第1章《原子结构 元素周期律》测试卷
一、单选题
1．从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：
①氧化：用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；
②将海水浓缩；
③提取：用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；
④富集：用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；则正确的步骤为( )
A．②①③④ B．①②③④ C．②①④③ D．③②①④
2．下列说法正确的是
A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B．玻璃中含有的可与溶液反应，故常用溶液雕刻玻璃纹饰
C．晶体硅和二氧化硅都具有较大的硬度
D．陶瓷、水泥、石英都属于硅酸盐材料
3．中国的腾飞离不开化学，新材料的发明与制造，推动着人类社会的进步和发展。下列有关材料的说法错误的是
A．制作动力电池的石墨烯材料属于新型非金属材料
B．硬度大、耐高温、抗氧化的碳化硅可用作耐高温结构材料
C．华为芯片的主要成分是高纯二氧化硅
D．“蛟龙号”载人潜水器外壳使用的特种钛合金具有硬度高、耐高压、耐腐蚀的特点
4．化学变化中，可能发生改变的是
A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．原子核
5．、、、、为五种短周期元素。原子的质子数与电子层数相同，原子核外电子数是原子最外层电子数的2倍，、、、在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．热稳定性：；沸点：
C．仅由、、三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D．、分子中每个原子最外层均满足8电子结构
6．下列说法正确的是
A．非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价
B．只有非金属元素才能形成含氧酸盐
C．主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同
D．非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性
7．下列有关试剂保存的说法中不正确的是
A．用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛放氢氧化钠溶液 B．活泼金属如钠、钾等一般保存在煤油中
C．存放液溴的试剂瓶中应加水封 D．漂白粉要密封存放于干燥阴凉处
8．下列说法不正确的是（ ）
A．氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水
B．氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料
C．晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维
D．工业炼铁中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石
9．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。以下有关分析正确的选项是
A．熔融状态下该晶体能导电 B．K3C60中碳元素显-3价
C．K3C60中只有离子键 D．C60与12C互为同素异形体
10．下列物质不能通过化合反应直接制得的是
A．FeCl2 B．NaHCO3 C．H2SiO3 D．Fe(OH)3
11．已知1～18号元素的离子aXm+、bYn+、cZP-、dWk-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．若P＞K，则还原性cZP-＜dWk-
B．若m＞n，则碱性X(OH)m＞Y(OH)n
C．若半径aXm+＞bYn+，则a＜b
D．若半径aXm+＞bYn+，则X单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出Y
12．化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．我国最新研制有5款新冠疫苗获批上市，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质
B．中国航天“探月工程”中嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He，3He和4He是同种核素
C．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅
D．“垃圾分类”将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，属于生物质能热化学转换
13．五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．非金属性： B．气态氢化物的稳定性：
C．金属性： D．M的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
二、填空题
14．中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4．请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是__________，该反应的化学方程式是__________。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是_________ （填所在周期和族）；Y的化学式是__________________。
②含a mol x的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_________mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是__________________
15．金属性与非金属性比较
金属性强弱判断依据
(1)元素周期表位置
①同周期从左到右，金属性_________。
②同主族从上到下，金属性_________。
(2)单质及化合物相关性质
①金属单质与水或酸反应越_________，元素金属性_________。
②___________________________的碱性越强，元素金属性_________。
③离子的氧化性_________，对应金属元素的金属性_________。
(3)金属活动顺序表
非金属性强弱判断依据
(4)元素周期表位置
①同周期从左到右，非金属性________。
②同主族从上到下，非金属性________。
(5)单质及化合物相关性质
①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越____，氢化物的还原性____，其非金属性也就____。
②最高价氧化物对应水化物的____越强，其非金属性越____。
③非金属单质间的置换反应，非金属____的单质能置换出非金属性____的单质，如卤素。
④元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就_______，如卤素。
⑤与同一可变价金属反应，金属元素在该产物中价态越高，该非金属元素的非金属性_______。如S、Cl元素。
16．画出下列元素的原子结构示意图：
(1)质量数为23，中子数为12的原子：________。
(2)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：__________________。
(3)某元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍：__________________。
(4)某原子核内没有中子的元素：________。
(5)电子总数是最外层电子数3倍的原子________。
(6)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：________。
(7)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：__________________。
17．可通过周期表预测元素的性质(由递变规律推测)。试回答下列问题。
(1)推测未知元素的某些性质，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_______溶(填易、微、难)。
(2)已知卤族元素(氟、氯、溴、碘)的性质递变规律，可推知元素砹(At)【卤族元素中原子序数最大的】形成的单质应为_______色固体，与氢_______化合(填易、难)，AgAt_______于水(填溶、不溶)。
制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(3)氢化物的易燃性：第二周期中CH4>NH3>H2O、HF；第三周期中PH3_______H2S(填>或＜)。
(4)化合物的毒性：PH3>NH3、H2S>H2O、CS2>CO2、CCl4>CF4。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是_______(写一种)。
(5)求助于周期表中元素及其化合物的_______(填A、B、C)变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
A．②③④ B．①②③ C．②④⑤
18．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示
（1）X元素的名称是___________。
（2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成单质的化学式是_________。
（3）Z元素的原子结构示意图为__________。写出Z单质与铁反应的化学反应方程式：___________。
19．如图所示是分离混合时常用的仪器，回答下列问题：
(1)写出仪器 C、E 的名称___________________、________________。
(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)
①分离酒精(沸点 78.5℃)和乙醚(沸点 34.6℃)混合液________________，②花生油和水___________。
(3)若向装置中加入碘水和足量 CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C 内液体分两层，___________ (填“上层”或“下层”)液体是紫红色。
20．按要求完成下列问题：
(1)铁红化学式_______。
(2)热稳定性：CH4_______NH3。
(3)在加热的条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式_______。
21．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是_______(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是_______。
(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______。
(3)工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式：_______。
(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备：SiO2Si(粗)SiHCl3 Si(纯)。写出步骤①的化学方程式：_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】
【详解】海水提取溴的主要工艺流程为浓缩海水，通Cl2，得Br2溴蒸气，在吸收塔变成HBr，再通Cl2，得Br2，所以其工艺流程为浓缩→氧化→富集→提取，故选C。
【点睛】本题考查溴的提取，明确实验目的及实验步骤即可解答，知道每一步涉及的反应，要结合生产实际解答，题目难度不大。解题关键：理清工艺流程为浓缩→氧化→富集→提取。
2．C
【详解】A．晶体硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料，即晶体二氧化硅可用作通讯材料光导纤维，故A错误；
B．用于雕刻工艺玻璃上纹饰的是氢氟酸而不是NaOH溶液，故B错误；
C．晶体硅和二氧化硅晶体中都只存在原子间的强相互作用，使它们具有熔点高，硬度大的性质，故C正确；
D．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐材料，石英的主要成分是二氧化硅，故D错误；
故选C。
3．C
【详解】A．石墨烯的化学成分是C，属于新型非金属材料，故A正确；
B．碳化硅的熔点高、硬度大，抗氧化性好，可用作耐高温结构材料，故B正确；
C．华为芯片的主要成分是高纯硅，故C错误；
D．钛合金具有硬度高、耐高压、耐腐蚀的特点，可用于潜水器外壳，故D正确；
故答案选C。
4．B
【详解】A、化学变化中，原子核一定不发生改变，所以质子数一定不发生变化，故不选A；
B、氧化还原反应的实质是电子转移，所以化学变化中可能发生核外电子数的变化，故选B；
C、化学变化中，原子核一定不发生改变，所以中子数一定不发生改变，故不选C；
D、化学变化中，原子核一定不发生变化，质子数、中子数都不变，故不选D；答案选B。
5．C
【分析】X、Y、Z、M、W为5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则Z为O元素，可推知Y为N元素、M为F元素、W为Si，据此判断即可。
【详解】综上所述：X为氢、Y为氮、Z为氧、M为氟、W为硅；则
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞N＞O＞F＞H，故A正确；
B．XM为HF，X2Z为H2O，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性F＞O，故HF＞H2O正确；沸点：H2O＞NH3，故B正确；
C．H、N、O三种元素形成的化合物可以是硝酸铵，硝酸铵中既有离子键又有共价键，故C错误；
D．YM3、WM4分别为NF3、SiF4，两种物质每个原子最外层均满足8电子结构，故D正确；
故答案为C。
【点睛】考查化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价化合物的概念是解本题关键，注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点。一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。
6．A
【详解】A．根据化合物中元素的化合价代数和等于零，则非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价，A项正确；
B．一些金属元素也能形成含氧酸盐，如KMnO4、NaAlO2、K2Cr2O7等，B项错误；
C．第四周期、第ⅢA的金属镓，镓离子的核外电子排布为[Ar]3d10，与上一周期稀有气体元素氩的原子核外电子排布不相同，C项错误；
D．H2CO3、H3PO4等含氧酸不具有强氧化性，D项错误；
答案选A。
7．A
【详解】A．氢氧化钠溶液会与二氧化硅反应生成的硅酸钠是一种无机黏合剂、会引起黏连，故瓶塞应该选用橡胶瓶塞，A错误；
B． 活泼金属如钠、钾等密度大于煤油，一般保存在煤油中，可以隔绝空气以防氧化，B正确；
C．液溴易挥发、密度比水大，存于水面下，防止溴的挥发，故存放液溴的试剂瓶中应加水封，C正确；
D．漂白粉的主要成分为次氯酸钙，能与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，导致失效，故漂白粉要密封存放于干燥阴凉处，D正确；
答案选A。
8．C
【详解】A．Al(OH)3胶体具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，所以氢氧化铝胶体可用于净水，故A正确；
B．熔点高的物质可作耐火材料，氧化镁为离子化合物，熔点高，可用于制作耐高温材料，故B正确；
C．晶体硅是良好的半导体材料，常用于制造芯片，常用于制造光导纤维的是二氧化硅，而不是硅，故C错误；
D．炼铁时，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，故D正确；
答案为C。
9．A
【详解】A. 该晶体属于离子晶体，熔融状态下电离出阴阳离子，所以熔融状态下能导电，故A正确；
B. K3C60中C60显 3价，不是C元素显 3价，故B错误；
C. K3C60中含有离子键，非金属元素C原子之间存在非极性键，所以含有离子键和共价键，故C错误；
D. 12C是原子不是单质，所以二者不是同素异形体，故D错误；
故选A。
10．C
【详解】试题分析：A．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，2FeCl3+Fe="==" 3FeCl2，所以能通过化合反应直接制得；B．Na2CO3和二氧化碳、水反应生成NaHCO3，所以能通过化合反应直接制得；C．H2SiO3不溶于水，不能由二氧化硅与水化合反应制得，一般是由可溶性硅酸盐与酸性比硅酸强的酸反应制得；D．氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，4Fe(OH)2+2H2O+O2="==" 4Fe(OH)3所以能通过化合反应直接制得。
考点：考查化合反应、元素化合物的性质判断。
11．C
【分析】已知1～18号元素的离子aXm+、bYn+、cZP-、dWk-都具有相同的电子层结构，可知X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素，且X、Y位于Z、W的下一周期。
【详解】A．若p＞k，可知非金属性W＞Z，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性cZP-＞dWk-，故A错误；
B．若m＞n，则金属性Y＞X，金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性 X（OH）m＜Y（OH）n，故B错误；
C．若半径aXm+＞bY n+，可知原子序数Y＞X，即a＜b，故C正确；
D．若半径aXm+＞bY n+，金属性X＞Y，X为Na时，与水反应，则X的单质不能从含Yn+的盐溶液中置换出Y，故D错误；
故选C。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握具有相同电子排布的离子的位置、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为易错点，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小。
12．B
【详解】A．抗体（antibody）是指机体由于抗原的刺激而产生的具有保护作用的蛋白质，故A正确；
B．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，则3He与4He互为同位素，不是同种核素，故B错误；
C．单质硅为良好的半导体材料，可用于制造手机芯片，故C正确；
D．将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，将生物质能转化为化学能储存，属于生物质能的热化学转换，故D正确。
故选：B。
13．C
【分析】由题图原子半径变化规律可知，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。
【详解】
A. 非金属性，A项正确；
B. 非金属性，气态氢化物稳定性，B项正确；
C. 金属性，C项错误；
D. 硅酸是弱酸，D项正确；
答案选C。
14． MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 4∶1 第4周期Ⅷ族 NO 0.4a c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（AlO2－）＞c（OH－）＞c（H＋）
【详解】试题分析：（1）因黄绿色气体为氯气，氯原子最外层7个电子，则氯气中存在一对共用电子对，其电子式为，A、B的物质的量之比为1：4，则反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为4，其质子数等于电子数等于6，即A为碳元素，A、B的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，其反应为C+4HNO3═CO2↑+4NO2↑+2H2O，由化合价可知碳元素的化合价升高，则碳作还原剂，硝酸中氮元素的化合价降低，则硝酸作氧化剂，由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1；
（3）A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中则A为铁，由A、B的物质的量之比为1：4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；①铁为26号元素，在元素周期表中的第4周期Ⅷ族，铁与稀硝酸反应生成的Y为NO；②设被还原的硝酸铁的物质的量为x，则
2Fe3++Fe═3Fe2+，
2 3
x 3x/2
由溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则a-x=3x/2，解得x=0．4a；
（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色， 则B中含有钠元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，其反应为AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，显然若A与B的物质的量分别为1mol、4mol，则钠离子4mol， 氯离子3mol，偏绿酸根离子略小于1mol，因偏铝酸根离子水解则溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+），则离子大小为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）。
【考点定位】考查氧化还原反应、原子结构及元素周期表、电解质溶液等。
【名师点晴】本题难度较大，考查知识点较多，学生应熟悉常见的氧化还原反应、常见物质的性质、对元素周期表及周期律的认识以及电解质溶液是所存在的电守恒和物料守恒是解答本题的关键，并要求学生能熟练利用离子方程式或化学反应方程式来分析解答问题、解决问题，对培养学生的解题能力有很大帮助。
15． 减弱 增强 剧烈 越强 最高价氧化物对应水化物 越强 越强 越弱 增强 减弱 稳定 越弱 越强 酸性 强 强 弱 越弱 越强
【详解】（1）比较金属性的强弱，实质是看元素原子失电子的难易程度，越易失电子，金属性越强。
①同周期从左到右，原子越难失去电子，金属性减弱；
②同主族从上到下，随着电子层数的增多，原子越容易失去电子，金属性增强。
（2）①金属单质与水或酸反应越剧烈，说明金属越容易失去电子，还原性越强，元素金属性越强；
②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强；如碱性：NaOH>Mg(OH)2，则金属性：Na>Mg；
③离子的氧化性越强，表示离子得电子能力强，如氧化性：Cu2+>Zn2+，对应金属为Cu和Zn，其金属性：Cu
②同主族从上到下，原子半径越来越大，原子得电子能力越来越弱，非金属性越弱。
（5）①单质越易跟H2化合，可知单质的氧化性越强，与氢气化合生成的氢化物也就越稳定。氢化物的还原性其实质是阴离子的失电子能力的比较，如氢化物：HCl、HBr、HI的还原性由Cl-、Br-、I-的失电子能力决定，氢化物的还原性越弱，其非金属性也就越强。
②元素非金属性越强说明元素的电负性越强，其吸引电子的能力也越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
③非金属单质间的置换反应，非金属强的单质能置换出非金属性弱的单质，如：。
④元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。如：。
⑤与同一可变价金属反应，金属元素在该产物中价态越高，该非金属元素的非金属性越强。如：，，说明非金属性Cl>S。
16．
【详解】（1）质子数=质量数-中子数=23-12=11，所以该原子核电荷数为11，核外电子数为11，原子结构示意图为：；
（2）最外层电子数等于次外层电子数，则其最外层电子数是2或者8，原子结构示意图为、；
（3）L层电子数是M层电子数的2倍，L层排满有8个电子，所以最外层有4个电子，原子结构示意图为；
（4）核内没有中子的原子为氢原子，其原子结构示意图为；
（5）若该原子有两层电子，则其为3号元素；若该原子有3层电子，其内层排满有10个，则其最外层至少有4个，若为4，则核外电子排布为2、8、4，不满足要求；若为5则核外电子排布为2、8、5，为15号元素，满足要求；若该原子有4层电子，内层至少18个电子，则最外层最少为7，若为7，其电子排布为2、8、18、7，不满足要求，电子层数如何更多，则不可能再有满足要求的原子，综上所述，满足要求的为3号和15号元素，原子结构示意图为；
（6）最外层电子数等于次外层电子数的2倍，则其只能有两层电子，最外层电子数为4，原子结构示意图为；
（7）某元素原子L层上的电子数为K层的3倍，K层排满有2个电子，所以L层有6个电子，原子结构示意图为：。
17．(1)难
(2) 黑 难 不溶
(3)>
(4)CFCl3或CF3Cl
(5)B
【详解】（1）同主族元素，原子结构具有相似性和递变性，物质的性质具有相似性和递变性，由氢氧化镁难溶于水、氢氧化钙微溶于水可知，ⅡA族元素最高价氧化物对应水化物的溶解性从上到下依次增大，则氢氧化铍难溶于水，故答案为：难；
（2）由卤族元素的性质可知，卤族元素从上到下，单质的熔沸点依次增大、颜色依次加深，元素的非金属性依次减弱、与氢气化合由易到难，卤化银的溶解性依次减小，由碘单质的颜色为紫黑色、与氢气化合较难、碘化银难溶于水可知，砹单质的颜色为黑色、与氢气化合难、砹化银难溶于水，故答案为：黑；难；不溶；
（3）由第二周期元素的氢化物的易燃性从左到右依次减弱可知，第三周期元素的氢化物的易燃性从左到右也依次减弱，则磷化氢的易燃性强于硫化氢，故答案为：>；
（4）由新的制冷剂氟里昂CF2Cl2的组成可知，其它类似的制冷剂还可以是CFCl3或CF3Cl，故答案为：CFCl3或CF3Cl；
（5）由题意可知，求助于周期表中元素及其化合物的毒性、沸点、易燃性的变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的，故选B。
18． 氦 第二周期第VIIA族 F2 Fe+SFeS
【分析】短周期元素是前三个周期的元素，根据元素周期表的结构及元素在周期表中的位置，可知X是He元素；Y是F元素；Z是S元素，据此分析解答。
【详解】短周期元素是前三个周期的元素，根据元素周期表的结构及元素在周期表中的位置，可知X是He元素；Y是F元素；Z是S元素，
（1）X元素的名称是氦；
（2）F元素的原子核外电子排布是2、7，所以F在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族；两个F原子形成一对共用电子对，结合在一起，形成F2，分子通过分子间作用力结合形成氟单质。它形成单质的化学式是F2；
（3）16号元素S元素的原子核外电子排布是2、8、8，所以原子结构示意图为；S的氧化性较弱，在加热时与变价金属Fe反应产生FeS，反应的方程式是：Fe+SFeS。
19． 分液漏斗 直形冷凝管 AE C 下层
【分析】五种仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿、直形冷凝管，据此解答；
【详解】(1) 根据仪器构造可知仪器C、E的名称分别是分液漏斗、直形冷凝管，故答案为：分液漏斗、直形冷凝管；
(2) ①分离酒精(沸点78.5°C)和乙醚(沸点34.6°C)混合液，由于二者互溶，但二者的沸点相差较大，因此采用蒸馏法分离，答案选AE ；
②花生油不溶于水，分离花生油和水采用分液法，答案选C ；
(3) 若向装置C中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，由于单质碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳密度大于水，因此观察到现象是： C内液体分两层，下层液体是紫红色，故答案为：下层。
20．(1)Fe2O3
(2)＜
(3)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】(1)
Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红。
(2)
元素的非金属性越强，氢化物的稳定性就越强。同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以热稳定性：CH4＜NH3。
(3)
在加热的条件下，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O。
21． Si (胶体)
【详解】(1)可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅；
(2)氢氟酸来雕刻玻璃，是反应生成四氟化硅和水，化学方程式为；
(3)水玻璃和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，离子方程式(胶体)；
(4)二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化氮，化学方程式是。
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