2021年湖南省郴州市临武县中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质分类正确的是
A．O2——氧化物 B．H2SO4——酸
C．Na2CO3——碱 D．CaO——盐
2．提供机体活动和维持体温恒定所需能量最主要的物质是
A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．油脂
3．下列日常生活中的变化．属于化学变化的是
A．玻璃破碎 B．酒精挥发 C．冰雪融化 D．蜡烛燃烧
4．下列关于氧气说法中正确的是
A．工业上利用分离液态空气法制氧气是化学变化
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
C．夏天食物腐烂与氧气无关
D．夏天鱼池内开增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
5．“黄金有价，白玉无价”，白玉的主要成分是NaAlSiO4，其中铝元素的化合价为+3价，则硅元素的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
6．从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是（ ）
A．端午时节粽子飘香——分子在不停地运动
B．干冰升华变为气体，所占体积变大——气体分子变大
C．晴天湿衣服比阴天干得快——晴天气温高，分子运动速率快
D．6000L氧气加压后可装入容积40L的钢瓶中——分子间有间隔
7．只用一种试剂就能鉴别出氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是下列
A．无色酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液
8．下列认识或做法错误的是
A．“低碳经济”的含义是节约能源，减少二氧化碳的排放，控制“温室效应”
B．“纳米技术”可以实现直接用原子制造分子，使物质资源的利用达到最高水平
C．“白色污染”可以通过一些新型的、可降解的塑料加以控制
D．“绿色食品”是不含任何化学物质的食品
9．下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是
A．Fe B．H C．2H2O D．O2
10．下列实验操作正确的是
A． B． C． D．
11．下列说法不正确的是
A．电解水可以得到氧气，是因为水中含有溶解的氧气
B．电解水要消耗大量的电能，可以寻找更好的方法使水分解
C．燃放烟花、爆竹产生的物质会对空气造成污染
D．任意排放工业废水和生活污水、滥用化肥和农药都会导致水体污染
12．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D 除去铜粉中混有的少量铁粉 用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
13．下列物质间不能发生复分解反应的是
A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C．碳酸钾溶液和盐酸 D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
14．X物质是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb2O3)为原料按下列反应Sb2O3+2H2O2=X+2H2O可制取X物质。试确定X的化学式
A．Sb2O5 B．SbO2 C．HSbO3 D．H3SbO4
15．下列物质溶于水，温度显著下降的是
A．浓H2SO4 B．NaOH固体 C．生石灰 D．NH4NO3
16．洗涤是生活、生产中常用的操作。下列洗涤方法错误的是
A．用汽油洗涤手上的油污 B．用氢氧化钠溶液洗涤手上的油污
C．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 D．用洗洁精清洗油腻的餐具
二、多选题
17．大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”，其化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值．下列关于硫化丙烯的说法中正确的是（ ）
A．1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子
B．1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成
C．硫化丙烯由碳、氢、硫三种元素组成
D．分子中C、H、S元素原子质量比为3：6：1
三、单选题
18．下列图像分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是
A．向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体(不考虑温度变化)
B．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C．向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．相同质量的镁粉和铁粉分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应
19．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是
A．、Fe3+、Na+、OH- B．K+、、Cu2+、
C．Cl-、K+、、Na+ D．Ca2+、Cl-、、Na+
20．在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是：
A．10% B．30% C．25% D．35%
四、填空题
21．用数字和符号表示：
(1)2个氢原子_______；
(2)4个二氧化硫分子_______；
(3)2个铁离子_______；
(4)3个碳酸根离子_______；
(5)氧化铝中铝元素的化合价为+3价_______。
22．用下列物质的序号填空
①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④小苏打 ⑤乙醇
（1）工业上通常用来除铁锈的是____；
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是____；
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是____；
（4）日常生活中一种重要的调味品是____ 。
23．下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答：
(1)氟元素的相对原子质量为_______，钙元素的原子序数为_______；
(2)X=_______；
(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是_______(填序号)；
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_______(填序号)；
(5)我省某地发生了氢氟酸(HF)泄漏，消防队员用熟石灰对泄漏点进行处理，请写出化学方程式_______。
24．下表是NaCl、KNO3在不同温度(℃)时溶解度(g)
温度(t) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度(s) NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
分析上表，回答问题
(1)60℃时，KNO3的溶解度为_______g；
(2)溶解度受温度变化影响较小的是_______；
(3)20℃时，NaCl饱和溶液溶质质量分数是_______(精确到0.1%)；
(4)温度为t℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等且为S克，则S的取值范围是_______；
(5)某温度下，将55g KNO3和18gNaCl的混合物，完全溶解在50g水中，现改变温度，使KNO3从溶液中析出，NaCl不析出，则温度t的变化范围是_______。
五、流程题
25．人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图。
(1)自来水厂生产水时，使用的净化方法有_______。
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
(2)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是_______。
(3)自来水厂常用ClO2来消毒，漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]也可用于饮用水消毒。工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=X＋Ca(ClO)2＋2H2O，反应前后Cl元素的化合价____(填字母)。
A．升高 B．降低 C．既升高又降低 D．不变
(4)若要测定自来水的酸碱度，可以选______(填字母)。
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．pH试纸
(5)生活中降低水的硬度常用的方法是_______。
六、填空题
26．目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，5角硬币为铜锌合金或钢芯镀铜合金，1角硬币为铝锌合金或不锈钢，请回答下列问题：
（1）铸造硬币的合金不需考虑的是 _________
A．耐磨性 B．抗腐蚀性 C．色泽 D．导电性
（2）硬币涉及到的金属有Al、Ni（镍）、Zn、Cu、Fe，Ni能发生如下反应：Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑
Fe+NiSO4═Ni+FeSO4以上5种金属活动性由强到弱顺序是_________.
（3）Ni与AgNO3溶液 _________（填“能”与“不能”）反应.
（4）工业上用NiO与CO在高温下反应冶炼镍，写出反应的化学方程式______，这是利用了CO的______性（填氧化性、还原性或可燃性）.
七、推断题
27．甲、乙、丙、丁是初中化学中的常见物质，它们是由H、O、Cl、Fe、Na五种元素中的一种或几种组成，其转化关系如图所示，请根据要求用化学式填空：
(1)如甲是金属单质，则乙可能为_________。如甲为非金属单质，则乙可能为_________；
(2)如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，甲为含氯化合物，则甲是_________，乙是_________。
八、实验题
28．(本题的所有夹持仪器均已省略)请根据下图回答问题。
(1)图中仪器E的名称：_______；
(2)实验室制取氧气，某同学设计了图A的装置，并用仪器③收集氧气。其中，仪器①中盛放的试剂应为_______，此法生成氧气的化学方程式为：_______，收集氧气的方法为_______。
(3)实验室制取二氧化碳，从B～G中选择仪器，组装发生装置，要求能方便控制应的发生或停止，你的正确选择为_______(填字母)。
(4)H装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_______，植物油上方原有的空气对实验的结果_______(填“有”或“没有”)明显影响。
九、科学探究题
29．某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
[提出问题]该化肥中含有什么物质？
[收集信息]经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。
[提出猜想]该化肥所含的阴离子可能是Cl－、、中的一种或几种。
[实验、记录与分析]
实验操作步骤 实验现象 实验分析
（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨 _______ 含有铵根离子
（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤 产生白色沉淀，沉淀不溶解 没有_______存在
（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加_______ _______ 有存在
[实验结论]若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是(写化学式)：________。
[实验反思]若步骤(2)中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液________(选填“是”或“否”)可行，请简要说明原因：______________________________________________________________。
十、填空题
30．人体缺乏维生素C(简写Vc)就会患坏血病。如图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答问题：
(1)“Vc”属于_______(填“无机”或“有机”)化合物。
(2)“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是_______。
(3)“Vc”中含量最高的是_______元素。
(4)若正常人每天最低需要补充“Vc”60mg时，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用_______片。
十一、计算题
31．在一烧杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
(1)在实验过程中产生沉淀的总质量是_______g。
(2)在实验过程中加入80gNaOH溶液时所得溶液的pH是______7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在实验过程中加入80gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
十二、科学探究题
32．某化学学习小组利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
(1)小科同学根据以上思路，设计了如图的装置。仪器A的名称_______。
(2)小明认为图实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差_______(填序号)。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
(3)为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对上图方案进行改进，设计了如图的实验方案(固定装置省略)
A装置的作用：_______
E装置的作用：_______
图中B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，其作用是：_______。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_______。
(4)工业制取烧碱时常混有碳酸钠。若撤去图中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，请写出相关的化学方程式_______，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
(6)现向10g样品中加足量的稀硫酸，反应后D增重0.44g。请推断样品中Na2CO3的质量分数为_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、硫酸是电离时电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，符合题意；
C、碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，不符合题意；
D、氧化钙是由Ca、O两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】A、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，不符合题意；
B、维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，不符合题意；
C、糖类是主要的供能物质，可提供机体活动和维持体温恒定所需能量，符合题意；
D、油脂是维持生命活动的备用能源，不是主要能源，不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】A、玻璃破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．
B、酒精挥发的过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．
C、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误．
D、蜡烛燃烧的过程中石蜡和氧气反应有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化；故选项正确．
故选D．
4．D
【详解】A、空气主要是由氮气和氧气等气体组成的，工业上可以利用分离液态空气法制氧气，无新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，没有可燃性，故B错误；
C、氧气具有氧化性，食物腐烂是发生了缓慢氧化，与氧气有关，故C错误；
D、夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少，故D正确。
故选D。
5．C
【详解】根据在化合物里正、负化合价的代数和为零，设NaAlSiO4中Si元素的化合价为x，（+1）+（+3）+x+（-2）×4=0，则x=+4。故选C。
6．B
【详解】A、分子在不停地运动，引起粽香的分子四处扩散，从而粽子飘香，不符合题意；
B、由于分子间有间隔，干冰升华变为气体，是分子间的间隔变大，分子的体积没有变化，符合题意；
C、由于分子是运动的，温度升高运动的速率加快，晴天比阴天温度高，所以，晴天湿衣服比阴天干得快，不符合题意；
D、由于分子间有间隔，加压时间隔变小．所以，6000L氧气加压后可装入容积40L的钢瓶中，不符合题意。
故选B。
7．C
【详解】A、氢氧化钠、氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红；盐酸滴入无色酚酞试液后颜色不变，因此无色酚酞试液不能鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，故A错误；
B、氯化钡溶液不与氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸反应、因此氯化钙溶液不能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸三种溶液，故B错误；
C、碳酸钠溶液与氢氧化钠不反应；碳酸钠溶液与氢氧化钡反应生成沉淀；碳酸钠溶液与稀盐酸反应有气泡产生；因此碳酸钠溶液可以鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，故C正确；
D、稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠、氢氧化钡溶液能使紫色石蕊试液变蓝，因此紫色石蕊试液不能鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，故D错误。
故选C。
8．D
【详解】A选项“低碳经济”的含义是节约能源，减少二氧化碳的排放，控制“温室效应”是正确的叙述；
B选项“纳米技术”可以实现直接用原子制造分子，使物质资源的利用达到最高水平是正确的叙述；
C选项“纳米技术”可以实现直接用原子制造分子，使物质资源的利用达到最高水平是正确的叙述；
D选项“绿色食品”是不含任何化学物质的食品是错误的叙述，“绿色食品”是指不含任何污染物的食品。
故选：D。
9．A
【详解】A、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一单质，故选项符合题意；
B、H属于可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意；
C、该符号表示2个水分子，不是元素符号，故选项不符合题意；
D、该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。
故选A。
10．D
【详解】A、测定pH时，将pH试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读出数值，不能将pH试纸直接伸入待测液，故A错误；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁，故B错误；
C、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故C错误；
D、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，故D正确。
故选D。
11．A
【详解】A、水在通电条件下分解成氢气和氧气，是构成水分子的氢、氧原子重新结合而形成氢气分子和氧气分子的过程，因此，所得氧气并非来自溶解在水中的氧气；故A不正确；
B、通电分解水需要消耗电能，限制了水变成氢能的使用，如果水在太阳能作用下可分解成氢气将会使氢能的使用成为可能；故B正确；
C、有害气体一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物和粉尘是污染空气的主要物质，而燃放烟花、爆竹会产生二氧化硫，造成空气污染；故C正确；
D、工业废水中的有毒物质、生活污水中的有机物、农药化肥的过量使用等都是造成水体污染的重要原因；故D正确；
故选A。
12．A
【详解】试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂质。A中应先通氢氧化钠溶液把二氧化碳除去，再把混合气体通过浓硫酸把水蒸气除去，A错误；B中稀盐酸与碳酸钠反应生成的是氯化钠、水和二氧化碳，在蒸发可将水除去，正确；C中硝酸钡与硫酸钾反应生成的是硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤可将硫酸钡沉淀除去，正确；磁铁能将铁粉吸引除去，正确。故选A。
考点：除杂质
13．B
【分析】复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应。
【详解】A、碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故A错误；
B、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故B正确；
C、碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，有气体生成，能发生复分解反应，故C错误；
D、硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能发生复分解反应，故D 错误。故选B。
【点睛】掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14．A
【详解】因为该反应中只涉及三种原子，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，结合化学方程式中的已知化学式可得， X的化学式中，锑原子的个数应为2，氧原子的个数应为3+2×2-2×1=5，氢原子的个数应为2×2-2×2=0。故可推断X的化学式为：Sb2O5。故选A。
15．D
【详解】A、浓硫酸溶于水，放出热量，溶液温度升高，故A错误；
B、NaOH固体溶于水，放出热量，溶液温度升高，故B错误；
C、生石灰与水反应放出热量，溶液温度升高，故C错误；
D、NH4NO3溶于水，吸收热量，溶液温度降低，故D正确。
故选D。
16．B
【详解】A、用汽油洗去手上的油污，是因为汽油能溶解油污，故A正确；
B、不能用氢氧化钠溶液洗涤手上的油污，因为氢氧化钠具有腐蚀性，故B错误。
C、用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故C正确；
D、用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，故D正确。
故选B。
17．BC
【详解】A、根据“硫化丙烯”的化学式为C3H6S知，硫化丙烯的一个分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成，不含其它物质的分子，故A不正确；
B、根据“硫化丙烯”的化学式为C3H6S可知：硫化丙烯的一个分子由3个碳原子、6氢原子和1个硫原子构成，故B正确；
C、根据“硫化丙烯”的化学式为C3H6S可知硫化丙烯由碳、氢、硫三种元素组成，C正确；
D、根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，所以硫化丙烯中碳、氢、硫三种元素的质量比为：18：3：16，故D不正确。
故选BC。
18．D
【详解】A、向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体时，硝酸钾溶解，溶质质量分数增大，当硝酸钾变成饱和溶液后，溶质质量不再增加，溶质质量分数不再变化，正确；
B、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气时，生成的氧气质量相等，使用催化剂比不使用催化剂反应需要的时间短，正确；
C、向硝酸铜和硝酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硝酸反应生成硝酸钠和水，后和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，正确；
D、相同质量的镁粉和铁粉分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应时，镁比铁活泼，反应需要的时间短，镁与稀硫酸反应生成的氢气多于铁和稀硫酸反应生成的氢气，错误。故选D。
【点睛】解答此类题时，要结合题目所给条件，应首先分析图像的变化趋势，分析图像时要做到“五看”：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特点；要重点关注图像的横纵坐标、图像的起点和图像的拐点。
19．C
【详解】A、Fe3+不仅有颜色而且可以和OH-结合生成氢氧化铁沉淀，在pH=2的溶液中，含有大量氢离子，H+和OH-能结合生成水，则不能大量共存，故A错误；
B、离子不能结合生成水、气体、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，故B错误；
C、离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，故C正确；
D、在pH=2的溶液中，含有大量氢离子，因为H+和能结合生成水和二氧化碳，并且Ca2+与结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选C。
20．C
【详解】假设混合物共100g，极端假设。设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g，应该含CaCO3的质量为20g，所以碳酸钙含量介于20g和28g之间。则CaCO3的质量分数20%---28%之间。故选C。
21．(1)2H
(2)4SO2
(3)2Fe3+
(4)3
(5)
【详解】（1）表示多个微粒时，就在微粒符号前写上对应的数值，所以2个氢原子表示为2H。
（2）表示多个微粒时，就在微粒符号前写上对应的数值，所以4个二氧化硫分子示为4SO2。
（3）表示多个微粒时，就在微粒符号前写上对应的数值，所以2个铁离子表示为2Fe3+。
（4）表示多个微粒时，就在微粒符号前写上对应的数值，所以3个碳酸根离子表示为3。
（5）化合价的表示方法是在元素符号的正上方标上化合价,数字在后,“+-”在前。所以氧化铝中铝元素的化合价为+3价表示为。
22． ③ ④ ② ①
【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故工业上通常用稀盐酸来除铁锈，故选③；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故能用于治疗胃酸过多的物质由碳酸氢钠，即小苏打，故选④；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，能与酸发生中和反应，故农业上可用来改良酸性土壤的是熟石灰，故选②；
（4）食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，是日常生活中一种重要的调味品，故选①。
23．(1) 19.00 20
(2)8
(3)BC/CB
(4)B
(5)
【详解】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，所以氟元素的相对原子质量为19.00，左上角的数字表示原子序数，所以钙元素的原子序数为20；
（2）D微粒核内质子数为18，表示氖元素，属于稀有气体元素，该元素的原子达到稳定结构，根据在原子中，质子数=核外电子数，则有18=2+8+X，解得X=8；
（3）质子数决定元素种类，同种元素的质子数相同，B、C微粒的质子数都为17，属于同一种元素；
（4）原子最外层电子数相等，化学性质相似，A原子的最外层上有7个电子，B原子的最外层上也有7个电子，故A与B的化学性质相似；
（5）氢氟酸（HF）和熟石灰反应生成氟化钙和水，该反应的化学方程式为：。
24．(1)110
(2)氯化钠/NaCl
(3)26.5%
(4)36.0 g～36.3 g
(5)20 ℃＜t＜60 ℃
【详解】（1）从表格中可查到60 ℃时，KNO3的溶解度为110 g。
（2）分析比较表格中的数据，随温度的升高，氯化钠的溶解度增加的慢，所以溶解度受温度变化影响较小的是氯化钠。
（3）20 ℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下NaCl饱和溶液溶质质量分数为。
（4）当NaCl的溶解度在36.0 g～36.3 g之间时，KNO3的溶解度在31.6 g～45.8 g之间，有一个共同的溶解度，最小范围在36.0 g～36.3 g之间。
（5）要使KNO3析出，则KNO3的溶解度要小于，而此时对应的温度为60 ℃；要使NaCl不析出，则NaCl的溶解度要大于，此时对应的温度为20 ℃，因此温度范围为20 ℃＜t＜60 ℃。
25．(1)ABE
(2)使悬浮物沉淀
(3)C
(4)C
(5)煮沸
【详解】（1）自来水厂生产水时，使用到的净水方法有沉淀池中进行的沉淀，过滤池中进行的过滤，吸附池中进行的吸附，故为ABE。
（2）明矾具有吸附水中固体小颗粒而加快沉降性能，取水后加入絮凝剂 (明矾)的作用使悬浮物沉淀。
（3）由化学方程式2Cl2＋2Ca(OH)2=X＋Ca(ClO)2＋2H2O，可知反应前2Cl2、2Ca(OH)2中含有Cl、Ca、O、H四种元素原子的个数分别为4、2、4、4，而反应后Ca(ClO)2、2H20中仅含Cl、Ca、O、H四种元素原子的个数分别为2、1、4、4，根据化学变化前后原子种类、数目不变，可判断生成物X的分子由2个Cl原子与1个Ca原子构成，物质X的化学式为CaCl2，反应前单质Cl中氯元素化合价为0，而反应后CaCl2、
Ca(ClO)2中氯元素化合价分别为-1、+1价，因此，反应前后C元素的化合价既有升高又有降低，故选C。
（4）pH试纸测量时，对比标准比色卡可大概测定自来水的酸碱度。
（5）煮沸可以是水中可溶性钙镁化合物转化为水垢而除去，降低水的硬度。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
26． D Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu 能 还原
【详解】（1）铸造硬币的合金需考虑金属的耐磨性、抗腐蚀性和色泽，不需要考虑其导电性；
（2）根据金属活动性顺序及题中提供的信息可知，5种金属活动性由强到弱顺序是Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu；
（3）因为金属镍能与酸发生反应，故Ni与AgNO3溶液能反应；
（4）工业上用NiO与CO在高温下反应冶炼镍，反应的化学方程式，这是利用了CO的还原性。
27．(1) HCl Fe2O3
(2) FeCl3 NaOH
【详解】（1）由提供的元素，如甲是金属单质，则乙可能为稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸的化学式为HCl；如甲为非金属单质，氢气具有还原性，能与金属氧化物反应，氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，则乙可能为氧化铁，其化学式为：Fe2O3；
（2）如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，根据复分解反应发生的条件，氢氧化铁和氯化钠是反应物交换成分生成的，则反应物是氯化铁与氢氧化钠溶液，甲为含氯化合物，甲是氯化铁溶液，乙是氢氧化钠溶液，其化学式分别是FeCl3、NaOH。
28．(1)长颈漏斗
(2) 过氧化氢溶液 排水法
(3)CEFG
(4) 防止二氧化碳溶于水 没有
【详解】（1）根据仪器的形状可知，图中仪器E的名称为长颈漏斗。
（2）图A的装装置适合固液反应不需要加热的反应．因而选择适合反应装置的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，其中二氧化锰为固体放在锥形瓶中，过氧化氢溶液放在仪器①；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；因为氧气不易溶于水，可以用排水法手机，仪器③中收集氧气的方法为排水法。
（3）实验室常用大理石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，当要求能方便控制反应的发生或停止时，需要反应物之间彼此能够分离，所以就用到F，所以此时就不宜采用锥形瓶，然后选择CEFG的仪器进行组装即达到要求。
（4）H装置可用来测量生成的C气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，便于用排水法收集二氧化碳；植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响，是因为有多少体积的二氧化碳进入集气瓶，就有多少体积的水排入量筒。
29． 产生刺激性气味的气体 硝酸银溶液 产生白色沉淀 NH4Cl、(NH4)2SO4 否 滴加氯化钡溶液会引入Cl－，从而影响步骤（3）中Cl－的检验
【详解】[实验、记录与分析]（1）因为含有铵根离子，所以铵根离子和氢氧化钙反应产生刺激性气味的氨气，故实验现象是：产生刺激性气味；（2）因为向溶液中加硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明不是碳酸根离子，是硫酸根离子和钡离子产生的硫酸钡沉淀，因而也可证明含有硫酸根离子；故答案为CO32-；（3）检验氯离子可以向（2）所得滤液加入硝酸银溶液产生白色沉淀证明，故答案为硝酸银溶液；白色沉淀。
实验操作步骤 实验现象 实验分析
（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨 产生刺激性气味的气体 含有铵根离子
（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤 产生白色沉淀，沉淀不溶解 没有存在
（3）取（2）所得滤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 有存在
[实验结论]因为该化肥中只含有一种阳离子，即铵根离子，阴离子中含有硫酸根离子和氯离子，所以其中一定含有的物质是：硫酸铵和氯化铵，故答案为NH4Cl和（NH4）2SO4；
[实验反思]因为后面还要检验氯离子的存在，所以加入的试剂不能引入氯离子，因此不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液。
30．(1)有机
(2)9：1：12
(3)氧
(4)2
【详解】（1）由Vc”的化学式C6H8O6可知，“Vc”中含有碳元素，属于有机化合物；
（2）“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12；
（3）)“Vc”中碳原子的相对原子质量之和为12×6=72，氢原子的相对原子质量之和为1×8=8，氧原子的相对原子质量之和为16×6=96，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最高；
（4）每片维生素C片的质量为100mg，含“Vc”10%，则每片维生素C片中含“Vc”的质量为100mg×10%=10mg，若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg，一日服用三次，则每次服用“维生素C”至少60mg÷10mg÷3=2片。
31．(1)4.9
(2)等于
(3)解：设氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠的质量为y
y=7.1g
设氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠的质量为z
z=7.1g
则此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：
答：此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为8.1%
【详解】（1）解：设产生沉淀的总质量是x
x=4.9g
答：在实验过程中产生沉淀的总质量是4.9g
（2）在实验过程中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，当加入80gNaOH溶液时，此时硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，所得溶液的pH等于7；
（3）见答案。
32．(1)锥形瓶
(2)②③④
(3) 除去空气中的二氧化碳 防止空气中的水和二氧化碳进入装置D中，干扰实验 反应前把装置内含二氧化碳的空气排净，反应后将装置内的二氧化碳全部被装置D吸收 打开a、b，关闭c
(4)偏低
(5)
(6)10.6%
【详解】（1）根据仪器的形状可知，仪器A是锥形瓶。
（2）①加入的稀硫酸量不足，碳酸钠不能完全反应，会影响实验结果，但是可以避免的，此选项不符合题意；
②装置内空气中的CO2没有排出，使得二氧化碳含量高，碳酸钠含量高，影响实验结果，此选项符合题意；
③反应产生的CO2未被完全吸收，也就不能完全吸收，影响实验结果，此选项符合题意；
④干燥管与空气直接相通，会吸收空气中的二氧化碳，影响实验结果，此选项符合题意。
故选②③④。
（3）氢氧化钠溶液可吸收空气中的二氧化碳，所以图乙中A装置的作用是：除去空气中的二氧化碳；图乙中E装置可以避免D装置中的碱石灰与空气接触，所以其作用为防止空气中的水和二氧化碳进入装置D中，干扰实验；图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是用不含二氧化碳的空气将装置内的空气排尽；反应停止后通空气的作用是将装置内的二氧化碳全部被装置D吸收，避免对实验造成干扰；反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是打开弹簧夹a、b，关闭弹簧夹c。
（4）浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。若撤去图乙中的C装置，水蒸气会进入碱石灰中，并且被吸收，使得碳酸钠含量高，导致测得工业烧碱的纯度将偏低。
（5）Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3和硫酸钠，化学方程式为。
（6）设样品中Na2CO3的质量分数为x。
则样品中Na2CO3的质量分数为10.6%。
答案第1页，共2页
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