2022一2023学年度第二学期质量检测
高二化学试题参考答案及评分标准
2023.07
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.D2.B3.A4.B5.C6.C7.A8.D9.B10.C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全
部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.D12.AB13.C14.AD15.AD
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.(共12分)(1)C,H。(1分)3-苯基-1-丙烯(1分)
COOH
(2)
(1分)重结晶法(1分)
COOH
COOCH,CH,
(3)
浓硫酸
CH,CH,OH
+H,0(2分)ac(2分)
(4)bc(2分)(5)②>①>③(2分)
17.(共12分)
(1)N>O>C(1分)CH,(1分)
(2)2(1分)p2杂化(2分)吡唑中2号N的孤电子对，可以与氢离子结合(2分)
(3)3(2分)大于(1分)
(4)
N(2分)
NH
18.(共12分)
(1)第四周期第VT1族(1分)3(2分)
(2)K(1分)3d54s2(1分)
(3)p3(1分)离子(1分)2(1分)
(4)K,NiR,(2分)4.26×10
NX。(2分)
高二化学试题答案第1页（共2页）
19.(共12分)
COOCHCH,OH
(1)碳碳双键，酯基(1分)
(2分)
COOCH,CH,OH
(2)NaOH水溶液，加热(1分)，
取代（或酯化）反应(1分)。
CH.
CH,
(3)CH,-C-COOH-
浓硫酸，CH,-C-c0OH+H02分)
OH
(4)CHCH2CH(OH)COOH、CH,CH(OH)CH:COOH、HOCH:CH(CH,)COOH写出一
种即可(2分)
(5)
OH
OH
0
0
i.HCN/OH
COOH浓硫酸
Ni/A
Cu/A
ii.H,O/H*
OH
(3分)
20.(共12分)
0
NH,
(1)取代反应(1分)，
(2分)
HO
(2)乙醇(1分)
,浓硫酸、加热(1分)
(3)4(2分).H0>X0H2分)
(4)入B(2分)，O2/Cu或Ag+△(1分)
高二化学试题答案第2页（共2页）济宁市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试题2023.07
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．保持卡面清洁，不折叠、不破损．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Fe 56 Ni 59
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．化学与生产、生活、科研密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．嫦娥五号带回的月壤中发现的天然玻璃纤维是一种有机高分子化合物
B．革新了海水原位电解制氢工艺的关键材料多孔聚四氟乙烯可通过缩聚反应制得
C．成语“甘之如饴”中“饴”指饴糖（麦芽糖），饴属于单糖
D．实验室用甲醛溶液（福尔马林）制作动物标本，利用了甲醛溶液能使蛋白质变性的性质
2．下列表示正确的是（ ）
A．基态钠原子最外层电子占据的原子轨道的形状
B．基态原子价层轨道表示式为
C．原子激发态的核外电子排布式为
D．用电子云轮廓图表示的键的示意图
3．下列说法正确的是（ ）
A．顺丁烯分子的球棍模型
B．和互为同分异构体
C．乙二醇和丙三醇互为同系物
D．含有四种不同化学环境的氢
4．以尿素为原料制得的某化合物的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．电负性：
B．与形成的分子都是极性分子
C．原子半径：
D．元素的简单气态氢化物中，沸点最高的是的气态氢化物
5．从小叶莲中提取分离得到的一种新型异戊烯基黄酮化合物，可用于开发抗炎药物，其结构式如下，下列说法错误的是（ ）
A．遇溶液显紫色，能使酸性溶液褪色
B．该有机物最多消耗
C．能够发生氧化、水解、加成、取代、加聚等反应
D．能形成分子间氢键和分子内氢键
6．下列实验装置能达到目的的是（ ）
A．实验室制备乙酸乙酯 B．检验溴丙烷的消去产物
C．证明苯和溴发生取代反应 D．实验室制备乙烯
7．下列反应得到相同的产物a，相关叙述正确的是（ ）
A．b与a互为同分异构体且官能团相同，则符合条件的b有8种
B．上述反应中的含氧有机物均易溶于水
C．①②的反应类型相同
D．分子中键的键长比的长
8．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点．一种配合物（如图所示）复合光催化剂可将转化为．下列说法错误的是（ ）
A．基态原子的核外电子的空间运动状态有5种
B．中键与键个数比为
C．该配合物中的配位原子的配位能力
D．P可以与氯气反应生成和两种非极性分子
9．下图所示的几种碳单质，关于它们的说法错误的是（ ）
A．四种碳单质互为同素异形体，其中石墨和碳纳米管均可导电
B．金刚石晶体中每个原子被6个六元环所共用
C．石墨晶体中含有的六元环的数目为
D．晶体中每个分子周围与它最近且等距的分子有12个
10．高分子化合物在材料领域发挥着重要作用，下列说法正确的是（ ）
A．阻燃材料（）由苯酚和甲醇缩聚制得
B．合成潜艇消声瓦（）的单体均存在顺反异构
C．PVC（）的单体可发生加成反应、消去反应
D．防弹衣的主要材料为，它的两种单体核磁共振氢谱的峰数和峰面积之比均相同
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．卤代物与醇钠（提供烷氧负离子）作用生成醚的反应，称为Williamson醚合成．下列说法错误的是（ ）
A．醇钠与卤代烃的反应是取代反应
B．用代替，也可进行以上反应
C．晶胞（与晶胞结构相似）中的位置如图所示，则两个之间的最短距离为
D．晶体的密度为
12．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
A 检验中铁元素的存在形式 向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴溶液，然后再滴加2滴溶液 溶液不变血红色，铁元素以的形式存在
B 验证苯环对羟基是否有活化作用 向苯酚浊液加入碳酸钠溶液，充分振荡后观察现象 溶液变澄清，苯环对羟基有活化作用
C 检验乙炔是否具有还原性 将电石与水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去，乙炔具有还原性
D 检验淀粉的水解程度 向淀粉溶液中加入适量，加热煮沸，加入溶液至溶液显碱性，再加入少量碘水 溶液不变蓝，淀粉完全水解
A．A B．B C．C D．D
13．向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到蓝色晶体，该晶体中、通过配位键构成了晶体的骨架．图1为晶胞的占据图2中四个互不相邻的小立方体的体心．下列说法错误的是（ ）
A．该配合物中配位原子为 B．与的配位数相同，均为6
C．图2中，若1号位置为，则2号位置为为 D．该晶体的化学式为
14．研究溴甲基丙烷（溴代叔丁烷）在碱性条件下的取代反应机理
下列说法错误的是（ ）
A．其他条件一定，可通过增大氢氧化钠浓度提高反应速率
B．溴代叔丁烷形成碳正离子的反应是整个反应的决速步骤
C．中间产物碳正离子的杂化方式为
D．与同分异构体的数目相同
15．W是合成感光高分子材料原料，下图为W的一种合成路线
已知，为烃基或氢原子．下列说法正确的是（ ）
A．的反应类型为加成反应和消去反应
B．可以用溴水检验分子中是否含有碳碳双键
C．W中所有原子不可能全部共平面
D．的芳香族同分异构体可与足量银氨溶液反应生成，则的结构有10种
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．某有机化合物M，可用以制取涂料、热熔胶、增塑剂以及合成麝香等，结构简式为
回答下列问题：
（1）有机化合物M的分子式为__________________，M的化学名称（系统命名法）为__________________．
（2）向M中加入足量酸性溶液，芳香族产物N为常见食品防腐剂，则N的结构简式为__________________，提纯含有少量氯化钠杂质的N样品，可以采取的分离方法为__________________．
（3）写出N与乙醇发生反应的化学方程式__________________，为提高N的转化率可采取措施有__________________．
a．增加乙醇的用量 b．加入少量碱石灰 c．将产物及时分离
（4）N晶体的微观结构如图所示，N晶体中所含有的化学键类型有__________________．
a．离子键 b．键 c．π键 d．氢键 e．范德华力
（5）①物质N②与③，三种有机物的酸性由强到弱的顺序为__________________（填序号）．
17．吡唑、呋喃及吡咯均是五元环状平面分子，它们的结构如下：
吡唑 呋喃 吡咯
结构简式
（1）以上三种物质所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为__________________，这几种元素的简单氢化物分子中键角最大的为__________________（写化学式）．
（2）已知吡唑是无色针状晶体，可作为配体与金属阳离子形成配位键．吡唑和吡咯分子中都含有大键（5个原子共用6个电子），则吡唑中1号原子参与形成大键提供的电子数为__________________个，2号原子的价层孤电子对占据__________________轨道，吡咯不具有碱性而吡唑具有碱性，写出吡唑具有碱性的原因__________________．
（3）环戊二烯（）与溴水加成可能生成的产物有__________________种，四氢呋喃（）在水中的溶解度__________________（填“大于”或“小于”）环戊烷（）．
（4）、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性较强的是__________________．
18．A、B、M、D、E、Q为周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A为周期表中电负性最大的元素，和的核外电子数相差为8，B与D同主族；M元素的阳离子半径在同周期元素中最小；E和Q的基态原子价电子层中的未成对电子数分别为4和2．
用化学用语回答下列问题：
（1）元素Q在周期表中的位置__________________；与Q同周期且具有相同的未成对电子数的元素有__________________种．
（2）六种元素中第一电离能最小的是__________________（填元素符号），基态E原子的价电子排布式__________________．
（3）元素M的氯化物常以二聚体的形式存在，其空间结构如图1所示，二聚体中M原子的轨道杂化类型为__________________．元素M的氟化物的熔点为远高于其氯化物的熔点，由此可以判断元素M的氟化物为__________________晶体．元素M氟化物的晶体结构属立方晶系，晶胞如图2所示，的配位数为__________________．
（4）和三种离子形成的一种化合物的晶胞结构如图3所示（晶胞参数）该化合物的化学式为__________________，该晶体的密度为__________________（阿伏加德罗常数的值用表示）．
19．PET材料，俗称涤纶树脂，是热塑性聚酯中最主要的品种．PMMA是一种高分子聚合物，又称作亚克力或有机玻璃，是经常使用的玻璃替代材料．以下是两种材料的合成路线：
已知：
Ⅰ．（是两种不同的烃基）；
Ⅱ．（R、代表烃基）
请回答下列问题：
（1）PMMA单体中所含官能团的名称__________________，PET单体的结构简式__________________．
（2）反应②的条件为__________________，反应⑦的反应类型__________________．
（3）反应⑥的化学方程式____________________________________．
（4）H与G互为同分异构体且含有相同的官能团，H中含有一个手性碳，则H的结构简式为__________________．（写出一种即可）
（5）参照上述合成路线，设计以苯酚为原料合成的合成路线____________________________________（无机试剂任选）．
20．一种具有镇痛、消炎等药理作用的药物N的合成路线如下：
已知：Ⅰ．A分子中无支链，可以与金属钠反应．
Ⅱ．．
（1）的反应类型为__________________，的结构简式为__________________．
（2）的名称为__________________，的反应条件为__________________．
（3）的同分异构体（不考虑手性异构）可发生银镜反应，且可与发生反应，与发生反应后的产物中可被氧化成二元醛的有__________________种，写出其中核磁共振氢谱具有三组峰的有机物的结构简式为__________________．
（4）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体．
该路线中X的结构简式为__________________；试剂与条件2为__________________．
