上海市重点高中2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
60 分钟 满分 100 分
可能用到的相对原子质量：H－1；Be－9；C－12；N－14；O－16；Ne－20；Na－23；Mg－24；S－
32；Si－28；Cl－35.5； K－39；Ca－40；Fe－56；Cu－64；Zn－65；Ag－108；Ba－137
（一）德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫是著名的俄国化学家，他对化学的发展作出了卓越的贡献。请回答下列问题：
门捷列夫的突出贡献是
A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气
某元素的原子 L 层电子数比 K 层电子数多 3 个，与该元素同一主族的短周期元素是 。
C、O、Na 的原子半径从大到小的顺序为 。
请你根据原子结构示意图，分别指出这些原子所含的质子数、元素周期表中的位置。
质子数： ； 周期表中位置： 。
请将短周期元素或其化合物填入下列表格
金属性最强的元素是 （填元素符号）；
形成化合物种类最多的元素是 （填元素符号）；
第三周期中，简单气态氢化物热稳定性最好的是 （填写分子式）；
元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分。
从原子结构角度分析，C、N、O、F 四种元素处于同一行，是由于它们的 相同。
氮元素的最低化合价为 ，其气态氢化物的电子式为 。在右表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 （写化学式）。
(
16
S
硫
3s
2
2p
4
32.06
)Cl 的非金属性 （填“强于”、“弱于”或“等于”）Br 的非金属性。（海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 。
元素周期表中每种元素的具体信息如右图示例，从中你可以获取硫元素的哪些信息请简要阐述。 (任写一个）。
（二）元素周期表的表达形式有多种，但都能表示出元素的周期性变化规律，请回答下列问题：
①与④元素形成的化合物属于 晶体。
写出③的最高价氧化物对应水化物和 Al 的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：
。
②号元素为 （填元素符号）。请写出 1 个与②核外电子数相同的简单离子组成的化合物的化学式： 。其中存在的化学键属于 键， 该物质在熔融状态下
导电（填“能”或“不能”）。
⑤的单质具有较强的氧化性，能与大多数金属发生反应，请写出⑤的单质与过量的铁粉反应的化学方程式： ，将反应所得混合物溶于水，得到浅绿色的溶液， 请写出相关的离子方程式： 。
其中非金属性④ ⑤（填“＞”或“＜”），请用一个化学方程式证明 。
⑥（原子序数 117）的单质是一种具有放射性的卤族元素，它在元素周期表中的位置为 。根据元素的周期性规律，以下推测正确的是
A．单质在常温下为气体 B．气态氢化物的稳定性较好
C．离子具有强还原性 D．半径大于⑤
（三）铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：
（单选）铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是
A. 不易生锈 B. 导电性好 C. 密度小 D. 硬度大
（单选）为了检验 FeCl2 溶液是否被氧化，可向溶液中加入
A．新制氯水 B．铁片 C．KSCN 溶液 D．石蕊溶液
（单选）既能由单质间通过化合反应值得，又能在溶液中通过复分解反应值得的物质是
A．FeS B．Fe(OH)2 C．FeO D．Fe3O4
（单选）某古玩爱好者收藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家当场否定，其理由是
A．铝的导热性较强，不易做碗 B．铝的性质活泼，会与食物发生反应，不能做碗C．铝的质地较软，易变形，不易做碗 D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不可能有铝制品
（单选）某溶液中可能含有大量的 Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－，向溶液中逐滴加入 0.5 mol·L－1 的 NaOH
溶液，生成沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中
有 Mg2＋，没有 Al3＋
有 Al3＋，没有 Mg2＋
有大量的 H＋、Mg2＋和 Al3＋
有 Mg2＋和 Al3＋
（单选）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出热量 D．铝片上生成的白毛是氧化汞
（1）铁用作炊具是利用了铁的 性。生铁（碳铁合金）的熔点比纯铁 （填“高”或“低”）。
常温下由于浓硫酸能使铁 ，因此浓硫酸可用铁槽车运输。
氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是 物质。
氢氧化铁和盐酸反应的离子方程式为 。
将铝与氧化铁混合制备单质铁的反应称为铝热反应，反应装置如图所示： 空白处还需加入的试剂为 。
铝与氧化铁混合后可称为铝热剂，以下混合物也能作为铝热剂的是
A．氧化铝与铁 B．氧化铝与四氧化三铁
C．铝与氧化镁 D．铝与五氧化二钒
写出一种铝热反应的实际应用 。
有一包氧化铁与铝粉的混合物，其中含有少量不溶于酸和碱的杂质，为了制取绿矾（FeSO4·xH2O） 晶体，某同学设计实验方案如下。
沉淀 B 的化学式是 ，若要制得绿矾，还需要的化学试剂有 （填编号）。
a. 硫酸铜 b. 硫酸 c. 过氧化氢 d. 铁粉
溶液 C 中含有多种溶质，除了氯化钠以外，属于盐类的有 （填化学式）。
溶液 C 经过一系列操作可以转化成氧化铝，用氧化铝制取金属铝可以选择
A．氢气还原法 B．电解法 C．加热分解法 D．铝热法
（四）碳中和指二氧化碳或温室气体净排放为零。即通过碳汇、碳捕集、利用与封存等方式抵消全部的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。请回答下列问题：
化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．减少使用不可降解的塑料袋，是为了防止白色污染
下列反应中，既属于复分解反应同时又是吸热反应的是
A．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 B．镁与稀硫酸反应
C．氢气还原氧化铜 D．酸碱中和反应
下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是
A．同温同压下， 在光照和点燃条件下的ΔH 不同B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水的焓变大于生成等量的气态水C．已知： 则
D．16g 甲烷在空气中燃烧生成 CO2 和液态水放热 890.3kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
反应 分两步进行 下列示意图中， 能正确表示总反应过程中能量变化的是
SiH4 是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2 和液态 H2O。已知室温下 2g SiH4
自燃放出热量 89.2kJ。请写出 SiH4 自燃的热化学方程式 。
“氢能”将是实现碳中和的理想能源，利用硫-碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，其过程分三步进行：
写出硫-碘热循环法制取氢气的总化学方程式，并对该法制氢的优劣和前景进行分析
。
（五）钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。钠的化合物是重要的化工原料。请回答下列问题：
按图所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况：
①用铝箔包住钠、②用铜箔包住钠。则收集产生的气体在相同条件下体积的关系是
A．二者收集气体一样多B．①收集气体体积较大C．②收集气体体积较大D．无法确定
下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
A．Na2O 和 CO2 B．Na 和 O2 C．NaOH 与 CO2 D．碳与 O2
下列说法正确的是
切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为
Na 与稀硫酸反应的离子方程式为
C．4.6 g Na 与 O2 完全反应，生成 7 g 产物时失去电子的物质的量为 0.2 mol D．将少量 Na 投入到稀的 CuSO4 溶液中，会析出红色金属
某同学为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
实验Ⅰ、Ⅱ（盐酸足量且固体质量相同）中能够达到实验目的的是 （填装置序号）。
实验Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，写出所发生的共同反应的化学方程式： 、 。
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是 。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是 。
Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与 CO2、H2O 反应外，还可与其他还原剂如 H2、C 发生反应，某化学课外兴趣小组为探究 Na2O2 与 H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。
该装置中，碱石灰的作用是 ；实验开始时，先打开 a 、b 产生氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是 。
实际实验过程中观察到 Na2O2 熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2 与 H2反应的化学方程式为 。
出于实验安全考虑，实验结束时 。
A．应先关闭活塞 b，再移去酒精灯 B．应先移去酒精灯，再关闭活塞 b C．A、B 均可以2022 学年第二学期期末考试试卷参考答案
高一化学 60 分钟 满分 100 分
（一）（共 20 分）
1. B（2分）
2.P（1分）
3.Na、C、O。（1分）
4.质子数：14（1分）；周期表中位置：第三周期 IVA。（2分）
5.（1）Na；（2）C；（3）HCl。（1×3=3分）
6.（1）电子层数。（1分）
（2）—3（1分）；略（2分）；HClO4（1分）；
（3）强于（1分），略（3分，方程式 2分，电子转移方向与数目 1分）。
（4）硫元素的相对原子量为 32.06（合理即给分）（1分）。
（二）（共 18 分）
8. 分子晶体。（1分）
9. 略（2分）。
10. Ar。KCl或 CaS等。离子键，能。（4分）
11. 略（2分），略（2分）。
12.＜（1分），略（2分）。
13.第七周期 VIIA（2分），CD（2分）。
（三）(共 28 分）
14~19. B、C、A、D、D 、D（12分）
20.（1）导电；导热。（2分）
（2）钝化（1分）。
（3）两性（1分）。
（4）略（2分）。
21. 氯酸钾（1分）。
22. D（2分）
23. 焊接铁轨、冶炼难熔金属、定向爆破等（1分）。
24. Fe(OH)3 （1分），bd（2分）
25.Na[Al(OH)4]（1分）。
26.B（2分）。
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（四）（共 12 分）
27~30. B、A、D、D（8分）
31. SiH4 (g)+ 2O2(g) SiO2(s)+2H2O(g) △H= —1427.2 kJ·mol-1（2分）。
32.该循环反应生成的 SO2和 I2可循环使用，可达到节约资源的效果，但是该方法需要加热，
耗能大，如果能用太阳能加热，可有较大应用前景。（合理即给分）（2分）
（五）（共 22 分）
33~35. B、A、C（6分）
36. II（1分）
△
37. 2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑（2分），Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O。（1分）
38. D（2分）
39. NaHCO3。（2分）
40.吸收氯化氢和干燥气体（2分）；赶出装置内的空气，防止爆炸（2分）。
△
41. Na2O2＋H2===== 2NaOH。（2分）
42. B（2分）
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