秦皇岛市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择随时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科技、社会、生产密切相关，下列有关说法正确的是（ ）。
A．聚酰亚胺在航空航天、高端电子元器件等多个尖端领域有很高的应用价值，聚酰亚胺属于有机高分子材料
B．茂金属是过渡金属与环戊二烯相连所形成的有机金属配位化合物，属于新型金属材料
C．电灯开关的主要材料为线性结构的酚醛树脂，酚醛树脂受热易软化或熔融
D．神舟十五号飞船表面所用的耐高温陶瓷中的氮化硅属于分子晶体
2．下列化学用语表达正确的是（ ）。
A．基态硫原子的价层电子轨道表示式：
B．氯酸钾的化学式：
C．甲胺的结构简式：
D．过氧化钙的电子式：
3．PVC、PC、PMMA和PET等都是用途广泛的有机材料。下列说法正确的是（ ）。
A．PVC是纯净物
B．PC{}是经缩聚反应生成的高分子化合物
C．PMMA{}是聚甲基丙烯酸甲酯，能与溴发生加成反应从而使溴水褪色
D．PET{}常用于制作矿泉水瓶，其吸水性很强
4．避蚊胺（X）简称DEET，是一种广谱昆虫驱避剂，其结构如图所示。下列有关避蚊胺的说法错误的是（ ）。
A．分子式为 B．与水溶液共热能发生水解反应
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．分子中所有C原子可能在同一平面上
5．硫元素的“价-类二维图”如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．常温下，a→b→d→f→h→g的转化均能通过一步反应实现
B．a和c混合会有淡黄色粉末产生
C．e的酸性比碳酸弱
D．f的浓溶液具有强氧化性，不能用于干燥c
6．白洋淀松花蛋是河北省传统名产。松花蛋的制作工艺：一般用水将灰料[主要成分是生石灰、草木灰（含）、纯碱（、食盐等]调成糊状料泥，涂于新鲜鸭蛋表面，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋。下列说法错误的是（ ）。
A．和的水溶液均呈碱性
B．腌制松花蛋的过程中，蛋白质发生了变性
C．可以用焰色试验来区分和
D．鸭蛋处理不当会产生有毒的气体，可将鸭蛋存放在醋酸铅溶液中保鲜
7．3种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，其配位数（即一个原子周围最邻近且等距离的原子数）分别为（ ）。
A．6、6、8 B．6、8、8 C．6、6、12 D．6、8、12
8．硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙醇，其工业制法如下。下列说法错误的是（ ）。
A．物质B为铁粉
B．碱液洗涤的目的是除去铁片表面的油污
C．将操作⑤后所得的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出时停止加热，再用余热蒸干可得到摩尔盐
D．取适量操作③后所得的溶液于试管中，先滴加氯水，然后滴加溶液，可观察到溶液变红
9．下列实验装置规范或操作正确，且能达到相应实验目的的是（ ）。
A．除去中的 B．制备 C．制备 D．验证液溴和苯发生取代反应
10．X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，Y和W位于同一主族，Z是地壳中含量最多的元素，四种元素组成的一种物质M的结构如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．与反应能直接生成
B．M属于强电解质
C．最简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞W
D．M既可以和强酸溶液反应，又可以和强碱溶液反应
11．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．往纯碱溶液中加入少量稀硫酸：
B．向溶液中通入过量的：
C．向溶液中滴加少量澄清石灰水：
D．向溶液中加入过量的HI溶液：
12．用电解法对酸性含氯的氨氮废水进行无害化处理的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．和的VSEPR模型相同，分子的空间结构不同
B．发生的电极反应为
C．Ti电极为阴极，与外电源的负极相连，发生氧化反应
D．和足量反应，转移的电子数为
13．下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）。
选项 探究方案 探究目的
A 将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化 探究还原性：
B 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，观察颜色的变化 探究是否变质
C 加热溴乙烷和氢氧化钠－乙醇混合溶液，将产生的气体通入高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化 探究溴乙烷在此条件下发生的是取代反应还是消去反应
D 向盛有等浓度的和KI混合溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，观察沉淀颜色 证明
14．溶液与经盐酸酸化的溶液进行滴定实验时，曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．图示表示的是溶液滴定经盐酸酸化的溶液的曲线
B．配制溶液时，常将氯化铁晶体溶于盐酸，其目的是防止水解
C．c点时存在关系：
D．曲线上b点对应的和c点对应的的比值为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某化学兴趣小组探究铁粉与硫酸铜溶液反应时溶液pH变化。
Ⅰ．甲同学提出硫酸铜溶液显酸性，理由是__________（写离子方程式），加入铁粉消耗了和，溶液pH会__________（填“增大”、“不变”或“减小”；已知相同条件下，的水解程度强于）。
Ⅱ．乙同学用pH传感器测铁粉和溶液反应时溶液pH的变化。
【实验用品】仪器：pH传感器、笔记本电脑、带橡皮塞的三颈烧瓶、铁架台、分液漏斗等。
试剂：铁粉、溶液。
【实验步骤】向三颈烧瓶中加入铁粉，将溶液滴入铁粉中，同时插入pH传感器检测溶液pH的变化，实验装置（夹持装置已省略）及测得的pH变化曲线如图所示。
（1）乙同学猜想反应过程中pH下降与亚铁离子和溶液中氧气反应有关，理由是__________（写离子方程式；常温下，在时完全沉淀）。
（2）为了验证猜想，乙同学用煮沸后冷却的蒸馏水新配制溶液，重新进行实验。
①配制溶液所用的蒸馏水需提前煮沸、冷却的目的是__________，配制溶液需要称量__________（保留小数点后一位）。
②下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高的是______（填标号）。
a．所称量的失去部分结晶水
b．容量瓶洗净后刻度线下残留少量水未处理
c．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
d．未用溶液润洗容量瓶
③改进之后测得溶液pH的变化趋势为__________，证明乙同学的猜想正确（忽略容器内空气对实验的影响）。
16．（15分）电解铜的阳极泥中含有铅、锡、钡以及金、银等有价值的金属元素，具有较高的综合利用价值，其中锡主要以形式存在，铅、钡主要以硫酸盐的形式存在。针对阳极泥中的元素设计的工艺流程如图，请回答下列问题：
已知：①常温下，部分碳酸盐硫酸盐的溶度积常数如下表。
盐
②不溶于水，难溶于酸和碱。
③为强酸，可电离生成和。
（1）已知Pb与C同主族，则基态Pb原子的价层电子排布式为__________。
（2）“溶浸1”的目的是将铅、钡主要转化为溶解度更小的和，的VSEPR模型的名称为__________，写出“浸渣1”与稀盐酸发生的主要反应的离子方程式：__________。
（3）工艺流程中“浸渣转化”的原理为__________（用离子方程式表示）；完全转化成且达到平衡时，溶液中__________。
（4）加入、混合溶液可使Au、Ag分别转化成、，写出Au转化成反应的离子方程式：__________。
（5）富金、银溶液中加入Pb粉可置换出Au、Ag。若将粉加入一定体积的富金、银溶液中，恰好完全反应{Pb粉只与、反应），置换出金属单质（Au、Ag），则富金、银溶液中、的物质的量浓度之比为__________。
（6）由金的X射线衍射图像可知，其晶胞属于面心立方晶胞（如图）。若金原子的半径为，金的密度为，金原子的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数的计算表达式__________（用含r、、M的代数式表示）。
17．（15分）一种pH荧光探针（E）的合成路线如图：
已知：。
（1）A的名称为__________；C中的含氧官能团的名称为__________。
（2）B→C反应的化学方程式为__________。
（3）D→E反应的反应类型为__________，D的结构简式为__________，与足量溶液充分反应，最多可消耗__________mol。
（4）W与X互为同系物且W的碳原子数比X多1，H与W互为同分异构体，则满足下列条件的H的结构有__________种（不考虑立体异构）。
①能与溶液发生显色反应
②可与溶液反应
（5）根据以上信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图。（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）
18．（14分）甲醇是基本有机原料之一，可用于制造甲胺和硫酸二甲酯等多种有机产品，工业上有多种合成甲醇的途径。
途径一：
（1）工业上以和为原料，在催化剂的作用下合成甲醇，该反应的热化学方程式为 。
①该反应在__________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下易自发进行。
②该反应分两步进行：
第一步：
第二步：
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示反应过程中能量变化的示意图为______（填标号）。
a．b．c．d．
途径二：
（2）利用催化剂吸附氧气形成氧自由基，进而引发甲烷转化为甲醇[ ]。在恒温恒压的密闭容器内充入、和，测得压强为，加入合适的催化剂后开始反应，测得容器的体积变化如下。
反应时间/min 0 10 20 30 40 50
容器体积/L 4 3.7 3.55 3.45 3.4 3.4
①下列能说明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。
A．单位时间内生成的同时生成
B．平衡常数不再变化
C．容器内保持不变
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
②的平衡转化率为__________，该温度下的平衡常数__________（为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，列出计算式即可）。
③恒温恒压下甲烷和空气总流量为，甲烷流量对甲烷转化率的影响如图所示（空气中氧气的物质的量分数按20％计算）。
甲烷流量为时，进气中甲烷和氧气的体积比为__________。甲烷流量为时，转化率明显降低的原因可能是__________。
秦皇岛市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学参考答案
1．A 2．D 3．B 4．D 5．B 6．D 7．D 8．C 9．C 10．A
11．B 12．A 13．C 14．D．
15．Ⅰ．（2分）；增大（2分）
Ⅱ．（1）（2分）
（2）①除去溶解在水中的氧气（2分）；15.6（2分）
②a（2分）
③先增大后不变（2分）
16．（1）（2分）
（2）平面三角形（1分）；（2分）
（3）（2分）；25（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（未写单位扣1分，2分）
17．（1）丙二酸（2分）；（酚）羟基、酯基（2分）
（2）
（3）取代反应（1分）；（2分）；4（1分）
（4）13（2分）
（5）
18．（1）①低温（2分） ②b（2分）
（2）①AD（2分） ②60％（2分）；（2分）
③（2分）；氧气浓度降低，氧自由基数减少，反应速率减慢造成转化率降低（2分）
