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2023年七月湖北黄冈（市重点校联考专用）高一第二学期期末高难综合选拔性考试用试卷
化学试卷
本试卷共10页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟 时间：7月1日 下午 4：15--5：30
★祝考试顺利★
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷难度较高，希望各考生把持心态把握时间，取得好成绩。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 类比是研究物质性质常用的方法之一，下列类比不合理的是( )
A. 由能与反应生成，推测能与反应生成
B. 向碳酸钠固体滴加几滴水，测得温度上升，推测向碳酸氢钠固体滴几滴水温度也上升
C. 硅可作半导体器件，推测周期表金属与非金属交界线的锗具有半导体性能
D. 溶液能与反应，推测溶液能与稀硫酸反应
2. 向含、、的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是( )
A. 线段Ⅱ表示的变化情况
B. 线段Ⅳ发生反应的离子方程式为
C. 根据图像可计算
D. 原溶液中
3. 、、、是处于不同周期的前四周期常见元素，原子序数依次递增。原子最外层电子数是周期序数的倍，基态原子核外能级与能级电子数之比为：。由上述元素组成的物质转化关系如图所示，其中、、为单质，其它为化合物，甲具有磁性，丙为二元强酸。下列说法错误的是( )
A. 乙与丁反应物质的量之比为： B. 乙分子构型为Ⅴ型
C. 丙分子间可形成氢键 D. 向戊中通入可生成丁
4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A. 钠作除水剂时，每消耗，生成的分子数为
B. 工业合成氨时，每反应标准状况下，生成的极性共价键数目为
C. 电解精炼铜时，阳极质量每减少，通过电路的电子数为
D. 明矾净水时，形成的胶粒的数目为
5. “人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是 ( )
A. 遇溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B. 滴入溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C. 该物质与浓溴水和反应最多消耗和分别为、
D. 该分子中的所有碳原子可能共平面
6. 下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
在溶液中滴加酸化的 浅绿色变黄色 具有氧化性
向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入银氨溶液溶液 无银镜出现 不能判断是否水解
焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧 直接观察到火焰的颜色呈黄色 该样品中含有钠元素，一定不含钾元素
向盛溶液的试管中滴加滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量 试管中溶液先变红后褪色，最后有白色沉淀 非金属性：
A. B. C. D.
7. 下列实验方案 不 能 达 到实验目的的是
A. 图装置和浓硝酸制取 B. 图装置实验室制备
C. 图装置实验室制取乙酸乙酯 D. 图装置实验室分离和2
8. 狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述：“以砖坯垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉中炭烧石胆使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷”。狐刚子所取精华为
A. B. C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液
9. 下列有关甲、乙两种电池的说法中正确的是
A. 甲：电池工作时化学能全部转化为电能
B. 甲：电解液不可能采用氢氧化钠水溶液
C. 乙：电池工作时，电子从电极灯泡电极电解液电极
D. 乙：正极电极反应式为
10. 下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是 ( )
化学反应 平衡常数 温度
A. 时，反应起始，平衡时约为
B. 反应是吸热反应，
C. 反应达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动
D. 相同温度下，；
11. 二氧化氯，黄绿色气体，易溶于水是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，疫情防控中常用于环境的消毒。工业上通过情性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示。下列说法正确的是。( )
A. 当有离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中理论上产生
B. 为直流电源的负极，电解池极上发生的电极反应为
C. 二氧化氯发生器内，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 离子交换膜为阳离子交换膜，在极区流出的溶液是稀盐酸
12. 煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料。下列不属于煤的综合利用的是( )
A. 煤干馏 B. 煤液化 C. 煤气化 D. 煤燃烧
13. 下列方案设计、现象和结论不正确的是( )
目的 方案设计 现象和结论
判断氯化银和碘化银的溶度积常数大小 向盛有溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加滴溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀，说明
证实金属防腐措施中牺牲阳极法的有效性 用饱和食盐水和琼脂粉配制琼脂溶液并倒入两个培养皿中，各滴加几滴酚酞和铁氰化钾溶液，将裹有锌皮和缠有铜丝的两个铁钉分别入培养皿，观察现象 裹有锌皮的铁钉周围出现红色，缠有铜丝的铁钉周围出现红色和蓝色，说明活泼性强的锌保护了铁
检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性，稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化 溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
检验乙炔分子中碳碳三键的稳定性 将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中制取乙炔，将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察颜色变化 溶液紫红色逐渐褪去，说明乙炔不稳定，容易被氧化
A. B. C. D.
14. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )
A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量
C. 棕红色的加压后颜色先变深后变浅
D. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
15. 化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。、、、为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( )
A. 、、、的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物酸性：
C. 阶段热分解失去个 D. 热分解后生成固体化合物
第II卷（非选择题）
二、流程题（本大题共1小题，共11.0分）
16. 海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：___________。
吸收后的空气进行循环利用。吹出时，吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是：___________。
工业上也可用溶液代替二氧化硫水溶液吸收，完成下列化学方程式：______________
______________________ _________________________________
当有参加反应，发生转移的电子的物质的量为___________。
用于吸收的是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化。现将与足量置于密闭容器中，在催化剂、条件下发生反应。与的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。
反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是___________；时，反应是否达到化学平衡状态___________填“是”或“否”。
关于该反应下列说法不正确的是___________。
催化剂可以增大化学反应速率
改变温度或压强，可以实现的完全转化
若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大
三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）
17. 资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。
已知：易溶于溶液，发生反应红棕色；和氧化性几乎相同。
将等体积的溶液加入到铜粉和的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：
实验现象
实验Ⅰ 极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ 部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色
初始阶段，被氧化的反应速率：实验Ⅰ__________填“”“”或“”实验Ⅱ。
实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有蓝色或无色，进行以下实验探究：
步骤取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。
步骤取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
步骤的目的是______________________________。
查阅资料，，无色容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤的溶液中发生的变化：____________________。
结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是____________________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓溶液，__________填实验现象，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是____________________。
上述实验结果，仅将氧化为价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，分别是____________________。
运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中被氧化的产物中价态不同的原因：____________________。
四、简答题（本大题共1小题，共14.0分）
18. 反应：在恒温恒容条件下进行，各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。
该反应的化学方程式中，为________。
反应从起始至内，的平均反应速率_________。平衡时的体积分数为_______。
判断该反应是否达到平衡的依据为______填字母。
A. 压强不随时间改变
B.的物质的量分数不随时间改变
C. 气体的密度不随时间改变
D. 单位时间内消耗和的物质的量相等
下列措施能增大反应速率的是______填字母。
升高温度 降低压强 减小的浓度 加入合适的催化剂
点的正反应速率 填“大于”“小于”或“等于”点的逆反应速率。
五、推断题（本大题共1小题，共15.0分）
19. 高效低毒杀虫剂氯菊酯可通过下列合成路线制备：
已知：化合物和在溶剂甲苯中发生反应生成化合物，和。
请回答下列问题：
的结构简式为___________，中含有的含氧官能团的名称是___________，的反应类型是___________。
反应的化学方程式是___________。
下列有关和的叙述正确的是___________填序号。
、的结构简式为
、能与溴水发生加成反应
、和都能与溶液反应生成白色沉淀
、最多能与发生加成反应
芳香族化合物比少两个氢，中有三种不同化学环境的氢，它们的数目比是：：，则的可能结构有___________种；其中有且只含有一个酚羟基的同分异构体的酸性顺序为___________用结构简式表示。
答案
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
过量的随吸收后的空气进入吹出步骤，与溴反应，使溴的吹出率下降
；
；否；
17.
除去，防止干扰后续实验
、
或；白色沉淀逐渐溶解，溶液变为无色；铜与碘的反应为可逆反应或浓度小未能氧化全部的
铜；含的的溶液
在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中可以进一步与结合生成沉淀或，浓度减小使得氧化性增强，发生反应和
：：
；
大于
19. ；酯基、醚键；加成反应
或
；
