分析】①主要化合价为-2，①是O元素；⑤主要化合价为+7、-1，⑤是Cl元素；④⑥主要化合价都是+5、-3，④的半径大于⑥，所以④是P、⑥是N元素；②⑦主要化合价都是+1，②的半径小于⑦，所以②是Li元素、⑦是Na元素；③主要化合价为+2，半径大于Li，③是Mg；⑧主要化合价为+3，半径小于P，所以⑧是B元素。
【详解】A．O和Na形成的化合物Na2O2中既含有离子键又含有共价键，故A错误；
B．⑧是B元素，基态B原子核外电子排布式为1s22s23p1，故B错误；
C．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，表格元素中，Cl的最高价含氧酸HClO4的酸性最强，故C错误；
D．表格元素中，N和P的基态原子中未成对电子数为3，Li、Cl、Na、B的基态原子中未成对电子数数为1，Mg基态原子中未成对电子数数为0，O基态原子中未成对电子数数为2，故D正确；
选D。
11．A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，则其原子核外电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4，Y是地壳中含量最高的元素，应为氧元素，则X原子的电子排布式只能是1s22s22p2，X为碳元素；常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，已知常温下0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝12，说明Z为钠元素；W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍，则W的核电荷数为16，W为硫元素。
【详解】由分析知：X为碳元素、Y为氧元素、Z为钠元素、W为硫元素；
A．Na为活泼金属，工业上常用电解熔融的NaCl的方法获得钠的单质，故A正确；
B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径应：r(Na＞r(S)＞r(C)＞r(O)，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故B错误；
C．氧元素的非金属性比碳元素强，则H2O比CH4稳定，故C错误；
D．Y为氧元素，是活泼非金属元素，无最高价正价态，不存在最高价氧化物对应的水化物，故D错误；
故答案为A。
12．A
【详解】由构造原理可知，L能层只有2s、2p亚层，不存在2d亚层，故选A。
13．A
【分析】短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期，根据结构式可知，Z可形成3个共价键，带1个单位正电荷，所以Z的最外层电子数应为6，推知Z为S元素，又Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质，说明该分子为SF6，即Y为F元素，X形成4个共价键后还有一个孤电子用来得1个单位负电荷，则X的最外层电子数为3，所以推知X为B，据此结合元素及其化合物的性质分析解答。
【详解】A．化合物A中，各元素原子均达到满8电子结构，其中B与F存在一个配位键，A正确；
B．电子层数越多，简单离子半径越大，则离子半径：S2-(Z2-)>F-(Y-)，B错误；
C．HF分子间存在氢键，沸点较高，所以最简单氢化物的沸点：HF(HY)>H2S(H2Z)，C错误；
D．S的非金属性强于B，故B和S最高价氧化物对应水化物的酸性：B
14．C
【详解】A．硅具有良好的半导体特性，可作半导体材料，二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，故A错误；
B．该反应是在非溶液状态下进行的反应，所以二氧化硅在高温条件下与碳酸钠的反应不能作为判断与酸性强弱的依据，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，通过单质的氧化性强弱可判断元素非金属性强弱，但该反应中Ｃ是还原剂，是还原产物，该反应不能说明非金属性，故C正确；
D．硅胶为硅酸胶体，太阳能电池板的主要成分是硅单质，二者成分都不是二氧化硅，故D错误；
答案选C。
15．A
【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W主族数为周期数的三倍，则W为O；X遇水剧烈反应，其原子半径最大，则X为Na；Y的单质可用于光伏发电，则Y为Si；Z的最外层电子数比次外层电子数少1个，则Z最外层含有7个电子，其原子序数大于Si，则Z为Cl元素，以此分析解答。
【详解】由分析可知，W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl元素。
A．电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：X＜W，故A错误；
B．同周期元素从左到右，非金属性增强，故非金属性Si＜Cl，则简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z，故B正确；
C．化合物XZW为NaClO，NaClO中既含离子键，也含共价键，故C正确；
D．Si、Cl形成的二元化合物为四氯化硅，四氯化硅分子中Si、Cl原子均满足8电子稳定结构，故D正确；
故选A。
16．(1)能量不同
(2) K L M N O P Q 2 8 18 32 50 72 98 较低 较高 E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q) 2n2 8 2
【解析】略
17．(1)1s22s22p6
(2)1s22s22p63s23p3
(3)1s22s22p63s23p1
(4)[Ar]
(5)[Ar]
(6)
(7)
【详解】（1）O2-基态核外电子数为10个，所以O2-基态核外电子排布式为1s22s22p6；
（2）P基态核外电子数为15个，所以P基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；
（3）Al基态核外电子数为13个，所以Al基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；
（4）As基态核外电子数为33个，所以As基态核外电子排布图为[Ar]；
（5）Fe3+基态核外电子数为23个，所以Fe3+基态核外电子排布图为[Ar]；
（6）V基态核外电子数为23个，所以V基态核外价电子排布图；
（7）Se基态核外电子数为34个，所以Se基态核外价电子排布图
18． c Na+ ＞ S2Cl2 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
【分析】（1）根据同周期元素的递变规律分析；
（2）金属单质的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱；非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（3）是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构；
（4）由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:1组成，不稳定，遇水反应生成淡黄色沉淀和两种无色有刺激性气味气体，则淡黄色沉淀是S，的摩尔质量为，M由S、Cl组成，所以M的化学式是S2Cl2，与水反应生成的两种无色有刺激性气味气体是氯化氢和二氧化硫；C的浓溶液与氧化剂反应生成D，D能与B反应，所以C是氯化氢、B是二氧化硫，浓盐酸与高锰酸钾反应放出氯气，所以D是氯气；氯气、二氧化硫、水反应生成盐酸和硫酸。
【详解】（1）a.钠、镁、铝熔点依次增大，故a错误；
b. 第三周期元素，从左到右原子半径依次减小，第三周期元素形成的简单离子中，铝离子半径最小，故b错误；
c.同周期元素从左到右失电子能力减弱、得电子能力增强，所以元素的金属性减弱、非金属性增强，故c正确；选c。
（2）金属单质的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，第三周期的元素中，钠元素金属性最强，所以Na+氧化性最弱；同主族元素从上到下非金属性减弱，所以稳定性>；
（3）是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，电子式是；
（4）①根据以上分析，M由S、Cl组成，的摩尔质量为，所以的化学式S2Cl2。
②浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气、氯化钾、氯化锰、水，反应的离子反应方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
③氯元素可形的成化合物，可用于实验室制。若不加催化剂，400℃时分解只生成两只盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1，根据元素守恒，另一种盐是，该反应的化学方程式是。
19． 17 17 20 37 7 13 13 14 27 3
【详解】某原子的质子数=核外电子数=原子序数；某原子的中子数等于质量数-质子数；某原子的质量数在原子符号中的左上角标出，根据此结论有：
Cl的电子数为17，质子数为17，中子数为37-17=20，质量数为37，最外层电子数为7；
Al的电子数为13，质子数为13，中子数为27-13=14，质量数为27，最外层电子数为3。
20． ①⑤⑥ ② ③④ ⑦
【分析】能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态 相反的电子；洪特规则：在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。
【详解】①Ca2+：1s22s22p63s23p6，其离子的电子排布式正确；②F－：1s22s23p6，违背了能量最低原理，离子电子排布式为1s22s22p6；③P：，违背了洪特规则，原子电子排布图为；④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2，违背了洪特规则，原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，原子的电子排布式正确；⑥Mg2+：1s22s22p6，离子的电子排布式正确；⑦C：，违反泡利原理，原子电子排布图为；因此原子或离子的电子排布式正确的是①⑤⑥，违反能量最低原理的是②，违反洪特规则的是③④，违反泡利原理的是⑦；故答案为：①⑤⑥；②；③④；⑦。
21．
【详解】(1)基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2，故其价电子轨道表示式为。
(2)铜元素位于第四周期，第四周期基态原子未成对电子数最多的元素是Cr，基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，故其价电子轨道表示式为。
22．
【详解】主族元素原子的最外层电子为nsnp能级，最外层电子排布重复出现从到的周期性变化(第一周期除外)。
23． 小 大 减小 容易
【详解】(1)同一周期元素，从左到右，随着原子的最外电子电子数的增加，半径减小，元素的第一电离能总体上呈现从小到大的趋势，越来越难失去电子。
(2)同主族元素，从上到下，元素半径增大，元素的第一电离能逐渐减小，表明元素越来越容易失去电子。
24． 第2周期VA族 -3 1：2 深 强 K和Rb是上下相邻的同主族元素，Rb的原子半径大于K，原子核对最外层电子的吸引作用小于K，所以其原子的失电子能力强于K
【分析】(1)短周期元素在周期表中的位置是电子层数和最外层电子数决定，N2是共价分子，按其共用电子对的情况书写电子式，根据化合物中正负价代数和为0确定化合价数值；
(2)结合氧化还原反应的相关定义、找出2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中氧化剂和还原剂并填空，将封装有NO2和NO混合气体中，有2NO2 N2O4，升温时平衡向吸热方向移动，红棕色NO2浓度变化导致混合物颜色变化；
(3)同主族金属元素，原子半径大，其原子的失电子能力强，据此回答。
【详解】(1)氮原子序数为7，电子分两层排布，最外层5个电子，在周期表中的位置是第2周期VA族，2个氮原子间通过共用3对电子对形成分子，故N2的电子式是，硅的非金属性比氮弱，化合价是＋4价，故化合物Si3N4中N的化合价-3价；
(2)反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，N2O4中氮元素化合价降低，氧化剂为N2O4、N2H4中氮元素化合价升高，还原剂为N2H4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，将封装有NO2和NO混合气体的圆底烧瓶浸入热水中，2NO2 N2O4向逆反应方向移动，红棕色NO2浓度增大，混合物颜色变深；
(3)Rb元素原子的失电子能力大于K，K和Rb是上下相邻的同主族元素，Rb的原子半径大于K，原子核对最外层电子的吸引作用小于K，所以其原子的失电子能力强于K。
答案第1页，共2页
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