2022年广东省东莞市虎门外语学校中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列图标中，应贴在盛放浓硫酸（有强腐蚀性）的试剂瓶上的是
A． B．
C． D．
2．《中国诗词大会》是中央电视台制作的特别节目，以弘扬中华传统诗词之美，促进中华传统文化的传承和发扬。下列诗句不涉及化学变化的是
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．好雨知时节，当春乃发生 D．落红不是无情物，化作春泥更护花
3．下列物质溶于水后,其pH值最大的是
A．CO2 B．氯化钠 C．生石灰 D．K2SO4
4．下列化学用语书写正确的是
A．碳酸氢钙CaHCO3 B．钡离子Ba+2 C．氦气 He2 D．硫酸铝Al2(SO4)3
5．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是
A．水银 B．青铜 C．生铁 D．不锈钢
6．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是
A．液体的倾倒 B．液体的量取
C．点燃酒精灯 D．CO2的验满
7．下列属于中和反应的是
A．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
8．为了使小麦叶色浓绿，增强抗倒伏能力，应施加的复合肥是
A．尿素（CO（NH2）2） B．氯化钾
C．磷酸二氢铵（NH4H2PO4） D．硝酸钾
9．化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献。下列有关主题知识与应用不正确的是（ ）
选项 主题 知识与应用
A 化学与生活 预防坏血病﹣﹣服用维生C
B 化学与能源 改善能源结构﹣﹣开发太阳能、氢能
C 化学与环境 减少白色污染﹣﹣禁止使用塑料制品
D 化学与安全 进入久未开启的菜窖﹣﹣先做灯火试验
A．A B．B C．C D．D
10．用所学化学知识鉴别下列物质，其中所选试剂或方法不可行的是
A．生铁和钢 — 加入稀硫酸，看是否有气泡产生
B．黄金和黄铜（铜和锌合金）— 在空气中加热观察颜色变化
C．一氧化碳和二氧化碳 — 通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化
D．水和过氧化氢溶液 — 加入二氧化锰，观察有无气泡产生
11．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是
A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
B．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变
D．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量
12．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（ ）
序号 混合物（括号内为杂质） 除杂试剂或方法
A Na2CO3溶液（NaOH溶液） 加足量的稀盐酸
B CO（CO2） 通过灼热的氧化铜
C CaO（CaCO3） 加足量的稀盐酸，过滤
D CuO（NaCl） 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
13．金属镁可以发生反应：2Mg + X2MgO + C ，则X的化学式为
A．O2 B．CO2 C．CO D．CH4
14．将80 g M物质加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．A点时，该溶液的溶质质量分数为50%
B．C点所对应的溶液属于不饱和溶液
C．40 ℃时，M物质的溶解度为160g
D．将C点对应的溶液降温到B点有晶体析出
15．常温下向一定质量的石灰石中逐滴加入稀盐酸，充分反应（忽略挥发）。下列图象正确的是
A． B．
C． D．
二、填空题
16．富硒食品具有防癌抗癌作用，硒的离子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：
(1)如图1，硒元素位于第_______周期，形成的硒离子符号为________。
(2)某粒子Y（原子或离子）的结构示意图为图2，请回答下列问题：
① 若Y粒子为原子，且m＝11时，n＝_______；
② 若Y粒子中m＝17，则Y与氢元素形成的化合物化学式为__________。
(3)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
① 目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和_______。
② 为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水蒸气的反应，其微观示意图如下所示：
该反应的化学方程式为______________________，其基本反应类型属于_______反应。
17．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
(1)碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为__________。
(2)对比分析a、b点可知，曲线____（填“①”或“②”）表示块状碳酸钙与稀盐酸反应。
(3)对比分析c、d点可知，相同的气压时，_____________与稀盐酸反应速率更快。
(4)最终碳酸钙粉末产生CO2的质量_____（填“>”或“<”或“=”）块状碳酸钙产生CO2的质量；
(5)实验后，测得锥形瓶内的废液pH=2，则废液中的溶质是_____________（填化学式），欲使废液呈中性且只含一种溶质，可向废液中加入过量的__________（填物质化学式）。
三、实验题
18．化学兴趣小组利用下列仪器（如图）进行实验（注：所用装置的气密性都已检查完毕，省略连接玻璃导管间的胶管。）
(1)兴趣小组同学想要组装一套可以同时制备和收集O2和CO2的装置，且所获气流平稳。
①该小组应选择的仪器有_______________（填序号）。
②该小组制备O2的化学方程式_________________________。
(2)用装置J制备氢气等的优点是________________。
(3)同学们用制取的CO2进行性质实验（如下图）：
为了探究CO2是否能与水反应：
① 试剂a是____________。
② 打开止水夹2，关闭止水夹1，可以观察到纸花__________。（填“变色”或“不变色”）。
③ 关闭止水夹2，打开止水夹1，纸花变红，发生反应的化学方程式是_________。
④ 与此同时，小明同学还观察到蜡烛自下而上熄灭，可获得CO2具有的性质是_______，由此可知，二氧化碳可用于________。
四、科学探究题
19．钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。在实验室，某同学先取50mL一定质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【提出猜想】滤液中溶质的成分：I.Na2SO4；II.Na2SO4和NaOH；Ⅲ._______；IV.Na2SO4、CuSO4和NaOH
其中猜想不合理的是_____，理由是______（用化学方程式表示）。
【实验方案】
实验 实验操作 实验现象 实验结论
实验一 取少量滤液于试管中，观察现象 溶液为无色 猜想①___不成立。
实验二 另取少量滤液于试管中，向其中加入酚酞试液。 ②____。 猜想II不成立。
实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度。 pH=7 猜想③____成立。
【拓展与思考】
（1）由以上实验可知金属K在与MgCl2等溶液反应时，先跟溶液中的_______反应，所以它_____（填“能”或“不能”）置换出MgCl2溶液中的Mg。
（2）实验室保存金属钠时应注意的是__________。
五、推断题
20．A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，它们的部分反应和转化关系如图所示。（“”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及条件）。请回答：
(1)若A为二氧化碳，B为红棕色固体，C、D均为单质。
① 物质D的化学式为：__________；
② C在D中燃烧时的现象为_______________；
③ B与E反应的化学方程式为____________________；
(2)若B、D为碱，C和D反应能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，E的俗名叫纯碱，且E和C不属于同一类物质。
① 物质A、E物质的化学式为：A__________、E___________。
② B与E发生反应的化学方程式为____________，该反应基本类型属于____________反应。
③ A、B、C、D、E之间除图中反应关系外，有些物质之间还能发生化学反应，试写出有关反应的化学方程式_______________________。
六、计算题
21．氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。反应原理是：2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑
（1）工业上电解浓度为26.5%的饱和工业盐水200t，则生产氯气的质量是多少_____？(精确到0.1）
（2）取电解生产的氯气71g，通入到一定浓度的NaOH溶液中制备漂白液（主要成分为盐NaClO），反应原理为：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O。请在图1坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据_____)。
（3）图2是实验室制备漂白液的部分装置。最好选用的装置是_____（填序号），理由_____。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、图中所示标志是易燃液体标志，浓硫酸不具有可燃性，故选项错误；
B、图中所示标志是腐蚀品标志，浓硫酸具有强腐蚀性，故选项正确；
C、图中所示标志有毒气体标志，浓硫酸具有强腐蚀性，但无毒、不是气体，故选项错误；
D、图中所示标志是爆炸品标志，浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性，但不是爆炸品，故选项错误。
故选B。
2．C
【详解】A、野火烧不尽过程中有新物质生成，属于化学变化；B、烈火焚烧过程中有新物质生成，属于化学变化；C、好雨知时节，当春乃发生过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、化作春泥过程中有新物质生成，属于化学变化。故选C。
点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
3．C
【详解】A、二氧化碳的水溶液是碳酸，呈酸性，pH＜7；
B、氯化钠的水溶液呈中性，pH=7；
C、生石灰溶于水生成氢氧化钙，溶液显碱性，pH＞7；
D、硫酸钾溶液呈中性，pH=7。
故选C。
4．D
【详解】A、碳酸氢钙中钙元素显+2价，碳酸氢根显-1价，其化学式为Ca（HCO3）2，故选项化学用语书写错误；
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钙离子可表示为：Ca2+，故选项化学用语书写错误；
C、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项化学用语书写错误；
D、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为Al2（SO4）3，故选项化学用语书写正确。
故选D。
5．A
【详解】A、水银是汞，属于纯净物，不属于合金，故A正确；
B、青铜是铜锡合金，故B错误；
C、生铁是铁和碳的合金，故C错误；
D、不锈钢是铁的合金，故D错误。
故选A。
【点睛】合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
6．D
【详解】A、图中取用液体时的操作正确，故A正确，不符合题意；
B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平。量取液体时，①俯视：量取的液体实际体积偏大；②仰视：量取的液体实际体积偏小，操作正确，故B正确，不符合题意；
C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，操作正确，故C正确，不符合题意；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内，会造成药品的污染，操作错误，故D错误，符合题意。
故选D。
7．B
【详解】A、CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应的反应物是盐和碱，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误；
B、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确；
C、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的反应物是盐和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误；
D、AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3，该反应的反应物是盐和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项错误。
故选B。
【点睛】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水。
8．D
【分析】钾肥能使茎秆健壮，抗倒伏，氮肥能使叶色浓绿。
【详解】A、尿素（CO（NH2）2）中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、磷酸氢二铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，但不含有钾元素，故C错误；
D、硝酸钾中含有钾和氮元素，属于复合肥，故D正确。
故选D。
【点睛】同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
9．C
【详解】A、维生C又叫抗坏血酸，若身体中严重缺乏会引发坏血病，故A正确；B、为了改善能源结构，应该开发太阳能、氢能、核能等新能源，故B正确；C、塑料制品使用能造成白色污染，应不提倡使用塑料制品，可以减少白色污染，故C错误；D、进入久未开启的菜窖，先做灯火试验，防止二氧化碳浓度过大，使人窒息，故D正确。故选C。
10．A
【详解】A、生铁和钢加入稀硫酸，生铁和钢均能与稀硫酸反应生成氢气，现象相同均有气泡产生，不能鉴别，故方法不可行，符合题意；
B、黄金和黄铜（铜和锌合金在空气中加热，颜色没有变化的是黄金，变成黑色固体的是黄铜，现象不同可以鉴别，故方法可行，不符合题意；
C、一氧化碳和二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，变成红色的是二氧化碳。溶液颜色仍为紫色的是一氧化碳，现象不同可以鉴别，故方法可行，不符合题意；
D、水和过氧化氢溶液加入二氧化锰产生气泡的是过氧化氢，没有现象是水，现象不同，可以鉴别，故方法可行，不符合题意。
故选A。
【点睛】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
11．C
【详解】A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，利用的隔绝氧气和水的原理，而不是改变了金属的内部结构，故A不正确；
B、众人拾柴火焰高，含义是可燃物越多，放出的热量越多，燃烧越旺，着火点是物质本身的属性，与火焰高无关，故B不正确；
C、氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔，且间隔能改变，故C正确；
D、用明矾净水，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能可降低水中钙、镁离子的含量，故D不正确。故选C。
12．D
【详解】A、NaOH溶液和Na2CO3溶液均能与足量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、氯化钠易溶于水，氧化铜难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选D。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
13．B
【详解】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Mg+X2MgO+C，反应前镁原子个数为2，反应后的生成物中镁、氧、碳原子个数分别为2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
故选B。
【点睛】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
14．CD
【详解】A、A点时，溶剂质量为50g，溶液质量为100g，则A点时溶质质量为100g-50g=50g，则A点时该溶液的溶质质量分数为，故A说法正确；
B、由题意和图像可以看出，0℃时溶液是80g，是30g的固体溶于50g的水中形成，溶液中有未溶解的M物质，是饱和溶液；随着温度的升高，溶液的质量增大，说明固体的溶解度随温度的升高而增大。当温度升高到20℃，A的溶液是100g，是50gM物质溶于50g的水中形成的，溶液中有未溶解的M物质，为饱和溶液；当温度升高到40℃时，B的溶液质量是130g，是80gM物质恰好溶于50g水中，形成的可能是恰好饱和溶液，也可能是不饱和溶液，由于该物质的溶解度与温度的升高而增大，C中溶液是由B的溶液升高温度而形成的，但溶质、溶剂的质量不变，故C点所对应的溶液一定是不饱和溶液，故B说法正确；
C、40℃时，B的溶液质量是130g，是80gM物质恰好溶于50g水中，形成的可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若恰好饱和，在50g的水中溶解了80gM物质达到了饱和，此时M物质的溶解度为160g，故40 ℃时，M物质的溶解度为≥160g，故C说法不正确；
D、C点为60℃时的不饱和溶液，C点和B点的溶液组成相同，将C点对应的溶液降温到B点，溶液组成不变，所以没有晶体析出，故D说法错误；
故选CD。
15．C
【分析】常温下向一定质量的石灰石中逐滴加入稀盐酸，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，石灰石中的杂质不跟盐酸反应。
【详解】A、石灰石中的杂质不跟盐酸反应，剩余固体的质量不为零，图示错误；
B、常温下，石灰石是固体，反应开始时，溶液的质量从零开始，图示错误；
C、石灰石和盐酸反应过程中不断放出热量，到碳酸钙完全反应时，放出热量最多，溶液温度最高，再继续加入盐酸，温度会逐渐降低，图示正确；
D、石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙完全反应后，二氧化碳的质量不再增加，图示错误。
故选C。
16．(1) 4/四 Se2-
(2) 1 HCl
(3) 天然气
置换
【详解】（1）硒原子的层电子层数为4层，原子的电子层数等于元素的周期数，所以硒元素位于第4周期，硒原子的最外层电子数6，容易得到2个电子达到稳定结构，形成离子，化学符号为：Se2-；
（2）① 根据图2得知， 若Y粒子为原子，且m＝11时，质子数等核外电子数，可得n=11-2-8=1，即n=1；
② 若Y粒子中m＝17，是氯元素，氯原子的最外层电子数7，容易得到一个电子，氢原子容易失去一个电子，所以Y与氢元素形成的化合物为氯化氢，其化学式：HCl；
（3）①煤、石油和天然气都属于化石燃料，在各领域应用中的主要化石能源；
② 根据微观示意图可知，碳和水反应在高温条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式：，该反应由有一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物 的反应，属于置换反应；
17．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)②
(3)碳酸钙粉末
(4)=
(5) HCl、CaCl2 CaCO3
【详解】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应，故填：②；
（3）对比分析c、d点可知，相同的气压时，c所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故填：碳酸钙粉末；
（4）最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的CO2质量相等，故填：=；
（5）实验后，测得锥形瓶内的废液pH=2，说明盐酸过量，则废液中的溶质是生成的氯化钙和剩余的盐酸；欲使废液呈中性且只含一种溶质，可向废液中加入过量的碳酸钙粉末，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，得到氯化钙溶液，故填：HCl、CaCl2；CaCO3。
18．(1) BCDHI
(2)能随时控制反应的发生和停止
(3) 浓硫酸 干燥的紫色石蕊纸花不变色 CO2+H2O=H2CO3 氧化碳的密度比空气大，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧 灭火
【详解】（1）想要组装一套可以同时制备和收集O2和CO2的装置，且所获气流平稳；由于实验室利用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的发生装置为固液常温型，故应该选择过氧化氢和二氧化锰制取氧气，根据氧气和二氧化碳密度都大于空气，则收集装置可选择向上排空气法收集；
①发生装置为固液常温型，收集装置为向上排空气法，且要获得平稳气流（选择B分液漏斗，通过控制液体的滴加速度，从而获得平稳气流），故该小组应选择的仪器有BCDHI；
②过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为： ；
（2）装置J中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故用装置J制备氢气等的优点是：能随时控制反应的发生和停止；
（3）①该实验为探究二氧化碳能否与水反应，所以要设置实验证明干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变色，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以①试剂a是浓硫酸；
②打开止水夹2，关闭止水夹1，干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变色，故可以观察到干燥的紫色石蕊纸花不变色；
③关闭止水夹2，打开止水夹1，纸花变红，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变色，发生反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3；
④与此同时，还观察到蜡烛自下而上熄灭，可获得CO2具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；由此可知，二氧化碳可用于灭火。
19． Na2SO4和CuSO4 IV CuSO4+ 2NaOH＝Cu（OH）2↓ + Na2SO4 Ⅲ 溶液不变色 I 水 不能 避免与氧气、水等物质接触
【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。
【详解】[猜想与假设]猜想一：恰好完全反应时溶质是Na2SO4；猜想二：氢氧化钠过量时溶质是Na2SO4和NaOH；猜想三：硫酸铜过量时溶质是Na2SO4和CuSO4；猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH；小明认为猜想四不合理，理由是氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
[实验方案]实验一：取少量滤液于试管中，溶液为无色，说明溶液中不含有硫酸铜；
实验二：另取少量滤液于试管中，向其中加入酚酞试液，酚酞溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠；
实验三：常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度，pH=7，说明溶液中只含有硫酸钠；
[拓展与思考]（1）由此可得：钠比较活泼，和溶液混合时，先和水反应，因此金属活动性顺序表中钠及前面的金属不能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来；
（2）因为金属钠常温下能与氧气、水等物质发生反应，在保存中应避免与氧气、水等物质接触。
20．(1) O2 发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
(2) H2O Na2CO3
复分解
【详解】（1）若A为二氧化碳，B为红棕色固体，可推出B为氧化铁，C、D均为单质，C能转化为A，C能与B反应，可推出C为碳，C能与D反应，D能转化为A，可推出D为氧气，E能与B、D反应，E能转化为A，可推出E为一氧化碳，代入验证，符合题意。
①由分析可知，物质D为氧气，化学式为：O2；
② C在D中燃烧为碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；
③ B与E反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）E的俗名叫纯碱，可推出E为碳酸钠，若B、D为碱，B、D均能与E反应，C和D反应能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则D为氢氧化钡，B为氢氧化钙，E和C不属于同一类物质，可推出C为硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于硝酸，B、C、D、E均能转化为A，可推出A为水，代入验证，符合题意。
① 由分析可知，A为水，化学式为：H2O；E为碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
② B与E发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
③A为水，B为氢氧化钙，C为硫酸，D为氢氧化钡，E为碳酸钠，图中反应关系为：B—C为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水；C—D为硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；D—E为氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠；E—B为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，还涉及的反应关系为：碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
21．（1）32.2t（2） （3）A；吸收反应充分（吸收效率高），防止倒吸
【分析】根据反应的化学方程式结合数据进行解答即可。
【详解】解（1）设生成氯气的质量为x，26.5%的饱和工业盐水200t中含有氯化钠的质量=200t26.5%=53t，则：
x32.2t；
（2）设吸收氯气71g，生成NaClO的质量为m，NaCl 的质量为n，则：
m=74.5g，
n=58.g，
根据以上数据，曲线如图： ；
（3）使用漏斗能使氯气充分接触氢氧化钠溶液，充分吸收。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
