2023年内蒙古通辽市霍林郭勒市第五中学中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活密切相关。下列有关物质的性质与用途说法不正确的是
A．根据土壤酸碱性和植物生长的需要，可以向土壤中撒熟石灰改良酸性土壤
B．铜的导电性优良，被广泛用于电子制造业
C．氧气具有氧化性，是可燃物燃烧的催化剂
D．医疗上可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多
2．观察、分析、分类和概括是学习化学的重要方法，下列分类正确的是
A．纯净物∶蒸馏水、酒精、钢
B．天然有机高分子材料∶棉花、天然橡胶、蚕丝
C．氧化物∶二氧化锰、干冰、醋酸
D．有机化合物∶甲烷、葡萄糖、碳酸氢钙
3．已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是
A溶解 B过滤 C蒸发 D转移
A．A B．B C．C D．D
4．归纳总结有利于思维能力的培养。其中归纳完全正确的一组是
A．化学与生活 B．化学与健康
①洗涤剂去除油污与汽油去除油污，二者原理不同 ②生活中将水蒸馏可使硬水软化 ①水是一种重要的营养素 ②缺乏维生素A易患坏血病
C．化学与安全 D．化学与环境、能源
①点燃可燃性气体前必须验纯 ②煤气泄露应立即开灯查找泄漏点 ①合理施用化肥、农药，增加粮食产量 ②“乙醇汽油”的推广可以缓解石油资源短缺
A．A B．B C．C D．D
5．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．Y是由四种元素组成的化合物
B．该反应中X、Z两种物质的质量比为3：14
C．该反应中生成的Z和W两物质的分子个数比为1：1
D．参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量
6．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，闻气味
B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量KOH溶液，过滤
C 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
D 分离Cu粉和Fe粉的混合物 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究分子在不断运动 B．探究影响物质溶解性的因素 C．验证NaOH能吸收CO2 D．控制反应的发生和停止
A．A B．B C．C D．D
8．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是
A．氯化钠、硫酸锌等盐中都含有金属离子，故盐中一定含有金属元素
B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
C．金刚石、石墨和C60都是碳单质，所以它们都是由碳原子构成的
D．某温度下氯化钠的饱和溶液是浓溶液，则只要饱和溶液一定是浓溶液
9．下列化学方程式中不正确的是
A．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：
B．炼铁高炉中用赤铁矿炼铁：
C．碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2
D．检验二氧化碳：
10．下表中，有关量的变化图像与其对应叙述相符的是
A B C D
浓硫酸敞口放置一段时间 向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸 向氢氧化钠溶液中加水稀释 向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
二、科普阅读题
11．阅读下面科普短文。
绿色环保汽车
2021年两会期间，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。目前汽车普遍使用的燃料是汽油和煤油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。
发展绿色环保汽车，主要有以下途径：
一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低然油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。三是在太阳光照射下通过光催化可H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH(甲醇)等太阳能燃料，随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。另外，还可利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的废热发电，我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热电薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。四是目前，全球都在热宠新能源汽车，其中主要利用锂电池提供动力。
(1)汽车尾气中的_____(A．一氧化碳、B．氮氧化物)会造成酸雨；
(2)铝合金的硬度一般比纯铝的硬度_____(A．大、B．小)；
(3)通过光催化H2O、CO2转化得到的太阳能燃料，该过程是将光能转化为_____能；
(4)①下列原子结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最相似的是_____(填序号)；
②使用的锂电池正极为磷酸亚铁锂(LiFePO4)，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为_____价；
③锂的金属性强于铝，锂与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
三、填空题
12．化学在生产、生活中有着广泛的用途
(1)将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，往往会加入明矾，加入它的作用是_____；
(2)夏天黄昏时，池塘里的鱼浮出水面。说明气体溶解度随温度升高而_____；
(3)新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是_____。(填序号)
A．玉米、苹果 B．鲜奶、牛肉
C．红薯、牛油 D．西红柿、奶油
四、实验题
13．如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题：
(1)A实验中，一段时间后可根据观察到_____的现象，得出铁生锈需要铁与氧气和水接触的结论；
(2)B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是_____；
(3)C实验可得到的结论是_____；
(4)D实验中，检验右侧试管产生的气体，需要用到的是_____。
五、填空题
14．如图所示为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，请根据所学回答下列问题。
(1)当温度为_____(填“t1”“t2”或“t3”)℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。
(2)t3℃时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体(不含结晶水)质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3的关系为_____(用“>”“=”或“<”连接)。
(3)已知X物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，小组同学对该物质进行了如下图所示实验，下列说法正确的是_____(填选项字母)。
A．X物质是氯化钾
B．溶液中溶质的质量分数：②>③=①
C．烧杯②中是饱和溶液
D．烧杯③中析出固体质量为25g
六、流程题
15．草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用，也是合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原料，如图是以富含硫酸亚铁的工业废液为原料制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的工艺流程图。(查阅资料：①pH>4时，Fe2+易被氧气氧化；②铁粉具有较强还原性，能把Fe3+还原成Fe2+)
请回答下列问题：
(1)反应池中加入乙醇，请写出乙醇化学式为_____，乙醇中碳、氢、氧元素质量比为_____(填最简整数比)
(2)往滤液中加入过量铁粉的目的是_____。
(3)取一定量FeC2O4·xH2O，进行热分解最终会生成氧化亚铁和另外三种氧化物(其中两种氧化物可以相互转化)，请写出该反应的化学方程式：_____。
七、推断题
16．A～F均是初中化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化和反应关系如图所示(注：图中反应条件及部分反应物、生成物已省略，“—”表示反应关系，“→”表示转化关系)。已知D、E、F、G是不同类别的化合物，A为天然气的主要成分，E俗称纯碱，F常用于金属除锈。请回答下列问题：
(1)E和F之间的反应，属于的基本反应类型是_____。
(2)⑤表示E和G的反应，写出该反应的化学方程式_____。
(3)写出F的一种用途_____。
八、实验题
17．实验室利用下图仪器和装置制取气体。
(1)用高锰酸钾制取氧气
①该反应的化学方程式为_____。
②组装发生装置，图1中还需补充_____(填仪器)、橡皮塞和导气管。
(2)利用图2(多功能瓶)装置，按下列操作可以完成的实验有_____(填序号)。
①瓶内装有澄清石灰水，气体从f端通入，检验氧气中是否混有CO2
②在e端接量筒，瓶内装满水，氧气从f端通入，测量气体的体积
③气体从e端通入，收集氢气
(3)通常情况下氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，现需要制取较多的氯气，并在反应过程中控制反应的速率，则需要选择的发生仪器是_____(填图中序号)。
(4)小丽准备配制溶质质量分数为18%的稀盐酸用于制取二氧化碳。
计算：利用36%的浓盐酸配制100g18%的稀盐酸，实验中需要加水的体积是_____(水密度取1g/mL)。
九、科学探究题
18．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
(1)C试管中所发生反应的化学方程式为_____。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：_____
猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl
【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 _____ 猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加_____(填名称)。 _____ 猜想三成立
十、计算题
19．氧化铜被还原为铜的过程中易产生氧化亚铜Cu2O。取被还原后的铜样品(含铜和氧化亚铜)与一定浓度的稀硫酸恰好完全反应。其反应原理为Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，过滤，得到溶质质量分数为6.4%的溶液100g。试计算：
(1)铜样品中氧化亚铜(Cu2O)的质量为_____g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A、熟石灰（氢氧化钙）能与土壤中的酸发生中和反应，可以改良酸性土壤，使土壤的酸碱度适宜植物的生长，A说法正确；
B、铜可用于电子制造业，是因为铜具有良好的导电性，B说法正确；
C、在化学反应中，氧气能提供氧元素，体现出氧化性，氧气支持燃烧，具有助燃性，可燃物燃烧的实质是与空气中的氧气发生反应，氧气作为反应物，而不是催化剂，C说法错误；
D、碳酸氢钠能与胃酸反应，可缓解胃酸过多引起的不适，D说法正确。
故选C。
2．B
【详解】A、纯净物是由一种物质组成，蒸馏水、酒精都是一种物质组成的纯净物，钢是铁和碳的合金，是混合物，A错误；
B、棉花、天然橡胶、蚕丝等是自然界中存在，相对分子质量大于1万的物质，属于天然有机高分子材料，B正确；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，二氧化锰、干冰（二氧化碳）都属于氧化物，醋酸的化学式是CH3COOH，含有三种元素，不属于氧化物，C错误；
D、有机化合物是含有碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外），甲烷、葡萄糖都属于有机化合物，碳酸氢钙中虽然含有碳元素，但不属于有机物化合物，属于无机化合物，D错误。
故选B。
3．B
【详解】A、室温下，氯化钠的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故10gmL水就能溶解3.6g氯化钠，加入50mL水，加水过多，会使蒸发的时间过长，故加水应适量，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用蒸发皿，图中操作错误，不符合题意；
D、转移时，应用玻璃棒进行转移，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】A、①洗涤剂去除油污利用的是乳化原理，汽油去除油污利用的是溶解，二者原理不同，表述正确；②生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，表述错误，A不完全正确；
B、①水是六大营养素之一，是一种重要的营养素，表述正确；②缺乏维生素A易患夜盲症，缺乏维生素C易患坏血病，表述错误，B不完全正确；
C、①点燃可燃性气体前必须验纯，目的是防止气体不纯而发生爆炸，表述正确；②煤气泄漏时，开灯会产生火花，造成爆炸，表述错误，C不完全正确；
D、①合理施用化肥、农药，能增加粮食产量，表述正确；②使用“乙醇汽油”，可以节约石油资源，同时在一定程度上减少了空气污染，D完全正确。
故选D。
5．D
【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH3 2N2+3CH4。
A、由反应的微观示意图可知，Y是由两种元素组成的化合物，故A错误；
B、由方程式可知，该反应中X、Z两种物质的质量比为（3×12）：（2×28）=9：14，故B错误；
C、由方程式可知，Z和W两物质的分子个数比为2：3，故C错误；
D、由反应的微观示意图可知，化学反应前后元素的种类、质量均保持不变，参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量，故D正确。故选D。
6．D
【详解】A、铵态氮肥与熟石灰研磨会产生具有刺激气味的气体，检验铵态氮肥可加熟石灰研磨，闻气味，故A能达到实验目的，不符合题意；
B、适量的氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过滤即可得到氯化钾溶液，符合除杂原则，故B能达到实验目的，不符合题意；
C、 固体NaOH溶于水放出大量的热，溶液温度升高，固体NH4NO3溶于水吸收大量的热，溶液温度降低，所以取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化，可鉴别固体NaOH与NH4NO3，故C能达到实验目的，不符合题意；
D、 Cu粉不能与稀硫酸反应，Fe粉能与稀硫酸反应，加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，只能分离出铜粉，不能分离出铁粉，故D不能达到实验目的，符合题意；
故选D。
7．B
【详解】A、一段时间后，蘸有酚酞溶液的棉花变红色，而两者没有直接接触，说明该实验中浓氨水挥发出来的氨分子不断运动，扩散到玻璃管的另一端，氨气溶解于水（酚酞溶液中含有水）生成氨水，氨水具有碱性，使棉花上的酚酞溶液变红。故选项能达到实验目的，不符合题意；
B、该实验的溶质和溶剂的种类都不同，变量不唯一，不能探究影响物质溶解性的因素；探究溶剂的影响时，应该将同一种溶质加入两种不同的溶剂中，观察现象；探究溶质的影响时，应该将不同的溶质加入同一种溶剂中，观察现象。故选项不能达到实验目的，符合题意；
C、实验过程中，U型管中的红墨水出现左低右高的现象，即右边压强变化较大，说明NaOH能吸收二氧化碳，该实验中左侧试管内滴入等量的水，起到的是对比作用，排除氢氧化钠溶液中的水对实验的干扰。故选项能达到实验目的，不符合题意；
D、通过捏瓶身，使液体与无纺布包内的试剂接触，发生开始，放手时，试剂分离，反应停止，所以该实验能够通过捏放瓶身达到随时控制反应的发生与停止。故选项能达到实验目的，不符合题意。
故选B。
8．B
【详解】A、化学中的盐指的是组成中含有金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，如：氯化铵，属于盐，但组成中不含金属元素，A错误；
B、元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素，B正确；
C、金刚石、石墨和C60都是碳单质，金刚石、石墨是由碳原子构成，C60由分子构成，C错误；
D、浓溶液、稀溶液只与溶液的浓度有关，与溶液是否饱和无关，D错误。
故选B。
9．C
【详解】A、胃酸中含有的酸是盐酸，氢氧化铝和盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，选项中化学方程式书写正确；
B、赤铁矿主要成分为氧化铁，炼铁是用一氧化碳做还原剂，一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，选项中化学方程式书写正确；
C、碳酸分解生成水和二氧化碳，生成物二氧化碳是气体，加气体符号，选项书写错误，正确的化学方程式为:
D、检验二氧化碳用氢氧化钙溶液，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，选项中化学方程式书写正确。
故选：C。
10．B
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中，会吸收空气中的水蒸气，溶质的质量不变，溶剂的质量增大，因此溶液中溶质的质量分数变小，图像错误；
B、等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸反应产生氢气，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，根据酸过量时产生氢气的质量与成正比，锌、铁反应后都是+2价，铁的相对原子质量是56，锌的相对原子质量是65，则，铁生成的氢气多，拐点高些，图像正确；
C、氢氧化钠溶液的pH大于7，向氢氧化钠溶液中加水稀释，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，图像错误；
D、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，氧气的质量随着过氧化氢溶液的加入而增大，图像错误；
故选：B。
11．(1)B
(2)A
(3)化学
(4) D +5
【详解】（1）一氧化碳不溶于水，氮氧化物与水反应会生成硝酸，使雨水显酸性，造成酸雨，故选B；
（2）合金的硬度比纯金属的硬度大，故选A；
（3）通过光催化H2O、CO2转化得到的太阳能燃料，生成新物质，发生了化学反应，该过程是将光能转化为化学能；
（4）①锂原子的结构示意图为： ，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，单层电子的氢原子除外，故与锂原子的化学性质最相似的是D；
②磷酸亚铁锂(LiFePO4)中锂元素显+1价，Fe元素显+2价，氧元素显-2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，设磷元素的化合价为x，则，解得x=+5；
③锂的金属性强于铝，活动性在氢前，锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，化学方程式为：。
12．(1)吸附悬浮杂质，并加速其沉降
(2)减小
(3)B
【详解】（1）将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，往往会加入明矾，明矾溶于水，形成的氢氧化铝胶体，具有吸附性，可吸附悬浮杂质，并加速其沉降；
（2）夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，说明气体的溶解度随温度升高而减小；
（3）A、玉米中和富含淀粉，淀粉属于糖类，苹果中富含维生素，不符合题意；
B、鲜奶和牛肉中富含蛋白质，符合题意；
C、红薯中富含淀粉，淀粉属于糖类，牛油中富含油脂，不符合题意；
D、西红柿中富含维生素，奶油中富含油脂，不符合题意；
故选B。
13．(1)①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈，③中铁钉不生锈
(2)温度达到可燃物的着火点
(3)氧气约占空气总体积的五分之一
(4)带火星的木条
【详解】（1）①中铁钉与水、空气接触，②中铁钉仅与水接触，③中铁钉仅与空气接触，若观察到①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈，③中铁钉不生锈，则说明铁生锈需要铁与空气（氧气）和水接触；
（2）乒乓球碎片、滤纸碎片都是可燃物，都与氧气接触，实验中观察到乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点；
（3）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应结束，待装置冷却后，打开止水夹，由于反应消耗氧气，使集气瓶中的气体减少，压强减小，水倒吸入集气瓶中，吸入水的体积约为集气瓶中原空气体积的五分之一，说明氧气约占空气总体积的五分之一；
（4）电解水实验中，“正氧负氢”，右侧试管与正极相联，收集到的是氧气，检验氧气需要用到带火星的木条。
14．(1)t3
(2)m1＞m2＞m3
(3)BD
【详解】（1）由溶解度曲线可知，t3℃时，硝酸钾的曲线在氯化钾的曲线上方，故硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度；
（2）温度一定，同种物质的饱和溶液质量分数相等，饱和溶液质量越大，溶质质量越大，t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，此时，200g硝酸钾饱和溶液中，溶质最多，100g氯化钾饱和溶液中，溶质最少，降温至t2℃，由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度较大，且t2℃硝酸钾与氯化钾的溶解度相等，所以t2℃时，析出晶体(不含结晶水)质量m1＞m2＞m3；
（3）设t1℃，硝酸钾在200g水中的溶解的溶质质量为x，氯化钾在200g水中的溶解的溶质质量为y，则，，，，t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，氯化钾的溶解度是35g；t3℃时，硝酸钾的溶解度是82g，氯化钾的溶解度是40g，
A、t1℃时，将50g的X加入200g水中，固体全部溶解，升温到t3℃时，蒸发100g水，没有晶体析出，所以X是硝酸钾，A错误；
B、三种溶液中溶质的质量分数分别为：①：，②：，③：，所以溶质的质量分数②＞③=①，B正确；
C、t3℃时，硝酸钾的溶解度是82克，烧杯②中100g水中只溶解了50g硝酸钾，所以该溶液是不饱和溶液，C错误；
D、t1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，100g水中可以溶解25g硝酸钾，所以烧杯③中析出固体质量为50g-25g=25g，D正确，
故选BD。
15．(1) C2H5OH/C2H6O 12:3:8
(2)使铁离子全部转化为亚铁离子
(3)
【详解】（1）乙醇的化学式为：C2H5OH；
乙醇中C、H、O元素的质量比为：（12×2）：6：16=12:3:8；
（2）铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁粉具有较强还原性，能把Fe3+还原成Fe2+，故往滤液中加入过量铁粉的目的是：使铁离子全部转化为亚铁离子；
（3）取一定量FeC2O4·xH2O，进行热分解最终会生成氧化亚铁和另外三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、C、H、O，生成物中含Fe、O，还应含C、H，且生成的其中两种氧化物可以相互转化，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故生成的三种氧化物为二氧化碳、一氧化碳和水，该反应的化学方程式为： 。
16．(1)复分解反应
(2)
(3)生产化肥、农药，精炼石油（合理即可）
【分析】A为天然气的主要成分，A为甲烷，E俗称纯碱，E是碳酸钠，F常用于金属除锈，F可以是稀盐酸或稀硫酸，根据反应条件“点燃”可知，①表示的反应是：甲烷燃烧生成二氧化碳、水，因此B是氧气，因为D与碳酸钠能相互转化，推断出D是二氧化碳，则C是水，G能与酸反应，也能与碳酸钠反应，且能与水相互转化，所以G是氢氧化钙。
【详解】（1）由分析可知，E和F的反应为：碳酸钠与稀盐酸反应，生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的特点是：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，反应的化学方程式为：；
（3）F是硫酸或盐酸，盐酸可用于制造药物，硫酸可用于生产化肥、农药，精炼石油等。
17．(1) 酒精灯
(2)②
(3)CE
(4)50 mL
【详解】（1）①、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化碳和氧气，化学方程式为；
②、高锰酸钾反应需要加热，试管口要塞上带导管的橡皮塞，需酒精灯、橡皮寒和导管。
（2）①、通过瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有CO2时，气体应当从e端通入，让CO2与澄清石灰水充分反应，故错误；
②、在e端接量筒，瓶内装满水，氧气从f端通入，水流入量筒，量筒的体积即气体的体积，故正确；
③、氢气比空气小，会在上层沉积，故应将气体从f端通入，让空气从e端排出，故错误。
故选②。
（3）将C和E连接起来，E中放置高锰酸钾，C装置中的注射器可以控制浓盐酸进入E的量的多少，即可控制反应的速率。
（4）利用36%的浓盐酸配制100g18%的稀盐酸，配制溶质质量分数为18%的稀盐酸，可设加入水的体积是，便可列式：稀释前浓盐酸浓度溶液体积=稀释后浓盐酸浓度溶液体积，带入数值后为100g18%=36%（100g-），可得=50g，则水的体积为 =50 mL，故要加水50 mL。
18．(1)
(2) NaCl和Na2CO3
四
无明显现象 稀盐酸（或稀硫酸）（合理即可） 有气泡产生
【详解】（1）C试管中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为；
（2）D试管中氢氧化钙与盐酸反应是氯化钙和水，E试管中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，
将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明E试管中碳酸钠过量，D试管中稀盐酸过量，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸反应完全后，过量的碳酸钠又与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则混合后的滤液中一定有氯化钠，可能有氯化钙或碳酸钠；
[作出猜想]
猜想一：当碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，溶质为NaCl；
猜想二：当氯化钙过量时，溶质为NaCl和CaCl2；
猜想三：当碳酸钠过量时，溶质为NaCl和Na2CO3；
猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl；
[进行讨论]
根据氢氧化钙与盐酸会发生酸碱中和反应，不能共存，所以猜想四是错误的；
[设计实验]
根据实验结论猜想二不成立，可知溶液中不存在CaCl2，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据实验操作是取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液，因此现象为无明显现象，说明滤液中不含有氯化钙，即可说明猜想二不成立；
根据实验结论猜想三成立，说明溶液中含有NaCl和Na2CO3，NaCl是不需要验证的，根据碳酸钠可与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以加入适量稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠，即可证明猜想三成立。
19．(1)5.76
(2)解：设参加反应的硫酸的质量为y，生成的铜的质量为z
生成的硫酸铜的质量为：
所用稀硫酸溶液的质量为：
所用稀硫酸溶质的质量分数为：
答：所用稀硫酸溶质的质量分数为4%。
【详解】（1）设氧化亚铜的质量为x
，
故铜样品中氧化亚铜(Cu2O)的质量为5.76g；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
