2023年湖北省武汉市江岸区中考化学模拟试卷（一）
一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）
1. 一年之计在于春，以下关于春天的活动过程中主要涉及到化学变化的是( )
A. 去江滩放风筝 B. 去东湖樱园赏花
C. 去野外举行篝火晚会 D. 去乡村植树
2. 下列图示的实验操作中，错误的是( )
A. 加入粉末状固体 B. 氧气验满
C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体
3. 中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准，在元素周期表中铟与铝同族，下列说法不正确的是( )
A. 铟原子的质子数为 B.
C. 在化学反应中铟容易失去电子 D. 铟的相对原子质量为
4. 推理是常用的学习方法，下列推理正确的是( )
A. 化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物
B. 含碳元素的物质充分燃烧会生成，燃烧能生成的物质不一定要含碳元素
C. 、的水溶液都呈酸性，所以、都会造成酸雨
D. 酸碱中和生成盐和水，所以氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗胃酸过多症
5. 工业上以和为反应物，以为催化剂合成的微观过程如图。下列说法错误的是 ( )
A. 表示氮气分子
B. 过程中有“”“”原子团生成
C. 在反应前后，四氧化三铁的化学性质不变
D. 参加反应的与生成的个数比为：
6. 下列图像能正确反映正确关系的是( )
A. 向一定量和固体混合物加入稀硫酸
B. 向的盐酸溶液中加入的溶液
C. 向等质量和固体中加入相同浓度的稀盐酸
D. 一定质量的和的混合溶液中加入足量粉
7. A、、、、均为初中化学常见的物质，这五种物质之间的化学反应为初中常见的反应，部分转化关系如图所示部分反应物、生成物和反应条件已略去。“一“表示物质之间能发生化学反应，表示物质之间的转化关系。关于该转化关系图，有下列说法，错误的是( )
A. 如果是水，则可以是氢气
B. 如果、均为黑色固体，则可以是碳，可以是氧化铜
C. 若、、三种物质之间的转化关系均属于复分解反应，则可以是氧化铜
D. 若、都是盐，则可以是金属氧化物
8. 有一包白色固体可能含碳酸钾、硫酸钾、氯化钾、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图所示；
Ⅱ继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图所示，且段无气泡放出。
下列说法正确的是( )
A. 点对应的溶液中一定有氯化钾，一定无碳酸钾，可能有硫酸钾
B. 样品中碳酸根离子与硫酸根离子个数比为：
C. 取点对应溶液少许，加入硝酸银溶液，观察现象，可以判断氯化钾的存在情况
D. 点溶液中的溶质至少种，最多种
二、填空题（本大题共2小题，共9.0分）
9. 请用化学用语填空：
能做食品干燥剂的氧化物 ______ 。
能用于人工降雨的固体 ______ 。
请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 ______ 。
10. 甲、乙两种物质均不含结晶水的溶解度曲线如图所示，请回答。
当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法 ______ 。
时，向饱和的甲溶液中加入克乙，甲的溶质质量分数为 ______ 。
时，取甲、乙固体分别配成饱和溶液，所需水较少的是 ______ 填“甲”或“乙”；分别降温到，甲析出晶体质量比乙多 ______ 。
甲溶液状态发生改变时，操作正确的是 ______ 。
A.点点：加热
B.点点：恒温蒸发
C.点点：加水
D.点点：降温、过滤
三、流程题（本大题共1小题，共5.0分）
11. 某电镀厂排放的废液中含有、和三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如图所示：
流程中操作是 ______ 。
实验方案中是 ______ ，加入发生的化学方程式是 ______ 任写其一。
下列有关流程说法正确的是 ______ 。
A.流程中操作都是相同的
B.实验方案中是溶液或者溶液
C.滤液中加适量有气体产生
D.最终所得硫酸锌的质量大于原废液中溶质的质量
四、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
12. 孔雀石是一种主要成分为碱式碳酸铜的绿色矿石。碱式碳酸铜不稳定，加热易分解：实验室现有一种粉末状的孔雀石样品，其中含有一定量固体杂质和水分。为了测定该样品所含碱式碳酸铜的质量分数，某化学兴趣小组运用下列装置部分固定装置已略去进行实验。已知，装置气密性良好；碱石灰是与的固体混合物；、、中所装药品足量且能完全吸收相关物质；加热时样品中所含杂质不发生反应且稳定存在。
探究过程如下：
Ⅰ称量样品和已装入相关药品的、、的质量，分别为：、、、。
Ⅱ将质量为的样品装入的玻璃管中，打开弹簧夹，通入足量后关闭弹簧夹。
Ⅲ将装置、、、按照实验需要的合理顺序连接后，点燃酒精灯加热。
Ⅳ待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通入，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却。
Ⅴ再次称量、、的质量，分别为、、。
请回答下列问题：
步骤Ⅲ中按照合理顺序连接装置与、、时的接口顺序为：、______填装置接口的字母序号。
中发生反应的化学方程式为______。
实验测得三组数据：则样品中碱式碳酸铜的质量分数______用含与或含与的代数式表示。
关于该实验的下列说法中，正确的是______填序号。
若步骤Ⅱ中不通入氮气，则会导致测得的样品中碱式碳酸铜的质量分数偏大。
连接装置时，装置与装置的位置可以互换。
步骤Ⅳ中通入氮气，既能减小误差，又能保障实验安全。
如果测定反应后玻璃管内固体质量，也可根据 计算样品中碱式碳酸铜的质量分数。
五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
13. 向溶质质量分数为的溶液中加入粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示。请回答：
该反应属于反应 ______ 填基本反应类型
时，剩余溶液的溶质质量分数？写出计算过程
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、去江滩放风筝没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、去东湖樱园赏花没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、去野外举行篝火晚会，燃烧属于化学变化；故选项正确；
D、去乡村植树没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，去江滩放风筝、去东湖樱园赏花、去乡村植树都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】
【解析】解：、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、给液体加热时，试管内液体不能超过其容积的三分之一，防止沸腾溅出；试管与桌面成约角，图中所示操作正确。
故选：。
A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法“一斜、二送、三直立”进行分析判断。
B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析判断。
D、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】
【解析】解：、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为；根据原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则钼原子的质子数为，故选项说法正确。
B、原子中，质子数核外电子数，，，故选项说法正确。
C、最外层电子数是，小于，在化学反应中易失去个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，相对原子质量单位是“”，不是“”，故选项说法错误。
故选：。
A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据原子中，质子数核外电子数，进行分析判断。
C、若最外层电子数多于，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于，在化学反应中易失去电子。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
4.【答案】
【解析】解：、化合物中含不同种元素，但含不同种元素的物质不一定都是化合物，也可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。
B、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成，燃烧能生成的物质一定要含碳元素，故选项推理错误。
C、、的水溶液都呈酸性，会造成酸雨，不会造成酸雨，二氧化碳和水反应生成碳酸，使正常雨水显酸性，故选项推理错误。
D、酸碱中和生成盐和水，氢氧化铝、氢氧化镁均属于难溶性碱，均显弱碱性，均可以治疗胃酸过多症，故选项推理正确。
故选：。
A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。
C、根据形成酸雨的气体，进行分析判断。
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
5.【答案】
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为。
A.由微观反应示意图以及分子结构模型可知，表示氮气分子，选项说法正确；
B.由微粒的变化可知，过程中有“”“”原子团生成，选项说法正确；
C.由催化剂的概念可知，反应前后作为催化剂的四氧化三铁的化学性质不变，选项说法正确；
D.由化学方程式可知，参加反应的与生成的个数比为：，选项说法错误。
故选：。
A.根据分子的构成来分析；
B.根据微粒的变化来分析；
C.根据催化剂的概念来分析；
D.根据化学方程式的意义分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
6.【答案】
【解析】解：、向一定量和固体混合物加入稀硫酸，稀硫酸会先与铁单质发生反应，所以固体中铜元素质量分数应该增加，故A错误。
B、向的盐酸中加入的溶液，和盐酸反应生成和，溶液的 逐渐增大，但最终溶液的不会大于等于，故B错误；
C、等质量的和中分别加入等浓度的稀盐酸，横坐标是盐酸质量，当盐酸的质量相等时，产生的氯化钙的质量相等，最终氧化钙生成的氯化钙的质量大于氢氧化钙产生的氯化钙的质量，故C错误；
D、铁先和硝酸银反应，，刚开始溶液的质量要减小，因为硝酸铜没反应，所以硝酸铜的质量分数先变大，随着铁继续加入，铁要和硝酸铜反应，导致硝酸铜的质量逐渐减小，因此质量分数逐渐减小，故D正确。
故选：。
A、根据稀硫酸会先与铁单质发生反应进行分析；
B、根据和盐酸反应生成和，溶液的 逐渐增大进行分析；
C、根据当盐酸的质量相等时，产生的氯化钙的质量相等，最终氧化钙生成的氯化钙的质量大于氢氧化钙产生的氯化钙的质量进行分析；
D、根据铁先和硝酸银反应，，刚开始溶液的质量要减小进行分析。
本题主要考查中和反应及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】
【解析】解：、、、、均为初中化学常见的物质，
A、如果是水，是氧化钙，是氢氧化钙，氢氧化钙和水可以相互转化，故A错误；
B、如果、均为黑色固体，则一定为碳，可以为氧化铜或四氧化三铁，故B错误；
C、若、、三种物质之间的转化关系均属于复分解反应，是氢氧化铜，是硝酸，是硝酸铜，则可能是氧化铜，是铜，故C正确；
D、若、都是盐，可以相互转化，所以、是碳酸钙和氯化钙，则一定是氢氧化钙，故D错误。
故选：。
A、根据如果是水，是氧化钙，是氢氧化钙，氢氧化钙和水可以相互转化进行分析；
B、根据如果、均为黑色固体，则一定为碳，可以为氧化铜或四氧化三铁进行分析；
C、根据若、、三种物质之间的转化关系均属于复分解反应，是氢氧化铜，是硝酸，是硝酸铜，则可能是氧化铜，是铜进行分析；
D、根据若、都是盐，可以相互转化，所以、是碳酸钙和氯化钙，则一定是氢氧化钙进行分析。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
8.【答案】
【解析】解：、根据图可知固体溶于水充分溶解后仍有固体不溶，说明溶液中发生了与反应生成沉淀与，或则与反应生成沉淀与，反应中一定生成了，所以点对应的溶液中一定含有；根据图可知溶液中加入后段固体质量不变，且无气泡产生，则说明溶液中一定没有，随后固体的质量开始减小且不为零，则说明原固体中一定含有，；若点对应的溶液中含有，则段沉淀的质量会增加，而不是减少，因此点对应的溶液中一定没有，而不是可能含有，故选项说法错误；
B、根据上述分析可知段减小的质量为碳酸钡，所以碳酸钡的质量为，含有碳酸根离子个数与物质的量相等，则碳酸根离子的个数为，点固体质量为硫酸钡的质量，则硫酸钡的质量为，硫酸根离子的个数为，所以样品中碳酸根离子与硫酸根离子个数比为：，故选项说法正确；
C、根据上述分析可知，在点的溶液中反应已经生成，则无法判断原固体中是否含有，故选说法错误；
D、段无气泡冒出，则说明溶液中不含，点一定存在溶质、、、沉淀的质量不变，加入稀硝酸一定过量，因此含有溶质，所以溶质的种类至少种，故选项说法错误；
故选B。
本题考查根据酸碱盐之间各物质的反应推断物质的组成。
本题难度较大，需要考虑各物质之间的反应是否过量及根据图像分析反应的过程。
9.【答案】
【解析】解：氧化钙是能做食品干燥剂的氧化物，其化学式为。
干冰升华吸热，是能用于人工降雨的固体，其化学式为。
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为。
故答案为：
；
；
。
氧化钙是能做食品干燥剂的氧化物。
干冰升华吸热，是能用于人工降雨的固体。
根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学方程式和化学式的书写方法、常见物质的性质和用途等是正确解答本题的关键。
10.【答案】降温结晶 甲
【解析】解：甲的溶解度受温度的影响较大，乙受温度的影响较小，当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶；
时，甲的溶解度为，乙的溶解度为，饱和的甲溶液中水的质量为，甲的质量为，向饱和的甲溶液中加入克乙，可以溶解乙的质量为，甲的溶质质量分数为；
时，甲物质的溶解度是，乙物质的溶解度是，所以取甲、乙固体分别配成饱和溶液，甲需要水的质量是，乙需要水的质量是，所需水较少的是甲；分别降温到，甲、乙物质的溶解度都是，甲物质水中溶解固体，析出，乙物质溶解，析出，所以甲析出晶体质量比乙多；
、点点：加热、增加溶质，故A错误；
B.点点，不饱和溶液转化成饱和溶液，温度不变：恒温蒸发，故B正确；
C.点点：升高温度，故C错误；
D.点点：降温、过滤，故D正确。
故选：。
故答案为：降温结晶；
；
；
。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断形成饱和溶液需要溶剂的质量；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，析出晶体的多少。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】过滤 锌或 合理即可
【解析】解：操作实现了固液分离的方法是过滤；
废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌，加入过量的 ，可以置换出其他两种金属并且不增加新的杂质，所以应是锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为：合理即可；
操作实现了固液分离是过滤，硫酸锌溶液经过操作变为硫酸锌晶体，故操作为蒸发，不符合题意；
B.方案中能将锌和铁除去得到铜，且下一步加入适量后固体只生成，所以只能是硫酸溶液，不能是硫酸铜溶液，不符合题意；
C.滤液中含硫酸锌、硫酸亚铁、过量的稀硫酸，加入适量锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有气体生成，符合题意；
D.反应中有硫酸锌生成，如锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌，锌和硫酸铜、硫酸亚铁均反应生成了硫酸锌，故最终所得硫酸锌的质量大于原废液中溶质的质量，符合题意；
故选CD；
故答案为：
过滤；
锌或；合理即可；
。
根据废水中加入过量的，经过操作可以得到固体和滤液，滤液经过操作可以得到硫酸锌，所以滤液中的溶质是硫酸锌，是锌，操作是过滤，固体中含有锌、铁、铜，过程中加入硫酸，可以得到铜和硫酸锌、硫酸亚铁，所以中含有硫酸锌、硫酸亚铁，再加入适量的 可以得到硫酸锌和铁，然后结合反应流程进行分析。
本题考查金属的回收和废水的利用，学生应明确金属的活泼性来分析发生的化学反应，并应能准确判断每步转化中滤液和固体的成分。
12.【答案】、、、、
【解析】解：步骤Ⅲ中按照合理顺序连接装置与、、时的接口顺序为：、、吸收水蒸气、、吸收二氧化碳、。
故填：、、、、。
中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：。
故填：。
设碱式碳酸铜质量为，
是反应生成二氧化碳的质量，
，
，
，
则样品中碱式碳酸铜的质量分数，
故填：。
若步骤Ⅱ中不通入氮气，空气中的二氧化碳和水蒸气能被氢氧化钠溶液、浓硫酸吸收，则会导致测得的样品中碱式碳酸铜的质量分数偏大，该选项说法正确；
连接装置时，装置与装置的位置不可以互换，是因为气体通过氢氧化钠溶液时会带出水蒸气，该选项说法不正确；
步骤Ⅳ中通入氮气，既能减小误差，又能保障实验安全，该选项说法正确；
如果测定反应后玻璃管内固体质量，不能根据 计算样品中碱式碳酸铜的质量分数，是因为样品中含有杂质水蒸气，该选项说法不正确。
故选：。
浓硫酸能够吸收水蒸气，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳；
碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】分解反应
【解析】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应符合一变多的特征，基本反应类型属于分解反应。
设生成氧气消耗质量为。
则剩余过氧化氢的质量为：，所以时，剩余溶液的溶质质量分数为：。
答：时，剩余溶液的溶质质量分数为。
故答案为：
分解反应；
。
根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气来分析；
根据生成氧气的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
第1页，共1页
